2023–2024学年度连云港市初级中学第一阶段学业水平监测
九年级化学试题
(本卷满分60分 共4页 考试时间60分钟)
一、选择题(每题2分 共24分)
1. 世界环境日为每年的6月5日，它的确立反映了世界各国人民对环境问题的认识和态度，表达了人类对美好环境的向往和追求。下列有关做法中正确的是
A. 为了节能环保，城市道路使用太阳能景观灯 B. 为了保护环境，禁止使用化石燃料
C. 为了提高粮食产量，增加化肥用量 D. 为了增加节日气氛，大量燃放烟花爆竹
【答案】A
【解析】
【详解】A、城市道路使用太阳能景观灯，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，节约能源，保护环境，符合题意；
B、化石燃料是目前主要的能源，不能禁止使用，应合理使用，不符合题意；
C、增加化肥用量，会污染水源和土壤，应合理施用，不符合题意；
D、大量燃放烟花爆炸，会产生大量的污染物，污染空气，不符合题意。
故选A。
2. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A. N2难溶于水，可用于食品充氮防腐
B. CO2的密度比空气大，可用于生产碳酸饮料
C. 浓H2SO4具有强腐蚀性，在实验室中可作干燥剂
D. NaHCO3能与酸反应，可用于治疗胃酸过多症
【答案】D
【解析】
【详解】A、氮气的化学性质稳定，可用于食品充氮防腐，故A错误；
B、二氧化碳能与水反应生成碳酸，可用于生产碳酸饮料，故B错误；
C、浓硫酸具有吸水性，在实验室中可作干燥剂，故C错误；
D、胃酸的主要成分是盐酸，碳酸氢钠能够与酸反应，所以碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多症，故D正确；
故选D。
3. 下列图示实验装置或操作正确的是
A. 制取H2 B. 稀释浓硫酸
C. 取用溶液 D. 转移蒸发皿
【答案】C
【解析】
【详解】A、制取H2时的长颈漏斗需要伸到液面以下，防止氢气逸出，操作错误；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，操作错误；
C、向试管中倾倒液体时，标签要对着手心，瓶塞要倒放，试剂瓶口要紧靠试管口倾倒，操作正确；
D、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，操作错误。
故选C。
4. 硫酸亚铁（FeSO4）可用来制蓝黑堡水。下列有关硫酸亚铁的说法正确的是
A. 相对分子质量为152g B. 硫、氧元素的质量比为1：4
C. 铁元素的质量分数约为36.8% D. 含有2个氧分子和1个S原子
【答案】C
【解析】
【详解】A、硫酸亚铁的相对分子质量为56+32+16×4=152，相对分子质量的单位是1，不是g，通常省略，故A说法不正确；
B、硫酸亚铁中硫、氧元素的质量比为32：（16×4）=1:2，故B说法不正确；
C、铁元素的质量分数为，故C说法正确；
D、硫酸亚铁是由硫酸根离子和亚铁离子组成的，故D说法不正确；
故选C。
5. “中国元素”遍布2022年卡塔尔世界杯的每一个角落。大到中国建筑、新能源交通，小到比赛用球、世界杯纪念品，生动诠释了“中国力量”的蒸蒸日上。中国承建的阿尔卡萨光伏电站是卡塔尔首座太阳能发电站，其电池片主要原材料为硅片，如图是硅元素在元素周期表中的相关信息和硅原子的结构示意图。下列说法不正确的是
A. 硅是地壳中含量较高的非金属元素
B. 一个硅原子的质量为28.09g
C. 硅原子核内质子数14
D. 硅原子在化学反应中既不易失电子，也不易得电子
【答案】B
【解析】
【详解】A、地壳中前四位元素是氧硅铝铁，故硅是地壳中含量较高的非金属元素，故A正确；
B、周期表中元素名称下面的数字是相对原子质量，不是实际质量，故B错误；
C、周期表中在上角的数字是原子序数，原子序数=质子数，故C正确；
D、根据硅的原子结构示意图，硅原子的最外层电子数是4，既不易失电子，也不易得电子，故D正确。
故选B。
6. 以磁铁矿石和H2为原料冶铁的反应为：。下列有关说法正确的是
A. X的化学式为H8O4 B. 所得的Fe中含有一定量的碳
C. 该反应属于置换反应 D. 使用H2冶铁会加剧环境污染
【答案】C
【解析】
