九年级学业水平质量检测化学试题（2024.4.7）
本试卷共8页，满分100分。考试用时60分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、座号等填写在答题卡和试卷规定位置上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5mm黑色签字笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 A127 Si28 P31 S32
C135.5 K39 Ca40 Mn55 Fe56 Cu64 Zn65 Ag108 Ba137
一.单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。
1.化学在生产、生活中应用广泛。下列对自然资源利用的过程中只发生物理变化的是( )
A.铝土矿炼铝 B.液化气燃烧 C.打制金首饰 D.海水提取镁
2.构建人类命运共同体，促进人与自然和谐共生。下列做法中，不符合这一主题的是( )
A.对汽车尾气进行净化 B.禁止施用任何农药
C.使用新型可降解塑料 D.回收利用废旧电池
3.具备规范的实验操作技能是进行科学探究的基础。下列实验操作中，合理的是( )
A.向正燃着的酒精灯里添加酒精
B.实验结束，试管清洗完毕后，应平放在实验台上
C.将氢氧化钠固体放在托盘天平左盘的滤纸上进行称量
D.闻气味时，用手在瓶口处轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔
4.从生活走进化学，让化学服务于健康生活。下列有关说法中，不合理的是( )
A.用小苏打做焙制糕点的发酵粉 B.可在食品包装袋内充入氮气
C.老年人缺钙易得骨质疏松症 D.明矾常用于自来水的杀菌消毒
5.从微观视角认识物质是学习化学的重要思维方法。下图是四种微观粒子的结构示意图，下列相关说法中，不正确的是( )
A.图中共涉及四种元素 B.a在化合物中的化合价通常显﹣2价
C.e易形成阳离子 D.b和d都具有相对稳定结构
6.形成化学观念是化学学习的基本任务之一。下列说法中，正确的是( )
A.合金的组成中不一定有金属元素
B.任何纯净物都有固定的组成
C.可燃物的燃烧既属于氧化反应，也属于化合反应
D.人类利用的能量一定是通过化学反应获得的
7.化学小组的同学设计如下图所示的装置测定空气中氧气的含量。已知试管容积为50mL，注射器预装20mL水，将胶头滴管中的水滴入生石灰一段时间后，试管内的白磷（白磷的着火点为40℃）开始燃烧，待白磷熄灭并冷却至室温后打开弹簧夹，注射器中的水最终减少了10mL。下列关于该实验的说法中，错误的是( )
A.试管中的细沙可防止试管炸裂
B.胶头滴管中的水和注射器中的水作用相同
C.若试管中磷的量不足，则实验测得氧气的体积分数偏低
D.该实验说明空气中氧气的体积分数约为20%
8.取稀盐酸和氢氧化钠反立后的溶液进行实验，下列能说明两者恰好完全反应的是( )
A.加入镁粉，没有气体生成 B.加入氢氧化固体，生成蓝色溶液
C.测得该溶液的pH=7 D.滴入酚酞试液，溶液不变色
9.下列根据实验事实得出的结论中，正确的是( )
选项 实验事实 结论
A 浓盐酸敞口放置，瓶口出现白雾 浓盐酸有挥发性
B 长期盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶口，出现白色固体 氢氧化钠发生了潮解
C 将未打磨的铝片放入稀盐酸中，铝片表面无明显变化 铝的化学性质不活泼
D 6000L氧气在加压下可装入容积为40L的钢瓶中 压强增大，分子本身变小
10.设计实验方案是科学探究的重要环节。以下实验方案设计中，不能达到实验目的的是( )
A.用燃着的木条鉴别N2和CO2 B.用稀盐酸鉴别铁粉和氧化钢粉末
C.用Ba(OH)2，溶液鉴别（NH4)2SO4和NH4NO3溶液 D.用水鉴别NaOH固体和NaCI固体
二.多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。
11.模型建构是化学研究的重要科学方法。如图是"光催化固氮合成氮"反应的微观模拟示意图（甲、乙、内、丁分别代表图中对应的四种物质）。下列有关该反应的说法中，正确的是( )
