郑州十一中26届高一4月月考化学试题
考试时间：75分钟满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1Li-7P-31S-32Ca-40I-127
一、选择题（共50分，1-10每题3分，11-15每题4分）
1. 化学与生产、生活密切相关，下列叙述正确的是
A. 食品健康关乎生命安全，食品级316型不锈钢属于黑色金属
B. 卫星探测器上的太阳能电池帆板主要成分为二氧化硅，芯片成分为硅单质
C. 烟花丰富多彩的颜色源自于焰色反应，该反应属于化学变化
D. 水泥、玻璃、陶瓷是三大传统硅酸盐产品，它们均为纯净物
【答案】A
【解析】
【详解】A．黑色金属，是指铁、锰、铬三种金属的统称，食品级316型不锈钢属于黑色金属，A正确；
B．卫星探测器上的太阳能电池帆板主要成分为硅，芯片成分为硅单质，二氧化硅不导电，可以用光导纤维，B错误；
C．烟花丰富多彩的颜色源自于焰色试验，该变化属于物理变化，C错误；
D．水泥、玻璃、陶瓷是三大传统硅酸盐产品，它们均为混合物，D错误；
答案选A。
2. 过氧化钠常用作防毒面具的供氧剂，源自于：，下列说法正确的是
A. Na2O2的电子式为
B. Na+的结构示意图：
C. 16O2和18O3互为同位素
D. 碳酸钠属于离子化合物，既含离子键，也含共价键
【答案】D
【解析】
【详解】A．Na2O2属于离子化合物，电子式为，A错误；
B．Na+的结构示意图为，B错误；
C．16O2和18O3均是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，C错误；
D．碳酸钠属于离子化合物，钠离子和碳酸根离子之间存在离子键，碳酸根离子中含有共价键，D正确；
答案选D。
3. Mc（镆）是一种人工合成放射性金属元素，可由反应器得到，下列叙述正确的是
A. Mc位于第7周期第ⅤB族
B. 24g48Ca2+中含有的中子总数为
C. 288Mc与287Mc的化学性质和物理性质完全相同
D. 的质子数比中子数多58
【答案】B
【解析】
【详解】A．118号元素为第七周期0族元素，则115号元素Mc位于第7周期第ⅤA族，A错误；
B．24g48Ca2+的物质的量为0.5mol，每个48Ca2+中含有28个中子，则24g48Ca2+含有的中子总数为0.5×28NA=14NA，B正确；
C．288Mc与287Mc互为同位素，二者的化学性质相同，物理性质有一定的差异，C错误；
D．元素的原子核内质子数为115，中子数为288-115=173，质子数比中子数少58，D错误；
故选B。
4. 利用图中实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
选项 A B C D
实验目的 将海带灼烧成灰 探究镁、铝的失电子能力强弱 从的悬浊液中分离出碘单质 验证得电子能力：N>C>Si
实验装置
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．灼烧海带应该在坩埚中，故A错误；
B．盐酸的浓度不同，不能比较镁、铝的失电子能力强弱，故B错误；
C．从的悬浊液中通过过滤分离出碘单质，故C正确；
D．由于硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸与硅酸钠反应生成硅酸，因此无法证明得电子能力：N>C>Si，故D错误；
故选C。
5. 现代化学的元素周期律是1869年俄国科学家Dmitri Mendeleev首先创造的，把有相似化学性质的元素放在同一列，制成元素周期表的雏形。下列关于现代元素周期表/律的叙述，其中错误的是
①碱金属元素性质具有相似性，它们都能在空气中燃烧生成M2O（M指碱金属元素）
②锗和铝在元素周期表中处于对角线位置，二者性质相似，氧化锗的化学式为Ge2O3
③研制农药通常考虑含有元素周期表右上角元素（氟、氯、硫、磷等）的有机物
④按F2→I2的顺序单质氧化性逐渐减弱，故将少量F2通入氯化钠溶液中可以置换出Cl2
⑤砹（At）为ⅦA元素，推测单质砹为有色固体，HAt不稳定且AgAt不溶于水
⑥硒化氢（H2Se）有毒，是比H2S更稳定的气体
A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个
【答案】C
【解析】
【详解】①碱金属元素性质具有相似性，锂在空气中燃烧生成Li2O，其余碱金属元素生成更复杂的氧化物，①错误；
②锗和铝在元素周期表中处于对角线位置，二者性质相似，锗的最高价是+4价，因此氧化锗的化学式为GeO2，②错误；
③农药中一般含有非金属元素，研制农药通常考虑含有元素周期表右上角元素（氟、氯、硫、磷等）的有机物，③正确；
④按F2→I2顺序单质氧化性逐渐减弱，但氟的非金属性最强，将少量F2通入氯化钠溶液中和水反应，不能置换出Cl2，④错误；
⑤根据同主族元素的性质递变规律可判断，由于砹（At）为ⅦA元素，推测单质砹为有色固体，HAt不稳定且AgAt不溶于水，⑤正确；
⑥硒化氢（H2Se）有毒，硒的非金属性弱于硫元素，H2S是比H2Se更稳定的气体，⑥错误；
答案选C。
