兰州一中2023-2024-2学期3月月考试题
高二化学
说明：本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间75分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡
可能用到的原子量：N-14Fe-56Cu-64Zn-65
第I卷(共42分)
一、单选题(每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分)
1. 钒具有众多优异的物理性能和化学性能，因而钒的用途十分广泛，有金属“维生素”之称。基态钒原子电子排布式是
A. 4s2 B. 3d34s2
C. 1s22s22p63s23p64s23d3 D. 1s22s22p63s23p63d34s2
2. 下列化学用语的应用表示正确的是
A. 离子结构示意图：
B. 基态Cr原子的价层电子轨道表示式为
C. HF分子间的氢键：
D. 基态K原子最外层电子占据的原子轨道的形状如图所示
3. 下列说法中，正确的是
A. 基态原子的核外电子排布式为[Kr]4d105s1的元素，位于周期表中第五周期第ⅠA族
B. 当碳原子的核外电子排布由转变为时，吸收能量，由基态转化为激发态
C. 在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属元素
D. 同一原子中，6p、5d、4f能级的轨道数目依次增多
4. 氰气[(CN)2]和氰化物都是剧毒性物质，氰分子的结构式为，性质与卤素相似，下列叙述正确的是
A. 氰分子中C为杂化，四原子共直线
B. 分子中含有2个σ键和4个π键
C. 氰分子中键长等于C原子和N原子的半径之和
D. 氰分子中不存在非极性键，但氰分子是非极性分子
5. 下列比较正确的是
A. 元素的电负性：P>S>H B. 第一电离能：N>O>C
C. 沸点：H2O>PH3>NH3 D. 酸性：甲酸>乙酸>氯乙酸
6. 法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，其结构简式如图所示。下列说法正确的是
A. 该分子为非极性分子
B. 该分子中N原子均为杂化
C. 组成该分子的所有元素中氟的电负性最大
D. 该分子中有2个手性碳原子
7. 已知X、Y是短周期主族元素，I为电离能，单位是。根据下表所列数据判断下列说法正确的是
元素
X 500 4600 6900 9500
Y 580 1800 2700 11600
A. 元素X常见化合价是
B. 元素Y是第ⅡA族元素
C. 同周期主族元素中，X的第一电离能最小
D. 元素Y的单质可与冷水剧烈反应
8. 下列有关说法正确的是（ ）
A. 表明S2Cl2为非极性分子
B. 表明1个碳酸亚乙烯分子中含6个σ键
C. 表明每个P4S3分子中含孤电子对数目为10对
D. 表明1s轨道呈球形，有3条对称轴
9. 下表中关于各微粒的描述完全正确的一项是
选项 化学式 中心原子杂化类型 模型名称 空间结构
A H2S 直线形 直线形
B 平面三角形 V形
C PCl3 平面三角形 平面三角形
D 正四面体形 三角锥形
A. A B. B C. C D. D
10. 下列物质性质变化规律与分子间作用力无关的是
A. 在相同条件下，NH3在水中的溶解度大于CH4
B. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
C. F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高
D. 邻羟基苯甲醛沸点低于对羟基苯甲醛
11. 晶体是一类非常重要的材料，在很多领域都有广泛的应用。我国现已能够拉制出直径为300mm、重达81kg的大直径硅单晶，晶体硅大量用于电子产业。下列叙述正确的是
A. 晶体硅有固定的熔沸点，研碎后就变成了非晶体
B. 晶体硅呈现自范性的过程是非自发的过程，化学性质上表现各向异性
C. 可用X射线衍射实验来鉴别晶体硅和玻璃
D. 玛瑙和水晶皆为晶体，二者都是熔融二氧化硅通过相同途径凝固所形成的
