2024年中考化学：人教（五四学制）金属和金属材料 一轮限时基础题附答案
一、选择题。
1、下列不属于合金的是（ ）
A．焊锡 B．黄铜 C．石墨 D．生铁
2、《天工开物》中记载：“每金七厘造方寸金一千片”，体现了黄金具有良好的( )
A．磁性 B．延展性 C．导热性 D．导电性
3、用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记，下列数轴表示的化学知识正确的是( )
A. 原子核外电子层数：
B. 空气中各物质的体积分数大小：
C. 硫及其化合物与化合价的关系：
D. 根据铁的含碳量，将其分成生铁和钢：
4、下列是四个化学反应的微观示意图,图中不同的圆圈代表不同的原子,其中能表示置换反应的是（ ）
A.
B.
C.
D.
5、小东同学向盛有硝酸锌和硝酸银的混合溶液的烧杯中加入一定量的铁粉,反应停止后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生,下列说法正确的是( )
A.滤液中一定含有硝酸亚铁,一定没有硝酸银和硝酸锌
B.滤液中一定含有硝酸锌,一定没有硝酸亚铁和硝酸银
C.滤渣中一定含有银和铁,一定没有锌
D.反应后滤液的质量大于反应前溶液的质量
6、归纳法是学习化学的重要方法之一，下列图示正确的是为（ ）
A．化学反应分类 B. 物质分类 C.地壳中元素含量型 D.金属的化学性质
A. A B. B C. C D. D
7、下列关于金属的说法中不正确的是（ ）
A.大多数金属在自然界中以化合物的形式存在
B.钢和生铁均属于铁的合金
C.应该大力开发金属矿物资源以满足人类生产和生活的需要
D.人类最早使用的金属是铜,常见的铜矿有黄铜矿和辉铜矿等
8、下列做法中不利于保护金属资源的是（ ）
A.在金属制品表面刷漆、涂油防止金属腐蚀
B.回收铝质饮料罐
C.扩大开采规模
D.寻找金属的替代品
9、如图所示是探究铁钉锈蚀条件的4个实验，一段时间后观察现象。下列说法不正确的是（ ）
A．①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是甲
B．①②对比说明铁生锈需要空气，①③对比说明铁生锈需要水
C．③中附着在棉花上的氯化钙的作用是作干燥剂
D．四个实验中，生锈最快的是④中的铁钉
10、某种新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，产生电信号，与金属线相连的警报系统就会立刻报警，这是利用了金属的( )
A．延展性 B．导电性 C．弹性 D．导热性
11、目前，世界上年产量最高的金属是（ ）
A．铝 B．铁 C．铜 D．银
12、通常状况下，颜色呈紫红色的金属是（ ）
A. 铁 B. 银 C. 铜 D. 铝
13、将一定量的锌粒投入到含溶质为Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3的溶液中，充分反应后过滤，往滤液中滴加稀盐酸，无明显现象，则下列说法正确的是( )
A. 滤渣中一定有Ag、Cu B. 滤渣中可能有Ag、Cu、Al
C. 滤液中一定没有Cu(NO3)2、AgNO3 D. 滤液中一定没有AgNO3
14、下列各种方法中：①金属表面涂抹油漆，②改变金属的内部结构，③保持金属表面清洁干燥，④在金属表面进行电镀，⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜。能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的措施是（ ）
A．①②③④ B．①③④⑤ C．①②④⑤ D．全部
15、根据金属的活动性顺序判断，下列物质之间不能发生化学反应的是( )
A．Fe和CuSO4溶液 B．Cu和稀盐酸
C．Zn和Hg(NO3)2溶液 D．Mg和稀硫酸
16、铁制菜刀在生产时要通过“淬火”处理来增加刀的硬度，其原理为；3Fe+4H2OFe3O4+4H2，该反应属于基本反应类型中的（ ）
A．分解反应 B．化合反应 C．复分解反应 D．置换反应
二、填空题。
17、金属材料包括纯金属以及它们的合金。世界上年产量居前三的金属依次是 ____、____、____。
18、现有铜与另一种金属R(可能是银、镁、铁中的一种)的混合粉末。欲确定R的成分，请你一起完成：
(1)请将银、镁、铁三种金属的元素符号填写在下列金属活动性顺序表中的相应位置。
(2)取少量的金属粉末于试管中，逐滴加入稀硫酸，有气泡产生，则R不可能是___________________________。
(3)待不再产生气泡时，再进行__________(填写一种实验操作方法)，得到溶液和铜。然后往溶液中加入洁净的锌片，锌片表面有金属析出，则R是______。
