江苏省泰州市姜堰区第四中学2023-2024学年九年级下学期
3月独立作业化学试题
(考试时间：60分钟，满分60分)
相对原子质量：H-1，O-16，C-12，S-32，Na-23，Cl-35.5
第一部分 选择题(共20分)
一、(本题包括10小题，每小题1分，共10分。每小题只有一个选项符合题意，将其序号填入下表中。)
1. 泰州具有悠久的文明历史，下列过程与化学变化有密切关系的是
A. 用木头做“兴化木船” B. 用泥土筑成泰州城墙
C. 古泰州盐场晒盐 D. 用粮食酿“梅兰春”酒
2. 下列图示的实验操作正确的是
A．向试管中加锌粒 B．点燃另一酒精灯 C．检查装置的气密性 D．稀释浓硫酸
A. A B. B C. C D. D
3. 下列物质由分子构成的是
A. 金刚石 B. 铁 C. 氧化钠 D. 氮气
4. 室温时，下列液体的pH小于7的是
A. 白醋 B. 蒸馏水 C. 食盐水 D. 肥皂水
5. 磷元素在元素周期表中的信息和磷原子的结构示意图如图所示。下列叙述正确的是
A. 磷是金属元素
B. 磷原子中的质子数为15
C. 磷原子中的核外电子数为5
D. 磷的相对原子质量为30.97g
6. 物质的用途与性质密切相关，下列说法正确的是
A. 浓硫酸可用作干燥剂，是因为浓硫酸具有吸水性
B. 酒精可用作溶剂，是因为酒精具有可燃性
C. 小苏打能作发酵粉，是因为小苏打能与面粉反应
D. 液氧可用于火箭发射，是因为氧气具有可燃性
7. 石灰石的主要成分是CaCO3.下列说法不正确的是
A. CaCO3属于碳酸盐 B. 贝壳和珍珠中含有CaCO3
C. CaCO3易溶于水 D. CaCO3可用作补钙剂
8. 下列关于实验现象的描述正确的是
A. 铁和稀硫酸反应，溶液由无色变为黄色
B. 硫酸铜溶液与硝酸钡溶液反应生成蓝色沉淀
C. 滴有酚酞试液的蒸馏水中加入Fe(OH)3固体，溶液变红色
D. 红磷在空气中燃烧，产生浓厚的白烟，放出热量
9. 滴有酚酞的石灰水与足量的下列物质充分反应，酚酞仍显红色的是（ ）
A. 稀硫酸 B. 盐酸 C. 硫酸铜溶液 D. 碳酸钠溶液
10. 现有X、Y、Z三种金属，将X和Y分别放入盐酸中，X溶解并产生H2，Y不反应，将Y和Z分别放入AgNO3溶液中，一段时间后，在Y表面有Ag析出，而Z没有变化。X、Y和Z的金属活动性顺序正确的是
A. X>Y>Z B. X>Z>Y C. Y>X>Z D. Z>Y>X
二、(本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。多选或错选均不给分。)
11. 下列离子能在含有盐酸的溶液中大量共存的是（ ）
A. Mg2+、C1- B. Na+、 C. K+、OH- D. Ag+、
12. 铜元素的“化合价与物质类别”对应关系如下图。下列有关说法不正确的是
A. Cu（OH）2属于碱
B. 物质a的化学式为Cu2O
C. Cu可与稀硫酸反应生成CuSO4
D. CuSO4溶液可与氢氧化钠溶液反应生成Cu（OH）2
13. 下表中所选药品或方法能达到实验目的的是
选项 实验目 所选药品或方法
A 比较铜和银的金属活动性强弱 分别向盛有铜和银的试管中加入稀盐酸
B 除去MgSO4溶液中少量的硫酸 加入过量的氢氧化镁，过滤
C 鉴别硫酸铵和硫酸钾固体 分别与少量熟石灰混合后，研磨，闻气味
D 分离硫酸钡和碳酸钙的混合物 加水充分溶解后，过滤
A. A B. B C. C D. D
14. 硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A. 用搅拌或加热的方法能增大氯化钠在水中的溶解度
B. 40℃时，100g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9g
C. t℃时，硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液的溶质质量分数相等
D. 将硝酸钾溶液由40℃降温至20℃，不一定有硝酸钾晶体析出
15. 常温下，将10g5%NaOH溶液逐滴加入盛有5g5%稀盐酸(含2滴酚酞)的锥形瓶中，边滴边振荡。下列有关说法正确的是
A. 滴加过程中，锥形瓶内溶液中Na+的数目不断增加
B. 滴加过程中，溶液恰好由无色变为红色时，溶液pH为7
C. 滴加过程中，锥形瓶内溶液温度不断升高
D. 滴加结束后，取少量溶液蒸干，所得白色固体是NaCl
第二部分 非选择题(共40分)
16. 请用相关化学知识回答下列问题。
化学来源于生活，又服务于生活，它在保护身体健康、能源、环境和材料等方面，为满足人类不断增长物质、精神需求作出了巨大的贡献。请用所学的化学识回答下列问题。
（1）生活中常用“加铁酱油”“高钙牛奶”来补充人体所需的“铁”和“钙”，这里的“铁”和“钙”应理解为___________(填字母)
A. 元素 B. 原子 C. 单质
（2）生活中利用洗洁精的___________作用除油污。
（3）胃酸的主要成分是盐酸，可用小苏打治疗胃酸过多症，写出用小苏打治疗胃酸过多症时的化学方程式：___________。