12. 化合物甲[YW(XV4)2]和化合物乙(ZXV4)常用于游泳池的净水和消毒。V、W、X、Y、Z原子序数依次增大，V、X在元素周期表中同族且相邻，其中V元素在地壳中含量最高；基态W原子有7种空间运动状态不同的电子，基态Y原子的价层电子排布式为4s1，Z位于元素周期表第四周期ds区，基态时有1个单电子。下列说法正确的是
A. 简单离子半径：X>Y
B. 简单氢化物稳定性：V
D. W最高价氧化物对应水化物能溶于X最高价氧化物对应水化物不能溶于Y最高价氧化物对应水化物
13. 下列对实验事实或物质用途的解释正确的是
实验事实或物质用途 解释
A 用红热的铁针刺水晶柱表面凝固的石蜡，石蜡在不同方向熔化的快慢不同 水晶内部质点排列有序，导热性各向异性
B 工业上常用液氨作制冷剂 断裂NH3中H—N需要吸收能量
C 蔗糖易溶于水，难溶于四氯化碳 蔗糖和四氯化碳都是有机物，这违背了“相似相溶”规律
D 紫红色碘的四氯化碳溶液中，加入浓碘化钾水溶液，紫色变浅 碘在水中溶解性比碘在四氯化碳中溶解性好
A. A B. B C. C D. D
14. 钴的一种化合物的晶胞结构如图所示，已知A点的原子坐标参数为(0，0，0)，C点为晶胞体心。下列说法中错误的是
A. Co2＋价层电子排布为3d7
B. 晶体中与紧邻的有12个
C. B点的原子坐标参数为(,,)
D. 该物质的化学式为TiCoO3
第II卷(共58分)
15. 合成氨是人类科学技术发展史上一项重大成就：催化剂，高温高压条件下：＋
目前合成氨工业中使用的催化剂铁触媒中主要成分为Fe3O4(Fe2O3和FeO)，还含有少量的K2O、Al2O3、CuO、TiO2、Cr2O3等。回答问题：
（1）基态N原子中，有___________种空间运动状态不同的电子。
（2）与同族且相邻周期的元素的基态原子价电子排布式为___________。与钛同周期元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的元素有___________种。
（3）24Cr基态原子中未成对电子的自旋状态相同，则两种自旋状态的电子数之比为___________
（4）分析Cu、Zn的核外电子排布，推测Cu的第二电离能I2___________Zn的第二电离能I2.(填写“大于”“小于”或“等于”)
（5）H＋可与NH3形成NH。NH中H—N—H键角比NH3中H—N—H键角大，原因___________。预测NH3中H—N—H键角___________NF3中F—N—F键角(填写“大于”“小于”或“等于”)
（6）邻二氮菲()分子中N杂化方式为___________。
16. 现有A、B、C、D、E、F六种元素，为前四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答有关问题。
A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
B元素基态原子未成对电子数在同周期元素中最多
C元素基态原子的核外p能级电子数和s能级电子数相等
D元素基态原子的核外p能级电子数和s能级电子数也相等
E元素的主族序数与周期数的差为4
F元素有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
（1）D的基态原子有___________种运动状态的电子，某同学推断D元素基态原子的核外电子轨道表示式为。该同学所画的电子轨道表示式违背了___________。
（2）AEC可以做漂白剂，它的电子式为___________(用元素符号表示)；B2A4结构式___________(用元素符号表示)
（3）C、D、E三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是___________。(用离子符号表示)
（4）BC离子的立体构型是___________，除σ键外还有___________键
（5）下列关于A2C2分子和乙炔分子的说法正确的是___________。
a．分子中都含σ键和π键
b．乙炔分子的沸点明显低于A2C2分子
c．都是含极性键和非极性键的非极性分子
d．A2C2分子中C原子杂化方式与乙炔中碳原子杂化方式相同
（6）F元素在周期表中位置为___________。
17. 下图是元素周期表的一部分，图中所列字母分别代表一种化学元素。回答下列问题：
（1）下列正确的是___________。
A. 原子半径 B. 第一电离能