(4)写出金属R与稀硫酸反应的化学方程式____________________________。
该反应的基本类型属于______(填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”)反应。
19、化学是以实验为基础的学科，根据实验一、实验二回答下列问题：
（1）实验一：热水的作用有两个，一是给薄铜上的白磷和红磷加热，二是___________________________。实验中将①和②对比说明燃烧需要的条件是_________________。
（2）实验中玻璃管里氧化铁粉末的颜色变化是_________________________ ，反应的化学方程式是______________________________。
20、铁片与稀硫酸反应，产生少量 ，溶液由无色变成 色，反应的化学方程式为 。
21、我们的日常生活用品，很多都是由金属材料制成的。例如：体温计中的液体是 ；制造导线一般是用 ；水龙头表面镀的一般是 ；炒菜锅最好用 制作；灯泡里的灯丝是 ；一种合金与人体具有很好的“相容性”，可以用来制造“人造骨”的是 。
（以上空格均写物质的名称）
三、推断题。
22、A为地壳中储量最大的金属元素所形成的单质，部分物质的转化关系如图所示：
回答下列问题：
(1)D的化学式为________。
(2)反应①的一种用途为________ 。
(3)检验E中金属阳离子的实验操作是________ 。
(4)反应③的离子方程式为________ 。
四、实验题。
23、小明为探究Cu、Al、Ag的金属活动性顺序，做了如下两个实验。请分析实验，完成填空。
(1)试管①中观察到的现象是：铝丝表面附着一层 固体，溶液颜色变浅；
(2)试管②中发生了化学反应，现象明显，该反应的化学方程式是：
；
(3)通过实验探究，Cu、Al、Ag三种金属活动性由强到弱的顺序是 。
24、某工厂产生的铜屑中含有少量铁屑，现要回收利用其中的铜，需除去其中的铁屑，李明同学设计了甲、乙两个实验方案：
（1）以上两个实验方案中，从回收利用率角度考虑，你选择的方案是 。
（2）两个实验方案中都有过滤操作，该操作中必须用到的玻璃仪器有 。
（3）写出两个实验方案中有关反应的化学方程式：
方案甲： ；
方案乙： 。
（4）你能否再设计一个不同原理的实验方案？写出你的答案：
。
25、实验是学习化学的重要方式，请结合图示回答下列问题。
(1)图一是某同学将外形完全相同的铜片和黄铜片相互刻画，该实验的目的是为了比较纯铜和黄铜______的大小。留下明显划痕的是_________。
(2)图二所示装置是探究铜生锈的部分实验。铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，一段时间后，试管①中铜片保持光亮，试管②中铜片儿出现绿色锈渍。对比实验现象得出的结论是________。
(3)如图三所示，探究燃烧的条件。温度升高至 60℃的过程中，仅①燃烧；继续升温至 260℃的过程中，③开始燃烧。对比②③可知燃烧的条件之一是_________；无烟煤的着火点______260℃（填“＞”“＝”或“＜”）。
五、计算题。
26、生铁和钢都是由铁和碳组成的合金。为测定某种铁合金中碳的含量，小王同学取一定质量的合金样品盛放在烧杯中，并向其中逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，实验数据如下表所示，请根据相关信息完成下列计算：
烧杯质量 样品的质量 稀盐酸的质量 烧杯+剩余物的总质量
50g 5.8g 94.6g 150.2g
注：碳既不溶于水也不与稀盐酸发生反应。
（1）铁合金属于 材料（填“金属”或“合成”）；
（2）样品中碳的质量分数（计算结果保留到 0.1%） 。
2024年中考化学：人教（五四学制）金属和金属材料 一轮限时基础题附答案
一、选择题。
1、下列不属于合金的是（ ）
A．焊锡 B．黄铜 C．石墨 D．生铁
【答案】C
2、《天工开物》中记载：“每金七厘造方寸金一千片”，体现了黄金具有良好的( )
A．磁性 B．延展性 C．导热性 D．导电性
【答案】B
3、用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记，下列数轴表示的化学知识正确的是( )
A. 原子核外电子层数：
B. 空气中各物质的体积分数大小：
C. 硫及其化合物与化合价的关系：
D. 根据铁的含碳量，将其分成生铁和钢：
【答案】C
4、下列是四个化学反应的微观示意图,图中不同的圆圈代表不同的原子,其中能表示置换反应的是（ ）
A.
B.
C.
