2024年高考化学第二次模拟考试
化学· (
贴条形码区
考生禁填
： 缺考标记
违纪标记
以上标志由监考人员用
2B
铅笔
填涂
选择题填涂样例
：
正确填涂
错误填
涂
[×] [√] [／]
1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。
2．选择题必须用
2B
铅笔填涂；非选择题必须用
0.5
mm
黑
色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。
3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4
．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。
注意事项
) (
姓
名：
__________________________
准考证号：
)答题卡
第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂）
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1
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[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
2.
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
3.
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
4.
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
5.
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
6.
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
7.
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
8.
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
9.
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
10.
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
11
.
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
12.
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
13.
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
14.
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
)
第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答）
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5
．（1
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请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！
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请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！
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精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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2024年高考第二次模拟考试
高三化学
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．近年来，我国科学家在新物质、新材料、新能源等诸多领域不断取得新突破，下列说法错误的是
A．我国的“硅-石墨烯-锗高速晶体管”技术获重大突破，C、Si、Ge都是ⅣA 元素
B．利用CO2合成脂肪酸、聚碳酸酯可降解塑料，有利于实现“碳中和”
C．高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式：化学能→电能
D．嫦娥五号带回来的月壤中的嫦娥石[(Ca8Y)Fe(PO4)7]，其成分属于无机盐
【答案】C
【解析】A．碳元素、硅元素、锗元素都位于元素周期表ⅣA族，故A正确；
B．利用二氧化碳合成脂肪酸、聚碳酸酯可降解塑料可以减少二氧化碳的排放，有利于实现“碳中和”，故B正确；
C．太阳能电池是太阳能转化为电能的装置，故C错误；
D．由化学式可知，嫦娥石的主要成分是含有磷酸根离子的无机盐，故D正确；
