高一年级化学学科3月学习诊断性测试试题
考试说明：
1.选择题没有特殊说明的，只有一个正确选项。不定项选择题有1-2个正确选项，错选、漏选均不得分。
2.相对原子质量：He~4
一、元素周期表(24分)
1. 回答下列问题：
（1）②元素原子的电子式是：_______。
（2）硅元素在周期表中的位置是：第_______周期_______族。
（3）如图所示钾元素的部分信息，“30.97”数值表示_______。
（4）④、⑤和⑥中，金属性最强的元素是______(填元素符号)。③和⑧两种元素形成的气态氢化物稳定性强的是_______(填化学式)。写出④的最高价氧化物对应水合物和⑧的最高价氧化物对应水合物相互反应的化学方程式_______。
（5）Cl元素比S元素的非金属性强，请从原子结构角度解释原因_______。能证明这一事实的化学反应为_______(写一个化学方程式)。
（6）能证明O元素的非金属性强于S元素的依据是_______。
A.热稳定性：H2O＞H2S B.SO2中O显负价 C.沸点：S＞O2
（7）氧元素有三种核素：16O、17O、18O，对这三种核素的描述错误的是_______。
A. 质子数相同 B. 质量相同
C. 化学性质相同 D. 位置相同(周期表中)
（8）元素周期表可以用于寻找新元素、发现物质的新用途。下列说法正确的是_______。
A. 在周期表中金属与非金属的分界处可以找到催化剂材料
B. 对氟、氯、硫、磷、砷等元素的研究，有助于制造出新品种的农药
C. 在过渡元素中可寻找制造半导体的元素
D. 可在第IA、IIA族元素中寻找制造耐高温、耐腐蚀合金的元素
（9）元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素(如图)的性质具有相似性，这种规律被称为“对角线规则”。下列叙述错误的是_______。
A. Li在空气中燃烧生成Li2O、Li3N B. 硼酸是弱酸
C. Be不与水反应 D. Be(OH)2是两性氢氧化物
二、燃料脱硫(26分)
2. 回答下列问题：
（1）仅从硫元素化合价变化的角度分析，图中只有还原性的物质有_______(填化学)。利用图中的物质，写出一个化学方程式以证明还原性：_______。
（2）Y是形成酸雨主要物质之一，含有Y的尾气可以用过量的NaOH溶液吸收，发生反应的化学方程式为________。另一类硝酸型酸雨主要由人类活动(汽车尾气)产生的NO造成的，NO2与水反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。
3. 大量燃烧含硫量高的煤容易造成酸雨污染，因此，我国北方地区在采暖季全面推行“煤改气”，同时提高煤的脱硫效率，减少污染的排放。
【提出问题】通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素
【查阅资料】二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色(由紫色变为无色)，该反应的物质变化过程为：SO2+KMnO4+H2O→K2SO4+MnSO4+H2SO4
（1）配平上述反应并用单线桥标出电子转移的方向和数目_______。
_______SO2+_______KMnO4+_______H2O=_______K2SO4+_______MnSO4+_______H2SO4
预测性质：二氧化硫和二氧化碳都是酸性氧化物，两者应具有相似的化学性质。
（2）设计实验：根据上述资料和预测，小组同学设计实验方案进行探究。