A.物质内的化学式为O2 B.该反应属于置换反应
C.反应前后分子、原子的数目均发生改变 D.反应生成的丙和丁的质量比为32:17
12.分离与提纯是获得物质的重要方法。下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是( )
选项 实验目的 实验方案
A 除去KNO3，溶液中混有的少量K2SO4 加入适量的BaCl2，溶液，过滤
B 除去铜粉中的少量炭粉 在足量的氧气中灼烧
C 除去H2中混有的少量HCI气体 先通过AgNO3，溶液，再通过浓硫酸
D 除去CuSO4，溶液中的少量FeSO4 加入过量铁粉，过滤
13.如图是"侯氏制碱法"过程中涉及到的NH4Cl、NaCl、NaHCO3，三种物质的溶解度曲线。下列叙述中。不正确的是( )
A.t1℃时，NaCI溶液和NHCl溶液的溶质质量分数一定相等
B.当NH4CI中含有少量NaCl时，可用降温结品的方法提纯NaCI
C.t1℃时，将9.6gNaHCO3，固体加入到90.4g水中，可得到100g饱和溶液
D.将t1℃的NaCI和NH4CI饱和溶液分别升温到t2℃,NH4CI溶液的溶质质量分数大于NaCl溶液的溶质质量分数
14.向一定质量的含有硝酸银和硝酸钢的溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到一定温度下的滤液（不饱和）和滤渣、将滤渣洗涤、干燥、称量，所得滤渣的质量与加入锌粉的质量相等。下列有关说法中，不正确的是( )
A.滤渣中至少含有两种物质 B.向滤渣中滴加稀盐酸，一定没有气泡产生
C.滤液一定呈蓝色 D.向滤液中滴加稀盐酸，一定没有白色沉淀生成
15.将质量为ag的CaCO3，高温最烧一段时间。冷却，称得剩余固体的质量为17.8g。向剩余固体中加入200g稀盐酸，恰好完全反应，将所得溶液蒸干，得到22.2g固体。下列分析中。正确的是( )
A.a=20 B.17.8g剩余固体中CaCO3、CaO的质量比为75:14
C.整个反应过程中产生气体的总质量为8.8g D.加入的稀盐酸的溶质质量分数为14.6%
三.非选择题：本题共5小题，共60分。
16.(10分)(1)按要求从氢氧化钙、二氧化碳、氧化铜、氯化银、二氧化硫、硝酸钡中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①一种空气污染物 ②一种金属氧化物
③熟石灰的主要成分 ④一种难溶性的盐
(2)化学与日常生活、人体健康和社会发展息息相关。
①"火立炮"是一种新型的家用灭火用品。"火立熄"接触到火焰3-5秒后炸开，释放的粉末覆盖在燃烧物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭。其灭火原理主要是 .
②探索燃烧、灭火的利用和控制，能更好地为人类服务。下列有关说法中，不合理的是 （填选项序号之一）。
A.电动自行车应在集中充电点充电，严禁违规停放、充电
B.煤矿矿井要严禁烟火，防止瓦斯爆炸
C.电器在使用时着火，立即用水浇灭
D.冬天吃木炭火锅要注意开窗通风，防止一氧化碳中毒
③济南地铁所用B型车采用了不锈钢和铝合金等材料。不锈钢属于 （选填"金属材料""复合材料""有机合成材料"之一）。日常生活中我们经常使用铁制品，请写出防止铁生锈的一种方法： 。
④中国承诺2060年前实现"碳中和"，其中一个重要措施是将CO2，作为原料合理利用。CO2与氯气在催化剂作用下反应生成甲醇（CH3OH）和水，请写出该反应的化学方程式： 。若制得64kg甲醇，理论上可消耗CO2 kg .
17.(12分)海洋是人类的母亲，是人类千万年来取之不尽、用之不竭的巨大资源宝库。
(1)从海水中取得淡水的过程称为"海水淡化"。现在所用的海水淡化方法主要是蒸馏法（热法）和顺法两大类。如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中有些溶质离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。
①将少量加压后的右侧海水置于表面皿中，用酒精灯加热。水分蒸干后。可在表面皿上观察到的现象是 .