（4）2021年3月全国两会期间，政府工作报告中提到的“碳达峰”“碳中和”成为热词。碳中和必须做好“加减法”，一手减少二氧化碳等温室气体排放，一手发展碳捕集和封存技术等，实现排放量和吸收量的平衡。碳捕捉技术常用NaOH溶液来捕捉二氧化碳，工艺流程如图所示(部分条件及物质未标出)。捕捉室中发生反应的化学方程式为___________，请该转化中可以循环利用的物质是___________。
17. 学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成(其它物质省略)，如图所示。请回答:
(1)若盐是硫酸钾，则①中发生反应的化学方程式为__________________。
(2)若盐是氯化亚铁，则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有______(填序号)。
(3)若盐是硝酸铜，由⑦来实现的化学方程式为:_________。
(4)图中⑤处应补充的文字是_______(写一种，不能与图中已有信息重复)。
18. A-H是初中化学常见物质。A和B是组成元素相同的两种液体。C是黑色固体，A溶液中加入C能够迅速产生气体D，E是磁铁矿的主要成分，与气体F反应用于工业炼铁。G常用作食品干燥剂。H是胃液的主要成分，C与H反应后溶液变蓝。请回答下列问题。
（1）D物质的用途是___________。
（2）A溶液加入C后，发生反应的化学方程式为___________。
（3）G和B反应的化学方程式为___________。
（4）写出E和F反应的化学方程式___________。已知：四氧化三铅(Pb3O4)中铅元素的化合价为+2和+4价，其化学式可改写为：2PbO·PbO2；E中铁元素的化合价为+2和+3价。仿照Pb3O4的改写，E的化学式可改写为___________。
19. 化学是一门以实验为基础的科学。根据如图所示的装置，回答下列问题。
（1）仪器a的名称___________。
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取CO2反应的化学方程式为___________，将产生的CO2通入E装置，若干燥的蓝色石蕊试纸没有变红，则试剂X可能是___________ (填试剂名称)；用D装置收集CO2验满的方法___________。
（3）实验室用A、C装置组合制取氧气，反应的化学方程式为___________；能用C收集氧气的原因___________。潜水器中使用过氧化钠(Na2O2)与CO2反应制取氧气，同时生成碳酸盐，其反应的化学方程式为___________。
（4）实验室用装置B制取纯净氢气的方程式为___________。
20. 松花蛋是我国特有的传统美食，
（1）因为含有碱性物质，略有涩味，所以，人们喜欢在食用松花蛋时加入___________以减轻涩味。
任务一】浸松花蛋粉，寻找涩味缘由
（2）取适量松花蛋粉(用于制作松花蛋泥的原料)，加入足量水，搅拌、过滤。利用___________ (填字母序号)测得滤液pH=12.3，证明滤液中含有碱性物质。
A. 酚酞试液 B. 广泛pH试纸 C. pH计
【提出问题】滤液中的碱性物质是什么？
【查阅资料】松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱等。
【分析推理】
（3）松花蛋粉加水调和时发生如下反应：CaO+H2O=Ca(OH)2，___________(写化学方程式)。甲同学认为滤液中的碱性物质是氢氧化钠。乙同学对甲同学的说法提出质疑，认为滤液中碱性物质除氢氧化钠外，还可能含有___________(填化学式)或碳酸钠。
【方案设计】
（4）同学们认可以利用下列试剂中___________ (填字母序号)证明滤液中存在碳酸钠。
A. 紫色石蕊试液 B. 氯化钙溶液 C. 稀盐酸 D. 氢氧化钡溶液
【反思总结】
（5）判断化学反应后溶液的成分时，既要考虑生成物，又要考虑___________。
【任务二】腌松花蛋，制作传统美食。
（6）将松花蛋粉加入容器中，慢慢加水；并不断搅拌，得到松花蛋泥，再裹到鸭蛋上密封。从安全角度说明“慢慢加水，并不断搅拌”的目的是___________。
【任务三】了解纯碱的制备——“侯氏制碱法”
“侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵(NH4Cl)，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。
（7）纯碱属于___________(填“酸”“碱”或“盐”)。
（8）饱和氯化钠溶液吸收的两种气体是___________ (填字母序号)。
A. Cl2 B. NH3 C. SO2 D. CO2
【任务四】
探究Na2CO3溶液呈碱性原因
【查阅资料】①溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的OH-。
②Na2CO3在水中全部解离出Na+和CO。
③CaCl2溶液呈中性，Ca2+、Cl-对溶液的酸碱性没有影响。
【提出猜想】
（9）猜想一：H2O单独起作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性。
猜想二：Na+与H2O作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性。
猜想三：___________。
