沪教版九年级化学上册第3章物质构成的奥秘单元复习题
一、单选题
1．下面是生活中常见物质，其中属于纯净物是（ ）
A．食盐水 B．肥皂水 C．自来水 D．蒸馏水
2．我们生活中使用的自来水主要取之于水库，下图是自来水厂净化水的步骤，相关说法错误的是（ ）
A．步骤a、b结合能除去水中的泥沙等悬浮物
B．步骤c中加氯会发生化学反应
C．经过步骤a、b、c不会将硬水转化成软水
D．最终得到的净水是纯净物，可直接饮用
3．物质是由微观粒子构成的。下列物质由离子构成的是（ ）
A．O2 B．CuSO4 C．C2H5OH D．Fe
4．生活中接触到的“含氟牙膏”、“高钙牛奶”等用品，其中的氟、钙指的是（ ）
A．单质 B．元素 C．原子 D．离子
5．为了庆祝元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。制作出第一张元素周期表的科学家是（）
A．道尔顿 B．德谟克利特 C．门捷列夫 D．里希特
6．过氧化氢(H2O2)是隐形眼镜的洗液成分，下列说法正确的是( )
A．它由氢气和氧气组成
B．它由一个氢分子和一个氧分子构成
C．它由两个氢元素和两个氧元素构成
D．它由氢元素和氧元素组成
7．“嫦娥五号”探测器采集的月壤样品中含有丰富的氦-3资源，其原子的原子核内有2个质子和1个中子，则氦-3原子的核外电子数为（ ）
A．4 B．3 C．2 D．1
8．卢瑟福的α粒子轰击金箔实验推翻了汤姆森在1903年提出的原子结构模型，为建立现代原子理论打下了基础。如图线条中，不可能是α粒子（带正电）在该实验中的运动轨迹的是（ ）
A．a B．b C．c D．d
9．科学家发现半胱氨酸能增强艾滋病毒感染者的免疫力。已知半胱氨酸的分子化学式为C3 H7 NSO2。下列说法错误的是（ ）
A．一个半胱氨酸分子由14个原子构成
B．半胱氨酸的相对分子质量为121
C．半胱氨酸由5种元素组成
D．C，H，N，S，O元素的质量比为3：7：1：1：2
10． 下列生活中常见物质的化学式书写正确的是
A．冰： B．铁锈：
C．黄铜：Cu D．食盐：
11．在对抗新型肺炎的道路上有很多新型药物备受科学家们关注，法匹拉韦(化学式:C5H4FN3O2)就是其中之一。下列有关法匹拉韦说法正确的是（ ）
A．法匹拉韦属于有机物
B．法匹拉韦由4种元素组成
C．法匹拉韦中氧元素质量与碳元素质量比为2 : 5
D．法匹拉韦由15个原子构成
12．卫星上使用Rb原子钟来计算时间，如图1为Rb原子的结构示意图，从图中获得的信息错误的是（ ）
A．Rb原子有5个电子层，第一层有2个电子，第三层有18个电子
B．Rb原子核外共有37个电子，原子核内质子数和中子数之和大于37
C．Rb元素属于金属元素
D．图2中的两种原子化学性质相似
二、非选择题
13．“原子—分子”学说的建立经历了曲折的过程。
材料一：1803年，道尔顿在原子论中提出：元素由微小的不可分的原子组成；不同元素的原子以简单数目比例形成不可再分的原子—“复杂原子”。
材料二：1809年，盖—吕萨克认同道尔顿的原子论，并提出自己的假说：在同温同压下，相同体积的不同气体中含有相同数目的原子(包括“复杂原子”)。道尔顿反对盖吕萨克的假说，他认为若该假说成立，解释化学反应时，有些反应会推导出“半个原子”，与原子论矛盾。
材料三：1811年，阿伏加德罗提出分子学说，解决了道尔顿和盖吕萨克的矛盾。随后科学家们确立并逐步完善了“原子—分子”学说。
