2024年河南省中招权威预测化学模拟试卷（四）
注意事项：
1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。
2.请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上，答在试卷上的答案无效。
相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Cl-35.5；Na-23；Fe-56；Ca-40
一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分）
1. 我国下列古代发明或技术中，主要原理涉及化学变化的是
A. 活字印刷 B. 水车灌溉 C. 湿法冶铜 D. 甲骨刻字
【答案】C
【解析】
【详解】A、活字印刷的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B、水车灌溉的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C、湿法冶铜的过程中生成了铜，有新物质生成，属于化学变化，故C正确；
D、甲骨刻字的过程中只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；
故选：C。
2. 下列属于空气质量报告中需要监测的污染物是
A. 二氧化硫 B. 二氧化碳 C. 稀有气体 D. 氮气
【答案】A
【解析】
【分析】目前计入空气质量评价的主要污染物为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物（粒径小于等于10微米的颗粒物，称PM10）、细颗粒物（粒径小于等于2.5微米的颗粒物，称PM2.5）和臭氧等；
【详解】A、二氧化硫在空气易形成硫酸，属于空气污染物，属于空气质量报告中需要监测的污染物，故选项符合题意；
B、二氧化碳是空气的成分之一，不是空气质量报告中需要监测的污染物，故选项不符合题意；
C、稀有气体是空气的成分之一，不是空气质量报告中需要监测的污染物，故选项不符合题意；
D、氮气是空气的主要组成成分之一，不是空气质量报告中需要监测的污染物，故选项不符合题意；
故选：A。
3. 青少年每天需摄入适量的牛奶，牛奶中富含的有机营养素是
A. 油脂 B. 糖类 C. 维生素 D. 蛋白质
【答案】D
【解析】
【详解】青少年每天需摄入适量的牛奶，牛奶中富含的有机营养素是蛋白质；
故选：D。
4. 下列化学肥料中，不属于复合肥的是
A. 硝酸钾 B. 硝酸铵 C. 磷酸二氢钾 D. 磷酸二氢铵
【答案】B
【解析】
【分析】含有营养元素氮元素的肥料属于氮肥，含有营养元素磷元素的肥料属于磷肥，含有营养元素钾元素的肥料属于钾肥，同时含有氮、磷、钾中的两种或三种营养元素的属于复合肥。
【详解】A、硝酸钾中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，不符合题意；
B、硝酸铵中只含有氮磷钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，符合题意；
C、磷酸二氢钾中含有磷中含有磷元素和钾元素，属于复合肥，不符合题意；
D、磷酸二氢铵中含有磷元素和氮元素，属于复合肥，不符合题意；
故选B。
5. 化学使世界变得更加绚丽多彩，许多著名化学家对化学的发展作出了巨大贡献。下列有关说法正确的是
A. 门捷列夫编制了元素周期表 B. 拉瓦锡提出了原子分子学说
C. 侯德榜发明了烧碱制备方法 D. 道尔顿发现了质量守恒定律
【答案】A
【解析】
【详解】A、俄国科学家门捷列夫编制了元素周期表，选项正确；
B、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，选项错误；
C、侯德榜改进了纯碱的制备方法，选项错误；
D、道尔顿和阿伏伽德罗建立了分子原子学说，选项错误；
故选A。
6. 物质由微观粒子构成。下列由分子构成的物质是（ ）
A. 铁粉 B. 金刚石 C. 干冰 D. 硫酸铜
【答案】C
【解析】
