山东省泰安第一中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试卷
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．化学用语具有简便表达化学知识与化学思维的特点。下列化学用语使用正确的是( )
A.Ti的原子结构示意图
B.次氯酸的电子式
C.铍原子最外层原子轨道的电子云图
D.的VSEPR模型
2．下列叙述正确的是( )
A.镁晶体中1个只与2个价电子存在强烈的相互作用
B.在二氧化硅晶体中，原子未排列成紧密堆积结构的原因是共价键具有方向性和饱和性
C.熔点为2700℃，导电性好、延展性强的晶体一定是共价晶体
D.离子晶体中离子键的强弱仅与阴、阳离子之间的距离有关
3．配合物可用于离子检验，下列说法不正确的是( )
A.此配合物中存在离子键、配位键、极性键
B.配离子为，中心离子为，配位原子为N
C.1mol配合物中含有12molσ键
D.该配合物为离子化合物，易电离，1mol配合物电离得到阴阳离子共4mol
4．下列说法正确的是( )
A.聚乙烯、2-丁炔、环己烯均能使酸性溶液褪色
B.苯不能与氢气发生加成反应，甲苯能与氢气发生加成反应，是因为侧链对苯环的影响
C.0.1mol某气态链烃充分燃烧可以生成7.2g水，则该烃不能使溴水褪色
D.0.5mol某气态烃能与1 mol HCl发生加成反应，加成产物又可与3 mol 发生取代反应，则此气态烃可能为
5．下列说法正确的是( )
A.的一溴代物和
的一溴代物都有4种(不考虑立体异构)
B.分子中的四个碳原子在同一直线上
C.按系统命名法,化合物的名称是
2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷
D.与互为同系物
6．下列说法不正确的是( )
A.丙炔分子中σ键∶π键=3∶1
B.卤素单质的熔点：
C.酸性：
D.相同条件下，物质在水中的溶解度：
7．由键能数据大小，不能解释下列事实的是( )
化学键
键能/ 411 318 799 358 452 346 222
A.稳定性： B.键长：
C.熔点： D.硬度：金刚石>晶体硅
8．下列由实验得出的结论正确的是( )
实验 结论
A 将补铁药片溶于水，滴加酸性高锰酸钾溶液，紫红色褪去 补铁药片中含有
B 用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近液流，流动方向未发生变化 为非极性分子
C 石蜡油加强热分解，产生的气体可以使溴的四氯化碳溶液褪色 气体中一定含有乙烯
D 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红 生成的一氯甲烷具有酸性
A.A B.B C.C D.D
9．下列叙述中正确的个数是( )
①s-sσ键与s-pσ键的电子云形状相同
②分子中，键采用成键轨道是
③基态C原子的电子排布图：
④若将基态原子的核外电子排布式写成，则违背了洪特规则
⑤石墨烯与金刚石互为同分异构体
⑥冠醚可识别碱金属离子，冠醚与碱金属离子之间形成弱配位键
⑦含2.4g碳原子的金刚石晶体中共价键个数为0.4
⑧31g白磷中含有的孤电子对数为
A.3 B.4 C.5 D.6
10．知：①；②硝基苯沸点为210.9℃，蒸馏时选用空气冷凝管。下列制取硝基苯的操作或装置（部分夹持装置略去），正确的是( )
A B C D
分液 配制混酸 水浴加热 蒸馏提纯
A.A B.B C.C D.D
11．含的配合物呈现不同的颜色，在黄色溶液中，加入稀，至溶液接近无色，用该无色溶液做实验，现象如下：
下列说法错误的是( )
A.中提供空轨道，O提供孤电子对
B.溶液呈黄色是因为溶液中存在
C.实验②反应的离子方程式为：
D.实验①现象说明比更易结合
12．某的晶胞如图1所示，晶胞边长为apm，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或b位置Fe，形成Cu替代型产物。转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，下列说法中正确的是( )
A.该的化学式为
B.与N等距且最近的N为8个
C.两个a位置Fe的最近距离为apm
D.其中较稳定的Cu替代型产物的化学式为
二、多选题
13．如图所示的有机物是人工合成的低毒、高效、对昆虫有强烈触杀作用的杀虫剂。以下对该化合物的叙述中正确的是( )
A.分子式为 B.含氧官能团有醚键和酯基
C.不能发生取代反应 D.能发生加成反应
14．已知：。若要合成，则所用的原料可为( )
A.2-甲基-1，3-丁二烯和2-丁炔 B.1，3-戊二烯和2-丁炔
C.2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔 D.2，3-二甲基-1，3-丁二烯和丙炔
15．Al Mn Cu合金的晶胞如图1所示，该晶胞可视为Mn、Al位于Cu形成的立方体体心位置。下列说法正确的是( )
A.Al原子周围等距且最近的Al原子有12个
B.若A原子的分数坐标为（0，0，0），则B原子的分数坐标为（，，）
C.Al Mn Cu合金化学式可表示为
D.沿晶胞对角面的切面图为图2
三、填空题
16．硼、碳、氮的相关化合物在材料等方面有重要用途。回答下列问题：
（1）下列不同状态的硼中，失去一个电子需要吸收能量最多的是__________（填标号，下同），用光谱仪可捕捉到发射光谱的是__________。
A.