②下列对加压后右侧海水成分变化情况的分析中，正确的是 （填选项序号之一）。
A.溶质质量增加 B.溶剂质量减少
C.溶液质量不变 D.溶质质量分数减小
(2)海水晒盐得到的粗盐中往往含有不溶性杂质，将这些不溶性杂质除去的主要实验步骤有：①溶解：② （填操作名称）:③蒸发结品。海水晒盐后剩余的母液是该温度下氯化钠的 （选填"饱和""不饱和"之一）溶液。
(3)二氧化氯（CIO2）是一种常用的清毒剂，工业以粗盐水（含少量Ca2+、Mg2+、SO42﹣"等杂质离子）为原料生产CIO2。，工艺流程如图所示：
①二氧化氯（CIO2）在物质分类中属于 （选填"有机物""氧化物""混合物"之一），其中氯元素与氧元素的质量比为 （填最简整数比）。
②"精制"过程中，用下列药品除去粗盐水中的杂质离子，请写出一组合理的添加顺序
（用序号表示）。
A.Na2CO3 B.BaCl2 C.NaOH
③电解池中的能量变化是 转变为化学能。
④电解池中发生的主要化学反应，除产生NaCIO3，外，还生成一种气体单质，该反应的化学方程式为 .
(4)人们在海底发现的一种新型矿产资源——可燃冰，它是由 （填化学式）和水形成的冰状固体，可燃冰被称为清洁能源的原因是 。
18.(12分)如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），小雪和小童同学利用其进行下列化学实验。
请根据题目要求，回答下列问题：
(1)小雪以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂），在实验室中制取并收集干燥的氧气。
所选装置的连接顺序为 （从左到右填写仪器序号字母）。
②上述方法制取氧气的化学方程式为 .
③实验开始前，应先检查装置B的气密性，具体操作为：连接好仪器。 ，将导气管插入水中，双手紧握锥形瓶外壁，若 ，则装置气密性好。
(2)小雪利用制得的氧气对某纸张试样的组成进行分析实验（资料显示该纸张试样只含碳、氢、氧三种元素）。所选装置按"B→A1→D→A2→C→碱石灰干燥管"的顺序连接（A1、A2，为浓硫酸洗气瓶），检查装置的气密性，然后进行实验。（假设发生的化学反应都充分反应）。装置D的玻璃管中放入纸张试样的质量为6g，充分反应后，测得装置A2的质量增加3.6g，装置C的质量增加8.8g。
①该装置中，洗气瓶A1的作用为 。
②该纸张试样中 （填元素符号）元素的质量分数最大。
(3)小童用足量的混有少量CO2的CO气体测定16g某铁的氧化物（FexOy）试样的元素组成比例，并验证反应中气体生成物的性质。所选装置按"CO和CO2混合气体→C1→A→D→C2"的顺序连接（C1、C2为氢氧化钠洗气瓶），检查装置的气密性，然后进行实验。（假设发生的化学反应都充分反应）。
①充分反应后，测得C2装置的质量增加了13.2g，则FexOy中x:y= （填最简整数比）.
②在这个实验装置中，除了可以利用反应前后C2装置的质量变化进行计算，确定该铁的氧化物试样的元素组成比例外，还可以通过 进行计算，确定该铁的氧化物试样的元素组成比例。
③从环保角度考虑，该套实验装置还存在明显的不足之处，你为小童提出的的具体改进建议是 。
19.(12分)(1)"双吸剂"是一种常见袋装食品的保鲜剂。能吸收空气中的氧气、水蒸气等，小雪同学在某食品袋中发现一包"双吸剂"，资料显示，该"双吸剂"中可能含有铁粉、活性炭、氧化钠三种物质中的两种或三种。
①小雪取少量该"双吸剂"样品放入试管中，滴加一定量的稀盐酸，观察到试管中固体逐渐减少，同时有无色气体产生，得到浅绿色溶液。发生此反应的化学方程式为 .
②小雪想判断"双吸剂"中是否含有氯化钠，她另取该"双吸剂"少量样品于试管中，加水充分溶解，过滤后，用滤液进行实验。请写出用滤液进行实验的操作步骤、现象及结论： .