【实验探究】
（10）完成下列表格
实验操作 实验现象 实验结论
(1)向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想一不成立
(2)向试管中加入一定量的NaCl溶液，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想二不成立
(3)①向试管中加入一定量的Na2CO3溶液，滴入2滴酚酞溶液②往①所得溶液中逐滴加入CaCl2溶液至过量 ①溶液由无色变红色②___________、___________ 猜想三成立
【解释与结论】
（11）同学们和老师交流，得知CO和H2O作用，产生较多的OH-和一种钠盐___________(填化学式)。
【拓展与延伸】
（12）结合任务二的所有信息和结论，运用初中化学所学知识，经过分析推理可得出：Na2CO3溶液中除碳酸根离子外还含有的阴离子是___________。
【任务五】探究市售纯碱样品成分
市售纯碱主要成分是碳酸钠，还含少量氯化钠等杂质。
已知：①部分银盐的溶解性如下表：
NO Cl- CO
Ag+ 溶 不 不
②氯化银不溶于稀硝酸。
（13）验证样品中含有氯化钠
实验Ⅰ、取纯碱样品，加水溶解得溶液X，测得溶液pH约为12。
实验Ⅱ、取溶液X，滴加过量试剂Y，产生能使澄清石灰水变浑浊气体。
实验Ⅲ、向实验Ⅱ后所得溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
结论：样品中含有氯化钠。
①实验Ⅱ中所加的试剂Y应选用___________(填字母)。
a．稀盐酸 b．稀硝酸 c．氢氧化钠溶液 d．氯化钙溶液
②称取3.0g干燥纯碱样品，加水溶解，逐滴加入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，边滴边搅拌，恰好完全反应时，消耗盐酸40.0g，求样品中碳酸钠的质量分数______(写出计算过程，结果精确到0.1%)。江苏省泰州市姜堰区第四中学2023-2024学年九年级下学期
3月独立作业化学试题
(考试时间：60分钟，满分60分)
相对原子质量：H-1，O-16，C-12，S-32，Na-23，Cl-35.5
第一部分 选择题(共20分)
一、(本题包括10小题，每小题1分，共10分。每小题只有一个选项符合题意，将其序号填入下表中。)
1. 泰州具有悠久的文明历史，下列过程与化学变化有密切关系的是
A. 用木头做“兴化木船” B. 用泥土筑成泰州城墙
C. 古泰州盐场晒盐 D. 用粮食酿“梅兰春”酒
【答案】D
【解析】
【详解】物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化； 反之，则是物理变化。用粮食酿“梅兰春”酒过程中，淀粉等转化成酒精，有新的物质生成，是化学变化。选D
2. 下列图示的实验操作正确的是
A．向试管中加锌粒 B．点燃另一酒精灯 C．检查装置的气密性 D．稀释浓硫酸
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、取用块状固体时，不能直接如图放入，将会砸裂试管底部，故选项错误；
B、点燃酒精灯时，应用火柴点燃，不能用酒精灯去引燃另一只酒精灯，否则会引起安全事故，故选项错误；
C、在检验装置的气密性时，利用的是装置内气体的压强改变，有气泡冒出时，说明装置气密性良好，否则气密性不好，故选项正确；
D、稀释浓硫酸时，将水沿容器内壁缓缓注入浓硫酸中，会沸腾溅出，可能伤人．故选项错误；
故选：C。
3. 下列物质由分子构成的是
A. 金刚石 B. 铁 C. 氧化钠 D. 氮气
【答案】D
【解析】
【详解】A、金刚石由碳原子构成，不符合题意；
B、铁由铁原子构成，不符合题意；
C、氧化钠由钠离子和氧离子构成，不符合题意；
D、氮气由氮分子构成，符合题意。
故选D。
4. 室温时，下列液体的pH小于7的是
A. 白醋 B. 蒸馏水 C. 食盐水 D. 肥皂水
【答案】A
【解析】
【详解】A、室温下，白醋显酸性，pH<7，符合题意；
B、室温下，蒸馏水显中性，pH=7，不符合题意；
C、室温下，食盐水显中性，pH=7，不符合题意；
D、室温下，肥皂水显碱性，pH＞7，不符合题意。
故选A。
5. 磷元素在元素周期表中的信息和磷原子的结构示意图如图所示。下列叙述正确的是
A. 磷是金属元素
B. 磷原子中的质子数为15
C. 磷原子中的核外电子数为5
D. 磷的相对原子质量为30.97g
【答案】B
【解析】
【详解】A、磷是“石”字旁，是非金属元素，错误；
B、结构示意图圆圈内数字为质子数，磷原子中的质子数为15，正确；
C、原子中质子数=核外电子数，磷原子中的核外电子数为15，错误；
D、相对原子质量的单位是“1”不是“g”，磷的相对原子质量为30.97，错误；
故选:B。
6. 物质的用途与性质密切相关，下列说法正确的是
A. 浓硫酸可用作干燥剂，是因为浓硫酸具有吸水性
B. 酒精可用作溶剂，是因为酒精具有可燃性
C. 小苏打能作发酵粉，是因为小苏打能与面粉反应
D. 液氧可用于火箭发射，是因为氧气具有可燃性
【答案】A
【解析】
【详解】A、浓硫酸可用作干燥剂，是因为浓硫酸具有吸水性，故A正确；
B、酒精具有可燃性，可用作燃料，可用作溶剂是因为酒精能溶解其他物质，故B错误；