B.
C.
D.
（2）N及其同族P、均可形成类似的氢化物，、、的沸点由大到小的顺序为_________（填化学式）。
（3）是一种全氮阳离子形成的高能物质，其结构如图所示，其中N原子的杂化轨道类型为_________。
（4）含有多个配位原子的配体与同一中心离子（或原子）通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种与形成的螯合物的结构如图所示，1个该配合物中通过螯合作用形成的配位键有________个，其中提供孤对电子的原子为__________（写元素符号）。
（5）表示环戊二烯负离子，已知分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数（如苯分子中的大键可表示为），则中的大键应表示为______。
17．Ⅰ.回答下列问题：
（1）A结构简式为，用系统命名法命名烃A：_________。
（2）某烃的分子式为，核磁共振氢谱图中显示4个峰，则该烃的一氯代物有__________种。
Ⅱ.有机物C常用于食品行业。已知9.0gC在足量中充分燃烧，将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g，经检验剩余气体为。
（3）C分子的质谱图如图所示，从图中可知其相对分子质量是_________，则C的分子式是__________。
（4）C分子的核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比是1∶1∶1∶3，则C的结构简式是__________。
Ⅲ.回答下列问题：
（5）1，3―丁二烯与等物质的量溴水的加成的可能产物（写结构简式）：__________。
（6）甲苯与浓硝酸制取2，4，6—三硝基甲苯方程式：__________。
18．已知A、B、C、D为元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大。A元素3p能级半充满；B是所在周期电负性最大的元素；C是第四周期未成对电子最多的元素；D元素位于元素周期表的第11列。试回答下列有关问题：
（1）写出基态C原子价电子排布式：__________，D元素在周期表中的位置：__________。
（2）C可形成化合物。中配体的VSEPR模型名称是__________，1个中含有的键数目为__________个。
（3）已知A、B两种元素形成的化合物通常有两种。这两种化合物中__________（填化学式）为非极性分子，另一种化合物的电子式为__________。
（4）邻氨基吡啶的D配合物（结构简式如图甲）在有机不对称合成中起催化诱导效应。
①邻氨基吡啶（结构简式如图乙）中N原子的价层孤电子对占据__________。
a.sp杂化轨道
b.杂化轨道
c.杂化轨道
d.杂化轨道
②邻氨基吡啶的D配合物（甲）中的配位数是__________。
③吡啶（）能与水混溶，而苯难溶于水，请解释吡啶易溶于水的原因（答出两个要点）：__________________________________。
19．含铜物质在生产生活中有着广泛应用。回答下列问题：
（1）基态原子未成对电子数和基态Cu原子相同的同周期元素有______种，基态较基态稳定的原因是______。
（2）稀溶液中存在，的空间构型为______。下列对+中杂化方式推断合理的是______（填标号）。
A.
B.
C.
D.