【分析】有些物质由原子构成，金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等；有些物质由分子构成，气态非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，例如氢气、水等；有些物质由离子构成，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，例如氯化钠等。
【详解】A、铁由铁原子构成，不符合题意；
B、金刚石由碳原子构成，不符合题意；
C、干冰由二氧化碳分子构成，符合题意；
D、硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，不符合题意。
故选C。
7. 规范的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是
A. 氧气验满 B. 加热液体
C. 测溶液的pH D. 稀释浓硫酸
【答案】D
【解析】
【详解】A、氧气具有助燃性，验满方法为：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则说明氧气已收集满，图示操作错误，不符合题意；
B、加热试管中的液体时，用酒精灯的外焰加热，液体不超过试管容积的三分之一，试管夹夹在中上部，图示操作错误，不符合题意；
C、测定溶液的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸伸入溶液中，会污染原溶液，图示操作错误，不符合题意；
D、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，图示操作正确，符合题意；
故选D。
8. 硒元素有防癌、抗癌作用。硒元素的部分信息如图所示。下列说法正确的是
A. 硒元素是金属元素
B. 硒原子核外电子数为34
C. 硒元素相对原子质量为78.96g
D. 硒原子在化学反应中易得电子形成阳离子
【答案】B
【解析】
【详解】A、硒元素名称带“石”字旁，属于非金属元素，故选项说法不正确；
B、原子中质子数=核外电子数，由硒原子结构示意图可知，硒原子的质子数为34，则硒原子核外电子数为34，故选项说法正确；
C、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则硒的相对原子质量为78.96，单位是“1”，不是“g”，故选项说法不正确；
D、根据硒原子结构示意图可知，硒原子最外层电子数为6，大于4，在化学反应中易得电子形成阴离子，故选项说法不正确。
故选B。
9. 水是生命之源。下列有关水的说法正确的是
A. 生活中常用肥皂水降低水的硬度
B. 为保护水资源应禁止使用化肥和农药
C. 浑浊的河水经过滤后可得到纯净水
D. 电解水实验证明水由氢、氧元素组成
【答案】D
【解析】
【详解】A、生活中常用煮沸的方法降低水的硬度。A不正确；
B、为保护水资源应合理使用化肥和农药。B不正确；
C、浑浊的河水经过过滤处理后，得到的水仍含有可溶性钙镁化合物等，属于混合物，不能得到纯净水。C不正确；
D、电解水生成了氢气，氢气由氢元素组成，说明水中含有氢元素；电解水生成了氧气，氧气由氧元素组成，说明水中含有氧元素。电解水生成了氢气和氧气，说明水由氢元素和氧元素组成。D正确。
综上所述：选择D。
10. 下列基本反应类型中，元素化合价一定发生变化的是
A. 置换反应 B. 化合反应 C. 分解反应 D. 复分解反应
【答案】A
【解析】
【详解】A、置换反应的反应物与生成物中都由一种单质，且单质的组成元素不同，所以置换反应中元素化合价一定发生变化，选项正确；
B、化合反应中元素化合价不一定发生变化，如氢气和氧气发生燃烧生成水，反应物为两种单质，生成物为化合物，元素的化合价改变，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应前后各元素的化合价不变，选项错误；
C、分解反应中元素化合价不一定发生变化，如水电解生成氢气和氧气，反应物是两种单质，生成物为一种化合物，元素的化合价改变，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应前后各元素的化合价不变，选项错误；
