人教版初中化学二轮复习专题练习-金属和金属矿物
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
1. 金属的物理性质：
金属通常具有金属光泽和良好的导电、导热性能。
金属的硬度因种类而异，有的金属硬度很大（如铬），有的则较软（如钠、钾）。
金属的延展性良好，可以拉成丝或压成薄片。
大多数金属是固体，但汞在常温下是液体。
2. 金属的化学性质：
金属活动性顺序：金属与酸或盐溶液的反应能力不同，这种反应能力可以用金属活动性顺序来表示。例如，钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、银、金等。
置换反应：金属可以与其他元素或化合物发生置换反应，生成新的金属或化合物。例如，铁与硫酸铜溶液反应，生成硫酸亚铁和铜。
金属与氧气的反应：大多数金属能与氧气反应生成氧化物。例如，铁生锈是铁与空气中的氧气和水蒸气反应的结果。
金属与酸的反应：在金属活动性顺序中，位于氢之前的金属能与稀酸反应生成盐和氢气。例如，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。
3. 金属矿物：
金属在自然界中的存在形式：金属通常以单质或化合物的形式存在于矿物中。
常见的金属矿物：如磁铁矿（主要成分为四氧化三铁）、赤铁矿（主要成分为三氧化二铁）等。
4. 金属的冶炼：
原理：利用化学反应将金属从其化合物中还原出来。例如，用焦炭还原氧化铁来冶炼铁。
方法：根据金属的活泼性不同，可以采用不同的冶炼方法，如热还原法、电解法等。
5. 金属资源的保护：
防止金属腐蚀：通过涂油、刷漆、镀层等方法防止金属腐蚀。
回收利用废旧金属：通过回收和再利用废旧金属，减少对自然资源的开采。
合理开采矿物：合理规划矿物的开采，避免资源浪费和环境污染。
寻找金属代用品：研究和开发金属代用品，减少对金属的需求。
一、选择题
1．已知块状金属X能在空气中燃烧，Y、Z不具有该性质。将Z放入YSO4溶液中，有Y金属析出(Z在化合物中通常显+2价，Z的相对原子质量大于Y)。下列有关说法正确的是
A．三种金属的活动性顺序为Z>Y>X
B．Z放入YSO4溶液中后，所得溶液质量增加
C．X在自然界大多以化合物形式存在
D．Y元素在化合物中可能一定显+2价
2．下列说法中不正确的是
A．农业上可采用喷灌、滴灌来节水
B．用肥皂水可以区分硬水和软水
C．颜色的植物均可制成酸碱指示剂
D．在钢铁表面涂油可以防止生锈
3．下列说法正确的是
A．“点石成金”﹣﹣化学反应改变了元素种类
B．自行车的链条用喷漆的方法防止生锈
C．人被蚊虫叮咬后，可在患处抹一些含有酸性物质的溶液、减轻痛痒
D．往汽油中添加乙醇从一定程度上降低对空气的污染
4．下列归纳完全正确的一组是
A．化学之最 B．化学与生活
1、密度最小的气体是氢气 2、导电性最好的金属是铜 1、衣服上的油污：可用汽油洗去 2、水壶中的水垢：可加食盐水浸泡除去
C．物质保存方法及解释 D．化学与工农业
1、浓硫酸密封保存：防止吸水变稀 2、氢氧化钠密封保存：防止潮解、变质 1、石油炼制可得汽油、煤焦油、柴油等 2、大量施用农药化肥以增加粮食产量
A．A B．B C．C D．D
5．对比实验是运用比较的方法来揭示事物的性质或变化规律的一种实验方法。课本中设计的下列实验不属于对比实验的是
A．铁钉锈蚀实验 B．几种纤维的性质实验
C．粉尘爆炸实验 D．探究影响物质溶解性因素的实验
6．下列说法不正确的是
A．氧是地壳中含量最多的非金属元素 B．食盐融雪是利用溶液的凝固点比水低
C．铝制品在空气中耐腐蚀是因为铝不活泼 D．洗洁精能除油污是因为洗洁精中含乳化剂
7．根据你的生活经验和所学的化学知识，判断下列做法不正确的是
A．用钢丝球洗刷铝制炊具 B．食品袋里充入氮气延长食品的保质期
C．服用小苏打治疗胃酸过多症 D．用食醋除去保温瓶内壁上的水垢
8．下列各物质中，与其他物质颜色不同的是（ ）
A． B． C． D．
9．下列实验中，不能达到相应实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验操作
A 比较黄铜和铜的硬度 将两金属相互刻画
B 分离CO与CO2 将混合气体通过足量的NaOH溶液，得到溶液M，同时收集CO；再向溶液M中滴加足量稀硫酸，收集CO2
C 检验NaOH是否变质 取样加水后滴加少量稀盐酸，无气泡产生，证明未变质
D 除去NaCl中Na2SO4 加水溶解，再加适量BaCl2溶液后过滤、蒸发、结晶
A．A B．B C．C D．D
10．合金具有许多优良的性能，下列材料不属于合金的是
A．生铁 B．焊锡 C．四氧化三铁 D．18K 金
二、判断题
11．生铁、紫铜、氧化镁都属于金属材料( )
12．我国的金属矿藏比较丰富，其中金、银等金属都以单质的形式存在( )
