高二化学考试
本试卷满分100分，考试用时75分钟
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修2。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Ni-59 Cu-64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 过氧化钠( )可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源、下列说法正确的是
A. 和互为同位素
B. 离子半径：
C. 中含有离子键和非极性共价键
D. 基态Na原子的简化电子排布式为
【答案】C
【解析】
【详解】A．同位素是指元素之间，和互为同素异形体，故A错误；
B．的离子结构均为2、8，原子序数越小则离子半径越大，即，故B错误；
C．中钠离子与过氧根为离子键，过氧根为非极性共价键，故C正确；
D．Na原子是第11号元素，简化电子排布式为，故D错误；
故答案选C。
2. 铜镍合金的立方晶胞结构如图所示，下列说法错误的是
A. 该合金的分子式为NiCu B. Cu属于ds区的元素
C. Ni晶体中有阳离子，没有阴离子 D. Cu的电导率随温度的升高而减小
【答案】A
【解析】
【详解】A．根据均摊法，Ni原子个数=8×=1、Cu原子个数=6×=3，所以其化学式为Ni Cu3，故A错误；
B．Cu的价层电子排布式为3d104s1，属于ds区的元素，故B正确；
C．铜镍合金中为金属单质，含有阳离子和电子，没有阴离子，故C正确；
D．温度升高，自由电子的能量增大，无规则运动加剧，自由电子在热的作用下与金属原子频繁碰撞，影响了自由电子的定向移动，导电能力减弱，即电导率随温度升高而降低，故D正确；
故答案选A。
3. 磷酰三叠氮是一种高能分子，结构简式为。下列说法正确的是
A. 稳定性： B. 键角：
C. 第一电离能： D. 的空间结构：平面三角形
【答案】D
【解析】
【详解】A．元素的非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，氧的非金属性强于氮，则水分子的稳定性强于氨分子，故A错误；
B．二者中心原子均为sp3杂化，中心原子都没有孤电子对，故都是正四面体结构，键角相同，故B错误；
C．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的3p能级为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能由大到小的顺序为N>O>P，故C错误；
D．价层电子对为3，sp2杂化，中心原子没有孤电子对，空间构型为平面三角形，D正确；
本题选D。
4. 配合物可用于离子检验，下列说法正确的是
A. 基态Na原子的核外电子的运动状态有9种
B. 键长：
C. 仅有钠盐的焰色呈黄色
D. 分子中有s-sπ键和p-pσ键
【答案】B
【解析】
【详解】A．基态Na原子的核外电子的运动状态等于核外电子数，即有11种，A错误；
B．原子半径越小，形成的键长越短，C的原子半径大于O的原子半径，因此C-N键的键长大于O-N键的键长，B正确；
C．焰色反应是元素的性质，含有钠元素的物质焰色反应均为黄色，C错误；
D．分子中有碳氮三键，有s-sσ键和p-pπ键，D错误；
故选B。
5. 苹果酸(，结构如图所示)是一种有机酸，常被用作食品酸味剂，下列说法正确的是
A. 中无手性碳原子 B. 电负性：
C. 中所有原子一定不位于同一平面上 D. 中所有碳原子均采取杂化
【答案】C
【解析】
【详解】A．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，如图，标记的碳原子为手性碳原子，A错误；
B．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强，同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱，元素电负性：O>C>H，B错误；
C．M中饱和碳原子以正四面体构型连接四个原子，因此所有原子不可能共平面，C正确；
D．M中所有饱和碳原子均采取sp3杂化，形成碳氧双键的碳原子为sp2杂化，D错误；
本题选C。
6. 下列说法正确的是
A. 沸点：离子晶体>分子晶体 B. 范德华力：