（1）1897年，汤姆生发现原子内有带负电的 ，否定了“原子不可再分”的观点。
（2）道尔顿原子论中“复杂原子”构成的物质，按现在物质的组成分类，属于纯净物中的 。
（3）依据道尔顿的原子论和盖一吕萨克的假说，下列反应不能推导出“半个原子”的是____。
A．1升氢气和1升氯气化合成2升氯化氢气体
B．木炭与1升氧气化合成1升二氧化碳
C．2升氢气和1升氧气化合成2升水蒸气
14．食醋中的主要成分是醋酸（CH3COOH）、水和氯化钠．以上涉及的物质中共有 种元素．其中醋酸中碳元素与氧元素的质量比为 ，1个醋酸分子中含有氢原子的个数为 ，氯化钠是由阴离子和阳离子结合成的，其中阳离子符号为 ．
15．某兴趣小组探究分子的特性时做了以下三组实验。
（1）实验一：已知：碱性溶液能使酚酞试液变红，而氨水呈碱性，打开盛浓氨水的试剂瓶时能够闻到强烈刺激性气味，请回答实验中的有关问题：
甲同学用小烧杯取约40mL蒸馏水，向其中滴入5~6滴酚酞溶液，搅拌均匀，溶液的颜色无明显变化；
如图1所示，取上述溶液置于试管中，向其中慢慢滴加氨水，观察溶液颜色的变化是 。
（2）将烧杯中的酚酞溶液分别倒入A、B两个小烧杯中，另取一个烧杯C，向其中加入约5mL浓氨水，用一个大烧杯罩住A、C两个小烧杯，烧杯B置于大烧杯外（如图2所示），观察几分钟，烧杯A、B发生现象分别是 ，说明 。
（3）实验二：乙同学将实验一进行改进（如图3所示）后进行有关分子性质的探究实验：
在试管中的滤纸条上相间滴有无色酚酞溶液，试管口塞上一团蘸有浓氨水的棉花，试管中看到的现象是 。
（4）如图4所示，某同学在玻璃管两端分别放入蘸有浓氨水和浓盐酸的棉花团，发现C处产生的白烟较多，查阅相关资料可知：已知①浓氨水能挥发出氨气，浓盐酸能挥发出氯化氢气体，二者接触反应会产生白烟（即氯化铵固体）②由于分子质量小，所以化学上引入了分子的相对质量来表示分子的质量，即相对分子质量；③氨气分子的相对质量是17，氯化氢分子的相对质量是36.5，由此可知，分子的运动速率与相对分子质量的关系是 。
（5）实验三：
丙同学设计实验如图5所示，在一个玻璃杯中放入约50mL水，向水中放入一大块糖块，在容器外壁沿液面一条水平线，当糖块消失后，液面比水平线 （填“高”“低”“相平”），这一现象说明了 ，同时还可以说明 。
16．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点：
（1）物质的组成及构成关系如图1所示，图①表示的是 ，②表示的是 ；
（2）图2是氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图．
①氯原子的结构示意图中 x 的数值是 ；
②氧和硫两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的 相同；
③氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的 不同；
④原子序数为16的元素位于元素周期表中第 周期。在化学反应中，原子序数为16的元素的原子容易 （填“得到”或“失去”）电子，所形成的粒子的符号是 。
17．青少年在生长发育期对钙的需求量相对较多，如果从食物中摄取不足，需要从药物或保健品中摄取，如图为甲、乙两个品牌的高钙片标签上的部分文字，请仔细阅读后回答下列问题。
（1）碳酸钙的相对分子质量为 。
（2）碳酸钙中钙、碳、氧三种元素的原子个数比为 。
