2022 级高二第一次单元检测
化学试卷
分 值 ： 100 分 考试时间：75 分钟
可能用到的相对原子质量：Li 7 C 12 O 16 F 19 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Cu 64 As 75
一.选择题（本大题共 18 题，每题 3 分，共 54 分）
1．科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法正确的是
A. “天舟六号”为中国空间站送去推进剂Xe气，Xe是第 IA族元素
B. 火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为FeO
C. 我国科学家由嫦娥五号待回的月壤样品中，首次发现了天然玻璃纤维，该纤维中的主要氧化物 SiO2属
于分子晶体
D. 冰的密度比干冰的密度小，主要原因是冰分之间存在氢键
2.下列化学用语表述错误的是
A. HClO B. 10 18的电子式： 中子数为 的氧原子： 8O
C. NCl3分子的 VSEPR模型： D. 基态 N原子的价层电子排布图：
3．侯氏制碱法又称联合制碱法，是我国化学工程专家侯德榜于 1943年创立的。其反应原理为 NaCl＋CO2
＋NH3＋H2O===NH4Cl＋NaHCO3↓。下列说法正确的是
A ＋．简单离子半径：Na >O2－
B．H2O中氧原子采取 sp3杂化
C．CO2、H2O都是非极性分子，NH3是极性分子
D．键角：H2O > NH3
4．己知 O3的空间结构为 V形，下列关于 O3和 O2的说法不正确的是
A．O3和 O2分子的共价键均为非极性键 B．O3是极性分子，而 O2是非极性分子
C．O3在水中的溶解度比 O2大 D．O3在 CCl4中的溶解度比在水中的大
5.下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是
A．C(金刚石)和 CO2 B. NaBr和 HBr
C. CH4和 H2O C. Cl2和 KCl
6．下列说法正确的是
A．C2H4中σ键类型为“头碰头”形式形成的 s-p σ键和 p-p σ键
B．元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族的 10个纵列元素都是金属元素
C．P4分子呈正四面体，键角为 109°28’
D．N2H4是含有极性键和非极性键的非极性分子
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7．最简单的氨基酸是甘氨酸(H2NCH2COOH)，它是人体非必需的一种氨基酸。下列有关说法错误的是
A．分子间可以形成不止 3种类型的氢键 B．碳原子的杂化轨道类型是 sp3和 sp2
C．1个分子中σ键与π键数目比为 8∶1 D. 易溶于极性溶剂，难溶于非极性溶剂
8．由四种短周期主族元素形成的某有机物甲的结构如图所示，甲分子中所有原子共平面，X、Y、Z、W
的原子序数依次增大，Y、Z、W、X的原子半径依次减小。下列说法错误的是
A．通常状况下，由于甲分子间形成氢键使甲呈固态
B．(YZ)2为直线形分子，其中 2个 Y原子均采取 sp杂化
C．由于甲分子中所有原子共平面，所以甲分子中 Z的杂化方式为 sp2
D．电负性：Z
A．分子中 O原子和 N原子均为 sp3杂化
B．分子中 C—O—H的键角大于 C—N—H的键角
C．分子中 O—H的极性大于 N—H的极性
D．分子中含有手性碳原子
10．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表，下列叙说正确的是
元素代号
原子半径/ 160 143 70 66
主要化合价 +2 +3 +5、+3、 3 2
A. 、 元素的金属性 <
B. 的最简单氢化物比同族其它元素的氢化物稳定，是因为该 的氢化物中存在氢键
C. 的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D. 一定条件下， 单质可以将 单质从其氢化物中置换出来
11．下列对分子结构与性质的描述中，不正确的是
A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”规律解释
B．某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ·mol-1)分别为 578、1817、2745、11575、14830、18376，当它
与氯气反应时可能生成的阳离子是 X3+
C．一个 C60晶胞中含有 8个 C60分子