C. 电负性 D. 最高价氧化物的水化物的酸性
（2）已知高温下化合物比化合物更稳定，试从离子核外电子排布的角度解释原因___________。
（3）根据对角线规则，b与h的化学性质相似，请写出b的最高价氧化物对应的水化物与溶液反应的离子方程式___________。
（4）下图为第ⅤA族、ⅥA、ⅦA族元素简单氢化物沸点随周期数的递变趋势图。
分析上图回答下列问题：
①推测ⅣA族与的沸点大小为___________(填“>”或“<”)。
②接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比按化学式计算出的相对分子质量大一些，原因为___________。
③常用于制备半导体材料，与足量的加热可反应得到，通过___________的实验分析方法可测出的键长键角信息。
18. 回答下列问题。
（1）抗坏血酸结构如图所示，推测抗坏血酸在水中的溶解性：___________(填“难溶”或“易溶”于水)；用“*”标出坏血酸分子中的手性碳原子___________。
（2）元素X的某价态离子Xn+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体的晶胞结构如图所示。
①该晶体的化学式为___________(用元素符号表示)。
②距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为___________。
③晶胞的边长为apm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则晶体的密度为___________g·cm 3(用含a和NA的代数式表示)
兰州一中2023-2024-2学期3月月考试题
高二化学
说明：本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间75分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡
可能用到的原子量：N-14Fe-56Cu-64Zn-65
第I卷(共42分)
一、单选题(每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分)
1. 钒具有众多优异的物理性能和化学性能，因而钒的用途十分广泛，有金属“维生素”之称。基态钒原子电子排布式是
A. 4s2 B. 3d34s2
C. 1s22s22p63s23p64s23d3 D. 1s22s22p63s23p63d34s2
【答案】D
【解析】
【详解】钒是23号元素，位于周期表的第4周期第VB族，根据构造原理，基态钒原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2；
答案选D。
2. 下列化学用语的应用表示正确的是
A. 离子结构示意图：
B. 基态Cr原子的价层电子轨道表示式为
C. HF分子间的氢键：
D. 基态K原子最外层电子占据的原子轨道的形状如图所示
【答案】A
【解析】
【详解】A．说明核内质子数为8，核外电子数为10，离子结构示意图：，A正确；
B．基态Cr原子的价层电子排布式为3d54s1，轨道表示式为，B错误；
C．HF分子间的氢键：，C错误；
D．基态K原子最外层电子占据的原子轨道为4s，为球形，D错误；
故选A。
3. 下列说法中，正确的是
A. 基态原子的核外电子排布式为[Kr]4d105s1的元素，位于周期表中第五周期第ⅠA族
B. 当碳原子的核外电子排布由转变为时，吸收能量，由基态转化为激发态
C. 在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属元素
D. 同一原子中，6p、5d、4f能级的轨道数目依次增多
【答案】D
【解析】
【详解】A．基态原子的核外电子排布为[Kr]4d105s1，可知该元素原子核外有5个电子层，最外层有1个电子，在周期表中位置为第五周期第IB族，故A错误；
B．碳原子核外电子排布为：1s22s22p2，该原子处于基态，当核外电子排布为1s22s12p3，该原子处于激发态，所以由转变为 的过程为由激发态转化成基态，故B错误；
C．H为s区元素，是非金属，d区和ds区的元素都是金属元素，故C错误；