故选C。
2．黑火药是我国古代四大发明之一，爆炸时发生的反应为，下列说法正确的是
A．中子数为18的硫原子符号为
B．NO的VSEPR模型为
C．用电子式描述的形成过程为
D．碳原子价层电子排布图为
【答案】B
【解析】A．S的原子序数为16，中子数为18的硫原子的质量数为34，其符号为，A项错误；
B．的中心原子为N原子，其价层电子对数为，其VSEPR模型为平面三角形，B项正确；
C．K2S为离子化合物，其电子式为，用电子式描述K2S的形成过程为：，C项错误；
D．碳原子价层电子排布式为，价层电子排布图为，D项错误；
故选B。
3．化合物可作肥料，所含的5种元素均位于主族，在每个短周期均有分布，仅有Y和M同族。Y的基态原子价层p轨道半充满，X的基态原子价层电子排布式为，X与M同周期，E在地壳中含量最多。下列有关说法正确的是
A．元素电负性： B．键能：
C．第一电离能： D．最简单氢化物沸点：
【答案】D
【分析】E在地壳中含量最多，故E为O；Y的基态原子价层p轨道半充满，又因为Y和M同族，故Y和M可能为N或P；X的基态原子价层电子排布式为，n可能等于2或3，故X可能为Li或Mg；由于化合物所含的5种元素均位于主族，在每个短周期均有分布，且化合价之和为零，X与M同周期，由此可知X为Mg、Y为N、Z为H、M为P、E为O，根据以上分析解答该题。
【解析】A．元素电负性：O>N>H，故A错误；
B．双原子分子两原子间形成化学键越多，键能越大；氢气为中两原子间为单键，氧气两原子间为双键，氮气两原子间为三键，因此键能：N2>O2>H2，故B错误；
C．同主族元素第一电离能从上到下依次增大，同周期元素第一电离能从左到右依次增大，但由于N最外层电子排布处于半充满结构，更稳定不易失去电子故第一电离能N>O，镁元素的第一电离能小于氧元素，故第一电离能：N>O>Mg，故C错误；
D．M、Y、E的简单氢化物分别为PH3、NH3、H2O，由于NH3、H2O都可以形成分子间氢键，故沸点较高，又因为H2O分子的氢键较强，故沸点高于NH3；因此最简单氢化物沸点：H2O> NH3> PH3，故D正确；
故选D。
4．实验是化学的最高法庭，下列所示装置或操作能达到实验目的的是
A B C D
实验室制取乙酸乙酯 配制 溶液 钠的燃烧 验证铁钉的吸氧腐蚀
【答案】D
【解析】A．乙酸乙酯能与氢氧化钠溶液反应，所以不能用氢氧化钠溶液收集生成的乙酸乙酯，A错误；
B．容量瓶是精量器，不能用于溶解氯化铁固体，B错误；
C．钠燃烧时会放出大量的热，会使玻璃表面皿炸裂，C错误；
D．铁钉在食盐水中发生吸氧腐蚀时会消耗氧气，会使试管内的气体压强减小，则通过压强传感器测定试管内的压强可以验证铁钉的吸氧腐蚀，D正确；
故选D。
5．下列反应的离子方程式正确的是
A．Na2O2与H218O反应：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH-+18O2↑
B．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液三者混合：Mg2++2OH- =Mg(OH)2↓
C．Fe与稀硝酸反应：当n(Fe)∶n(HNO3)=1∶2时，3Fe+2NO+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O
D．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：2NH+ SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+NH3·H2O
【答案】C
【解析】A． Na2O2与H218O反应：，A项错误；
B．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液三者混合：，B项错误；
C． Fe与稀硝酸反应：当n(Fe)∶n(HNO3)=1∶2时，硝酸量不够，剩余的铁与Fe3+反应生成Fe2+，方程式为：，C项正确；
D．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应，和Fe2+都会和OH-反应，但是Fe2+先反应，把看成一份，反应方程式为：，D错误；
故选C。
6．化合物Z是合成抗多发性骨髓瘤药物帕比司他的重要中间体，下列说法正确的是
A．X、Y、Z分别与足量酸性高锰酸钾溶液反应，所得芳香族化合物不同
B．物质X在一定条件下可以发生氧化、加成、取代、还原、消去反应
C．Y存在顺反异构，且与足量HBr加成的产物中含有手性碳原子
D．1molZ在一定条件下最多与发生加成反应
【答案】C
【分析】从物质结构看，X、Y、Z结构中都含有苯环，且苯环上都有2个取代基位于对位，都有羟基官能团。
【解析】A．X、Y、Z分别与足量酸性高锰酸钾溶液反应，与苯环相连的碳原子可被氧化，都有生成，A错误；
B．物质X在有醛基可以发生氧化反应、加成反应、还原反应、有醇羟基可以发生取代、羟基相连碳上连的苯环不能发生消去反应，B错误；
C．Y结构中含有碳碳双键，且每个双键碳原子相连的是2个不同原子或原子团，Y存在顺反异构，与足量HBr加成的产物中，与溴原子相连的碳原子为手性碳原子，C正确；
D．Z结构中含有1个苯环，可以与H2发生加成反应，结构中含有碳碳双键，可以与H2发生加成反应，结构中含有的酯基，与H2不能发生加成反应，故1molZ在一定条件下最多与4mol H2发生加成反应，D错误；