6. “空气吹出法”海水提溴的工艺流程如图：
下列说法中，不正确的是（ ）
A. 海水提溴发生的所有反应均为氧化还原反应
B. 每提取1mol溴，理论上消耗氯气44.8升
C. 经过吸收塔后，溴元素得到了富集
D. 蒸馏塔中还发生了化学变化
【答案】B
【解析】
【分析】“空气吹出法”海水提溴的过程为向浓缩、酸化后的海水中通入氯气，氯气可以将溴离子氧化成溴单质，然后在吹出塔中用空气和水蒸气将溴吹出，再在吸收塔中用二氧化硫还原空气中的溴气为溴离子，实现与溴与空气分离，再在蒸馏塔中先通入氯气将溴离子氧化为溴单质，后蒸馏使溴与溶液分离，最后冷凝、精馏后得到产品溴。
【详解】A.海水提溴发生的反应依次有氯气氧化溴离子、二氧化硫还原溴单质成溴离子，氯气再氧化溴离子，均为氧化还原反应，故A正确；
B.每提取1mol溴，需要用到两次氯气，一共2mol氯气，但因为未知温度压强，所以不能计算氯气的体积，故B错误；
C.由分析可知，经过吸收塔后，溴元素的浓度明显提升，所以这个过程中溴元素得到了富集，故C正确；
D.在蒸馏塔中氯气氧化溴离子为溴单质，发生了化学变化，故D正确；
综上所述，答案为B。
【点睛】再计算用量时，要考虑整个过程中同一种物质的用量，不要只根据方程式关系进行一次计算，避免出现少算的情况。
7. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中W的气态氢化物摩尔质量为34g·mol-1，Y的简单氢化物可以用作制冷剂，则下列说法正确的是
X Y
Z W Q
A. Z的氯化物为离子化合物
B. Q元素氧化物水化物的酸性比W元素氧化物的水化物的酸性强
C. 原子半径：Z>W>Y>X
D. 简单氢化物的还原性：W＞Y
【答案】D
【解析】
【分析】由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置，可知X、Y处于第二周期，Z、W、Q处于第三周期，Y、W同主族，Y的简单氢化物可以用作制冷剂，则Y为N元素，W的气态氢化物摩尔质量为34g/mol，W为P元素，可推知X为C元素、Z为Al、Q为S元素，据此分析解题。
【详解】A．氯化铝属于共价化合物，A错误，
B．由分析可知，Q为S，W为P，应该是Q的最高价氧化物的水化物酸性强于W的最高价氧化物的水化物的酸性强，故Q元素氧化物的水化物的酸性不一定比W元素氧化物的水化物的酸性强，B错误；
C．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，因此原子半径Al＞P＞S＞C＞N，C错误；
D．非金属性越强，简单氢化物越稳定，由于非金属性P＜N，故简单氢化物的还原性：P＞N，D正确；
故答案为D。
8. 下列图示与对应的叙述相符的是
图示
叙述 该图可表示锌和稀硫酸反应过程中的能量变化 由图可知金刚石比石墨稳定 由图可知，2molSO3（g）转化为2molSO2（g）和1molO2（g）吸热(a-b)kJ 由图可知，白磷转化为红磷是吸热反应
选项 A B C D
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．该反应反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应，而锌和稀硫酸反应为放热反应，与图示不符，故A错误；
B．通过图可知石墨能量低于金刚石能量，物质具有的能量越低越稳定，则石墨比金刚石更稳定，故B错误；
C．该反应反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应，2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) ΔH=(a-b)kJ mol-1，因此2molSO3（g）转化为2molSO2（g）和1molO2（g）吸热(a-b)kJ，故C正确；
D．由图可知白磷能量高于红磷能量，因此白磷转化为红磷是放热反应，故D错误；
故选C。
9. N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用、、分别表示N2、H2、NH3，生成2molNH3反应放热92kJ。下列说法正确的是
A. 合成氨反应中，反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量
B. ②→③过程，是吸热过程且只有H-H键的断裂
C. ③→④过程，N原子和H原子形成了含有极性键的NH3
D. ①→④所有过程都是放热过程
【答案】C
【解析】
【详解】A．该反应为放热反应，则合成氨反应中，反应物断键吸收的能量小于生成物形成新键释放的能量，故A错误；
B．②→③过程是化学键断裂的过程，包括N≡N键、H-H键的断裂，故B错误；
C．两个不同的原子团或原子之间形成的共价键是非极性键，③→④过程，N原子和H原子形成了含有极性键的NH3，故C正确；
D．②→③为N≡N键、H-H键的断裂过程，是吸热过程，故D错误；
故选C。
10. M、X、Y、Z四种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中只有X、Y同周期，某盐的电子式如下图所示，该盐可用于检验Fe3+。下列说法错误的是
