来凤县实验中学2024年春季学期化学第一次月考试
化学
(考试时间：60分钟 试卷满分：50分)
注意事项：可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23
一、单选题(本题共10小题，共20分)
1．下列关于生铁和钢的叙述中正确的是
A．都不易被腐蚀 B．二者含碳量有所不同
C．都是铁的单质 D．都是铁和碳的化合物
2．日常生活中我们接触的液体大多数是溶液，下列物质中加入适量水后能形成溶液的是
A．食盐 B．植物油 C．泥沙 D．碘
3．化学无处不在，下列说法错误的是
A．胃酸过多可适量服用小苏打溶液
B．硝酸铵固体溶于水，温度升高
C．用洗洁精洗去餐具上的油污利用了乳化原理
D．铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性
4．下列叙述正确的是
A．烧杯作为反应容器时不能直接加热
B．剩余的药品放回原试剂瓶中，不能随意丢弃
C．用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低
D．配制一定浓度的溶液，量取水时俯视量筒刻度会使溶液浓度偏低
5．下列化学实验基本操作正确的是
A．用的量筒量取的水
B．过滤时液体的液面低于滤纸的边缘
C．稀释浓硫酸时可将水缓慢注入浓硫酸中
D．蒸发食盐水时，待固体完全蒸干时停止加热
6．下列有关物质的用途中只利用了该物质的物理性质的是
A．二氧化碳灭火
B．用稀有气体填充在霓虹灯作电光源
C．用熟石灰中和酸性土壤
D．用稀盐酸除锈
7．下列图示的实验操作正确的是
A． 稀释浓硫酸 B． 测定溶液pH
C． 过滤 D．验证酸碱中和反应
8．合理施用化肥可以提高农作物的产量，下列有关化肥的认识错误的是
A．KNO3是一种复合肥
B．农作物缺氮会引起叶子发黄
C．玉米倒伏是因为缺磷
D．观察颜色可区别氯化钾与磷矿粉
9．推理是化学学习的重要方法之一，下列推理正确的是
A．某化肥与碱混合研磨，产生刺激性气味的气体，证明该化肥是铵态氮肥
B．向某物质中加入稀盐酸，产生无色无味气体，证明该物质一定是碳酸盐
C．某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，证明该物质中一定含有氧元素
D．将某无色溶液滴在pH试纸上，测得pH=10，证明该溶液是氢氧化钠溶液
10．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列有关说法正确的是
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．若乙中混有少量的甲，可以采用降温结晶的方式提纯乙
C．℃时，甲、乙的饱和溶液中，溶质质量的大小关系为甲>乙
D．℃时，在水中加入甲，所得溶液中溶质的质量分数约13%
二、填空题(共5小题，26分)
11．金属材料在生产、生活中有着广泛的应用．
（1）目前世界上已有 50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是 ．
A 节约金属资源 B 合理开采矿物 C 防止钢铁生锈
（2）为防止水龙头生锈，其表面镀有一层铬．铁生锈的条件是 ．
（3）将生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中，观察到溶液变黄，有无色 气泡逸出．写出发生反应的化学方程式 ．
12．某同学配制50g 6%氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题：
（1）配制溶液的正确操作顺序为 （填序号，下同），其中操作错误的是 ．
（2）图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是 ，需称取氯化钠 g．
（3）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是 （填序号）．
A氯化钠固体不纯 B用生锈砝码称量
C装瓶时有少量溶液洒出 D溶解时烧杯内壁有水珠
（4）要使不饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液的方法有 （写一种即可）
13．下图是、、三种物质的溶解度曲线，与的溶解度曲线相交于点。据图回答：
(1)点的含义是 。
(2)℃时物质加入到水中不断搅拌，能形成溶液吗？ (填写“能”或“不能”)。
(3)℃时、、三种物质的溶解度按由大到小的顺序排列是 (填写物质序号)。
(4)将℃时等质量的、、三种物质饱和溶液的温度降低到℃时，析出晶体质量最大的是 (填写物质序号)。
14．利用废旧电池铜帽(含、)制取海绵铜()，并得到硫酸锌溶液，主要流程如图所示(反应条件已略去)：已知：
(1)反应中通常要先将电池铜帽粉碎处理，这样做的目的是 。
(2)溶液中含有的溶质有 种，固体的成分是 。
(3)步骤Ⅱ的名称是 ；使用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
(4)加入物质发生的反应的化学方程式为 。
15．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动。请你和他们一起完成以下实验探究。
【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛有氢氧化钙溶液的小烧杯中。该反应的化学方程式是 。
【查阅资料】CaCl2溶液显中性
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】针对疑问，甲组同学猜想如下：
猜想Ⅰ：只有CaCl2
猜想Ⅱ：有
猜想Ⅲ：有CaCl2和Ca(OH)2
猜想Ⅳ：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想Ⅳ不合理，其理由是 。
【实验探究】为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。
实验方案 滴加紫色 石蕊溶液 通入CO2 滴加 Na2CO3溶液
实验操作
实验现象 产生白色沉淀
实验结论 溶液中含有Ca(OH)2 溶液中含有Ca(OH)2 溶液中含有Ca(OH)2
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想Ⅲ是正确的。