故选C。
7．脱除汽车尾气中的NO和CO包括以下两个反应：
Ⅰ．
Ⅱ．
将恒定组成的NO和CO混合气通入不同温度的反应器，相同时间内检测物质浓度，结果如题13图所示。下列说法正确的是
A．
B．使用合适催化剂，能提高NO的平衡转化率
C．其他条件不变，增大体系的压强，NO的平衡转化率增大
D．350℃~420℃范围内，温度升高，反应Ⅰ速率增大的幅度大于反应Ⅱ速率增大的幅度
【答案】C
【解析】A．目标反应=-Ⅰ-Ⅱ，则，故A错误；
B．催化剂不能改变化学反应限度，因此使用催化剂不能提高NO的平衡转化率，故B错误；
C．反应Ⅰ正向体积减小，反应Ⅱ体积不变，增大压强对反应Ⅱ无影响，但反应Ⅰ正向移动，因此增大压强，NO的平衡转化率增大，故C正确；
D．从图中可知，350℃~420℃范围内升高温度，二氧化碳和氮气的浓度增大，而一氧化二氮的浓度减小，说明此时升高温度，以反应Ⅱ为主，则反应Ⅰ速率增大小于反应Ⅱ的速率增大幅度，故D错误；
故选C。
8．下列实验操作与现象、目的或结论均正确且具有对应关系的是
选项 实验操作与现象 结论
A 取少量的淀粉水解液于试管中，先加适量的NaOH溶液，再滴入碘水，溶液未变蓝 淀粉完全水解
B 向溶液中加入酸性高锰酸钾溶液后，再加入盐酸酸化，最后加入溶液，产生白色沉淀 中的被高锰酸钾氧化生成了
C 向体积为100mL、浓度均为0.01 mol·L的NaCl和混合液中滴加0.01 mol·L溶液，先产生白色沉淀，后产生砖红色沉淀 相同温度下，
D 向溶液X中先滴加盐酸，无现象，再滴加溶液，出现白色沉淀 溶液X中一定含有
【答案】D
【解析】A．淀粉水解液于试管中，先加适量的NaOH溶液，再滴入碘水，碘可能与过量的氢氧化钠溶液反应，溶液未变蓝不能说明淀粉已经水解完全，故错误；
B．酸性高锰酸钾溶液是用硫酸进行酸化，向溶液中加入酸性高锰酸钾溶液后，再加入盐酸酸化，最后加入溶液，产生白色沉淀，不能说明被高锰酸钾氧化生成了，故错误；
C．AgCl和的组成类型不同，故先析出AgCl沉淀，不能说明，故错误；
D．向溶液X中先滴加盐酸，无现象，即排除了的干扰，再滴加溶液，出现白色沉淀，说明溶液中一定含有，故正确。
答案为：D。
9．氢化镁(MgH2)可用作供氢剂。某兴趣小组以工业废渣(主要成分是MgO，含Al2O3、FeO、Fe2O3、MnO和SiO2等杂质)为原料制备氢化镁的流程如下，下列说法错误的是
A．滤渣A的主要成分是SiO2
B．SOCl2的作用仅是为了消耗水，可换用无水CaCl2代替
C．滤液A和次氯酸钠反应生成MnO2的离子方程式为
D．用MgCl2·6H2O配制0.15mol·L-1溶液250mL，需要称量固体的质量为7.6g
【答案】B
【分析】工业废渣的主要成分是MgO，含Al2O3、FeO、Fe2O3、MnO和SiO2，加盐酸后，MgO、Al2O3、FeO、Fe2O3溶解于盐酸形成Mg2+、Al3+、Mn2+、Fe2+、Fe3+，SiO2不与盐酸反应，滤渣A为SiO2，滤液A中加次氯酸钠，将亚铁离子氧化成三价铁离子，并与Mn2+反应生成MnO2，滤渣B为MnO2，滤液B中加氧化镁或氢氧化镁调节pH，促使Fe3+、Al3+形成氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，过滤除去，再结晶形成MgCl2 6H2O，灼烧失去结晶水转变为无水氯化镁，SOCl2遇水反应得SO2和HCl，抑制Mg2+水解，电解熔融氯化镁制备金属镁，再与氢气化合得到氢化镁，据此解答
【解析】A．滤渣A的主要成分是SiO2，A正确；
B．SOCl2遇水反应得SO2和HCl，抑制Mg2+水解，B错误；
C．滤液A和次氯酸钠反应生成MnO2的离子方程式为，C正确；
D．用MgCl2·6H2O配制0.15mol·L-1溶液250mL，需要称量固体的质量为，应称量7.6g，D正确；
故选B。
10．下列说法正确的是
A．图1为结构示意图，该物质加热时首先失去
B．图2晶体磷化硼晶胞沿z轴方向上的投影图为
C．图2晶胞参数为，则晶体的密度为
D．图3为晶体的晶胞示意图，填充在由构成的正八面体空隙中
【答案】C
【解析】A．图1为结构示意图，中心原子铜与氮原子、氧原子间形成配位键，由结构可知两个水分子距离Cu2+较远，因此先失去水，故A错误；
B．磷化硼晶胞沿z轴方向上的投影图为，故B错误；
C．该晶胞中，B的个数为4，P的个数为，该晶体的密度为，故C正确；
D．图4为CaF2晶体的晶胞示意图，F-填充在位于一个顶点、三个面心的Ca2+构成的正四面体空隙中，故D错误；
故答案为：C。
11．常用于制备其它超硬、耐高温的氮化物，实验室通过CuO氧化NH3制得N2，然后与镁反应得到Mg3N2。已知，Mg3N2是一种浅黄色粉末，易水解。下列说法错误的是
A．装置的作用只是吸收装置中产生的水蒸气
B．实验开始时应先点燃处酒精灯；再点燃处酒精灯
C．装置A中生石灰可用氢氧化钠固体代替
D．取反应后装置E所得固体少许，滴入蒸馏水，可检验是否有
【答案】A
【分析】A装置中分液漏斗盛放浓氨水，浓氨水与生石灰混合放出氨气，B中碱石灰干燥氨气，C装置中氨气与氧化铜在加热条件下生成氮气，装置D中浓硫酸能够吸收氨气、干燥氮气，干燥的氮气进入E装置与Mg加热反应，生成Mg3N2，F装置防止空气中的水等进入装置与氮化镁反应。
【解析】A．装置D的作用吸收氨气、干燥氮气，故A错误；