甲同学进行了如图所示A、B两步实验：
甲同学的部分实验报告如表：
实验现象 实验结论
A中稀高锰酸钾溶液褪色，B中澄清石灰水变浑浊。 煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素。
乙同学认为甲同学的实验方案不合理，其理由是：_______。
（3）丙同学进行了如图所示实验(部分装置在图中略去)：
【探究与结论】
图B装置的作用是______；图C装置的作用是_______。图C装置中为什么需要使用浓度较高的高锰酸钾溶液 ________。丙同学的实验能证明煤中含有硫和碳元素的现象是：_______。
4. 工业上通常用来吸收燃煤烟气中的SO2的方法有两种：
（1）方法一：在燃煤过程中加入生石灰，称“钙基固硫法”，反应可看作两步：
①：_______。
②：将①反应的产物进一步与反应生成CaSO4。
写出①反应化学方程式_______。
（2）方法二：用足量的氨水吸收SO2，生成铵盐可作为氮肥加以利用，写出吸收过程的离子方程式_________。
三、环境化学(18分)
5. 科学家经过研究发现中国霾星中性，其主要原因如图所示：
A微粒的符号是：_______。
6. 硫循环在自然界和人类生活生产中均起到重要作用。如图是自然界中硫的循环图，下列关于这两种循环的说法正确的是
A. 火山喷口附近容易见到单质硫
B. 硫循环过程无生物圈参与
C. 人类对化石燃料的过度开采对硫循环造成巨大影响
D. 硫循环对环境的影响是导致酸雨的产生
7. 图中所示氮循环中，不属于氮固定的有
A. N2转化为氨态氮 B. 硝化过程
C. 反硝化过程 D. N2转化为硝态氮
8. 工业废气中的氮氧化物(如NO、NO2等，用通式NOx表示)是主要的大气污染物之一，为了保护环境，工业上常通入氨气与之发生如下反应：NOx+NH3=N2+H2O来消除污染。有关此反应下列说法中错误的是_______。
A.N2既是氧化产物又是还原产物
B.当x=1时，每生成2.5molN2，被氧化的气体有3mol
C.当x=2时，每转移电子12mol，有67.2L气体被还原
9. 某小组探究NH3的催化氧化，按如图装置进行实验。
已知：③中反应的是：4NH3+5O2=4NO+6H2O。
观察到③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后，④中产生白烟。
（1）写出②中发生反应的化学方程式：_______。若②中只有NH4Cl是否能制备NH3，说明原因：______。
（2）玻璃管④中白烟的成分是________。
（3）一段时间后⑤中的溶液变蓝色，解释说明原因：______。
（4）在实际实验过程中，应先点燃③处的酒精灯，一段时间后再依次点燃①和②处的酒精灯，其原因是：_______。
四、海洋资源(32分)
10. 某化学学习小组对海水资源综合利用的设计流程如图所示：
（1）初步提纯后的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO等杂质，精制时可选用的试剂如下，请填写添加试剂的合理顺序：_______(用试剂的字母表示)。
a.盐酸 b.Na2CO3溶液 c.BaCl2溶液 d.NaOH溶液
（2）上世纪30年代，吴蕴初研发了通过电解饱和食盐水生产盐酸、烧碱和消毒液(丁)的工艺。实验室模拟氯碱工业进行步骤①，写出步骤①对应的离子方程式：_______。反应过程中OH-向_____极定向移动。步骤②的化学方程式：_______。
