九年级第二学期第二次调研考化学科试卷
注意事项：1.全卷共8页，满分100分，考试用时为60分钟。
2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40
一、单项选择题(本大题包括15小题，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项代号填在相应位置上。每小题3分，共45分)
1. 2023年9月23日晚，第十九届亚洲运动会在杭州奥体中心隆重开幕。开幕式的下列活动中涉及化学变化的是
A. 吉祥物破水而出 B. 升五星红旗
C. 点燃亚运火炬 D. 电脑合成“数字焰火”
【答案】C
【解析】
【详解】A、吉祥物破水而出的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A选项不符合题意；
B、升五星红旗的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B选项不符合题意；
C、点燃亚运火炬的过程中有燃料燃烧，该过程中有新物质生成，属于化学变化，故C选项符合题意；
D、电脑合成“数字焰火”的过程没有新物质生成，属于物理变化，故D选项不符合题意。
故选C。
2. 下列图示的实验操作正确的是（ ）
A. 加热液体 B. 熄灭酒精灯
C. 移走蒸发皿 D. 稀释浓硫酸
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、给试管中的液体加热时，液体不能超过试管容积的1/3，图中试管中的液体明显超过了试管容积的1/3，选项错误；
B、熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭，选项正确；
C、移取加热后的蒸发皿应使用坩埚钳，用手移动会烫伤手指，选项错误；
D、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌，切不可将水注入浓硫酸，否则会造成酸液迸溅引发事故，选项错误
故选B。
3. 将下列气体通入酚酞溶液中，酚酞溶液会变红的是
A. NH3 B. O2 C. NO2 D. SO2
【答案】A
【解析】
【详解】A、氨气溶于得到氨水，氨水能解离氢氧根离子，显碱性，能使酚酞溶液变红，故正确；
B、氧气不易溶于水，不能使酚酞溶液变红，故错误；
C、二氧化氮和水反应生成酸，显酸性，不能使酚酞溶液变色，故错误；
D、二氧化硫和水反应生成亚硫酸，显酸性，不能使酚酞溶液变色，故错误。
故选A。
4. 下列关于盐酸用途的叙述中错误的是
A. 用于金属表面除锈
B. 实验室用盐酸与石灰石反应来制取二氧化碳
C. 人体胃液中含有盐酸，可帮助消化
D. 在实验室用作干燥剂
【答案】D
【解析】
【详解】A、盐酸能和金属氧化物反应，则可用于金属表面除锈，该选项叙述正确；
B、实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，该选项叙述正确；
C、胃酸的主要成分为盐酸，盐酸可帮助消耗，该选项叙述正确；
D、盐酸不具有吸水性，不能作干燥剂，该选项叙述不正确。
故选D。
5. 下列对实验现象的描述成实验操作正确的是
A. 浓盐酸打开瓶盖能看到白烟
B. 红磷在空气中燃烧会产生大量白雾
C. 硫在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色
D. 氢氧化钠固体放在纸片上进行称量
【答案】C
【解析】
【详解】A、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢会溶于空气中的水分子中，形成盐酸小液滴，则瓶口会出现白雾，该选项描述不正确；
B、红磷燃烧，产生大量白烟，而不是白雾，该选项描述不正确；
C、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，该选项描述正确；
D、氢氧化钠具有腐蚀性，不能在称量纸上称量，该选项操作不正确。
故选C。
6. 某些食物的近似如下，胃酸过多的病人宜食用
番茄 苹果 柑橘 鸡蛋清
A. 番茄 B. 苹果 C. 柑橘 D. 鸡蛋清
【答案】D
【解析】
【详解】胃酸过多的病人应多食用碱性物质，碱性物质的pH>7，故选D。
7. 神舟十三号载人飞船使用的是目前世界上最先进的砷化镓太阳能电池。砷(As)、镓的原子结构示意图和镓元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是
A. 砷和镓元素位于同一周期，砷位于第五主族
B. 砷化镓的化学式为Ga3As5
C. 镓的相对原子质量为69.72
D. 铝原子的最外层电子数为3，铝能与盐酸反应，故镓也可能与盐酸反应