C、小苏打能作发酵粉，是因为小苏打受热能分解产生二氧化碳气体，使面疏松多孔，故C错误；
D、液氧可用于火箭发射，是因为氧气具有助燃性，而不是可燃性，故D错误。
故选A。
7. 石灰石的主要成分是CaCO3.下列说法不正确的是
A. CaCO3属于碳酸盐 B. 贝壳和珍珠中含有CaCO3
C. CaCO3易溶于水 D. CaCO3可用作补钙剂
【答案】C
【解析】
【详解】A、CaCO3中含有碳酸根离子，属于碳酸盐，故A正确；
B、贝壳和珍珠中主要成分是CaCO3，故B正确；
C、CaCO3难溶于水，故C错误；
D、CaCO3含钙元素，且能与胃液中的盐酸反应生成氯化钙，可用作补钙剂，故D正确。
故选C。
8. 下列关于实验现象的描述正确的是
A. 铁和稀硫酸反应，溶液由无色变为黄色
B. 硫酸铜溶液与硝酸钡溶液反应生成蓝色沉淀
C. 滴有酚酞试液的蒸馏水中加入Fe(OH)3固体，溶液变红色
D. 红磷在空气中燃烧，产生浓厚的白烟，放出热量
【答案】D
【解析】
【详解】A、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，溶液由无色变为浅绿色，此选项错误；
B、硫酸铜溶液与硝酸钡溶液反应生成白色沉淀硫酸钡，此选项错误；
C、碱溶液中含有氢氧根离子，所以碱溶液能使酚酞试液变红，Fe(OH)3难溶于水，所以滴有酚酞试液的蒸馏水中加入Fe(OH)3固体，溶液不变色，此选项错误；
D、红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，产生浓厚的白烟，放出热量，此选项正确。
故选D。
9. 滴有酚酞的石灰水与足量的下列物质充分反应，酚酞仍显红色的是（ ）
A. 稀硫酸 B. 盐酸 C. 硫酸铜溶液 D. 碳酸钠溶液
【答案】D
【解析】
【详解】酚酞试液在碱性溶液中为红色，滴有酚酞的石灰水与足量的下列物质充分反应，酚酞仍显红色，则所得的溶液仍然呈碱性。
A、氢氧化钙与足量稀硫酸充分反应，生成硫酸钙和水，最后所得溶液呈中性或酸性，酚酞为无色，错误；
B、氢氧化钙与足量的稀盐酸充分反应，生成氯化钙和水，最后所得溶液呈中性或酸性，酚酞为无色，错误；
C、硫酸铜与氢氧化钙反应生成硫酸钙和氢氧化铜，最后所得溶液呈中性，酚酞为无色，错误；
D、碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠的水溶液呈碱性，酚酞为红色，正确。故选D。
10. 现有X、Y、Z三种金属，将X和Y分别放入盐酸中，X溶解并产生H2，Y不反应，将Y和Z分别放入AgNO3溶液中，一段时间后，在Y表面有Ag析出，而Z没有变化。X、Y和Z的金属活动性顺序正确的是
A. X>Y>Z B. X>Z>Y C. Y>X>Z D. Z>Y>X
【答案】A
【解析】
【详解】能与酸反应生成氢气的金属比不能与酸反应生成氢气的金属活泼，所以活动性X>Y；
活泼金属能从不活泼金属的盐溶液中将不活泼金属置换出来，Y表面有Ag析出，而Z没有变化，则活动性Y>Z。
所以活动性X>Y>Z，故选A。
二、(本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。多选或错选均不给分。)
11. 下列离子能在含有盐酸的溶液中大量共存的是（ ）
A. Mg2+、C1- B. Na+、 C. K+、OH- D. Ag+、
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A、Mg2+、C1-能在含有盐酸溶液中大量共存，此选项符合题意；
B、能与盐酸中的氢离子反应，不能在含有盐酸的溶液中大量共存，此选项不符合题意；
C、OH-能与盐酸中的氢离子反应，不能在含有盐酸的溶液中大量共存，此选项不符合题意；
D、Ag+能与盐酸中的氯离子反应，不能在含有盐酸的溶液中大量共存，此选项不符合题意。
故选A。
12. 铜元素的“化合价与物质类别”对应关系如下图。下列有关说法不正确的是
A. Cu（OH）2属于碱
B. 物质a的化学式为Cu2O
C. Cu可与稀硫酸反应生成CuSO4
D. CuSO4溶液可与氢氧化钠溶液反应生成Cu（OH）2
【答案】C
【解析】
【详解】A、氢氧化铜是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，不符合题意；
B、物质a属于氧化物，且铜元素显+1价，氧元素显-2价，化学式为：Cu2O，不符合题意；
C、在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜和稀硫酸不反应，符合题意；
D、硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，不符合题意。
故选C。
13. 下表中所选药品或方法能达到实验目的的是
选项 实验目的 所选药品或方法
A 比较铜和银的金属活动性强弱 分别向盛有铜和银的试管中加入稀盐酸
B 除去MgSO4溶液中少量的硫酸 加入过量的氢氧化镁，过滤
C 鉴别硫酸铵和硫酸钾固体 分别与少量熟石灰混合后，研磨，闻气味
D 分离硫酸钡和碳酸钙的混合物 加水充分溶解后，过滤
A. A B. B C. C D. D
【答案】BC
【解析】
