2024 年学科竞赛化学模拟测试卷
相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5 Ag-108 S-32
总分：80 分 考试时间：60 分钟
一、选择题（共 12 小题，每小题 3 分，共 36 分）
1. 描述物质变化的成语有：①滴水成冰；②死灰复燃；③木已成舟；④火烧赤壁；⑤沙里淘金；⑥火上浇油；⑦百炼成钢；⑧花香四溢；⑨玉石俱焚，其中属于化学变化的是
A ②③④⑤⑥⑦ B. ②④⑤⑥⑦⑨ C. ①③④⑤⑧⑨ D. ②④⑥⑦⑨
2. 小乐用图甲所示装置测定空气中氧气的含量，其中燃烧匙内的白磷用电加热装置点燃，瓶内气压用气体压强传感器测定，其变化如图乙所示，则下列分析合理的是
A. t1时刻后的一段时间内瓶内气压显著增加，其原因是白磷燃烧产生大量白雾
B. 从瓶内气压达到最高点直至t2时刻，瓶内温度始终保持不变
C. 通过t2时刻瓶内的气压值，可以计算得出氧气约占空气体积的五分之一
D. t3时刻后的一段时间内瓶内气压又显著增加。 其原因是气体的体积增大
3. x原子的核电荷数为a，它的阴离子xm-与y原子的阳离子yn+的电子层结构相同，则y原子的核电荷数为
A. a＋m＋n B. a－m－n C. m＋n－a D. m－n－a
4. 下表是某反应中的 A、B、C、D 四种物质的质量。则下列说法错误的是
物质 A B C D
反应前质量（g） 64 10 1 16
t时刻 16 X
反应后质量（g） 0 42 Y 48
A. A 一定是化合物 B. X 应等于 34，Y 应等于 1
C. C 物质可能是该反应的催化剂 D. 该反应 A 与 D 的质量之比为 4∶3
5. 某无色气体可能含有CO2、CO、H2中的一种或几种，依次进行以下实验：①通过澄清石灰水后，石灰水变浑浊；②通过灼热的氧化铜时，固体变成红色；③通过澄清石灰水，石灰水变浑浊；④通过白色硫酸铜粉末，粉末变成蓝色。(提示：白色硫酸铜粉末遇水变蓝)。则下列判断正确的是
A. 原混合气体中一定有CO2、CO、H2
B. 原混合气体中一定有CO2，可能有CO、H2
C. 原混合气体中一定有CO2、H2、可能有CO
D. 原混合气体中一定有CO2、CO，可能有H2
6. 实验室中有一定质量AgNO3和Mg（NO3）2的混合溶液，现按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述。
通过分析图中信息进行判断，下列说法中，合理的是
A. 滤液中一定含有Ag+、Mg2+、Fe2+ B. 滤液颜色为浅绿色
C. 滤渣的质量一定大于ag D. 现象X为有大量气泡冒出
7. 将铜粉和铁粉的混合物mg放入烧杯中，向烧杯中不断加入FeCl3溶液，测得烧杯中剩余固体的质量与加入FeCl3溶液体积的关系如图所示。已知：铁和铜都能与FeCl3溶液发生反应，有关化学方程式为：①Fe+2FeCl3=3FeCl2 ②Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2.下列说法正确的是
A. FeCl3与Cu发生的反应属于置换反应
B. M点溶液中一定含有FeCl2和CuCl2
C. 加入V1mLFeCl3，溶液时，Fe恰好完全反应
D. 混合物中铁粉与铜粉的质量比为m：n
8. 一定质量某硝酸钾样品中不含可溶性杂质。在10℃时加一定质量的蒸馏水使之充分溶解，残留固体的质量为240g。若该实验在40℃下进行，残留固体质量为150g；在70℃时为60g。已知KNO3在不同温度下的溶解度如下。下列对该样品的推断正确的是
温度/℃ 10 40 60 70
溶解度/g 20 65 110 140
A. 该硝酸钾样品为纯净物
B. 40℃时溶于水的硝酸钾为90g
C. 70℃时KNO3溶液为饱和溶液
D. 60℃时KNO3固体已完全溶解
9. 下列知识整理的内容完全正确的一组是
A除杂的方法 B物质与俗名
铜粉中混有铁粉一用磁铁充分吸引 N2中混有O2-通过灼热的铜网 KC1中混有MnO2-加入足量水溶解、过滤、蒸发 氧化钙一熟石灰 碳酸氢钠-小苏打 氢氧化钙一消石灰
C性质与用途 D化学与安全
溶洞内打火把照明-CO2不支持燃烧 高炉炼铁-CO具有可燃性 食品中用铁粉做“双吸剂”-铁能与水和氧气反应 亚硝酸钠一不能当食盐用 霉变食物-高温消毒后可食用 甲醛溶液一可作食品保鲜剂
A. A B. B C. C D. D
10. 下列图像能正确反映其相应关系的有
①向氢氧化钠溶液中不断加水
②向等质量、等质量分数稀盐酸中分别加入CuO、Cu（OH）2至过量
③向一定质量稀硫酸中加入锌粒至过量
④向氯化铜和盐酸混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量
A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个
11. 下列各组物质的溶液不用其他试剂无法鉴别的是
A. NaNO3 HCl CaCl2 KOH
B. Na2CO3 K2SO4 BaCl2 HCl
C. HCl NaOH CuSO4 MgSO4
D. H2SO4 NaCl Na2CO3 CaCl2
12. 将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中，充分反应后产生气体0.4g，并得到残留固体3.2g。则原混合物粉末的质量是
A. 15.2g B. 18.0g C. 20.0g D. 24.8g