（3）两种品牌高钙片中钙的质量分数比较，前者 后者（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（4）如果同为100片装，品牌甲每瓶65元，品牌乙每瓶60元，综合考虑价格和含钙量两个因素，选择品牌 （填“甲”或“乙”）更划算，理由是 。
答案解析部分
1．【答案】D
【解析】【解答】A. 食盐水中含有食盐和水，属于混合物。
B. 肥皂水即在水中溶解了肥皂，属于混合物。
C. 自来水中含有很多可溶性杂质，属于混合物。
D. 蒸馏水中只有水，属于纯净物。
故答案为：D。
【分析】由单一物质组成的物质称为纯净物。
混合物是由两种及两种以上纯物质(元素或化合物)没有经化学变化而组成的物质。
2．【答案】D
【解析】【解答】A.通过沉淀和过滤，可以 除去水中的泥沙等悬浮物，A不符合题意；
B.加氯的目的是杀菌消毒，杀菌消毒为化学反应，B不符合题意；
C. 经过步骤a、b、c后，水中溶解的钙镁化合物无法除去，故不会将硬水转化成软水，C不符合题意；
D.最终得到的净水为硬水，是混合物，不可直接饮用，D符合题意；
故选D。
【分析】A.利用沉淀和过滤的目的分析；
B.利用杀菌消毒为化学反应分析；
C.利用水的净化、硬水和软水的定义分析；
D.利用纯净物和混合物的定义分析。
3．【答案】B
【解析】【解答】A、O2是由氧分子构成的，故A不符合题意；
B、CuSO4是由Cu2+和构成的，故B符合题意；
C、C2H5OH是由乙醇分子构成的，故C不符合题意；
D、Fe是由铁原子构成的，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】含有金属元素或铵根原子团的化合物是由离子构成的进行分析。
4．【答案】B
【解析】【解答】生活中接触到的“含氟牙膏”、“高钙牛奶”等用品，其中的氟、钙指的是元素，与其具体的存在形态无关，
故答案为：B
【分析】根据生活接触的物质成分一般指元素成分分析。
5．【答案】C
【解析】【解答】1869年俄国化学家门捷列夫发现元素周期律并编制出第一张元素周期表，
故答案为：C。
【分析】根据化学发展史进行分析。
6．【答案】D
【解析】【解答】A、过氧化氢中含有氢元素和氧元素，但是不含有氢气和氧气，故A不符合题意；
B、过氧化氢分子中含有氢原子和氧原子，但是不含有氢分子和氧分子，故B不符合题意；
C、元素是宏观概念，元素只论种类，不论个数。故C不符合题意；
D、过氧化氢是由氢元素和氧元素组成的，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据物质是由元素组成的分析
B、根据过氧化氢是由过氧化氢分子构成分析
C、根据元素只讲种类不讲个数分析
D、根据物质是由元素组成分析
7．【答案】C
【解析】【解答】氦-3原子的原子核内有2个质子和1个中子，可知氦-3质子数为2，根据原子中质子数=核外电子数，则氦-3原子的核外电子数为2，
故答案为：C。
【分析】根据原子中质子数＝电子数分析。
8．【答案】A
【解析】【解答】原子核带正电荷，α粒子带正电荷，同种电荷相互排斥，因此当α粒子在原子核附近通过时，表现为相斥，运动轨迹不可能是a，因此a不可能是α粒子（带正电）在该实验中的运动轨迹．
故答案为：A.
【分析】α粒子和原子核都带正电，靠近时α粒子会受到排斥力，且原子核的质量比α粒子的大，正碰原子核时α粒子将被反弹，故不可能出现a所示的运动轨迹.