D、复分解反应中各元素的化合价一定不变，复分解反应中两种化合物交换成分，各微粒中的电子数不变，元素的化合价不变，选项错误；
故选A。
11. 过氧化钙（X）是白色或微黄色粉末状固体，常用作种子消毒剂、高温氧化剂和鱼池增氧剂。它可以与酸发生如下反应：，则过氧化钙的化学式为
A. Ca2O2 B. CaO2 C. CaO D.
【答案】B
【解析】
【详解】由化学方程式可知，反应物中钙、氯、氢、氧原子的个数分别为0、4、4、0；生成物中钙、氯、氢、氧原子的个数分别为2、4、4、4。则2X中含有2个钙原子，4个氧原子。即X的化学式为CaO2。所以过氧化钙的化学式为CaO2。
综上所述：选择B。
12. 下列化学方程式符合题意且书写正确的是
A. 铁在氧气中燃烧：
B. 在空气中点燃镁条：
C. 除去CO2中混有的CO：
D. 正常雨水pH≈5.6的原因：
【答案】D
【解析】
【详解】A、该化学方程式的化学式书写错误，正确的化学方程式应为；
B、该化学方程式的化学式书写错误，正确的化学方程式应为；
C、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，反应的化学方程式为：；
D、空气中的二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，该化学方程式书写完全正确。
故选：D。
13. 下列有关能源、燃烧与灭火的说法中，正确的是（ ）
A. 可燃物越多，燃烧就越剧烈
B. 灭火的原理就是破坏燃烧的条件
C. 煤、石油和沼气都是不可再生能源
D. 扇子能扇灭烛火的原因是降低了可燃物的着火点
【答案】B
【解析】
【详解】A、可燃物与氧气接触面积越大，燃烧越剧烈，错误；
B、物质燃烧的三个条件必须全部满足才能燃烧，所以只要破坏其中之一即可灭火，灭火的原理就是破坏燃烧的条件，正确；
C、煤、石油属于化石燃料，属于不可再生能源，沼气由微生物发酵产生，属于可再生能源，错误；
D、着火点是可燃物的固有属性，不可改变，扇子能扇灭烛火是因为空气流动带走热量，使蜡烛的温度降至其着火点以下，错误。
故选B。
14. 取钠、镁、铝三种金属组成的混合物3g，与一定质量的稀盐酸恰好完全反应，得到100g溶质质量分数为10.1%的溶液，则反应生成氢气的质量为
A. 0.15g B. 0. 2g C. 0.25g D. 0. 3g
【答案】B
【解析】
【详解】取钠、镁、铝三种金属组成的混合物3g，与一定质量的稀盐酸恰好完全反应，得到100g溶质质量分数为10.1%的溶液，溶液中溶质的质量为，则氯离子的质量为10.1g-3g=7.1g，则消耗的盐酸的质量为，盐酸中氢元素的质量为7.3g-7.1g=0.2g，由反应前后氢元素的质量不变，则反应生成氢气的质量为0.2g；
故选：B。
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15.
（1）氧气约占空气体积分数的________%；
（2）地壳中含量最多的金属元素是________。
【答案】（1）21 （2）Al##铝
【解析】
【小问1详解】
氧气约占空气体积分数的21%；
【小问2详解】
地壳中含量最多的金属元素为铝元素。
16. 国际能源署表示，到2023年底，中国电解制氢产能将占全球产能的50%。使用氢气作为能源的优点是________（答一条即可）；电解水的化学方程式为________。
【答案】 ①. 燃烧产物为水，不污染环境 ②.
【解析】
【详解】 氢气作为新能源，主要优点是燃烧产物为水，不污染环境；相同质量的燃料，氢气燃烧产生热量高、热值高；以水为原料，有广泛的来源。
水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为。
17. 实验考试时，某同学抽到的题目是“用质量分数为5%的氯化钠溶液配制50g质量分数为2%的氯化钠溶液”，实验步骤为________、量取、混匀；需要量取水（密度为1g/mL）的体积为________mL，若量取质量分数为5%的氯化钠溶液时仰视读数，则所得溶液中溶质的质量分数________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
【答案】 ①. 计算 ②. 30 ③. 偏大
【解析】
【详解】“用质量分数为5%的氯化钠溶液配制50g质量分数为2%的氯化钠溶液”属于溶液稀释，稀释溶液过程中，主要实验步骤有：计算；量取；混匀；装瓶贴标签。
设：需要水的质量为。（50g－）×5%=50g×2%，解得：=30g。由于水的密度为1g/mL，所以水的体积=。即需要量取水（密度为1g/mL）的体积为30mL。
若量取质量分数为5%的氯化钠溶液时仰视读数，会使量取质量分数为5%的氯化钠溶液体积偏多，则所得溶液中溶质的质量分数偏大。
故填：计算；30；偏大。
18. A、B两种固体物质溶解度曲线如图所示：
（1）AB两种物质溶解度相等的温度为________；
（2）分别将40 ℃ 时A 和B的饱和溶液升高温度到50℃，所得溶液的溶质质量分数大小为：A________B（填“大于”“小于”或“等于”，下同）；
