专题7 初识酸、碱和盐 复习题
一、选择题
1．下列有关硫元素的价类二维图判断正确的是
A．A点表示的物质类别是碱
B．B点可以表示SO2
C．C点对应的物质能和氢氧化钠溶液反应生成D点对应的物质
D．D点一定为K2SO4
2．在下列物质中，属于碱的是
A．纯碱 B．苛性钠 C．澄清的石灰水 D．磷矿粉
3．我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证．航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂(LiOH)，它不可能具有的化学性质是
A．与二氧化碳反应 B．与氧化铁反应
C．与氯化铜溶液反应 D．与盐酸反应
4．下列有关物质描述正确的是
A．尿素[CO(NH2)2]是一种有刺激性气味的复合肥
B．蔗糖，苏打和小苏打都能溶于水形成无色的溶液
C．氯化钠固体溶于水时会放出热量
D．氢氧化钠能除油污利用了乳化作用
5．掌握正确的实验基本操作，对实验结果、实验的顺利完成乃至师生安全等都具有十分重要的意义。下列实验操作错误的是：
A．蒸发溶液B．滴管用后插回滴瓶C．检查气密性 D．测溶液pH
6．在 pH=3 的溶液中，下列离子可以共存的是（ ）
组别 溶液中检验出的离子
A K +、Na +、OH -、SO4 2-
B Ba 2+、Na +、Cl -、OH -
C Cu 2+、Mg 2+、NO3 -、Cl -
D H +、NH4 +、CO3 2-、SO4 2-
A．A B．B C．C D．D
7．氢氧化钙的溶解度曲线如图所示，现有100g40℃时氢氧化钙饱和溶液，下列说法正确的是
A．加入生石灰后恢复至原温度，变为不饱和溶液
B．降低温度，溶质质量分数变小
C．升高温度，有固体析出
D．加入少量氯化钠，不能溶解
8．下列对实验现象和结论描述都正确的是
A．打开浓盐酸瓶口产生白烟，说明盐酸具有挥发性
B．二氧化碳通入紫色石蕊试液中，溶液变红，说明二氧化碳具有酸性
C．向某无色溶液中滴入酚酞试液，呈红色，证明该溶液是碱性溶液
D．浓硫酸放入水中稀释放热，说明浓硫酸与水发生化学反应是放热反应
9． 如果溶液中的阴、阳离子结合能生成沉淀或气体或水时，这些离子就不能大量共存于同一溶液中。下列各组离子在水溶液中能大量共存且加入无色酚酞溶液后显红色的是
A．Na+、NH4+、OH-、SO42- B．H+、K+、SO42-、OH-
C．Ba2+、A13+、SO42-、C1- D．K+、Na+、NO3-、OH-
10．下列物质的性质和用途对应错误的是
A．熟石灰具有碱性——用于改良土壤酸性
B．浓硫酸具有吸水性——用于实验室干燥氧气、氢气
C．干冰升华吸热——用于人工降雨
D．活性炭具有很强的吸附性——用于过滤废水中所有的杂质
11．某化工厂经初步处理后的废水是无色澄清透明的，经检测废水中有Na+、H+、Cl﹣、、X等五种离子，则X是（ ）
A． B．Fe3+ C．Mg2+ D．Ba2+
12．“类推”是学习化学常用的思维方法，现有以下类推结果，其中错误的是（ ）
①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
②金属铝与盐酸反应生成 AlCl3 和 H2，所以金属铁与盐酸反应生成 FeCl3 和 H2
③浓盐酸试剂瓶敞口久置后变稀且质量减轻，所以浓硫酸敞口久置也变稀且质量减轻
A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
13．石灰氮（化学式为CaCN2）是一种肥效长的固态肥料，同时也是一种低毒、无残留的农药（CaCN2+3H2O＝CaCO3↓+2NH3↑）。下列有关石灰氮说法错误的是
A．是一种复合肥料
B．贮存和运输时要密封防潮
C．由三种元素组成
D．金属和非金属元素原子个数比为1：3
二、填空与简答
14．化学物质在生活中广泛存在.