【答案】B
【解析】
【详解】A、原子的核外电子层数=元素的周期数，砷原子和镓原子核外均有四个电子层，则均位于第四周期，砷原子最外层电子数为5，位于第五主族，该选项说法正确；
B、砷原子最外层电子数为5，在化学变化中易得到3个电子形成带3个单位负电荷的离子，在化合物中显-3价，而镓原子最外层电子数为3，在化学变化中易失去3个电子形成带3个单位正电荷的离子，在化合物中显+3价，则砷化镓的化学式为GaAs，该选项说法不正确；
C、元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，则镓的相对原子质量为69.72，该选项说法正确；
D、铝原子的最外层电子数为3，和镓原子最外层电子数相同，则它们的化学性质相似，铝能与盐酸反应，故镓也可能与盐酸反应，该选项说法正确。
故选B。
8. 如图是某反应的微观示意图，下列说法不正确的是
A. 反应前后原子种类不变 B. 催化剂反应前后质量不变
C. 生成物属于氧化物 D. 该反应属于化合反应
【答案】C
【解析】
【详解】A、根据质量守恒定律的微观解释，反应前后原子种类和数目不变，故A说法正确；
B、根据催化剂的特点，催化剂反应前后质量和化学性质不变，故B说法正确；
C、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，该反应的生成物为CH3OH，是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故C说法不正确；
D、由图可知，该反应为：甲烷与氧气在催化剂的作用下反应生成甲醇，符合多变一的特点，属于化合反应，故D说法正确；
故选C。
9. 如图是两种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是
A. 时的溶解度相等
B. 时水中最多溶解
C. 图中阴影部分可表示的饱和溶液
D. 时的饱和溶液降温至，均无溶质析出
【答案】D
【解析】
【详解】A、由图可知，30℃时，M、N的溶解度相等，该选项说法正确；
B、40℃时，N的溶解度为60g，则50g水中最多可溶解N的质量为60g÷2=30g，该选项说法正确；
C、由图可知，阴影部分位于M溶解度曲线上面，则表示M的饱和溶液，该选项说法正确；
D、将M、N的饱和溶液由60℃降温至50℃，N溶解度增大，溶液中没有溶质析出，M溶解度减小，溶液中有溶质析出，该选项说法不正确。
故选D。
10. 家庭实验是科学实验探究的摇篮，下列家庭实验与所述的化学知识没有关联的是
选项 课外实验 化学知识
A 用外焰给水壶加热 外焰的温度最高
用红砖粉代替在家用双氧水制氧气 红砖粉起催化作用
用生鸡蛋和白醋制作无壳鸡蛋 原理是蛋壳溶于白醋，发生的是物理变化
D 自制净水器 活性炭主要起吸附作用
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、因为外焰的温度最高，所以用外焰给水壶加热，正确；
B、用红砖粉代替MnO2在家用双氧水制氧气，红砖粉和MnO2在双氧水制氧气反应中都起到催化作用，正确；
C、用生鸡蛋和白醋制作无壳鸡蛋，原理是蛋壳的主要成分碳酸钙和白醋反应生成二氧化碳等物质，属于化学变化，故不正确；
D、活性炭有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，自制净水器利用了活性炭的吸附性，正确；
故选C。
11. 市售的某种含氟牙膏中含有一种抗腐蚀的药物其化学式为Na2FPO3，已知磷元素为+5价，则其中氟元素的化合价为
A. +1 B. +3 C. -1 D. -3
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】Na2FPO3中钠元素为+1价、磷元素为+5价、氧元素为-2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零的原则，设氟元素的化合价为x，则有（+1）×2+x+（+5）+（-2）×3=0，解得x=-1。
故选：C。
12. 下列实验设计不能达到实验目的的是
选项 A B C D
实验设计
实验目的 探究铁生锈条件 探究燃烧条件 验证质量守恒定律 探究硝酸铵溶解吸热
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、左侧试管中铁钉与水、氧气接触，中间试管中铁钉只与水接触，右侧试管中铁钉只与空气接触，一段时间后观察到左侧试管中铁钉生锈，中间与右侧试管中铁钉不生锈，则对比得出结论铁钉生锈是铁与水、氧气共同作用的结果，故选项实验设计可以达到目的；
