第十一单元 盐 化肥 综合复习卷 人教版九年级化学下册
一、选择题
1．我们身边的很多现象都能用某些科学原理来解释。下列有关概念和现象的描述正确的是（ ）
A．pH是反映物质酸碱性强弱的指标，它的范围通常在1﹣14之间
B．如果我们的环境没有任何污染，那么雨水的pH应该是7
C．实验室制取CO2时，为避免CO2中混有HCl气体，采用硫酸和大理石制取CO2
D．把鸡蛋放到盛有稀盐酸的烧杯中，看到鸡蛋忽上忽下运动，是因为鸡蛋受力不平衡
2．区别空气、氧气和二氧化碳这三瓶无色气体最简单的方法是（）
A．测三瓶气体的密度 B．闻三瓶气体的气味
C．分别倒入澄清石灰水 D．将燃着的木条分别放入瓶中
3．下列4个坐标图分别示意实验过程中某些量的变化，其中正确的是（ ）
A．向一定量石灰石中滴加稀盐酸 B．在某一密闭装置内点燃红磷 C．加热一定量高锰酸钾固体 D．电解水生成氢气和氧气质量
A．A B．B C．C D．D
4．将足量的Zn粉投入一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中发生反应，溶液的质量随时间的变化关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．a点对应的溶液中含有三种金属阳离子
B．b点处的固体中含Ag和Zn
C．取少量b点处的溶液于试管中，滴加稀盐酸会有沉淀出现
D．溶液先不变色，一段时间后由蓝色逐渐变为无色
5．把相同质量的甲、乙两种金属分别加入相同质量、相同质量分数的足量稀盐酸中，产生氢气的质量随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．完全反应后甲生成的气体比乙多
B．乙的金属活动性比甲强
C．在盐酸盐中甲的化合价一定比乙高
D．甲的相对原子质量可能比乙小
6．中国科学家以CO2和H2为原料，经催化可转化为有机物，其微观反应原理如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A．反应①属于置换反应
B．反应①的化学方程式为
C．在反应②中，m（CO）：m（H2）=4：9
D．在甲物质中，氢元素的质量分数为17.24%
7．农业种植需要各种化肥。下列化肥中属于氮肥的是（ ）
A．NH4Cl B．Ca(H2PO4)2 C．NH4H2PO4 D．KCl
8．水与人们的生活息息相关。下列有关水的说法错误的是（ ）
A．活性炭的吸附作用可使海水转化为淡水
B．电解水实验说明水是由氢、氢两种元素组成
C．农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药
D．为了节约用水，农业和园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌
9．英国化学家戴维将光气与氨作用合成尿素，该反应为：COCl2+4NH3=2X+CO(NH2)2下列说法错误的是（ ）
A．X的化学式为NH4CI B．两种生成物都可以做氮肥
C．NH3中氮元素的化合价为-3价 D．该反应属于复分解反应
10．施肥是使农业增产的重要手段。下列化肥属于复合肥料的是（ ）
A．CO（NH2）2 B．KNO3 C．K2SO4 D．Ca3（PO4）2
11．学习氧气相关知识后，小深和同学组队开启了“过氧化氢溶液制取氧气”的项目式学习，
下图实验操作中正确的是（ ）
A．取少量MnO2
B．倾倒H2O2溶液
C．回收MnO2
D．称回收的MnO2质量
12．除去难溶性杂质后的食盐中往往含有少量的Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质，为了将这些杂质除去，可向食盐溶液中加入过量的NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液，然后过滤除去沉淀，再加入盐酸调至溶液pH=7，最后经蒸发得到精盐。下列操作及加入溶液顺序错误的是（ ）
A．BaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、HCl
B．BaCl2、NaOH、Na2CO3、过滤、HCl
C．Na2CO3、BaCl2、NaOH、过滤、HCl
D．NaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、HCl
二、非选择题
13．结合下表中氯化钠的溶解度回答下列问题。
温度/ ℃ 0 10 20 30 40 50
溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
（1）氯化钠属于 (填“易溶”“可溶”“微溶”或“难溶”)物质。
（2）30 ℃时，氯化钠的溶解度为 g。
（3）从表中数据发现氯化钠溶解度的主要特点是 。
（4）从食盐水中得到食盐固体，一般采用的方法是 结晶法。
（5）如果有358 g氯化钠，10 ℃时最少需用 g水才能完全溶解。
（6）20 ℃时，将20 g食盐放入50 g水中，搅拌溶解，所得溶液中溶质的质量分数为 (结果精确至0.1%)。
14．我国著名的化学家侯德榜发明了制纯碱的方法被称为，其部分流程如下：
（1）碳酸氢钠除了可以制取纯碱碳酸钠，在生活中也有广泛用途，请你写出其一种用途 。
（2）通入CO2发生反应的化学方程式为，其中X的化学式为 。
（3）在制纯碱过程中得到的NH4Cl常用来作化肥，该化肥属于____。
A．氨肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥
（4）利用化学方程式计算加热分解碳酸氢钠固体84g可以生成纯碱多少克？
①解：设可生成纯碱的质量为x。
④列比例式：
⑤求解：x=53g答：生成纯碱的质量为53克。
上述过程中有错误的步骤有 （填序号）。
15．已知A、B为两种黑色粉末，D为红色单质。A、B、C、D、E、F六种物质之间的转化关系如图所示(部分生成物已省略)。
请回答下列问题：
（1）A的化学式为 ，D的化学式为 。
（2）上述六种物质中属于氧化物的是 (填字母)。
（3）反应①的化学方程式为 。
（4）C与澄清石灰水反应的现象为 。
（5）反应②的化学方程式为 。
16．为了学习金属的性质，某小组同学进行了一系列的学习。探究活动如下：
（1）【活动】查阅资料：《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤从架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化。”
鼓入足量空气的目的是 ，从而提高炉温。
（2）【活动Ⅱ】实验探究：
为验证银、铁、铜三种金属的活动性，小明设计了如图实验（金属都过量）：
试管C中发生反应的化学方程式为 。
（3）上述实验中能证明铁、铜的活动性强弱的现象是 。
（4）【活动Ⅲ】回收金属：同学们将四个试管中的废物倒入同一个烧杯中（如图所示），得到金属粉末M。同学们为提取出金属粉末M中的银，做了如下实验：
溶液X是 溶液，写出溶液Y中含有的一种溶质是 （写化学式）。
17． 为了测定某纯碱样品中碳酸钠和氯化钠的含量（其他成分可忽略），将一定量的该样品溶解在100g水中，加入足量的氯化钙溶液，反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl，反应中物质间的质量关系如右图所示。当反应恰好完成时过滤，测得滤液中氯化钠的质量分数为6%。试计算该样品中：
（1）氯化钠的质量；
（2）碳酸钠的质量分数。
答案解析部分
1．【答案】D
【解析】【解答】A、pH是反映物质酸碱性强弱的指标，它的范围通常在0﹣14之间 ，故A错误；
B、 如果我们的环境没有任何污染， 正常雨水中仍然会溶解有二氧化碳气体，二氧化碳和水反应会生成碳酸，碳酸的pH约为5.6，所以雨水的pH小于7，故B错误；
C、硫酸和大理石反应生成微溶于水的硫酸钙会覆盖在大理石的表面，阻止反应的进行，所以实验室不能采用硫酸和大理石制取CO2，故C错误；
D、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，把鸡蛋放到盛有稀盐酸的烧杯中，由于重力的作用，鸡蛋下沉，鸡蛋全没入稀盐酸中，鸡蛋壳和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳气体附着在鸡蛋壳表面，产生较大的浮力， 当浮力大于重力时，鸡蛋上浮，接近液面时，二氧化碳气泡破裂，逸散到空气中，鸡蛋的重力又大于浮力，鸡蛋又下沉，如此反复，所以鸡蛋不断上下浮沉，故D正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据pH的范围是0—14进行分析解答；
B、根据正常雨水中溶解有二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸进行分析解答；
C、根据硫酸和大理石反应生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在大理石表面进行分析解答；
