厦门二中2023-2024学年第二学期高一年段第一阶段考化学科试卷
班级______姓名______座号______
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共4页，满分100分。考试时间75分钟。
考生注意：
1．答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号和科类填写到答题卡和试卷规定的位置上。2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。
Ⅰ卷 单选题（每题3分，共45分）
1．为纪念编制元素周期表的俄国化学家，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔（元素符号为Md），这位科学家是（ ）
A．拉瓦锡 B．波尔 c．门捷列夫 D．道尔顿
2．三星堆出土的文物中，主要由硅酸盐材料制成的是（ ）
A．青铜纵目面具 B．金箔虎形饰 C．陶鸟头勺把 D．云雷纹牙雕
3．“玉兔”号月球车用作为热源材料，下列关于的说法正确的是（ ）
A．与互为同位素 B．与互为同素异形体
C．与具有完全相同的化学性质 D．与具有相同的最外层电子
4．下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（ ）
A．中子数为12的钠原子： B．、、是氢元素的不同核素
G．S原子结构示意图： D．和互为同位素
5．某元素的原子核外有三个电子层，M层的电子数是K层电子数的2倍，则该元素的符号是（ ）
A．Li B．Si C．Al D．K
6．4种短周期元素在周期表中的相对位置如下图所示，Y元素原子最外层电子数是其电子层数的3倍。
下列说法中，正确的是（ ）
A．X的氢化物可用作制冷剂
B．Y的氢化物只有一种
C．4种元素的原子半径最大的是W
D．4种元素中Z的最高价氧化物对应水化物的酸性最强
7．下列各组物质性质的排列顺序不正确的是（ ）
A．酸性： B．稳定性：
C．碱性： D．熔沸点：
8．元素周期表中位置靠近的元素性质相近．在一定区域内寻找元素、发现物质的新用途被视为一种相当有效的方法，下列说法正确的是（ ）
A．在周期表中金属与非金属的分界处可以找到催化剂材料
B．对氟、氯、硫、磷、砷等元素的研究，有助于制造出新品种的农药
C．在过渡元素中可寻找制造半导体的元素
D．可在第Ⅰ、ⅡA族元素中寻找制造耐高温、耐腐蚀合金的元素
9．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是（ ）
选项 事实 推测
A． Na与冷水反应剧烈，K与冷水反应更剧烈 Li与冷水反应缓慢
B． 碱性强于 碱性强于
C． Si是半导体材料，同主族的Ge也是半导体材料 第ⅣA元素形成的单质都是半导体材料
D． 与在暗处剧烈化合，与光照或点燃时反应 与反应需要加热到一定温度
10．元素A的阳离子元素B的阴离子具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较中，正确的是（ ）
①原子序数： ②离子半径： ③原子半径：
④元素所在的周期序数： ⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等
⑥
A．②③④ B．①②④ C．④⑤⑥ D．②⑤⑥
11．全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点。中国科学家成功合成全氮阴离子，是制备全氮类物质的重要中间体。下列说法中，不正确的是（ ）
A．全氮类物质属于绿色能源 B．每个中含有35个质子
C．每个中含有35个电子 D．是的一种同素异形体
12．镓（）与砷（）形成的化合物砷化镓（GaAs）作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，它们的商用价值进入了“快车道”。下列有关说法不正确的是（ ）
A．Ga位于元素周期表第四周期 B．Ga为门捷列夫预言的“类铝”
C．砷在通常状况下是固体 D．砷化氢（）比稳定
13．2019年是“国际化学元素周期表年”，1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列准确预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下，下列说法不正确的是（ ）
A．推测乙可以用作半导体材料 B．原子半径比较：甲＞乙＞Si
C．元素乙的简单气态氢化物的稳定性比弱 D．元素甲的原子序数为21
14．短周期主族元素X、Y、Z、W的原多序数依次增大、Y是地壳中含最最高的元素，X、Y原子的最外层电子数之比为2：3，Y是短周期中金属性最强的元素，W原子与X原子的最外层电子数相同，下列说法正确的是（ ）
A．Z位于元素周期表中第2周期ⅠA族 B．X的非金属性比Y的强
C．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强 D．原子半径：
15．化学上，将质量数相同、质子数不同的核素称为同量素。某核聚变方程为，下列说法错误的是（ ）
A．在NaOH溶液中X的金属性比Y的强 B．和互为同量素
C．与互为同位素 D．X、Y最外层电子数之比为1：3
Ⅱ卷 填空题（4题，共55分）
16．（16分）元素周期表反映了元素之间的内在联系，是学习、研究和应用化学的一种重要工具。如表是元素周期表的一部分，数字①-⑨代表前四周期的九种主族元素。请按题目要求回答下列问题：
（1）①-⑨对应元素中，非金属性最强的元素名称是______；元素①有、D、T三种质子数相同，中子数不同的核素，它们互称为______，物质DT属于______（选填“单质”、“化合物”）。