【详解】A. 分别向盛有铜和银的试管中加入稀盐酸，铜和银与稀盐酸都不能反应，无法比较铜和银的金属活动性强弱，故A选项错误；
B. 加入过量的氢氧化镁，溶液中少量的硫酸完全与氢氧化镁反应生成MgSO4，能够除去MgSO4溶液中少量的硫酸，过滤后溶液中只有MgSO4，故B选项正确；
C. 分别与少量熟石灰混合后，研磨，硫酸铵与熟石灰反应生成强烈刺激气味的氨气，硫酸钾与熟石灰混合无刺激气味生成，故C选项正确；
D. 硫酸钡和碳酸钙难溶于水，所以加水过滤无法分离硫酸钡和碳酸钙的混合物，故D选项错误。
故选BC。
14. 硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A. 用搅拌或加热的方法能增大氯化钠在水中的溶解度
B. 40℃时，100g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9g
C. t℃时，硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液的溶质质量分数相等
D. 将硝酸钾溶液由40℃降温至20℃，不一定有硝酸钾晶体析出
【答案】CD
【解析】
【详解】A、用搅拌的方法能增大氯化钠在水中的溶解速率，但是不会增加溶解度；加热升高温度，能增大氯化钠在水中的溶解度；错误；
B、40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，则为163.9g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9g，错误；
C、t℃时，硝酸钾和氯化钠溶解度相等，故t℃时硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液的溶质质量分数相等，正确；
D、不确定溶液是否饱和，故将硝酸钾溶液由40℃降温至20℃，不一定有硝酸钾晶体析出，正确。
故选CD。
15. 常温下，将10g5%NaOH溶液逐滴加入盛有5g5%稀盐酸(含2滴酚酞)的锥形瓶中，边滴边振荡。下列有关说法正确的是
A. 滴加过程中，锥形瓶内溶液中Na+的数目不断增加
B. 滴加过程中，溶液恰好由无色变为红色时，溶液pH为7
C. 滴加过程中，锥形瓶内溶液温度不断升高
D. 滴加结束后，取少量溶液蒸干，所得白色固体是NaCl
【答案】A
【解析】
【详解】A、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，滴加过程中，锥形瓶内溶液中Na+的数目不断增加，故选项说法正确；
B、滴加过程中，溶液恰好由无色变为红色时，溶液显碱性，溶液pH大于7，故选项说法错误；
C、中和反应属于放热反应，滴加过程中，锥形瓶内溶液温度不一定不断升高，若是恰好完全反应后，继续滴加氢氧化钠溶液，溶液的温度会降低，故选项说法错误；
D、10g5%NaOH溶液中含有氢氧化钠的质量=10g×5%=5g，5g5%稀盐酸中含有氯化氢的质量=5g×5%=2.5g，根据关系式可知，此反应结束后氢氧化钠剩余，滴加结束后，取少量溶液蒸干，所得白色固体是NaCl和NaOH的混合物，故选项说法错误。
故选A。
第二部分 非选择题(共40分)
16. 请用相关化学知识回答下列问题。
化学来源于生活，又服务于生活，它在保护身体健康、能源、环境和材料等方面，为满足人类不断增长的物质、精神需求作出了巨大的贡献。请用所学的化学识回答下列问题。
（1）生活中常用“加铁酱油”“高钙牛奶”来补充人体所需的“铁”和“钙”，这里的“铁”和“钙”应理解为___________(填字母)
A. 元素 B. 原子 C. 单质
（2）生活中利用洗洁精的___________作用除油污。
（3）胃酸的主要成分是盐酸，可用小苏打治疗胃酸过多症，写出用小苏打治疗胃酸过多症时的化学方程式：___________。
（4）2021年3月全国两会期间，政府工作报告中提到的“碳达峰”“碳中和”成为热词。碳中和必须做好“加减法”，一手减少二氧化碳等温室气体排放，一手发展碳捕集和封存技术等，实现排放量和吸收量的平衡。碳捕捉技术常用NaOH溶液来捕捉二氧化碳，工艺流程如图所示(部分条件及物质未标出)。捕捉室中发生反应的化学方程式为___________，请该转化中可以循环利用的物质是___________。
【答案】（1）A （2）乳化
（3）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
（4） ①. 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ②. 氢氧化钠
【解析】
【小问1详解】
物质由元素组成，“加铁酱油”“高钙牛奶”中的“铁”和“钙”是指元素；
【小问2详解】
洗洁精对油污有乳化作用，可将油污分散为小液滴，形成乳浊液除去。
【小问3详解】
小苏打为碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
小问4详解】
碳捕捉技术常用NaOH 溶液来捕捉二氧化碳，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
由于氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则该流程中，既有氢氧化钠参与反应，又有氢氧化钠生成，则可循环利用的物质为氢氧化钠。