【详解】A、根据化学反应前后原子的个数和种类不变，X的化学式为H2O，选项错误；
B、化学反应前后元素种类不变，反应物中不含有碳元素，则生成物中也不含碳元素，选项错误；
C、反应物为一种单质和一种化合物，生成物为另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，选项正确；
D、氢气冶炼铁生成水，产物无污染，选项错误。
故选C。
7. 我国科学家研制了一种新型催化剂，在可见光照射下高效地将二氧化碳转化为甲烷，反应前后的微粒种类变化情况如图所示。下列说法中正确的是
A. 反应后，催化剂的质量可能增大 B. 反应后，气体分子总数减少
C. 反应后，氧元素的化合价降低 D. 理论上2g完全反应可生成16g甲烷
【答案】B
【解析】
【详解】A、反应前后，催化剂的质量不变，该选项说法不正确；
B、由图可知，该反应为CO2和H2在光照射条件下反应生成CH4和O2，反应的化学方程式为，每1个二氧化碳和2个氢分子反应生成1个甲烷反应和1个氧分子，则反应后气体分子总数减少，该选项说法正确；
C、反应前，氧元素的化合价为-2价，反应后氧元素的化合价为0，则氧元素的化合价升高，该选项说法不正确；
D、设消耗2g氢气时生成的甲烷的质量为x，则，，解得x=8g，该选项说法不正确。
故选B。
8. 下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去粗盐中的难溶性杂质 将粗盐溶解、过滤、蒸发
B 配制6％硝酸钾溶液 取6g硝酸钾于烧杯中，加入100g水，搅拌
C 检验氯化钠溶液是否饱和 加入少量硝酸钾固体，观察固体溶解情况
D 验证Ag、Cu的金属活动性 向稀盐酸中，分别加入银丝、铜丝
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、将粗盐溶解、过滤、蒸发能除去其中难溶性杂质，该选项方案能达到实验目的；
B、取6g硝酸钾于烧杯中，加入100g水，配制的硝酸钾溶液的溶质质量分数为，该选项方案不能达到实验目的；
C、即使向氯化钠的饱和溶液中加入硝酸钾固体，固体也会溶解，则无法检验氯化钠溶液是否饱和，该选项方案不能达到实验目的；
D、由于银、铜均不能与稀盐酸反应，则无法比较银、铜的金属活动性顺序，该选项方案不能达到实验目的。
故选A。
9. 氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是
A. 硝酸钾的溶解度比氯化钠大
B. t℃时硝酸钾和氯化钠溶液的溶质质量分数相等
C. 可通过升高温度使硝酸钾饱和溶液变成不饱和溶液
D. 氯化钠溶液中含有少量硝酸钾，可采用降温结晶的方法提纯氯化钠
【答案】C
【解析】
【详解】A、未指明溶液的温度，无法比较硝酸钾、氯化钠的溶解度大小，故选项说法不正确；
B、t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相同，所以硝酸钾的饱和溶液和氯化钠的饱和溶液的溶质质量分数相等，由于溶液的状态不能确定，因此溶质质量分数可能相等，故选项说法不正确；
C、由图可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，因此可通过升高温度使硝酸钾饱和溶液变成不饱和溶液，故选项说法正确；
D、硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，氯化钠溶液中含有少量硝酸钾，可采用蒸发结晶的方法提纯氯化钠，故选项说法不正确。
故选C。
10. “平衡膳食要会看标签。”某品牌巧克力标签如下，“营养素参考值”是指每100g食品中营养素的含量占该营养素每日推荐摄入量的百分率。下列说法错误的是
A. 食用该巧克力可有效补充能量 B. 食用10g该巧克力可提供蛋白质0.67g
C. 食用50g该巧克力已超过脂肪日推荐摄入量 D. 仅食用该巧克力无法满足均衡营养的需要
【答案】C
【解析】
【详解】A、根据该巧克力含有蛋白质、脂肪、碳水化合物，这些营养素为人体提供能量，选项正确；
B、根据题意，营养成分质量是每100g所含营养素的质量，故食用10g该巧克力可提供蛋白质质量是，选项正确；
C、根据营养成分表可知，每 100 g 巧克力含有 34.7 g 脂肪，故 50 g 巧克力含有 17.35 g 脂肪，未超过脂肪日推荐摄入量，选项错误；
