专题01 化学物质及其变化
(考试时间：75分钟 试卷满分：100分)
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项是符合题目要求的)
1．(2023·广东省佛山市二模)起源于西汉的丝绸之路是最早的东西方文明交流通道。下列商品主要成分是无机非金属材料的是( )
商品
选项 A．玉器 B．丝绸 C．铁器 D．纸张
2．(2024·河南高三联考]“挖掘文物价值，讲好中国故事”。下列有关文物的叙述错误的是( )
A．“西汉铜朱雀衔环杯”制作材料是金属合金
B．“北齐汉白玉(主要成分为CaCO3、MgCO3、SiO2)释迦牟尼佛像”具有耐酸碱腐蚀性
C．“北朝青釉仰覆莲花尊”由黏土经化学变化制成
D．古人书写所用的竹简主要成分是天然高分子
3．(2024·河北石家庄精英中学月考]中国科技改变世界。下列说法错误的是( )
A．“人造太阳”所用原料中的2H与3H互为同位素
B．火星车使用的热控保温材料——纳米气凝胶可产生达尔效应
C．碲化镉发电玻璃中的碲化镉属于新型无机非金属材料
D．“福建舰”防腐涂料中使用的石墨烯属于有机高分子材料
4．(2024·辽宁沈阳辽宁实验中学高三模拟]化学与我们的生活息息相关，衣食住行皆化学。下列说法正确的是( )
A．用pH试纸测得84消毒液的pH=9，故84消毒液显碱性
B．浪漫民俗文化“铁树银花”指铁的焰色反应
C．量子通信材料螺旋碳纳米管、石墨烯等纳米材料属于胶体
D．为使发面食品松软可口，制作时可添加适量碳酸氢钠
5．在中国灿烂的农耕文明发展过程中，产生了许多有关农业生产与生活的化学智慧。对下列史料记载或传说的判断不正确的是( )
A．石膏(2CaSO4·H2O)点豆腐：该过程涉及氧化还原反应
B．用糯米石灰浆修筑长城：糯米石灰浆混合物属于复合材料
C．用高粱制作饴糖(主要成分为麦芽糖)：麦芽糖与蔗糖互为同分异构体
D．“杜康造酒儿造醋”：由粮食到食醋的过程中涉及氧化还原反应
6．(2024·湖南百万大联考第一次质量检测)管道工人用浓氨水检验氯气管道是否漏气。已知反应原理为8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2。下列有关化学用语的表示错误的是( )
A．NH3分子的空间填充模型： B．铵根离子的电子式：
C．氮气的结构式：N≡N D．中子数为18的氯原子：
7．中国古代“炼丹术”中蕴含了丰富的化学知识，为近代化学的建立和发展奠定了基础。下列关于“炼丹术”中涉及的史实解释错误的是( )
选项 史实 解释
A “胡粉[PbCO3·Pb(OH)2]投火中，色坏还为铅(Pb)” 复分解反应原理
B “有硇水者，剪银塊(Ag)投之，则旋而为水” 氧化还原反应原理
C “曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜……外变而内不化也” 置换反应原理
D “铁釜代替土釜，加热丹砂(HgS)，可增采也” 平衡移动原理
8．(2023·河北省衡水市高三模拟)《蔡翁碑》上刻有“砍其麻、去其青、渍以灰、煮其身、洗以头、抄以帘、剧以壁，纸以成”；《政论》中记载“有蔡太仆之驽，及龙亭之剑，至今擅名天下”。下列有关叙述正确的是( )
A．造纸术可用“沤、蒸、捣、抄”四个环节描述，其中“捣”为粉碎
B．古代“弩机”多为青铜制品，青铜的主要成分为铜铝合金
C．“蔡伦纸”之前的竹简、绢帛均是人工合成高分子材料
D．造纸用的树皮、废麻、破布等原料的主要成分均为蛋白质和淀粉
9．(2023·广东省梅州市二模)下列有关说法不正确的是( )
A．“杯酚”分离C60和C70体现了超分子的分子识别特征
B．储氢合金是一类能够大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料
C．核酸是生物体遗传信息的携带者，属于高分子化合物
D．“鲲龙”水陆两栖飞机实现海上首飞，其所用燃料航空煤油属于纯净物
10．(2023·辽宁省丹东市一模)2023年3月17日，科技部高技术研发中心发布了2022年度中国科学十大进展，涉及化学、材料、能源等领域。下列相关理解错误的是( )
选项 发布内容 相关理解
A 利用全新原理实现海水直接电解制氢 海水电解制氢是将电能转化为化学能
B 温和压力条件下实现乙二醇合成 乙二醇和丙三醇互为同系物
C 在钠钾基态分子和钾原子混合气中实现超冷三原子分子的合成 钠钾合金室温下呈液态，可用作核反应堆的传热介质
D 实现高效率的全钙钛矿叠层太阳能电池和组件 钛合金是新型合金，可广泛应用于航空航天领域
11．下列叙述正确的是( )
A．需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化学腐蚀
B．盐卤(含MgCl2)Mg(OH)2MgCl2溶液Mg
C．煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是化学变化
D．淀粉、蛋白质、纤维素、油脂都是高分子化合物，氨水、王水、双氧水都是混合物