【评价反思】(1)丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2，请你帮助他们说明原因 。
(2)在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑 。
三、计算题(共1小题，4分)
16．硝酸铵()是一种常见的氮肥，能与溶液反应生成、和。某同学为了探究某混合肥料中硝酸铵的质量分数，取该混合肥料样品于烧杯中，加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应(其它成分和杂质不参与反应)，产生氨气的质量为。请计算该混合肥料中硝酸铵的质量分数。(写出计算过程，结果精确到)
试卷第4页，共5页
1．B
【详解】A、生铁抗腐蚀性能差，错误；
B、生铁和钢的区别是含碳量不同，生铁的含碳量大于钢，正确；
C、生铁和钢都是铁、碳合金，属于混合物，错误；
D、生铁和钢都是铁、碳合金，属于混合物，错误；
故选B。
2．A
【分析】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一、稳定的混合物叫做溶液。
【详解】A、食盐能溶解到水中，形成均一、稳定的混合物，即溶液，故A正确；
B、植物油不能溶于水，把花生油放入水中充分搅拌只能形成乳浊液，故B不正确；
C、泥沙不能溶于水，不能形成溶液，故C不正确；
D、碘不能溶于水，不能形成溶液，故D不正确。故选A。
【点睛】溶液的特征：均一性、稳定性。
3．B
【详解】A、小苏打（碳酸氢钠）与胃酸（含有盐酸）反应生成氯化钠、水和二氧化碳，胃酸过多可适量服用小苏打溶液，说法正确；
B、硝酸铵固体溶于水，温度降低，说法错误；
C、洗洁精可以将油污乳化成细小的油滴，随水流出，利用了乳化原理，说法正确；
D、铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性，说法正确。
故选B。
4．A
【详解】A、烧杯可以用作反应容器，但不可直接加热，故本选项叙述正确；
B、实验剩余的药品不能放回原试剂瓶，防止污染药品，故本选项叙述错误；
C、用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，若待测液为碱性溶液，则测定结果偏低；若待测液为中性溶液，测定结果不变，若待测液为酸性溶液，测定结果会偏高，所以测定结果不一定偏低，故本选项叙述错误；
D、用量筒量水时，俯视刻度，会导致所量取的液体实际体积小于所量值，即所量取的水的实际体积偏小，质量偏少，溶质质量不变，所以所得溶液的浓度偏高，故本选项叙述错误。
故选A。
5．B
【详解】A、量筒量取液体，量筒量程选择的依据有两点：一是保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，量取9ml水，用10mL量筒能保证量取一次，且量程与液体的取用量最接近，误差最小，用100mL的量筒量取9mL的水，误差较大，错误；
B、过滤液体时，漏斗中液体的液面要低于滤纸的边缘，防止液体从滤纸与漏斗之间的夹层流下，影响过滤效果，正确；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，错误；
D、蒸发食盐水时，出现多量固体停止加热，利用余热将固体蒸干，以防止固体溅出，错误。
故选B。
6．B
【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质。
【详解】A、用二氧化碳气体灭火是利用二氧化碳的密度比空气大的物理性质，又利用了二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧的化学性质，故A不正确；
B、用稀有气体制作霓虹灯是利用稀有气体在通电的条件下会发光的物理性质，故B正确；
C、用熟石灰中和酸性土壤，是氢氧化钙和酸反应生成盐和水，属于化学性质，故C不正确；
D、用稀盐酸除锈，是稀盐酸和氧化铁生成氯化铁和水，属于化学性质，故D不正确。故选B。
【点睛】化学性质如可燃性、助燃性、氧化性、还原性等；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性等。
7．D
【分析】本题考查实验规范操作。
【详解】A、稀释浓硫酸是要将浓硫酸慢慢的注入水中并不断的搅拌，故A不符合题意；
B、测定溶液PH的方法是用玻璃棒蘸取少量待测液滴在PH试纸，将PH试纸显示的颜色与标准比色卡进行对照，故B不符合题意；
C、过滤时要用玻璃棒引流，故C不符合题意；
D、验证酸碱中和反应，酚酞遇到氢氧化钠溶液会变红，稀盐酸加入后红色消失，因为稀盐酸遇到酚酞不变色，因此可以证明红色消失是酸碱中和的结果，故D符合题意；
故选D。
【点睛】熟记常见实验的规范操作。
8．C
【详解】试题分析：A、硝酸钾中含有氮元素和钾元素，属于复合肥。故选项说法正确。B、农作物缺氮会引起叶子发黄，故选项说法正确。C、玉米倒伏是因为缺钾，故选项说法错误。D、根据磷矿粉呈灰白色，氯化钾为白色，可以将磷矿粉区分出来，故选项说法正确。故选C。
考点：常见化肥的种类和作用；化肥的简易鉴别
9．A
【详解】试题分析：A．某化肥与碱混合研磨，产生刺激性气味的气体，证明该化肥是铵态氮肥，是正确的叙述； B．向某物质中加入稀盐酸，产生无色无味气体，证明该物质一定是碳酸盐是错误的叙述，可能是氢气和二氧化硫等气体C．某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，证明该物质中不一定含有氧元素； D．将某无色溶液滴在pH试纸上，测得pH=10，证明该溶液是碱性溶液溶液；故选择A
考点：化学原理
10．D
【详解】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故选项说法错误；
B、乙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以若乙中混有少量的甲，可以采用蒸发结晶的方式提纯乙，故选项说法错误；
C、t2℃时，甲、乙的饱和溶液的质量不能确定，所以饱和溶液中溶质质量的大小关系不能确定，故选项说法错误；
D、t1℃时，甲物质的溶解度是15g，即该温度下，100g水中最多溶解15g甲，则所以在10g水中加入2g甲最多溶解1.5g甲，所得溶液中溶质的质量分数为，故选项说法正确。