（3）50℃时，分别将等质量的A、B固体溶于水形成饱和溶液，所得溶液质量大小关系是A________B。
【答案】（1）40
（2）等于 （3）小于
【解析】
【小问1详解】
溶解度曲线的交点表示物质的溶解度相等，在40℃时，甲和乙的溶解度相等；
【小问2详解】
40 ℃ 时A 和B的溶解度相等，则饱和溶液的溶质质量分数相等，A和B的溶解度都随温度的升高而增大，分别将40 ℃ 时A 和B的饱和溶液升高温度到50℃，溶液的成分没有发生改变，则所得溶液的溶质质量分数大小为：A等于B。
【小问3详解】
50℃时，A的溶解度大于B，分别将等质量的A、B固体溶于水形成饱和溶液，A需要水的量偏小，则所得溶液质量大小关系是A小于B。
19. 如图是几种初中化学常见物质之间的反应与转化关系图（部分反应物、生成物及反应条件已略去），已知A~E属于不同的物质类别，A俗称纯碱，C常用于改良酸性土壤，F可制备波尔多液且与 A 的物质类别相同。
（1）B的物质类别是________；
（2）F物质的化学式为________；
（3）反应“A→E”的化学方程式为________；
（4）反应“C+D”的化学方程式为________。
【答案】（1）单质 （2）
（3）
（4）
【解析】
【分析】A俗称纯碱，则A为碳酸钠；C常用于改良酸性土壤且C能与A（碳酸钠）反应，则C为氢氧化钙；F可制备波尔多液且与A物质类别相同，A属于盐，故F为硫酸铜；C（氢氧化钙）能与E反应且A（碳酸钠）与E能互相转化，说明E为二氧化碳；C（氢氧化钙）能与D反应且D能转化为F（硫酸铜），说明D为硫酸；D（硫酸）、F（硫酸铜）均能与B反应，说明B是金属活动性排在氢之前的金属（钾、钙、钠除外）。
【小问1详解】
由分析可知，B是金属活动性排在氢之前的金属（钾、钙、钠除外），属于单质；
【小问2详解】
由分析可知，F为硫酸铜，化学式为；
【小问3详解】
由分析可知，A为碳酸钠、E为二氧化碳，则反应“A→E”可以是碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为；
【小问4详解】
由分析可知，C为氢氧化钙、D为硫酸，则反应“C+D”为氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，化学方程式为。
20. 酒精在氧气中完全燃烧的化学方程式为________；一次性打火机里装的液体是丁烷（C4H10），当氧气不足时，一定质量的丁烷燃烧生成了6.6g 二氧化碳、1.4g一氧化碳和mg水，则m的数值为________。
【答案】 ①. ②. 4.5
【解析】
【详解】酒精在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为。
设丁烷不充分燃烧的化学方程式为：，则二氧化碳与一氧化碳质量比=44×a：28×（4－a）=6.6g ：1.4g，
解得：a=3。二氧化碳与水质量比=44×a：18×5=6.6g：m，解得：m=4.5g。即m的数值为4.5。
故填：；4.5。
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21. CO2资源化利用有利于实现碳中和。如图是CO2与某种单质反应转化为甲醇的微观示意图。
（1）请画出物质乙的微粒示意图。
（2）写出物质甲与物质丁的化学计量数之比。
【答案】（1）物质乙的微粒示意图如图所示： 。
（2）物质甲与物质丁的化学计量数之比为1：1。
【解析】
【小问1详解】
根据CO2与某种单质反应转化为甲醇的微观示意图，即质量守恒定律可得化学方程式为。所以物质乙是氢气。氢气由氢分子构成，1个氢分子由2个氢原子构成。因此，物质乙的微粒示意图为 。故答案为： 。
【小问2详解】
，根据化学方程式可知，物质甲与物质丁的化学计量数之比=1：1。故答案为：物质甲与物质丁的化学计量数之比为1：1。
22. 用所学化学知识回答下列问题：
（1）金秋十月，桂花飘香。说明分子具有的性质是什么
（2）书写具有保存价值的档案时，使用碳素墨水的原因是什么
【答案】（1）金秋十月，桂花飘香。说明分子具有的性质是：分子是在不断的运动的。
（2）由于碳素墨水的主要成分是碳，在常温下，碳的化学性质不活泼，即化学性质稳定。所以书写具有保存价值的档案时，使用碳素墨水。
【解析】
【小问1详解】
金秋十月，丹桂飘香，是因为桂花花香中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到桂花花香。故答案为：金秋十月，桂花飘香。说明分子具有的性质是：分子是在不断的运动的。
【小问2详解】
碳素墨水的主要成分是碳，在常温下，碳的化学性质不活泼，即化学性质稳定，故在书写具有保存价值的档案时，规定应使用碳素墨水。故答案为：由于碳素墨水的主要成分是碳，在常温下，碳的化学性质不活泼，即化学性质稳定。所以书写具有保存价值的档案时，使用碳素墨水。
23. 为了探究酸碱中和反应，化学实验小组用氢氧化钠溶液与稀盐酸进行实验。如图是实验时溶液的pH变化曲线。
