2024年初中学业水平阶段性练习题
九年级化学
注意：
1．本练习题共四道大题，满分100分。时量60分钟。
2．本学科练习题的答案一律按要求填写到答题卡相应处。
可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 Cl：35.5
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分）
1. 生活中的下列变化属于化学变化的是
A. 苹果榨汁 B. 光合作用 C. 汽油挥发 D. 冰雪融化
2. 下列实验基本操作规范的是
A. 用木炭测定空气里氧气的含量 B. 滴加液体
C. 液体的量取 D. 检验氢气纯度
3. 空气是人类不可或缺的资源，下列有关空气的说法正确的是
A. 空气质量指数的数值越大，空气质量越好
B. 空气中氧气和氮气的体积比约为4∶1
C. 空气中的氧气和电解水得到的氧气化学性质相同的原因是构成它们的分子相同
D. 空气中的二氧化碳有毒，会导致人死亡
4. 宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列对宏观事实的微观解释错误的是
A. 一滴水中大约有1.67×1021个水分子——水分子很小
B. 湿衣服在阳光下晾干——水分子在不断地运动
C. 水蒸发为水蒸气，所占体积变大——水分子体积变大
D. 水分解产生新物质——构成水分子的原子重新组合成新的分子
5. 2024年3月22日是第三十二届“世界水日”，联合国确定2024年“世界水日”主题为“以水促和平”，水与人们的生活息息相关，下列做法不利于节水的是
A. 农业上采用喷灌、滴灌来节水 B. 使用节水器具
C. 循环使用工业水 D. 洗干净手后不及时关水龙头
6. 我国自主研发的“祝融号”火星探测车已成功登陆火星，硅片太阳能电池板是探测车的主要动力来源。硅的原子结构示意图及在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法不正确的是
A. 硅的元素符号是Si B. 硅属于金属元素
C. 硅的相对原子质量是28.09 D. 硅原子的核外有三个电子层
7. 分类是学习化学的常用方法，下列对物质的分类正确的是
A. 合金：生铁、硬铝、青铜 B. 常见的碱：火碱、食醋、氨水
C. 溶液：白酒、雪碧、牛奶 D. 氧化物：氧气、二氧化碳、碳酸
8. 2023年10月26日，神舟十七号发射成功，中国再一次实现航天员太空会师。空间站里供给航天员呼吸的源自电解水，电解水所得与呼吸作用产生的反应生成和，该反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是
A. 反应后元素种类和数目都不变 B. 参加反应的微粒数目比为1∶1
C. 生成和的质量比：18∶16 D. 实现了空间站舱内氧气和二氧化碳的平衡
9. 实验是学习化学的重要方法和途径，下列实验设计能达到实验目的的是
（信息：白磷的着火点为）
A. 探究可燃物燃烧条件
B. 探究铁生锈的条件
C. 探究二氧化锰对反应速率的影响
D. 验证质量守恒定律
10. 元素化合价和物质类别是化学上认识物质的两个重要维度，构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是碳元素的“价类二维图”，下列说法中，错误的是
A. a点对应的物质可能是金刚石 B. b、c两点对应的物质之间可以相互转化
C. c点对应的物质可以使干燥的蓝色石蕊试纸变红 D. d点对应的物质很不稳定，容易分解
11. 化学学科核心素养是学科育人价值的集中体现，下列说法中错误的是
A. 化学观念：化学反应的微观本质是原子进行重新组合
B. 科学思维：阳离子带正电，带正电的粒子不一定是阳离子
C. 科学探究与实践：某物质R在氧气中燃烧生成和，则R中一定含C、H、O三种元素
D. 科学态度与责任：废旧电池中的重金属会污染环境，应回收利用，节约金属资源
12. 下列有关物质的检验、鉴别、除杂所用试剂或方法正确的是
选项 实验目的 所用试剂或方法
A 检验某气体是否为氢气 点燃该气体，在火焰上方罩一干冷的烧杯
B 鉴别饱和硝酸钾溶液与饱和石灰水 同时对两个溶液进行降温
C 除去二氧化碳气体中的水蒸气 氢氧化钠固体
D 除去铜粉中混有的氧化铁 高温下通入足量CO
A. A B. B C. C D. D
13. 推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是
A. 酸雨的pH小于7，故pH小于7的雨水一定是酸雨
B. 溶液具有均一、稳定性，故均一、稳定的液体一定是溶液
C. 碱溶液呈碱性，故呈碱性的溶液一定是碱溶液
D. 燃烧须使可燃物的温度达到其自身着火点，则可通过降低温度来灭火
14. 向一定质量，的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法不正确的是
A. 若滤渣中只有一种金属，则滤液中的溶质一定有三种
B. 若滤渣中有两种金属，则向该滤渣中加入稀盐酸一定有气泡产生
