汕头市金园实验中学2023-2024学年度第二学期九年级第一次模拟考试化学试题
可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 Na：23 S：32 O：16
一、选择题:本大题共15 小题，每小题3分，共45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.华夏造物历史悠久，《天工开物》记载的下列造物过程涉及化学变化的是（ ）
A.晒海盐 B.酿酒醋 C.布织衣 D.钉木舟
2.下列图标中，与燃烧和爆炸无关的是（ ）
A B C D
3.下列计入空气质量评价的污染物是（ ）
A.氧气 B.二氧化碳 C.二氧化硫 D.氮气
4.在化学发展长河中，凝结了许多人的辛勤劳动。其中，在相对原子质量测定中作出了卓越贡献的科学家是（ ）
A.杨振宁 B、屠呦呦 C.侯德榜 D、张青莲
阅读材料，回答 6-8题:
锂电池广泛应用于新能源汽车行业。锂是一种活泼的金属，在空气中极易与氮气和气反应生成氮化锂（Li3N）和氧化锂（Li2O），锂还能与水反应，生成氢氧化锂和气。
5.如图是锂在元素周期表中的部分信息，下列描述中错误的是（ ）
6. Li2O中Li元素的化合价为（ ）
A.+1 B.+2 C.-1 D.-2
7.下列关于药品保存的说法中错误的是（ ）
A.浓盐酸密封保存于阴凉处 B.二氧化锰保存于广口瓶中
C.金属锂保存于冷水中 D.澄清石灰水密封保存于细口瓶中
8.《木草纲目》中记载的金银花具有清热解毒、疏散风热的功效，其有效成分之一是绿原酸(化学式为 C16H18O9)。下列有关绿原酸的说法错误的是（ ）
A.由碳、氢、氧元素组成 B.由43个原子构成
C.相对分子质量为354 D.其中氢元素的质量分数最小
9.集气瓶是初中化学实验常用仪器，下列实验操作正确的是（ ）
A.闻气体的气味 B.收集氢气 C.验满二氧化碳 D.干燥氧气
10.调查统计表明，很多火灾伤亡事故是由于缺乏自救常识造成的，下列自救措施中正确的是（ ）
A.炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖
B.发现煤气泄漏时，立即打开排气扇排气
C.家用电器着火时，立即用水扑灭
D.高层住房着火时，立即乘坐电梯逃离
11.如图是甲、乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A.t2°C时，把30g甲物质放入50g水中可以形成80g溶液
B.将t2°C时接近饱和的甲乙溶液降温，均可以变成饱和溶液
C.将甲溶液从t2°C降温至t1°C，一定有晶体析出
D. t1°C时，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数相等
12.下列对有关事实的解释中，错误的是（ ）
A.花香四溢——分子在不断运动
B.CO和CO2的化学性质不同——分子构成不同
C.气体可压缩储于钢瓶中——分子数目变少
D.水的三态变化属于物理变化——分子种类没有变
13.生活生产中下列物质与对应用途不相符的是（ ）
A.盐酸除铁锈
B.干冰用于人工降雨
C.食盐做调味品
D.氧气作食品保护气
14.汽车尾气中含有NO和CO有毒气体，在排气管中安装“催化转化器”，可将NO和CO转化为无毒气体，减少空气污染。下图是该反应的微观示意图，有关说法正确的是（ ）
A.参与反应的甲与乙的分子个数之比为1:1
B.该反应属于置换反应
C.反应前后分子和原子的种类都发生了改变
D.丁是形成酸雨的气体之一
15.现有X、Y、Z三种金属，只有X在自然界中主要以单质形式存在；若把Y、Z分别放入硫酸铜溶液中，Y表面有铜析出，而Z没有变化。则这三种金属的活动性由弱到强的顺序为（ ）
A.Y、Z、X B.Y、X、Z
C.X、Y、Z D.X、Z、Y
二、非选择题：本题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。
16.2023年春晚的《满庭芳·国色》节目点燃了国人复古寻色的热潮。小明同学以“青”为线构建铜及其化合物的知识结构图。
（1）要实现“丹青”到“绿青[Cu2(OH)2CO3]”的转变，“丹青（铜）”需要与空气中的______、氧气和水同时接触.