13．金有光泽作饰品( )
14．锌比银活泼，故锌粉能与氯化银粉末生成银单质( )
15．合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能也更好，因此，合金具有更广泛的用途。( )
三、综合应用题
16．金属及其化合物在生产生活中有广泛的应用。
(一)铁制品的防护
（1）铁锈主要成分是Fe2O3﹒xH2O。铁生锈主要与空气中的 有关。
（2）如图实验说明NaCl在铁生锈中的作用是 。
(二)金属的回收利用
某品牌电器的废旧电路板中还有Fe、Cu、Ag、Ni(镍银白色金属)等金属，如图是某车间回收部分金属的工艺流程，已知，
回答下列问题。
（1）操作①中，使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需 。
（2）滤渣③中含有的金属是 。
（3）滤液③中加入足量铁粉的主要目的是 ，固体A除主要含有铜外，还含有一定量的铁，为了进步提纯铜，可以向固体A中加入适量的稀硫酸，发生反应的化学方程式为 。
（4）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺流程的主要优点是 。
(三)铁与其他金属的活动性强弱的探究。
铁、铝、铜是日常生活中使用量最大的金属，某化学兴趣小组找到铁、铝、铜这三种金属，进行以下实验。
（1）将这三种打磨光亮后如图进行实验，加入等体积相同浓度的稀盐酸，以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断这三种金属的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是 。
（2）老师告诉兴趣小组的成员，只要再找一种试剂，就可通过实验操作和对应现象得出这三种金属活动性强弱的顺序，则下列三种试剂中符合要求的有 。（填字母）
A稀硫酸
B硫酸铝溶液
C硫酸亚铁溶液
17．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验的改进与创新有助于更好地达到实验目的。请据图完成有关问题：
(1)实验一中A、B两处分别放有一个火柴头，其中B处用沙土盖住，C处放一根火柴梗，实验中利用铜片的性质是 ，推理“可燃物燃烧温度需要达到着火点”应对比 （填序号）处现象。
(2)实验二中改进前该实验能证明二氧化碳的性质是 。为了达到相同的实验目的，现有图中两个改进实验方案，你不赞同的方案及理由是 。
(3)实验三是小组同学在探究铝、铜、铁三种金属的有关性质时进行的实验，在A实验中观察到的实验现象是 ，铝、铜、铁三种金属的活动性顺序是 。A实验结束后将①②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯中的红色固体物质明显增多，一段时间后过滤，滤液中的溶质一定有 （填序号，双选）。
A．Al2（SO4）3 B．FeSO4 C．CuSO4
18．化学是一门实用的基础科学，在人类社会的发展历程中起着重要作用。
正确认识物质：
人们在实验研究中总结出常见金属的活动性顺序：
K Ca Na Mg Al ____ Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
(1)请在表中 填写对应的元素符号。
(2)Al、Fe、Cu、Au四种金属，能与稀硫酸发生置换反应的金属有 种。写出其中一个化学方程式 。
(3)Cu放入AgNO3、Fe(NO3)2溶液中，发生反应的化学方程式是： ，反应后的溶液中一定有的溶质是 （填物质的名称）
合理利用资源：
①工业上用含氧化铁80%的赤铁矿200t为原料炼铁，能得到铁 t。
②化学小组通过实验将生锈铁钉回收处理。
【铁钉处理】
实验过程 实验现象 实验原理
a．向盛有生锈铁钉的烧杯中加入稀盐酸，浸没铁钉 溶液由无色变为 请写出稀盐酸除铁锈的化学方程式： ，
b．取出铁钉，洗涤、干燥 铁钉呈现银白色，若不洗涤铁钉直接干燥，铁钉表面一定附有的物质是 （填化学式）
参考答案：
1．B
【详解】A、已知金属X能在空气中燃烧，Y、Z不具有该性质，则金属X比金属Y和Z的活动性要强，Z放入YSO4溶液中，有Y金属析出，则Z的活动性强于Y，故三种金属的活动性顺序为X> Z>Y，A不正确；
B、Z放入YSO4溶液中后，有Y金属析出，方程式为，已知Z的相对原子质量大于Y，则ZSO4的相对分子质量大于YSO4的相对分子质量，故所得溶液质量增加，B正确；
C、块状金属X能在空气中燃烧，所以X的化学性质较活泼，在自然界一定以化合物形式存在，C不正确；
D、由化学式YSO4可知，Y元素在化合物中通常显+2价，D不正确。故选B。
【点睛】利用金属的化学性质，观察金属与其他物质反应的现象可以判断出金属的活动性强弱。
2．C