12．下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )
A．铝土矿 AlO2-AlOH)3 Al2O3
B．盐卤(含MgCl2) Mg(OH)2 MgCl2溶液无水MgCl2
C．SO2 SO3H2SO4
D．SiO2 NaSiO3溶液H2SiO3
13．(2024·广东广州高三统考]第24届冬奥会于2022年2月4日在北京开幕，掷冰壶是一项极具观赏性的冰上运动项目。冰壶主体材质为不含云母[KAl2(AlSi3O10)(OH)2]的花岗岩，手柄材质为PPS： )下列有关说法不正确的是( )
A．云母中硅元素的化合价为＋4
B．云母可表示为K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O，属于盐
C．PPS属于合成有机高分子材料
D．可通过加聚反应制得PPS，单体为
14．(2023·河南省高三联考)中国传统文化对人类文化贡献巨大。下列古代文献涉及的化学研究成果，对其说明不合理的是( )
A．《开宝本草》中记载了铁华粉的制法：“取钢煅作叶如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。”由此判断铁华粉是指醋酸亚铁
B．《天工开物 五金》中记载：“若造熟铁，则生铁流出时，相连数尺内……众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁。”炒铁是为了降低铁水中的碳含量，且熟铁比生铁质地更硬，延展性稍差
C．《梦溪笔谈》中“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中的剂钢是指铁的合金
D．《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色试验
15．地球形成初期，大气中CO2含量较高，随着矿化反应的进行，其含量不断降低，迄今为止，仍在缓慢发生(图1)。研究人员在实验室中引入酸、碱辅助完成这一过程(图2)，下列有关说法错误的是( )
A．矿化反应的总反应方程式为CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2
B．图中“酸”“碱”“盐”分别指HCl、NH3·H2O、NH4Cl
C．地球形成初期因CO2浓度较高，该矿化反应速率比现在快
D．实验室引入“酸”和“碱”起到了加速反应的作用
二、非选择题(本题包括4小题，共55分)
16．（14分）化学与人类生产、生活密切相关。请根据题意填空：
(1)食堂里的豆浆 (填“属于”或“不属于”)溶液。
(2)食堂使用的盐是加碘盐，这里的“碘”指的是 (填“单质”、“元素”或“原子”)；常用碘酸钾(KIO3)作碘强化剂，碘酸钾属于 (填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。
(3)食堂的部分铁窗已经生锈，请写出盐酸除铁锈时反应的离子方程式： 。
(4)碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁﹑氢氧化铝和氢氧化镁等，均可用于中和胃酸(主要成分为盐酸)，这些物质中属于盐的是 (填化学式)，写出氢氧化铝与盐酸反应的离子方程式： 。
(5)亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业用盐，它有毒、有咸味，外形与食盐相似，若人误食会引起中毒，会危害人体健康，甚至致人死亡。亚硝酸钠溶液能使无色酚酞溶液变成红色，说明亚硝酸钠溶液显 (填“酸”、“碱”或“中”)性。亚硝酸钠溶液和氯化钠溶液都能和硝酸银溶液发生复分解反应，生成难溶于水的白色沉淀，请写出亚硝酸钠溶液和硝酸银溶液反应的化学方程式： 。
17．（14分）(2024·天津宁河芦台一中月考)回答下列问题：
(1)下列为用氯化铁固体制备氢氧化铁胶体的相关实验，可以达到实验目的的是___________。
A B C D
配制FeCl3溶液制备 Fe(OH)3胶体 观察胶体的丁达尔效应 分离Fe(OH)3胶体与溶液
(2)磷的一种化合物叫亚磷酸(H3PO3)。已知：
Ⅰ．0.1mol/LH3PO3溶液的pH=1.7；
Ⅱ．H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐；
Ⅲ．H3PO3和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO3有黄色沉淀生成。
①关于H3PO3的说法：①强酸；②弱酸；③二元酸；④三元酸；⑤氧化性酸；⑥还原性酸，其中正确的是 。
A．②④⑥ B．②③⑥ C．①④⑤ D．②③⑤
②写出H3PO3与过量NaOH溶液反应的离子方程式 。
(3)H3PO2(次磷酸)是一元中强酸，H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。
①NaH2PO2属于 (填“正盐”“酸式盐”或“碱式盐”)。