（1）写出反应的化学方程式。
（2）如果把氢氧化钠溶液换成溶液质量和溶质质量分数都相同的氢氧化钙溶液，写出当加入mg稀盐酸时，溶液中的溶质的成分。
（3）用氢氧化钠溶液和盐酸做中和反应时，意外发现溶液中有气泡产生，请设计实验证明原氢氧化钠溶液已经部分变质。
【答案】（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O
（2）CaCl2、Ca(OH)2
（3）取适量原氢氧化钠溶液于试管中，加入过量的氯化钡溶液，若产生白色沉淀，说明原溶液中含有碳酸钠，静置，向上层清液中滴加少量的酚酞溶液，若溶液变红，说明原溶液中含有氢氧化钠
【解析】
【小问1详解】
氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O，故填：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
【小问2详解】
由反应的质量关系、可知，每80份质量的氢氧化钠完全反应，消耗73份质量的盐酸，每74份质量的氢氧化钙完全反应，消耗73份质量的盐酸，如果把氢氧化钠溶液换成溶液质量和溶质质量分数都相同的氢氧化钙溶液，此时氢氧化钙过量，溶液中的溶质为CaCl2、Ca(OH)2，故填：CaCl2、Ca(OH)2；
【小问3详解】
氢氧化钠与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠而变质；验证原氢氧化钠溶液已经部分变质，即证明溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠，实验方案为：取适量原氢氧化钠溶液于试管中，加入过量的氯化钡溶液，若产生白色沉淀，说明原溶液中含有碳酸钠，静置，向上层清液中滴加少量的酚酞溶液，若溶液变红，说明原溶液中含有氢氧化钠；
故填：取适量原氢氧化钠溶液于试管中，加入过量的氯化钡溶液，若产生白色沉淀，说明原溶液中含有碳酸钠，静置，向上层清液中滴加少量的酚酞溶液，若溶液变红，说明原溶液中含有氢氧化钠。
24. 实验室制取气体的装置如下图所示，请回答下列问题。
（1）写出用A装置制取氧气的化学反应方程式。
（2）用排水法收集并测定氧气体积时，常用到F装置，气体应从________（填“a”或“b”）端进入装置，另一端连接量筒以测量排出水的体积。
（3）若用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，请在装置A~E 中选择合适的发生装置和收集装置。
【答案】（1）
（2）b （3）BC
【解析】
【小问1详解】
A装置适用于固体加热反应制取气体，适用于加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
用排水法收集并测定氧气体积时，常用到F装置，F装置中应先装满水，氧气的密度比水小，则气体从b端进入装置，水从a端排出，a端连接量筒测量排出水的体积，排出水的体积就是生成氧气的体积；
【小问3详解】
用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选B，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选C，故填：BC。
四、综合应用题（共10 分）
25. 金属和金属材料在生产、生活中有着广泛的应用。
（1）图1所标示的自行车材料中，属于合成材料的是________；
a.钢质车架 b.纯棉座套 c.塑料车筐 d.铝合金车圈
（2）铝较活泼，但铝制品比铁制品更耐腐蚀的原因是________；铁制品容易生锈的原因是铁与空气中的________共同作用的结果。
（3）为了比较铁、铜、铝三种金属的活动性强弱，同学们作了图2 所示实验。
①经分析，无需进行实验________（填“甲”“乙”或“丙”），便可得出三种金属的活动性顺序；
②写出乙中发生反应的实验现象________。
（4）图3是实验室利用赤铁矿模拟炼铁的装置示意图。
①写出B装置中发生反应的化学方程式________。
②从环保角度考虑，写出一种尾气处理的方法________。
（5）炼铁厂用350t含杂质质量分数为20%的赤铁矿冶炼生铁，最多可炼出含铁98%的生铁多少吨
【答案】（1）c （2） ①. 常温下铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化 ②. 氧气和水
（3） ①. 丙 ②. 铁的表面有红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色
（4） ①. ②. 在装置末端放置一个燃着的酒精灯或用气球收集
（5）解：设最多可炼出含铁98%的生铁的质量为x，
x=200t
答：最多可炼出含铁98%的生铁200吨。
【解析】
【小问1详解】
a、钢制车架是用钢制成的，钢是铁的合金，属于金属材料，故选项错误；
b、纯棉座套是用棉制成，属于天然材料，故选项错误；