（2）元素①与元素②可形成10电子分子和18电子分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式______。
（3）元素②的简单氢化物与⑧的单质反应的离子方程式为______。
（4）③、④、⑤、⑦简单离子的半径由大到小的顺序是______（用离子符号作答）。
（5）④、⑤、⑧三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序是______（用化学式作答）。
（6）元素⑨的氢化物可与反应生成一种碱和一种单质，该单质的化学式为______。
（7）某小组同学设计实验比较ⅦA族元素的非金属性
甲同学设计实验如图1所示：打开分液漏斗的活塞，烧瓶中产生黄绿色气体，蘸有KBr溶液的棉球变为橙黄色，湿润的淀粉KI试纸变蓝，已知：常温下浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气。
乙同学设计实验如图2所示：向A中通入少量充分反应后，静置A中液体为橙黄色，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡试管中的层变为紫红色。
①上述______（选填“甲同学”、“乙同学”或“两位同学”）的实验能证明非金属性：。
②除了利用卤素单质间的置换反应，下列可作为卤族元素非金属性递变规律的判断依据有______。
A．、、的熔点逐渐升高 B．HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱
C．HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐增强 D．、、的还原性逐渐增强
17．（10分）W、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W与Y的及高化合价之和为8，Y的最高价氧化物对应的水化物既能跟强酸溶液反应又能跟强碱溶液反应：X与Z同族，Z的原子序数是X的两倍。
（1）X在元素周期表中的位置是______。
（2）W、X、Y的原子半径由大到小的顺序是______＞______＞______（用元素符号表示）
（3）X、Z中非金属性较强的是______（填元素符号），下列事实不能证明该结论的是______（填字母）。
a．X的气态氢化物的稳定性比Z的强 b．Z的气态氢化物的酸性比X的強
c．X的氢化物的沸点比Z的高 d．相同条件下Z的氢化物的还原性比X的强
（4）Y的最高价氧化物的水化物与强碱溶液反应的离子方程式为______。
（5）Y与同周期相邻金属元素的金属性强弱关系为______＞______（填写元素符号）
18．（16分）海水资源非常丰富。某化学实验小组同学为了从海带中提取碘和海水提溴，进行以下实验：
Ⅰ．从海带中提取碘单质，实验流程图如下：
已知：步骤⑥是用反萃取法从碘的四氯化碳溶液中提取碘。
回答下列问题：
（1）在进行步骤①之前，称取mg干海带，甲同学提出将海带先剪碎，然后用水浸泡、洗净、晾干放入______（填仪器名称）中灼烧至海带完全成灰烬。
（2）步骤④中，甲同学向溶液A中先滴加几滴淀粉溶液，未发现明显变化，再加入氯水后颜色变蓝，此反应的离子方程式是______；乙同学认为使用酸化的溶液能更有利于提取碘，写出离子方程式______。
（3）步骤⑤中用分液漏斗得到碘的四氮化碳溶液，其操作顺序是______（填字母）。
（4）将得到的单质碘，干燥、称量，其质量为ng，则海带中碘元素的含量为______。
Ⅱ．模拟用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程，如下图：
请回答下列问题。
（5）将海水浓缩的方法是______。
（6）步骤②通入热空气吹出，利用了的______性质。
（7）步骤③反应的离子方程式是______，从理论上分析，下列能代替吸收溴的是______（填字母）。
A．NaOH B． C． D．
19．（13分）某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律
Ⅰ．甲同学在a、b、c四只烧杯中分别加入50mL冷水，再各滴加几滴酚酞试液，依次加入大小相同的钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）金属块，观察现象。
（1）甲同学设计实验的目的：同一周期主族元素从左到右金属元素原子失电子能力逐渐______。
（2）烧杯中反应最剧烈的金属是______（填字母）。
A．钠 B．镁 C．铝
（3）实验中发现b、c两只烧杯中几乎没有什么现象，要想达到实验目的，请你帮助选择下列合适的方法______（填字母）。
A．把镁、铝的金属块换成金属粉末 B．把烧杯中的冷水换成热水
C．把烧杯中的冷水换成等量的同浓度的盐酸 D．把烧杯中的冷水换成同浓度的溶液
Ⅱ．乙同学设计实验探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱，根据要求完成下列各题。
（4）实验装置：
仪器B的名称为______。
（5）实验步骤：连接仪器、______、加药品，打开a，然后滴入浓硫酸，加热。
（6）问题探究：（已知酸性：亚硫酸＞碳酸）
①装置E中酸性溶液的作用是______。
②能说明碳元素的非金属性比硅元素的非金属性强的实验现象是______；试管F中发生反应的离子方程式为______。
③依据试管D中的反应，能否证明S的非金属性强于C的非金属性？______（填“能”或“否”）。说明理由______。
