沪教版九年级化学下册第6章溶解现象单元复习题
一、单选题
1．把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌后，能形成溶液的是（ ）
A．硝酸钾 B．小卵石 C．植物油 D．胡椒粉
2．下列关于海水晒盐及粗盐提纯的说法错误的是（ ）
A．夏季气温高，更有利于海水中食盐析出
B．海水晒盐属于蒸发结晶
C．除去粗盐中难溶性杂质的步骤：溶解、蒸发
D．除去粗盐中可溶性杂质的方法是将杂质离子转化为沉淀或气体而除去
3．在盛有水的烧杯中加入某种物质，形成溶液的过程中，温度升高，这种物质是（ ）
A．氢氧化钠 B．氯化钠 C．蔗糖 D．硝酸铵
4．有10%氢氧化钠溶液100g，欲将其溶质质量分数提到20%，则可采取的措施是（）
A．蒸发掉45g水
B．蒸发掉50g水
C．加入10g固体NaOH
D．倒入100g氢氧化钠同样浓度的溶液
5．溶液在我们的生活中有着广泛的用途。下列物质中属于溶液的是（ ）
A．蒸馏水 B．泥浆水 C．碘酒 D．植物油
6．如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线．下列说法中正确的是（ ）
A．t1℃时，100g KNO3饱和溶液中含有20g KNO3
B．NaCl 的溶解度不受温度的影响
C．t2℃时，KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液中溶质的质量分数不一定相等
D．温度高于t2℃时，KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
7．某同学用托盘天平称量5.4克食盐时，按左物右码放好后，发现天平指针向左偏转，他接下来要做的是（ ）
A．移动游码 B．增加砝码
C．减少食盐 D．调节平衡螺母
8．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示．下列有关叙述中错误的是（ ）
A．t1℃时，甲物质的溶解度与乙物质的溶解度相等
B．t2℃时，将50g甲物质放入100g水中，所得溶液的质量为150g
C．升高温度可将乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液
D．当甲物质中含少量乙物质时，可用降温结晶的方法提纯甲物质
9．下列实验现象描述不正确的是（ ）
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
B．5克NH4NO3固体溶于试管中的2mL水后，试管温度没有明显变化
C．把打磨过的铝片浸入CuSO4溶液中，一段时间后取出，铝片表面覆盖一层红色物质
D．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
10．沾有油渍的衣物放入洗衣机中，加入水和洗涤剂，搅拌搓洗，最终除去油污的理由是（ ）
A．加入洗涤剂后，让油滴乳化
B．加入洗涤剂后，让油滴聚集，上浮分层
C．加入洗涤剂后，让油滴分散，稳定地乳化在水中
D．加入洗涤剂后，让油滴密度增大，下沉分层
11．在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，下列装置和操作正确的是（ ）
A．溶解粗盐 B．过滤食盐水
C．蒸发食盐水 D．转移蒸发皿
12．实验室有一瓶接近饱和的KNO3溶液，要使该溶液变成饱和溶液，但不改变溶液的溶质质量分数，可采用的方法是（ ）
A．加入一定量的固体KNO3 B．升温
C．降温至溶液刚好达到饱和 D．加入一定量的水
二、非选择题
13．阅读下列短文，回答问题。
氢氧化钙是一种白色粉末状固体，俗称熟石灰或消石灰，加入水后，分上下两层，上层水溶液俗称澄清石灰水，可用于CO2气体的检验。下层悬浊液称作石灰乳或石灰浆，是一种建筑材料。氢氧化钙是一种强碱，具有杀菌与防腐能力，对皮肤、织物有腐蚀作用。氢氧化钙用途广泛，除了用于建筑外，还可与硫酸铜溶液混合配制农药波尔多液，用加了硫粉的石灰乳涂抹于树上可以防冻和防止害虫产卵等。
（1）石灰水具有碱的化学性质是因为石灰水含有的阴离子是 。（填符号）
（2）如图是氢氧化钙的溶解度曲线。
①氢氧化钙的溶解性属于 。（填“可溶”“微溶”或“难溶”）
②试分析加热饱和石灰水变浑浊的原因： 。该变化是 （填“物理”或“化学”）变化。
（3）除上述内容外，请再举一例Ca（OH）2的用途： 。
14．如图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：
a.用图中序号表示配制溶液的正确操作顺序 ；
b.图②中用来取用NaCl的仪器是 ；
c.称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示位置见图，则称取的NaCl质量为 g；
d.NaCl称量完毕放回砝码时，发现10g的砝码有缺损，若其他操作步骤正确，则所配制溶液的质量分数 （填“大于”、“小于”或“等于”）10%．
15．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
（1）P点表示 ．