D.
【答案】C
5、小东同学向盛有硝酸锌和硝酸银的混合溶液的烧杯中加入一定量的铁粉,反应停止后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生,下列说法正确的是( )
A.滤液中一定含有硝酸亚铁,一定没有硝酸银和硝酸锌
B.滤液中一定含有硝酸锌,一定没有硝酸亚铁和硝酸银
C.滤渣中一定含有银和铁,一定没有锌
D.反应后滤液的质量大于反应前溶液的质量
【答案】C
6、归纳法是学习化学的重要方法之一，下列图示正确的是为（ ）
A．化学反应分类 B. 物质分类 C.地壳中元素含量型 D.金属的化学性质
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
7、下列关于金属的说法中不正确的是（ ）
A.大多数金属在自然界中以化合物的形式存在
B.钢和生铁均属于铁的合金
C.应该大力开发金属矿物资源以满足人类生产和生活的需要
D.人类最早使用的金属是铜,常见的铜矿有黄铜矿和辉铜矿等
【答案】C
8、下列做法中不利于保护金属资源的是（ ）
A.在金属制品表面刷漆、涂油防止金属腐蚀
B.回收铝质饮料罐
C.扩大开采规模
D.寻找金属的替代品
【答案】C
9、如图所示是探究铁钉锈蚀条件的4个实验，一段时间后观察现象。下列说法不正确的是（ ）
A．①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是甲
B．①②对比说明铁生锈需要空气，①③对比说明铁生锈需要水
C．③中附着在棉花上的氯化钙的作用是作干燥剂
D．四个实验中，生锈最快的是④中的铁钉
【答案】A
10、某种新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，产生电信号，与金属线相连的警报系统就会立刻报警，这是利用了金属的( )
A．延展性 B．导电性 C．弹性 D．导热性
【答案】B
11、目前，世界上年产量最高的金属是（ ）
A．铝 B．铁 C．铜 D．银
【答案】B
12、通常状况下，颜色呈紫红色的金属是（ ）
A. 铁 B. 银 C. 铜 D. 铝
【答案】C
13、将一定量的锌粒投入到含溶质为Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3的溶液中，充分反应后过滤，往滤液中滴加稀盐酸，无明显现象，则下列说法正确的是( )
A. 滤渣中一定有Ag、Cu B. 滤渣中可能有Ag、Cu、Al
C. 滤液中一定没有Cu(NO3)2、AgNO3 D. 滤液中一定没有AgNO3
【答案】D
14、下列各种方法中：①金属表面涂抹油漆，②改变金属的内部结构，③保持金属表面清洁干燥，④在金属表面进行电镀，⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜。能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的措施是（ ）
A．①②③④ B．①③④⑤ C．①②④⑤ D．全部
【答案】D
15、根据金属的活动性顺序判断，下列物质之间不能发生化学反应的是( )
A．Fe和CuSO4溶液 B．Cu和稀盐酸
C．Zn和Hg(NO3)2溶液 D．Mg和稀硫酸
【答案】B
16、铁制菜刀在生产时要通过“淬火”处理来增加刀的硬度，其原理为；3Fe+4H2OFe3O4+4H2，该反应属于基本反应类型中的（ ）
A．分解反应 B．化合反应 C．复分解反应 D．置换反应
【答案】D
二、填空题。
17、金属材料包括纯金属以及它们的合金。世界上年产量居前三的金属依次是 ____、____、____。
【答案】铁 铝 铜
18、现有铜与另一种金属R(可能是银、镁、铁中的一种)的混合粉末。欲确定R的成分，请你一起完成：
(1)请将银、镁、铁三种金属的元素符号填写在下列金属活动性顺序表中的相应位置。
(2)取少量的金属粉末于试管中，逐滴加入稀硫酸，有气泡产生，则R不可能是___________________________。
(3)待不再产生气泡时，再进行__________(填写一种实验操作方法)，得到溶液和铜。然后往溶液中加入洁净的锌片，锌片表面有金属析出，则R是______。
(4)写出金属R与稀硫酸反应的化学方程式____________________________。
该反应的基本类型属于______(填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”)反应。
【答案】(1)如图所示：
(2)银(或Ag) (3)过滤 铁(或Fe)
(4)Fe+H2SO4 ==== FeSO4+H2↑ 置换
19、化学是以实验为基础的学科，根据实验一、实验二回答下列问题：
（1）实验一：热水的作用有两个，一是给薄铜上的白磷和红磷加热，二是___________________________。实验中将①和②对比说明燃烧需要的条件是_________________。