D、根据鸡蛋的重力、鸡蛋壳与稀盐酸反应生成二氧化碳气体产生浮力进行分析解答。
2．【答案】D
【解析】【解答】A、测定密度方法比较复杂，而且氧气和空气的密度相当，故A错误；
B、三种气体都是无色无味的气体，闻气味不能鉴别，故B错误；
C、空气和氧气在石灰水中的现象相同，不能鉴别，故C错误；
D、燃着的木条在空气中现象不变，在氧气中燃烧更旺，在二氧化碳中熄灭，现象不同，能鉴别，故D正确；
故选D．
【分析】A、根据氧气的密度和空气的密度相当进行分析；
B、根据三种气体都是无色无味的气体；
C、根据二氧化碳会使带火星的木条复燃进行分析；
D、根据燃着的木条在三种气体中的现象不同进行分析．
3．【答案】B
【解析】【解答】A. 向一定量石灰石中滴加稀盐酸，碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，至完全反应，气体质量不再增加，故气体的质量先是零，再不断上升，最后形成一条水平直线，故不符合题意。
B. 在某一密闭装置内点燃红磷，红磷燃烧放出大量的热，会使装置内空气受热膨胀，压强增大；随着红磷燃烧消耗装置内的氧气，氧气的体积减少，压强减小，完全反应后冷却至室温，最终压强比反应前小，故符合题意。
C. 高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应后氧气逸出，剩余固体的质量减少，固体中锰元素的质量分数增加，至完全反应，不再发生改变，故不符合题意。
D. 由电解水的实验结论：正氧负氢、氢二氧一，电解水生成氢气和氧气体积比为2：1，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
4．【答案】C
【解析】【解答】A、a点只有部分硝酸银参加反应，则溶液中含有硝酸银、生成的硝酸锌、没有反应的硝酸铜，此时溶液中含三种金属离子，故正确；
B、b点时表示锌与硝酸银恰好完全反应，固体中含有反应生成的Ag和未反应的Zn，故正确；
C、b点时，溶液中已经没有硝酸银，滴加稀盐酸，不会生成白色沉淀，故错误；
D、锌先和硝酸银反应，此时硝酸铜没有反应，溶液是蓝色，硝酸银反应完后，锌和硝酸铜反应生成无色的硝酸锌溶液和铜，一段时间后由蓝色逐渐变为无色，故正确；
故选：C。
【分析】根据金属活动性：Zn>Cu>Ag，向一定质量AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，锌先和硝酸银反应产生硝酸锌和银，然后锌与硝酸铜发生反应生成硝酸锌和铜，
则析出银的过程溶液质量减少，为b点之前发生的反应，
则析出铜的过程溶液质量增加，为bc段。硝酸银和稀盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，含铜离子的溶液是蓝色的，据此分析解答。
5．【答案】C
【解析】【解答】A、由平台高度可知，完全反应后甲生成的气体比乙多，故正确；
B、由拐点对应的横坐标可知，乙完全反应需要时间短，说明乙的金属活动性比甲强，故正确；
C、由于不知道两种金属的相对原子质量，无法确定甲、乙的化合价，故错误；
D、如果甲、乙反应后在化合物中的化合价相同，甲的相对原子质量比乙小，故正确；
故选：C。
【分析】根据图像信息，金属活动性顺序越强，与酸反应越快，氢气质量=金属化合价×金属质量÷金属的相对原子量分析。
6．【答案】D
【解析】【解答】A、置换反应的生成物是一种单质和一种化合物，反应①中产物均为化合物，不符合题意，故A错误；
B、反应①的反应物为氢气和二氧化碳，生成物为水和一氧化碳，反应条件为催化剂I，B中未标出反应条件，故B错误；
C、反应②中，反应物为一氧化碳和氢气，生成物为丁烷和水，故反应方程式应为4CO+9H2
C4H10+4H2O。反应中=m(CO)：m(H2)=(4×28)：(9×2)=56：9。故C错误；
D、甲物质的化学式为C4H10，其氢元素的质量分数为×100%≈17.24%，故D正确；
故选：D
【分析】A.根据置换反应的概念分析；B、根据反应原理模型分析反应物和生成物，写出反应方程式；C、根据化学反应方程式得出参加反应的物质的质量比；D、根据化学式确定元素质量分数。
7．【答案】A
【解析】【解答】A、氯化铵中含有氮元素，属于氮肥，A符合题意；
B、磷酸钙中含有磷元素，属于磷肥，B不符合题意；
C、磷酸二氢铵中含有磷元素和氮元素，属于复合肥，C不符合题意；
D、氯化钾中含有钾元素，属于钾肥，D不符合题意。
故答案为：A.