②利用H3PO2化学镀银，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为 (写化学式)。
18．（14分）央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是___________价。CrO2-是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于___________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。
(2)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是______ (填字母)。
A．都不稳定，密封放置沉淀 B．两者均有丁达尔效应 C．分散质粒子可通过滤纸
(3)现有10mL明胶的水溶液与5mLNa2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明Na2SO4中硫酸根离子能够透过半透膜______。
(4)取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色。用此溶液进行以下实验：
①取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为___________。
②在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，制得的分散系为___________，鉴别此分散系和溶液的方法是___________。
19．（13分）(2024·江西宜春调研)现对一批已生锈的弹壳进行回收利用，主要流程如下：
(资料)①该弹壳由铜锌合金制成，其锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3。
②Cu2(OH)2CO3能与稀硫酸反应生成硫酸铜，其他杂质不溶于水，也不参与反应。
(1)为加快步骤一的反应速率，可采用的方法是 (填一种即可)；
(2)溶液A中的溶质是(写化学式) ；固体B含有的物质为(写化学式) ；
(3)步骤三中发生反应的化学方程式为 ；
(4)回收锌的质量 废弃弹壳中锌元素的质量(选填“大于”、“小于”或“等于”)；
(5)改变铜锌合金中锌的含量可以得到不同机械性能的黄铜。现欲制备120吨(t)含锌量小于35%的黄铜，该类黄铜具有良好的塑性，能承受冷热加工，但在200℃~700℃之间热加工时易断裂。下列符合原料配比及热加工条件的是 (填字母序号)。
a．锌44t 铜76t 750℃ b．锌38t 铜82t 500℃
c．锌55t 铜65t 190℃ d．锌25t 铜95t 750℃
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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专题01 化学物质及其变化
(考试时间：75分钟 试卷满分：100分)
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项是符合题目要求的)
1．(2023·广东省佛山市二模)起源于西汉的丝绸之路是最早的东西方文明交流通道。下列商品主要成分是无机非金属材料的是( )
商品
选项 A．玉器 B．丝绸 C．铁器 D．纸张
【答案】A
【解析】A项，玉器的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，A正确；B项，丝绸的主要成分是蛋白质，属于有机高分子材料，B错误；C项，铁器是金属材料，C错误；D项，纸张的主要成分是纤维素，属于有机高分子材料，D错误；故选A。
2．(2024·河南高三联考）“挖掘文物价值，讲好中国故事”。下列有关文物的叙述错误的是( )
A．“西汉铜朱雀衔环杯”制作材料是金属合金
B．“北齐汉白玉(主要成分为CaCO3、MgCO3、SiO2)释迦牟尼佛像”具有耐酸碱腐蚀性
C．“北朝青釉仰覆莲花尊”由黏土经化学变化制成
D．古人书写所用的竹简主要成分是天然高分子
【答案】B
【解析】A项，青铜器为合金，属于金属材料，A正确；B项，汉白玉中的CaCO3、MgCO3易被酸腐蚀，SiO2易被碱腐蚀，B错误；C项，瓷器的烧制为化学变化，C正确；D项，竹子中含有纤维素属于天然高分子，D正确；故选B。
3．(2024·河北石家庄精英中学月考）中国科技改变世界。下列说法错误的是( )
A．“人造太阳”所用原料中的2H与3H互为同位素
B．火星车使用的热控保温材料——纳米气凝胶可产生达尔效应
C．碲化镉发电玻璃中的碲化镉属于新型无机非金属材料
D．“福建舰”防腐涂料中使用的石墨烯属于有机高分子材料
【答案】D
【解析】A项，2H与3H是质子数相同，中子数不同，两者互为同位素，故A正确；B项，纳米气凝胶属于胶体，可产生了达尔效应，故B正确；C项，碲化镉属于新型无机非金属材料，故C正确；D项，石墨烯是碳单质，不属于有机高分子材料，故D错误。故选D。