B．实验进行时，应先点燃C处酒精灯，等产生的较纯的氮气进入Ｅ中时再点燃Ｅ中酒精灯，故B正确；
C．浓氨水与氢氧化钠固体放热生成氨气，所以装置A中生石灰可用氢氧化钠固体代替，故C正确；
D．取反应后装置E所得固体少许，滴入蒸馏水，氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气，若闻到刺激性气味，则有氮化镁，故D正确；
故答案为：A。
12．某小组采用电化学法制备有机物，装置如图所示。双极膜是由阴膜和阳膜组成的，双极膜中水电离出的阴、阳离子在电场中向两极迁移。下列叙述正确的是
A．a极与电源负极连接
B．制备1mol时双极膜内质量减少18g
C．b极的电极反应式为
D．每转移，生成、的物质的量之比为1：5
【答案】C
【分析】由图可知CO2转化为C2H2，碳元素化合价降低，发生还原反应，b极为阴极，a极为阳极。
【解析】A．由物质转化可知，环己烯被氧化、CO2被还原，所以a极为阳极、b极为阴极，阳极应连接电源正极，故A错误；
B．阳极的电极反应式为+2OH--2e-→+H2O，制备1mol氧化产物，双极膜内向左侧迁移，向右侧迁移，质量共减36g，故B错误；
C．由图可知CO2转化为C2H2，碳元素化合价降低，发生还原反应，b极为阴极，b极的电极反应式为，故C正确；
D．根据电子得失守恒可知，每转移，生成0.5mol、，其物质的量之比为5:1，故D错误；
故答案为：C。
13．反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在Pd膜反应器中进行的工作原理如图所示。已知某温度下，在膜表面上的解离过程为：，其正反应的活化能远小于逆反应的活化能。下列说法错误的是
A．膜能选择性分离出，促使平衡正向移动，提高反应物的转化率
B．过程2的
C．加快膜内原子迁移有利于的解离
D．可利用该技术实现氢气的纯化
【答案】B
【解析】A．Pd膜只允许H2通过，不允许CO2通过，能选择性分离出，促使平衡正向移动，提高反应物的转化率，故A正确；
B．过程2为H2在Pd膜表面解离为H，其正反应的活化能远小于逆反应的活化能，则其为放热反应，ΔH＜0，故B错误；
C．加快Pd膜内H原子迁移，平衡H2 2H正向移动，有利于H2的解离，故C正确；
D．可利用该技术实现氢气的纯化，D正确；
故选B。
14．为二元弱酸，常温下将的溶液滴入的溶液中，溶液中(或)的分布系数、溶液体积V与pH的关系如图所示。[已知：]。下列叙述错误的是
A．曲线b表示的是的分布系数变化曲线
B．的第二步电离平衡常数
C．溶液中
D．n点时，
【答案】C
【解析】A．用溶液滴定发生反应，不断减少，不断增多，故曲线b表示的是的分布系数变化曲线，A正确；
B．m点时和的分布系数相同，，则的第二步电离平衡常数，B正确；
C．由起点未加溶液时，常温下溶液呈酸性可知，的电离程度大于水解程度，所以，C错误；
D．n点时滴入了溶液，溶液中和的浓度比为1：1，根据物料守恒和电荷守恒可得：，，消去可得，D正确；
故选C。
二、非选择题：共58分。
15．（15分）书写下列反应的离子方程式：
（1）以NaIO3为原料制备I2的方法是：先向NaIO3溶液中加入计量的NaHSO3，生成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反应得到I2.上述制备I2的总反应 。
（2）在酸性条件下，黄铁矿(FeS2，其中S为-1价)催化氧化的反应转化如图所示。
总反应：2FeS2＋7O2＋2H2O=2Fe2＋＋4＋4H＋
①反应I： 。
②反应II： 。
（3）红磷充分燃烧的产物与足量热的NaOH溶液反应，该反应的离子方程式是 。
（4）取FeSO4溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈褐色并有红褐色沉淀生成。当消耗2molI-时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是 。
（5）NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如图所示：
①写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式： 。
② “电解”过程阴极主反应的方程式： 。
③“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2，写出此吸收反应的离子方程式： 。
【答案】（1）2+5=I2+5+H2O+3H+
（2）4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2O 14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2+16H+
（3）
（4）2Fe2++3H2O2+4I-=2Fe(OH)3+2I2
（5）2NaClO3＋SO2＋H2SO4=2ClO2＋2NaHSO4 ClO2＋e-=ClO 2ClO2+H2O2+2OH-=2+O2+2H2O
【解析】（1）以NaIO3为原料制备I2，从化合价角度分析，NaIO3为氧化剂，NaHSO3为还原剂，氧化产物为硫酸根，还原产物为碘单质，反应的离子方程式为2+5=I2+5+H2O+3H+；