17. 学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成(其它物质省略)，如图所示。请回答:
(1)若盐是硫酸钾，则①中发生反应的化学方程式为__________________。
(2)若盐是氯化亚铁，则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有______(填序号)。
(3)若盐是硝酸铜，由⑦来实现的化学方程式为:_________。
(4)图中⑤处应补充的文字是_______(写一种，不能与图中已有信息重复)。
【答案】 ①. 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O ②. ④⑥ ③. Ba（NO3）2+CuSO4=Cu（NO3）2+BaSO4↓[或2AgNO3+CuCl2=2AgCl↓+Cu（NO3）2] ④. 金属氧化物+酸
【解析】
【详解】(1)根据酸碱中和生成硫酸钾和水分析解答；(2)根据一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物分析解答；(3)根据盐与盐之间的反应属于复分解反应分析解答；(4)根据金属氧化物与酸反应生成盐和水解答。(1)酸碱中和生成硫酸钾和水，该反应的化学方程式为2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O；(2)若盐是氯化亚铁，可通过铁与盐酸反应得到，也可以通过铁与盐溶液反应得到，故选④⑥；(3)反应⑦是盐与盐之间的反应，一种生成物是硝酸铜，另一种生成物必须是沉淀（硫酸钡或氯化银）。该反应的化学方程式为Ba（NO3）2+CuSO4=Cu（NO3）2+BaSO4↓[或2AgNO3+CuCl2=2AgCl↓+Cu（NO3）2]；(4)图中⑤处应补充的文字是金属氧化物+酸。
18. A-H是初中化学常见物质。A和B是组成元素相同的两种液体。C是黑色固体，A溶液中加入C能够迅速产生气体D，E是磁铁矿的主要成分，与气体F反应用于工业炼铁。G常用作食品干燥剂。H是胃液的主要成分，C与H反应后溶液变蓝。请回答下列问题。
（1）D物质的用途是___________。
（2）A溶液加入C后，发生反应的化学方程式为___________。
（3）G和B反应的化学方程式为___________。
（4）写出E和F反应的化学方程式___________。已知：四氧化三铅(Pb3O4)中铅元素的化合价为+2和+4价，其化学式可改写为：2PbO·PbO2；E中铁元素的化合价为+2和+3价。仿照Pb3O4的改写，E的化学式可改写为___________。
【答案】（1）供给呼吸（合理即可）
（2）
（3）
（4） ①. ②. FeO·Fe2O3
【解析】
【分析】A和B是组成元素相同的两种液体。C是黑色固体，A溶液中加入C能够迅速产生气体D，过氧化氢在催化剂的催化作用下生成水和氧气，则A为过氧化氢，B为水，D为氧气；E是磁铁矿的主要成分，与气体F反应用于工业炼铁，则E为四氧化三铁，F为一氧化碳；G常用作食品干燥剂，则为氧化钙；H为胃酸的主要成分，则为稀盐酸；C和H反应后溶液变蓝，而溶液中含有铜离子显蓝色，则C为氧化铜，且氧化铜可作过氧化氢制氧气的催化剂，符合推理。
【小问1详解】
D为氧气，氧气可供给呼吸，且支持燃烧，故填：供给呼吸（合理即可）；
小问2详解】
A为过氧化氢，C为氧化铜，发生的反应为过氧化氢在氧化铜的催化作用下生成水和氧气，化学反应方程式为，故填：；
【小问3详解】
G为氧化钙，B为水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学反应方程式为，故填：；
【小问4详解】
E为四氧化三铁，F为一氧化碳，反应为四氧化三铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，化学反应方程式为；四氧化三铁中氧元素的化合价为-2价，设+2价的铁原子个数为，则+3价的铁原子的个数为，根据化合物中各元素化合价代数和为零，可知，解得，则E的化学式可改为FeO·Fe2O3,故填：；FeO·Fe2O3。
19. 化学是一门以实验为基础的科学。根据如图所示的装置，回答下列问题。
（1）仪器a的名称___________。
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取CO2反应的化学方程式为___________，将产生的CO2通入E装置，若干燥的蓝色石蕊试纸没有变红，则试剂X可能是___________ (填试剂名称)；用D装置收集CO2验满的方法___________。
（3）实验室用A、C装置组合制取氧气，反应的化学方程式为___________；能用C收集氧气的原因___________。潜水器中使用过氧化钠(Na2O2)与CO2反应制取氧气，同时生成碳酸盐，其反应的化学方程式为___________。
（4）实验室用装置B制取纯净氢气的方程式为___________。
【答案】（1）水槽 （2） ①. ②. 氢氧化钠溶液##浓硫酸 ③. 将燃着木条放在c口，若熄灭，这集满
（3） ①. ②. 氧气不易溶于水 ③.