C. 酸性： D. 非晶体都不具有规则的几何外形
【答案】A
【解析】
【详解】A．离子晶体中粒子间相互作用为离子键，作用较强，沸点高，分子晶体中粒子间相互作用为分子间作用力，相对较弱，沸点低，故沸点：离子晶体>分子晶体，A正确；
B．分子极性：CO>N2，分子极性越强，范德华力越大，所以范德华力：CO>N2，B错误；
C．电负性：F>Cl，极性CF3COOH>CF3COOH，酸性CF3COOH>CF3COOH，C错误；
D．有些人工加工而成的固体也具有规则的几何外形，但不一定是晶体，D错误；
本题选A。
7. 银氨溶液的主要成分是，下列说法正确的是
A. 的VSEPR模型：三角锥形
B. 中的配位原子是
C. 中所含的化学键有氢键、离子键、共价键和配位键
D. 中空的轨道和轨道以杂化方式成键，空间结构为直线形
【答案】D
【解析】
【详解】A．NH3分子中中心N原子价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体形，A错误；
B．提供孤电子对的原子是配位原子，[Ag(NH3)2]+中，NH3中N原子给出孤电子对，故N原子是配位原子，B错误；
C．[Ag(NH3)2]OH中[Ag(NH3)2]+和OH-之间形成离子键，[Ag(NH3)2]+内部存在配位键，NH3和OH-中都存在共价键，所含的化学键有离子键、共价键和配位键，但是没有氢键，C错误；
D．[Ag(NH3)2]+中Ag+空的5s轨道和5p轨道以sp杂化方式成键，sp杂化轨道空间构型为直线形，该配离子空间结构也为直线形，D正确；
本题选D。
8. 下列物质所属晶体类型分类正确的是
共价晶体 分子晶体 离子晶体 金属晶体
A 石墨 绿矾 铝
B 氮化硼 干冰 氟化钠 铯
C 无定形碳 氯化氢 氯化铵 铂
D 白磷 乙醇 碱式碳酸铜 汞
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．1个C60分子由60个碳原子构成，再由C60分子构成晶体，属于分子晶体，石墨为混合晶体，选项A错误；
B．氮化硼硬度大，熔点高，是共价晶体，干冰即CO2的固态，属于分子晶体，氟化钠是离子化合物，属于离子晶体，金属铯是金属晶体，B正确；
C．无定形碳是由许多极其微小的、和石墨结构相似的晶体无秩序地排列起来而组成的，属于过渡晶体，C错误；
D．白磷分子P4由4个磷原子构成，再由P4分子构成白磷，是分子晶体，D错误；
本题选B。
9. 分子与结合形成配离子，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下，3.4g中所含的电子总数为
B. 1mol中σ键的数目为
C. 0.1mol中，中心离子的配位数的数目为
D. 0.2mol中所含的中子数为
【答案】A
【解析】
【详解】A．标准状况下，3.4gNH3的物质的量为0.2mol，一个NH3分子中含有10个电子，则0.2molNH3中所含的电子总数为2NA，A正确；
B．1mol中，NH3含有σ键，Co与NH3也是σ键结合，1个中σ键共为，1mol中σ键的数目为，B错误；
C．0.1mol中，中心离子为Co2+与配体NH3形成配位键，即中心离子的配位数的数目为0.6NA，C错误；
D．1个中含有1个中子，0.2mol中所含的中子数为，D错误；
答案选A。
10. 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ，下列说法错误的是
A. 常温下，难溶于水
B. 在氧气中燃烧的能量变化形式与该反应的能量变化形式相符
C. 该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和
D. 第VA族元素的简单氢化物中，的沸点不是最高的
【答案】C
【解析】
【详解】A．常温下，N2为非极性分子，难溶于水，A正确；
B．在氧气中燃烧为放热，该反应也是放热，因此能量变化形式形式相符，都是放热反应，B正确；
C．该反应是放热反应，反应物的键能总和小于生成物的键能总和，C错误；
D．第VA族元素的简单氢化物中，NH3的沸点不是最高的，NH3可以形成分子间氢键，沸点较高，但相对分子质量越大，沸点会越高，D正确；
答案选C。
11. 下列有关粒子结构的描述错误的是
A. 和均是价电子总数为8的分子
B. 和均是正四面体的极性分子
C. 和均是26电子的粒子