（2）①由图可知，反应I为酸性条件下O2氧化Fe(NO)2+生成NO、Fe3+、H2O，离子方程式为4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2O；
②由图可知，反应II中Fe3+氧化FeS2生成Fe2+和，离子方程式为14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2+16H+；
（3）红磷充分燃烧的产物为P2O5，其与足量热的NaOH溶液反应的离子方程式为；
（4）由题中现象可知，Fe2+与KI溶液和H2O2反应生成I2和Fe(OH)3，且消耗2molI-时，共转移3mol电子，还有1molFe2+失去电子，H2O2作氧化剂，反应的离子方程式为2Fe2++3H2O2+4I-=2Fe(OH)3+2I2；
（5）①根据流程图可知，进入“反应”的是反应物H2SO4、SO2和NaClO3，从“反应”出来的是NaHSO4和ClO2，“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式为2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4；
②电解总反应式为，阳极产生Cl2，阴极生成NaClO2 “电解”过程阴极主反应的方程式为ClO2+e-=；
③根据流程图，信息可知，反应中氯元素化合价由+4价降为+3价，H2O2失去电子，氧元素化合价由-1价升高至0价，有O2生成，“尾气吸收”反应的离子方程式为2ClO2+H2O2+2OH-=2+O2+2H2O。
16．（14分）氮及其化合物在工农业生产和生活中有着重要作用。有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成(岩脑砂的主要成分)，某实验小组对该反应进行探究，并对岩脑砂进行元素测定，回答下列问题：
（1）的制备：
①利用装置B制取实验所需的氯气，写出该反应的化学方程式 。
②装置C的名称为 。
③为了使氨气和氯气在D中充分混合，请确定上述装置的合理连接顺序： →ef←h←g← (用小写字母和箭头表示，箭头方向与气流方向一致)。
④该实验装置除了D处导管易堵塞外，还存在的不足之处是 。
⑤检验氨气与氯气反应有岩脑砂生成时，除了蒸馏水、稀、溶液、红色石蕊试纸外，还需要的试剂为 。
（2）岩脑砂中元素的定量测定：准确称取ag岩脑砂，与足量的氧化铜混合加热，发生的反应为，利用下列装置测定岩脑砂中氮元素和氯元素的质量之比(夹持装置省略)。
①装置H中盛装的试剂是 (填试剂名称)。
②若装置Ⅰ增重bg，利用装置K测得气体体积为VL(已知常温常压下气体摩尔体积为)，则岩脑砂中 (用含b、V的代数式表示，不必化简)。
③若用K中气体体积测定纯度，当量气管内液面低于量筒内液面时，所测纯度 (填偏高、偏低或无影响)
【答案】（1） MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O (球形)干燥管 a→d→c j←i←b 无尾气处理装置 浓NaOH溶液
（2）浓硫酸 偏低
【分析】A是制备氨气，C是干燥氨气，B是制备氯气，D是氨气和氯气反应发生装置，E为除掉氯气中水蒸气，F为除掉氯气中HCl杂质，对岩脑砂中元素的测定，先将岩脑砂与CuO反应生成氮气、Cu、HCl和水，用浓硫酸干燥气体，再用碱石灰吸收HCl，再用量气管测量氮气体积。
【解析】（1）①实验室装置B是制备氯气的发生装置，主要是浓盐酸和二氧化锰加热反应得到，其发生反应的化学方程式：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；
②根据图中信息得到装置C的仪器名称是(球形)干燥管；
③A是制备氨气，C是干燥氨气，B是制备氯气，D是氨气和氯气反应发生装置，E为除掉氯气中水蒸气，F为除掉氯气中HCl杂质，因此为了使氨气和氯气在D中充分混合，上述装置的合理连接顺序为：a→d→c→ef←h←g←j←i←b；
④该实验装置除了D处导管易堵塞外，还无尾气处理装置；
⑤检验氨气与氯气反应有岩脑砂生成时，除了蒸馏水、稀、溶液用于检验氯离子，检验铵根的方法为：取少量岩脑砂于试管中，加少量蒸馏水溶解，再加入适量浓NaOH溶液并加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则含有，除了红色石蕊试纸外，还需要的试剂为浓NaOH溶液；
（2）①为了测定岩脑砂中氮元素和氯元素的物质的量之比，则将生成的气体先干燥气体，在用碱石灰吸收HCl气体，再用量气管测定氮气体积，因此装置H中盛装的试剂为浓硫酸；
②若装置I增重bg，则HCl气体质量为bg，利用装置K测得气体体积为VL(已知常温常压下气体摩尔体积为24.5L·mol 1)，则氮气体积为VL，则岩脑砂中n(N):n(Cl)=，则m(N):m(Cl)= ；
③当量气管内液面低于量筒内液面时，所测定氮气的体积偏小，根据反应2NH4Cl+3CuO 3Cu+2HCl↑+N2↑+3H2O可知，氯化铵的质量偏小，所测纯度偏低，故答案为：偏低。
17．（14分）工业合成氨反应是在催化剂表面上进行的，其反应历程如下(*表示吸附态)：
化学吸附：；
表面反应：；；
脱附：
其中，的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。回答下列问题：
（1）实际生产中，常用工艺条件，铁触媒作催化剂，控温773K，压强，原料气中。