D、人体所需营养素包括蛋白质、油脂、糖类、水、维生素和无机盐，故仅食用该巧克力无法满足均衡营养的需要，选项正确。
故选C。
11. CuO是一种无机胶黏剂的组分之一，实验室中模拟制备的流程如下：
下列说法正确的是
A. 混合热解时发生的反应为
B. “过滤”时需使用蒸发皿、玻璃棒和陶土网
C. “洗涤”时可用稀盐酸溶液冲洗滤渣
D. 向“滤液X”中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀
【答案】D
【解析】
【详解】A、由流程图可知，混合热解时硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，生成的氢氧化铜受热又分解生成氧化铜和水，反应的化学方程式为CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4、Cu(OH)2CuO+H2O，故选项说法不正确；
B、“过滤”时需使用烧杯、漏斗、玻璃棒和铁架台，故选项说法不正确；
C、“洗涤”时不可用稀盐酸溶液冲洗滤渣，原因是氧化铜能与盐酸反应生成氯化铜和水，造成氧化铜损失，故选项说法不正确；
D、由A分析可知，过滤后滤液中含有硫酸钠，滴加BaCl2溶液，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠，可观察到产生白色沉淀，故选项说法正确。
故选D
12. 某学习小组同学利用下列装置检验某气体a的成分。a中含水蒸气、氯化氢、甲烷、氢气中的一种或几种（夹持仪器未画出，假设每步反应均完全）。
已知：①无水硫酸铜粉末遇水由白色变蓝色，②、。
下列说法错误的是
A. 装置A的作用是检验a中是否含水蒸气
B. 装置B用来检验a中是否含HCl，X试剂一定是AgNO3溶液
C. 装置C中的试剂是浓硫酸
D. 通过测置反应后装置E、F增加的质量，可计算出是否含有甲烷或氢气
【答案】B
【解析】
【详解】A、无水硫酸铜粉末遇水由白色变蓝色，故装置A的作用是检验a中是否含水蒸气，不符合题意；
B、装置B用来检验a中是否含HCl，硝酸银能与HCl反应生成氯化银白色沉淀，故可选择硝酸银检验HCl，但是氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，也可选择紫色石蕊试液检验HCl，符合题意；
C、装置C中的试剂应是浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，且与氢气和甲烷不反应，可用浓硫酸干燥气体，不符合题意；
D、氢气和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，E装置可吸收反应生成的水，甲烷和氧化铜在加热的条件下反应生成铜、二氧化碳和水，F装置可吸收反应生成的二氧化碳，故通过测定反应后装置F的质量是否增加，可得出是否含甲烷，根据装置F的增加量，可得出生成二氧化碳的质量，从而计算出甲烷生成水的质量，根据装置E增加的质量，可计算出是否含氢气，不符合题意。
故选B。
二、非选择题(本题包括6小题，共36分)
13. 连云港是一座优美的沿海城市，这里有丰富的海产品。
（1）我国海域蕴藏着丰富的“可燃冰”，“可燃冰”的成分是甲烷水合物，“可燃冰”属于____(填写“可再生”或“不可再生”)能源。
（2）①连云港的海产品种类丰富，富含多种营养物质，鱼、虾中富含的营养物质是_______。
a.糖类 b.维生素 c.蛋白质
②海带中富含碘元素，可以预防甲状腺肿大，碘元素属于_______元素(填“常量”或“微量”)。
（3）连云港人喜欢用铁锅来烹饪海产品，利用了铁的延展性和_______性。但是铁制品容易生锈，是因为铁与空气中的_______接触而发生反应，请写出一条防锈措施_______。
【答案】（1）不可再生
（2） ①. c ②. 微量
（3） ①. 导热 ②. 氧气和水 ③. 保持铁锅表面干燥
【解析】
【小问1详解】
“可燃冰”的成分是甲烷水合物，“可燃冰”短期内不能再生，属于不可再生能源；
【小问2详解】
①a、植物种子或块茎中富含糖类，不符合题意；
b、蔬菜、水果富含维生素，不符合题意；
c、动物肌肉、皮肤、毛发等富含蛋白质，故鱼虾富含蛋白质，符合题意。