(1)小明为鉴别厨房中的氯化钠和纯碱，可选用厨房调味品 。
(2)自来水硬度太大不利于身体健康，生活中将硬水软化最常用的方法是 。
(3)小李同学在做家庭小实验时，将牵牛花研磨挤汁，自制成酸碱指示剂。已知牵牛花汁具有与紫色石蕊相似的化学性质，将柠檬酸滴入牵牛花汁液中，可观察到溶液由紫色变为 。
(4)尿素和硝酸铵均为常用的化肥，为促进农业增产做出巨大贡献。含等质量氮元素的尿素和硝酸铵的质量比为 （填最简比）。
(5)波尔多液是常用的杀菌剂，是用熟石灰和硫酸铜按照一定比例混合而成。波尔多液不能用铁制容器配制的原因是 （用化学方程式表示）。
15．选用Na、C、H、O、N五种元素符号组成化学式，填写在下列空白处。
（1）属于盐类的氮肥是 ；(2)不属于碱类且PH＞7的是 。
16．化学与我们的生活有着密切的联系。现有①氨气、②醋酸、③氢氧化钙、④金刚石，选择适当的物质，用序号填空。
（1）可用来裁玻璃的是 ；
（2）食醋的主要成分是 ；
（3）可用来改良酸性土壤是 ；
（4）能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体是 。
17．作图法是对数据处理和分析的一种常用方法。以钙元素的化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标，绘制出钙元素价类图。分析该价态图问答问题：
（1）A处物质的化学式为 。该物质可用于中和废水中的硫酸，该反应的化学方程式为 。
（2）B物质的类别为 。这种物质是食品包装袋中干燥剂的主要成分，俗称为 ，用作干燥剂时发生反应的基本类型为 。
18．水是宝贵的自然资源，生产、生活和科学实验中都离不开水。
(1)区分硬水和软水，常使用的物质是 。
(2)农业和园林浇灌时，改大水漫灌为喷灌、滴灌，主要目的是 。
(3)下列与水有关的实验中，水属于反应物的是_______（填序号）。
A．水的沸腾 B．细铁丝在氧气中燃烧
C．水与生石灰混合 D．电解水
19．如图表示元素的化合价与物质类别的关系，物质A-G分别由H、O、S、Ca中的一种、两种成三种元素组成。各物质均有某种组成元素的化合价与横坐标的数值对应，“→”表示物质之间的转化方向，请回答：
(1)A是维持人类生命不可缺少的气体，故A的化学式为 。G可用作食品干燥剂，故G的化学式为 ，C的化学式为 。
(2)A→B反应的化学方程式为 ；D→E反应的化学方程式为 。
(3)G→F反应的化学方程式为 ，F物质的一种用途是 。
20．过氧化钙（CaO2）是一种对环境友好的多功能无机化合物，可以由鸡蛋壳（含CaCO3高达90%）为原料制得，其制备流程如下：
(1)反应I为高温煅烧碳酸钙，其化学方程式为 。
(2)反应II 的化学方程式为：CaO+H2O2+7H2O=CaO2·8H2O，该反应属于 反应（填基本反应类型）。
(3)反应II制得的CaO2·8H2O中，可能含有的固体杂质是 （填化学式）
三、科学探究题
21．某化学兴趣小组在开展实验活动时，到实验室利用自来水配制氢氧化钠溶液，整个配制过程如下图所示。
（1）实验操作错误的是 （填序号），若量取水时俯视读数，则配得的氢氧化钠溶液的溶质质量分数 （填“偏大”或“偏小”或“不变”）。
（2）几次配制所得的溶液都出现浑浊的现象，放置一段时间后，容器底部还出现白色沉淀物。该兴趣小组的同学针对此奇异的现象展开如下探究：
【实验探究一】用自来水配制氢氧化钠溶液为什么会出现浑浊？
【作出猜想】Ⅰ.氢氧化钠样品不纯，含不溶性杂质；
Ⅱ.氢氧化钠与溶解在自来水中的某物质发生反应生成难溶于水的物质。
【实验探究】小明通过实验很快就排除了猜想Ⅰ，他的实验是 。
【查阅资料】
①自来水是硬水，常常含有Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2。
②Ca(HCO3)2与足量的氢氧化钠反应方程式：Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3
Mg(HCO3)2与足量的氢氧化钠反应方程式：Mg(HCO3)2+4NaOH=Mg(OH)2↓+2H2O+2Na2CO3
③Mg(OH)2在热水中溶解度增大，可形成稀溶液。
【实验验证】小红取来少量的自来水于烧杯中，往其中加入适量的肥皂水，搅拌，观察到 的现象，确认所取的自来水是硬水。
【实验探究二】白色浑浊物是什么物质？
【作出猜想】猜想一：白色浑浊物是CaCO3
猜想二：白色浑浊物是Mg(OH)2
猜想三：白色浑浊物是 。