4．(2024·辽宁沈阳辽宁实验中学高三模拟）化学与我们的生活息息相关，衣食住行皆化学。下列说法正确的是( )
A．用pH试纸测得84消毒液的pH=9，故84消毒液显碱性
B．浪漫民俗文化“铁树银花”指铁的焰色反应
C．量子通信材料螺旋碳纳米管、石墨烯等纳米材料属于胶体
D．为使发面食品松软可口，制作时可添加适量碳酸氢钠
【答案】D
【解析】A项，84消毒液的有效成分为NaClO，具有漂白性，不能用pH试纸测定pH，A不正确；B项，铁的焰色是我们肉眼看不见的，浪漫民俗文化“铁树银花”是通过打铁时烧红的铁块在锤击下溅出火花而发明出来的，B不正确；C项，螺旋碳纳米管、石墨烯等纳米材料只有分散质，没有分散剂，不属于分散系，所以不属于胶体，C不正确；D项，制作发面食品时，添加适量碳酸氢钠，受热分解产生的气体被面团包住，气体受热时发生膨胀，从而使发面食品松软可口，D正确；故选D。
5．在中国灿烂的农耕文明发展过程中，产生了许多有关农业生产与生活的化学智慧。对下列史料记载或传说的判断不正确的是( )
A．石膏(2CaSO4·H2O)点豆腐：该过程涉及氧化还原反应
B．用糯米石灰浆修筑长城：糯米石灰浆混合物属于复合材料
C．用高粱制作饴糖(主要成分为麦芽糖)：麦芽糖与蔗糖互为同分异构体
D．“杜康造酒儿造醋”：由粮食到食醋的过程中涉及氧化还原反应
【答案】A
【解析】石膏点豆腐的原理是蛋白质胶体的聚沉，不涉及氧化还原反应，A项错误；糯米石灰浆是由糯米、Ca(OH)2做的材料，属于复合材料，B项正确；同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物，麦芽糖与蔗糖互为同分异构体，C项正确；粮食造醋过程中，淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖发酵生成乙醇，乙醇被氧化可得到醋酸，D项正确。
6．(2024·湖南百万大联考第一次质量检测)管道工人用浓氨水检验氯气管道是否漏气。已知反应原理为8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2。下列有关化学用语的表示错误的是( )
A．NH3分子的空间填充模型： B．铵根离子的电子式：
C．氮气的结构式：N≡N D．中子数为18的氯原子：
【答案】A
【解析】A项， 为NH3分子的球棍模型，A错误；B项，根据电子式的书写要求，铵根离子的电子式： ，B正确；C项，氮气的电子式为 ，结构式为：N≡N ，C正确；D项，质量数减去质子数等于中子数，所以中子数为18的氯原子：，D正确； 故选A。
7．中国古代“炼丹术”中蕴含了丰富的化学知识，为近代化学的建立和发展奠定了基础。下列关于“炼丹术”中涉及的史实解释错误的是( )
选项 史实 解释
A “胡粉[PbCO3·Pb(OH)2]投火中，色坏还为铅(Pb)” 复分解反应原理
B “有硇水者，剪银塊(Ag)投之，则旋而为水” 氧化还原反应原理
C “曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜……外变而内不化也” 置换反应原理
D “铁釜代替土釜，加热丹砂(HgS)，可增采也” 平衡移动原理
【答案】A
【解析】“胡粉[PbCO3·Pb(OH)2]投火中，色坏还为铅(Pb)”，利用受热分解反应原理，故A错误；“有硇水者，剪银塊(Ag)投之，则旋而为水”，硝酸溶解银单质，发生氧化还原反应，故B正确；“曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜……外变而内不化也”，铁置换出铜单质，故C正确；“铁釜代替土釜，加热丹砂(HgS)”生成汞和硫单质，汞变为汞蒸气，平衡正向移动，故D正确。
8．(2023·河北省衡水市高三模拟)《蔡翁碑》上刻有“砍其麻、去其青、渍以灰、煮其身、洗以头、抄以帘、剧以壁，纸以成”；《政论》中记载“有蔡太仆之驽，及龙亭之剑，至今擅名天下”。下列有关叙述正确的是( )
A．造纸术可用“沤、蒸、捣、抄”四个环节描述，其中“捣”为粉碎
B．古代“弩机”多为青铜制品，青铜的主要成分为铜铝合金
C．“蔡伦纸”之前的竹简、绢帛均是人工合成高分子材料
D．造纸用的树皮、废麻、破布等原料的主要成分均为蛋白质和淀粉
【答案】A
【解析】A项，造纸的基本环节为：切麻→洗涤→加草木灰“水浸”→蒸煮→舂捣→打浆→抄纸→晒纸→揭纸，即可用“沤、蒸、捣、抄”四个环节描述，其中“捣”为粉碎，A正确；B项，古代“弩机”多为青铜制品，青铜为铜、锡、铅合金，B错误；C项，“蔡伦纸”之前使用的竹简主要成分是纤维素；绢帛主要成分是蛋白质，纤维素和蛋白质都是天然高分子化合物，不是人工合成高分子材料，C错误；D项，植物纤维广泛存在于自然界中，造纸用的树皮、废麻、破布等原料的成分均为植物纤维，D错误；故选A。
9．(2023·广东省梅州市二模)下列有关说法不正确的是( )
A．“杯酚”分离C60和C70体现了超分子的分子识别特征