D. 和均是分子中各原子都满足最外层8电子结构的分子
【答案】B
【解析】
【详解】A．H2O分子的价电子总数为：1× 2+6=8，PH3分子的价电子总数为：5+1× 3=8，A正确；
B．CH3Cl和CHCl3中的C原子都是sp3杂化，但由于C—H键与C—Cl键的键长不相同，故它们的分子构型都是四面体而不是正四面体，B错误；
C．CH3CH2OH和CH3OCH3是同分异构体，分子式都是C2H6O，其中电子数为6×2+8×1+6=26，C正确；
D．OF2和NCl3分子中的原子通过形成共价键共用电子，各原子都满足最外层8电子结构，D正确。
故选B。
12. 下列关于键和键的说法中，正确的是
A. 键和键都可以绕键轴旋转
B. 气体单质分子中一定有键，可能含键
C. 分子中键与键的数目之比为1：3
D. 键中键比键重叠程度大，故键中键强于键
【答案】D
【解析】
【详解】A．σ键的电子云呈轴对称，π键的电子云呈镜面对称，π键不能绕键轴旋转，A错误；
B．稀有气体单质是单原子分子，没有σ键也没有π键，B错误；
C．HCHO分子中σ键与π键的数目之比为3：1，C错误；
D．σ键的原子轨道采用“头碰头”方式重叠成键，π键的原子轨道采用“肩并肩”方式重叠成键，前者比后者重叠程度大，所以C=C键中σ键强于π键，D正确；
本题选D。
13. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在元素周期表中Z位于第ⅠA族，W与X属于同一主族。下列说法错误的是
A. 可通过的置换反应获得
B. Z与反应可生成或
C. 为含有极性共价键的非极性分子
D. 与反应的反应类型为氧化还原反应
【答案】C
【解析】
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，则Y为F；X原子的最外层有6个电子，则X为O；在元素周期表中Z位于第IA族，则Z为Na；W与X属于同一主族，则W为S；由此可知：X、Y、Z、W的元素符号依次为O、F、Na、S。
【详解】A．Y为F，X为O，F2溶于水发生反应为：，故A正确；
B．Z为Na，X为O，Na与O2反应，在常温下产生Na2O，在加热条件下产生Na2O2，故B正确；
C．X为O，X3为O3，价层电子对数为，是含有极性键极性分子，故C错误；
D．为SO2，为Na2O2，发生反应为：Na2O2+ SO2= Na2SO4，反应类型为氧化还原反应，故D正确；
故答案选C。
14. 用X射线衍射测定，得到Fe的两种晶胞，其中一种晶胞的结构如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. 离子半径：
B. a原子参数坐标为
C. 若晶体的密度为bg cm，则1个晶胞的体积为cm
D. 该晶胞的俯视投影图为
【答案】C
【解析】
【详解】A．Fe2+、Fe3+是Fe元素形成的不同阳离子，核外电子数越多、半径越大，则离子半径Fe2+＞Fe3+，故A正确；
B．该晶胞中原子的坐标参数为为(0，0，0)，观察可知a在x轴为0，y轴为，z轴为，a原子的参数坐标为，故B正确；
C．根据均摊法可知含有的铁有，晶体的密度为，可知1个晶胞的体积为cm，故C错误；
D．由晶胞的的结构，Fe在顶点和面心，可知该晶胞的俯视投影图为，故D正确；
故答案选C。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 碳和硅的有关化学键键能如表所示，回答下列问题：
化学键
键能 356 413 336 226 318 452
（1）为___________(填“分子晶体”或“共价晶体”)。
（2）熔点：金刚砂___________(填“>”或“<”)晶体硅，原因为___________。
（3）的空间结构为___________，键角为___________。
（4）的稳定性小于，更易生成氧化物，原因为___________。
（5）将少量通入溶液中，发生反应的离子方程式为___________。
（6）是硬度很大的物质，却很容易经锤击而破碎，原因为___________。
【答案】（1）共价晶体
（2） ①. > ②. 金刚砂和晶体硅都是共价晶体，金刚砂中的碳硅键键能大于硅晶体中的硅单键的键能，熔点更高
（3） ①. 正四面体 ②. 109°28'
（4）键能越大，含有该键的物质越稳定，该物质越易形成，硅氧键键能比碳氧键大，更易生成二氧化硅，同时碳氢键键能比硅单键键能大，甲烷更稳定