（4）
【解析】
【小问1详解】
由图可知，仪器a为水槽；
【小问2详解】
大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
将产生的CO2通入E装置，干燥的蓝色石蕊试纸没有变红，可能是二氧化碳被干燥，也可能是二氧化碳被吸收，故试剂X可能是浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用于干燥二氧化碳，X也可能是氢氧化钠溶液，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被吸收，故蓝色石蕊试纸不变色；
二氧化碳密度比空气大，用D装置收集时，气体应从b端进入，所以板石将燃着的小木条放在c口处，若火焰熄灭则集满；
【小问3详解】
A装置适用于固体加热反应制取气体，且试管口没有棉花，适用于氯酸钾和二氧化锰制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：
C为排水法收集装置，氧气不易溶于水所以可以采用排水法收集；
潜水器中使用过氧化钠(Na2O2)与CO2反应制取氧气，同时生成碳酸盐，根据质量守恒定律可知，生成的碳酸盐为碳酸钠，方程式为：；
【小问4详解】
实验室用装置B制取纯净氢气应选用锌粒与稀硫酸，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，方程式为：。
20. 松花蛋是我国特有的传统美食，
（1）因为含有碱性物质，略有涩味，所以，人们喜欢在食用松花蛋时加入___________以减轻涩味。
【任务一】浸松花蛋粉，寻找涩味缘由
（2）取适量松花蛋粉(用于制作松花蛋泥的原料)，加入足量水，搅拌、过滤。利用___________ (填字母序号)测得滤液pH=12.3，证明滤液中含有碱性物质。
A. 酚酞试液 B. 广泛pH试纸 C. pH计
【提出问题】滤液中的碱性物质是什么？
【查阅资料】松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱等。
【分析推理】
（3）松花蛋粉加水调和时发生如下反应：CaO+H2O=Ca(OH)2，___________(写化学方程式)。甲同学认为滤液中的碱性物质是氢氧化钠。乙同学对甲同学的说法提出质疑，认为滤液中碱性物质除氢氧化钠外，还可能含有___________(填化学式)或碳酸钠。
【方案设计】
（4）同学们认为可以利用下列试剂中___________ (填字母序号)证明滤液中存在碳酸钠。
A. 紫色石蕊试液 B. 氯化钙溶液 C. 稀盐酸 D. 氢氧化钡溶液
【反思总结】
（5）判断化学反应后溶液的成分时，既要考虑生成物，又要考虑___________。
【任务二】腌松花蛋，制作传统美食。
（6）将松花蛋粉加入容器中，慢慢加水；并不断搅拌，得到松花蛋泥，再裹到鸭蛋上密封。从安全角度说明“慢慢加水，并不断搅拌”的目的是___________。
【任务三】了解纯碱的制备——“侯氏制碱法”
“侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵(NH4Cl)，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。
（7）纯碱属于___________(填“酸”“碱”或“盐”)。
（8）饱和氯化钠溶液吸收的两种气体是___________ (填字母序号)。
A. Cl2 B. NH3 C. SO2 D. CO2
【任务四】
探究Na2CO3溶液呈碱性原因
【查阅资料】①溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的OH-。
②Na2CO3在水中全部解离出Na+和CO。
③CaCl2溶液呈中性，Ca2+、Cl-对溶液的酸碱性没有影响。
【提出猜想】
（9）猜想一：H2O单独起作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性。
猜想二：Na+与H2O作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性。
猜想三：___________。
【实验探究】
（10）完成下列表格
实验操作 实验现象 实验结论
(1)向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想一不成立
(2)向试管中加入一定量的NaCl溶液，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想二不成立
(3)①向试管中加入一定量的Na2CO3溶液，滴入2滴酚酞溶液②往①所得溶液中逐滴加入CaCl2溶液至过量 ①溶液由无色变红色②___________、___________ 猜想三成立
【解释与结论】
（11）同学们和老师交流，得知CO和H2O作用，产生较多的OH-和一种钠盐___________(填化学式)。
【拓展与延伸】
（12）结合任务二的所有信息和结论，运用初中化学所学知识，经过分析推理可得出：Na2CO3溶液中除碳酸根离子外还含有的阴离子是___________。
【任务五】探究市售纯碱样品成分
市售纯碱主要成分是碳酸钠，还含少量氯化钠等杂质。
已知：①部分银盐的溶解性如下表：
NO Cl- CO