B．储氢合金是一类能够大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料
C．核酸是生物体遗传信息的携带者，属于高分子化合物
D．“鲲龙”水陆两栖飞机实现海上首飞，其所用燃料航空煤油属于纯净物
【答案】D
【解析】A项，杯酚分离C60和C70利用超分子的分子识别性，A项正确；B项，储氢金属能与氢气形成氢化物而达到储氢的目的，B项正确；C项，核酸是由核苷酸聚合而成的高分子材料，C项正确；D项，煤油为烃的混合物，D项错误；故选D。
10．(2023·辽宁省丹东市一模)2023年3月17日，科技部高技术研发中心发布了2022年度中国科学十大进展，涉及化学、材料、能源等领域。下列相关理解错误的是( )
选项 发布内容 相关理解
A 利用全新原理实现海水直接电解制氢 海水电解制氢是将电能转化为化学能
B 温和压力条件下实现乙二醇合成 乙二醇和丙三醇互为同系物
C 在钠钾基态分子和钾原子混合气中实现超冷三原子分子的合成 钠钾合金室温下呈液态，可用作核反应堆的传热介质
D 实现高效率的全钙钛矿叠层太阳能电池和组件 钛合金是新型合金，可广泛应用于航空航天领域
【答案】B
【解析】A项，海水电解制氢利用电解池原理，将电能转化为化学能，A正确；B项，乙二醇分子式为C2H6O2，丙三醇的分子式为C3H8O3，二者在分子组成上不是差若干个CH2原子团，不互为同系物，B错误；C项，钠钾合金常温下呈液态，使用方便，又因为合金的导热性比金属强，可用作核反应堆的传热介质，C正确；D项，钛合金具有质量轻，强度大，耐高温，耐腐蚀等优点，广泛应用于航空航天领域，D正确；故选B。
11．下列叙述正确的是( )
A．需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化学腐蚀
B．盐卤(含MgCl2)Mg(OH)2MgCl2溶液Mg
C．煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是化学变化
D．淀粉、蛋白质、纤维素、油脂都是高分子化合物，氨水、王水、双氧水都是混合物
【答案】C
【解析】A项，电离指电解质或者非电解质在水中释放出离子的过程，该过程不需要通电；电化学腐蚀的原理是原电池，其能量转化过程是由化学能转化为电能，故电化学腐蚀不需要通电；其他的过程需要通电；A错误；B项，盐卤(含MgCl2)与石灰乳反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁溶液，电解氯化镁溶液得不到镁，应电解熔融的MgCl2得到Mg，B错误；C项，煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是化学变化，C正确；D项，纤维素，淀粉，蛋白质是高分子化合物，油脂一般是甘油三酯，甘油二酯等一类的小分子物质，不是高分子化合物；氨水、王水是混合物，双氧水是纯净物，D错误。故选C。
12．下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )
A．铝土矿 AlO2-AlOH)3 Al2O3
B．盐卤(含MgCl2) Mg(OH)2 MgCl2溶液无水MgCl2
C．SO2 SO3H2SO4
D．SiO2 NaSiO3溶液H2SiO3
【答案】D
【解析】A项，氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液中加入足量的盐酸，生成氯化铝，得不到氢氧化铝，A错误；B项，盐卤(含MgCl2)与石灰乳反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁溶液，由于Mg2+水解Mg2++2H2O Mg(OH)2+2H+，加热蒸发时HCl挥发，平衡向右移动，所以得不到无水MgCl2，B错误；C项，SO2在催化剂及加热条件下与氧气反应生成SO3，点燃条件下无法完成转化，C错误；D项，二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，硅酸钠溶液中通入二氧化碳反应生成碳酸钠和硅酸，D正确；故选D。
13．(2024·广东广州高三统考]第24届冬奥会于2022年2月4日在北京开幕，掷冰壶是一项极具观赏性的冰上运动项目。冰壶主体材质为不含云母[KAl2(AlSi3O10)(OH)2]的花岗岩，手柄材质为PPS： )下列有关说法不正确的是( )
A．云母中硅元素的化合价为＋4
B．云母可表示为K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O，属于盐
C．PPS属于合成有机高分子材料
D．可通过加聚反应制得PPS，单体为
【答案】D
【解析】A项，根据化合物中所有元素化合价代数和为0，结合K为+1价，Al为+3价，H为+1价，O为-2价，可知云母中硅元素的化合价为＋4，A正确；B项，云母是硅酸盐，可以用盐表示，也可以用氧化物的形式表示，若用氧化物的形式表示，各种元素的个数比不变，可表示为K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O，硅酸盐属于盐，因此云母属于盐，B正确；C项，PPS是含有碳元素的化合物，由于分子中含有聚合度n，故PPS属于合成有机高分子材料，C正确；D项，手柄材质为PPS是通过缩聚反应制成，其单体是，D错误；故选D。