（3）可形成、其中en代表，属于多齿配体（含有多个配位原子的配体），则en中提供孤电子对的原子是______，1mol中的的配位键的数目是______。
（4）一种由Cu、In、Te组成的晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°、晶体中Te原子填充在Cu、In围成的四面体空隙中，则四面体空隙的占有率为______，该晶体的化学式为_____。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点、B点原子的分数坐标分别为（0，0，0）、（，，），晶胞中C、D间距离d=_____pm。
四、实验题
20．氯苯在染料、医药工业中用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺硝基酚等有机中间体。实验室中制备氯苯的装置如图所示（夹持仪器已略去）。请回答下列问题：
（1）仪器c的名称为：_____。与普通分液漏斗相比，仪器b的优点是______。
（2）仪器d内盛有苯、粉末，仪器a中生成的气体经过仪器e进入到仪器d中。
①仪器e是洗气瓶，瓶内盛装的试剂是______。
②仪器d中的反应进行过程中，保持温度在40～60℃，以减少副反应发生。仪器d的加热方式最好采用______加热。
（3）仪器c的作用是______；d中发生反应的化学方程式是______。
（4）该方法制备的氯苯中含有很多杂质，工业生产中通过水洗、碱洗、再水洗，最后通过分液得到含氯苯的混合物，该混合物的成分及各成分的沸点如表所示：
有机物 苯 氯苯 邻二氯苯 间二氯苯 对二氯苯
沸点/℃ 80 132.2 180.4 172.0 173.4
①碱洗前先进行水洗的目的是______。
②提取该混合物中的氯苯时，采用蒸馏的方法，收集_____℃左右的馏分。
参考答案
1．答案：D
解析：
2．答案：B
解析：A.金属晶体的“电子气”属于整个晶体所有，故A错误；
B.在二氧化硅晶体中，存在共价键，共价键具有方向性和饱和性，原子未排列成紧密堆积结构的原因是共价键具有方向性和饱和性，故B正确；
C.熔点为2700°C,导电性好、延展性强的晶体一定不是共价晶体，故C错误；
D.离子晶体中晶格能的大小取决于阴阳离子带电荷数多少及离子半径大小，故D错误；
故选：B。
3．答案：B
解析：0
4．答案：D
解析：A项，聚乙烯的结构简式为，不存在，故不能使酸性溶液褪色，错误。B项，苯可以与发生加成反应，错误。C项，0.1mol链烃可生成7.2g，说明0.1mol链烃可生成0.4mol，故组成为，x值未定，可能存在不饱和结构，有可能使溴水褪色，错误。D项，设烃分子式为，0.5mol烃可与1 mol HCl加成，说明，故为，加成后为，加成后又能与3mol发生取代反应，故，原烃分子式为，结构简式为，正确。
5．答案：A
解析：甲苯分子中有4种不同化学环境的氢原子，中也有4种不同化学环境的氢原子，A项正确；2-丁烯中4个碳原子在同一平面内，但不在同一直线上，B项错误；中最长碳链有6个碳原子。
6．答案：C
解析：C.和都是Se的含氧酸，的酸性比的酸性强，故C错误。
7．答案：C
解析：C.共价晶体熔点较高，分子晶体熔点较低，为分子晶体、为共价晶体，熔点：，不能用键能解释熔点，故C正确。
8．答案：B
解析：
9．答案：C
解析：
10．答案：A
解析：A、硝基苯的密度大于水的密度，分液后有机层在下方，水层在上方，A正确；
B、浓硫酸的密度大于浓硝酸的密度，应是往浓硝酸溶液中滴加浓硫酸，B错误；
C、温度计的头不能接触到烧杯底部，且大烧杯内的水太少，大烧杯水的液面要高于反应液的液面，这样才能充分加热，C错误；
D、温度计的水银球应该位于支管处，D错误。
故选A。
11．答案：B
解析：
12．答案：C
解析：
13．答案：BD