【实验探究】①取氢氧化钠于烧杯中，加自来水搅拌，杯壁发烫，原因是 。静置、冷却、过滤。
②取操作①中所得滤渣加稀盐酸，有气泡冒出，说明猜想 错误。
③另取操作①中所得滤渣 ，液体变红，所以猜想三正确。
【拓展延伸】①实验室在配制溶液时应该使用 水。
②用上述自来水烧开水常会使暖水瓶附着一层水垢[主要成分是CaCO3和Mg(OH)2]，可以用白醋来洗涤。已知白醋中的CH3COOH会解离出和，请写出CH3COOH与Mg(OH)2发生中和反应的化学方程式 。
四、计算题
22．某工业品盐酸的溶质的质量分数为37%．请回答：
（1）将该盐酸敞口露置于空气中，一段时间后，其溶质的质量分数______37%（填“大于”“小于”或“等于”）；
（2）该盐酸因含有少量Fe3+而显黄色（其他杂质忽略不计）。现取少量样品，与适量硝酸银溶液恰好完全反应。经实验测得，反应后溶液中的H+和NO3-的个数比为91：94，则该盐酸中Fe3+和Cl-的个数比为______。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A.由图可知，A点对应的物质，硫元素的化合价为零，说明A点该物质的类别是单质，错误；
B.由图可知，B点对应的物质类别是氧化物，硫元素的化合价为+6价，则根据化合价的计算原则，化合物中各元素正负化合价的代数和为零，故B点表示的物质是三氧化硫，其化学式为SO3，错误；
C.由图可知，C点对应的物质类别是酸，硫元素的化合价为+6价，故B点表示的物质是硫酸，硫酸能与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，D点对应的物质类别是盐，硫元素的化合价为+6价，由化合价的计算原则可知，硫酸钠中硫元素的化合价为+6价，正确；
D.由图可知，D点对应的物质类别是盐，硫元素的化合价为+6价，说明D点物质为硫酸盐，则D点的物质可以是硫酸钠、硫酸钾等，错误；
故选C。
2．B
【详解】A、纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐；
B、苛性钠是氢氧化钠的俗称，是电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱；
C、澄清的石灰水含氢氧化钙和水，属于混合物；
D、磷矿粉主要成分为氟磷灰石，属于混合物；
故选：B。
3．B
【详解】A、由题意，氢氧化锂与氢氧化钠性质相似。二氧化碳能与氢氧化钠反应，则氢氧化锂能与二氧化碳反应，此选项不符合题意；
B、氢氧化钠不能与氧化铁反应，则氢氧化锂不能与氧化铁反应，此选项符合题意；
C、氢氧化钠能与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，则氢氧化锂也能与氯化铜反应，此选项不符合题意；
D、氢氧化钠能与盐酸发生中和反应，则氢氧化锂也能与盐酸发生中和反应，此选项不符合题意。
故选B。
4．B
【详解】A、尿素含氮元素，是氮肥，不含铵根离子，不会产生有刺激性气味的氨气，说法错误；
B、蔗糖，苏打和小苏打都能溶于水，都形成无色的溶液，说法正确；
C、氯化钠固体溶于水时温度几乎不变，故不放出热量，说法错误；
D、氢氧化钠能除油污，是利用了氢氧化钠能与油污反应的性质，说法错误。
故选：B。
5．C
【详解】A、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，正确；B、滴瓶上的滴管使用后直接插回原瓶，不能用水清洗，否则试剂瓶中的溶液将被稀释，正确；C、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，错误；D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒（或胶头滴管）蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，正确。故选C。
点睛：发的操作注意事项有以下五条：1．蒸发皿中液体的量不得超过其容积的2/3；2．蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高而使液体飞溅；3．当加热至较多固体出现时，应停止加热利用余热蒸干；4．不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上石棉网；5．夹持蒸发皿要用坩埚钳。
6．C
【分析】pH为3的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。