故选c；
②碘元素属于微量元素；
【小问3详解】
用铁锅来烹饪海产品，利用了铁的延展性和导热性；
铁制品容易生锈，是因为铁与空气中的氧气和水发生了反应；
防止铁锅生锈，可以隔绝氧气和水，如保持铁锅表面干燥。
14. 化学是一门以实验为基础的自然科学，结合下列实验装置回答有关问题。
（1）某兴趣小组用氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制取氧气，选择的发生装置是______，发生的化学反应方程式为______，如果选用C装置收集氧气，氧气应该从______(填字母符号)端进入。
（2）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式为_______。
（3）实验室通常不用NaOH溶液来检验CO2是因为该反应没有明显实验现象。为了验证CO2能与NaOH溶液发生反应，小亮同学设计了如图D的实验方案，加入NaOH溶液，当观察到的现象是______时，证明反应发生。小敏提出了质疑，觉得造成该现象的原因可能是______。于是小敏取通入CO2后的锥形瓶溶液于试管中，滴加______(字母序号)，可以证明二氧化碳与氢氧化钠溶液能发生反应。
a.足量稀盐酸 b.BaCl2溶液 c.酚酞溶液
【答案】（1） ①. A ②. 2KClO32KCl+3O2↑ ③. b
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（3） ①. 气球胀大 ②. 二氧化碳溶于水，且与水反应 ③. ab
【解析】
【小问1详解】
某兴趣小组用氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制取氧气，选择固固加热型发生装置A，发生的化学反应方程式为：2KClO32KCl+3O2↑，如果选用C装置收集氧气，由于氧气的密度比空气的密度大，进入以后占据下方空间，空气则被赶到上方空间而易从b端排出，所以氧气应该从b端进入；
【小问2详解】
实验室用大理石、稀盐酸制取二氧化碳，发生反应生成氯化钙、水、二氧化碳，发生反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
【小问3详解】
实验室通常不用NaOH溶液来检验CO2，是因为该反应没有明显的实验现象。为了验证CO2能与NaOH溶液发生反应，小亮同学设计了如图D的实验方案，加入NaOH溶液，由于二氧化碳能与NaOH溶液反应，锥形瓶内气体减少，压强变小，在大气压的作用下，气球膨胀变大。所以当观察到气球胀大时，证明反应发生。小敏提出了质疑，觉得造成该现象的原因可能是二氧化碳溶于水，且与水反应。氢氧化钠溶液变质是氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成了碳酸钠，碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体而产生冒气泡。小敏取通入CO2后的锥形瓶溶液于试管中，滴加足量稀盐酸，如果有气泡产生，则证明二氧化碳与NaOH溶液反应。也可以滴加BaCl2溶液，如果产生白色沉淀，也可以证明二氧化碳与氢氧化钠溶液能发生反应，故选ab。
15. 已知某大理石中含有少量的二氧化硅和氧化铁杂质。下图是该大理石制备高纯碳酸钙的主要流程：
已知：Ⅰ．
Ⅱ．氨水溶液中能解离出和
（1）“酸溶”时，与稀盐酸发生反应的物质是________（用化学式表示）。
（2）过滤用到的玻璃仪器有________、烧杯、漏斗。过滤后发现滤液仍然浑浊，可能的原因有________（填字母）。
a．滤纸破损 b．滤纸末紧贴漏斗内壁 c．漏斗内的液面高于滤纸边缘
（3）“除杂”时，随着反应的进行，溶液的逐渐________（选填“增大”“减小”或“不变”）；写出“除杂”过程中生成的化学方程式为________。
（4）“转化”时，发生的主要反应的化学方程式是________。该步骤在较低温度下进行的原因是________。
（5）“操作”的具体操作是：过滤、洗涤、干燥。若缺少洗涤操作，产品中可能会混有________杂质（写出一种即可）。
【答案】（1）CaCO3 和 Fe2O3
（2） ①. 玻璃棒 ②. ac##ca
（3） ①. 增大 ②.
（4） ①.