（2）“绿青”“玄青”分别与同种物质X充分反应可转化为“曾青”，X物质的化学式为__________，反应⑦的实验现象是_________________________，其基本反应类型为_____反应。
（3）农业上可用____________（填化学式）与“曾青”等配制成具有杀菌作用的波尔多液。
（4）“丹青”和“玄青”可以相互转化，④⑤两个变化的共同点是____________（填序号）。
a.相同的基本反应类型 b.都有元素化合价发生变化
17.[科普阅读]
新能源汽车与传统汽车使用化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化。
电动汽车:电池能为电动汽车提供动力，几类电池的部分性能指标如图所示。其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量。氢内燃车:氢内燃车以氢气为燃料，燃烧产物是水，不排放任何污染物。氢气可通过电解水等多种方式获得。据测算，1kg氢气完全燃烧可释放14.3×104kJ的热量，1kg汽油完全燃烧可释放 4.6×104'kJ的热量。乙醇汽车：乙醇汽车以乙醇为燃料，乙醇是可再生能源，可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物，或发酵粮食收割后剩余的秸秆大量提取。
回答下列问题。
（1）传统汽车采用化石燃料为能源，化石燃料都属于_______ （填“可再生”或“不可再生”）能源，化石燃料包括 __________、__________ 和__________。
（2）依据图，锂电池优于镍氢电池的性能指标是_____________________。
（3）依据测算数据可知，氢内燃车与汽油车相比的优势是______________（写一条）。
（4）下列说法正确的是________ （填序号）。
A.依据图可知，提供相同能量时，铝空电池的体积最小
B.氢内燃车在行驶过程中是将化学能直接转化为动能
C.农业大国盛产甘蔗和玉米，有利于推广乙醇汽车
18.【基础实验与跨学科实践】
（1）实验室制取O2与及性质检验
A B C
I.右图中仪器①的名称是_______.
II.实验室用氯酸钾制取氧气的化学方程式为______________，收集一瓶于燥的氧气，可选择右图中的________ （填序号）装置。
III.收集一瓶 O2并进行性质检验。
操作 现象 结论
E中观察到的现象有______a.剧烈燃烧b.发出白光c.生成大量黑烟d.生成CO2 O2具有氧化性
为了检验木炭燃烧产物，F中倒入的试剂为_______________。对比步骤D和E的木炭燃烧情况，得出可燃物燃烧剧烈程度与_________________________有关。
（2）自制简易灭火器
水基型灭火器的反应原理的化学方程式为_________________________，兴趣小组的同学利用简易工具和材料设计并制作了如右图的“灭火器”。使用时，将瓶子倒转，浓盐酸和Na2CO3饱和溶液混合，二氧碳和泡沫从小孔中喷出灭火。CO2灭火的原理是________________________.
19.实验小助手小明和老师一起检查实验台上的药品时发现有一瓶氢氧化钾溶液忘记了盖瓶盖，老师说氢氧化钾的化学性质与氢氧化钠相似。于是，小明对于该溶液是否变质进行探究。
（1）该溶液是否变质
【实验探究】
实验操作 实验现象 实验结论
取少量该溶液于试管中，滴加足量稀盐酸 _______________ 溶液已变质
【反思交流】氢氧化钾溶液变质的原因是 __________________________ （用化学方程式表示）。
（2）该溶液的变质程度如何
【提出猜想】猜想一：已完全变质，该溶液中溶质只含K2CO3
猜想二：部分变质，该溶液中溶质含有____________________
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性
【实验探究】
实验操作 实验现象 实验结论
步骤①：先取少量该溶液于试管中，加入过量氯化钙溶液 _______________ 猜想二成立
步骤②：静置，取步骤①的上层清液于另一支试管中，加入 2-3 滴无色酚酞试液 __________________________
【反思交流】在步骤①中加入过量的氯化钙溶液的目的是_______________________________.