B、该实验中对比铜片上红磷与白磷可知，两物质温度相同，且都与氧气接触，观察到白磷燃烧而红磷不燃烧，则对比得出结论燃烧时温度需要达到可燃物的着火点；对比烧杯中白磷与铜片上白磷可知，两物质的温度相同，烧杯中白磷不与氧气接触，铜片上白磷与氧气接触，观察到铜片上白磷燃烧，烧杯中白磷不燃烧，则对比得出结论燃烧时可燃物需要与氧气接触；则实验可以探究燃烧的条件，故选项实验可以达到目的；
C、红磷与氧气燃烧生成五氧化二磷，该装置不密闭，燃烧过程中参加反应的氧气的质量无法称量，则实验无法验证质量守恒定律，故选项实验设计不合理；
D、硝酸铵溶于水后溶液的温度降低，锥形瓶中的空气遇冷收缩，体积减小，压强减小，在大气压的作用下U形管中液位左侧升高右侧降低，则该实验可以探究硝酸铵溶于水后的热量变化，故选项实验可以达到目的。
故选C。
13. 要配制溶质质量分数为的氯化钠溶液，下列有关说法正确的是
A. 仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗等
B. 计算：需加入氯化钠的质量为
C. 溶解：玻璃棒的作用是引流
D. 装瓶：配制好的溶液装瓶时洒出一部分，会使溶液的溶质质量分数偏小
【答案】B
【解析】
【详解】A、配制一定溶质质量分数的溶液时，不需要漏斗，该选项说法不正确；
B、配制100g 溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为100g×16%=16g，该选项说法正确；
C、配制一定溶质质量分数的溶液时，溶解时需要玻璃棒，其作用为搅拌，加速溶解，该选项说法不正确；
D、溶液具有均一性，配制好的溶液有洒出，不会影响溶质质量分数，该选项说法不正确。
故选B。
14. 除去下列各物质中少量杂质，选用的方案合理的是
选项 物质 所含杂质 方案
A CO2 CO 点燃混合气体
B Mg Cu 加硫酸铜溶液后过滤
C O2 H2O 通过浓硫酸洗气
D NaCl 泥沙 加水溶解，过滤，洗涤，干燥
A A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项所采取的方法错误，不符合题意；
B、Mg能与硫酸铜溶液反应生成硫酸镁溶液和铜，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误，不符合题意；
C、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确，符合题意；
D、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误，不符合题意。
故选C。
【点睛】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
15. 将未打磨的铝片放入试管中，加入过量稀盐酸，反应过程中产生氢气的质量与时间的关系如图所示，下列说法正确的是
A. 0～a段时没有反应发生
B. b点时发生反应的基本反应类型为置换反应
C. a～c段时试管中溶液质量减少
D. d点时向试管中滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红
【答案】B
【解析】
【分析】铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，将未打磨的铝片放入稀盐酸中，氧化铝先与稀盐酸反应生成氯化铝和水，待氧化铝完全反应后，铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，故一开始无气体生成，后生成氢气的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化。
【详解】A、由分析可知，0～a段时氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水，故选项说法不正确；
B、由分析可知，a～c段时铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，该反应符合“一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物”的特点，属于置换反应，故选项说法正确；
C、a～c段时铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，根据反应的化学方程式2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，每54份质量的铝完全反应，生成6份质量的氢气，则反应过程中试管中溶液质量增加，故选项说法不正确；
D、d点时盐酸过量，溶液呈酸性，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变红，故选项说法不正确。