11. 下列图中白球代表丙原子、黑球代表氢原子，方框代表容器，容器中有一个可以上下滑动的隔板(隔板质量不计)，其中能表示等质量的丙气体与氮气的是
A. B. C. D.
12. 盛放液溴的试剂瓶中要加入一定量的水，其目的是
A. 制得溴水 B. 比较水和液溴的密度
C. 防止液溴挥发 D. 防止液溴变质
13. 检验苦卤中的Br-，可以选用的试剂是
A. 碘水、淀粉溶液 B. 溴水、汽油
C. 氯水、四氯化碳 D. 硝酸银溶液、稀硝酸
14. 配制100mL0.10mol/LNaCl溶液。不需要用到的仪器有______(选填编号)。
①电子天平 ②100mL量筒 ③分液漏斗 ④100mL容量瓶 ⑤烧杯 ⑥玻璃棒
15. 下列操作可能使上述溶液配制浓度偏高的是
A. 容量瓶中有少量蒸馏水，未烘干 B. 转移时，有少量溶液溅出
C. 未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 D. 定容时，俯视刻度线
16. 实验室里进行碘的提取，①向盛有KI(aq)的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，振荡、静置后，CCl4层变成紫色。②分离出CCl4层，③继续向其中滴加新制氯水，充分振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。上层水溶液也呈无色。
（1）写出CCl4层由无色变成紫色的化学方程式：_______。
（2）分离出CCl4层使用的实验仪器匙：_______。
（3）取最终上层水溶液，滴加淀粉溶液，溶液不变蓝，说明：________。再经实验测定，最终碘元素以HIO3形式存在，请写出③反应的化学方程式并配平：_______。若使用新制氯水和淀粉溶液，请写出检验溶液中含有I-的实验过程：_______。
（4）向用硫酸酸化的NaI溶液中中逐滴加入NaBrO3溶液，当加入2.6molNaBrO3时，测得反应后溶液中溴元素和碘元素的存在形式及物质的量如表。
粒子 I2 Br2 IO
n/mol 0.5 1.3 未知
请根据氧化还原反应中化合价升高和降低的总数相等的原则，通过计算判断反应后的溶液中是否存在IO _______。若存在，则IO的物质的最是多少_______ 写出计算过程。高一年级化学学科3月学习诊断性测试试题
考试说明：
1.选择题没有特殊说明的，只有一个正确选项。不定项选择题有1-2个正确选项，错选、漏选均不得分。
2.相对原子质量：He~4
一、元素周期表(24分)
1. 回答下列问题：
（1）②元素原子的电子式是：_______。
（2）硅元素在周期表中的位置是：第_______周期_______族。
（3）如图所示钾元素的部分信息，“30.97”数值表示_______。
（4）④、⑤和⑥中，金属性最强的元素是______(填元素符号)。③和⑧两种元素形成的气态氢化物稳定性强的是_______(填化学式)。写出④的最高价氧化物对应水合物和⑧的最高价氧化物对应水合物相互反应的化学方程式_______。
（5）Cl元素比S元素非金属性强，请从原子结构角度解释原因_______。能证明这一事实的化学反应为_______(写一个化学方程式)。
（6）能证明O元素的非金属性强于S元素的依据是_______。
A.热稳定性：H2O＞H2S B.SO2中O显负价 C.沸点：S＞O2
（7）氧元素有三种核素：16O、17O、18O，对这三种核素的描述错误的是_______。
A. 质子数相同 B. 质量相同
C. 化学性质相同 D. 位置相同(周期表中)
（8）元素周期表可以用于寻找新元素、发现物质的新用途。下列说法正确的是_______。
A. 在周期表中金属与非金属的分界处可以找到催化剂材料
B. 对氟、氯、硫、磷、砷等元素的研究，有助于制造出新品种的农药
C. 在过渡元素中可寻找制造半导体的元素
D. 可在第IA、IIA族元素中寻找制造耐高温、耐腐蚀合金的元素
（9）元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素(如图)的性质具有相似性，这种规律被称为“对角线规则”。下列叙述错误的是_______。
A. Li在空气中燃烧生成Li2O、Li3N B. 硼酸是弱酸
C. Be不与水反应 D. Be(OH)2是两性氢氧化物
【答案】（1） （2） ①. 三 ②. ⅣA
（3）相对原子质量 （4） ① Na ②. HF ③.
（5） ①. Cl原子和S原子电子层数相同，而Cl原子的核电荷数比S原子大，所以原子核对电子的吸引作用更强 ②.