【分析】含有钾、氮、磷三种元素中其中某一种元素时为对应的肥料，若含有两种或两种以上为复合肥，据此分析。
8．【答案】A
【解析】【解答】A、活性炭可以吸附水中的色素和异味，但是不能吸附可溶性杂质，所以不能将海水转化为淡水，说法符合题意；
B、水在通电的条件下分解，生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据化学反应前后元素的种类不变，所以水是由氢、氢两种元素组成，说法不符合题意；
C、农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药，可减少对水资源的污染，说法不符合题意；
D、农业和园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌，可节约用水，说法不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据活性炭的吸附性进行分析；
B、根据电解水的结论进行分析；
C、根据化肥和农药的使用进行分析；
D、根据节约用水的措施进行分析。
9．【答案】D
【解析】【解答】A、根据质量守恒定律可知，该反应反应前有4个氮原子、12个氢原子、1个碳原子、1个氧原子和2个氯原子，反应后有1个碳原子、1个氧原子、2个氮原子，4个氢原子，则一个X中含有1个氮原子，4个氢原子，1个氯原子，则X的化学式为：NH4Cl，故A正确；
B、生成物为氯化铵和尿素，氯化铵和尿素都含有氮元素，都可以做氮肥，故B正确；
C、根据化合物中各元素的化合价代数和为0可知，氨气中的氮元素为-3价，故C正确；
D、该反应不是两种化合物相互交换成分生成新的化合物的反应，不属于复分解反应，故D错误；
故答案为：D。
【分析】A、根据质量守恒定律分析；
B、根据氯化铵和尿素都含有氮元素可作氮肥分析；
C、根据化合物中各元素的化合价代数和为0分析；
D、根据复分解反应的特点“双交换价不变”分析。
10．【答案】B
【解析】【解答】A、尿素中含有N元素，是氮肥，A不符合题意；
B、硝酸钾中含有K、N两种营养元素，是复合肥料，B符合题意；
C、硫酸钾中含有K元素，是钾肥，C不符合题意；
D、磷酸钙中含有P元素，是磷肥，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据化肥的分类分析，植物所需氮、磷、钾三种营养元素，含氮元素的化肥为氮肥，含磷元素的化肥为磷肥，含钾元素的化肥为钾肥，含两种或以上营养元素的为复合肥。
11．【答案】A
【解析】【解答】A. 取少量MnO2，试管倾斜（或平放），用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后使试管直立起来，故正确；
B. 向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中试管没有倾斜、瓶口没有紧挨试管口、瓶塞没有倒放，故错误；
C. 过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，故错误；
D. 托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，不能用手拿砝码，应用镊子夹取，故错误；
故答案为：A。
【分析】A、根据向试管中装粉末状固体药品的方法（“一倾、二送、三直立”）分析。
B、液体药品取用是要“一贴（手心）二倒（放瓶塞）三倾斜”。
C、根据过滤要注意“一贴、二低、三靠”的原则分析。
D、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则分析。
12．【答案】C
【解析】【解答】A. 碳酸钠在氯化钡溶液之后加入，故正确，不符合题意；
B. 碳酸钠在氯化钡溶液之后加入，故正确，不符合题意；