①分析说明原料气中过量的理由 。
②关于合成氨工艺，下列说法正确的是 (填标号)。
a．合成氨反应在不同温度下的△H和△S都小于零
b．控制温度为773K，是为了增大反应物的平衡转化率
c．当温度、压强一定时，在原料气(和的比例不变)中加入少量惰性气体，有利于增大反应物的平衡转化率
d．不断将液氨移去，既有利于反应正向进行，又能加快化学反应速率
（2）①反应在恒定温度和总压强p(单位：Pa)下进行，若、起始物质的量之比为1：3，的平衡产率是w()，用分压代替物质的浓度，计算平衡常数 。
②反应达到平衡时，正、逆反应的速率方程分别为：，，、为速率常数，已知，据此计算 ， 。
（3）由Arrhenius经验公式得，其中为活化能，T为热力学温度，k为速率常数，R、C为常数，根据图1， △H= (用含、、T、R的代数式表示)。升高温度，的变化曲线为 ，的变化曲线为 (填标号)。
【答案】（1）原料气中N2相对易得，适度过量有利于提高H2的转化率；N2在Fe催化剂上的吸附是决速步骤，适度过量有利于提高整体反应速率 a
（2） -1.5 1
（3） [或] ① ④
【解析】（1）①氮气和氢气生成氨气的反应为可逆反应，氮气相比于氢气更容易得到，原料气中氮气过量有助于提高氢气的转化率，同时N2在催化剂上的吸附是决速步骤，适当过量有利于提高整体反应速率。
②
a．合成氨反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，故合成氨反应在不同温度下ΔH和ΔS都小于零，a正确；
b．合成氨反应为放热反应，升高温度并不利于反应正向进行，控制温度773K，目的是增大反应速率，b错误；
c．温度、压强一定时，原料气中加入少量惰性气体，容器体积增大，化学平衡逆向移动，不利于增大反应物的平衡转化率，c错误；
d．不断将液氨移去，生成物浓度减小，化学平衡正向移动，但是反应速率减小，d错误；
故答案选a。
（2）①氮气和氢气起始物质的量之比为1：3，不妨令n(N2)=1mol，n(H2)=3mol，NH3的平衡产率为w，氨气理论产量为2mol，则实际平衡时生成氨气2wmol，则有，平衡时气体总物质的量为4-2w，各物质的分压为p(N2)=，p(H2)=，p(NH3)=，Kp==。
②达到平衡时，正逆反应速率相等，=，=，同时Kp==，则有γ+1=2，1.5-β=3，解得γ=1，β=-1.5。
（3）ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量=-(Ea逆-Ea正)= Ea正- Ea逆=(C-Ink正)RT-(C-Ink逆)RT=。Ink正=-，Ink逆=-，Ink正-Ink逆=InKp==，，则InKp与正相关，表示InKp的曲线为①。Ink正=-，Ink逆=-，Ink与负相关，Ea逆> Ea正，，则表示Ink逆的曲线斜率更小，即④曲线。
18．（15分）化合物G是一种治疗中度高血压药物的中间体，其一种合成路线如图所示(部分反应条件已略去)：
（1）A的名称为 ，由A生成B的反应类型为 。
（2）C中含氧官能团的名称为 ，写出乙二酸二乙酯的结构简式： 。
（3）B分子中共面原子数最多为 个。
（4）由E生成F反应化学方程式为 。
（5）能与NaHCO3溶液反应生成CO2，且属于芳香化合物的C的同分异构体有 种
(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱中只有4组峰的结构简式为 。
（6）参照上述合成路线，写出以为原料制备的合成路线： (其他无机试剂任选)。
【答案】（1）对氟苯酚 取代反应
（2）羟基、酮羰基
（3）16
（4）+H2O
（5）17 、
（6）
【分析】发生反应生成F，F和氢气在催化剂作用下发生加成反应生成，则F为。
【解析】（1）A为，其名称为对氟苯酚；和反应生成，反应类型为取代反应；
（2）C为，其含氧官能团为羟基、酮羰基；乙二酸二乙酯的结构简式为；
（3）分子中苯环原子共面、酯基共平面，故最多16原子共平面；
（4）发生消去反应生成，所需的试剂和条件是浓H2SO4、加热，化学方程式为+H2O。
（5）C为，C的同分异构体属于芳香族化合物，且能与NaHCO3溶液反应生成CO2，说明含有羧基，若取代基为-CH(F)COOH，有1种同分异构体；若取代基为-CH2COOH和-F，则有邻、间、对3种同分异构体；若取代基为-CH2F和-COOH，则有邻、间、对3种同分异构体；若取代基为-CH3、-F、-COOH，-CH3和-F位于邻位，则有4种同分异构体，-CH3和-F位于间位，则有4种同分异构体，-CH3和-F位于对位，则有2种同分异构体，共有17种同分异构体；其中核磁共振氢谱中只有4组峰，说明苯环上含有2个取代基，且这两个取代基位于对位，则符合要求的同分异构体的结构简式为、；
（6）在AlCl3作用下生成，和液溴反应生成，和H2在Pd作用下生成，则合成路线为。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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2024年高考第二次模拟考试
高三化学
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Mg 24 Cl 35.5 Cu 64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．近年来，我国科学家在新物质、新材料、新能源等诸多领域不断取得新突破，下列说法错误的是