9．【答案】D
【解析】【解答】A. 一个半胱氨酸分子中含有原子的个数=3+7+1+1+2=14个 ，故正确，不符合题意；
B. 半胱氨酸的相对分子质量=12×3+1×7+14+32+16×2=121， 故正确，不符合题意；
C. 半胱氨酸由碳、氢、氮、硫、氧5种元素组成，故正确，不符合题意；
D. C，H，N，S，O原子的个数比=3：7：1：1：2，故错误，符合题意
故答案为：D。
【分析】A、每个分子含有原子的个数等于化学式中元素符号右下角角码之和。
B、相对分子质量等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之和。
C、化学式中有几种元素符号，物质就含有几种元素。
D、在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
10．【答案】A
【解析】【解答】A. 水的固态为冰，是一种物质，化学式为H2O，故正确；
B. 铁锈的主要成分使氧化铁，化学式为Fe2O3，故错误；
C. 黄铜为铜的合金，属于混合物，没有准确的化学式，故错误；
D. 氯化钠俗称食盐，化学式为NaCl，故错误；
故答案为：A。
【分析】在化合物中元素的正负化合价代数和为零。
11．【答案】A
【解析】【解答】A、根据法匹拉韦(C5H4FN3O2) 化学式可知，法匹拉韦是含碳化合物，属于有机物，故A符合题意；
B、根据法匹拉韦(C5H4FN3O2) 化学式可知，法匹拉韦由碳、氢、氟、氮、氧5种元素组成，故B不符合题意；
C、法匹拉韦中氧元素质量与碳元素质量比=（16×2）：（12×5）≠2 : 5，故C不符合题意；
D、法匹拉韦由分子构成，一个法匹拉韦由分子由15个原子构成，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据有机物为含碳元素化合物分析；
B、根据化学式确定元素的组成分析；
C、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
D、根据化学式右下角数字为一个分子中原子个数分析。
12．【答案】D
【解析】【解答】A. 根据图1可知，Rb原子有5个电子层，第一层有2个电子，第三层有18个电子，故正确，不符合题意；
B. Rb原子核外共有37个电子，原子核内质子数等于核外电子数，故原子核内质子数和中子数之和大于37，故正确，不符合题意；
C. Rb元素最外层电子数小于4，属于金属元素，故正确，不符合题意；
D. 图2中镁原子的最外层电子数为2，易失去电子，化学性质活泼，氖原子为稀有气体，化学性质稳定，故二者化学性质不相似，故错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】镁离子与氖原子的性质不同。
13．【答案】（1）电子
（2）化合物
（3）A；C
【解析】【解答】（1）根据原子的结构，包括带正电荷的原子核和带负电的核外电子，故填写：电子；
（2）根据化合物定义是不同种元素组成的纯净物，故填写：化合物
（3）A、1升氢气和1升氯气化合成2升氯化氢气体，在同温同压下，相同体积的不同气体中含有相同数目的原子（包括“复杂原子”），（由于在当时还没有提出分子概念）则每一个氯化氢“原子”（在此实为分子，而道尔顿称它为“复杂原子”）中就应只含有半个氯“原子”和半个氢“原子”，即“半个原子”，故正确；
B、木炭与1升氧气化合成1升二氧化碳，则每一个二氧化碳“原子”中就应只含有一个氧“原子”，故不正确；
C、2升氢气和1升氧气化合成2升水蒸气，则每一个水“原子”中就应只含有半个氧“原子”和一个氢“原子”，即“半个原子”，故 正确；
故答案为：AC。
【分析】（1）根据原子的结构分析。
（2）根据化合物定义分析。
（3）根据给出的资料，结合在同温同压下，相同体积的不同气体中含有相同数目的原子（包括“复杂原子”）分析。
14．【答案】5；3：4；4；Na+
【解析】【解答】醋酸、水和氯化钠中一共有5种元素，醋酸中碳元素与氧元素的质量比为（12×2）：（16×2）=3：4，1个醋酸分子中含有4个氢原子；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，阳离子是钠离子，其离子符号为：Na+．
故答案为：5；3：4；4；Na+．
【分析】由醋酸、水和氯化钠的化学式即可判断食醋的主要成分中中共有几种元素、化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，据此进行分析解答即可．