A. Y、Z的简单氢化物均为电解质
B. 简单氢化物热稳定性：X
D. M、Y、Z三种元素可形成离子化合物
【答案】A
【解析】
【分析】M、X、Y、Z四种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中只有X、Y同周期，由可用于检验铁离子的盐的电子式可知，盐中M、X、Y、Z形成的共价键数目分别为1、4、3、2，则M为H元素、X为C元素、Y为N元素、Z为S元素，据此解答。
【详解】A．氨分子不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，故A错误；
B．非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，所以简单氢化物热稳定性：C＜N，故B正确；
C．元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，硫元素的非金属性强于碳元素，所以硫酸的酸性强于碳酸，故C正确；
D．H、N、S可以形成离子化合物硫化铵等，故D正确；
故选A。
11. 1800年，伏特用盐水作电解质溶液，锌为负极，银为正极，设计出了被称为伏打电堆的装置。如图给出的原电池简易装置，下列给出的电极材料为M、N，电解质溶液为P三种物质与相关表述正确的是
M N P 表述
A 锌 铜 稀硫酸 电流方向：M→N
B 铝 铜 浓硝酸 负极反应：
C 镁 铝 氢氧化钠溶液 电子方向：N→M
D 铜 铁 硫酸铁溶液 在溶液中，Fe3+移向Fe极附近
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．锌、铜、稀硫酸组成的原电池中锌是负极，铜是正极，则电流方向：N→M，A错误；
B．铝、铜、浓硝酸组成的原电池中，由于铝在常温下遇到浓硝酸钝化，所以铝是正极，铜是负极，负极反应为Cu－2e－＝Cu2＋，B错误；
C．镁、铝、氢氧化钠溶液组成的原电池中，铝和氢氧化钠溶液反应，铝是负极，镁是正极，则电子方向：N→M，C正确；
D．铜、铁、硫酸铁溶液组成的原电池中，铁是负极，铜是正极，正极是铁离子放电，所以在溶液中，Fe3+移向Cu极附近，D错误；
答案选C。
12. 下列各组反应刚开始时，放出H2速率最大的是
选项 金属 物质的量 酸的浓度 溶液的体积 反应温度
A Zn粉 0.1mol 3mol·L-1HCl 10mL 30℃
B Zn粉 0.1mol 18.4mol·L-1浓H2SO4 10mL 60℃
C Al粉 0.1mol 18.4mol·L-1浓HNO3 10mL 60℃
D Zn粉 0.1mol 3mol·L-1CH3COOH 10mL 30℃
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】由于H+浓度越大，与金属反应放出H2的速率越大，则
A．HCl为一元酸，3mol L-1的盐酸中H+浓度为3mol L-1；
B．18.4mol·L-1浓H2SO4与锌反应得不到氢气；
C．常温下铝与浓硝酸钝化，加热反应也不生成氢气；
D．醋酸是一元弱酸，3mol L-1的醋酸中H+浓度小于3mol L-1；
因此起始时反应速率最快的是选项A，故选A。
13. 下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列叙述错误的是
A. 装置最终实现化学能转化为电能
B. 放电过程中K+移向b电极
C. 导线中每通过1mole-，需要消耗9g气体（标况）
D. a为负极，通入的是氢气
【答案】A
【解析】
【分析】氢氧燃料电池中，通入燃料氢气的电极是负极、通入氧化剂氧气的电极是正极，电解质溶液呈碱性，则负极上电极反应式为H2-2e-+2OH-＝2H2O，正极电极反应式为O2+2H2O+4e-＝4OH-，根据LED发光二极管中电子移动方向知，b是正极、a是负极，据此分析解答。
【详解】A．原电池是将化学能转化为电能，电能通过LED发光二极管，则电能最终转化为光能，部分还转化为热能，故A错误；
B．原电池中阳离子移向正极，因此放电过程中K+移向b电极，故B正确；
C．通过以上分析知，负极上电极反应式为H2-2e-+2OH-＝2H2O，正极电极反应式为O2+2H2O+4e-＝4OH-，每通过1mole－，需要消耗0.25mol氧气和0.5mol氢气，质量是8g+1g＝9g，故C正确；
D．燃料电池中，负极上通入燃料、正极上通入氧化剂，a为负极，通入的是氢气，故D正确；
答案选A
14. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，A、B、C、D、E均由上述元素组成的中学化学常见的物质，其中A是单质，C是酸性氧化物，A的水溶液和C均具有漂白性，B是自然界最常见的液体，E是三元化合物，物质之间存在如图所示的关系。下列说法不正确的是
A. 离子半径大小关系：Y＞Z＞X＞W
B. 遇到蓝色石蕊试液只会变红不会褪色
C. X的非金属性强于Y，故氢化物的稳定性一定满足X＞Y
D. W与X、Y、Z均可形成18电子分子