14．(2023·河南省高三联考)中国传统文化对人类文化贡献巨大。下列古代文献涉及的化学研究成果，对其说明不合理的是( )
A．《开宝本草》中记载了铁华粉的制法：“取钢煅作叶如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。”由此判断铁华粉是指醋酸亚铁
B．《天工开物 五金》中记载：“若造熟铁，则生铁流出时，相连数尺内……众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁。”炒铁是为了降低铁水中的碳含量，且熟铁比生铁质地更硬，延展性稍差
C．《梦溪笔谈》中“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中的剂钢是指铁的合金
D．《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色试验
【答案】B
【解析】A项，醋的主要成分是醋酸，与铁反应生成醋酸亚铁和氢气，因此铁华粉是醋酸亚铁，故A正确；B项，铁的合金含碳量越低，其硬度越小、延展性越好，故熟铁比生铁硬度小、延展性好，故B错误；C项，合金的硬度比其成分金属大，剑刃硬度要大，所以剂钢为铁的合金，故C正确；D项，鉴别KNO3和Na2SO4，利用钾元素和钠元素的焰色试验不同，钠元素焰色试验为黄色，钾元素焰色试验为隔着钴玻璃为紫色，故D正确；故选B。
15．地球形成初期，大气中CO2含量较高，随着矿化反应的进行，其含量不断降低，迄今为止，仍在缓慢发生(图1)。研究人员在实验室中引入酸、碱辅助完成这一过程(图2)，下列有关说法错误的是( )
A．矿化反应的总反应方程式为CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2
B．图中“酸”“碱”“盐”分别指HCl、NH3·H2O、NH4Cl
C．地球形成初期因CO2浓度较高，该矿化反应速率比现在快
D．实验室引入“酸”和“碱”起到了加速反应的作用
【答案】A
【解析】A项，矿化指的是CO2矿化，由流程可知矿化反应的总反应方程式为CaSiO3+CO2=CaCO3+SiO2，A错误；B项，由图2可知，发生的反应分别为：CaSiO3+2HCl=CaCl2+SiO2+H2O，CaCl2+(NH4)2CO3=CaCO3↓+2NH4Cl，NH4ClNH3+HCl，2NH3·H2O+CO2=(NH4)2CO3+H2O，故图中“酸”“碱”“盐”分别指HCl、NH3·H2O、NH4Cl，C正确；C项，地球形成初期CO2浓度较高，反应速率快，C正确；D项，实验室引入“酸”和“碱”后均在溶液中进行，故能起到了加速反应的作用，D正确；故选A。
二、非选择题(本题包括4小题，共55分)
16．（14分）化学与人类生产、生活密切相关。请根据题意填空：
(1)食堂里的豆浆 (填“属于”或“不属于”)溶液。
(2)食堂使用的盐是加碘盐，这里的“碘”指的是 (填“单质”、“元素”或“原子”)；常用碘酸钾(KIO3)作碘强化剂，碘酸钾属于 (填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。
(3)食堂的部分铁窗已经生锈，请写出盐酸除铁锈时反应的离子方程式： 。
(4)碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁﹑氢氧化铝和氢氧化镁等，均可用于中和胃酸(主要成分为盐酸)，这些物质中属于盐的是 (填化学式)，写出氢氧化铝与盐酸反应的离子方程式： 。
(5)亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业用盐，它有毒、有咸味，外形与食盐相似，若人误食会引起中毒，会危害人体健康，甚至致人死亡。亚硝酸钠溶液能使无色酚酞溶液变成红色，说明亚硝酸钠溶液显 (填“酸”、“碱”或“中”)性。亚硝酸钠溶液和氯化钠溶液都能和硝酸银溶液发生复分解反应，生成难溶于水的白色沉淀，请写出亚硝酸钠溶液和硝酸银溶液反应的化学方程式： 。
【答案】(1)不属于(2分) (2) 元素(1分) 盐(1分)
(3) Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O(2分)
(4) CaCO3、NaHCO3、MgCO3(2分) Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O(2分)
(5)碱(2分) NaNO2+AgNO3=AgNO2↓+NaNO3(2分)