【详解】A、农业上浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌，可节约水资源，选项A正确；
B、检验硬水和软水用到的是肥皂水，软水中会产生大量的泡沫，硬水中泡沫较少并会产生大量的浮渣，选项B正确；
C、酸碱指示剂是遇到酸性或碱性溶液会显示不同的颜色，故有颜色的植物不一定能做酸碱指示剂，选项C错误；
D、铁生锈的条件是铁与水和氧气同时接触，在钢铁表面涂油可隔绝水和氧气，能防止铁生锈，选项D正确。
故选C。
3．D
【详解】A、由质量守恒定律可知，化学反应不能改变元素种类，所以“点石不能成金”，选项错误；
B、涂油能隔绝铁与氧气和水的接触，能防止铁生锈，自行车的链条用涂油的方法防止生锈，选项错误；
C、蚊虫叮咬时会分泌出蚁酸，需要涂抹碱性物质进行中和，选项错误；
D、乙醇燃烧生成二氧化碳和水，往汽油中添加乙醇从一定程度上能够降低对空气的污染，选项正确，故选D。
4．C
【详解】A、密度最小的气体是氢气；导电性最好的金属是银，说法不正确；
B、衣服上的油污：可用汽油溶解洗去；水壶中的水垢主要成分是碳酸钙，可以加醋酸除去，加盐水不能除去，说法不正确；
C、浓硫酸具有吸水性，需要密封保存，氢氧化钠易潮解，能与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，故需要密封保存，说法正确；
D、石油炼制可得汽油、煤焦油、柴油等；大量施用农药化肥会污染河水，需合理使用，说法不正确；
故选C。
5．C
【详解】A、铁钉锈蚀实验是通过三个装置对比，同时探究氧气和水两种因素对铁生锈的影响，不符合题意；
B、探究几种纤维的性质实验，几种纤维相互对照，不符合题意；
C、粉尘爆炸实验只是一个单纯实验，无对照组，符合题意；
D、探究影响物质溶解性因素的实验，可通过温度、溶质溶剂的种类和量、是否搅拌等对照项进行实验并分析结果，是对比实验，不符合题意；
故选C。
6．C
【详解】A、地壳中含量最多的非金属元素是氧元素，故正确；
B、氯化钠加入水中，能降低水的凝固点，故正确；
C、铝化学性质活泼，表面易形成稳定的致密氧化物膜，阻止铝反应，铝制品的耐腐蚀性强，故错误；
D、洗洁精具有乳化作用，洗洁精能清洗餐具上的油污，故正确。
故选C。
7．A
【详解】A、铝制炊具表面有一层致密的氧化铝薄膜，用钢丝球洗刷铝制炊具 ，容易把氧化铝薄膜擦去，故A不正确；
B、氮气常温下化学性质稳定，食品袋里充入氮气延长食品的保质期，故B正确；
C、小苏打是碳酸氢钠，胃酸是盐酸，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，服用小苏打治疗胃酸过多症，故C正确；
D、食醋和水垢能反应，用食醋可以除去保温瓶内壁上的水垢，故D正确。故选A。
8．B
【详解】A、MgO是白色固体；
B、CuO是黑色固体；
C、NaCl是白色固体；
D、P2O5是白色固体。各物质中，与其他物质颜色不同的是B。故选B。
9．C
【详解】A、相互刻画，黄铜痕迹不明显，铜的痕迹明显，说明黄铜比铜的硬度大，能够达到实验目的；
B、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠能吸收二氧化碳；碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳。将混合气体通过足量的NaOH溶液，得到溶液M（碳酸钠溶液），同时收集CO；再向溶液M（碳酸钠溶液）中滴加足量稀硫酸，收集CO2，能够达到实验目的；
C、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，取样，加入少量的稀盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显变化，应加入过量的稀盐酸，选项不能够达到实验目的；
D、硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠。混合物加水溶解，再加适量BaCl2溶液后过滤、蒸发、结晶，能除去杂质且不引入新的杂质，能够达到实验目的。故选C。
【点睛】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。加入试剂除杂时至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与主要物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
10．C
【分析】合金是指由两种或两种以上的金属或金属与非金属经熔炼、烧结或其他方法组合而成并具有金属特性的物质。
【详解】A、生铁是常见的铁合金。
B、焊锡是铅锡合金。
C、四氧化三铁不是合金。
D、18K金是金、银、铜合金。