（6）AB （7）B （8）B （9）C
【解析】
【分析】根据各元素在周期表中的位置推测①为Li、②为N、③为F、④为Na、⑤为Mg、⑥为Al、⑦为S、⑧为Cl。
【小问1详解】
②为N，电子式为
【小问2详解】
硅元素在周期表中的位置是：第三周期ⅣA族；
【小问3详解】
如图所示，30.97代表K元素的相对原子质量；
【小问4详解】
④为Na、⑤为Mg、⑥为Al，同周期元素，从左往右金属性逐渐减弱，即金属性最强的为Na；③为F，⑧为Cl，同周期元素，从左往右非金属性逐渐增强，非金属性越强，气态氢化物稳定性越强，即HF的稳定性更强；④为Na、⑧为Cl，④的最高价氧化物对应水合物和⑧的最高价氧化物对应水合物相互反应，即NaOH与HClO4的反应，其化学方程式为：；
【小问5详解】
Cl元素比S元素的非金属性强，是因为从结构层面看来，Cl原子和S原子电子层数相同，而Cl原子的核电荷数比S原子大，所以原子核对电子的吸引作用更强；反应：可证明这一事实；
小问6详解】
A．非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，A正确；
B．SO2中O显负价，即O得到电子的能力更强，非金属性更强，B正确；
C．单质沸点不能证明非金属性强弱，C错误；
故选AB；
【小问7详解】
16O、17O、18O质子数相同，位于周期表同一位置，中子数不同，质量不同，化学性质相同，故选B；
【小问8详解】
A．在周期表中金属和非金属的分界处可以找到半导体材料，故A错误；
B．通常制造农药的主要元素有F、Cl、S、P、As等元素，故B正确；
C．在过渡元素中寻找制作催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料，故C错误；
D．耐高温、耐腐蚀的合金材料在过渡元素中寻找，故D错误；
故选B；
【小问9详解】
A．Mg在空气中燃烧生成MgO和Mg2N3，根据对角线规则，Li在空气中燃烧生成Li2O、Li3N，故A正确；
B．硅酸是弱酸，根据对角线规则，硼酸是弱酸，故B正确；
C．Be能够与水反应，故C错误；
D．Al（OH）3是两性氧化为，根据对角线规则，Be(OH)2是两性氢氧化物，故D正确；
故选C。
二、燃料脱硫(26分)
2. 回答下列问题：
（1）仅从硫元素化合价变化的角度分析，图中只有还原性的物质有_______(填化学)。利用图中的物质，写出一个化学方程式以证明还原性：_______。
（2）Y是形成酸雨的主要物质之一，含有Y的尾气可以用过量的NaOH溶液吸收，发生反应的化学方程式为________。另一类硝酸型酸雨主要由人类活动(汽车尾气)产生的NO造成的，NO2与水反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。
【答案】（1） ①. H2S ②. 2H2S+SO2=3S+2H2O
（2） ①. SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O ②. 2:1
【解析】
【分析】由图可知，X为硫化氢、Y为二氧化硫、Z为亚硫酸钠。
【小问1详解】
硫元素化合价升高，表现出还原性，则最低价态的是H2S，H2S和SO2反应生成硫单质，可证明其还原性，化学方程式为：2H2S+SO2=3S+2H2O；
【小问2详解】
二氧化硫与过量氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式为3NO2+2H2O=2HNO3+NO，硝酸是氧化产物，NO是还原产物，物质的量之比为2:1。
3. 大量燃烧含硫量高的煤容易造成酸雨污染，因此，我国北方地区在采暖季全面推行“煤改气”，同时提高煤的脱硫效率，减少污染的排放。
【提出问题】通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素。
【查阅资料】二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色(由紫色变为无色)，该反应的物质变化过程为：SO2+KMnO4+H2O→K2SO4+MnSO4+H2SO4
（1）配平上述反应并用单线桥标出电子转移的方向和数目_______。
_______SO2+_______KMnO4+_______H2O=_______K2SO4+_______MnSO4+_______H2SO4
预测性质：二氧化硫和二氧化碳都是酸性氧化物，两者应具有相似的化学性质。