D．同一原子中，6p轨道有3个，5d轨道有5个，4f轨道有7个，轨道数依次增多，故D正确。
答案选D。
4. 氰气[(CN)2]和氰化物都是剧毒性物质，氰分子结构式为，性质与卤素相似，下列叙述正确的是
A. 氰分子中C杂化，四原子共直线
B. 分子中含有2个σ键和4个π键
C. 氰分子中键长等于C原子和N原子的半径之和
D. 氰分子中不存在非极性键，但氰分子是非极性分子
【答案】A
【解析】
【详解】A．N≡C-C≡NC中C为杂化，为直线结构，氰分子中四原子共直线，故A正确；
B．分子中含有3个σ键和4个π键，故B错误；
C．键长是两个成键原子的平均核间距离，不是两成键原子半径之和，故C错误；
D．氰分子中存在非极性键C-C键，故D错误；
答案选A。
5. 下列比较正确的是
A. 元素的电负性：P>S>H B. 第一电离能：N>O>C
C. 沸点：H2O>PH3>NH3 D. 酸性：甲酸>乙酸>氯乙酸
【答案】B
【解析】
【详解】A．同周期主族元素从左到右，元素的电负性逐渐增大，则电负性S>P>H，故A错误；
B．C、N、O属于同一周期元素且原子序数依次减小，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第ⅤA族的大于第ⅥA族的，所以其第一电离能大小顺序是N>O>C，故B正确；
C．H2O、NH3含氢键沸点高，且H2O中氢键多，则氢化物的沸点：H2O>NH3>PH3，故C错误；
D．乙酸中存在甲基，甲基使得羧基中羟基的极性减弱，不容易电离出氢离子，氯的电负性较强，C-Cl键极性较大，使得羧基中羟基的极性增强，容易电离出氢离子，则酸性：氯乙酸>甲酸>乙酸，故D错误；
故选B。
6. 法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，其结构简式如图所示。下列说法正确的是
A. 该分子为非极性分子
B. 该分子中N原子均为杂化
C. 组成该分子的所有元素中氟的电负性最大
D. 该分子中有2个手性碳原子
【答案】C
【解析】
【详解】A．由结构简式可知，该分子结构不对称为极性分子，A项错误；
B．，2、3处的N为sp3杂化，1号处为杂化，B项错误；
C．非金属性越强，电负性越大，C、N、O、F、H电负性由大到小为F>O>N>C>H，组成该分子的所有元素中氟的电负性最大，C项正确；
D．手性碳原子一定是饱和碳原子，所连接的四个基团不同，该有机物中没有饱和的碳原子，不存在手性碳原子，D项错误；
故选C。
7. 已知X、Y是短周期主族元素，I为电离能，单位是。根据下表所列数据判断下列说法正确的是
元素
X 500 4600 6900 9500
Y 580 1800 2700 11600
A. 元素X常见化合价是
B. 元素Y是第ⅡA族元素
C. 同周期主族元素中，X的第一电离能最小
D. 元素Y的单质可与冷水剧烈反应
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．根据表中电离能数据可以看出X的I1与I2电离能出现突变，说明X最外层只有一个电子，是IA族元素，故X的化合价为+1价，故A错误；
B．根据表中电离能数据可以看出Y的I3与I4电离能出现突变，说明X最外层有3个电子，是ⅢA族元素，故B错误；
C．同周期主族元素中，电离能的变化趋势是从左到右增大，X是IA族元素，的第一电离能最小，故C正确；
D．Y是ⅢA族元素，不能与冷水反应，故D错误；
故答案为C。
8. 下列有关说法正确的是（ ）
A. 表明S2Cl2为非极性分子
B. 表明1个碳酸亚乙烯分子中含6个σ键
C. 表明每个P4S3分子中含孤电子对的数目为10对
D. 表明1s轨道呈球形，有3条对称轴
【答案】C
【解析】
【详解】A．表明S2Cl2的正负电荷中心不重合，为极性分子，故A错误；
B．此分子中存在4个C-O键、1个C=O双键，还存在2个C-H键，1个C=C双键，总共8个σ键，故B错误；
C．S上有2个孤电子对，P上有1个孤电子对，则每个P4S3分子中含孤电子对的数目为10，故C正确；
D．1s轨道呈球形，球形有无数对称轴，故D错误；
故答案为C。
9. 下表中关于各微粒的描述完全正确的一项是
选项 化学式 中心原子杂化类型 模型名称 空间结构
A H2S 直线形 直线形
B 平面三角形 V形
C PCl3 平面三角形 平面三角形