D．青蒿素的分子式为 C15H22O5，结构如图所示，该分子中包含 7个手性碳原子
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12．参考下表键能数据和晶体硅与二氧化硅结构模型，估算反应 Si(s)+O2(g)=SiO2(s)的 H为
A．-989.2 kJ/mol B．+989.2 kJ/mol C．-61.2 kJ/mol D．-245.2 kJ/mol
13．石墨烯是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，破坏平面结
构转化为如图所示的氧化石墨烯。下列说法正确的是
A．石墨烯是一种新型化合物 B．石墨烯中，碳原子与 σ键数目之比为 1：3
C．键角大小：α > β D．在水中的溶解度：石墨烯>氧化石墨烯
14． 和 均位于元素周期表第四周期，砷化镓( )是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太
阳能电池的材料等，其晶胞结构如图所示，其中原子 1的分数坐标为 0,0,0 。下列说法错误的是
A. 3 1 1 3原子 的分数坐标为 4 , 4 , 4
B. 基态 Ga原子的价层电子排布式为 4s24p1
C. 的熔点为 1238℃，硬度大，晶体类型为共价晶体
D. 若晶胞边长为 ，则晶胞中 和 3之间的最短距离为 2
15．离子液体是指由体积较大的阴、阳离子组成，并且在室温或接近室温下呈液态的盐，也称为低温熔融
盐。有许多优点，例如难挥发，有良好的导电性，可作溶剂、电解质、催化剂等。1-正丁基-3-甲基咪唑六
氟磷酸盐是一种离子液体，结构简式如图，下列关于它的叙述正确的是
A．该新型化合物含有的 C、N、P元素均为 sp3杂化
B．1-正丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐属于含共价键的离子化合物
C．电负性：F>N>H>C
D．该新型化合物的组成元素全部位于元素周期表 p区
16．下列对一些实验事实的理论解释错误的是
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选项 实验事实 理论解释
A 熔点：碳化硅<金刚石 C-Si键能小于 C-C键能
氟的电负性大于氯的电负性，F—C的极性大于
B 酸性：CF3COOH>CCl3COOH Cl—C的极性，导致 CF3COOH羧基中羟基的极
＋
性更大，更易电离出 H
C—F的键能比 C—H的键能大，键能越大，化
C 聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯
学性质越稳定
对羟基苯甲醛( )比邻羟基苯
对羟基苯甲醛形成分子内氢键，邻羟基苯甲醛形
D
成分子间氢键
甲醛( )的沸点低
17. 化合物XYZ4ME4可作肥料，所含的 5种元素位于主族，在每个短周期均有分布，仅有 Y和M同族。
Y的基态原子价层 p轨道半充满，X的基态原子价层电子排布式为 nsn-1，X与M同周期，E在地壳中含
量最多。下列说法正确的是
A. 元素电负性：E>Y>Z B. 氢化物沸点：M>Y>E
C. 第一电离能：X>E>Y D. YZ YE-3和 3 的空间结构均为三角锥形
18. 晶体结构的缺陷美与对称美同样受关注。某富锂超离子导体的晶胞是立方体(图 1)，进行镁离子取代及
卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料(图 2)。下列说法错误的是
72.5
3 -30
A．图 1晶体密度为 NA a 10 g cm-3 B．图 1中 O原子的配位数为 6
C．图 2表示的化学式为 LiMg2OClxBr1-x D．Mg2+取代产生的空位有利于 Li+传导
二.非选择题（共 3 题，共 46 分）
19．(14分)现有五种元素 A、B、C、D、E，其中 A、B、C为三个不同周期的短周期元素，E为第四周期
元素。请根据下列相关信息，回答下列问题：
元素 相关信息
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A 核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
B 原子核外 p电子数与 s电子数相等
C 基态原子的价电子排布为 nsn 1npn 1
D 能层数与 C相同，且电负性比 C大
E 元素的主族序数与周期数的差为 1，且第一电离能比同周期相邻两种元素都大