C. 若滤液中只有一种溶质，则该滤渣中至少有两种金属
D. 若滤液中有两种溶质，则该滤液为浅绿色
15. 下列图象能正确反映对应变化关系的是
A.20℃时，向一定量硝酸钾不饱和溶液中加入硝酸钾固体 B.向一定量NaOH溶液中加稀盐酸 C.电解水 D.向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断加入H2O2溶液
A. A B. B C. C D. D
二、填空题
16. 化学用语是学习化学的重要工具。请用化学用语填空：
（1）铵根离子______；
（2）保持氦气化学性质的微粒______；
（3）烧碱中金属的化合价______。
17. 如图为甲、乙、丙三种固体物质（不形成结晶水合物）在水中随温度变化的溶解度曲线，按要求填空。
（1）在______℃时，甲和丙的溶解度相等。
（2）℃时，将乙溶液的状态由M点变为N点，方法是______。
（3）℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为______。
18. 中和反应是一类重要的化学反应，某同学利用图1装置研究浓盐酸与NaOH溶液的反应，并用pH传感器测绘出pH曲线如图2，图3为两者反应的微观示意图。请根据图示回答下列有关问题。
（1）如图1所示，将无色酚酞溶液滴入盛有NaOH溶液的左管，再将浓盐酸滴入右管，一段时间后，发现左管______，说明NaOH与HCl发生了化学反应。
（2）如图2所示，a点溶液中的溶质为______（填写化学式）。
（3）图3是该反应的微观示意图，从图中可知反应的微观实质是______。
19. 阅读下列科普短文，回答有关问题。
锡是“五金”（金、银、铜、铁、锡）之一，具有质地柔软、熔点低和无毒等优良特性。自然界中的锡主要以氧化物（如锡石，主要成分为）和硫化物（如硫锡石，主要成分为SnS）的形式存在。宋代宋应星所著的《天工开物》中记载锡的冶炼：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化……点铅勾锡……”常温下，锡露置于空气中能保持金属光泽，但易被酸腐蚀。锡与氯气反应生成的四氯化锡（）可用于生产FTO导电玻璃，用来制作液晶显示屏。以锡为原料加工而成的金属工艺品以色如银、亮如镜、声如磬、色泽历久常新的特点而深受人们的喜爱。锡还广泛用于电子信息、化工冶金及航天工业等。
（1）自然界中的锡主要以______形式存在（填“单质”或“化合物”）。
（2）炼锡时“鼓入足量空气”与碳反应，来提高炉温，同时“点铅勾锡”即加铅能与锡形成合金，使其较易熔化流出，其理论依据是______。
（3）下列说法正确是______（填序号）。
A. 锡通常为银白色 B. 锡常温下不易被空气氧化
C. 硫锡石炼锡过程中可能会产生 D. 锡制品能够盛放含有柠檬酸的饮料
20. 从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如下图所示。
（1）步骤I中加入足量稀硫酸后发生反应的化学方程式为_____。
（2）溶液X中只含有一种溶质，该溶质的化学式为_____。
（3）据此判断，铜、银、铝金属活动性由强到弱的顺序是_____(填元素符号)。
三、实验与探究题
21. 化学是一门以实验为基础的科学，请结合图示回答问题：
（1）写出装置图中标号仪器的名称：a______。
（2）写出实验室在A装置中用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为______，该装置还需要改进的是______，如果用图F所示装置收集氧气，气体应从______（填“m”或“n”）端管口通入。
（3）实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳气体时，应选择的装置是B和D，发生反应的化学方程式为______。
22. 在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。
【实验内容】将一定量的稀硫酸加入盛有氢氧化钾溶液的小烧杯中。
【知识梳理】
（1）发生反应的化学方程式为______。
【提出问题】实验过程中没有观察到明显现象。反应后所得溶液中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】
甲同学：
乙同学：、KOH、
丙同学：、KOH
丁同学：、
【表达与交流】
（2）大家讨论后一致认为______同学猜想是错误的，理由是______。
【实验探究】
（3）丙同学为了验证自己的猜想，取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加几滴无色酚酞试液，无明显现象，于是丙同学认为自己的猜想不正确；丁同学为了探究溶液中溶质成分，取一定量烧杯中的溶液于试管中，向其中加入氧化铜，观察到______，于是丁同学得出自己的猜想正确的结论。
【评价与反思】