C. 碳酸钠在氯化钡溶液之前加入，反应后溶液中含有过量氯化钡没有除去，故错误，符合题意；
D. 碳酸钠在氯化钡溶液之后加入，故正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】除杂问题的解题关键是抓住除杂的必需条件，即加入的试剂只与杂质反应，而且反应后不引入新的杂质。
13．【答案】（1）易溶
（2）36.3
（3）氯化钠的溶解度受温度变化的影响较小
（4）蒸发溶剂
（5）1 000
（6）26.5%
【解析】【解答】（1）从表中数据可知，20 ℃ 时，氯化钠的溶解度为36.0g，大于10g，属于易溶物质。
（2）从表中数据可知，30℃时，氯化钠的溶解度为36.3g。
（3）从表中数据可知，氯化钠溶解度的主要特点是：氯化钠的溶解度受温度的影响较小。
（4）因为氯化钠的溶解度受温度的影响较小，因此从食盐水中得到食盐固体，一般采用的方法是蒸发结晶。
（5）10 ℃ 时，氯化钠的溶解度为35.8g，即在该温度下的100g水中最多能溶解35.8g氯化钠，那么在该温度下溶解358g氯化钠，至少需要1 000g水。
（6）20℃ 时，氯化钠的溶解度 36.0g，则该温度下，50g水中最多能溶解18 g氯化钠；因此20 ℃ 时，将20g食盐放入50g水中，搅拌溶解，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液，其中溶质的质量分数=。
【分析】 (1)、 通常把在室温(20度)下：
溶解度在10g以上的物质叫易溶物质；
溶解度在1~10g的物质叫可溶物质；
溶解度在0.01g~1g的物质叫微溶物质；
溶解度小于0.01g的物质叫难溶物质。
可见溶解是绝对的，不溶解是相对的。
(2)、 由表格数据可知分析；
(3)、 溶解度与温度有关，根据题中数据可知， 随温度变化，氯化钠的溶解度变化较小；
(4)、饱和溶液和不饱和溶液之间的变化：
(5)、根据溶解度的概念分析，固体物质溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。
(6)、溶质的质量分数=，若是饱和溶液，饱和溶液的溶质质量分数=，据此分析；
14．【答案】（1）制作糕点等
（2）H2O
（3）A
（4）②④
【解析】【解答】 (1)、碳酸氢钠可以用于制作糕点等。
(2)、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，则X为 H2O 。
(3)、在制纯碱过程中得到的NH4Cl常用来作化肥，该化肥中只含氮、磷、钾中的氮元素，故属于氮肥。
(4)、①解：设可生成纯碱的质量为x。
④列比例式：
更正为：
x=53g
答：生成纯碱的质量为53克。
上述过程中有错误的步骤有 ②的方程式书写错误，④的比例式错误。
【分析】（1）根据碳酸氢钠显碱性，能与酸反应来解答；
（2）根据化学反应中原子的种类、数目和质量不变来解答；
（3）根据化学式中含有氮、磷、钾中的某种元素，就是某种肥料来解答；
（4）根据碳酸氢铵受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳的方程式中的反应物来计算碳酸钠的质量来解答。
15．【答案】（1）C；Cu
（2）BCF
（3）C+2CuO2Cu+CO2↑
（4）澄清石灰水变浑浊
（5）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
【解析】【解答】
(1)、A的化学式为C，D的化学式为Cu；
(2)、上述六种物质中属于氧化物的是B、C、F。氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。在这六种物质中，B为CuO，C为CO2，F为CaO，都是氧化物；
(3)、反应①是碳和氧化铜的反应，生成铜和二氧化碳，反应①的化学方程式为C+2CuO2Cu+CO2↑。；