故选B。
二、非选择题(本大题包括6小题，第16题7分，第17题8分，第18~21题各10分，共55分)
16. 化学与我们的生活、生产、健康、环境等息息相关。回答下列问题：
（1）书写重要档案用碳素墨水，利用单质碳在常温下化学性质_____；明矾可用于净水，是因为明矾溶于水形成胶状物可以_____悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来。
（2）农业生产中常用、、按一定比例来配制无土栽培的营养液，中氧元素和氢元素的质量比为_____。
（3）服用含氢氧化铝【】药物可以治疗胃酸(主要成分盐酸)过多症，药物反应的化学方程式是_____。
（4）_____被认为是理想的清洁、高能燃料；温室效应增强是人类当前面临的最大环境问题，能产生温室效应的气体除_____外、还有臭氧、甲烷、氟氯代烷等。
【答案】（1） ①. 稳定 ②. 吸附
（2）4：1
（3）
（4） ①. 氢气##H2 ②. 二氧化碳##CO2
【解析】
【小问1详解】
在常温下，碳的化学性质稳定，则书写重要档案用碳素墨水，能保存很长时间；
明矾溶于水形成胶状物，可吸附水中悬浮的杂质，使其沉降。
【小问2详解】
CO(NH2)2中氧元素和氢元素的质量比为16：（1×4）=4：1。
【小问3详解】
氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：。
【小问4详解】
氢气燃烧只生成水，没有污染，且热值高，被认为是理想的清洁、高能燃料；
二氧化碳、臭氧、甲烷、氟氯代烷等能引起温室效应。
17. 阅读下面科普短文，回答下列问题。
酸雨是指pH小于5.6的雨雪或其他形式的降雨，产生酸雨的原因主要是雨雪在形成和降落过程中，吸收并溶解了空气中的二氧化硫或氮氧化物等物质，形成了pH小于5.6的酸性降水。
空气中的SO2主要来自矿物燃料（如煤）的燃烧，氮氧化物（如NO、NO2）主要来自汽车尾气。
酸雨危害较大，如腐蚀建筑物和工业设备、破坏露天的文物古迹、破坏土壤成分等。往煤中加入适量的石灰石可减少煤燃烧产生的SO2，发生反应的化学方程式为：。为减少汽车尾气中的氨氧化物，可在汽车排气管上安装催化转化器，使尾气中的CO和NO转化为N2和CO2。
（1）正常雨水pH约为5.6，正常雨水呈酸性的原因是______（写化学方程式）。精确测定酸雨的pH小于5.6需要用的仪器是______；空气中形成酸雨的主要气体是______（多选，填字母）。
A．CO B．CO2 C．SO2 D．NO2
（2）汽车尾气催化转化反应的化学方程式为______。
（3）往煤中加入石灰石减少煤燃烧产生SO2的反应中，反应前后化合价有改变的元素是______。
（4）保护环境，减少酸雨，人人有责。作为公民，我们能做的是______（写一点）。
【答案】（1） ①.
②. pH计 ③. CD
（2）
（3）氧元素、硫元素
（4）减少化石燃料的使用，使用清洁能源
【解析】
【小问1详解】
正常雨水的pH约为5.6,原因是空气中的二氧化碳溶于水生成碳酸，反应的化学方程式为：；精确测定酸雨的pH小于5.6需要用的仪器是pH计；空气中形成酸雨的主要气体是SO2、NO2，故选：CD；
【小问2详解】
汽车尾气中的一氧化碳和一氧化氮在催化剂的作用下生成氮气和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
往煤中加入适量的石灰石可减少煤燃烧产生的SO2，发生反应的化学方程式为：，反应前氧气中氧元素的化合价为0价，反应后二氧化碳中二氧化碳中氧元素的化合价为-2价，反应前二氧化硫中硫元素的化合价是+4价，反应后硫酸钙中硫元素的化合价为+6价，反应前后化合价有改变的元素是氧元素、硫元素；
【小问4详解】
减少酸雨主要是减少二氧化硫、二氧化氮等气体的排放，我们能做的是减少化石燃料的使用，使用清洁能源。
【基础实验与跨学科】
18. 根据如图中的实验装置，回答下列问题：
（1）仪器①的名称______，用装置A制取O2，试管中反应的化学方程式为______。
（2）用装置B制取气体的优点是：______。用锌粒和稀硫酸在该装置中制取H2，装置内反应的化学方程式为______。
（3）C装置的优点是可随时控制反应的发生与停止，如果打开弹簧夹，稀盐酸从干燥管下端小口进入，固体与液体______，反应便能发生。若用装置D收集CO2，集气瓶中导管应处的位置是______（选填“a”或“b”）。
（4）若用亚硫酸钠粉末和浓硫酸来制取SO2，所选用的发生装置是______（填字母），收集二氧化硫常用的是E装置，其中烧杯中的氢氧化钠溶液的作用______。
【答案】（1） ①. 酒精灯 ②.
（2） ①. 可以控制反应的速率 ②.