(1) C基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有___________个伸展方向，C的简单离子核外有
_________种运动状态不同的电子。
(2) 已知氮元素与 A形成的 NA5为离子化合物，写出其电子式 。
(3)A2B2难溶于二硫化碳，简要说明理由___________。
(4)A2C分子的空间构型为___________，ED3分子的 VSEPR模型名称为___________。
(5)下列气态分子 BCl3、CCl4、H2O和 BeCl2中，其键角由大到小的顺序为___________。
20.（16分）2020年 2月 15日，由国家科研攻关组的主要成员单位的专家组共同研判磷酸氯喹在细胞水平
上能有效抑制新型冠状病毒(2019－nCoV)的感染。
(1)已知磷酸氯喹的结构如图所示，则一个磷酸氯喹分子中含______个 sp2杂化的碳原子；分子中 N原子的
杂化方式为 ；基态磷原子核外电子的空间运动状态有 种。
(2)C60 与金刚石均为碳的单质，从结构与性质之间的关系解释 C60 的熔点远低于金刚石的原因是
____________________________________。
(3)气态AlCl3通常以二聚体Al2Cl6的形式存在，其空间结构如图 3a所
示，二聚体中Al的轨道杂化类型为_______。AlF3结构属立方晶系，
晶胞如图 3b所示，F 的配位数为_______。若晶胞参数为 a pm，晶体
密度 _______g cm 3 (列出计算式，阿伏加德罗常数的值为 NA )。
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(4)吡啶( )分子中氮原子电子云密度越大，碱性越强。下列物质的碱性由强到弱的排序是 (填
代号)。
a． b． c．
21．(16分)过渡金属元素及其化合物的应用广泛，是科学家们进行前沿研究的方向之一。
(1)三醋酸锰 CH3COO Mn 3 是一种有机反应氧化剂。Mn在元素周期表中的位置为 。下列表
示锰原子处于激发态的有 (填标号，下同)，其中能量较高的是 。
a． Ar 3d54s2 b． Ar 3d54s14p1 c． Ar 3d5 d Ar 3d5． 4p2
(2)锌化铜是一种金属互化物，元素铜的第二电离能__________(填“大于”“小于”或“等于”)锌的第二
电离能，理由是__________。
(3)探测发现火星上存在大量橄榄石矿物(MgxFe2-xSiO4 )。橄榄石中，各元素电负性从大到小的顺序为
___________，铁的化合价为_______。
（4）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。四方晶
系 CdSnAs2的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为 90°，晶胞中部分原子的分数坐标如下表所示。
坐标
x y z
原子
Cd 0 0 0
Sn 0 0 0.5
As 0.25 0.25 0.125
一个晶胞中有_________个 Sn，找出图中距离 Cd(0，0，0)最近的 Sn_________________________(用分数
坐标表示)。
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化学试卷答案
一、选择题（每题3分，共54分）
题号
1
2
3
5
6
7
9
选项
D
C
B
C
B
C
D
B
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
选项
D
0
A
D
B
0
A
二、
非选择题（共3小题，除标注外，
每空2分，共46分)
19.(14分)【答案】
(1)
18
父
(2)[II:N:II]:HJ
H
(3)HO2分子为极性分子、CS2为非极性分子，根据相似相溶原理可知，HO2难溶于CS2
(4)
V形
四面体形
(5)BeCl2>BCl3>CCl4>H2O
20.(16分)【答案】
(1)9
sp2、sp3
9
(2)C6是分子晶体，金刚石是共价晶体，共价晶体融化时破坏共价键所需的能量远高于分子
晶体融化时破坏分子间作用力所需的能量。
84×1030
(3)p
2
NAa
(4)a>c>b
21.(16分)【答案】（除标注外，每空2分）
(1)第四周期第VIB族bd(1分)d(1分)
(2)大于基态Cu核外电子排布为[Ar]3d,3d轨道为全充满较稳定状态：基态Zn核外电子
排布为Ar]3d14s,容易再失去1个电子
(3)O>Si>Fe>Mg
+2
(4)4
(0.5,0,0.25)、(0.5,0.5,0)