【答案】C
【解析】
【分析】B是自然界最常见的液体，故B为水；A是单质，C是酸性氧化物，A的水溶液和C均具有漂白性，可推断A为，C为，E是三元化合物，则E为，D为。因为短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，所以W、X、Y、Z分别为H、O、S、。
【详解】A．一般来说，离子核外电子层数越多，离子半径越大；核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小。则离子半径大小关系为Y＞Z＞X＞W，A正确；
B．不能漂白酸碱指示剂，只能使蓝色石蕊试液变红色，B正确；
C．非金属性越强，对应最简单氢化物的稳定性越强，氧元素的氢化物有和，而最简单氢化物为，双氧水的稳定性弱于硫化氢，故无法比较，C错误；
D．、、均为18电子分子，D正确；
故选C。
15. 某兴趣小组用和浓盐酸制取氯气并探究氯、溴、碘的相关性质，设计装置图如下所示（夹持装置已略去）。下列说法错误的是
A. 装置A中发生反应的离子方程式：
B. 若装置C发生堵塞，B中长颈漏斗内液面会上升
C. 为验证氯气是否具有漂白性，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处分别放置湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条
D. 通入足量的氯气，将E中溶液滴入D中，振荡后锥形瓶下层液体呈紫色即可证明氧化性
【答案】D
【解析】
【分析】常温下和浓盐酸在A中反应生成氯气，浓盐酸具有挥发性，导致生成的氯气中含有HCl，用饱和食盐水除去氯气中HCl，氯气没有漂白性但次氯酸有漂白性，氯气和溴化钠反应生成溴，溴能和KI反应生成碘单质，氯气有毒不能排空，应该用NaOH溶液处理尾气；
【详解】A．装置A中高锰酸根离子和氯离子发生氧化还原反应生成氯气和锰离子，发生反应的离子方程式：，故A正确；
B．若装置C发生堵塞，则装置B中压强增大，因此长颈漏斗内液面会上升，故B正确；
C．要验证氯气没有漂白性，应该用干燥剂干燥氯气然后用干燥的红色布条检验，则为了验证氯气是否具有漂白性，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别放置湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，故C正确；
D．将氯气通入溴化钠溶液中，导致溶液中可能含有氯气，氯气也能氧化碘离子生成碘，导致干扰实验，所以若观察到锥形瓶下层液体呈紫红色，不能证明氧化性，故D错误；
故选D。
二、填空题（共50分）
16. 下表是元素周期表前20号元素的有关信息：
元素 a b c d e f g h
原子半径/nm 0.030 0.066 0.117 0.232 0.106 0.186 0.143 0.099
最高正化合价 +1
+4 +1 +6 +1 +3 +7
最低负化合价
-2 -4
-2
-1
已知：Li的半径为0.152nm，Be的半径为0.111nm。回答下列问题：
（1）元素c在周期表中的位置为________，用电子式表示a2e的形成过程：________。
（2）f、h、b简单离子半径由大到小的顺序为________（用离子符号表示）。
（3）BaCl2溶液中先通入eb2，再加入h的单质，可观察到的现象是________，发生反应的离子方程式为________。
（4）化合物A、B均由a、b、e、f四种元素组成，则A和B相互反应的离子方程式：________。
（5）工业上用含g元素的矿石（主要成分为g的氧化物，还含有杂质FeO、Fe2O3）提纯g的氧化物并冶炼单质g，流程如下，滤渣1的成分为：________（填写化学式），滤液1中通入过量Y试剂反应的离子方程式为：________。
【答案】（1） ①. 第3周期ⅣA族 ②.
（2）Cl-＞O2-＞Na+
（3） ①. 先无明显现象，后产生白色沉淀 ②. Ba2++SO2+Cl2+2H2O＝BaSO4↓+2Cl-+4H+
（4）H++HSO＝H2O+SO2↑
（5） ①. FeO、Fe2O3 ②. [Al（OH）4]-+CO2＝Al（OH）3↓+HCO
【解析】
【分析】根据原子半径递变规律：同周期元素从左到右依次递减，同主族元素从上到下依次递增；所以aH元素；b元素只有最低负价且为-2，为O元素；c原子半径大于Be，根据其最高正价和最低负价，则该元素为Si；d和f最高正价为+1，且根据原子半径d＞f，可知d为K元素，f为Na元素；e最高正价为+6，最低负价为-2，结合原子半径可知该元素为S元素；g原子半径小于f，大于e，最高正价为+3，为Al元素；h最高正价为+7，最低负价-1，原子半径小于S，为Cl元素，以此作答。
【小问1详解】
c为Si元素，位于元素周期表第三周期第ⅣA族；硫化氢属于共价化合物，其形成过程为；
【小问2详解】
离子的核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，离子半径由大到小的顺序为Cl-＞O2-＞Na+；
【小问3详解】