(4)、C为二氧化碳，二氧化碳与澄清石灰水反应会生成碳酸钙沉淀，导致澄清石灰水变浑浊，C与澄清石灰水反应的现象为澄清石灰水变浑浊；
(5)、C为CO2，D为Cu，所以反应②是二氧化碳和氢氧化钙的反应，生成碳酸钙沉淀和水，反应②的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
【分析】 A、B为两种黑色粉末，D为红色单质，A和B在高温下生成C和D，碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，则D是铜，C是二氧化碳；二氧化碳和澄清石灰水反应生成沉淀E，则E是碳酸钙；二氧化碳可以转化为F，F也能将氧化铜还原为铜，则F是一氧化碳，A是碳，B是氧化铜；据此分析解答。
16．【答案】（1）使木炭充分反应
（2）
（3）试管B中有气泡产生，试管D中无明显变化
（4）硝酸银##AgNO3；Fe(NO3)2##Cu(NO3)2
【解析】【解答】（1）鼓入足量空气的目的，是提供充足的氧气，可以使木炭充分燃烧；
故填： 使木炭充分反应 ；
（2）试管C中，铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，化学方程式为 ；
故填：；
（3）试管B中有气泡产生，试管D中无明显变化，说明铁的活动性强于氢，铜的活动性弱于氢，说明铁的活动性强于铜；
故填： 试管B中有气泡产生，试管D中无明显变化 ；
（4）根据题中分析，金属粉末M中含有铁、铜和银，为提取出金属粉末M中的银，应加入硝酸银；铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，加入适量硝酸银溶液，可将铁和铜反应完全，所以溶液Y中含有溶质Fe(NO3)2、Cu(NO3)2。
故填：硝酸银或AgNO3；Fe(NO3)2或Cu(NO3)2；
【分析】（1）鼓入足量空气，使木炭充分燃烧，该反应放热，从而提高炉温；
（2）根据置换反应，铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银；
（3）根据实验现象分析，铁比铜活泼；
（4）根据题中分析，金属都过量，铁和铜的活动性强于银，则金属粉末M中含有铁、铜和银，利用金属活动性顺序，可以解答相关问题。
17．【答案】解：设样品中碳酸钠的质量为x，氯化钠的质量为y，生成氯化钠的质量为z。
Na2CO3＋ CaCl2=CaCO3↓ ＋ 2NaCl
106 100 117
x 10g z
解得x＝10.6g
解得z＝11.7g
则氯化钠的质量分数为
解得y≈2.9g
∴碳酸钠的质量分数=
答：样品中氯化钠的质量是2.9g；碳酸钠的质量分数是78.5%。
【解析】【解答】根据题意可知，纯碱样品中碳酸钠能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，而氯化钠不反应，故反应恰好完成时，所得溶液为氯化钠溶液，且溶质氯化钠来自两部分：原混合物中的和反应生成的；根据图示可知，氯化钙溶液加到140g时，恰好完全反应，且生成碳酸钙质量为10g，据此计算。
解：设样品中碳酸钠的质量为x，氯化钠的质量为y，生成氯化钠的质量为z。
Na2CO3＋ CaCl2=CaCO3↓ ＋ 2NaCl
106 100 117
x 10g z
解得x＝10.6g
解得z＝11.7g
则氯化钠的质量分数为
解得y≈2.9g
∴碳酸钠的质量分数=
答：样品中氯化钠的质量是2.9g；碳酸钠的质量分数是78.5%。
【分析】此题是关于化学方程式及溶质质量分数的计算题，主要是利用图表及反应方程式来分析和解决化学计算中的有关问题，要求学生有较强的识图能力和数据分析能力，解题的关键是找出相关的化学反应，并依据已知量对未知的应求量进行求解计算，解题要规范。