（4）同学们经过反思与讨论，用其它物质代替丁同学实验中氧化铜也能得到同样的实验结论，请你选出下列可用药品的字母序号______。
A．Zn B． C． D．紫色石蕊
分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑反应物是否过量。
四、计算题
23. 化学项目组为测定造纸厂废水中氢氧化钠的质量分数，取废水样品100g倒入烧杯中，逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，用pH传感器等电子设备测得滴加过程中溶液的pH与加入稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题：
（1）恰好完全反应时，消耗稀盐酸中溶质的质量为____g。
（2）计算废水中氢氧化钠的质量分数（写出计算过程）。2024年初中学业水平阶段性练习题
九年级化学
注意：
1．本练习题共四道大题，满分100分。时量60分钟。
2．本学科练习题的答案一律按要求填写到答题卡相应处。
可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 Cl：35.5
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分）
1. 生活中的下列变化属于化学变化的是
A. 苹果榨汁 B. 光合作用 C. 汽油挥发 D. 冰雪融化
【答案】B
【解析】
【详解】A、苹果榨汁过程中只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B、光合作用吸收二氧化碳和水，释放出氧气和有机物，有新物质生生成，属于化学变化，故B正确；
C、汽油挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D、冰雪融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；
故选：B。
2. 下列实验基本操作规范的是
A. 用木炭测定空气里氧气的含量 B. 滴加液体
C. 液体的量取 D. 检验氢气纯度
【答案】D
【解析】
【详解】A、测定空气中氧气含量的原理是：根据某物质只与空气中氧气反应且生成固体，从而使密闭容器内的气体体积减小，压强变小，在外界大气压的作用下使密闭容器内的水面上升来测量的，进入水的体积就是空气中氧气的体积；木炭燃烧能消耗空气中氧气的体积，但生产的二氧化碳是气体，不能改变容器内的压强，故该选项操作不规范，不符合题意；
B、用胶头滴管吸取液体时，应先在瓶外将胶头中的空气排空，然后吸取液体，且胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作错误，故该选项实验操作不规范，不符合题意；
C、用量筒量取液体读数时，视线要与凹液面的最低处平行，图中视线没有和凹液面平行，故该选项操作不规范，不符合题意；
D、检验氢气的纯度：收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，氢气的密度比空气的小，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声，才表明氢气已经纯净，故该选项实验操作规范，符合题意；
故选择D。
3. 空气是人类不可或缺的资源，下列有关空气的说法正确的是
A. 空气质量指数的数值越大，空气质量越好
B. 空气中氧气和氮气的体积比约为4∶1
C. 空气中的氧气和电解水得到的氧气化学性质相同的原因是构成它们的分子相同
D. 空气中的二氧化碳有毒，会导致人死亡
【答案】C
【解析】
【详解】A、空气质量指数的数值越大，空气污染越重，空气质量越差，而不是越好，故A说法错误；
B、氧气约占空气体积的21%，氮气约占空气体积的78%，所以空气中氧气和氮气的体积比约为1：4，故B说法错误；
C、同种分子化学性质相同，空气中的氧气和电解水得到的氧气化学性质相同的原因是构成它们的分子相同，故C说法正确；
D、二氧化碳无毒，但二氧化碳不能供给呼吸，空气中的二氧化碳含量过高会导致人缺氧窒息甚至死亡，故D说法错误；
故选C。
4. 宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列对宏观事实的微观解释错误的是
A. 一滴水中大约有1.67×1021个水分子——水分子很小
B. 湿衣服在阳光下晾干——水分子在不断地运动
C. 水蒸发为水蒸气，所占体积变大——水分子体积变大
D. 水分解产生新物质——构成水分子的原子重新组合成新的分子
【答案】C
【解析】
【详解】A、一滴水中大约有1.67×1021个水分子是因为分子的质量和体积都很小的缘故，故选项解释正确；
B、湿衣服在阳光下干得快，是因为温度越高，分子运动速率越快，故选项解释正确；
C、水蒸发为水蒸气，由于水分子间有间隔，受热时分子间隔变大，故选项解释错误；
D、水分解生成氢气和氧气，水分子分成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，故选项解释正确。