②. 防止(NH4)2CO3受热分解
（5）氯化钙（CaCl2）、碳酸铵[(NH4)2CO3]
【解析】
【小问1详解】
大理石的主要成分是碳酸钙，杂质为二氧化硅和氧化铁，其中碳酸钙和氧化铁均与盐酸反应，故“酸溶”时，与稀盐酸发生反应的物质是CaCO3和Fe2O3；
【小问2详解】
过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；
过滤后滤液仍然浑浊，可能是滤纸破损导致过滤不干净，或液面高于滤纸边缘，导致滤液从滤纸与漏斗的缝隙中流下，故选a、c；
【小问3详解】
氨气溶于水形成氨水，氨水与盐酸反应生成氯化铵和水，溶液中盐酸减少，酸性减弱，pH值增大；
氨水与氯化铁反应生成氢氧化铁和氯化铵，反应的方程式为；
【小问4详解】
经过除杂后，溶液中只剩下氯化钙，氯化钙和碳酸铵反应生成碳酸钙和氯化铵，反应的方程式为；
碳酸铵受热易分解，故该步骤在较低温度下进行；
【小问5详解】
溶液中含有反应剩余的氯化钙或碳酸铵，若不洗涤，直接干燥，可能导致产品中混有氯化钙或碳酸铵固体。
16. 碳酸锌（ZnCO3）在生产、生活中用途广泛。兴趣小组从“物质的组成、结构、性质、应用和制备”的视角开展了研究性学习。
（1）组成与结构。碳酸锌由三种元素组成，构成碳酸锌固体的粒子有Zn2+和______（填离子符号）。
（2）预测与验证。兴趣小组根据碳酸锌的组成与结构，对其性质提出如下三个猜想：
I、易溶于水 Ⅱ、能与盐酸反应 Ⅲ、受热分解生成ZnO、CO2
并设计了如下实验方案进行验证：
设计思路 操作 现象
实验一
实验二 碳酸锌与盐酸剧烈反应，生成的气体使澄清石灰水变浑浊
实验三 取12.5g碳酸锌固体并加热
①已知20℃时固体的溶解度>10g时一般称为“易溶”。能证明猜想I不成立的实验现象是______。
②写出实验二中碳酸锌与稀盐酸反应的化学方程式：______。
③依据实验三中相关信息，通过计算和必要文字说明猜想Ⅲ是否合理：______。
（3）应用与制备。
①人类很早就发现含锌元素的物质（如ZnCO3、ZnO）都有一定的抑菌活性。ZnCO3的抑菌活性弱于相同质量的ZnO，可能的原因是______。
②以ZnO为原料制备ZnCO3的合成路线流程图如下：
已知物质A属于常见的酸，物质B属于常见的盐，则它们的化学式分别为______、______。
【答案】（1）
（2） ①. 实验一中，试管中有未溶解的固体 ②.
③. 设12.5g碳酸锌完全反应时生成的氧化锌的质量为x，则
解得x=8.1g
则完全反应后剩余固体的质量为8.1g，则猜想Ⅲ合理。
（3） ①. 碳酸锌中锌元素的质量分数比氧化锌中的小
②. H2SO4 ③. Na2CO3（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
碳酸锌是由锌离子和碳酸根离子构成的，符号为Zn2+和。
【小问2详解】
①已知20℃时固体的溶解度>10g时一般称为“易溶”，即10g水中最少溶解固体的质量为1g，则实验一中，试管中有未溶解的固体时，则说明碳酸锌不是易溶于水的，即猜想I不成立。
②碳酸锌与盐酸反应生成氯化锌、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。
③见答案。
【小问3详解】
①某元素的质量分数=，由于碳酸锌的相对分子质量大于氧化锌，则碳酸锌中锌元素的质量分数小于氧化锌中锌的质量分数，则ZnCO3的抑菌活性弱于相同质量的ZnO。
②由于氧化锌能与硫酸反应生成硫酸锌，且A为酸，则A为硫酸，化学式为H2SO4；
根据复分解反应的定义，B能与硫酸锌反应生成碳酸锌，则加入的B应为可溶性的碳酸盐，故可为碳酸钠或碳酸钾等，化学式为Na2CO3或K2CO3。
17. 皮蛋是独具中国特色的美食。兴趣小组以“皮蛋的制作”为主题开展研究性学习。
（1）配制皮蛋液。将生石灰（CaO）、纯碱（Na2CO3）和食盐固体按照一定比例混合后，加入适量水，充分反应后过滤，所得滤液即为皮蛋液。
①配制过程中发生了2个反应，化学方程式分别为、______。
②为了探究皮蛋液中溶质的成分，进行如下实验：
编号 操作 现象 结论
实验1 取适量皮蛋液加入试管，然后滴 加______（填化学式）溶液 无明显现象 皮蛋液中不含Na2CO3
实验2 取适量皮蛋液加入试管，然后滴 加Na2CO3溶液 产生白色沉淀 皮蛋液中含有______ （填化学式）
（2）浸制皮蛋：将鸭蛋洗净后放入盛有皮蛋液（pH约为14）容器中，密封保存。鸭蛋内物质的pH、皮蛋液的pH与浸泡时间的关系如下图。