D 正四面体形 三角锥形
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．H2S分子中S原子价层电子对对数=，有2个孤电子对，则S原子采用sp3杂化，VSEPR模型名称为四面体形，空间构型为V形，故A错误；
B．中N原子价层电子对对数=，有1个孤电子对，则N原子采用sp2杂化，VSEPR模型名称为平面三角形，空间构型为V形，故B正确；
C．PCl3分子中P原子价层电子对对数=，有1个孤电子对，则P原子采用sp3杂化，VSEPR模型名称为四面体形，空间构型为三角锥形，故C错误；
D．中B原子价层电子对对数=，没有孤电子对，则B原子采用sp3杂化，VSEPR模型名称为正四面体形，空间构型为正四面体形，故D错误。
答案选B。
10. 下列物质性质的变化规律与分子间作用力无关的是
A. 在相同条件下，NH3在水中的溶解度大于CH4
B. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
C. F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高
D. 邻羟基苯甲醛沸点低于对羟基苯甲醛
【答案】B
【解析】
【详解】A..NH3分子和水分子之间形成氢键，CH4则不存在，故NH3在水中的溶解度大于CH4，与分子间作用力有关，故A不符合题意；
B．非金属性F＞Cl＞Br＞I，则HF、HCl、HBr、HI热稳定性依次减弱，与共价键有关，故B符合题意；
C．分子晶体的相对分子质量越大，沸点越高，则F2、Cl2、Br2、的熔、沸点逐渐升高，与分子间作用力有关，故C不符合题意；
D．邻羟基苯甲醛主要形成分子内氢键，沸点较低，而对羟基苯甲醛主要形成分子间氢键，沸点较高，故邻羟基苯甲醛沸点低于对羟基苯甲醛与分子间作用力有关，故D不符合题意；
答案：B。
11. 晶体是一类非常重要的材料，在很多领域都有广泛的应用。我国现已能够拉制出直径为300mm、重达81kg的大直径硅单晶，晶体硅大量用于电子产业。下列叙述正确的是
A. 晶体硅有固定的熔沸点，研碎后就变成了非晶体
B. 晶体硅呈现自范性的过程是非自发的过程，化学性质上表现各向异性
C. 可用X射线衍射实验来鉴别晶体硅和玻璃
D. 玛瑙和水晶皆为晶体，二者都是熔融二氧化硅通过相同途径凝固所形成的
【答案】C
【解析】
【详解】A．晶体硅有固定的熔沸点，研碎后也有固定的熔沸点，还是晶体，故A错误；
B．晶体硅呈现自范性的过程是自发的过程，物理性质上表现各向异性，故B错误；
C．晶体与非晶体最本质的区别是组成物质的粒子在微观空间是否有序排列，X射线衍射可以看到微观结构，所以区别晶体与非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X-射线衍射实验，故C正确；
D．玛瑙是熔融二氧化硅通过快速冷却凝固所形成的，而水晶是熔融二氧化硅通过缓慢冷却凝固所形成的，途径不同，故D错误。
答案选C。
12. 化合物甲[YW(XV4)2]和化合物乙(ZXV4)常用于游泳池的净水和消毒。V、W、X、Y、Z原子序数依次增大，V、X在元素周期表中同族且相邻，其中V元素在地壳中含量最高；基态W原子有7种空间运动状态不同的电子，基态Y原子的价层电子排布式为4s1，Z位于元素周期表第四周期ds区，基态时有1个单电子。下列说法正确的是
A. 简单离子半径：X>Y
B. 简单氢化物稳定性：V
D. W最高价氧化物对应水化物能溶于X最高价氧化物对应水化物不能溶于Y最高价氧化物对应水化物
【答案】A
【解析】
【分析】V、W、X、Y、Z原子序数依次增大，V、X在元素周期表中同族且相邻，其中V元素在地壳中含量最高，V为氧、X为硫；基态W原子有7种空间运动状态不同的电子，基W为13号元素铝；态Y原子的价层电子排布式为4s1，Y为钾；Z位于元素周期表第四周期ds区，基态时有1个单电子，Z为铜；据此分析解题。
【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；简单离子半径：S2->K+，A正确；
B．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，简单氢化物稳定性：H2O>H2S，B错误；