故选C。
5. 2024年3月22日是第三十二届“世界水日”，联合国确定2024年“世界水日”主题为“以水促和平”，水与人们的生活息息相关，下列做法不利于节水的是
A. 农业上采用喷灌、滴灌来节水 B. 使用节水器具
C. 循环使用工业水 D. 洗干净手后不及时关水龙头
【答案】D
【解析】
【详解】A、农业上采用喷灌或滴灌，有利于保护水资源，该选项不符合题意；
B、使用节水器具，可节约水资源，该选项不符合题意；
C、循环利用工业用水，可节约水资源，该选项不符合题意；
D、洗手后不及时关闭水龙头，浪费水资源，该选项符合题意。
故选D。
6. 我国自主研发的“祝融号”火星探测车已成功登陆火星，硅片太阳能电池板是探测车的主要动力来源。硅的原子结构示意图及在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法不正确的是
A. 硅的元素符号是Si B. 硅属于金属元素
C. 硅的相对原子质量是28.09 D. 硅原子的核外有三个电子层
【答案】B
【解析】
【详解】A、根据元素周期表的信息可知，右上角的字母表示元素符号，则硅的元素符号是Si，故选项说法正确；
B、硅元素名称带“石”字旁，属于非金属元素，故选项说法不正确；
C、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则硅的相对原子质量是28.09，故选项说法正确；
D、由硅的原子结构示意图可知，硅原子的核外有三个电子层，故选项说法正确。
故选B。
7. 分类是学习化学的常用方法，下列对物质的分类正确的是
A. 合金：生铁、硬铝、青铜 B. 常见的碱：火碱、食醋、氨水
C. 溶液：白酒、雪碧、牛奶 D. 氧化物：氧气、二氧化碳、碳酸
【答案】A
【解析】
【详解】A、生铁属于铁的合金、硬铝属于铝的合金、青铜属于铜的合金，均属于合金，故A正确；
B、火碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱；食醋的主要成分是醋酸，属于酸；氨水是由铵根离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，故B错误；
C、白酒、雪碧是均一、稳定的混合物，属于溶液，牛奶不是均一、稳定的混合物，不属于溶液，故C错误；
D、氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质；二氧化碳是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物；碳酸是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故D错误；
故选A。
8. 2023年10月26日，神舟十七号发射成功，中国再一次实现航天员太空会师。空间站里供给航天员呼吸源自电解水，电解水所得与呼吸作用产生的反应生成和，该反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是
A. 反应后元素的种类和数目都不变 B. 参加反应的微粒数目比为1∶1
C. 生成和的质量比：18∶16 D. 实现了空间站舱内氧气和二氧化碳的平衡
【答案】D
【解析】
【分析】由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成甲烷和水，该反应的化学方程式为：。
【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，元素的种类不变，元素是宏观概念，只能论种类，不能论个数，不符合题意；
B、由化学方程式可知，参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为：1:4，不符合题意；
C、由化学方程式可知，生成水和甲烷的质量比为：36:16=9:4，不符合题意；
D、空间站中电解水生成氢气和氧气，呼吸作用消耗氧气，生成二氧化碳，电解水所得的氢气与呼吸作用产生的二氧化碳反应生成甲烷和水，实现了空间站舱内氧气和二氧化碳的平衡，符合题意。
故选D。
9. 实验是学习化学的重要方法和途径，下列实验设计能达到实验目的的是
（信息：白磷的着火点为）
A. 探究可燃物燃烧条件
B. 探究铁生锈的条件
C. 探究二氧化锰对反应速率的影响
D 验证质量守恒定律
【答案】A
【解析】
【详解】A、该实验可以通过通入氧气，60℃水中白磷燃烧，而10℃水中白磷不燃烧的现象验证燃烧的条件：可燃物与氧气接触，温度达到着火点，正确；
B、铁生锈的条件是与氧气和水共同接触，该实验缺少将铁钉放到既能接触到水又能接触到氧气的试管内，错误；
C、对照试验必须只允许有一个变量，一个放二氧化锰，一个不放二氧化，其他条件必须相同，实验中除了有无二氧化锰不同外，过氧化氢溶液的浓度也不同，错误；
D、酒精溶于水时，没有新物质生成，属于物理变化，不可用此变化验证质量守恒定律，错误。
故选：A。