【详解】A、OH-与酸性溶液中的H+能结合成水，不能大量共存，故选项错误；
B、OH-与酸性溶液中的H+能结合成水，不能大量共存，故选项错误；
C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，且能在酸性溶液中大量共存，，故选项正确；
D、CO32-与酸性溶液中的H+能结合生成水和二氧化碳，故选项错误。
故选C。
【点睛】判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意是在酸性溶液中共存及特定离子的颜色。
7．C
【分析】本题考查溶解度曲线。
【详解】A、加入生石灰后恢复至原温度，仍为饱和溶液，因为溶液中的溶剂减少，氧化钙和水反应了；故A不符合题意；
B、降低温度，溶液变为不饱和溶液，但溶质质量分数不变；故B不符合题意；
C、升高温度，因其溶解度随温度的减小而增大，因此有固体析出；故C符合题意；
D、加入少量氯化钠，是能溶解的，因为是氢氧化钙的饱和溶液，不是氯化钠的饱和溶液；故D不符合题意；
故选C。
【点睛】结合溶解度进行分析。
8．C
【详解】A、打开浓盐酸的试剂瓶，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，形成白雾，不是白烟，不符合题意；
B、二氧化碳通入紫色石蕊试液中，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，二氧化碳不具有酸性，不符合题意；
C、无色酚酞试液遇碱变红， 故向某无色溶液中滴入酚酞试液，呈红色，证明该溶液是碱性溶液，符合题意；
D、浓硫酸溶于水放出大量的热，该过程无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故选C。
9．D
【分析】阴、阳离子结合能生成沉淀或气体或水时，这些离子就不能大量共存，加入无色酚酞溶液后显红色，说明溶液显碱性，说明溶液含有氢氧根离子。
【详解】A、铵根离子和氢氧根离子反应产生气体，不共存；
B、氢离子和氢氧根离子反应生成水，不共存；
C、硫酸根离子和钡离子反应生成沉淀，不共存；
D、溶液中的阴、阳离子不能结合能生成沉淀或气体或水，符合要求。
故选：D。
10．D
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可。
【详解】A、熟石灰具有碱性能与土壤中的酸性物质反应，可用于改良土壤酸性，故对应关系正确；
B、浓硫酸具有吸水性，可用于实验室干燥氧气、氢气，故对应关系正确；
C、干冰升华吸热可用于人工降雨，故对应关系正确；
D、活性炭具有很强的吸附性，能吸附水中的色素和异味，能吸附水中的可溶性杂质，不能用于过滤废水中所有的杂质，故对应关系错误。
故选：D。
11．C
【解析】离子或物质的共存问题就是指当不同的离子或物质存在于同一溶液中时，如果不能相互结合生成沉淀或气体或水等特殊物质，则说明它们是能够共存的；如果能够相互结合生成沉淀或气体或水等特殊物质的话，则说明它们是不能够共存的。
【详解】A、H+与CO32﹣能结合成二氧化碳和水，所以X不可能是碳酸根离子，不合题意；
B、含有Fe3+的溶液是黄色的，不合题意；
C、Na+、H+、Cl﹣、SO42﹣、Mg2+五种粒子之间不能结合成水或气体或沉淀，所以X可能是Mg2+，符合题意；D、Ba2+与SO42-能结合成硫酸钡沉淀，所以X不可能是钡离子，不合题意。
故选C。
【点睛】要想解答好这类题目，要理解和熟记离子或物质的共存问题和部分酸碱盐的溶解性表，以及与之相关的知识。
12．D
【详解】①中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应， 如 CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项类推结果错误；
②金属铝与盐酸反应生成 AlCl3 和 H2，所以金属铁与盐酸反应生成 FeCl2 和 H2，而不是生成 FeCl3，故选项类推结果错误；
③浓盐酸具有挥发性，试剂瓶敞口久置后变稀且质量减轻；浓硫酸具有吸水性， 敞口久置也变稀，但质量增大，故选项类推结果错误；
故①②③类推结果均错误。
故选D。
【点睛】中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应，判断中和反应时一要看反应物是否是酸和碱，二是看生成物是否是盐和水，二者缺一不可。
13．A