（2）t2℃时，将30gA放入50g水中所得的溶液质量是 g．
（3）将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，溶液中溶质的质量分数大小关系是 ．
16．双氧水（H2O2）既是工业上重要的绿色氧化剂，又是常用的医用消毒剂．
（1）常用的医用消毒剂双氧水的溶质质量分数是5%，5%的含义是每100g 中含 5g．
（2）明配制了5%的双氧水600g，600g溶液中溶质为 克，溶剂为 克．
（3）明倒出了300g双氧水溶液进行消毒，则剩下的溶液中溶质的质量分数为 ．
17．草木灰中含KCl、K2CO3和杂质，为测定其中的K2CO3含量（假设除KCl、K2CO3外，其他未知杂质不溶于水，也不与盐酸反应），进行如图实验：请回答下列问题：
（1）实验过程中要配制100g溶质质量分数为10%的稀盐酸，如果用质量分数为25%的浓盐酸配制。需要加入水的质量为 。
（2）写出反应的化学方程式 。
（3）根据题意，列出求解生成氯化钾的质量（X）的比例式 。
（4）该草木灰中含有K2CO3的质量分数为 。
（5）最终得到的不饱和溶液中溶质的质量分数为 。
答案解析部分
1．【答案】A
【解析】【解答】由一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物叫做溶液，硝酸钾溶于会形成均一、稳定的混合物，符合溶液的特征，小卵石、植物油和辣椒粉都不能溶于水，无法形成均一、稳定的混合物，所以都不能形成溶液，故答案为A。
【分析】根据溶液的定义、溶液的特征以及物质的溶解性分析解答。
2．【答案】C
【解析】 【解答】 A项，夏季气温高于更有利于海水中食盐析出，不符合题意；
B项，海水晒盐属于蒸发结晶，不符合题意；
C项，除去粗盐中难溶性杂质的步骤是：溶解、过滤，符合题意；
D项，除去粗盐中可溶性杂质的方法是将杂质离子转化为沉淀或气体而除去；不符合题意；
故答案为：C项。
【分析】对粗盐提纯的步骤进行分析。
3．【答案】A
【解析】【解答】A. 氢氧化钠溶于水会放热，溶液的温度会升高，故符合题意；
B. 氯化钠 溶于水，不会吸热或者放热，溶液的温度变化不大，故不符合题意；
C. 蔗糖 溶于水，不会吸热或者放热，溶液的温度变化不大，故不符合题意；
D. 硝酸铵溶于水会吸热，溶液的温度会降低，故不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据氢氧化钠溶于水会放热，硝酸铵溶于水会吸热分析。
4．【答案】B
【解析】A、B属于同种方法，应蒸发50克的水，溶质质量是：10%×100=10g，溶液质量为：100-50=50g，溶质质量分数为：（10÷50)×100%=20%，满足要求，故A不正确，B正确。
C、溶质质量是：10%×100+10=20g，溶液质量为：100+10=110g，溶质质量分数为：（20÷110)×100%=18.2%，不满足要求，故C错误；
D、都是10%的溶液混合后，质量分数不变，故D错误
5．【答案】C
【解析】【解答】A.蒸馏水属于纯净物，不是溶液，A错误；
B.泥浆水不均一、不稳定，不属于溶液，B错误；
C.碘酒是均一、稳定的混合物，属于溶液，C正确；
D.植物油不均一、不稳定，是混合物，属于乳浊液，D错误；
故答案为C
【分析】一种物质分散到另一种物质中，形成的均一的、稳定的混合物即为溶液，据此分析。
6．【答案】D
【解析】【解答】A、t1℃时，KNO3的溶解度是20g，即100gKNO3水中最多溶解20gKNO3，100gKNO3饱和溶液中含有的KNO3小于20克，A不符合题意；
B、NaCl的溶解度随温度的升高而增大，只是变化不大，也受温度的影响，B不符合题意；
C、t2℃时，氯化钠、硝酸钾的溶解度相等，所以NaCl饱和溶液与KNO3饱和溶液中溶质的质量分数一定相等，C不符合题意；
D、由图可知：在温度高于t2℃时，KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度，D符合题意．
故答案为：D．
【分析】A、根据t1℃时硝酸钾的溶解度分析
B、根据氯化钠的溶解度随温度的变化趋势分析
C、根据饱和溶液的溶质质量分数计算方法分析
D、根据溶解度曲线图分析
7．【答案】C
【解析】【解答】称取5.4g食盐时，按左物右码放好后，发现天平的指针向左偏转，说明药品多了，需要减少食盐。
故答案为：C。
【分析】根据天平平衡的原理判断，注意不能减少砝码和移动游码，因为需要称量的药品质量为5.4g，是固定值。
8．【答案】B
【解析】【解答】A、由溶解度曲线可知：t1℃时，甲物质的溶解度与乙物质的溶解度相等，A不符合题意；
B、t2℃时，甲的溶解度是30g，因此将50g甲物质放入100g水中，所得溶液的质量=30g+100g=130g，不是150g，B符合题意；
C、升高温度可将乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液正确，因为乙固体物质的溶解度，是随温度升高而增大的，C不符合题意；
D、当甲物质中含少量乙物质时，可用降温结晶的方法提纯甲物质，因为甲的溶解度随温度的升高变化比乙大，D不符合题意.