①浸制皮蛋时容器需“密封”，目的是防止空气中的______（填化学式）与皮蛋液中的溶质反应，影响浸制效果。
②浸制至17.5天时，皮蛋液的pH______（填“＞”“＝”或“＜”）蛋内物质的pH。整个浸制过程中，蛋内物质的pH变化趋势是______。
（3）品尝皮蛋。除去浸制好的皮蛋蛋壳，发现皮蛋表面有“松花状”晶体出现，食用时口感发涩。
①经仪器检测知，皮蛋表面“松花状”晶体系浸制过程中形成的难溶物，构成该难溶物的金属离子及其含量见下表：
离子种类 Mg2+ Ca2+ Cu2+ Fe2+ Al3+
含量/％ 40.3 0.15 0.08 0.04 0.12
综合以上信息可知，“松花状”晶体中难溶物的主要成分是______（填化学式）。
②为了去除涩味，食用时可蘸取少量食醋。试从微观角度解释其原理：______。
【答案】（1） ① Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH ②. BaCl2（合理即可） ③. Ca(OH)2
（2） ①. CO2 ②. ＞ ③. 先增加后保持不变
（3） ①. Mg(OH)2 ②. 氢离子与氢氧根离子结合生成水分子
【解析】
【小问1详解】
①配制过程中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式分别为CaO+H2O=Ca(OH)2、Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，故填：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
②实验1的实验结论是皮蛋液中不含Na2CO3，取适量皮蛋液加入试管，然后滴加氯化钡溶液，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，观察到无明显现象，说明皮蛋液中不含Na2CO3；
实验2中取适量皮蛋液加入试管，然后滴加Na2CO3溶液，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可观察到产生白色沉淀，说明皮蛋液中含Ca(OH)2；
故填：BaCl2（合理即可）；Ca(OH)2；
【小问2详解】
①皮蛋液中含有氢氧化钠，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，因此浸制皮蛋时容器需“密封”，目的是防止空气中的二氧化碳与皮蛋液中的溶质反应，影响浸制效果，故填：CO2；
②由图可知，浸制至17.5天时，皮蛋液的pH约为13.9，蛋内物质的pH约为10.0，因此皮蛋液的pH大于蛋内物质的pH；整个浸制过程中，蛋内物质的pH变化趋势是先增加后保持不变，故填：＞；先增加后保持不变；
【小问3详解】
①由表格中的数据可知，构成难溶物的金属离子中镁离子的含量最高，其氢氧化物为氢氧化镁，所以“松花状”晶体中难溶物的主要成分是Mg(OH)2，故填：Mg(OH)2；
②皮蛋制作过程中，碱液会渗入皮蛋使之略带涩味。食用时可以蘸少量食醋去除涩味，该化学反应是碱与酸发生中和反应，其实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子，故填：氢离子与氢氧根离子结合生成水分子。2023–2024学年度连云港市初级中学第一阶段学业水平监测
九年级化学试题
(本卷满分60分 共4页 考试时间60分钟)
一、选择题(每题2分 共24分)
1. 世界环境日为每年的6月5日，它的确立反映了世界各国人民对环境问题的认识和态度，表达了人类对美好环境的向往和追求。下列有关做法中正确的是
A. 为了节能环保，城市道路使用太阳能景观灯 B. 为了保护环境，禁止使用化石燃料
C. 为了提高粮食产量，增加化肥用量 D. 为了增加节日气氛，大量燃放烟花爆竹
2. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A. N2难溶于水，可用于食品充氮防腐
B. CO2的密度比空气大，可用于生产碳酸饮料
C. 浓H2SO4具有强腐蚀性，在实验室中可作干燥剂
D. NaHCO3能与酸反应，可用于治疗胃酸过多症
3. 下列图示实验装置或操作正确的是
A 制取H2 B. 稀释浓硫酸
C. 取用溶液 D. 转移蒸发皿
4. 硫酸亚铁（FeSO4）可用来制蓝黑堡水。下列有关硫酸亚铁说法正确的是