【详解】A、石灰氮中含有氮元素，属于氮肥，而不是复合肥，故错误；
B、贮存和运输时要密封防潮，因为石灰氮和水能够反应化学反应，故正确；
C、石灰氮（化学式为CaCN2）由三种元素组成，故正确；
D、钙元素属于金属元素，碳元素和氮元素属于非金属元素，金属和非金属元素原子个数比为1：3，故正确。
故选A。
14．(1)食醋
(2)加热煮沸
(3)红色
(4)3:4
(5)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
【详解】（1）因为碳酸钠（纯碱）遇酸会生成二氧化碳，而食盐遇酸不反应，所以可以用酸性物质对两者进行鉴别，厨房中食醋是常见的酸性调味品，可用于区分纯碱与氯化钠；
（2）加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度。故生活中将硬水软化最常用的方法是加热煮沸；
（3）牵牛花汁具有与紫色石蕊相似的化学性质，遇酸变红，遇碱变蓝，柠檬酸显酸性，将柠檬酸滴入牵牛花汁液中，可观察到溶液由紫色变为红色；
（4）根据尿素和硝酸铵的化学式可以看出，二者每个分子都含有两个氮原子，所含氮元素质量相同时，尿素和硝酸铵的质量比就是相对分子质量之比，质量比为[12+16+(14+1×2)×2] ：（14+1×4+14+16×3）=60:80=3:4；
（5）不能用铁制容器配制波尔多液的原因是在金属活动性顺序表中，铁位于铜的前面，铁能把硫酸铜的铜置换出来，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
15． NH4NO3或NH4HCO3 Na2CO3
【详解】（1）由提供的元素组成的碳酸铵、碳酸氢铵、硝酸铵均属于盐，含有氮元素，可做氮肥；故填：NH4NO3或NH4HCO3（答案合理即可）；
（2）由提供的元素组成的碳酸钠是一种盐，但是其水溶液显碱性，pH＞7，故填：Na2CO3。
16． ④ ② ③ ①
【详解】（1）金刚石是天然产物中硬度最大的物质，可用来裁玻璃；故填：④；
（2）食醋是醋酸的水溶液，故填：②；
（3）氢氧化钙显碱性，可用来改良酸性土壤，故填：③；
（4）氨气溶于水显碱性，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；故填：①。
17． Ca (OH)2 Ca (OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 氧化物 生石灰 化合反应
【详解】（1）根据钙元素价类图可知钙元素为+2价，化合物为碱，故化学式为：Ca (OH)2，它和硫酸反应生成硫酸钙和水，化学方程式为：Ca (OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O，故填：Ca (OH)2；Ca (OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O；
（2）氧化钙属于氧化物为B类物质，故B物质类别为氧化物，氧化钙俗称生石灰，它可以和水反应生成氢氧化钙，所以可以用作干燥剂，化学方程式为：CaO+H2O= Ca (OH)2两种或两种以上物质生成一种物质，属于化合反应，故填：氧化物；生石灰；化合反应；
18．(1)肥皂水
(2)节约用水
(3)CD
【详解】（1）加入肥皂水，产生泡沫多、浮渣少的是软水，产生泡沫少、浮渣多的是硬水，所以区分硬水和软水，常使用的物质是肥皂水；
故答案为：肥皂水；
（2）农业和园林浇灌时，改大水漫灌为喷灌、滴灌，主要目的是：节约用水；
故答案为：节约用水；
（3）A、水的沸腾，没有新物质生成，只是水的状态发生了改变，属于物理变化，所以水不是反应物，故不符合题意；
B、细铁丝在氧气中燃烧，火星四溅，会放出大量的热，集气瓶中水的作用是防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，并未参与反应，所以水不是反应物，故不符合题意；
C、水与生石灰混合，会生成氢氧化钙，所以水是反应物，故符合题意；
D、水在通电的条件下分解，生成氢气和氧气，所以水是反应物，故符合题意。
故选CD。
19．(1) O2 CaO SO3
(2) S+O2SO2 H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+H2O
(3) CaO+H2O=Ca（OH）2 改良酸性土壤（合理即可）
【详解】（1）A为单质，且是维持人类生命不可缺少的气体，则为氧气，化学式为O2；