c、塑料车筐是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项正确；
d、铝合金车圈是用铝合金制成的，铝合金属于金属材料，故选项错误；
故选：c。
【小问2详解】
铝较活泼，但铝制品比铁制品更耐腐蚀，是因为常温下，铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化；
铁制品容易生锈的原因是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果。
【小问3详解】
①甲中铝能与硫酸亚铁反应，说明铝比铁活泼，乙中铁能与硫酸铜反应，说明铁比铜活泼，丙中铜不能与硫酸铝反应，说明铝比铜活泼，经分析，无需进行实验丙，便可得出三种金属活动性顺序；
②乙中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，实验现象为铁的表面有红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色。
【小问4详解】
①赤铁矿的主要成分是氧化铁，A装置中一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，B装置中二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，发生反应的化学方程式为：；
②一氧化碳有毒，直接排放会污染空气，一氧化碳具有可燃性，从环保角度考虑，可在装置末端放置一个燃着的酒精灯或用气球收集。
【小问5详解】
见答案。2024年河南省中招权威预测化学模拟试卷（四）
注意事项：
1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。
2.请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上，答在试卷上的答案无效。
相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Cl-35.5；Na-23；Fe-56；Ca-40
一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分）
1. 我国下列古代发明或技术中，主要原理涉及化学变化的是
A. 活字印刷 B. 水车灌溉 C. 湿法冶铜 D. 甲骨刻字
2. 下列属于空气质量报告中需要监测的污染物是
A. 二氧化硫 B. 二氧化碳 C. 稀有气体 D. 氮气
3. 青少年每天需摄入适量的牛奶，牛奶中富含的有机营养素是
A. 油脂 B. 糖类 C. 维生素 D. 蛋白质
4. 下列化学肥料中，不属于复合肥的是
A. 硝酸钾 B. 硝酸铵 C. 磷酸二氢钾 D. 磷酸二氢铵
5. 化学使世界变得更加绚丽多彩，许多著名化学家对化学发展作出了巨大贡献。下列有关说法正确的是
A. 门捷列夫编制了元素周期表 B. 拉瓦锡提出了原子分子学说
C 侯德榜发明了烧碱制备方法 D. 道尔顿发现了质量守恒定律
6. 物质由微观粒子构成。下列由分子构成的物质是（ ）
A. 铁粉 B. 金刚石 C. 干冰 D. 硫酸铜
7. 规范的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是
A. 氧气验满 B. 加热液体
C. 测溶液的pH D. 稀释浓硫酸
8. 硒元素有防癌、抗癌作用。硒元素的部分信息如图所示。下列说法正确的是
A. 硒元素金属元素
B. 硒原子核外电子数34
C. 硒元素相对原子质量为78.96g
D. 硒原子在化学反应中易得电子形成阳离子
9. 水是生命之源。下列有关水的说法正确的是
A. 生活中常用肥皂水降低水的硬度
B. 为保护水资源应禁止使用化肥和农药
C. 浑浊的河水经过滤后可得到纯净水
D. 电解水实验证明水由氢、氧元素组成
10. 下列基本反应类型中，元素化合价一定发生变化的是
A. 置换反应 B. 化合反应 C. 分解反应 D. 复分解反应
11. 过氧化钙（X）是白色或微黄色粉末状固体，常用作种子消毒剂、高温氧化剂和鱼池增氧剂。它可以与酸发生如下反应：，则过氧化钙的化学式为
A. Ca2O2 B. CaO2 C. CaO D.
12. 下列化学方程式符合题意且书写正确的是
A. 铁在氧气中燃烧：
B. 在空气中点燃镁条：
C. 除去CO2中混有的CO：
D. 正常雨水pH≈5.6的原因：
13. 下列有关能源、燃烧与灭火的说法中，正确的是（ ）
A. 可燃物越多，燃烧就越剧烈
B. 灭火的原理就是破坏燃烧的条件
C. 煤、石油和沼气都是不可再生能源
D. 扇子能扇灭烛火的原因是降低了可燃物的着火点
14. 取钠、镁、铝三种金属组成的混合物3g，与一定质量的稀盐酸恰好完全反应，得到100g溶质质量分数为10.1%的溶液，则反应生成氢气的质量为
A. 0.15g B. 0. 2g C. 0.25g D. 0. 3g
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15.