A. 相对分子质量为152g B. 硫、氧元素的质量比为1：4
C. 铁元素的质量分数约为36.8% D. 含有2个氧分子和1个S原子
5. “中国元素”遍布2022年卡塔尔世界杯的每一个角落。大到中国建筑、新能源交通，小到比赛用球、世界杯纪念品，生动诠释了“中国力量”的蒸蒸日上。中国承建的阿尔卡萨光伏电站是卡塔尔首座太阳能发电站，其电池片主要原材料为硅片，如图是硅元素在元素周期表中的相关信息和硅原子的结构示意图。下列说法不正确的是
A. 硅是地壳中含量较高的非金属元素
B. 一个硅原子的质量为28.09g
C. 硅原子核内质子数为14
D. 硅原子在化学反应中既不易失电子，也不易得电子
6. 以磁铁矿石和H2为原料冶铁的反应为：。下列有关说法正确的是
A. X的化学式为H8O4 B. 所得的Fe中含有一定量的碳
C. 该反应属于置换反应 D. 使用H2冶铁会加剧环境污染
7. 我国科学家研制了一种新型催化剂，在可见光照射下高效地将二氧化碳转化为甲烷，反应前后的微粒种类变化情况如图所示。下列说法中正确的是
A. 反应后，催化剂的质量可能增大 B. 反应后，气体分子总数减少
C. 反应后，氧元素的化合价降低 D. 理论上2g完全反应可生成16g甲烷
8. 下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去粗盐中的难溶性杂质 将粗盐溶解、过滤、蒸发
B 配制6％硝酸钾溶液 取6g硝酸钾于烧杯中，加入100g水，搅拌
C 检验氯化钠溶液是否饱和 加入少量硝酸钾固体，观察固体溶解情况
D 验证Ag、Cu的金属活动性 向稀盐酸中，分别加入银丝、铜丝
A. A B. B C. C D. D
9. 氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是
A. 硝酸钾的溶解度比氯化钠大
B. t℃时硝酸钾和氯化钠溶液的溶质质量分数相等
C. 可通过升高温度使硝酸钾饱和溶液变成不饱和溶液
D. 氯化钠溶液中含有少量硝酸钾，可采用降温结晶的方法提纯氯化钠
10. “平衡膳食要会看标签。”某品牌巧克力标签如下，“营养素参考值”是指每100g食品中营养素的含量占该营养素每日推荐摄入量的百分率。下列说法错误的是
A. 食用该巧克力可有效补充能量 B. 食用10g该巧克力可提供蛋白质0.67g
C. 食用50g该巧克力已超过脂肪日推荐摄入量 D. 仅食用该巧克力无法满足均衡营养的需要
11. CuO是一种无机胶黏剂的组分之一，实验室中模拟制备的流程如下：
下列说法正确的是
A. 混合热解时发生反应为
B. “过滤”时需使用蒸发皿、玻璃棒和陶土网
C. “洗涤”时可用稀盐酸溶液冲洗滤渣
D. 向“滤液X”中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀
12. 某学习小组同学利用下列装置检验某气体a的成分。a中含水蒸气、氯化氢、甲烷、氢气中的一种或几种（夹持仪器未画出，假设每步反应均完全）。
已知：①无水硫酸铜粉末遇水由白色变蓝色，②、。
下列说法错误的是
A. 装置A的作用是检验a中是否含水蒸气
B. 装置B用来检验a中是否含HCl，X试剂一定是AgNO3溶液
C. 装置C中的试剂是浓硫酸
D. 通过测置反应后装置E、F增加的质量，可计算出是否含有甲烷或氢气
二、非选择题(本题包括6小题，共36分)
13. 连云港是一座优美的沿海城市，这里有丰富的海产品。
（1）我国海域蕴藏着丰富的“可燃冰”，“可燃冰”的成分是甲烷水合物，“可燃冰”属于____(填写“可再生”或“不可再生”)能源。
（2）①连云港的海产品种类丰富，富含多种营养物质，鱼、虾中富含的营养物质是_______。
a糖类 b.维生素 c.蛋白质
②海带中富含碘元素，可以预防甲状腺肿大，碘元素属于_______元素(填“常量”或“微量”)。
（3）连云港人喜欢用铁锅来烹饪海产品，利用了铁的延展性和_______性。但是铁制品容易生锈，是因为铁与空气中的_______接触而发生反应，请写出一条防锈措施_______。
14. 化学是一门以实验为基础的自然科学，结合下列实验装置回答有关问题。
（1）某兴趣小组用氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制取氧气，选择的发生装置是______，发生的化学反应方程式为______，如果选用C装置收集氧气，氧气应该从______(填字母符号)端进入。
