同安一中 2023～2024 学年下学期第一次月考
高一化学试卷
本卷满分 100分，考试时间 75分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 P-31 As-75
第Ⅰ卷 选择题
一、选择题（本题共 15小题，每小题 3分，共 45分）
1. 广府文化是中华文明的瑰宝，其代表有“广绣”、“广彩”、“镬耳屋”、“粤菜”等。下列说法不正确的是
A．使用蚕丝制作“广绣”，蚕丝属于天然有机材料
B．使用黏土烧制“广彩”，黏土中含有硅酸盐
C．使用青砖建造“镬耳屋”，青砖的青色来自 Fe2O3
D．添加小苏打蒸制“粤菜”糕点，小苏打的化学式为 NaHCO3
2. 下列反应中，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是
A．柠檬酸与小苏打反应 B．铝与稀盐酸反应
C．灼热的炭与 CO2反应 D．甲烷与 O2的燃烧反应
3. 下列有关化学用语表示正确的是
17
A．Na+的结构示意图： B．质量数为 37的氯原子： 37 Cl
C．次氯酸的电子式： D．NH4Br的电子式：
4. 下列有关元素周期律的说法正确的是
A．热稳定性：HCl>H S>PH B．离子半径：O2->Al3+>Na+2 3
C．元素原子失电子能力：Be>K>Mg D．酸性：HNO3>H2SiO3>H2CO3
5．理论上不能设计为原电池的化学反应是
A．2FeCl3＋Fe = 3FeCl2 B．HNO3＋NaOH = NaNO3＋H2O
点燃 点燃
C．2H2＋O2 2H2O D．CH4＋2O2 CO2＋2H2O
6．最近医学界通过用放射性 14C标记的 C60，发现一种 C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂 DNA杀
死细胞，从而抑制艾滋病病毒(AIDS)。则有关 14C的下列说法中正确的是
A．14C原子与 C60中普通碳原子的化学性质不同
B．14C原子与 14N原子中所含中子数相同
C．14C与 C60互为同素异形体
D．14C与 12C、13C互为同位素
7．含有极性共价键的离子化合物是
A．NH4Cl B．KOH C．Na2O2 D．CaCl2
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8．磷元素对生命活动有着重要作用。磷有多种同素异形体，其中白磷的结构如右图所示。NA代表阿伏加
德罗常数的值，以下说法正确的是
A．0.1mol 31P4中含有的中子数为 6NA
B．在标准状况下，22.4 L P4所含原子总数为 4NA
C．31g P4 分子中含有 P—P键数为 1.5NA
D．12.4g P4 在空气中完全燃烧生成 P2O5共转移电子数 NA
9．五种短周期元素 A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和 C同族，B和 D同族，C离子和 B离子
具有相同的电子层结构。A和 B、D、E分别形成共价型化合物 x、y、z。A和 B形成的气态化合物 x
在水中呈碱性，C和 E形成化合物 CE。下列说法正确的是 （ ）
A．气态氢化物 x、y、z中热稳定性最弱的是 y
B．五种元素中原子半径最大的是 E
C．E最高价氧化物对应水化物的化学式为 H2EO4
D．C的单质在空气中燃烧产物的化学式为 C2O
10．解释下列事实的化学方程式或离子方程式正确的是
A．反萃取法中碘单质和氢氧化钠浓溶液反应：I2 + 2NaOH == NaI + NaIO + H2O
高温
B．用焦炭还原二氧化硅制备粗硅：SiO2 + C === Si + CO2↑
C．将氧化铁溶于氢碘酸的离子反应：Fe O + 6H+== 2Fe3+2 3 + 3H2O
D．铝盐与过量氨水的离子反应：Al3+ + 3NH3·H2O == Al(OH) ↓ + 3NH +3 4
11．下列实验装置合理且能实现实验目的的是
选项 A B C D
实验 验证非金属性： 验证金属性：
检验溶液中是否存在 K+ 分离酒精与水
目的 Cl＞C＞Si Zn > Cu
实验
装置
12．短周期主族元素 a、b、c、d的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为 m、n、p、q。而 x、y、
z是这些元素组成的二元化合物，其中 z为形成酸雨的主要物质之一，y为淡黄色固体，w 水溶液可使
酚酞溶液变红。上述物质转化关系如图所示。下列说法正确的是
A．原子半径的大小：a
C．简单氢化物的沸点：b>d
D．y、w溶于水，破坏的化学键类型完全相同
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13．汽车已经成为人类不可缺少的交通工具，但汽车尾气是大气主要污染源。某科研机构将汽车尾气中的
NO和CO设计成如图所示的燃料电池，实现了NO和CO的无害转化。则下列说法正确的是
A．石墨 I为负极，发生还原反应