（1）氧气约占空气体积分数的________%；
（2）地壳中含量最多的金属元素是________。
16. 国际能源署表示，到2023年底，中国电解制氢产能将占全球产能50%。使用氢气作为能源的优点是________（答一条即可）；电解水的化学方程式为________。
17. 实验考试时，某同学抽到的题目是“用质量分数为5%的氯化钠溶液配制50g质量分数为2%的氯化钠溶液”，实验步骤为________、量取、混匀；需要量取水（密度为1g/mL）的体积为________mL，若量取质量分数为5%的氯化钠溶液时仰视读数，则所得溶液中溶质的质量分数________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
18. A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示：
（1）AB两种物质溶解度相等的温度为________；
（2）分别将40 ℃ 时A 和B的饱和溶液升高温度到50℃，所得溶液的溶质质量分数大小为：A________B（填“大于”“小于”或“等于”，下同）；
（3）50℃时，分别将等质量的A、B固体溶于水形成饱和溶液，所得溶液质量大小关系是A________B。
19. 如图是几种初中化学常见物质之间的反应与转化关系图（部分反应物、生成物及反应条件已略去），已知A~E属于不同的物质类别，A俗称纯碱，C常用于改良酸性土壤，F可制备波尔多液且与 A 的物质类别相同。
（1）B的物质类别是________；
（2）F物质的化学式为________；
（3）反应“A→E”的化学方程式为________；
（4）反应“C+D”的化学方程式为________。
20. 酒精在氧气中完全燃烧的化学方程式为________；一次性打火机里装的液体是丁烷（C4H10），当氧气不足时，一定质量的丁烷燃烧生成了6.6g 二氧化碳、1.4g一氧化碳和mg水，则m的数值为________。
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21. CO2资源化利用有利于实现碳中和。如图是CO2与某种单质反应转化为甲醇的微观示意图。
（1）请画出物质乙的微粒示意图。
（2）写出物质甲与物质丁的化学计量数之比。
22. 用所学化学知识回答下列问题：
（1）金秋十月，桂花飘香。说明分子具有的性质是什么
（2）书写具有保存价值的档案时，使用碳素墨水的原因是什么
23. 为了探究酸碱中和反应，化学实验小组用氢氧化钠溶液与稀盐酸进行实验。如图是实验时溶液的pH变化曲线。
（1）写出反应的化学方程式。
（2）如果把氢氧化钠溶液换成溶液质量和溶质质量分数都相同的氢氧化钙溶液，写出当加入mg稀盐酸时，溶液中的溶质的成分。
（3）用氢氧化钠溶液和盐酸做中和反应时，意外发现溶液中有气泡产生，请设计实验证明原氢氧化钠溶液已经部分变质。
24. 实验室制取气体的装置如下图所示，请回答下列问题。
（1）写出用A装置制取氧气的化学反应方程式。
（2）用排水法收集并测定氧气体积时，常用到F装置，气体应从________（填“a”或“b”）端进入装置，另一端连接量筒以测量排出水的体积。
（3）若用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，请在装置A~E 中选择合适的发生装置和收集装置。
四、综合应用题（共10 分）
25. 金属和金属材料在生产、生活中有着广泛的应用。
（1）图1所标示的自行车材料中，属于合成材料的是________；
a.钢质车架 b.纯棉座套 c.塑料车筐 d.铝合金车圈
（2）铝较活泼，但铝制品比铁制品更耐腐蚀的原因是________；铁制品容易生锈的原因是铁与空气中的________共同作用的结果。
（3）为了比较铁、铜、铝三种金属的活动性强弱，同学们作了图2 所示实验。
①经分析，无需进行实验________（填“甲”“乙”或“丙”），便可得出三种金属的活动性顺序；
②写出乙中发生反应的实验现象________。
（4）图3是实验室利用赤铁矿模拟炼铁的装置示意图。
①写出B装置中发生反应的化学方程式________。
②从环保角度考虑，写出一种尾气处理的方法________。
（5）炼铁厂用350t含杂质质量分数为20%的赤铁矿冶炼生铁，最多可炼出含铁98%的生铁多少吨