BaCl2溶液中先通入SO2，再通入氯气，由于氯气具有强氧化性，能把二氧化硫氧化为硫酸，进而生成硫酸钡沉淀，可观察到的现象是先无明显现象，后产生白色沉淀，发生反应的离子方程式为Ba2++SO2+Cl2+2H2O＝BaSO4↓+2Cl-+4H+。
【小问4详解】
化合物A、B均由H、O、S、Na四种元素组成，分别是硫酸氢钠和亚硫酸氢钠，二者相互反应的离子方程式为H++HSO＝H2O+SO2↑。
【小问5详解】
含氧化铝的矿石加入氢氧化钠溶液，氧化铁和氧化亚铁不溶，过滤得到滤渣1，因此滤渣1的成分为FeO、Fe2O3。滤液中含有生成的四羟基合铝钠，通入过量的二氧化碳生成氢氧化铝沉淀，煅烧氢氧化铝生成氧化铝，电解熔融的氧化铝得到金属铝，其中生成氢氧化铝的离子方程式为[Al（OH）4]-+CO2＝Al（OH）3↓+HCO。
17. 碘是国防、工业、农业、医药等部门和行业所依赖的重要原料，海水提碘是从海藻中提取元素碘的技术。
Ⅰ．海带提碘（海带中碘元素以I-形式存在）
（1）“氧化”过程涉及到的离子方程式是________，请设计一种检验氧化后所得溶液含I2的方法：________。
（2）加入浓NaOH溶液充分振荡，发生的歧化反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为________；向分离得到的含I-和的水溶液中加入45%硫酸，发生归中反应的离子方程式为________。
Ⅱ．获取重要的还原剂-HI
（3）H2和I2反应生成HI过程能量变化如图所示，1molH2（g）、1molHI（g）分子中化学键断裂时分别要吸收能量436kJ、299kJ，则1molI2（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为________kJ。
（4）Bodensteins研究了反应：。温度为T时，在体积均为10L的密闭容器中进行实验，测得气体混合物中氢气的物质的量与反应时间t的关系如表：
起始物质 t/min 0 20 40 60 80
1molH2（g）、1molI2（g） n（H2）mol 1 0.5 0.32 0.24 0.20
前40min的平均速率v（HI）=________。
Ⅲ．生命延续-心脏起搏器中的Li-I2电池
（5）优质的锂碘电池可用于心脏起搏器延续患者的生命，它的正极材料是聚2-乙烯吡啶（简写P2VP）和I2的复合物，电解质是固态薄膜状的碘化锂，电池的总反应为，其工作原理如图所示：
①正极发生的电极反应式为________；
②放电时，转移0.6×6.02×1023个电子，负极质量减少________g。
【答案】（1） ①. H2O2+2I-+2H+＝2H2O+I2 ②. 取样于试管，滴加几滴淀粉溶液，若变蓝色则含I2
（2） ①. 5：1 ②. 5I-++6H+＝3H2O+3I2↓
（3）151kJ （4）0.0034mol·L-1·min-1
（5） ①. P2VP·nI2+2Li++2e-＝P2VP·（n-1）I2+2LiI ②. 4.2
【解析】
【分析】经过预处理的海带灼烧后用蒸馏水溶解，过滤除去滤渣，“氧化”过程是双氧水将碘离子氧化为碘单质，涉及到的离子方程式是H2O2+2I-+2H+＝2H2O+I2；得到的单质碘用四氯化碳萃取，加入氢氧化钠溶液单质碘发生歧化反应：3I2+6NaOH＝5NaI+NaIO3+3H2O，分离出水层，再加入稀硫酸发生归中反应：5I-++6H+＝3H2O+3I2↓，最后过滤得到单质碘，据此解答。
【小问1详解】
根据以上分析可知“氧化”过程涉及到的离子方程式是H2O2+2I-+2H+＝2H2O+I2，碘遇淀粉显蓝色，则检验氧化后所得溶液含I2的方法为取样于试管，滴加几滴淀粉溶液，若变蓝色则含I2。
【小问2详解】
加入浓NaOH溶液充分振荡，发生的歧化反应：3I2+6NaOH＝5NaI+NaIO3+3H2O，还原产物是碘化钠，氧化产物是碘酸钠，则其中氧化剂和还原剂物质的量之比为5：1；向分离得到的含I-和的水溶液中加入45%硫酸，发生归中反应的离子方程式为5I-++6H+＝3H2O+3I2↓。
【小问3详解】
断键吸热，成键放热，则436+x－2×299＝－11，解得x＝151，即1molI2（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为151kJ。
【小问4详解】
前40min内消耗氢气的物质的量是1mol－0.32mol＝0.68mol，则生成碘化氢的物质的量是0.68mol×2＝1.36mol，浓度是0.136mol/L，平均速率v（HI）=0.136mol/L÷40min＝0.0034mol·L-1·min-1。
【小问5详解】
①正极单质碘得到电子，根据总反应式和示意图可判断发生的电极反应式为P2VP·nI2+2Li++2e-＝P2VP·（n-1）I2+2LiI；
②放电时，转移0.6×6.02×1023个电子，即0.6mol电子，消耗0.6molLi，则负极质量减少0.6mol×7g/mol＝4.2g。
18. 硅元素更是无机非金属材料的主角，无机非金属材料与人类社会的发展与进步息息相关。
Ⅰ．建筑领域的基石材料-硅酸盐