【详解】（1）豆浆不均一、不稳定，不属于溶液；（2）食堂使用的是加碘盐的“碘”指的是元素，食用加碘盐有利于补充无机盐；碘酸钾由钾离子和碘酸根构成，属于盐；（3）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式是：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；（4）盐是由金属阳离子或铵根与酸根离子形成的化合物，这些物质中属于盐的是CaCO3、NaHCO3、MgCO3，氢氧化铝和氢氧化镁属于碱；氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，氢氧化铝保留化学式，离子方程式为：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；（5）亚硝酸钠溶液能使无色酚酞溶液变成红色，说明亚硝酸钠溶液显碱性，亚硝酸钠溶液和硝酸银溶液发生复分解反应，生成难溶于水的白色沉淀，白色沉淀为亚硝酸银，化学方程式为：NaNO2+AgNO3=AgNO2↓+NaNO3。
17．（14分）(2024·天津宁河芦台一中月考)回答下列问题：
(1)下列为用氯化铁固体制备氢氧化铁胶体的相关实验，可以达到实验目的的是___________。
A B C D
配制FeCl3溶液制备 Fe(OH)3胶体 观察胶体的丁达尔效应 分离Fe(OH)3胶体与溶液
(2)磷的一种化合物叫亚磷酸(H3PO3)。已知：
Ⅰ．0.1mol/LH3PO3溶液的pH=1.7；
Ⅱ．H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐；
Ⅲ．H3PO3和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO3有黄色沉淀生成。
①关于H3PO3的说法：①强酸；②弱酸；③二元酸；④三元酸；⑤氧化性酸；⑥还原性酸，其中正确的是 。
A．②④⑥ B．②③⑥ C．①④⑤ D．②③⑤
②写出H3PO3与过量NaOH溶液反应的离子方程式 。
(3)H3PO2(次磷酸)是一元中强酸，H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。
①NaH2PO2属于 (填“正盐”“酸式盐”或“碱式盐”)。
②利用H3PO2化学镀银，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为 (写化学式)。
【答案】(1)C(3分) (2) B(3分) H3PO3+2OH-═HPO32-+2H2O(3分)
(3) 正盐(2分) H3PO4(3分)
【解析】(1)A项，FeCl3在水中会发生水解生成Fe(OH)3，故A错误；B项，制备Fe(OH)3胶体应往沸水中逐滴加入FeCl3溶液，故B错误；C项，用激光笔照射，若是胶体，会产生一条光亮的通路，即丁达尔效应，故C正确；D项，溶液和胶体均能透过滤纸，故过滤无法分离Fe(OH)3胶体与溶液，故D错误；故选C。(2)①由0.1mol/L H3PO3溶液的pH=1.7，说明亚磷酸部分电离，则亚磷酸是弱酸；由H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐，则说明亚磷酸是二元酸；由H3PO3和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO3有黄色沉淀生成，说明该反应中亚磷酸失电子作还原剂，所以亚磷酸有还原性，②③⑥正确，故选B；②H3PO3与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO3+2OH-═HPO32-+2H2O。(3)①H3PO2是一元弱酸，则NaH2PO2为正盐；②该反应中银离子是氧化剂、H3PO2是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，根据转移电子相等知，1molH3PO2失去4mol电子，所以P元素为+5价，则氧化产物是H3PO4。
18．（14分）央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是___________价。CrO2-是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于___________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。
(2)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是______ (填字母)。
A．都不稳定，密封放置沉淀 B．两者均有丁达尔效应 C．分散质粒子可通过滤纸
(3)现有10mL明胶的水溶液与5mLNa2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明Na2SO4中硫酸根离子能够透过半透膜______。
(4)取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色。用此溶液进行以下实验：