（2）实验中玻璃管里氧化铁粉末的颜色变化是_________________________ ，反应的化学方程式是______________________________。
【答案】 将水中的白磷与氧气隔绝 温度达到可燃物的着火点（或温度达到可燃烧物燃烧所需的最低温度） 由红色逐渐变为黑色
Fe2O3+3CO高温3CO2 +2Fe
20、铁片与稀硫酸反应，产生少量 ，溶液由无色变成 色，反应的化学方程式为 。
【答案】气泡 浅绿 Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
21、我们的日常生活用品，很多都是由金属材料制成的。例如：体温计中的液体是 ；制造导线一般是用 ；水龙头表面镀的一般是 ；炒菜锅最好用 制作；灯泡里的灯丝是 ；一种合金与人体具有很好的“相容性”，可以用来制造“人造骨”的是 。
（以上空格均写物质的名称）
【答案】汞；铜；铬；铁；钨；钛
三、推断题。
22、A为地壳中储量最大的金属元素所形成的单质，部分物质的转化关系如图所示：
回答下列问题：
(1)D的化学式为________。
(2)反应①的一种用途为________ 。
(3)检验E中金属阳离子的实验操作是________ 。
(4)反应③的离子方程式为________ 。
【答案】（1）FeCl2 （2）焊接铁轨
（3）取少量E溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变红，则证明有Fe3+存在
（4）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
四、实验题。
23、小明为探究Cu、Al、Ag的金属活动性顺序，做了如下两个实验。请分析实验，完成填空。
(1)试管①中观察到的现象是：铝丝表面附着一层 固体，溶液颜色变浅；
(2)试管②中发生了化学反应，现象明显，该反应的化学方程式是：
；
(3)通过实验探究，Cu、Al、Ag三种金属活动性由强到弱的顺序是 。
【答案】 (1) 红色 (2) Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag
(3) Al、Cu、Ag(或铝、铜、银)
24、某工厂产生的铜屑中含有少量铁屑，现要回收利用其中的铜，需除去其中的铁屑，李明同学设计了甲、乙两个实验方案：
（1）以上两个实验方案中，从回收利用率角度考虑，你选择的方案是 。
（2）两个实验方案中都有过滤操作，该操作中必须用到的玻璃仪器有 。
（3）写出两个实验方案中有关反应的化学方程式：
方案甲： ；
方案乙： 。
（4）你能否再设计一个不同原理的实验方案？写出你的答案：
。
【答案】（1）甲 （2）烧杯、漏斗、玻璃棒
（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（4）用磁铁吸引等(答案合理即可)
25、实验是学习化学的重要方式，请结合图示回答下列问题。
(1)图一是某同学将外形完全相同的铜片和黄铜片相互刻画，该实验的目的是为了比较纯铜和黄铜______的大小。留下明显划痕的是_________。
(2)图二所示装置是探究铜生锈的部分实验。铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，一段时间后，试管①中铜片保持光亮，试管②中铜片儿出现绿色锈渍。对比实验现象得出的结论是________。
(3)如图三所示，探究燃烧的条件。温度升高至 60℃的过程中，仅①燃烧；继续升温至 260℃的过程中，③开始燃烧。对比②③可知燃烧的条件之一是_________；无烟煤的着火点______260℃（填“＞”“＝”或“＜”）。
【答案】(1) 硬度 纯铜 (2)铜生锈需要有氧气参加
(3) 可燃物需要与氧气接触 ＞
五、计算题。
26、生铁和钢都是由铁和碳组成的合金。为测定某种铁合金中碳的含量，小王同学取一定质量的合金样品盛放在烧杯中，并向其中逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，实验数据如下表所示，请根据相关信息完成下列计算：
烧杯质量 样品的质量 稀盐酸的质量 烧杯+剩余物的总质量
50g 5.8g 94.6g 150.2g
注：碳既不溶于水也不与稀盐酸发生反应。
（1）铁合金属于 材料（填“金属”或“合成”）；
（2）样品中碳的质量分数（计算结果保留到 0.1%） 。
【答案】（1）金属 （2）3.4%
【详解】（1）金属材料包括合金和金属单质，所以铁合金属于金属材料。故填：金属。
（2）根据质量守恒定律可知生成氢气的质量为：
50g+5.8g+94.6g 150.2g＝0.2g；设样品中铁的质量 x。
x=5.6g
铁合金中碳的质量分数=
答：样品中碳的质量分数为3.4%。