（2）设计实验：根据上述资料和预测，小组同学设计实验方案进行探究。
甲同学进行了如图所示A、B两步实验：
甲同学的部分实验报告如表：
实验现象 实验结论
A中稀高锰酸钾溶液褪色，B中澄清石灰水变浑浊。 煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素。
乙同学认为甲同学的实验方案不合理，其理由是：_______。
（3）丙同学进行了如图所示实验(部分装置在图中略去)：
【探究与结论】
图B装置的作用是______；图C装置的作用是_______。图C装置中为什么需要使用浓度较高的高锰酸钾溶液 ________。丙同学的实验能证明煤中含有硫和碳元素的现象是：_______。
【答案】（1） （2）煤燃烧时同时生成二氧化硫和二氧化碳，两种气体都能使澄清石灰水变浑浊，因此甲同学的B步实验不能说明煤燃烧产物一定含有二氧化碳气体，也可能是生成的二氧化硫使石灰水变浑浊
（3） ①. 验证煤燃烧后是否有二氧化硫气体 ②. 吸收多余的二氧化硫气体，并验证二氧化硫被是否被吸收完，以防对后面的二氧化碳的检验造成干扰 ③. 确保将多余的二氧化硫气体全部吸收完 ④. B中稀高锰酸钾溶液褪色，D中澄清石灰水变浑浊
【解析】
【分析】通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素，甲同学的实验由于煤燃烧时同时生成二氧化硫和二氧化碳，两种气体都能使澄清石灰水变浑浊，因此B步实验不能说明煤燃烧产物一定含有二氧化碳气体，只能证明煤中含有S元素；丙同学实验中，装置A用于煤粉的燃烧，B装置是验证煤燃烧后是否有二氧化硫气体，C装置使用浓高锰酸钾溶液，确保将多余的二氧化硫气体全部吸收完，并验证二氧化硫被是否被吸收完，以防对后面的二氧化碳的检验造成干扰，装置D用于检验CO2。
【小问1详解】
根据得失电子守恒可配平方程式，用单线桥标出为：；
【小问2详解】
煤燃烧时同时生成二氧化硫和二氧化碳，两种气体都能使澄清石灰水变浑浊，因此甲同学的B步实验不能说明煤燃烧产物一定含有二氧化碳气体，也可能是生成的二氧化硫使石灰水变浑浊；
【小问3详解】
B装置是稀的高锰酸钾溶液，从整个实验装置和目的来看，B装置是验证煤燃烧后是否有二氧化硫气体；为了防止二氧化硫对后面的二氧化碳检验造成干扰，务必把检验过二氧化硫后的气体中的二氧化硫除去，因此C装置使用浓高锰酸钾溶液，确保将多余的二氧化硫气体全部吸收完，并验证二氧化硫被是否被吸收完，以防对后面的二氧化碳的检验造成干扰，装置D用于检验CO2，如果B装置中液体颜色变浅，而D装置中澄清石灰水变浑浊，则可证明煤燃烧后气体既有二氧化硫又有二氧化碳气体。
4. 工业上通常用来吸收燃煤烟气中的SO2的方法有两种：
（1）方法一：在燃煤过程中加入生石灰，称为“钙基固硫法”，反应可看作两步：
①：_______。
②：将①反应的产物进一步与反应生成CaSO4。
写出①反应的化学方程式_______。
（2）方法二：用足量的氨水吸收SO2，生成铵盐可作为氮肥加以利用，写出吸收过程的离子方程式_________。
【答案】（1）
（2）
【解析】
【小问1详解】
高温条件下石灰石分解生成CaO，CaO与S、O2反应生成CaSO4，从而降低SO2排放减少污染，反应方程式为：、；
【小问2详解】
足量的氨水吸收SO2，生成亚硫酸根离子和铵根离子，离子方程式为：。
三、环境化学(18分)
5. 科学家经过研究发现中国霾星中性，其主要原因如图所示：
A微粒的符号是：_______。
【答案】
【解析】
【详解】反应之前S为+4价，N为+4价，反应之后HONO中N为+3价，N元素化合价降低，必有元素化合价升高，综合推断，应该是S从+4价升高到+6价生成。
6. 硫循环在自然界和人类生活生产中均起到重要作用。如图是自然界中硫的循环图，下列关于这两种循环的说法正确的是
A. 火山喷口附近容易见到单质硫
B. 硫循环过程无生物圈参与
C. 人类对化石燃料的过度开采对硫循环造成巨大影响
D. 硫循环对环境的影响是导致酸雨的产生
【答案】AC
【解析】
【详解】A．单质硫常见在火山喷口附近，故A正确；
B．根据图中信息得出硫循环过程有生物圈参与，故B错误；
C．人类对化石燃料的过度开采，致使大气中产生较多的二氧化硫，因此对硫循环造成巨大影响，故C正确；
D．硫循环对环境的影响之一是导致硫酸型酸雨的产生，还会影响土壤环境等等方面，故D错误；