15．【答案】（1）试管中的溶液变红
（2）A烧杯中的溶液变红，B烧杯中的溶液仍呈无色；分子在不断地运动
（3）滤纸条上的溶液由C向A逐渐变红
（4）相对分子质量越大，分子运动速率越慢
（5）低；分子间有间隔；分子在不断地运动
【解析】【解答】（1）氨水呈碱性，碱性溶液能使酚酞试液变红，图1实验中，观察到试管中的无色溶液变红，故填试管中的无色溶液变红。
（2）实验中观察到A烧杯中的溶液变红，B烧杯中的溶液仍呈无色，故填A烧杯中的溶液变红，B烧杯中的溶液仍呈无色；
分子不断地运动，C烧杯中的氨水中的氨分子运动到A烧杯中，与水形成氨水，氨水呈碱性，使酚酞变红，由于大烧杯的隔离，氨分子不能运动到B烧杯中，其中的酚酞不变红，故填分子在不断地运动。
（3）氨分子不断运动，运动的氨分子先接触到C点的酚酞溶液，使其变红，然后依次再接触B、A点处的酚酞溶液，使其变红，所以观察到的现象是滤纸条上的酚酞溶液由C向A逐渐变红。
（4）在玻璃管两端分别放入蘸有浓氨水和浓盐酸的棉花团，发现C处产生的白烟较多，即氨气与氯化氢在C点反应，C点距离浓盐酸较近，氨分子的相对分子质量为17，氯化氢分子的相对分子质量为36.5，则该现象说明相对分子质量越大，分子运动速率越慢，故填相对分子质量越大，分子运动速率越慢。
（5）在一个玻璃杯中放入约50mL水，向水中放入一大块糖块，在容器外壁沿液面一条水平线，当糖块消失后，观察到液面比水平线低，故填低；
分子间有间隔，蔗糖分子穿插到水分子间的间隔中，液体的体积减小，上述现象说明分子间有间隔，故填分子间有间隔；
分子在不断地运动，蔗糖分子运动到水分子间的间隔中，导致液体的体积减小，即上述现象还能够说明分子在不断地运动，故填分子在不断地运动。
【分析】微粒的质量和体积都很小、微粒是在不断地运动的、微粒间有间隙。物质的三态变化，改变的是微粒间的空隙，微粒本身的大小、质量、体积都不变，据此解答。
16．【答案】（1）原子；分子
（2）7；最外层电子数；质子数；三；得到；S2-
【解析】【解答】（1）物质由元素组成；物质由分子、原子、离子构成，金属、稀有气体等由原子直接构成；原子得失电子形成离子；分子可以分成原子，原子构成分子。图①表示的是原子，②表示的是分子；
故填：原子 分子。（2）在氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图中，最外层电子数相同，化学性质相似；①在原子结构示意图中，核内质子数=核外电子数，氯原子的结构示意图中 x 的数值是7；
故填：7。②在原子结构示意图中，最外层电子数相同，化学性质相似，氧和硫两种元素的最外层电子数相同，化学性质相似；
故填：最外层电子数。③元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，氧和氯两种元素的本质区别是它们原子中的质子数不同；
故填：质子数。④在原子结构示意图中，电子层数决定了该元素的周期数，最外层电子数决定了在化学反应中容易得到电子还是失去电子，原子序数为16的元素核外有3个电子层，在第三周期；原子序数为16的元素的原子最外层有6个电子，在化学反应中，容易得到2个电子，形成硫离子（S2-）.
故填： 三 得到 S2-。
【分析】本题主要考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键。
17．【答案】（1）100
（2）1：1：3
（3）大于
（4）甲；经计算，一元钱购买的钙含量品牌甲比乙高或购买 1g 钙消费的金额品牌甲比乙少或相同金额购买的钙，品牌甲更多或购买相同质量的钙，品牌甲的金额更低等。
【解析】【解答】（1）碳酸钙的化学式为CaCO3，其相对分子质量为 ；
（2）碳酸钙的化学式为CaCO3，钙、碳、氧三种元素的原子个数比为1：1：3；
（3）两种品牌高钙片中钙的质量分数分别为
甲： ；乙：；故甲品牌中高钙片中钙的质量分数更高。
（4）1元钱购买的甲品牌的高钙片中钙的质量为： ；
1元钱购买的乙品牌的高钙片中钙的质量为：；
故答案为：甲品牌更划算。
【分析】（1）根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析；
（2）根据化学式右下角数字为分子中原子个数比分析；
（3）根据题中所给条件及元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
（4）根据元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