10. 元素化合价和物质类别是化学上认识物质的两个重要维度，构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是碳元素的“价类二维图”，下列说法中，错误的是
A. a点对应的物质可能是金刚石 B. b、c两点对应的物质之间可以相互转化
C. c点对应的物质可以使干燥的蓝色石蕊试纸变红 D. d点对应的物质很不稳定，容易分解
【答案】C
【解析】
【详解】A、a点对应的物质中碳元素的化合物为0价，属于单质，金刚石是碳单质，a点对应的物质可能是金刚石，说法正确；
B、b点对应的物质属于氧化物，碳元素显+2价，氧元素显-2价，为一氧化碳；c点对应的物质属于氧化物，碳元素显+4价，氧元素显-2价，为二氧化碳；一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，b点对应的物质与c点对应的物质可以相互转化，说法正确；
C、c点对应的物质属于氧化物，碳元素显+4价，氧元素显-2价，为二氧化碳，二氧化碳不显酸性，不能使干燥的蓝色石蕊试纸变红，说法错误；
D、d点对应的物质属于酸，碳元素显+4价，对应的物质是碳酸，很不稳定，容易分解成二氧化碳和水，说法正确。
故选C。
11. 化学学科核心素养是学科育人价值的集中体现，下列说法中错误的是
A. 化学观念：化学反应的微观本质是原子进行重新组合
B. 科学思维：阳离子带正电，带正电的粒子不一定是阳离子
C. 科学探究与实践：某物质R在氧气中燃烧生成和，则R中一定含C、H、O三种元素
D. 科学态度与责任：废旧电池中的重金属会污染环境，应回收利用，节约金属资源
【答案】C
【解析】
【详解】A、化学反应的本质是分子分裂成原子，原子重新组合成新分子，故A说法正确；
B、阳离子带正电，但是带正电的粒子不一定是阳离子，例如质子也带正电，故B说法正确；
C、某物质R在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，生成物中含有碳、氢、氧三种元素，根据化学反应前后元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则R中一定含C、H两种元素，可能含有O元素，故C说法错误；
D、废旧电池中的重金属会污染环境，应回收利用，可以节约金属资源，减少污染，故D说法正确；
故选：C。
12. 下列有关物质的检验、鉴别、除杂所用试剂或方法正确的是
选项 实验目的 所用试剂或方法
A 检验某气体是否为氢气 点燃该气体，在火焰上方罩一干冷的烧杯
B 鉴别饱和硝酸钾溶液与饱和石灰水 同时对两个溶液进行降温
C 除去二氧化碳气体中的水蒸气 氢氧化钠固体
D 除去铜粉中混有的氧化铁 高温下通入足量CO
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、点燃该气体，在火焰上方罩一只干冷的烧杯，观察有水雾产生，证明可燃性气体中有氢元素，无法证明一定是氢气，还有可能是甲烷等，故A错误；
B、硝酸钾的溶解度随温度的下降而减小，氢氧化钙的溶解度随温度的下降而增大，同时对两种饱和溶液进行降温，有固体析出的是饱和硝酸钾溶液，没有现象的是饱和石灰水，现象不同，可以鉴别，故B正确；
C、氢氧化钠固体具有吸水性，与能与二氧化碳反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故C错误；
D、高温下通入足量CO，一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质铁，不符合除杂原则，故D错误；
故选：B。
13. 推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是
A. 酸雨的pH小于7，故pH小于7的雨水一定是酸雨
B. 溶液具有均一、稳定性，故均一、稳定的液体一定是溶液
C. 碱溶液呈碱性，故呈碱性的溶液一定是碱溶液
D. 燃烧须使可燃物的温度达到其自身着火点，则可通过降低温度来灭火
【答案】D
【解析】
【详解】A、酸雨的pH＜7，但pH＜7的雨水不一定是酸雨，正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6，故A推理错误；
B、溶液具有均一性和稳定性，但是均一、稳定的液体不一定是溶液，如水具有均一性和稳定性，属于纯净物，不属于溶液，故B推理错误；
C、碱溶液呈碱性，但是呈碱性的溶液不一定是碱溶液，例如碳酸钠溶液显碱性，但是属于盐溶液，故C推理错误；
D、燃烧须使可燃物的温度达到其自身着火点，则可使温度降到可燃物的着火点以下来灭火，故D推理正确；
故选：D。
14. 向一定质量，的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法不正确的是
A. 若滤渣中只有一种金属，则滤液中的溶质一定有三种
B. 若滤渣中有两种金属，则向该滤渣中加入稀盐酸一定有气泡产生
C. 若滤液中只有一种溶质，则该滤渣中至少有两种金属
D. 若滤液中有两种溶质，则该滤液为浅绿色
【答案】A
【解析】