故选：D。
11． A 与潮湿的空气 接触 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，Fe+2HCl═ FeCl2+H2↑
【详解】（1）回收利用金属是为了节约金属资源，故选A；
（3）铁与空气中的水和氧气同时接触易生锈；
（4）铁锈和与稀盐酸反应生成氯化铁和水，之后铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；将上述所得溶液中，加入过氧化氢溶液反应是氯化亚铁，过氧化氢和氯化氢反应生成氯化铁和水；
故答案为：A；与潮湿的空气接触；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，Fe+2HCl═ FeCl2+H2↑。
12． ②①⑤③④ ① 广口瓶 3.0 AD 继续加入少量的氯化钠或恒温蒸发水分
【详解】（1）配制50g 6%氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，配制溶液的正确操作顺序为②①⑤③④；托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示①操作砝码与药品位置放反了；
（2）图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是广口瓶；溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g 6%氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g×6%=3g；
（3）A 氯化钠固体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，符合题意；
B 用生锈砝码称量，会造成实际所取的溶质的质量偏大，则使溶质质量分数偏大，不符合题意；
C 溶液具有均一性，装瓶时有少量溶液洒出，溶质质量分数不变，不符合题意；
D 溶解时烧杯内壁有水珠，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，符合题意。故选AD；
（4）要使不饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液的方法有继续加入少量的氯化钠或恒温蒸发水分等。
13．(1)t1℃时，a、c的溶解度相等，均是20g
(2)不能
(3)
(4)
【详解】（1）由图可知，t1℃时，a、c的溶解度曲线相交于P点，故P点的含义是：t1℃时，a、c的溶解度相等，均是20g；
（2）t2℃时，a的溶解度为50g，则该温度下，将30ga物质加入到50g水中，只能溶解25g，形成溶液的质量为：25g+50g=75g，故填：不能；
（3）由图可知，t2℃时，a 、 b 、 c 三种物质的溶解度按由大到小的顺序排列是：a＞b＞c；
（4）将t2℃时等质量的 a 、 b 、 c 三种物质饱和溶液的温度降低到t1℃，降温后，a、b的溶解度均减小，均有溶质析出，且a的溶解度受温度影响比b大，故a析出的晶体多，c的溶解度增加，变为不饱和溶液，无晶体析出，故析出晶体质量最大的是a。
14．(1)大反应物的接触面积，加快反应速度，使反应更充分
(2) 3 和
(3) 过滤 漏斗
(4)
【详解】（1）将电池铜帽粉碎处理，这样做的目的是：增大反应物的接触面积，加快反应速度，使反应更充分，故填：增大反应物的接触面积，加快反应速度，使反应更充分；
（2）铜和硫酸、氧气反应生成硫酸铜和水，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，加入的硫酸是过量的，所以溶液A中含有的溶质有3种，即硫酸锌、硫酸铜、稀硫酸，故填：3；
溶液A和物质B反应后过滤得到固体C和溶液E，固体C和物质D反应后经过过滤得到铜和溶液E，故C的成分是Cu和Zn，物质D为稀硫酸，稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气，故填：Cu和Zn；
（3）过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以步骤Ⅱ的名称是：过滤；
过滤使用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，故填：漏斗；
（4）根据问题（2）的分析可知，固体C的成分是Cu和Zn，物质D为稀硫酸，稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
15． 2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O HCl、CaCl2 HCl和Ca(OH)2能反应，不能共存 溶液变蓝色 溶液变浑浊 溶液中的氯化钙也能和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀 反应物是否有剩余
【详解】【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中。该反应的化学方程式是2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O；【猜想与假设】根据反应物量的多少进行猜想为CaCl2和HCl；乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想IV不合理，其理由是HCl和Ca(OH)2不能共存；【实验探究】有结论含有氢氧化钙，故能使石蕊试液变蓝色；通入二氧化碳溶液变浑浊；【评价反思】 （1）丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2，是因为CaCl2与Na2CO3反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有Ca(OH)2存在，（2）在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外．还需要考虑反应物是否过量。
16．解：设混合肥料中的质量为x，则
该混合肥料中硝酸铵的质量分数为
答：该混合肥料中硝酸铵的质量分数为80%。
【详解】见答案。
答案第6页，共6页
答案第5页，共6页