C．Z为铜，铜有+1，+2，+3，+4四种价态，只不过+3，+4不稳定，C错误；
D．Al的最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3，Y最高价氧化物对应水化物为KOH，两者可以反应，生成四羟基合铝酸钾，D错误；
故选A。
13. 下列对实验事实或物质用途的解释正确的是
实验事实或物质用途 解释
A 用红热的铁针刺水晶柱表面凝固的石蜡，石蜡在不同方向熔化的快慢不同 水晶内部质点排列有序，导热性各向异性
B 工业上常用液氨作制冷剂 断裂NH3中H—N需要吸收能量
C 蔗糖易溶于水，难溶于四氯化碳 蔗糖和四氯化碳都是有机物，这违背了“相似相溶”规律
D 紫红色碘的四氯化碳溶液中，加入浓碘化钾水溶液，紫色变浅 碘在水中溶解性比碘在四氯化碳中溶解性好
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．水晶属于晶体，晶体的各向异性具体表现在晶体不同方向上的导热性等性质是不同的，A正确；
B．液氨作为制冷剂的原理是基于氨气的物理性质，液氨的沸点为-33.3℃根据热力学原理，当液氨在制冷系统中汽化时，它会吸收周围的热量，从而将温度降低，B错误；
C．蔗糖为极性分子，水为极性分子，四氯化碳为非极性分子，蔗糖易溶于水、难溶于四氯化碳，符合“相似相溶”规律，C错误；
D．紫红色碘的四氯化碳溶液中，加入浓碘化钾水溶液，紫色变浅，碘会和碘化钾反应：I2+KI=KI3，四氯化碳的碘溶液颜色将变淡，D错误；
故选。
14. 钴的一种化合物的晶胞结构如图所示，已知A点的原子坐标参数为(0，0，0)，C点为晶胞体心。下列说法中错误的是
A. Co2＋价层电子排布为3d7
B. 晶体中与紧邻的有12个
C. B点的原子坐标参数为(,,)
D. 该物质的化学式为TiCoO3
【答案】C
【解析】
【详解】A．Co是27号元素，价层电子排布式为，失去两个电子后，Co2＋的基态电子排布为，A正确；
B．位于晶胞的顶点，与其紧邻的位于面心，每个晶胞有三个，因为该顶点8个晶胞共用，晶体中与紧邻的个数=，B正确；
C．B点位于面心，y坐标为0，即B点的原子坐标参数为(,,)，C错误；
D．该晶胞中有一个，Co2＋有个，个数，因此化学式为TiCoO3，D正确。
因此，本题选C。
第II卷(共58分)
15. 合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就：催化剂，高温高压条件下：＋
目前合成氨工业中使用的催化剂铁触媒中主要成分为Fe3O4(Fe2O3和FeO)，还含有少量的K2O、Al2O3、CuO、TiO2、Cr2O3等。回答问题：
（1）基态N原子中，有___________种空间运动状态不同的电子。
（2）与同族且相邻周期的元素的基态原子价电子排布式为___________。与钛同周期元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的元素有___________种。
（3）24Cr基态原子中未成对电子的自旋状态相同，则两种自旋状态的电子数之比为___________
（4）分析Cu、Zn的核外电子排布，推测Cu的第二电离能I2___________Zn的第二电离能I2.(填写“大于”“小于”或“等于”)
（5）H＋可与NH3形成NH。NH中H—N—H键角比NH3中H—N—H键角大，原因是___________。预测NH3中H—N—H键角___________NF3中F—N—F键角(填写“大于”“小于”或“等于”)
（6）邻二氮菲()分子中N杂化方式为___________。
【答案】（1）5 （2） ①. ②. 3
（3）5:3 或3：5
（4）大于 （5） ①. NH3中N原子有一对孤电子对，排斥力较大，NH4＋中N原子上没有孤电子对，排斥力小 ②. 大于
（6）
【解析】
【小问1详解】
基态氮原子核外电子排布式为1s12s22p3，占据的能级轨道数为5，即有5种空间运动状态；
【小问2详解】
钛位于第四周期且价电子排布式为3d24s2，所以的基态原子价电子排布式为；由核外电子排布规律可知未成对电子数与钛相同的元素有镍、锗、硒，即3种；
【小问3详解】
基态铬原子价电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，即两种自旋状态电子数之比为15：9，即为5：3或者3：5；