解析：由该有机物的结构可知分子式为,A不正确。该有机物中的含氧官能团为醚键和酯基，B正确。该有机物分子中含有甲基和苯环，能发生取代反应，C不正确。该有机物分子中含有碳碳双键，能发生加成反应，D正确。
14．答案：AD
解析：根据题目提供的信息可知，合成的方法可为，原料为丙炔和2，3-二甲基-1，3-丁二烯；也可为，原料为2-丁炔和2-甲基-1,3-丁二烯，A、D项正确
故答案为：AD。
15．答案：AD
解析：A.Al原子周围等距且最近的Al原子在里面平面的面对角线上，每个平面有4个，三个横截面，共有12个，故A正确；
B.若A原子的分数坐标为（0，0，0），则B原子在右后面的面心上，其分数坐标为（，，），故B错误；
C.根据Al Mn Cu晶胞结构得到Al有4个，Mn有4个，Cu有，则Al Mn Cu合金化学式可表示为，故C错误；
D.沿晶胞对角面进行切面，刚好经过上面的2个Al和下面的2个Mn，所以切面图为图2，故D正确。
综上所述，答案为AD。
16．答案：（1）A；CD
（2）
（3）sp、
（4）6；N、O
（5）
解析：（1）由题给信息知，A项和C项代表,B项和D项代表B原子。再失去一个电子较难，即第二电离能大于第一电离能，且A项中各轨道都处于全满状态比较稳定，较C项中更难失去电子，因此失去一个电子需要吸收能量最多的是A；发射光谱是指电子从高能量轨道跃迁到低能量轨道时释放能量的现象，即从激发态跃迁到基态，而C、D项中硼处于激发态，可用光谱仪可捕捉到发射光谱；
（2）N及其同族的P、As均可形成类似的氢化物，能形成分子间氢键的氢化物熔沸点较高，和不能形成分子间氢键，相对分子质量的沸点由高到低的顺序为；
（3）如图所示，右下角形成的N原子和左侧形成N=N=N的N原子的价层电子对数为2,为sp杂化，最上方的N原子的价层电子对数为3,为杂化，则N原子的杂化轨道类型为sp、；
（4）一种与EDTA形成的螯合物的结构如图所示，1个该配合物中通过螯合作用形成的配位键有6个；其中提供孤对电子的原子为N、O；
（5）由结构可知，每个碳原子中还有1个电子未参与成键，5个碳原子以及得到一个电子，共有6个电子参与形成大π键，故表示为。
17．答案：（1）2，2，6－三甲基－4－乙基辛烷
（2）4
（3）90；
（4）
（5）
（6）（浓）
解析：
18．答案：（1）；第四周期第ⅠB族
（2）四面体；18
（3）；
（4）bc；4；吡啶是极性分子，能与水分子形成分子间氢键
解析：
19．答案：（1）4；的价电子为，3d轨道全满达到稳定状态
（2）正八面体形；C
（3）N；7
（4）50%；；
解析：（1）Cu的价电子排布式为，未成对电子数为1，同周期中未成对电子数为1的元素有K、Sc、Cu、Ga、Br，除Cu元素外还有4种元素；铜原子失去1个电子形成，价电子排布式为，3d轨道为稳定的全充满结构，不易失去电子，因此比稳定；
（2）中中心离子是，配位数为6，价层电子对数等于杂化轨道数，因此杂化类型为，空间构型为正八面体；
（3）en中含有孤电子对的是N，因此提供孤电子对的是N；配体为en、，en中两个N原子都提供孤电子对与形成配位键，中B最外层有3个电子，因此B与1个F-形成配位键，即1mol该物质中配位键的数目为（2×2+1+2×1）=7；
（4）由晶胞结构可知，1个晶胞中Cu、In围成的四面体空隙有16个，Te原子填充的四面体空隙有8个，则四面体空隙占有率为=50%；Cu原子位于顶点、面心和体内，个数为=4，In位于面上、棱上，个数为=4，Te位于体内，个数为8，则化学式为；A点坐标（0，0，0），B点坐标（，，）可知，晶胞边长为1，则位于体对角线的处，面对角线处的C原子的分数坐标为（，，）；由晶胞中C、D形成的直角三角形的边长为pm、pm，C、D间的距离为d=pm。
20．答案：（1）球形冷凝管；平衡气压，便于液体顺利滴下且可防止浓盐酸挥发
（2）浓硫酸；水浴
（3）冷凝回流；+HCl
（4）洗去混合物中的、HCl及部分；132.2
解析：