（5）
（6）碳化硅的结晶形态与制造过程都会导致显微裂纹的存在，这些裂纹可能在锤击中扩展，并最终导致碳化硅的破碎。
【解析】
【小问1详解】
SiO2熔点高，硬度大，为共价晶体；
【小问2详解】
金刚砂和晶体硅都是共价晶体，共价晶体熔化需要克服共价键，原子半径越小，对应共价键键长越短，键能越大，共价晶体的熔点越高，根据表中数据，可以推得金刚砂中的碳硅键键能大于硅晶体中的硅单键键能，故熔点：金刚砂>晶体硅；
【小问3详解】
SiH4的中心原子硅原子为sp3杂化，分子的空间结构为正四面体形，键角为；
【小问4详解】
键能越大，含有该键的物质越稳定，该物质越易形成，由表格知硅氧键键能比碳氧键大，更易生成二氧化硅，同时碳氢键键能比硅单键键能大，故甲烷更稳定；
【小问5详解】
将少量CO2通入Na2SiO3溶液中，由于碳酸酸性强于硅酸，会生成硅酸沉淀，故发生的反应离子方程式为；
【小问6详解】
SiC是硬度很大的物质，却很容易经锤击而破碎，原因为碳化硅的结晶形态与制造过程都会导致显微裂纹的存在，这些裂纹可能在锤击中扩展，并最终导致碳化硅的破碎。
16. 碳元素的单质有多种形式，回答下列问题：
（1）石墨晶体的二维平面网状结构如图所示。
①基态碳原子的价层电子轨道表示式为___________，其占据的最高能级形状为___________。
②石墨有类似于金属晶体的导电性，原因为___________。
③碳原子可构成___________(用含的代数式表示)个正六边形。
（2）金刚石是一种空间网状结构的晶体，其晶胞结构如图所示。
①金刚石和石墨互为___________(填“同位素”或“同素异形体”)。
②金刚石晶体中碳原子个数与键数目之比为___________。
③该晶体中，和原子间以___________键结合。
（3）金刚石的硬度大于石墨的硬度，其原因为___________。
【答案】（1） ①. ②. 哑铃形 ③. 石墨晶体中，形成大π键的电子可以在整个原子平面上活动，比较自由，相当于金属晶体中的自由电子 ④.
（2） ①. 同素异形体 ②. 1:2 ③. 共价键
（3）碳原子的排列方式不同
【解析】
【小问1详解】
①碳元素原子序数为6，基态原子核外电子排布为1s22s22p2，故价层电子轨道表示式为，占据最高能级为2p，电子云轮廓为哑铃形；
②在石墨晶体中，形成大π键的电子可以在整个原子平面上活动，比较自由，相当于金属晶体中的自由电子，石墨有类似于金属晶体的导电性；
③由均摊法可知，每个碳原子被3个六边形占有，故1个六边形中含有的碳原子数目为=2个，ng碳原子数目为，则正六边形数目为；
【小问2详解】
①金刚石和石墨都是碳元素的单质，互为同素异形体；
②金刚石晶体中，每个碳原子都以4根单键与另外4个碳原子相连，每个单键被两个碳原子共用，故相当于每个碳原子形成的共价键数目为个，即金刚石晶体中碳原子个数与C C键数目之比为1:2；
③碳是非金属元素，该晶体中，C和C原子间以共价键结合；
【小问3详解】
金刚石中每个碳原子都与四个其他的碳原子形成非常牢固的共价键，构成了非常坚硬的三维晶格结构，而在石墨中，每个碳原子仅与三个其他的碳原子形成共价键，形成了类似于层状的二维结构，这种二维的结构使得石墨的晶体相对较松散，缺乏金刚石这样紧密的结构；因此，金刚石的硬度要比石墨高得多，是碳原子的排列方式不同。
17. 原子序数依次增大的前四周期元素X、Y、Z、W中，X和Y的价电子层中未成对电子均只有1个，并且和的电子数相差8；与Y位于同一周期的Z和W，它们的价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差2。回答下列问题：
（1）基态X原子的电子排布式为______。
（2）溶于氨水形成蓝色溶液。
①中与之间形成的化学键称为______，提供孤电子对的成键原子是______(填元素符号)。
②中硫原子杂化方式为______。
③氨气溶于水时，大部分与以氢键(用“…”表示)结合形成分子。根据氨水的性质可推知的结构式为______。
④往蓝色溶液中滴入少量氢氧化钡溶液，该反应的离子方程式为______。
（3）中的化学键具有明显的共价性，蒸气状态下以双聚分子形式存在的的结构式为______，其中Z的配位数为______。
（4）反应能够发生的原因为______。
【答案】（1）1s22s22p5或[He]2s22p5
（2） ①. 配位键 ②. N ③. sp3 ④. ⑤.