（1）烧制普通玻璃的原料是________，使用HF溶液刻蚀玻璃的化学方程式：________。
（2）实验室不用带玻璃塞的试剂瓶盛装氢氧化钠溶液，写出相关原理反应的离子方程式：________。
（3）制备陶瓷和普通水泥都需要以黏土为原料，黏土的主要成分是铝硅酸盐，可以将其使用氧化物形式表示，例如Na2SiO3，其氧化物形式为Na2O·SiO2。某种黏土的主要成分为Na[AlSi3O8]，将其表示为氧化物的形式为aNa2O·bAl2O3·cSiO2，则a：b：c=________。（最简整数比）
Ⅱ．现代信息明星材料-硅
业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：
（4）工业上用石英砂和过量焦炭在电弧炉中高温加热生成粗硅，当有1molC参与反应时，该反应转移的电子数是________。
（5）为提高流化床反应器中的反应速率，可以采取的操作有：________。（填2个）
（6）还原炉中发生的化学反应方程式为________。
（7）上述工艺生产中循环使用的物质除Si、SiHCl3外，还有________。
（8）已知反应，一定温度下，向2L恒容密闭器中充入一定量的、和Si（s）发生反应，经过10min达到后，体系中H2、SiHCl3（g）的物质的量浓度分别为2mol·L-1、1mol·L-1。则，从反应开始到10min时SiCl4的平均速率为________。
【答案】（1） ①. 纯碱、石灰石和石英砂 ②. SiO2+4HF＝SiF4+2H2O
（2）2OH-+SiO2＝SiO+H2O
（3）1：1：6 （4）2NA
（5）升温、粗硅粉碎、增大HCl气流（浓度）、搅拌、加入催化剂、加压等任写其2
（6）SiHCl3+H2Si+3HCl
（7）H2、HCl （8）0.075mol·L-1·min-1
【解析】
【分析】电弧炉中石英砂和过量焦炭反应生成粗硅和CO，粗硅在流化床反应器中和氯化氢反应生成SiHCl3和氢气，还原炉中SiHCl3和氢气反应高纯硅和氯化氢，据此解答。
【小问1详解】
烧制普通玻璃的原料是纯碱(Na2CO3)、石灰石(CaCO3)和石英砂(SiO2)；氢氟酸能与二氧化硅反应，使用HF溶液刻蚀玻璃的化学方程式为SiO2+4HF＝SiF4+2H2O。
【小问2详解】
二氧化硅能和氢氧化钠溶液反应生成黏性强的硅酸钠，因此实验室不用带玻璃塞的试剂瓶盛装氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为2OH-+SiO2＝SiO+H2O。
【小问3详解】
某种黏土的主要成分为Na[AlSi3O8]，将其表示为氧化物的形式为aNa2O·bAl2O3·cSiO2，则依据元素守恒可知a：b：c=1：1：6；
【小问4详解】
工业上用石英砂和过量焦炭在电弧炉中高温加热生成粗硅和CO，反应的化学方程式为。碳元素化合价由0升高为+2，当有1molC参与反应时，该反应转移的电子数为2NA。
【小问5详解】
依据外界条件对反应速率的影响可知升温、粗硅粉碎、增大HCl气流（浓度）、搅拌、加入催化剂、加压等均可以加快反应速率。
【小问6详解】
还原炉中SiHCl3和氢气反应生成Si和氯化氢，发生的化学反应方程式为SiHCl3+H2Si+3HCl；
【小问7详解】
根据流程图，还原炉中生成的氯化氢可以循环到流化床反应器中使用，流化床反应器中生成氢气可以在还原炉中循环利用，上述工艺生产中循环使用的物质除Si、外，还有HCl、H2。
【小问8详解】
经过10min达到后，体系中H2、SiHCl3（g）的物质的量浓度分别为2mol·L-1、1mol·L-1，因此根据方程式可判断消耗的浓度是×1mol·L-1＝0.75mol·L-1，则从反应开始到10min时SiCl4的平均速率为0.75mol·L-1÷10min＝0.075mol·L-1·min-1。郑州十一中26届高一4月月考化学试题
考试时间：75分钟满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1Li-7P-31S-32Ca-40I-127
一、选择题（共50分，1-10每题3分，11-15每题4分）
1. 化学与生产、生活密切相关，下列叙述正确的是
A. 食品健康关乎生命安全，食品级316型不锈钢属于黑色金属
B. 卫星探测器上的太阳能电池帆板主要成分为二氧化硅，芯片成分为硅单质
C. 烟花丰富多彩的颜色源自于焰色反应，该反应属于化学变化
D. 水泥、玻璃、陶瓷是三大传统硅酸盐产品，它们均为纯净物
2. 过氧化钠常用作防毒面具的供氧剂，源自于：，下列说法正确的是
A. Na2O2的电子式为
B. Na+的结构示意图：
C. 16O2和18O3互为同位素
D. 碳酸钠属于离子化合物，既含离子键，也含共价键
3. Mc（镆）是一种人工合成放射性金属元素，可由反应器得到，下列叙述正确的是
A. Mc位于第7周期第ⅤB族
B. 24g48Ca2+中含有的中子总数为
C. 288Mc与287Mc的化学性质和物理性质完全相同
D. 的质子数比中子数多58
4. 利用图中实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