故选AC。
7. 图中所示氮循环中，不属于氮的固定的有
A. N2转化为氨态氮 B. 硝化过程
C. 反硝化过程 D. N2转化为硝态氮
【答案】BC
【解析】
【分析】氮的固定是氮元素由游离态变为化合态。
【详解】A．N2转化为氨态氮，氮元素由游离态变为化合态，属于氮的固定，A不符合题意；
B．硝化过程中，氮元素始终为化合态，不属于氮的固定，B符合题意；
C．反硝化过程包括，→N2、→N2、→，→N2、→N2氮元素由化合态变为游离态，→氮元素始终为化合态，均不属于氮的固定，C符合题意；
D．N2转化为硝态氮，氮元素由游离态变为化合态，属于氮的固定，D不符合题意；
故选BC。
8. 工业废气中的氮氧化物(如NO、NO2等，用通式NOx表示)是主要的大气污染物之一，为了保护环境，工业上常通入氨气与之发生如下反应：NOx+NH3=N2+H2O来消除污染。有关此反应下列说法中错误的是_______。
A.N2既是氧化产物又是还原产物
B.当x=1时，每生成2.5molN2，被氧化的气体有3mol
C.当x=2时，每转移电子12mol，有67.2L气体被还原
【答案】BC
【解析】
【详解】A．只有N元素的化合价变化，N2既是氧化产物又是还原产物，故A正确；
B．当x=1时，化学方程式为：，每生成2.5molN2，被氧化的NH3有2mol，故B错误；
C．当x=2时，化学方程式为：，每转移电子12mol，被还原的NO2的物质的量为：3mol，标况下体积为：22.4L/mol×3mol=67.2L，选项中未标明标准状况，因此不能确定被还原的气体的体积，故C错误；
故选BC。
9. 某小组探究NH3的催化氧化，按如图装置进行实验。
已知：③中反应的是：4NH3+5O2=4NO+6H2O。
观察到③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后，④中产生白烟。
（1）写出②中发生反应的化学方程式：_______。若②中只有NH4Cl是否能制备NH3，说明原因：______。
（2）玻璃管④中白烟的成分是________。
（3）一段时间后⑤中的溶液变蓝色，解释说明原因：______。
（4）在实际实验过程中，应先点燃③处的酒精灯，一段时间后再依次点燃①和②处的酒精灯，其原因是：_______。
【答案】（1） ①. ②. 只有NH4Cl不能制备氨气，因为NH4Cl加热生成HCl和NH3，冷却后，HCl和NH3会迅速反应为NH4Cl
（2）NH4NO3 （3）
（4）先点③处的酒精灯，确保氨气和氧气到装置③时能尽量充分反应，便于后续实验
【解析】
【分析】试管②氯化铵和氢氧化钙反应制备氨气；①制备氧气；玻璃管③中氨气发生催化氧化生成NO，NO、氧气反应生成NO2，NO2和水蒸气反应生成硝酸，硝酸和氨气反应生成硝酸铵；NO2和⑤中的水反应生成硝酸，铜和硝酸反应生成硝酸铜、NO和水。
【小问1详解】
试管②氯化铵和氢氧化钙反应制备氨气，化学方程式为：；若②中只有NH4Cl不能制备氨气，因为NH4Cl加热生成HCl和NH3，冷却后，HCl和NH3会迅速反应为NH4Cl；
【小问2详解】
④中NO、氧气反应生成NO2，NO2和水蒸气反应生成硝酸，硝酸和氨气反应生成硝酸铵，白烟的成分是NH4NO3；
【小问3详解】
④中生成的NO2和⑤中的水反应生成硝酸，铜和硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，所以一段时间后⑤中的溶液变蓝色，反应的离子方程式为：；
【小问4详解】
先点③处的酒精灯，确保氨气和氧气到装置③时能尽量充分反应，便于后续实验。
四、海洋资源(32分)
10. 某化学学习小组对海水资源综合利用的设计流程如图所示：
（1）初步提纯后的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO等杂质，精制时可选用的试剂如下，请填写添加试剂的合理顺序：_______(用试剂的字母表示)。
a.盐酸 b.Na2CO3溶液 c.BaCl2溶液 d.NaOH溶液
（2）上世纪30年代，吴蕴初研发了通过电解饱和食盐水生产盐酸、烧碱和消毒液(丁)的工艺。实验室模拟氯碱工业进行步骤①，写出步骤①对应的离子方程式：_______。反应过程中OH-向_____极定向移动。步骤②的化学方程式：_______。
【答案】（1）dcba或cdba或cbda
（2） ①. ②. 阳 ③.