【分析】金属活动性顺序锌>铁>铜，则向一定质量 CuSO4、FeSO4 的混合溶液中加入一定质量的锌粉，锌先与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，后与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌。
【详解】A、若滤渣中只有一种金属，则为铜，说明锌只与硫酸铜反应，但不确定硫酸铜否完全反应，则滤液中一定与硫酸锌和硫酸亚铁，可能有硫酸铜，则溶质可能有两种，也可能有三种，说法错误；
B、若滤渣中有两种金属，则为铜和铁，铁能与盐酸反应生成氢气，则向该滤渣中加入稀盐酸一定有气泡产生，说法正确；
C、若滤液中只有一种溶质，则为硫酸锌，说明硫酸铜、硫酸亚铁完全反应，但由于不确定锌是否过量，则滤渣中一定有铜和铁，可能有锌，则该滤渣中可能有两种，也可能有三种，说法正确；
D、若滤液中有两种溶质，则为硫酸锌和硫酸亚铁，溶液中有亚铁时显浅绿色，说法正确。
故选A。
15. 下列图象能正确反映对应变化关系的是
A.20℃时，向一定量硝酸钾不饱和溶液中加入硝酸钾固体 B.向一定量NaOH溶液中加稀盐酸 C.电解水 D.向盛有少量二氧化锰烧杯中不断加入H2O2溶液
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、向某温度时一定量的不饱和硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体，硝酸钾能继续溶解，至达到饱和状态不再发生改变，溶质质量分数逐渐增大，至达到饱和状态不再发生改变，但不可能从0开始增加，故选项图象错误；
B、向一定量NaOH溶液中滴加稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着反应的进行，氯化钠的质量不断增加，至NaOH完全反应后，继续滴加稀盐酸，氯化钠的质量不再发生改变，故选项图象正确；
C、电解水生成氢气和氧气的体积比为2：1，而图象的纵坐标是质量，质量比不等于体积比，故选项图象错误；
D、向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断地加入过氧化氢溶液，产生氧气的质量应该不断增大，故选项图象错误。
故选B。
二、填空题
16. 化学用语是学习化学的重要工具。请用化学用语填空：
（1）铵根离子______；
（2）保持氦气化学性质的微粒______；
（3）烧碱中金属的化合价______。
【答案】（1）
（2）
（3）
【解析】
【小问1详解】
由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则铵根离子可表示为：；
【小问2详解】
氦气由氦原子构成，故保持氦气化学性质的最小粒子是氦原子，化学符号为He；
【小问3详解】
氢氧化钠（烧碱）中氢氧根的化合价为-1价，钠元素的化合价为+1价，由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，1不能省略，则烧碱中钠元素的化合价表示为：。
17. 如图为甲、乙、丙三种固体物质（不形成结晶水合物）在水中随温度变化的溶解度曲线，按要求填空。
（1）在______℃时，甲和丙的溶解度相等。
（2）℃时，将乙溶液的状态由M点变为N点，方法是______。
（3）℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为______。
【答案】（1）
（2）增加溶剂 （3）乙＞丙＞甲
【解析】
【小问1详解】
由图可知，在t2℃时，甲、丙的溶解度曲线相交于一点，故在t2℃时，甲和丙的溶解度相等；
【小问2详解】
t1℃时，M点为乙的饱和溶液，N点为乙的不饱和溶液，该温度下，将乙溶液的状态由 M 点变为N 点的方法是：增加溶剂；
【小问3详解】
t2℃ 时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是：乙＞甲=丙，等质量的三种物质的饱和溶液的溶质质量分数大小为乙＞甲=丙，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到 t1 ℃，甲乙的溶解度随温度降低而减小，丙的溶解度随温度降低而增大，当降温到t1℃，甲乙的溶解度减小，甲乙析出晶体，仍为饱和溶液，在t1℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度，所以降温后乙的溶质质量分数大于甲的溶质质量分数，丙降温后，溶解度变大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，因为t2℃时丙的溶解度大于t1℃时甲的溶解度，t2℃丙的溶解度小于t1℃乙的溶解度，则所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为乙＞丙＞甲。