A．我国的“硅-石墨烯-锗高速晶体管”技术获重大突破，C、Si、Ge都是ⅣA 元素
B．利用CO2合成脂肪酸、聚碳酸酯可降解塑料，有利于实现“碳中和”
C．高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式：化学能→电能
D．嫦娥五号带回来的月壤中的嫦娥石[(Ca8Y)Fe(PO4)7]，其成分属于无机盐
2．黑火药是我国古代四大发明之一，爆炸时发生的反应为，下列说法正确的是
A．中子数为18的硫原子符号为
B．NO的VSEPR模型为
C．用电子式描述的形成过程为
D．碳原子价层电子排布图为
3．化合物可作肥料，所含的5种元素均位于主族，在每个短周期均有分布，仅有Y和M同族。Y的基态原子价层p轨道半充满，X的基态原子价层电子排布式为，X与M同周期，E在地壳中含量最多。下列有关说法正确的是
A．元素电负性： B．键能：
C．第一电离能： D．最简单氢化物沸点：
4．实验是化学的最高法庭，下列所示装置或操作能达到实验目的的是
A B C D
实验室制取乙酸乙酯 配制 溶液 钠的燃烧 验证铁钉的吸氧腐蚀
5．下列反应的离子方程式正确的是
A．Na2O2与H218O反应：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH-+18O2↑
B．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液三者混合：Mg2++2OH- =Mg(OH)2↓
C．Fe与稀硝酸反应：当n(Fe)∶n(HNO3)=1∶2时，3Fe+2NO+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O
D．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：2NH+ SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+NH3·H2O
6．化合物Z是合成抗多发性骨髓瘤药物帕比司他的重要中间体，下列说法正确的是
A．X、Y、Z分别与足量酸性高锰酸钾溶液反应，所得芳香族化合物不同
B．物质X在一定条件下可以发生氧化、加成、取代、还原、消去反应
C．Y存在顺反异构，且与足量HBr加成的产物中含有手性碳原子
D．1molZ在一定条件下最多与发生加成反应
7．脱除汽车尾气中的NO和CO包括以下两个反应：
Ⅰ．
Ⅱ．
将恒定组成的NO和CO混合气通入不同温度的反应器，相同时间内检测物质浓度，结果如题13图所示。下列说法正确的是
A．
B．使用合适催化剂，能提高NO的平衡转化率
C．其他条件不变，增大体系的压强，NO的平衡转化率增大
D．350℃~420℃范围内，温度升高，反应Ⅰ速率增大的幅度大于反应Ⅱ速率增大的幅度
8．下列实验操作与现象、目的或结论均正确且具有对应关系的是
选项 实验操作与现象 结论
A 取少量的淀粉水解液于试管中，先加适量的NaOH溶液，再滴入碘水，溶液未变蓝 淀粉完全水解
B 向溶液中加入酸性高锰酸钾溶液后，再加入盐酸酸化，最后加入溶液，产生白色沉淀 中的被高锰酸钾氧化生成了
C 向体积为100mL、浓度均为0.01 mol·L的NaCl和混合液中滴加0.01 mol·L溶液，先产生白色沉淀，后产生砖红色沉淀 相同温度下，
D 向溶液X中先滴加盐酸，无现象，再滴加溶液，出现白色沉淀 溶液X中一定含有
9．氢化镁(MgH2)可用作供氢剂。某兴趣小组以工业废渣(主要成分是MgO，含Al2O3、FeO、Fe2O3、MnO和SiO2等杂质)为原料制备氢化镁的流程如下，下列说法错误的是
A．滤渣A的主要成分是SiO2
B．SOCl2的作用仅是为了消耗水，可换用无水CaCl2代替
C．滤液A和次氯酸钠反应生成MnO2的离子方程式为
D．用MgCl2·6H2O配制0.15mol·L-1溶液250mL，需要称量固体的质量为7.6g
10．下列说法正确的是
A．图1为结构示意图，该物质加热时首先失去
B．图2晶体磷化硼晶胞沿z轴方向上的投影图为
C．图2晶胞参数为，则晶体的密度为
D．图3为晶体的晶胞示意图，填充在由构成的正八面体空隙中
11．常用于制备其它超硬、耐高温的氮化物，实验室通过CuO氧化NH3制得N2，然后与镁反应得到Mg3N2。已知，Mg3N2是一种浅黄色粉末，易水解。下列说法错误的是
A．装置的作用只是吸收装置中产生的水蒸气
B．实验开始时应先点燃处酒精灯；再点燃处酒精灯
C．装置A中生石灰可用氢氧化钠固体代替
D．取反应后装置E所得固体少许，滴入蒸馏水，可检验是否有
12．某小组采用电化学法制备有机物，装置如图所示。双极膜是由阴膜和阳膜组成的，双极膜中水电离出的阴、阳离子在电场中向两极迁移。下列叙述正确的是
A．a极与电源负极连接
B．制备1mol时双极膜内质量减少18g
C．b极的电极反应式为
D．每转移，生成、的物质的量之比为1：5
13．反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在Pd膜反应器中进行的工作原理如图所示。已知某温度下，在膜表面上的解离过程为：，其正反应的活化能远小于逆反应的活化能。下列说法错误的是