（3） ①. 接触 ②. a
（4） ①. B ②. 吸收二氧化疏，防止污染环境
【解析】
【小问1详解】
仪器①的名称是酒精灯，装置A是固体加热装置，但试管口没有一团棉花，是氯酸钾和二氧化锰在加热的条件下分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
装置B中用的是分液漏斗，优点是可以控制反应的速率；锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
C装置的优点是可随时控制反应的发生与停止，如果打开弹簧夹，稀盐酸从干燥管下端小口进入，固体与液体接触，反应便能发生；二氧化碳的密度比空气的大，能用向上排空气法收集，为了防止收集到的气体不纯，要把导管伸入集气瓶底部即b处；
【小问4详解】
若用亚硫酸钠粉末和浓硫酸来制取SO2，属于固、液常温型，所选用的发生装置是B，因为亚硫酸钠是粉末，用装置C不能控制反应的发生和停止；二氧化硫有毒，进入空气会污染环境，所以收集二氧化硫常用的是E装置，其中烧杯中的氢氧化钠溶液的作用是吸收二氧化硫，防止污染环境。
19. 某兴趣小组探究镁与稀盐酸的反应。
（1）镁与稀盐酸反应的化学方程式为___________。
（2）实验前，用砂纸打磨镁条的目的是___________。
（3）将打磨后的镁条放入稀盐酸中，一段时间后发现有“灰白色沉淀”产生的异常现象。
【提出问题】灰白色沉淀可能含有什么物质？
【查阅资料】Mg（OH）2受热分解生成MgO和H2O；变色硅胶遇水由蓝色变为粉红色；
碱式氯化镁【 Mg（OH）Cl】不溶于水，受热易分解生成MgO和HCl气体。
【提出假设】甲同学认为灰白色沉淀中不含MgCl2，你认为原因是___________。
乙同学认为灰白色沉淀中可能含有：
猜想Ⅰ：Mg 猜想Ⅱ：Mg（OH）C1 猜想Ⅲ：Mg（OH）2
【实验探究】乙同学将灰白色沉淀洗涤、干燥后，分别置于编号为①②③的试管中。
序号 实验操作 实验现象 实验结论
实验1 向试管①中加入适量_____（填物质名称） 沉淀消失无气泡产生 猜想Ⅰ不成立
实验2 加热试管②，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条置于试管口 滤纸条变红 猜想Ⅱ_________
实验3 加热试管③，将产生的气体通过变色硅胶 变色硅胶________ 猜想Ⅲ成立
【讨论分析】实验2中滤纸条变红是由于HCl气体溶于水使溶液呈___________性，生成HCl气体的原因是___________（用化学方程式表示）。
【答案】 ①. Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ ②. 去除镁条表面的氧化膜 ③. 氯化镁可溶 ④. 稀盐酸 ⑤. 成立 ⑥. 由蓝色变为粉红色 ⑦. 酸 ⑧. Mg(OH)ClMgO+HCl↑
【解析】
【分析】
【详解】（1）镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，故填：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。
（2）镁和氧气常温下生成一层氧化膜，实验前，用砂纸打磨镁条的目的是去除镁条表面的氧化膜，故填：去除镁条表面的氧化膜。
[提出假设]
氯化镁是可溶的，故白色沉淀中不含MgCl2，故填：氯化镁可溶。
[实验探究]
实验1：镁和稀盐酸生成氯化镁和氢气，向试管①中加入适量稀盐酸，沉淀消失无气泡产生，说明猜想Ⅰ不成立；
实验2：加热试管②，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条置于试管口，滤纸条变红说明生成了氯化氢气体，Mg（OH）Cl不溶于水，受热易分解生成MgO和HCl气体，样品中一定有Mg（OH）C1，猜想Ⅱ成立；
实验3：得出结论猜想Ⅲ成立，即白色沉淀中有氢氧化镁，氢氧化镁受热分解生成氧化镁和水，变色硅胶遇水由蓝色变为粉红色；
故填：稀盐酸；成立；由蓝色变为粉红色。
[讨论与分析]
实验2中滤纸条变红是由于HCl气体溶于水使溶液呈 酸性，生成HCl气体的原因是 Mg（OH）Cl不溶于水，受热易分解生成MgO和HCl气体，故填：酸；Mg(OH)ClMgO+HCl↑。
20. 人类的生活和生产都离不开金属。
（1）地壳中含量最高的金属元素是_____(填名称)。
（2）生铁和钢都是铁的合金，它们的区别是_____。
（3）铝制品具有良好的抗腐蚀性能的原因是_____。
（4）为了验证三种金属的活动性顺序，下列可以达到实验目的的是_____。(填字母)
A. 、、溶液
B. 、、溶液
C. 、、溶液
（5）某兴趣小组的同学从实验收集到一桶含有、的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下操作方案，结合方案回答下列问题：