18. 中和反应是一类重要的化学反应，某同学利用图1装置研究浓盐酸与NaOH溶液的反应，并用pH传感器测绘出pH曲线如图2，图3为两者反应的微观示意图。请根据图示回答下列有关问题。
（1）如图1所示，将无色酚酞溶液滴入盛有NaOH溶液的左管，再将浓盐酸滴入右管，一段时间后，发现左管______，说明NaOH与HCl发生了化学反应。
（2）如图2所示，a点溶液中的溶质为______（填写化学式）。
（3）图3是该反应的微观示意图，从图中可知反应的微观实质是______。
【答案】（1）溶液由红色变为无色
（2）NaCl、NaOH
（3）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子##
【解析】
【小问1详解】
将无色酚酞溶液滴入盛有NaOH溶液的左管，氢氧化钠溶液能使用酚酞溶液变红，再将浓盐酸滴入右管，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体不断运动到左管，氯化氢与氢氧化钠发生反应生成氯化钠和水，一段时间后，发现左管溶液由红色变为无色，此现象说明NaOH与HCl发生了化学反应；
【小问2详解】
由图2可知，a点溶液pH>7，说明a点溶液中的溶质为氢氧化钠和反应生成的氯化钠，化学式为NaCl 、NaOH；
【小问3详解】
由图3可知，盐酸和氢氧化钠发生中和反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子或。
19. 阅读下列科普短文，回答有关问题。
锡是“五金”（金、银、铜、铁、锡）之一，具有质地柔软、熔点低和无毒等优良特性。自然界中的锡主要以氧化物（如锡石，主要成分为）和硫化物（如硫锡石，主要成分为SnS）的形式存在。宋代宋应星所著的《天工开物》中记载锡的冶炼：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化……点铅勾锡……”常温下，锡露置于空气中能保持金属光泽，但易被酸腐蚀。锡与氯气反应生成的四氯化锡（）可用于生产FTO导电玻璃，用来制作液晶显示屏。以锡为原料加工而成的金属工艺品以色如银、亮如镜、声如磬、色泽历久常新的特点而深受人们的喜爱。锡还广泛用于电子信息、化工冶金及航天工业等。
（1）自然界中的锡主要以______形式存在（填“单质”或“化合物”）。
（2）炼锡时“鼓入足量空气”与碳反应，来提高炉温，同时“点铅勾锡”即加铅能与锡形成合金，使其较易熔化流出，其理论依据是______。
（3）下列说法正确的是______（填序号）。
A. 锡通常为银白色 B. 锡常温下不易被空气氧化
C. 硫锡石炼锡过程中可能会产生 D. 锡制品能够盛放含有柠檬酸的饮料
【答案】（1）化合物 （2）铅能与锡形成合金，使其熔点降低 （3）ABC
【解析】
【小问1详解】
自然界中的锡主要以氧化物（如锡石，主要成分为SnO2）和硫化物（如硫锡石，主要成分为SnS）的形式存在，即自然界中的锡主要以化合物形式存在；
【小问2详解】
合金的熔点低于组成合金的金属，加铅能使锡较易熔化流出，是因为形成合金，熔点降低；
【小问3详解】
A、以锡为原料加工而成的金属工艺品以色如银，说明锡通常为银白色，故说法正确；
B、常温下，锡露置于空气中能保持金属光泽，说明锡常温下不易被空气氧化，故说法正确；
C、自然界中的锡主要以氧化物（如锡石，主要成分为SnO2）和硫化物（如硫锡石，主要成分为SnS）的形式存在。由于硫锡石的主要成分为SnS，根据质量守恒定律硫锡石炼锡过程中可能会产生二氧化硫气体，污染环境，故说法正确；
D、金属活动性顺序中锡排在氢前，是活泼金属，锡制品能够与含有柠檬酸的饮料反应，所以锡制品不能够盛放含有柠檬酸的饮料，故说法错误；
故选ABC。
20. 从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如下图所示。
（1）步骤I中加入足量稀硫酸后发生反应的化学方程式为_____。
（2）溶液X中只含有一种溶质，该溶质的化学式为_____。
（3）据此判断，铜、银、铝的金属活动性由强到弱的顺序是_____(填元素符号)。
【答案】（1）
（2）Cu(NO3)2
（3）Al>Cu>Ag
【解析】
【小问1详解】
步骤I中加入足量稀硫酸，稀硫酸与铝反应生成硫酸铝和氢气，化学方程式为：；
【小问2详解】
根据题意，步骤Ⅰ加入足量的稀硫酸后铜和银未反应，滤出后加入硝酸银，铜会与硝酸银反应生成硝酸铜和银，若溶液X中只含有一种溶质，则是硝酸铜，化学式是：Cu(NO3)2；
【小问3详解】
根据题意可知铝与酸反应，铜和银不反应说明铝最活泼，铜能置换出硝酸银的中的银，说明铜比银活泼，故三种金属活动性由强到弱的顺序是：铝>铜>银，故填：Al>Cu>Ag。
三、实验与探究题
21. 化学是一门以实验为基础的科学，请结合图示回答问题：
（1）写出装置图中标号仪器的名称：a______。
（2）写出实验室在A装置中用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为______，该装置还需要改进的是______，如果用图F所示装置收集氧气，气体应从______（填“m”或“n”）端管口通入。