（3） ①. ②. 4
（4）金属钾的熔沸点较金属钠的熔沸点低，有利于该反应正向进行
【解析】
【分析】前四周期原子序数依次增大的元素X、Y、Z、W中，X和Y的价电子层中未成对电子均只有1个，并且和的电子数相差8，则X为F元素、Y为K元素；Z和W与Y位于同一周期，Z和W的价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差2，则Z为Fe元素、W为Ni元素，据此分析回答问题。
【小问1详解】
X为F元素，基态F原子的电子排布式为：1s22s22p5或[He]2s22p5，故答案为：1s22s22p5或[He]2s22p5。
【小问2详解】
①W为Ni元素，为，与是中心原子和配体之间，因此形成的化学键称为配位键；N原子上还有孤电子对，因此提供孤电子对的成键原子是N，故答案为：配位键；N；
②中中心原子硫的价层电子对数为，杂化方式为sp3，故答案为：sp3；
③分与以氢键结合形成分子，可推知的结构式为：，故答案为：；
④往蓝色溶液中滴入少量氢氧化钡溶液，外界的硫酸根会与钡离子产生产地，反应的离子方程式为：，故答案为：。
【小问3详解】
Z为Fe元素，为FeCl3，题中说明FeCl3化学键具有明显的共价性，蒸气状态下以双聚分子形式存在，因此可知的FeCl3的结构式为：，观察得出，其中Fe的配位数为4，故答案为：；4。
【小问4详解】
Y为K元素，反应能够发生的原因为：金属钾的熔沸点较金属钠的熔沸点低，有利于该反应正向进行，故答案为：金属钾的熔沸点较金属钠的熔沸点低，有利于该反应正向进行。
18. 东晋《华阳国志 南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：
（1）与中更稳定的是______(填化学式)，原因为______。
（2）Ni与Co位于同一族，取(黄色)、(紫红色)、(绿色)和(紫色)四种化合物各1mol分别溶于水，分别加入足量的硝酸银溶液，立即产生氯化银，沉淀的量分别为3mol、2mol、1mol和1mol。
①根据实验事实用配合物的形式写出的化学式：______。
②后两种物质的组成相同而颜色不同，写出其在水中的电离方程式：______。
（3）一种含Ni元素的化合物的晶胞Q的结构如图。
①该晶胞中粒子个数比______。
②设Q的最简式的摩尔质量为Mg mol，为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度的计算式为______g·cm。
（4）一种由镍原子和镁原子共同构成，碳原子只填充在由镍原子构成的八面体空隙中的化合物，其晶胞结构如图所示。
①在每个Mg原子周围且与其距离为(其中a为晶胞参数)的Ni原子有______个。
②过渡金属与CO形成羰基配合物时，每个CO分子向中心原子提供2个电子，最终使中心原子的电子总数与同周期的稀有气体原子的原子序数相同，称为有效原子序数规则。根据此规则，镍与CO形成的羰基配合物中，______，0.5mol中含有______molσ键。
【答案】（1） ①. ②. N的电负性弱于O，形成配位键时，N越易给出电子，与Cu2+形成的配位键更稳定
（2） ①. [Co(NH3)5Cl]Cl2 ②.
（3） ①. 1：3：4 ②.