故选C。
11．错误
【详解】生铁是铁的合金，属于金属材料，紫铜是纯铜，属于金属材料，氧化镁属于氧化物，不属于金属材料，错误。
12．错误
【详解】我国的金属矿藏比较丰富，其中金、银等不活泼金属以单质的形式存在，其余都以化合物形式存在。
故填：错误
13．正确
【详解】金具有金属光泽，可作饰品，正确。
14．错误
【详解】锌比银活泼，能从可溶性银盐中置换出银，但是氯化银难溶于水，故锌不能与氯化银反应，故错误。
15．√
【详解】合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能也更好，因此，合金具有更广泛的用途，说法正确。
故填：√。
16． 水和氧气 加快铁的锈蚀 漏斗 Ag 将铜置换出来 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 减少了环境污染 金属与酸的接触面积不相同 C
【详解】(一)铁制品的防护
（1）铁锈主要成分是Fe2O3﹒xH2O。铁生锈主要与空气中的水和氧气有关；
（2）如图1实验说明NaCl在铁生锈中的作用是加快铁和锈蚀；
(二)金属的回收利用
（1）过滤操作可以将不溶性固体从溶液中分离出来，操作①中，使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需漏斗；
（2）铜、氧气和稀硫酸在加热的条件下生成硫酸铜和水，所以滤渣③中含有的金属是Ag；
（3）铁的活动性排在铜的前面，滤液③中加入足量铁粉的主要目的是：将铜置换出来，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
（4）直接焚烧废旧电路板回收金属会产生污染性气体，所以该工艺流程的主要优点是：减少了环境污染。
(三)铁与其他金属的活动性强弱的探究。
（1）将这三种打磨光亮后如图3进行实验，加入等体积相同浓度的稀盐酸，以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断这三种金属的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是金属与酸的接触面积不相同；
（2）A、由于金属与酸的接触面积不相同，不能通过比较与硫酸反应的速率，判断这三种金属的活动性强弱，不符合题意；
B、铁、铝、铜都不能与硫酸铝溶液反应，所以不能比较出顺序，不符合题意；
C、铝能与硫酸亚铁溶液反应，说明铝比铁活泼，铜不能与硫酸亚铁反应，说明铜不如铁活泼，能比较出顺序，符合题意。故选C。
17．(1) 导热性 AC
(2) 不可燃不助燃且密度大于空气的密度 方案2，无法证明CO2的密度大于空气的密度
(3) 试管①中无明显现象，试管②中黑色粉末表面出现红色固体 Al>Fe>Cu AB
【详解】（1）实验一中A处火柴头着火点较低，先燃烧；B处火柴头用沙土覆盖，与氧气隔绝，不燃烧；C处火柴梗着火点较高，后燃烧；推理“可燃物燃烧温度需要达到着火点”需对比AC处的现象。
（2）方案2中导管将CO2引到烧杯底部，CO2一定先接触低处蜡烛，低处蜡烛先熄灭无法证明CO2的密度大于空气的密度。
（3）实验结束后将①②试管内的物质倒入烧杯中，三种金属中Al最活泼，所以Al2（SO4）3不反应，一定存在于滤液中；烧杯中的红色固体物质明显增多，说明发生了Fe与CuSO4的反应，所以滤液中一定有FeSO4，CuSO4可能完全反应，也可能部分反应，故滤液中可能有CuSO4。
【点睛】实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础。
18．(1)Zn
(2) 2
(3) 硝酸铜和硝酸铁 112 黄色 FeCl2
【详解】（1）结合金属活动性顺序表可知，空格处金属为Zn。
（2）①、排在氢前面的金属，能与稀硫酸发生置换反应，生成氢气，四种金属中，排在氢前的金属有Al、Fe，因此能与稀硫酸发生置换反应的金属有两种；
②、铁和稀硫酸发生化学反应的化学方程式是。
（3）①、在金属活动性顺序表中，Cu排在Ag的前面，因此Cu能从AgNO3溶液中将Ag置换出来，其化学方程式是；
②、有上面的反应可得溶液中一定含有硝酸铜，而原来溶液中有硝酸铁，故反应后的溶液中一定有的溶质是硝酸铜和硝酸铁；
③、含氧化铁80%的赤铁矿200t中，氧化铁的质量80%200t=160t，氧化铁的化学式是Fe2O3，其中铁的质量分数为：，故能得到铁的质量为160t70%=112t；
④、铁锈的主要成分是Fe2O3，与稀盐酸反应生成FeCl3，FeCl3溶液为黄色；
⑤、铁锈的主要成分是Fe2O3，与稀盐酸反应生成FeCl3，化学方程式是；
⑥、铁钉呈现银白色，故铁钉是铁单质，若不洗涤铁钉，此时铁钉附着氯化铁溶液，铁和氯化铁会反应生成氯化亚铁，即FeCl2，化学方程式是 。