Ⅰ．固体中含有_____。
Ⅱ．步骤①中反应的化学方程式为_____，步骤②反应的现象是_____。
Ⅲ．操作中用到了玻璃棒其作用为_____。
Ⅳ．理论上所得硫酸亚铁晶体的质量_____(填“”“”或“”)原废液中硫酸亚铁的质量。
【答案】（1）铝 （2）含碳量不同
（3）常温下，铝和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜 （4）B
（5） ①. 铜和过量的铁 ②. ③. 有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 ④. 引流 ⑤. >
【解析】
【小问1详解】
地壳中前四种元素由高到低依次为：氧、硅、铝、铁，其中含量最高的金属元素为铝。
【小问2详解】
生铁和钢都为铁合金，由于含碳量不同，则它们的性质不同。
【小问3详解】
铝具有抗腐蚀性，是因为铝在常温下反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而保护内层的铝不被进一步氧化。
【小问4详解】
A、铁、铜均不和硫酸铝反应，则只能说明铝最活泼，但不能比较铁、铜的活动性顺序，不符合题意；
B、铝能和硫酸亚铁反应，但铜不能和硫酸亚铁反应，说明金属活动性顺序：铝>铁>铜，符合题意；
C、铝、铁均能和硫酸铜反应，只能说明铜最不活泼，但不能比较铝和铁的活动性顺序，不符合题意。
故选B。
【小问5详解】
Ⅰ、铁能和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，则固体A中含有铜和过量的铁。
Ⅱ、由前面分析可知，步骤①发生的反应为；
步骤②为铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则可观察到有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。
Ⅲ、由图可知，操作a可将固体和液体分离，则其名称为过滤，其中玻璃棒的作用为引流。
Ⅳ、由于铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁，则最终得到的硫酸亚铁晶体的质量大于原废液中硫酸亚铁的质量。
21. 化学兴趣小组为测定某大理石中碳酸钙的含量，将过量的稀盐酸加入到20g大理石中（假设其他成分不与盐酸反应），把产生的CO2气体用足量的烧碱溶液吸收，同时测量烧碱溶液增加的质量，结果如下表所示
时间/min 0 2 4 6 8 10 12
烧碱溶液增加的质量/g 0 3.0 5.0 6.0 6.6 x 6.6
（1）上表中x=______g。
（2）计算大理石样品中碳酸钙质量分数（写出计算过程）。
（3）请在如图的坐标纸上画出产生CO2气体的质量随时间变化的关系曲线。
（4）该实验测量结果可能会偏高，原因是______。
【答案】（1）6.6 （2）解：设样品中碳酸钙的质量为x
解得x=15g
则该大理石样品中碳酸钙的质量分数为：×100%=75%
答：大理石样品中碳酸钙的质量分数为75%。
（3） （4）产生的二氧化碳气体中含有水蒸气
【解析】
【分析】碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算；
【小问1详解】
由表中数据可知，8min、12min产生二氧化碳都是6.6g，说明8分钟后不再产生二氧化碳，因此第10分钟时，x=6.6；
【小问2详解】
见答案；
【小问3详解】
开始二氧化碳的质量为0，所以从（0,0）开始。从表中数据可知产生二氧化碳的速度从快到慢，6分钟后8分钟或8分钟前反应结束，生成的二氧化碳质量为6.6g。反应结束后二氧化碳的质量不变，所以图像为。
【小问4详解】
产生的二氧化碳气体中会混有水蒸气，烧碱溶液增加的质量包括二氧化碳的质量和水蒸气的质量，则用增大的质量作为二氧化碳的质量，所计算碳酸钙的质量偏大，则样品中碳酸钙的质量分数偏大；
【点睛】本题主要考查学生化学方程式进行计算的能力。九年级第二学期第二次调研考化学科试卷
注意事项：1.全卷共8页，满分100分，考试用时为60分钟。
2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40
一、单项选择题(本大题包括15小题，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项代号填在相应位置上。每小题3分，共45分)
1. 2023年9月23日晚，第十九届亚洲运动会在杭州奥体中心隆重开幕。开幕式的下列活动中涉及化学变化的是
A. 吉祥物破水而出 B. 升五星红旗
C. 点燃亚运火炬 D. 电脑合成“数字焰火”