二、非选择题（填空题每空 2 分，共 44 分）
13. 有 A、B、C 三种粒子，已知 A 带有 1 个单位负电荷,其核外电子排布与氩原子相同，B 粒子的第一，第三两电子层的电子数相等，每个 C 粒子中有 3 个原子核，其质子数总和为 10。
（1）写出 A、B、C 的符号：A ______；B_____________ ；C_______；
（2）根据氯酸钾化学式是 KClO3，推测出氯酸钙的化学式为 _______；自来水厂用一种新型消毒试剂高铁酸钠（Na2FeO4）进行消毒，高铁酸钠中铁元素的化合价为_________。
14. 某课外活动小组的同学对一包含碳的铜粉样品进行铜的质量分数的测定，采用下图所示的装置进行实验(气密性良好，图中铁架台等仪器已略去)。试回答下列问题：
（1）仪器①的名称是 ______________。
（2）装置 D 的作用是 ______________。
（3）已知硬质玻璃管③内装有铜和碳的混合物 4g，反应完全后(氧气过量)，停止加热，冷却后称得硬质玻璃管③中物质质量还是 4g，则样品中铜的质量分数是______________ 。
（4）实验完成后，教师评议说：按上述实验设计，可以根据 C 中质量的变化来计算铜的质量分数，但是即使③中反应完全，C 中吸收完全，也不会得出准确的结果。经讨论，有同学提出在A 和 B 之间加一装置，再次实验后，得到了较准确的结果。请你判断：如果不在 A 和 B 之间加一装置，则测得的铜的质量分数将______________ (填“偏大”、“不变”、“偏小”)。
15. 用废黄铜生产硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O ）的流程如下：
（1）“酸溶”时产生的气体是 ________。
（2）“转化”时发生的反应方程式为：________ 。
（3）本流程中哪一步可以比较铜、锌的活动性？______ 。（填“酸溶”、“操作 1”或“转化”）
16. t℃时，分别向等质量的甲、乙、丙三种固体中不断加水，加入水的质量与溶质质量的关系如图所示，回答下列问题。
（1）t℃时，甲的溶解度为_______。
（2）A点对应的溶液是固体乙的_______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）t℃时，三种固体物质的饱和溶液中质量分数最小的是：_______（填“甲”、“乙”或“丙”）。
（4）关于该图像，下列说法正确的是_______（填序号）。
①甲的热的饱和溶液降温，一定会析出固体
②t℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数一定不相等
③t℃时，将10g丙物质加入25g水中，充分搅拌，所得溶液的质量一定小于35g
④t℃时，等质量的甲、乙、丙的饱和溶液中，溶剂最多是丙
17. A-G表示初中化学常见物质，其中 A、B、C、D 都是氧化物，E、F、G 都是金属单质，A 和 G 均为红色，他们之间的转化关系如图所示( 反应条件，部分反应物及生成物已略去) ，
请回答下列问题：
（1）A 的化学式为 ________。
（2）E、F、G 三种金属的活动性由强到弱的顺序为 ___________。
（3）写出一个符合题中要求的反应⑤ 的化学方程式 __________。
18. 某同学为探究铁合金中铁的质量分数，先后进行了四次实验（杂质不与稀硫酸反应），实验数据如下表：根据该同学的实验，试回答以下问题：
第一次 第二次 第三次 第四次
所取合金的质量/g 10 10 20 30
所加稀硫酸的质量/g 100 120 80 X
生成氢气的质量/g 0.2 0.2 0.2 Y
（1）上表第四次实验中合金里的铁恰好与稀硫酸完全反应，则其中X=______，Y=______。
（2）该铜铁合金中铁的质量分数是多少？
2024 年学科竞赛化学模拟测试卷
相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5 Ag-108 S-32
总分：80 分 考试时间：60 分钟
一、选择题（共 12 小题，每小题 3 分，共 36 分）
【1题答案】
【答案】D
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】A
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】ABC
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】A
【10题答案】
【答案】B
【11题答案】
【答案】A
【12题答案】
【答案】B
二、非选择题（填空题每空 2 分，共 44 分）
【13题答案】
【答案】（1） ①. Cl- ②. Mg ③. H2O
（2） ①. Ca(ClO3)2 ②. +6价
【14题答案】
【答案】（1）锥形瓶 （2）吸收空气中的水和二氧化碳
（3）80% （4）偏小
【15题答案】
【答案】（1）氢气##H2
（2）
（3）酸溶
【16题答案】
【答案】16. 40g
17. 不饱和 18. 丙
19. ③④
【17题答案】
【答案】（1）Fe2O3
（2）E＞G＞F （3）
【18题答案】
【答案】（1）240；0.6
（2）解：设铜铁合金中铁的质量分数为x
答：该铜铁合金中铁质量分数是56％。