Ag+ 溶 不 不
②氯化银不溶于稀硝酸。
（13）验证样品中含有氯化钠
实验Ⅰ、取纯碱样品，加水溶解得溶液X，测得溶液pH约为12。
实验Ⅱ、取溶液X，滴加过量试剂Y，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
实验Ⅲ、向实验Ⅱ后所得溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
结论：样品中含有氯化钠。
①实验Ⅱ中所加的试剂Y应选用___________(填字母)。
a．稀盐酸 b．稀硝酸 c．氢氧化钠溶液 d．氯化钙溶液
②称取3.0g干燥纯碱样品，加水溶解，逐滴加入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，边滴边搅拌，恰好完全反应时，消耗盐酸40.0g，求样品中碳酸钠的质量分数______(写出计算过程，结果精确到0.1%)。
【答案】（1）食醋 （2）C
（3） ①. Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH ②. Ca(OH)2 （4）BCD （5）反应物是否有剩余
（6）使生石灰与水反应放出的热量迅速扩散
（7）盐 （8）BD
（9）与H2O作用，产生较多的OH－，使溶液呈碱性
（10） ①. 产生白色沉淀 ②. 溶液红色消失
（11）NaHCO3 （12）##碳酸氢根离子
（13） ①. b ②. 设：样品中碳酸钠的质量为。答：样品中碳酸钠的质量分数为70.7%。
【解析】
【小问1详解】
由于松花蛋含有碱性物质，略有涩味，所以为减轻涩味，可以用食醋等酸中和。故填：食醋。
【小问2详解】
A、酚酞试液不能测出pH。A不符合题意；
B、广泛pH试纸只能测出pH=12，不能测出pH=12.3。B不符合题意；
C、pH计可测出pH=12.3。C符合题意。
综上所述故填：C。
【小问3详解】
氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。该反应生成氢氧化钠先碱性，由于反应物氢氧化钙和碳酸钠可能有一种剩余，且氢氧化钙和碳酸钠溶液都显碱性，所以滤液中碱性物质除氢氧化钠外，还可能含有氢氧化钙或碳酸钠。
故填：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；Ca(OH)2。
【小问4详解】
A、紫色石蕊试液只能证明滤液显碱性，氢氧化钠、碳酸钠溶液都显碱性，不能证明滤液中存在碳酸钠。A不符合题意；
B、氯化钙溶液与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，所以氯化钙溶液能证明滤液中存在碳酸钠。B符合题意；
C、稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，所以稀盐酸能证明滤液中存在碳酸钠。C符合题意；
D、氢氧化钡溶液与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，所以氢氧化钡溶液能证明滤液中存在碳酸钠。D符合题意。
综上所述故填：BCD。
【小问5详解】
化学反应后溶液中既有生成物，又可能有剩余的反应物。所以判断化学反应后溶液的成分时，既要考虑生成物，又要考虑反应物是否有剩余。故填：反应物是否有剩余。
【小问6详解】
为了使生石灰与水反应放出的热量迅速扩散，将松花蛋粉加入容器中，慢慢加水，并不断搅拌。故填：使生石灰与水反应放出的热量迅速扩散。
【小问7详解】
纯碱即碳酸钠，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐。故填：盐。
【小问8详解】
由于饱和氯化钠溶液吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵(NH4Cl)，根据质量守恒定律可知，饱和氯化钠溶液吸收的两种气体是NH3和CO2。故填：BD。
【小问9详解】
根据猜想一和猜想二可知，猜想三为：与H2O作用，产生较多的OH－，使溶液呈碱性。故填：与H2O作用，产生较多的OH－，使溶液呈碱性。
【小问10详解】
①碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，故填：产生白色沉淀。
②碳酸钠与过量氯化钙完全反应得到的是氯化钠和氯化钙的混合溶液，该溶液呈中性，溶液红色消失。故填：溶液红色消失。
【小问11详解】
碳酸钠与水反应生成氢氧化钠和碳酸氢钠。故填：NaHCO3。
【小问12详解】
碳酸钠与水反应生成氢氧化钠和碳酸氢钠。所以：Na2CO3溶液中除碳酸根离子外还含有的阴离子是碳酸氢根离子。故填：碳酸氢根离子。
【小问13详解】
①实验Ⅱ、取溶液X，滴加过量试剂Y，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。实验Ⅲ、向实验Ⅱ后所得溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成。所以实验Ⅱ中所加的试剂Y应选用稀硝酸，为避免引进氯离子，不用稀盐酸 。氢氧化钠溶液和氯化钙溶液与纯碱反应不会生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。故填：b。
②详见答案。