2. 下列图示的实验操作正确的是（ ）
A. 加热液体 B. 熄灭酒精灯
C. 移走蒸发皿 D. 稀释浓硫酸
3. 将下列气体通入酚酞溶液中，酚酞溶液会变红的是
A NH3 B. O2 C. NO2 D. SO2
4. 下列关于盐酸用途的叙述中错误的是
A. 用于金属表面除锈
B. 实验室用盐酸与石灰石反应来制取二氧化碳
C. 人体胃液中含有盐酸，可帮助消化
D. 在实验室用作干燥剂
5. 下列对实验现象的描述成实验操作正确的是
A. 浓盐酸打开瓶盖能看到白烟
B. 红磷在空气中燃烧会产生大量白雾
C. 硫在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色
D. 氢氧化钠固体放在纸片上进行称量
6. 某些食物的近似如下，胃酸过多的病人宜食用
番茄 苹果 柑橘 鸡蛋清
A. 番茄 B. 苹果 C. 柑橘 D. 鸡蛋清
7. 神舟十三号载人飞船使用的是目前世界上最先进的砷化镓太阳能电池。砷(As)、镓的原子结构示意图和镓元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是
A. 砷和镓元素位于同一周期，砷位于第五主族
B. 砷化镓的化学式为Ga3As5
C. 镓的相对原子质量为69.72
D. 铝原子的最外层电子数为3，铝能与盐酸反应，故镓也可能与盐酸反应
8. 如图是某反应的微观示意图，下列说法不正确的是
A. 反应前后原子种类不变 B. 催化剂反应前后质量不变
C. 生成物属于氧化物 D. 该反应属于化合反应
9. 如图是两种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是
A. 时的溶解度相等
B. 时水中最多溶解
C. 图中阴影部分可表示的饱和溶液
D. 时的饱和溶液降温至，均无溶质析出
10. 家庭实验是科学实验探究的摇篮，下列家庭实验与所述的化学知识没有关联的是
选项 课外实验 化学知识
A 用外焰给水壶加热 外焰的温度最高
用红砖粉代替在家用双氧水制氧气 红砖粉起催化作用
用生鸡蛋和白醋制作无壳鸡蛋 原理是蛋壳溶于白醋，发生的是物理变化
D 自制净水器 活性炭主要起吸附作用
A. A B. B C. C D. D
11. 市售的某种含氟牙膏中含有一种抗腐蚀的药物其化学式为Na2FPO3，已知磷元素为+5价，则其中氟元素的化合价为
A. +1 B. +3 C. -1 D. -3
12. 下列实验设计不能达到实验目的的是
选项 A B C D
实验设计
实验目的 探究铁生锈条件 探究燃烧条件 验证质量守恒定律 探究硝酸铵溶解吸热
A. A B. B C. C D. D
13. 要配制溶质质量分数为的氯化钠溶液，下列有关说法正确的是
A. 仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗等
B. 计算：需加入氯化钠的质量为
C. 溶解：玻璃棒的作用是引流
D. 装瓶：配制好的溶液装瓶时洒出一部分，会使溶液的溶质质量分数偏小
14. 除去下列各物质中少量杂质，选用的方案合理的是
选项 物质 所含杂质 方案
A CO2 CO 点燃混合气体
B Mg Cu 加硫酸铜溶液后过滤
C O2 H2O 通过浓硫酸洗气
D NaCl 泥沙 加水溶解，过滤，洗涤，干燥
A. A B. B C. C D. D
15. 将未打磨的铝片放入试管中，加入过量稀盐酸，反应过程中产生氢气的质量与时间的关系如图所示，下列说法正确的是
A. 0～a段时没有反应发生
B. b点时发生反应的基本反应类型为置换反应
C. a～c段时试管中溶液质量减少
D. d点时向试管中滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红
二、非选择题(本大题包括6小题，第16题7分，第17题8分，第18~21题各10分，共55分)
16. 化学与我们的生活、生产、健康、环境等息息相关。回答下列问题：
（1）书写重要档案用碳素墨水，利用单质碳在常温下化学性质_____；明矾可用于净水，是因为明矾溶于水形成胶状物可以_____悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来。
（2）农业生产中常用、、按一定比例来配制无土栽培营养液，中氧元素和氢元素的质量比为_____。
（3）服用含氢氧化铝【】药物可以治疗胃酸(主要成分盐酸)过多症，药物反应的化学方程式是_____。
（4）_____被认为是理想的清洁、高能燃料；温室效应增强是人类当前面临的最大环境问题，能产生温室效应的气体除_____外、还有臭氧、甲烷、氟氯代烷等。
17. 阅读下面科普短文，回答下列问题。
酸雨是指pH小于5.6的雨雪或其他形式的降雨，产生酸雨的原因主要是雨雪在形成和降落过程中，吸收并溶解了空气中的二氧化硫或氮氧化物等物质，形成了pH小于5.6的酸性降水。