B．电池工作时，O2 向石墨 II电极处移动
C．石墨 II电极反应式为 CO + 2e—+ O2—= CO2
D．石墨 I生成 28gN2时，外电路中通过 6mol电子
14．以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2的反应，为室温气体减排提供了一个新途径，该反应的机理
及各分子化学键完全断裂时能量变化如图所示：
下列说法不．正．确．的是
A．过程①中吸收能量使得钛氧键发生了断裂
B．该反应中，光能和热能转化为化学能
C．步骤③中有极性共价键的断裂和形成
D．2 mol二氧化碳完全分解生成 2 mol一氧化碳和 1 mol氧气需要吸收 30 kJ能量
15．对水样中M的分解速率的影响因素进行研究，每次取 2L水样进行实验，在相同温度下，M的物质的
量[n(M)]随时间(t)变化的有关实验数据如右图所示。下列说法不正确的是
A ＋．由③④得，水样中添加 Cu2 ，能加快M的分解速率
B．由②③得，反应物初始浓度越大，M的分解速率越快
C．由①②得，水样的 pH越小，M的分解速率越快
D．在 0～20min内，②中M的平均分解速率为 0.0075mol/(L·min)
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第Ⅱ卷 非选择题
二、填空题（本题共 2小题，共 25分）
16．（12分）元素周期表反映了元素之间的内在联系，是学习、研究和应用化学的一种重要工具。如表是
元素周期表的一部分，数字①~⑨代表前四周期的九种主族元素。请按题目要求回答下列问题：
(1) ①~⑨对应元素中，非金属性最强的元素名称是 ；元素①有 11 H、D、T三种质子数相同、中子数
不同的核素，则物质 DT属于 (选填“单质”、“化合物”)。
(2) ③、④、⑤、⑦简单离子的半径由大到小的顺序是 (用离子符号作答)。
(3) 元素②的简单氢化物与⑧的单质反应的离子方程式为 。
(4) 关于表中元素所构成的物质，下列说法正确的是 。
a. 元素③和④构成的化合物加热熔化时离子键断裂 b. 元素①和②构成的分子空间结构为直线型
c. 元素②和④形成的二元化合物一定是离子化合物 d. 表中元素在成键时都能达 8电子稳定结构
(5) 可根据元素周期律推测元素的某些性质。
I. 已知硒(Se)与元素②、⑥同主族，SeO2溶于水生成 H2SeO3，向所得溶液中通入 SO2气体发生反应，生
成硒单质和 H2SO4。写出 SO2与 H2SeO3的反应方程式： 。
II. 已知元素砹(At)与元素③、⑦同主族，则砹形成的氢化物 HAt的稳定性______HI的稳定性(填“大于”
或“小于”)，AgAt_____溶于水(填“易”或“难”)。
17．（13分）能源是现代文明的动力，科学家致力于开辟新能源和提高能源的利用率。如图所示的过程
是目前直接利用太阳能的研究热点，人们把通过人工光化学手段合成燃料的过程叫做人工光合作用。
(1) 在如图构想的物质和能量循环中，太阳能最终转化为 能。
(2) 甲烷是重要的燃料，在空气中燃烧发生反应：CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)。
已知：1mol CH4完全燃烧时生成 CO2和 H2O(l)时放出 890 kJ热量；其中，破坏 1mol C-H键、O=O键分别
需要吸收 a kJ、b kJ的能量，形成 1mol H-O键能释放 c kJ 的能量
①上图能正确表示甲烷燃烧这一反应中能量变化的是_______(填“a”或“b”)。
②形成 1mol C=O键能释放_________ kJ的能量（用含 a、b、c的式子表示）。
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(3) 用人工光合作用得到的甲烷、氧气和 NaOH 溶液制作燃料电池。
装置如右图所示：
①甲烷应通入该燃料电池的 极(填“正”或“负”)。
②正极发生的电极反应式为_________________________。
③当转移 0.2mol电子时，需要消耗标况下的氧气体积是______ L。
(4) 人工光合作用的途径之一就是在一定条件下，将 CO2和 H2O转化为甲醇(CH3OH)，该反应的化学方程
式为 2CO2(g) +4H2O(g) 2CH3OH(g)+3O2(g)。一定条件下，在 2L密闭容器中进行上述反应，测得 n (CH3OH)
随时间的变化如表所示。则用 O2表示 0～3 min内该反应的平均反应速率为 mol/(L·min)。
时间/min 0 1 2 3 4 5
n (CH3OH)/mol 0 0.040 0.070 0.080 0.085 0.085
18．（14分）卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。
I. 某课外小组在实验室模拟工业上以浓缩海水为原料提取溴的过程，设计了以下装置进行实验（所有橡胶
制品均已被保护，夹持装置已略去）
