2023-2024学年度下期第一次质检测试题
九年级化学
相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Mg：24 Al：27 Fe：56 Zn：65
一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 河南烩面营养美味，下列用的食材中富含蛋白质的是
A. 羊肉 B. 青菜 C. 小麦粉 D. 花生油
2. 下列科学家中，发现了元素周期律并编制了元素周期表的是
A. 拉瓦锡 B. 门捷列夫 C. 道尔顿 D. 阿伏伽德罗
3. 下列用品主要由有机合成材料制成的是
A. 铁质炊具 B. 塑料水杯 C. 实木桌椅 D. 纯棉T恤
4. 物质由微观粒子构成，下列物质由离子构成的是
A. He B. NH3 C. C60 D. NaCl
5. 粮食产量增长的主要动力是化肥。下列化肥（用化学式表示）属于复合肥料的是
A. CO（NH2）2 B. K2SO4 C. KNO3 D. Ca（H2PO4）2
6. 下列有关水的说法中正确的是（ ）
A. 水与冰块混合得到混合物
B. 水蒸发和水通电分解都属于物理变化
C. 硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物水
D. 水沸腾时可冲起壶盖，说明温度升高分子会变大
7. 从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是
A 煤 B. 天然气 C. 汽油 D. 氢气
8. 下列物质的用途中，利用其化学性质的是
A. 铜用于制作电线
B. 金刚石用于切割大理石
C. 干冰用于人工降雨
D. 熟石灰用于改良酸性土壤
9. 下列图示的实验操作中正确的是
A. 收集氢气 B. 稀释浓硫酸 C. 检查气密性 D. 验证质量守恒定律
10. 日常生活中，人们常用“84”消毒液对环境进行消毒。“84”消毒液是常见的含氯消毒剂，其有效成分中的氯元素为+1价，则“84”消毒液的有效成分是
A. 氯化钠(NaCl) B. 次氯酸钠(NaClO)
C. 氯酸钠(NaClO3) D. 亚氯酸钠(NaClO2)
11. 甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A. 甲的溶解度大于乙的溶解度
B. t1°C时，甲乙饱和溶液中溶质的质量分数相等
C. t2°C时，60g 甲的饱和溶液稀释到20%需加水10g
D. 将t1°C时相等质量的甲、乙的饱和溶液升温到t2°C，溶液中溶质的质量甲大于乙
12. 如图为治理汽车尾气反应的微观示意图，下列有关说法正确的是
A. 图中只有两种氧化物 B. 该反应属于置换反应
C. 相对分子质量最大的是NO D. 生成丙和丁的质量比为7:22
13. 下列溶液在空气中敞口放置后，溶液质量因发生化学反应而减小的是
A. 石灰水 B. 浓硫酸 C. 浓盐酸 D. 烧碱溶液
14. 有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g，与足量盐酸反应，生成H2的质量可能是
A. 0.2 g B. 0.6g C. 0.8g D. 0.9g
二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)
15. 空气中体积分数约为78%的气体是_____；地壳中含量最多的金属元素所形成的氧化物的化学式为_____。
16. 煤在空气中燃烧的条件___________；用灯帽盖灭酒精灯的灭火原理是___________；乙醇完全燃烧的化学方程式为___________。
17. 实验室用氯化钠固体配制50g质量分数为6%的溶液，实验步骤为计算、称量、溶解；所需氯化钠的质量为___________；需要用到的玻璃仪器有___________(写出两种即可)。
18. 铁锈(主要成分是Fe2O3)可用硫酸除去，该反应的生成物为H2O和___________；铁制容器不能盛放波尔多液的原因是___________(用化学方程式表示)。
19. 工业上利用石灰石烧制生石灰，A-D是生石灰烧制和使用过程中涉及的部分物质，它们之间的转化关系如图所示(“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去)，其中D在农业生产中常用于改良酸性土壤。
（1）C的化学式为___________；反应②所属的基本反应类型为___________。
（2）反应③的化学方程式为___________；B在生产或生活中的一种用途为___________。