空气中的SO2主要来自矿物燃料（如煤）的燃烧，氮氧化物（如NO、NO2）主要来自汽车尾气。
酸雨危害较大，如腐蚀建筑物和工业设备、破坏露天的文物古迹、破坏土壤成分等。往煤中加入适量的石灰石可减少煤燃烧产生的SO2，发生反应的化学方程式为：。为减少汽车尾气中的氨氧化物，可在汽车排气管上安装催化转化器，使尾气中的CO和NO转化为N2和CO2。
（1）正常雨水的pH约为5.6，正常雨水呈酸性的原因是______（写化学方程式）。精确测定酸雨的pH小于5.6需要用的仪器是______；空气中形成酸雨的主要气体是______（多选，填字母）。
A．CO B．CO2 C．SO2 D．NO2
（2）汽车尾气催化转化反应的化学方程式为______。
（3）往煤中加入石灰石减少煤燃烧产生SO2反应中，反应前后化合价有改变的元素是______。
（4）保护环境，减少酸雨，人人有责。作为公民，我们能做的是______（写一点）。
【基础实验与跨学科】
18. 根据如图中的实验装置，回答下列问题：
（1）仪器①的名称______，用装置A制取O2，试管中反应的化学方程式为______。
（2）用装置B制取气体的优点是：______。用锌粒和稀硫酸在该装置中制取H2，装置内反应的化学方程式为______。
（3）C装置的优点是可随时控制反应的发生与停止，如果打开弹簧夹，稀盐酸从干燥管下端小口进入，固体与液体______，反应便能发生。若用装置D收集CO2，集气瓶中导管应处的位置是______（选填“a”或“b”）。
（4）若用亚硫酸钠粉末和浓硫酸来制取SO2，所选用的发生装置是______（填字母），收集二氧化硫常用的是E装置，其中烧杯中的氢氧化钠溶液的作用______。
19. 某兴趣小组探究镁与稀盐酸的反应。
（1）镁与稀盐酸反应的化学方程式为___________。
（2）实验前，用砂纸打磨镁条的目的是___________。
（3）将打磨后的镁条放入稀盐酸中，一段时间后发现有“灰白色沉淀”产生的异常现象。
【提出问题】灰白色沉淀可能含有什么物质？
【查阅资料】Mg（OH）2受热分解生成MgO和H2O；变色硅胶遇水由蓝色变为粉红色；
碱式氯化镁【 Mg（OH）Cl】不溶于水，受热易分解生成MgO和HCl气体。
【提出假设】甲同学认为灰白色沉淀中不含MgCl2，你认为原因是___________。
乙同学认为灰白色沉淀中可能含有：
猜想Ⅰ：Mg 猜想Ⅱ：Mg（OH）C1 猜想Ⅲ：Mg（OH）2
【实验探究】乙同学将灰白色沉淀洗涤、干燥后，分别置于编号为①②③的试管中。
序号 实验操作 实验现象 实验结论
实验1 向试管①中加入适量_____（填物质名称） 沉淀消失无气泡产生 猜想Ⅰ不成立
实验2 加热试管②，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条置于试管口 滤纸条变红 猜想Ⅱ_________
实验3 加热试管③，将产生的气体通过变色硅胶 变色硅胶________ 猜想Ⅲ成立
【讨论分析】实验2中滤纸条变红是由于HCl气体溶于水使溶液呈___________性，生成HCl气体的原因是___________（用化学方程式表示）。
20. 人类的生活和生产都离不开金属。
（1）地壳中含量最高的金属元素是_____(填名称)。
（2）生铁和钢都是铁的合金，它们的区别是_____。
（3）铝制品具有良好抗腐蚀性能的原因是_____。
（4）为了验证三种金属的活动性顺序，下列可以达到实验目的的是_____。(填字母)
A. 、、溶液
B. 、、溶液
C. 、、溶液
（5）某兴趣小组的同学从实验收集到一桶含有、的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下操作方案，结合方案回答下列问题：
Ⅰ．固体中含有_____。
Ⅱ．步骤①中反应的化学方程式为_____，步骤②反应的现象是_____。
Ⅲ．操作中用到了玻璃棒其作用_____。
Ⅳ．理论上所得硫酸亚铁晶体的质量_____(填“”“”或“”)原废液中硫酸亚铁的质量。
21. 化学兴趣小组为测定某大理石中碳酸钙的含量，将过量的稀盐酸加入到20g大理石中（假设其他成分不与盐酸反应），把产生的CO2气体用足量的烧碱溶液吸收，同时测量烧碱溶液增加的质量，结果如下表所示
时间/min 0 2 4 6 8 10 12
烧碱溶液增加的质量/g 0 3.0 5.0 6.0 6.6 x 6.6
（1）上表中x=______g。
（2）计算大理石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。
（3）请在如图的坐标纸上画出产生CO2气体的质量随时间变化的关系曲线。
（4）该实验测量结果可能会偏高，原因是______。