【小问4详解】
Cu+的价电子排布式为3d10；Zn+的价电子排布式为3d104s1，Cu+的3d能级处于全满状态，所以其第二电离能大于锌的第二电离能；
【小问5详解】
铵根离子中氮原子没有孤电子对而氨气分子中氮原子有一对孤电子对，即NH3中N原子有一对孤电子对，排斥力较大，NH4＋中N原子上没有孤电子对，排斥力小；
氟的电负性大于氢，所以共用电子对偏离氮原子，氮氟键之间斥力较小，所以键角小于氨气中氮氢键；
【小问6详解】
邻二氮菲中氮原子价层电子对数为3对，即杂化方式为。
16. 现有A、B、C、D、E、F六种元素，为前四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答有关问题。
A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
B元素基态原子未成对电子数在同周期元素中最多
C元素基态原子的核外p能级电子数和s能级电子数相等
D元素基态原子的核外p能级电子数和s能级电子数也相等
E元素主族序数与周期数的差为4
F元素有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
（1）D的基态原子有___________种运动状态的电子，某同学推断D元素基态原子的核外电子轨道表示式为。该同学所画的电子轨道表示式违背了___________。
（2）AEC可以做漂白剂，它的电子式为___________(用元素符号表示)；B2A4结构式___________(用元素符号表示)
（3）C、D、E三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是___________。(用离子符号表示)
（4）BC离子的立体构型是___________，除σ键外还有___________键
（5）下列关于A2C2分子和乙炔分子的说法正确的是___________。
a．分子中都含σ键和π键
b．乙炔分子的沸点明显低于A2C2分子
c．都是含极性键和非极性键的非极性分子
d．A2C2分子中C原子杂化方式与乙炔中碳原子杂化方式相同
（6）F元素在周期表中位置为___________。
【答案】（1） ①. 12 ②. 泡利不相容原理
（2） ①. ②.
（3）
（4） ①. 平面三角形 ②. 大π键
（5）b （6）第四周期第Ⅷ族
【解析】
【分析】A 元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素，则A为H元素；B元素基态原子未成对电子数在同周期元素中最多则B为N元素，未成对电子数是3个；C、D元素基态原子的核外p能级电子数和s能级电子数相等则电子排布式可能为1s22s22p4、1s22s22p63s2；它们的原子序数依次增大，故C为O元素，D为Mg元素；E元素的主族序数与周期数的差为4，则E为Cl元素；F元素有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，则F为Fe元素，据此分析解题。
【小问1详解】
Mg为第12号元素，故基态Mg原子有12种运动状态的电子；某同学推断D元素基态原子的核外电子轨道表示式为，该同学所画的电子轨道表示式违背了泡利不相容原理，正确的核外电子轨道排布图：；
【小问2详解】
HClO可以做漂白剂，它的电子式为；B2A4为N2H4，结构式为：；
【小问3详解】
C、D、E三种元素分别为O、Mg、Cl，简单离子电子层数越多、半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大、半径越小，由大到小的顺序是；
【小问4详解】
BC为，中心N 原子上的孤电子对数为，有3个σ键，离子的立体构型是平面三角形，除σ键外还有大π键，硝酸根中含存在N原子提供2个电子、每个O提供1个电子、得到的1个电子形成的四中心六电子的大键；
【小问5详解】
a．过氧化氢分子中不含有π键，a错误；
b．乙炔分子的沸点明显低于A2C2分子，常温下乙炔为气态，过氧化氢为液态，b正确；
c．过氧化氢为极性分子，乙炔为非极性分子，c错误；
d．过氧化氢分子中氧原子的杂化类型为sp3，乙炔中碳原子杂化方式为sp，两者不相同，d错误；