（4） ①. 12 ②. 4 ③. 4
【解析】
【小问1详解】
配位原子的电负性越小，越易给出电子，生成的配合物越稳定，N的电负性弱于O，因此N与Cu2+形成的配位键更稳定，故答案为：；N的电负性弱于O，形成配位键时，N越易给出电子，与Cu2+形成的配位键更稳定。
【小问2详解】
①由题干信息可知，将1mol的配合物CoCl3 5NH3(紫红色)溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即沉淀的氯化银2mol，即该配合物能够电离出2个Cl-，且已知上述配合物中配离子的配位数均为6，则配合物CoCl3 5NH3的化学式为：[Co(NH3)5Cl]Cl2，故答案为：[Co(NH3)5Cl]Cl2；
②(绿色)和(紫色)，分别加入足量的硝酸银溶液，立即产生氯化银沉淀的量均为1mol，化学式为：[Co(NH3)4Cl2]Cl，在水中的电离方程式：，故答案为：。
【小问3详解】
①观察该晶胞的结构，根据均摊法有，X在顶点和体心，有，Y在棱上和体心，有，Z在棱上、面上和体心，有，，故答案为：1：3：4；
②1个晶胞中含有2个最简式，已知Q的最简式的摩尔质量为Mg mol，为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度的计算式为：，故答案为：。
【小问4详解】
①以顶点的1个Mg原子为基点，在这个Mg原子周围与其距离为的的Ni原子位于3个面心，均摊为，与该顶点共有的立方体有8个，所以个，即每个Mg原子周围且与其距离为(其中a为晶胞参数)的Ni原子有12个，故答案为：12；
②Ni为28号元素，原子核外电子排布为[Ar]3d84s2，其同周期稀有气体元素Kr原子核外电子排布为[Ar]3d104s24p6，所以Ni原子比Kr原子少8个电子，按照题意，每个CO分子能提供2个电子，那么形成的Ni(CO)x中x=4；Ni(CO)4中的羰基内C和O之间是三键，共价三键中一个σ键，两个π键，四个羰基一共4个σ键，羰基与Ni间形成配位键，属于σ键，四个羰基一共与镍形成了4个σ键。所以Ni(CO)4中总共有8个σ键，0.5mol Ni(CO)4中含有4molσ键，故答案为：4；4。高二化学考试
本试卷满分100分，考试用时75分钟
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修2。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Ni-59 Cu-64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 过氧化钠( )可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源、下列说法正确的是
A. 和互为同位素
B. 离子半径：
C. 中含有离子键和非极性共价键
D. 基态Na原子的简化电子排布式为
2. 铜镍合金的立方晶胞结构如图所示，下列说法错误的是
A. 该合金的分子式为NiCu B. Cu属于ds区的元素
C. Ni晶体中有阳离子，没有阴离子 D. Cu的电导率随温度的升高而减小
3. 磷酰三叠氮是一种高能分子，结构简式为。下列说法正确的是
A. 稳定性： B. 键角：
C. 第一电离能： D. 的空间结构：平面三角形
4. 配合物可用于离子检验，下列说法正确的是
A. 基态Na原子的核外电子的运动状态有9种
B. 键长：
C. 仅有钠盐焰色呈黄色
D. 分子中有s-sπ键和p-pσ键
5. 苹果酸(，结构如图所示)是一种有机酸，常被用作食品酸味剂，下列说法正确的是
A. 中无手性碳原子 B. 电负性：
C. 中所有原子一定不位于同一平面上 D. 中所有碳原子均采取杂化
6. 下列说法正确的是
A. 沸点：离子晶体>分子晶体 B. 范德华力：
C. 酸性： D. 非晶体都不具有规则的几何外形
7. 银氨溶液的主要成分是，下列说法正确的是
A. VSEPR模型：三角锥形
B. 中的配位原子是
C. 中所含的化学键有氢键、离子键、共价键和配位键
D. 中空的轨道和轨道以杂化方式成键，空间结构为直线形
8. 下列物质所属晶体类型分类正确的是
共价晶体 分子晶体 离子晶体 金属晶体
A 石墨 绿矾 铝
B 氮化硼 干冰 氟化钠 铯
C 无定形碳 氯化氢 氯化铵 铂
D 白磷 乙醇 碱式碳酸铜 汞
A. A B. B C. C D. D
9. 分子与结合形成配离子，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下，3.4g中所含的电子总数为
B. 1mol中σ键的数目为
C. 0.1mol中，中心离子的配位数的数目为
D. 0.2mol中所含的中子数为
10. 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ，下列说法错误的是
A. 常温下，难溶于水
B. 在氧气中燃烧的能量变化形式与该反应的能量变化形式相符
C. 该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和