故答案为：B.
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；t1℃时，甲物质的溶解度与乙物质的溶解度相等；t2℃时，甲的溶解度是30g，因此将50g甲物质放入100g水中，所得溶液的质量=30g+100g=130g，不是150g；升高温度可将乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液正确，因为乙固体物质的溶解度，是随温度升高而增大的；当甲物质中含少量乙物质时，可用降温结晶的方法提纯甲物质，因为甲的溶解度随温度的升高变化比乙大．
9．【答案】B
【解析】【解答】解：A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，故选项说法正确．
B、5克NH4NO3固体溶于试管中的2mL水后，试管温度降低，故选项说法错误．
C、把打磨过的铝片浸入CuSO4溶液中，一段时间后取出，铝片表面覆盖一层红色物质，故选项说法正确．
D、细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，故选项说法正确．
故选：B．
【分析】A、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据硝酸铵溶于水的温度变化进行分析判断．
C、根据金属的化学性质进行分析判断．
D、根据细铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
10．【答案】C
【解析】【解答】解：用洗洁精洗去油污，形成的是乳浊液，是利用乳化作用；在洗涤剂的作用下，使油污以细小的液滴分散到水中，稳定地乳化在水中，既不下沉也不上浮；油污分散在洗涤剂中形成乳浊液，而不是溶液；洗涤剂使油污分散成细小的液滴，随水流走，因此洗涤剂能够除去油污；
故选C．
【分析】用洗洁精洗去油污，形成的是乳浊液，是利用乳化作用；在洗涤剂的作用下，使油污以细小的液滴分散到水中，稳定地乳化在水中，既不下沉也不上浮；油污分散在洗涤剂中形成乳浊液，而不是溶液；洗涤剂使油污分散成细小的液滴，随水流走，因此洗涤剂能够除去油污．
11．【答案】D
【解析】【解答】A、量筒常用于量取液体，不能在量筒中溶解固体，应在烧杯中溶解，故A错误；
B、过滤需要用玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒，故B错误；
C、蒸发操作应在蒸发皿中进行，故C错误；
D、加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，故D正确；
故答案为：D。
【分析】A、不能在量筒中溶解固体；
B、过滤时需要玻璃棒引流；
C、蒸发应在蒸发皿中进行；
D、应用坩埚夹转移蒸发皿。
12．【答案】C
【解析】【解答】A.加入一定量的固体KNO3，能使该溶液变成饱和溶液，溶质质量增加，溶液的溶质质量分数会变大，故A不符合题意；
B.硝酸钾的溶解度随温度变化影响较大，升温会使得接近饱和的KNO3溶液变得更加不饱和，故B不符合题意；
C.硝酸钾的溶解度随温度变化影响较大，降低温度，KNO3溶解度降低，溶液刚好达到饱和时没有晶体析出，其溶液的溶质质量分数的不变，故C符合题意；
D.加入一定量的水会使得接近饱和的KNO3溶液变得更加不饱和，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。
使得接近饱和的KNO3溶液变得饱和溶液的方法是增加溶质的质量，或者减少溶剂的质量，或者降温。
13．【答案】（1）
（2）微溶；饱和石灰水的溶质是氢氧化钙，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，即温度升高有氢氧化钙固体析出，所以加热饱和石灰水变浑浊；物理
（3）改良酸性土壤