故选b；
【小问6详解】
F为Fe元素，为26号元素，在周期表中位置为第四周期第Ⅷ族。
17. 下图是元素周期表的一部分，图中所列字母分别代表一种化学元素。回答下列问题：
（1）下列正确的是___________。
A. 原子半径 B. 第一电离能
C. 电负性 D. 最高价氧化物的水化物的酸性
（2）已知高温下化合物比化合物更稳定，试从离子的核外电子排布的角度解释原因___________。
（3）根据对角线规则，b与h的化学性质相似，请写出b的最高价氧化物对应的水化物与溶液反应的离子方程式___________。
（4）下图为第ⅤA族、ⅥA、ⅦA族元素简单氢化物沸点随周期数的递变趋势图。
分析上图回答下列问题：
①推测ⅣA族与的沸点大小为___________(填“>”或“<”)。
②接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比按化学式计算出的相对分子质量大一些，原因为___________。
③常用于制备半导体材料，与足量的加热可反应得到，通过___________的实验分析方法可测出的键长键角信息。
【答案】（1）CD （2）Cu+的3d轨道全充满，更稳定
（3）
（4） ①. ＜ ②. 接近水的沸点的水蒸气中水分子因氢键会形成了“缔合分子” ③. X-射线衍射
【解析】
【分析】由周期表的结构可知，a为H，b为Be，p为C，d为N，e为O，f为F，h为Al，i为Si，j为Fe，K为Co，m为Cu，n为Ga；
【小问1详解】
A．同周期从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径，即Al>Si>C>N，故A错误；
B．第一电离能F>N>O>C，故B错误；
C．同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，电负性C>Si>Al>Ga，故C正确；
D．元素的非金属性N>C>Si>Al，故最高价氧化物的水化物的酸性，故D正确；
答案为CD；
【小问2详解】
高温下化合物比化合物更稳定，因为Cu+的3d轨道全充满，更稳定；
【小问3详解】
根据对角线规则，Be与Al的化学性质相似，Be(OH)2与溶液反应的离子方程式为；
【小问4详解】
①沸点大小为<，因为与组成和结构相似，的相对分子质量小，范德华力小，沸点低；
②接近水的沸点的水蒸气中水分子因氢键会形成了“缔合分子”，故相对分子质量测定值比按化学式计算出的相对分子质量大一些；
③通过X-射线衍射的实验分析方法可测出的键长键角信息。
18. 回答下列问题。
（1）抗坏血酸结构如图所示，推测抗坏血酸在水中的溶解性：___________(填“难溶”或“易溶”于水)；用“*”标出坏血酸分子中的手性碳原子___________。
（2）元素X的某价态离子Xn+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体的晶胞结构如图所示。
①该晶体的化学式为___________(用元素符号表示)。
②距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为___________。
③晶胞的边长为apm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则晶体的密度为___________g·cm 3(用含a和NA的代数式表示)
【答案】（1） ①. 易溶 ②.
（2） ①. Cu3N ②. 正八面体 ③.
【解析】
小问1详解】
该分子中含有多个亲水基，所以抗坏血酸易溶于水，连接4个不同基团的碳原子为手性碳原子，如图中黑球表示的2个碳原子为手性碳原子；
【小问2详解】
①Xn+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，Xn+所含电子=2+8+18=28，故原子序数为28+n，根据结构图可知晶胞中Xn+的数目为=3，N3-数目为=1，根据化合价代数和为0计算n=1，故晶体的化学式为Cu3N；
②距一个N3-周围最近的所有Cu+为顶点构成的几何体为正八面体；
③一个晶胞含有1个Cu3N，晶胞的质量为，晶胞的边长为apm，晶胞的体积为，晶体的密度为=g·cm 3。