【解析】
【分析】海水中粗盐经过提纯得到精盐，电解饱和食盐水：，其中氯气和NaOH可反应生成消毒液丁（NaClO），化学方程式为：；苦卤中加入氧化剂可得到含溴的水溶液，处理后制得粗溴；海带灼烧并水浸后可得到含碘的水溶液，经萃取可得含碘的有机溶液，处理后得碘单质。
【小问1详解】
有效除去Ca2+、Mg2+、，为除去过量的钡离子应注意碳酸钠在氯化钡之后，盐酸应在最后，过滤后加入盐酸，用与除去多余的OH-和；
【小问2详解】
步骤①为电解饱和食盐水，离子方程式为：；反应过程中OH-向阳极移动；丁为消毒液，即步骤②为NaOH和Cl2反应生成NaClO，化学方程式为：。
11. 下列图中白球代表丙原子、黑球代表氢原子，方框代表容器，容器中有一个可以上下滑动的隔板(隔板质量不计)，其中能表示等质量的丙气体与氮气的是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】氢气是双原子分子、氦气是单原子分子，等质量氢气和氦气的物质的量比为2∶1，等质量的氢气与氦气的体积比也是2∶1，D项符合，
故答案为：D。
12. 盛放液溴的试剂瓶中要加入一定量的水，其目的是
A. 制得溴水 B. 比较水和液溴的密度
C. 防止液溴挥发 D. 防止液溴变质
【答案】C
【解析】
【详解】液溴易挥发，为防止液溴挥发，盛放液溴的试剂瓶中要加入一定量的水，故答案为：C。
13. 检验苦卤中的Br-，可以选用的试剂是
A. 碘水、淀粉溶液 B. 溴水、汽油
C. 氯水、四氯化碳 D. 硝酸银溶液、稀硝酸
【答案】CD
【解析】
【详解】A．Br-不与碘水反应，加入淀粉溶液，无论是否存在Br-，溶液都会变蓝，故A错误；
B．Br-不与溴水发生反应，加入汽油，无论是否存在Br-，溶液都会分层，上层为橙红色，故B错误；
C．氯水与Br-发生反应，生成Br2，加入四氯化碳，溶液分层，下层为橙红色，可以用来检验Br-，故C正确；
D．加入硝酸银溶液、稀硝酸，Ag+会与Br-生成淡黄色AgBr沉淀，可以用来检验Br-，故D正确；
故选CD。
14. 配制100mL0.10mol/LNaCl溶液。不需要用到的仪器有______(选填编号)。
①电子天平 ②100mL量筒 ③分液漏斗 ④100mL容量瓶 ⑤烧杯 ⑥玻璃棒
【答案】②③
【解析】
【详解】配制100mL0.10mol/LNaCl溶液时，需要使用电子天平称量固体溶质NaCl的质量，然后将其在烧杯中进行溶解，并使用玻璃棒搅拌，促进物质溶解，待溶液冷却至室温后通过玻璃棒引流，转移溶液至100 mL已经查漏的容量瓶中，再用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2-3次，洗涤液也要转移至容量瓶中，然后定容摇匀，就配制得到100 mL1.000 mol/L的NaCl溶液，综上：不需要用到的仪器为②③。
15. 下列操作可能使上述溶液配制浓度偏高的是
A. 容量瓶中有少量蒸馏水，未烘干 B. 转移时，有少量溶液溅出
C. 未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 D. 定容时，俯视刻度线
【答案】D
【解析】
【详解】A．容量瓶中有少量蒸馏水，未烘干对浓度无影响，A不符合题意；
B．转移时有少量溶液洒到外面，溶质的质量减少，浓度偏低，B不符合题意；