【解析】【解答】(1)石灰水即氢氧化钙溶液，氢氧化钙溶液由钙离子、氢氧根离子、水分子构成，所以石灰水含有的阴离子是是氢氧根离子，符号为。
(2)根据氢氧化钙的溶解度曲线图，可知室温即20℃时氢氧化钙的溶解度约为0.17g，在0.01g~1g之间，所以，氢氧化钙的溶解性属于微溶。
饱和石灰水的溶质是氢氧化钙，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，加热饱和石灰水即温度升高有氢氧化钙固体析出，所以加热饱和石灰水变浑浊。
氢氧化钙析出，没有生成新物质，是物理变化。
(3)Ca（OH）2的用途非常广泛。除了用于建筑外，还可与硫酸铜溶液混合配制农药波尔多液，用加了硫粉的石灰乳涂抹于树上可以防冻和防止害虫产卵，农业上还可用来改良酸性土壤等。
【分析】（1）根据碱的概念解答；
（2）根据氢氧化钙的溶解度曲线图分析；物理变化：无新物质生成；
（3）根据氢氧化钙的性质推断其用途。
14．【答案】②⑤①④③；药匙；18.2；小于
【解析】【解答】a.配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液，首先计算配制溶液所需NaCl和水的质量，再称量所需的NaCl和量取水，最后进行溶解，正确的操作顺序为②⑤①④③．
b.图②中用来取用NaCl的仪器是药匙．
c.由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量可知，砝码的质量为10g+5g=15g，游码的质量为3.2g；则称取的NaCl质量为15g+3.2g=18.2g．
d.NaCl称量完毕放回砝码时，发现10g的砝码有缺损，则会造成实际称取的氯化钠的质量偏少，则所配制溶液的质量分数小于10%．
15．【答案】（1）t1℃时A和C的溶解度相等
（2）65
（3）B＞C＞A
【解析】【解答】（1）P点表示t1℃时A和C的溶解度相等，故填：t1℃时A和C的溶解度相等．（2）t2℃时，A的溶解度为30g，故将30gA放入50g水中，最多能溶解15g，所得的溶液质量是50g+15g=65g，故填：65．（3）将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，溶液中溶质的质量分数大小关系是B＞C＞A，故填：B＞C＞A．
【分析】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义及根据固体的溶解度曲线解决相关的问题．
16．【答案】（1）双氧水；H2O2
（2）30；570
（3）5%
【解析】【解答】解：（1）常用的医用消毒剂双氧水的溶质质量分数是5%，5%的含义是每100g双氧水中含H2O25g．
故填：双氧水；H2O2；（2）溶质质量=600g×5%=30g；溶剂质量600g﹣30g=570g．
故填：30；570；（3）溶液具有均一性，所以剩下的溶液中的溶质质量分数不变，仍然是5%．
故填：5%．
【分析】（1）根据溶质质量分数的概念填空；（2）溶质=溶液的质量×溶液中溶质的质量分数，溶液是由溶质和溶剂组成的所以溶剂质量=溶液的质量﹣溶质的质量；（3）溶液具有均一稳定的特点，所以不管溶液用去多少，剩余的溶液中的溶质的质量分数都不会变．
17．【答案】（1）60g
（2）
（3） 或
（4）6.9%
（5）8%
【解析】【解答】（1）实验过程中要配制100g溶质质量分数为10%的稀盐酸，如果用质量分数为25%的浓盐酸配制。需要浓盐酸的质量= ，需要加入水的质量为100g-40g=60g；（2）碳酸钾与稀盐酸反应产生氯化钾、水和二氧化碳反应的化学方程式 。（3）设生成氯化钾的质量为x，参加反应碳酸钾的质量为y，产生二氧化碳气体的质量为z。
x=14.9g
y=13.8g
x=4.4g
生成氯化钾的质量（X）的比例式： ；（4）该草木灰中含有K2CO3的质量分数= ；（5）最终得到的氯化钾的溶液中溶质的质量分数= 。
【分析】根据溶液稀释前后溶质的质量不变，结合氯化氢的质量计算碳酸钾、氯化钾和二氧化碳的质量，据此分析
