南昌十九中2022-2023学年下学期高二期中考试
化学试卷
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 Na：23 Se：79 Ti：48
一、单选题（每小题3分，共48分）
1．下列化学用语正确的是（ ）
A．乙酸的最简式：CH2O B．甲烷分子的球棍模型：
C．甲醛的电子式： D．反式聚异戊二烯的结构简式：
2．下列说法不正确的是（ ）
A．某外围电子排布为4f75d16s2基态原子，该元素位于周期表中第六周期第ⅢB族
B．在元素周期表中，s区、d区和ds区的元素都是金属元素
C．2p轨道上有3个未成对电子的X原子与3p轨道上有3个未成对电子的Y原子，化学性质一定相似
D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数不一定是2或8
3．DACP是我国科研工作者合成的一种新型起爆药，其结构简式如图所示。下列关于该物质的说法正确的是（ ）
A．该配合物中为中心离子，、为配体
B．1个DACP中含有25个键
C．中心离子的配位数为4
D．和中心原子的杂化方式相同
4．FeCl3易升华，常用于蚀刻电路板。硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2 6H2O]常用于治疗缺铁性贫血，向硫酸亚铁铵溶液中加入几滴碘水，振荡后再向其中滴知几滴KSCN溶液，溶液呈红色，该红色物质为[Fe(SCN)n(H2O)6 n]3 n。下列说法不正确的是（ ）
A．FeCl3为分子晶体
B．1molSCN－中含有σ键的数目为2NA
C．NH与SO均可作为配合物的配体
D．[Fe(SCN)n(H2O)6 n]3 n中心离子的配位数为6
5．下列示意图或图示正确的是（ ）
A．砷原子的结构示意图 B．NH的结构式
C．HF分子间的氢键
D．丙氨酸的手性异构体
6．甲氧基肉桂酸辛酯是一种化学防晒剂，其分子结构如下图。下列说法不正确的是（ ）
A．能与NaOH溶液反应 B．分子中有2种官能团
C．分子中存在大π键 D．能发生取代反应和加成反应
7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1.0mol羟基中含有10NA个电子
B．30gC2H6中含有7NA个共价键
C．0.1L1mol/L乙醇溶液中含有0.1NA个分子
D．标准状况下，22.4L乙醇完全燃烧，生成的二氧化碳的分子数为2NA
8．下列说法错误的是（ ）
A．晶体的自范性是晶体中粒子在微观空间呈周期性有序排列的宏观表象
B．晶体的各向异性直接取决于微观粒子的排列是否具有特定的方向性
C．液晶是介于液态和晶态之间的物质状态，既具有液体的流动性，又具有晶体的某些物理性质，表现出类似晶体的各向异性，说明它属于晶态
D．铍的最高价氧化物的水化物可能具有两性
9．钠和硒组成的一种对蛋白质的合成和糖代谢有保护作用的无机化合物，其晶胞立体结构如图所示。已知为阿伏加德罗常数的值，和的半径分别为anm和bnm，下列有关说法错误的是（ ）
A．该晶体的化学式为
B．硒离子的配位数为8
C．位于构成的四面体空隙中
D．该晶体的密度为
10．下列各组晶体物质中：①和；②晶体硼和晶体铝；③NaBr和HBr；④晶体硅和金刚石；⑤晶体氖和晶体氮；⑥和，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（ ）
A．①②③ B．②③④ C．④⑥ D．③⑤
11．下列关于和金刚石的叙述正确的是（ ）
A．是共价晶体，它是自然界含量最高的固态二元化合物
B．通常状况下，1mol晶体中含有键(表示阿伏加德罗常数值)
C．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小环上有6个碳原子，1个碳原子被6个六元环所共用
D．1mol金刚石中含有个C-C键(表示阿伏加德罗常数的值)
12．科学家合成出了一种新化合物，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列说法正确的是（ ）
A．Y可形成一种正四面体结构的分子
B．X对应氧化物形成的晶体易升华
C．W、X分别与Z形成的化合物均易溶于苯
D．氢化物稳定性的顺序为X>Y>Z
13．下列说法中正确的有（ ）
①金属晶体的导电性、导热性均与自由电子有关
②若晶体中有阳离子，必然有阴离子
③分子晶体的熔点一定比金属晶体低
④共价键的强弱决定分子晶体熔、沸点的高低
⑤共价晶体中一定含有共价键
⑥含有离子的晶体一定是离子晶体
⑦硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅
⑧NaCl和CsCl晶体中，阴离子周围紧邻的阳离子数均为8
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
14．第VA族元素的原子R与Cl原子结合形成RCl3气态分子，其立体结构呈三角锥形。RCl5在气态和液态时，分子结构如图所示，下列不正确的是（ ）
A．RCl5分子中5个R—Cl键键能不都相同
B．RCl5分子中键角(Cl—R—Cl)有90°、120°、180°三种
C．RCl5受热后分解生成RCl3时有极性共价键的断裂，非极性共价键的生成
D．若R4O6的分子结构中均为单键，且每个原子最外层均满足8e—稳定结构，则该分子中所含共价键数目为10
15．如图，等径球的金刚石型(A4)堆积的空间利用率为（ ）
（已知=3.14，=1.414，=1.732）
A．0.74 B．0.68 C．0.34 D．0.52
16．下列有关的各种同分异构体中所含甲基数和它的一氯代物的数目判断正确的是（ ）
A．2个甲基，可能生成4种一氯代物 B．3个甲基，可能生成3种一氯代物
C．3个甲基，可能生成5种一氯代物 D．4个甲基，可能生成4种一氯代物