G为氧化物，且可作食品干燥剂，则为氧化钙，化学式为CaO；
C为氧化物，且化合价为+6价，由于H、O、S、Ca中只有S的化合价可以为+6价，且氧元素化合价为-2价，则化学式为SO3。
（2）B为氧化物，元素化合价为+4价，且能转化为SO3，则为SO2，硫燃烧能生成二氧化硫，反应的化学方程式为；
D为酸或碱，且C能生成D，化合价为+6，则为硫酸，F也为酸或碱，且G能生成F，则为氢氧化钙，而E为盐，F、D均能转化为E，则为硫酸钙，则D→E的反应为硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为。
（3）结合前面分析，G→F的反应可为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为；
F为氢氧化钙，可用于改良酸性土壤、配制波尔多液等。
20．(1)
(2)化合
(3)Ca(OH)2和CaCO3
【详解】（1）碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为。
（2）该反应是由多种反应物相互反应，反应后只生成一种物质，符合多变一的特点，属于化合反应。
（3）氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，反应II制得的CaO2·8H2O中，可能还含有氢氧化钙和未完全分解的碳酸钙。故填：Ca(OH)2和CaCO3。
21． A、B 偏大 取氢氧化钠固体加蒸馏水配制溶液，溶液不浑浊 较多浮渣 CaCO3和Mg(OH)2 氢氧化钠固体溶于水放热 二 加入热的蒸馏水，向上层清液中滴加酚酞溶液 蒸馏水 2CH3COOH+Mg(OH)2=(CH3COO)2Mg+2H2O
【详解】（1）实验操作A没有将瓶塞倒放，实验操作B中氢氧化钠有强烈的腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量；根据仰多俯少，若量取水时俯视读数，水的体积偏少，则配得的氢氧化钠溶液的溶质质量分数偏大。
故填：A、B；偏大。
[实验探究]小明通过实验很快就排除了猜想Ⅰ，他的实验是取氢氧化钠固体加蒸馏水配制溶液，溶液不浑浊。
故填：取氢氧化钠固体加蒸馏水配制溶液，溶液不浑浊。
[实验验证]小红取来少量的自来水于烧杯中，往其中加入适量的肥皂水，搅拌，观察到较多浮渣的现象，确认所取的自来水是硬水。
故填：较多浮渣。
[作出猜想]猜想一：白色浑浊物是CaCO3
猜想二：白色浑浊物是Mg(OH)2
猜想三：白色浑浊物是CaCO3和Mg(OH)2。
故填：CaCO3和Mg(OH)2。
[实验探究]①取氢氧化钠于烧杯中，加自来水搅拌，杯壁发烫，原因是氢氧化钠固体溶于水放热。
故填：氢氧化钠固体溶于水放热。
②碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，取操作①中所得滤渣加稀盐酸，有气泡冒出，说明猜想二错误。
故填：二。
③Mg(OH)2在热水中溶解度增大，可形成稀溶液，另取操作①中所得滤渣加入热的蒸馏水，向上层清液中滴加酚酞溶液，液体变红，所以猜想三正确。
故填：加入热的蒸馏水，向上层清液中滴加酚酞溶液。
[拓展延伸]①实验室在配制溶液时应该使用蒸馏水。
故填：蒸馏水。
②CH3COOH与Mg(OH)2发生中和反应的化学方程式2CH3COOH+Mg(OH)2=(CH3COO)2Mg+2H2O。
22．（1）小于（2）1：94
【分析】（1）根据浓盐酸具有挥发性，进行分析解答。
（2）根据溶液呈中性，所有的阳离子所带正电荷总数与所有阴离子所带负电荷总数相等，进行分析解答。
【详解】（1）将该盐酸敞口露置于空气中，浓盐酸具有挥发性，溶质质量减少，溶剂质量不变，则其溶质的质量分数小于37%。
（2）现取少量样品，与适量硝酸银溶液恰好完全反应，反应后溶液中含有氢离子、铁离子和硝酸根离子，H+和NO3-的个数比为91：94，根据电荷守恒可设氢离子的个数是91，NO3-的个数是94，设铁离子的个数为x，91+3x=94，x=1。 氯离子和银离子结合生成氯化银沉淀，硝酸中氢离子和硝酸根离子的个数比为1：1，则氯离子的个数与硝酸根离子的个数相同，则该盐酸中Fe3+和Cl-的个数比为1：94。1：94
【点睛】掌握浓盐酸具有挥发性、溶液所有的阳离子所带正电荷总数与所有阴离子所带负电荷总数相等是正确解答本题的关键。
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