选项 A B C D
实验目的 将海带灼烧成灰 探究镁、铝的失电子能力强弱 从的悬浊液中分离出碘单质 验证得电子能力：N>C>Si
实验装置
A. A B. B C. C D. D
5. 现代化学的元素周期律是1869年俄国科学家Dmitri Mendeleev首先创造的，把有相似化学性质的元素放在同一列，制成元素周期表的雏形。下列关于现代元素周期表/律的叙述，其中错误的是
①碱金属元素性质具有相似性，它们都能在空气中燃烧生成M2O（M指碱金属元素）
②锗和铝在元素周期表中处于对角线位置，二者性质相似，氧化锗的化学式为Ge2O3
③研制农药通常考虑含有元素周期表右上角元素（氟、氯、硫、磷等）的有机物
④按F2→I2的顺序单质氧化性逐渐减弱，故将少量F2通入氯化钠溶液中可以置换出Cl2
⑤砹（At）为ⅦA元素，推测单质砹为有色固体，HAt不稳定且AgAt不溶于水
⑥硒化氢（H2Se）有毒，是比H2S更稳定的气体
A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个
6. “空气吹出法”海水提溴的工艺流程如图：
下列说法中，不正确的是（ ）
A. 海水提溴发生的所有反应均为氧化还原反应
B. 每提取1mol溴，理论上消耗氯气44.8升
C. 经过吸收塔后，溴元素得到了富集
D. 蒸馏塔中还发生了化学变化
7. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中W的气态氢化物摩尔质量为34g·mol-1，Y的简单氢化物可以用作制冷剂，则下列说法正确的是
X Y
Z W Q
A. Z的氯化物为离子化合物
B. Q元素氧化物的水化物的酸性比W元素氧化物的水化物的酸性强
C. 原子半径：Z>W>Y>X
D. 简单氢化物的还原性：W＞Y
8. 下列图示与对应的叙述相符的是
图示
叙述 该图可表示锌和稀硫酸反应过程中的能量变化 由图可知金刚石比石墨稳定 由图可知，2molSO3（g）转化为2molSO2（g）和1molO2（g）吸热(a-b)kJ 由图可知，白磷转化为红磷是吸热反应
选项 A B C D
A. A B. B C. C D. D
9. N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用、、分别表示N2、H2、NH3，生成2molNH3反应放热92kJ。下列说法正确的是
A. 合成氨反应中，反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量
B. ②→③过程，是吸热过程且只有H-H键的断裂
C. ③→④过程，N原子和H原子形成了含有极性键的NH3
D. ①→④所有过程都是放热过程
10. M、X、Y、Z四种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中只有X、Y同周期，某盐的电子式如下图所示，该盐可用于检验Fe3+。下列说法错误的是
A. Y、Z的简单氢化物均为电解质
B. 简单氢化物热稳定性：X
D M、Y、Z三种元素可形成离子化合物
11. 1800年，伏特用盐水作电解质溶液，锌为负极，银为正极，设计出了被称为伏打电堆的装置。如图给出的原电池简易装置，下列给出的电极材料为M、N，电解质溶液为P三种物质与相关表述正确的是
M N P 表述
A 锌 铜 稀硫酸 电流方向：M→N
B 铝 铜 浓硝酸 负极反应：
C 镁 铝 氢氧化钠溶液 电子方向：N→M
D 铜 铁 硫酸铁溶液 在溶液中，Fe3+移向Fe极附近
A. A B. B C. C D. D
12. 下列各组反应刚开始时，放出H2速率最大的是
选项 金属 物质的量 酸的浓度 溶液的体积 反应温度
A Zn粉 0.1mol 3mol·L-1HCl 10mL 30℃
B Zn粉 0.1mol 18.4mol·L-1浓H2SO4 10mL 60℃
C Al粉 0.1mol 18.4mol·L-1浓HNO3 10mL 60℃
D Zn粉 0.1mol 3mol·L-1CH3COOH 10mL 30℃
A. A B. B C. C D. D
13. 下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列叙述错误的是
A. 装置最终实现化学能转化为电能
B. 放电过程中K+移向b电极
C. 导线中每通过1mole-，需要消耗9g气体（标况）
D. a为负极，通入的是氢气
14. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，A、B、C、D、E均由上述元素组成的中学化学常见的物质，其中A是单质，C是酸性氧化物，A的水溶液和C均具有漂白性，B是自然界最常见的液体，E是三元化合物，物质之间存在如图所示的关系。下列说法不正确的是
A. 离子半径大小关系：Y＞Z＞X＞W
B. 遇到蓝色石蕊试液只会变红不会褪色
C. X的非金属性强于Y，故氢化物的稳定性一定满足X＞Y
D. W与X、Y、Z均可形成18电子分子
15. 某兴趣小组用和浓盐酸制取氯气并探究氯、溴、碘的相关性质，设计装置图如下所示（夹持装置已略去）。下列说法错误的是