D. 第VA族元素的简单氢化物中，的沸点不是最高的
11. 下列有关粒子结构的描述错误的是
A. 和均是价电子总数为8的分子
B. 和均是正四面体的极性分子
C. 和均是26电子粒子
D. 和均是分子中各原子都满足最外层8电子结构的分子
12. 下列关于键和键的说法中，正确的是
A. 键和键都可以绕键轴旋转
B. 气体单质分子中一定有键，可能含键
C. 分子中键与键的数目之比为1：3
D. 键中键比键重叠程度大，故键中键强于键
13. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在元素周期表中Z位于第ⅠA族，W与X属于同一主族。下列说法错误的是
A. 可通过的置换反应获得
B. Z与反应可生成或
C. 为含有极性共价键的非极性分子
D. 与反应的反应类型为氧化还原反应
14. 用X射线衍射测定，得到Fe的两种晶胞，其中一种晶胞的结构如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. 离子半径：
B. a原子的参数坐标为
C. 若晶体的密度为bg cm，则1个晶胞的体积为cm
D. 该晶胞的俯视投影图为
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 碳和硅的有关化学键键能如表所示，回答下列问题：
化学键
键能 356 413 336 226 318 452
（1）为___________(填“分子晶体”或“共价晶体”)。
（2）熔点：金刚砂___________(填“>”或“<”)晶体硅，原因为___________。
（3）的空间结构为___________，键角为___________。
（4）的稳定性小于，更易生成氧化物，原因为___________。
（5）将少量通入溶液中，发生反应的离子方程式为___________。
（6）是硬度很大的物质，却很容易经锤击而破碎，原因为___________。
16. 碳元素的单质有多种形式，回答下列问题：
（1）石墨晶体的二维平面网状结构如图所示。
①基态碳原子的价层电子轨道表示式为___________，其占据的最高能级形状为___________。
②石墨有类似于金属晶体的导电性，原因为___________。
③碳原子可构成___________(用含的代数式表示)个正六边形。
（2）金刚石是一种空间网状结构的晶体，其晶胞结构如图所示。
①金刚石和石墨互为___________(填“同位素”或“同素异形体”)。
②金刚石晶体中碳原子个数与键数目之比为___________。
③该晶体中，和原子间以___________键结合。
（3）金刚石的硬度大于石墨的硬度，其原因为___________。
17. 原子序数依次增大的前四周期元素X、Y、Z、W中，X和Y的价电子层中未成对电子均只有1个，并且和的电子数相差8；与Y位于同一周期的Z和W，它们的价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差2。回答下列问题：
（1）基态X原子的电子排布式为______。
（2）溶于氨水形成蓝色溶液。
①中与之间形成的化学键称为______，提供孤电子对的成键原子是______(填元素符号)。
②中硫原子的杂化方式为______。
③氨气溶于水时，大部分与以氢键(用“…”表示)结合形成分子。根据氨水的性质可推知的结构式为______。
④往蓝色溶液中滴入少量氢氧化钡溶液，该反应离子方程式为______。
（3）中的化学键具有明显的共价性，蒸气状态下以双聚分子形式存在的的结构式为______，其中Z的配位数为______。
（4）反应能够发生的原因为______。
18. 东晋《华阳国志 南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：
（1）与中更稳定的是______(填化学式)，原因为______。
（2）Ni与Co位于同一族，取(黄色)、(紫红色)、(绿色)和(紫色)四种化合物各1mol分别溶于水，分别加入足量硝酸银溶液，立即产生氯化银，沉淀的量分别为3mol、2mol、1mol和1mol。
①根据实验事实用配合物的形式写出的化学式：______。
②后两种物质的组成相同而颜色不同，写出其在水中的电离方程式：______。
（3）一种含Ni元素的化合物的晶胞Q的结构如图。
①该晶胞中粒子个数比______。
②设Q的最简式的摩尔质量为Mg mol，为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度的计算式为______g·cm。
（4）一种由镍原子和镁原子共同构成，碳原子只填充在由镍原子构成的八面体空隙中的化合物，其晶胞结构如图所示。
①在每个Mg原子周围且与其距离为(其中a为晶胞参数)的Ni原子有______个。
②过渡金属与CO形成羰基配合物时，每个CO分子向中心原子提供2个电子，最终使中心原子的电子总数与同周期的稀有气体原子的原子序数相同，称为有效原子序数规则。根据此规则，镍与CO形成的羰基配合物中，______，0.5mol中含有______molσ键。