二、填空题（每空2分，共12分）
17（每空2分，共12分）．磷、氮和硫的相关化合物在药物化学及农业化学领域应用广泛。回答下列问题：
(1)分子空间结构为___________，与反应生成，结构为 ，是___________(填“极性”或“非极性”)分子。
(2)氯吡苯脲是一种常用的膨大剂，其结构简式为 ，它是经国家批准使用的植物生长调节剂。
①氯吡苯脲分子___________(填“是”或“不是”)手性分子。
②氯吡苯脲分子中存在的作用力包括___________(填字母)。
A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．键 E．配位键
(3)胆矾可写成，其结构示意图如下：
①该配合物的中心离子是___________。
②已知与的空间结构相同，但不易与形成配离子，其原因是_____________________________________________________。
三、解答题（每空1分，共12分）
18（每空1分，共12分）．Ⅰ.下图为几种晶体或晶胞的示意图，请回答下列问题：
(1)上述晶体中，晶体粒子之间以共价键结合形成的是___________。
(2)冰、金刚石、MgO、干冰4种晶体的熔点由高到低的顺序为___________。
(3)MgO晶胞中，每个MgO晶胞中平均占有___________个，由与最近的围成的空间几何构型为___________。
(4)铜晶体中一个Cu周围紧邻的Cu有___________个，晶体中的配位数是___________。
(5)冰的熔点远高于干冰，除是___________分子外(填“极性”或“非极性”)，还有一个重要的原因是___________________________________。
Ⅱ.以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。四方晶系的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞中部分原子的分数坐标如下表所示。
坐标原子 x y z
Cd 0 0 0
Sn 0 0 0.5
As 0.25 0.25 0.125
(6)一个晶胞中有____个Sn，找出距离Cd(0，0，0)最近的Sn______、______(用分数坐标表示)。晶体中与单个Sn键合的As有____个。
四、有机填空题（每空1分，共8分）
19（每空1分，共8分）．按要求填空：
(1)写出下列有机化合物含有官能团的名称：
__________________________；
___________________________。
BrCH2CH2NH2___________________________。
___________________________。
(2)已知有机化合物降冰片二烯的分子结构可表示为。
①降冰片二烯的分子式为_________________________；
②降冰片二烯属于__________________________(填序号)。
A． 环烃 B． 不饱和烃 C． 烷烃 D． 烯烃
(3)键线式表示的物质的分子式：_____________。
(4)戊烷的某种同分异构体只有一种一氯代物，试书写它的结构简式：_____________________________________。
五、结构分析题（每空2分，共20分）
20（每空2分，共20分）．我国科学家开发的催化剂可实现还原制，为资源回收利用提供新思路．请回答下列问题：
(1)基态N原子的价层电子的轨道表示式为___________________________．
(2)题述物质所含的第二周期元素中，第一电离能由大到小的顺序为____________________(填元素符号，下同)；电负性由小到大的顺序为____________________．
(3)氨硼烷是一种新型储氢材料．分子中B原子的杂化方式为_____________．
(4)已知：(碳化硼)、(氮化硼)的熔点依次为，这两种物质的熔点存在差异的主要原因是____________________________________．
(5)已知的晶胞结构如图1所示，该晶胞中含有的阳离子数为_____________，阳离子的配位数为_____________．
钛晶体有两种晶胞结构(如图2和图3所示)．
图2中晶胞的空间利用率为_____________(用含的式子表示)；
图3中晶胞的空间利用率为_____________(用含%表示,保留2位有效数字，已知=3.14，=1.414，=1.732）；
已知图3中晶胞底边长为，高为，代表阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的密度为____________________(用含的式子表示)．
南昌十九中2022-2023学年下学期高二期中考试
化学试卷答案
A 2．B 3．D 4．C 5．D 6．B 7．B 8．C 9．D 10．C
11．A 12．A 13．B 14．D 15．C 16．C
17（每空2分，共12分）．
(1) 三角锥形 非极性分子 (2) 不是 BCD
(3) N、F、H三种元素的电负性：，在中，共用电子对偏向F原子，使得N原子上的孤对电子难与形成配位键
18（每空1分，共12分）．
(1)金刚石(晶体) (2)金刚石>MgO>冰>干冰
(3) 4 正八面体 (4) 12 8
(5) 极性 水分子间存在氢键
(6) 4 (0.5，0，0.25)、(0.5，0.5，0) 4
19（每空1分，共8分）．
(1) 碳碳双键 酚羟基、酯基 碳溴键、氨基 羰基、羧基
(2) C7H8 ABD (3)C6H14
(4)
20（每空2分，共20分）．
(1)
(2) (3)
(4)都是共价晶体(原子晶体)，N的原子半径小于C的，键的键长大于键的键长，键的键能较大
(5) 2 6
(6) 74%