A. 装置A中发生反应的离子方程式：
B. 若装置C发生堵塞，B中长颈漏斗内液面会上升
C. 为验证氯气是否具有漂白性，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处分别放置湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条
D. 通入足量的氯气，将E中溶液滴入D中，振荡后锥形瓶下层液体呈紫色即可证明氧化性
二、填空题（共50分）
16. 下表是元素周期表前20号元素的有关信息：
元素 a b c d e f g h
原子半径/nm 0.030 0.066 0.117 0.232 0106 0186 0.143 0.099
最高正化合价 +1
+4 +1 +6 +1 +3 +7
最低负化合价
-2 -4
-2
-1
已知：Li的半径为0.152nm，Be的半径为0.111nm。回答下列问题：
（1）元素c在周期表中的位置为________，用电子式表示a2e的形成过程：________。
（2）f、h、b简单离子半径由大到小的顺序为________（用离子符号表示）。
（3）BaCl2溶液中先通入eb2，再加入h的单质，可观察到的现象是________，发生反应的离子方程式为________。
（4）化合物A、B均由a、b、e、f四种元素组成，则A和B相互反应的离子方程式：________。
（5）工业上用含g元素的矿石（主要成分为g的氧化物，还含有杂质FeO、Fe2O3）提纯g的氧化物并冶炼单质g，流程如下，滤渣1的成分为：________（填写化学式），滤液1中通入过量Y试剂反应的离子方程式为：________。
17. 碘是国防、工业、农业、医药等部门和行业所依赖的重要原料，海水提碘是从海藻中提取元素碘的技术。
Ⅰ．海带提碘（海带中碘元素以I-形式存）
（1）“氧化”过程涉及到的离子方程式是________，请设计一种检验氧化后所得溶液含I2的方法：________。
（2）加入浓NaOH溶液充分振荡，发生的歧化反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为________；向分离得到的含I-和的水溶液中加入45%硫酸，发生归中反应的离子方程式为________。
Ⅱ．获取重要的还原剂-HI
（3）H2和I2反应生成HI过程能量变化如图所示，1molH2（g）、1molHI（g）分子中化学键断裂时分别要吸收能量436kJ、299kJ，则1molI2（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为________kJ。
（4）Bodensteins研究了反应：。温度为T时，在体积均为10L的密闭容器中进行实验，测得气体混合物中氢气的物质的量与反应时间t的关系如表：
起始物质 t/min 0 20 40 60 80
1molH2（g）、1molI2（g） n（H2）mol 1 0.5 0.32 0.24 0.20
前40min的平均速率v（HI）=________。
Ⅲ．生命延续-心脏起搏器中的Li-I2电池
（5）优质的锂碘电池可用于心脏起搏器延续患者的生命，它的正极材料是聚2-乙烯吡啶（简写P2VP）和I2的复合物，电解质是固态薄膜状的碘化锂，电池的总反应为，其工作原理如图所示：
①正极发生的电极反应式为________；
②放电时，转移0.6×6.02×1023个电子，负极质量减少________g
18. 硅元素更是无机非金属材料的主角，无机非金属材料与人类社会的发展与进步息息相关。
Ⅰ．建筑领域的基石材料-硅酸盐
（1）烧制普通玻璃的原料是________，使用HF溶液刻蚀玻璃的化学方程式：________。
（2）实验室不用带玻璃塞的试剂瓶盛装氢氧化钠溶液，写出相关原理反应的离子方程式：________。
（3）制备陶瓷和普通水泥都需要以黏土为原料，黏土的主要成分是铝硅酸盐，可以将其使用氧化物形式表示，例如Na2SiO3，其氧化物形式为Na2O·SiO2。某种黏土的主要成分为Na[AlSi3O8]，将其表示为氧化物的形式为aNa2O·bAl2O3·cSiO2，则a：b：c=________。（最简整数比）
Ⅱ．现代信息的明星材料-硅
业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：
（4）工业上用石英砂和过量焦炭在电弧炉中高温加热生成粗硅，当有1molC参与反应时，该反应转移的电子数是________。
（5）为提高流化床反应器中的反应速率，可以采取的操作有：________。（填2个）
（6）还原炉中发生的化学反应方程式为________。
（7）上述工艺生产中循环使用的物质除Si、SiHCl3外，还有________。
（8）已知反应，一定温度下，向2L恒容密闭器中充入一定量的、和Si（s）发生反应，经过10min达到后，体系中H2、SiHCl3（g）的物质的量浓度分别为2mol·L-1、1mol·L-1。则，从反应开始到10min时SiCl4的平均速率为________。