（3）实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳气体时，应选择的装置是B和D，发生反应的化学方程式为______。
【答案】（1）酒精灯 （2） ①. ②. 在试管口放一团棉花 ③. n
（3）
【解析】
【小问1详解】
a为酒精灯；
【小问2详解】
高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：；
实验室在A装置中用高锰酸钾制取氧气，还需要在试管口放一团棉花，防止加热时粉末状物质进入导管；
如果用图F所示装置收集氧气，氧气不易溶于水，氧气密度比水小，则气体应从短管n端管口通入；
【小问3详解】
大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：。
22. 在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。
【实验内容】将一定量的稀硫酸加入盛有氢氧化钾溶液的小烧杯中。
【知识梳理】
（1）发生反应的化学方程式为______。
【提出问题】实验过程中没有观察到明显现象。反应后所得溶液中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】
甲同学：
乙同学：、KOH、
丙同学：、KOH
丁同学：、
【表达与交流】
（2）大家讨论后一致认为______同学的猜想是错误的，理由是______。
【实验探究】
（3）丙同学为了验证自己的猜想，取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加几滴无色酚酞试液，无明显现象，于是丙同学认为自己的猜想不正确；丁同学为了探究溶液中溶质成分，取一定量烧杯中的溶液于试管中，向其中加入氧化铜，观察到______，于是丁同学得出自己的猜想正确的结论。
【评价与反思】
（4）同学们经过反思与讨论，用其它物质代替丁同学实验中的氧化铜也能得到同样的实验结论，请你选出下列可用药品的字母序号______。
A．Zn B． C． D．紫色石蕊
分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑反应物是否过量。
【答案】（1）
（2） ①. 乙 ②. 与KOH会发生反应，不能共存
（3）黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色
（4）ABD
【解析】
【小问1详解】
硫酸和氢氧化钾反生成硫酸钾和水，化学方程式为：；
【小问2详解】
由于H2SO4 与KOH会发生反应，不能共存，所以乙同学猜想是错误的；
【小问3详解】
丁同学的猜想为硫酸钾和硫酸，硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，取一定量烧杯中的溶液于试管中，向其中加入氧化铜，观察到黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，说明溶液中含有硫酸，于是丁同学得出自己的猜想正确的结论；
【小问4详解】
A、锌能与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，若观察到产生气泡，说明溶液中含硫酸，可以代替丁同学实验中的氧化铜也能得到同样的实验结论，符合题意；
B、氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，若观察到红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色，说明溶液中含硫酸，可以代替丁同学实验中的氧化铜也能得到同样的实验结论，符合题意；
C、氯化铜和硫酸不反应，无明显现象，不能说明溶液中含硫酸，不可以代替丁同学实验中的氧化铜也能得到同样的实验结论，不符合题意；
D、紫色石蕊遇酸性溶液变红色，若观察到溶液变红色，说明溶液中含硫酸，可以代替丁同学实验中的氧化铜也能得到同样的实验结论，符合题意；
故选ABD。
四、计算题
23. 化学项目组为测定造纸厂废水中氢氧化钠的质量分数，取废水样品100g倒入烧杯中，逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，用pH传感器等电子设备测得滴加过程中溶液的pH与加入稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题：
（1）恰好完全反应时，消耗稀盐酸中溶质的质量为____g。
（2）计算废水中氢氧化钠的质量分数（写出计算过程）。
【答案】（1）7.3 （2）解：设该废水中氢氧化钠的质量为
设该废水中氢氧化钠的质量分数为：
答：废水中氢氧化钠的质量分数为8%。
【解析】
【小问1详解】
pH=7时恰好完全反应，则恰好完全反应时，消耗稀盐酸中溶质的质量为73.0g×10%=7.3g；
【小问2详解】
解析见答案。