①取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为___________。
②在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，制得的分散系为___________，鉴别此分散系和溶液的方法是___________。
【答案】(1) +2(2分) 盐(2分) (2)C(2分)
(3)取烧杯中的液体，加入少量的氯化钡溶液，出现白色沉淀，再加入稀硝酸，白色的沉淀不溶解，证明硫酸根离子透过了半透膜(3分)
(4) FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl(3分) Fe(OH)3胶体(1分) 丁达尔效应(1分)
【解析】(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，根据化合价代数和为零可知其中铁元素是+2价；Fe(CrO2)2中含有金属离子和酸根离子故为盐类；(2)A．K2SO4溶液很稳，故A错误；B．胶体具有丁达尔效应而溶液没有，故B错误；C．胶体的分散质和溶液中的溶质都能透过滤纸，故C正确；故选C；(3)硫酸根离子可以和钡离子之间反应产生白色不溶于硝酸的白色沉淀，证明硫酸根离子能透过半透膜的方法：取烧杯中的液体，加入少量的氯化钡溶液，出现白色沉淀，再加入稀硝酸，白色的沉淀不溶解，证明硫酸根离子透过了半透膜；(4)①Fe2O3与盐酸反应生成FeCl3和H2O，NaOH溶液与FeCl3溶液发生复分解反应生成红褐色沉淀氢氧化铁和氯化钠，反应的化学方程式为FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl；②用FeCl3饱和溶液可以制备Fe(OH)3胶体，方法是向沸水中逐滴滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，制得的分散系即为Fe(OH)3胶体，鉴别鉴别胶体和溶液的方法是丁达尔效应。
19．（13分）(2024·江西宜春调研)现对一批已生锈的弹壳进行回收利用，主要流程如下：
(资料)①该弹壳由铜锌合金制成，其锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3。
②Cu2(OH)2CO3能与稀硫酸反应生成硫酸铜，其他杂质不溶于水，也不参与反应。
(1)为加快步骤一的反应速率，可采用的方法是 (填一种即可)；
(2)溶液A中的溶质是(写化学式) ；固体B含有的物质为(写化学式) ；
(3)步骤三中发生反应的化学方程式为 ；
(4)回收锌的质量 废弃弹壳中锌元素的质量(选填“大于”、“小于”或“等于”)；
(5)改变铜锌合金中锌的含量可以得到不同机械性能的黄铜。现欲制备120吨(t)含锌量小于35%的黄铜，该类黄铜具有良好的塑性，能承受冷热加工，但在200℃~700℃之间热加工时易断裂。下列符合原料配比及热加工条件的是 (填字母序号)。
a．锌44t 铜76t 750℃ b．锌38t 铜82t 500℃
c．锌55t 铜65t 190℃ d．锌25t 铜95t 750℃
【答案】(1)增加反应物浓度、增加接触面积、升高温度等(2分)
(2) ZnSO4、CuSO4、H2SO4(2分) Zn、Cu(2分)
(3) Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(2分) (4)大于(2分) (5)d(3分)
【解析】(1)加快反应速率，可以增加反应物浓度、增加接触面积、升高温度等；(2)弹壳含有铜、锌和碱式碳酸铜，加入硫酸后，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，碱式碳酸铜可与硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，因此溶液A中溶质为硫酸锌、硫酸铜和过量的硫酸；溶液A中加入锌后，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，而铜不参与反应，因此经过过滤后，得到固体B为生成的铜和过量的锌；(3)步骤三中发生反应锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ；(4)回收的锌的质量=弹壳中锌+置换硫酸铜消耗的锌+去除硫酸消耗的锌，所以回收锌的质量大于弹壳中锌元素的质量；(5)制备120吨(t)含锌量小于35%的黄铜，则锌质量小于120t×35%=42t，该类黄铜在200℃~700℃之间热加工时易断裂，故加工温度在200℃~700℃区间之外；故符合原料配比及热加工条件的是d．锌25t 铜95t 750℃。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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