A．膜能选择性分离出，促使平衡正向移动，提高反应物的转化率
B．过程2的
C．加快膜内H原子迁移有利于的解离
D．可利用该技术实现氢气的纯化
14．为二元弱酸，常温下将的溶液滴入的溶液中，溶液中(或)的分布系数、溶液体积V与pH的关系如图所示。[已知：]。下列叙述错误的是
A．曲线b表示的是的分布系数变化曲线
B．的第二步电离平衡常数
C．溶液中
D．n点时，
二、非选择题：共58分。
15．（15分）书写下列反应的离子方程式：
（1）以NaIO3为原料制备I2的方法是：先向NaIO3溶液中加入计量的NaHSO3，生成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反应得到I2.上述制备I2的总反应 。
（2）在酸性条件下，黄铁矿(FeS2，其中S为-1价)催化氧化的反应转化如图所示。
总反应：2FeS2＋7O2＋2H2O=2Fe2＋＋4＋4H＋
①反应I： 。
②反应II： 。
（3）红磷充分燃烧的产物与足量热的NaOH溶液反应，该反应的离子方程式是 。
（4）取FeSO4溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈褐色并有红褐色沉淀生成。当消耗2 mol I-时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是 。
（5）NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如图所示：
①写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式： 。
② “电解”过程阴极主反应的方程式： 。
③“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2，写出此吸收反应的离子方程式： 。
16．（14分）氮及其化合物在工农业生产和生活中有着重要作用。有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成(岩脑砂的主要成分)，某实验小组对该反应进行探究，并对岩脑砂进行元素测定，回答下列问题：
（1）的制备：
①利用装置B制取实验所需的氯气，写出该反应的化学方程式 。
②装置C的名称为 。
③为了使氨气和氯气在D中充分混合，请确定上述装置的合理连接顺序： →ef←h←g← (用小写字母和箭头表示，箭头方向与气流方向一致)。
④该实验装置除了D处导管易堵塞外，还存在的不足之处是 。
⑤检验氨气与氯气反应有岩脑砂生成时，除了蒸馏水、稀、溶液、红色石蕊试纸外，还需要的试剂为 。
（2）岩脑砂中元素的定量测定：准确称取a g岩脑砂，与足量的氧化铜混合加热，发生的反应为，利用下列装置测定岩脑砂中氮元素和氯元素的质量之比(夹持装置省略)。
①装置H中盛装的试剂是 (填试剂名称)。
②若装置Ⅰ增重b g，利用装置K测得气体体积为VL(已知常温常压下气体摩尔体积为)，则岩脑砂中 (用含b、V的代数式表示，不必化简)。
③若用K中气体体积测定纯度，当量气管内液面低于量筒内液面时，所测纯度 (填偏高、偏低或无影响)
17．（14分）工业合成氨反应是在催化剂表面上进行的，其反应历程如下(*表示吸附态)：
化学吸附：；
表面反应：；；
脱附：
其中，的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。回答下列问题：
（1）实际生产中，常用工艺条件，铁触媒作催化剂，控温773K，压强，原料气中。
①分析说明原料气中过量的理由 。
②关于合成氨工艺，下列说法正确的是 (填标号)。
a．合成氨反应在不同温度下的△H和△S都小于零
b．控制温度为773K，是为了增大反应物的平衡转化率
c．当温度、压强一定时，在原料气(和的比例不变)中加入少量惰性气体，有利于增大反应物的平衡转化率
d．不断将液氨移去，既有利于反应正向进行，又能加快化学反应速率
（2）①反应在恒定温度和总压强p(单位：Pa)下进行，若、起始物质的量之比为1：3，的平衡产率是w()，用分压代替物质的浓度，计算平衡常数 。
②反应达到平衡时，正、逆反应的速率方程分别为：，，、为速率常数，已知，据此计算 ， 。
（3）由Arrhenius经验公式得，其中为活化能，T为热力学温度，k为速率常数，R、C为常数，根据图1， △H= (用含、、T、R的代数式表示)。升高温度，的变化曲线为 ，的变化曲线为 (填标号)。
18．（15分）化合物G是一种治疗中度高血压药物的中间体，其一种合成路线如图所示（部分反应条件已略去）：
（1）A的名称为 ，由A生成B的反应类型为 。
（2）C中含氧官能团的名称为 ，写出乙二酸二乙酯的结构简式： 。
（3）B分子中共面原子数最多为 个。
（4）由E生成F反应化学方程式为 。
（5）能与NaHCO3溶液反应生成CO2，且属于芳香化合物的C的同分异构体有 种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱中只有4组峰的结构简式为 。
（6）参照上述合成路线，写出以为原料制备的合成路线：
(其他无机试剂任选)。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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