（2）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式为_______。
（3）实验室通常不用NaOH溶液来检验CO2是因为该反应没有明显的实验现象。为了验证CO2能与NaOH溶液发生反应，小亮同学设计了如图D的实验方案，加入NaOH溶液，当观察到的现象是______时，证明反应发生。小敏提出了质疑，觉得造成该现象的原因可能是______。于是小敏取通入CO2后的锥形瓶溶液于试管中，滴加______(字母序号)，可以证明二氧化碳与氢氧化钠溶液能发生反应。
a.足量稀盐酸 b.BaCl2溶液 c.酚酞溶液
15. 已知某大理石中含有少量的二氧化硅和氧化铁杂质。下图是该大理石制备高纯碳酸钙的主要流程：
已知：Ⅰ．
Ⅱ．氨水溶液中能解离出和
（1）“酸溶”时，与稀盐酸发生反应的物质是________（用化学式表示）。
（2）过滤用到的玻璃仪器有________、烧杯、漏斗。过滤后发现滤液仍然浑浊，可能的原因有________（填字母）。
a．滤纸破损 b．滤纸末紧贴漏斗内壁 c．漏斗内的液面高于滤纸边缘
（3）“除杂”时，随着反应的进行，溶液的逐渐________（选填“增大”“减小”或“不变”）；写出“除杂”过程中生成的化学方程式为________。
（4）“转化”时，发生的主要反应的化学方程式是________。该步骤在较低温度下进行的原因是________。
（5）“操作”的具体操作是：过滤、洗涤、干燥。若缺少洗涤操作，产品中可能会混有________杂质（写出一种即可）。
16. 碳酸锌（ZnCO3）在生产、生活中用途广泛。兴趣小组从“物质的组成、结构、性质、应用和制备”的视角开展了研究性学习。
（1）组成与结构。碳酸锌由三种元素组成，构成碳酸锌固体的粒子有Zn2+和______（填离子符号）。
（2）预测与验证。兴趣小组根据碳酸锌的组成与结构，对其性质提出如下三个猜想：
I、易溶于水 Ⅱ、能与盐酸反应 Ⅲ、受热分解生成ZnO、CO2
并设计了如下实验方案进行验证：
设计思路 操作 现象
实验一
实验二 碳酸锌与盐酸剧烈反应，生成的气体使澄清石灰水变浑浊
实验三 取12.5g碳酸锌固体并加热
①已知20℃时固体的溶解度>10g时一般称为“易溶”。能证明猜想I不成立的实验现象是______。
②写出实验二中碳酸锌与稀盐酸反应的化学方程式：______。
③依据实验三中相关信息，通过计算和必要的文字说明猜想Ⅲ是否合理：______。
（3）应用与制备。
①人类很早就发现含锌元素的物质（如ZnCO3、ZnO）都有一定的抑菌活性。ZnCO3的抑菌活性弱于相同质量的ZnO，可能的原因是______。
②以ZnO为原料制备ZnCO3的合成路线流程图如下：
已知物质A属于常见的酸，物质B属于常见的盐，则它们的化学式分别为______、______。
17. 皮蛋是独具中国特色的美食。兴趣小组以“皮蛋的制作”为主题开展研究性学习。
（1）配制皮蛋液。将生石灰（CaO）、纯碱（Na2CO3）和食盐固体按照一定比例混合后，加入适量水，充分反应后过滤，所得滤液即为皮蛋液。
①配制过程中发生了2个反应，化学方程式分别为、______。
②为了探究皮蛋液中溶质的成分，进行如下实验：
编号 操作 现象 结论
实验1 取适量皮蛋液加入试管，然后滴 加______（填化学式）溶液 无明显现象 皮蛋液中不含Na2CO3
实验2 取适量皮蛋液加入试管，然后滴 加Na2CO3溶液 产生白色沉淀 皮蛋液中含有______ （填化学式）
（2）浸制皮蛋：将鸭蛋洗净后放入盛有皮蛋液（pH约为14）容器中，密封保存。鸭蛋内物质的pH、皮蛋液的pH与浸泡时间的关系如下图。
①浸制皮蛋时容器需“密封”，目的是防止空气中的______（填化学式）与皮蛋液中的溶质反应，影响浸制效果。
②浸制至17.5天时，皮蛋液的pH______（填“＞”“＝”或“＜”）蛋内物质的pH。整个浸制过程中，蛋内物质的pH变化趋势是______。
（3）品尝皮蛋。除去浸制好的皮蛋蛋壳，发现皮蛋表面有“松花状”晶体出现，食用时口感发涩。
①经仪器检测知，皮蛋表面“松花状”晶体系浸制过程中形成的难溶物，构成该难溶物的金属离子及其含量见下表：
离子种类 Mg2+ Ca2+ Cu2+ Fe2+ Al3+
含量/％ 40.3 0.15 0.08 0.04 0.12
综合以上信息可知，“松花状”晶体中难溶物主要成分是______（填化学式）。
②为了去除涩味，食用时可蘸取少量食醋。试从微观角度解释其原理：______。