反应的化学方程式________________________________：在步骤②能用来代替酚酞试液达到实验目的的是__________ （填序号）。
A.稀盐酸 B.氧化铜 C.氯化铁溶液 D.紫色石蕊试液
20.金属钛是重要的航天、航海材料。钛因其硬度大、熔点高，常温下不和非金属、稀酸反应与人体有很好的“相容性”，耐腐蚀性很强等优良性能，被誉为“未来金属”。由钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁）化学式为（ FeTiO3）、焦炭、气等为原料，提取金属钛的主要工艺过程一般需
（1）反应前需要将钛铁矿和焦炭磨成粉末状的原因是__________________________________；钛酸亚铁（ FeTiO3）中钛元素为__________价。
（2）下列用途与钛的性能相符的是_____ （填字母）。
A.人造关节 B.保险丝 C.“奋斗者”号深海潜航器
（3）反应①所得到的生铁属于_____ （填字母）。
A.纯净物 B.混合物 C.合金
（4）反应②中TiO2与 C、Cl2在高温下反应，生成 TiCl4 和一种有毒的氧化物气体，该气体的化学式为__________。
（5）写出反应③的化学方程式________________________；该反应需在氩气氛围中进行，氩气的作用是_______________.
（6）从反应③获得的钛中常含有少量镁，可向钛中加入足量的_________（填药品名称），充分反应后__________（填化学实验操作）、洗涤、干燥，得到纯净的钛。
21.（10 分）硫酸生产过程中会产生大量有害的二氧化硫废气和烟尘，为了变废为宝，某硫酸厂
的环保车间设计了如下的工艺流程，采用物质循环利用的方法将二氧化硫转化为无毒的二氧化碳其中，反应罐中发生的化学反应为:4Na2S+8SO28S↓+4Na2SO4。分析流程，解决下列问题:
（1）Na2S加水溶解时，为了提高溶解速率，要进行的操作是______________。
（2）结晶釜中结晶的方法是______________。
（3）写出煅烧窑中发生反应的化学方程式_____________________。
（4）若每月反应罐中有100t15.6%的Na2S溶液参加反应，则每月可吸收SO2质量多少。
（根据化学方程式计算，结果保留到 0.1）
参考答案
一、选择题:本大题共15 小题，每小题3分，共45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
B A C D B A C B C A D C D A D
二、非选择题：本题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。
16. （1）二氧化碳
（2）H2SO4 ；黑色固体逐渐减少，溶液由无色变为蓝色；复分解反应
（3）CaO
（4）b
17. （1）不可再生； 煤；石油；天然气
（2）能量密度
（3）相同质量的氢气完全燃烧放出的热量比汽油多（合理即可）
（4）AC
18.（1）I.铁架台 ；
II. 2KClO3 KCl+3O2
III. ab ； 澄清石灰水；氧气的浓度
（2）Na2CO3+HCl= 2NaCl+H2O+ CO2；二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大，可覆盖在可燃物表面，隔绝空气，达到灭火的目的
19. （1）【实验探究】：有气泡产生；
【反思交流】：2KOH+CO2= K2CO3+H2O
（2）【提出猜想】：K2CO3、KOH
【实验探究】：产生白色沉淀；溶液变红
【反思交流】：除尽溶液中的碳酸钾：K2CO3+CaCl2=CaCO3+ 2KCl；CD
20. （1）增大反应物的接触面积，使反应更充分，提高反应速率；
（2）AC
（3）BC
（4）CO
（5）2Mg+TCl4Ti+2MgCl2；做保护气，防止金属镁、金属钛被氧化
（6）稀盐酸；过滤
21.（1）搅拌
（2）蒸发结晶
（3）Na2SO4+4CO Na2S +4CO2；
（4）设每月可吸收SO2质量x
4Na2S + 8SO2 8S↓ + 4Na2SO4
312 512
100t×15.6% x
=
x=25.6t
答：每月可吸收SO2质量为多少25.6t