C．未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的质量减少，浓度偏低，C不符合题意；
D．定容时俯视刻度线观察液面、溶液的体积偏小，浓度偏大，D符合题意；
故选D。
16. 实验室里进行碘的提取，①向盛有KI(aq)的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，振荡、静置后，CCl4层变成紫色。②分离出CCl4层，③继续向其中滴加新制氯水，充分振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。上层水溶液也呈无色。
（1）写出CCl4层由无色变成紫色的化学方程式：_______。
（2）分离出CCl4层使用的实验仪器匙：_______。
（3）取最终上层水溶液，滴加淀粉溶液，溶液不变蓝，说明：________。再经实验测定，最终碘元素以HIO3形式存在，请写出③反应的化学方程式并配平：_______。若使用新制氯水和淀粉溶液，请写出检验溶液中含有I-的实验过程：_______。
（4）向用硫酸酸化的NaI溶液中中逐滴加入NaBrO3溶液，当加入2.6molNaBrO3时，测得反应后溶液中溴元素和碘元素的存在形式及物质的量如表。
粒子 I2 Br2 IO
n/mol 0.5 1.3 未知
请根据氧化还原反应中化合价升高和降低的总数相等的原则，通过计算判断反应后的溶液中是否存在IO _______。若存在，则IO的物质的最是多少_______ 写出计算过程。
【答案】（1）Cl2+2KI=2KCl+I2
（2）分液漏斗、烧杯 （3） ①. 不存在I2，氯气继续氧化I2 ②. I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl ③. 取少量溶液于试管中，先滴加几滴淀粉溶液，无明显现象，再加入适量新制氯水，溶液变蓝，说明含有I-
（4） ①. 是 ②. 2mol
【解析】
【分析】由题意可知，向盛有碘化钾溶液的试管中加入少许四氯化碳后滴加氯水，四氯化碳层变成紫色，说明氯气和碘化钾溶液发生置换反应生成碘单质，继续向试管中滴加氯水，振荡，四氯化碳层会逐渐变浅，最后变成无色，说明碘和氯气发生氧化还原反应生成碘酸。
【小问1详解】
氯气能和碘离子发生置换反应生成碘单质，四氯化碳能萃取碘水中的碘，反应方程式为：Cl2+2KI=2KCl+I2；
【小问2详解】
分离出CCl4层的操作是分液，需要分液漏斗、烧杯；
【小问3详解】
向含碘单质的四氯化碳层继续滴加新制氯水，四氯化碳层由紫色变成无色，取最终上层水溶液，滴加淀粉溶液，溶液不变蓝，说明：不存在I2，氯气继续氧化I2，最终碘元素以HIO3形式存在，发生的反应为氯气与溶液中的碘反应生成碘酸和盐酸，③反应的化学方程式：I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl；检验溶液中含有I-的实验过程：取少量溶液于试管中，先滴加几滴淀粉溶液，无明显现象，再加入适量新制氯水，溶液变蓝，说明含有I-；
【小问4详解】
2.6mol NaBrO3反应生成溴单质时得到的电子数为2.6mol×5=13mol，生成碘为0.5mol时失去的电子为1mol，由得失电子守恒可知生成失去的电子数为12mol，则生成的物质的量为=2mol。