(1) 反应过程中，B装置中 SO2与 Br2发生反应的化学方程式： 。
(2) C装置的作用是 。
(3) 下列实验操作正确的顺序应为____________(填序号)
a. 通入热空气 b. 从 a口通入 Cl2 c. 从 b口通入 SO2
(4) 为提取 B装置中的溴元素进行如下实验：向反应后 B装置的溶液中通入氯气，充分反应得到混合液。
再加入 CCl4，充分振荡、静置，待分层后， (将实验操作补充完整)。
II. 卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，一氯化碘(ICl)是一种卤素互化物，它
与 Cl2结构相似，性质相近。请回答下列问题：
(5) ICl的电子式为_________。
(6) 某学习小组在实验室中拟用下图装置制取纯净、干燥的氯气，并利用氯气与碘反应制备一氯化碘。
查阅资料了解到以下内容：i. 碘与氯气的反应为放热反应
ii. ICl是一种红棕色液体，沸点 97.4℃，遇水反应。
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①各装置连接顺序为 A→_______→_______→_______→_______。
②B装置烧瓶需放在冷水中，其目的是： 。
③ICl与稀 NaOH溶液可发生非氧化还原反应，请写出该反应的离子方程式 。
19．（16分）中药剂砒霜(主要成分为 As2O3)可用于治疗急性白血病。工业上利用酸性高浓度含砷废水（主
要成分是亚砷酸(H3AsO3)和砷酸(H3AsO4) ）提取粗 As2O3的工艺流程如图所示。回答下列问题：
已知：33As在元素周期表中位置与 P相邻；Ca3 AsO3 微溶于水，Ca3 AsO2 4 2难溶于水。
(1) As在元素周期表中的位置为 ；比较酸性强弱：H3AsO4 H3PO4 (填“>”或“＜”)。
(2) 若试剂①选择 H2O2，则“氧化”过程反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 。
(3) 写出“酸化”过程发生反应的化学方程式 。
(4) 从综合利用的角度看，“滤液②”的主要成分可返回 步骤中循环再利用。
(5) 还原步骤之后一系列操作，H3AsO3分解为 As2O3，结晶得到粗 As2O3，As2O3在不同温度和不同浓度硫
酸中的溶解度(S)曲线如图所示。为了提高粗 As2O3的沉淀率，结晶过程中应控制的条件为 。
(6) As2O3粗产品(含 As2O5杂质)中 As2O3质量分数的测定：称取 m g粗产品溶于适量 NaOH溶液，得到含
AsO 3-3 、AsO 3-4 的混合溶液 100 mL。取 20.00 mL上述溶液与 0.02000 mol·L-1的 I2溶液进行反应(碱性环境
中 I2可将 AsO 3-3 氧化为 AsO 3-4 )，消耗 8.000 mL I2溶液。
I. I2与 AsO 3-3 反应的离子方程式为_____________________________。
II. 粗产品中 As2O3的质量分数为 (用含有 m的代数式表示)。
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2024 高一(下)化学第一次月考参考答案
1~5 CCDAB 6~10 DACAD 11~15 BCBDB
16. （12分）
(1) 【2分，各 1分】 氟 单质
(2) 【2分】Cl->O2->Na+>Al3+【2分】
(3) 2H2O+2K=2K++2OH-+H2↑
(4) 【2分】ac
(5) I. H2SeO3+2SO2+H2O=Se+2H2SO4【2分】 II. 【2分，各 1分】小于 难
17. （13分）
(1) 热能【1分】
(2) ① a 【2分】 ② (890+4a+2b-4c)/2【2分】
(3) ①负 【2分】 ②O2+2H2O+4e-=4OH- 【2分】③1.12 【2分】
(4) 0.020【2分】
18. （14分）
(1) SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr 【2分】
(2) 吸收尾气，防止污染空气【1分】
(3) bacb【2分】
(4) 先将水层从分液漏斗下口放出，再将溴的四氯化碳溶液从上口倒出【2分】
(5) 【1分】
(6) ①CEBD【2分】 ②防止 ICl 挥发【2分】
ICl+2OH-③ =Cl-+IO-+H2O【2分】
19. （16分）
(1) 第四周期第 VA族【2分】 <【2分】
(2) 1：1【2分】
(3) Ca3(AsO4)2 + 3H2SO4 = CaSO4+ 2H3AsO4 【2分】
(4)酸化【2分】
(5)调硫酸浓度约为 7mol/L，冷却至 25℃【2分】
19.8
(6) I. AsO3 3 +I2+H2O=AsO
3-+2H+ -4 +2I 【2分】 II. %【2分】m
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