(2)化学小组的同学欲探究某固体混合物A的成分，已知A中可能含有CaCl2、Na2CO3、(NH4)2SO4
MgCl2、Ba(NO3)2，五种物质中的两种或多种。按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）
请根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题：
①无色气体B为 （填化学式）：白色沉淀D为 （填化学式）；白色沉淀G为 （填化学式）。
②在无色滤液C中，一定大量存在的阳离子是 （填离子符号）。
③写出步骤中生成无色气体E的一个反应的化学方程式： 。
④在固体混合物A里，上述五种物质中，一定不存在的是 （填化学式），得出此结论的理由是 。
20.(14分)氯化钠对于地球上的生命非常重要。食品工业中氯化钠是重要的调味品，临床上常使用含氯化钠0.9％的医用生理盐水冲洗伤口。化学小组的同学开展了以下项目式研究：
(1)任务一：配制一定量的氯化钠溶液
①配制50g溶质质量分数为9％的氯化钠溶液：需要氯化钠的质量是 g，量取所需要的水最好选择 （选填"10mL""50mL""100mL"之一）的量简。
②上图所示步骤＠中玻璃棒的作用是 .
③取上述溶液30g，需要加入 g水稀释，可得到溶质质量分数为0.9％的氯化钠溶液。
④下列操作中，一定会导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小的是 （填选项序号之一）
A.氯化钠中含有不溶性杂质 B.量取水时，先将量筒用少量水润湿
C.量取水时俯视读数 D.将溶液转移到细口瓶时，有少量溶液溅出
(2)任务二：探究氯化钠样品中杂质的成分
同学们发现在实验室中有一瓶氯化钠样品，查阅资料知道其中可能含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙中的一种或几种杂质。为确定杂质的成分，小雪进行了以下实验探究，探究过程如下图所示：
根据以上实验信息，小雪得出结论：此氯化钠样品中含有的杂质是硫酸钠。
①步骤【中加入适量NaOH溶液的目的是 .
②小童认为步骤中不需要加入足量稀盐酸，小雪不同意她的观点，小雪的理由是 .
(3)任务三：测定氧化钠样品中氯化钠的质量分数
确定了氯化钠样品中杂质为硫酸钠后，小雪又对样品中氯化钠的质量分数进行了测定。她称取20g氯化钠样品，置于干净的烧杯中，加足量的水使固体样品完全溶解、再向其中加入BaCl2溶液至不再产生沉淀为止，产生沉淀的质量与加入BaCl2溶液的质量关系如图所示。请回答：
①当加入BaCl2溶液104g时（即图中A点），烧杯中溶液里一定大量存在的阴离子是 （填离子符号）
②当加入BaCl2溶液208g时（即图中B点），产生沉淀4.66g。请计算该氯化钠样品中氯化钠的质量分数。（写出计算过程，结果精确至0.1%)
答案
1.C 2.B 3.D 4.D 5.A 6.B 7.B 8.C 9.A 10.A
11.AB 12.ABD 13.ACD 14.BC 15.ABC
16.（1）①SO2 ②CuO ③Ca（OH）2 ④AgCl
（2）①隔绝氧气 ②C ③金属材料 刷油漆 ④CO2+3H2H3OH+H2O
17.(1)①有固体物质析出 ②B (2)过滤 饱和 (3)①氧化物 71：64
②bac或bca或cba (3)电能 ④NaCl+3H2O=NaClO3+3H2↑
（4）CH4 燃烧产物是水和二氧化碳 无污染
18.（1）①BAF ②2H2O2=2H2O+O2↑ ③关闭分液漏斗活塞 导管口有气泡冒出
（2）①吸收水分，干燥氧气 ②O
（3）①2：3 ②装置D反应前后大试管的质量变化 ③在装置末端放一个点燃的酒精灯
19.（1）①Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ②取滤液少许，向滤液中滴加适量的硝酸银溶液，若观察到有白色沉淀产生，则含有NaCl，若无现象，则没有NaCl.
（2）①CO2 BaSO4 Mg（OH）2 ②NH4+、Na+、Mg2+
③NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O ④CuCl2 若CuCl2存在，则滤液C是蓝色的，与现象不符.
20.（1）①4.5 50mL ②搅拌，加速溶解 ③270 ④A
（2）①检查除去氯化镁 ②如果不加稀盐酸，Na2CO3可以和BaCl2溶液反应生成白色沉淀，无法判断Na2SO4是否存在.
（3）①SO42﹣，Cl﹣ ②85.8%