20. 一定质量的乙醇在氧气不足的情况下，燃烧生成2.7g水、2.2g二氧化碳和一定质量的一氧化碳，则参加反应的乙醇的质量为___________；此反应的化学方程式为___________。
三、简答题(本题包括4个小题，共10分)
21. 请从分子的角度解释下列生活、生产中的现象。
（1）当我们走进鲜花盛开的花园时，会闻到花的香味。
（2）6000L的氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中。
22. 如图是氢氧化钠溶液和盐酸反应的示意图
（1）请写出有关反应的化学方程式。
（2）反应过程中没有发生改变的粒子是什么？
（3）若向若向稀氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后再向其中滴入稀盐酸至过量，写出此时观察到的溶液颜色变化。
23. 将过量锌粉加入到一定质量Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，可以得到溶液和固体。
（1）写出一个有关反应的化学方程式。
（2）向所得固体中滴加盐酸，滴入盐酸后有什么现象发生？
24. 下图是实验室制取气体的常用装置。
(1)写出一个用A装置制取O2的化学方程式___________。
(2)B和C装置均可制取CO2，与B相比较，C的主要优点是什么？___________
(3)用试管采用排空气法收集H2，请在D处方框中画出装置图(只画试管和导气管)。___________
四、综合应用题(共10分)
25. 酸、碱、盐种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切
（1）酸具有相似的性质，因为不同的酸在水溶液中都能解离出___________(填字母)。
A. H2O B. H2 C. H+ D. OH-
（2）浓盐酸和浓硫酸敞口放置均会变稀，请分别加以分析。
（3）检验敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质，可以选用的一种试剂是___________。
（4）在除去粗盐中的可溶性、难溶性杂质实验中多次用到一种玻璃用品，其名称为___________，写出其在蒸发时的作用___________。
（5）下图装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。
①B装置玻璃管里发生化学方程式为___________。
②C装置中出现的实验现象为___________。
（6）工业上用废硫酸和废铁屑来制取硫酸亚铁。现有废硫酸9.8t(硫酸溶质的质量分数为20%)，问可制取硫酸亚铁的质量是多少？2023-2024学年度下期第一次质检测试题
九年级化学
相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Mg：24 Al：27 Fe：56 Zn：65
一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 河南烩面营养美味，下列用的食材中富含蛋白质的是
A. 羊肉 B. 青菜 C. 小麦粉 D. 花生油
【答案】A
【解析】
【详解】试题分析：A选项羊肉中富含蛋白质；B选项青菜中富含有维生素；C选项小麦粉中富含有糖类物质；D选项花生油中富含油脂，故答案选择A。
考点：人体所需的营养素
2. 下列科学家中，发现了元素周期律并编制了元素周期表的是
A. 拉瓦锡 B. 门捷列夫 C. 道尔顿 D. 阿伏伽德罗
【答案】B
【解析】
【详解】A．拉瓦锡在化学学科中的主要成就，是首次利用天平为化学研究的工具进行定量实验，并首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论；
B．门捷列夫在化学学科中的主要成就，是发现了元素周期律，并首次编制了元素周期表；
C．道尔顿在化学学科中的主要成就，是首先发现了电子，提出了原子论；
D．阿伏伽德罗在化学学科中的主要成就，是提出了分子学说．故选B
3. 下列用品主要由有机合成材料制成的是
A. 铁质炊具 B. 塑料水杯 C. 实木桌椅 D. 纯棉T恤
【答案】B
【解析】
【详解】A、铁质炊具主要由生铁制成，生铁为金属材料，故A不符合题意；
B、塑料水杯主要由塑料制成，塑料为有机合成材料，故B符合题意；
C、实木桌椅是由木材制成，木材为天然有机高分子材料，故C不符合题意；
D、纯棉T恤主要由棉制成，棉花属于天然有机高分子材料，故D不符合题意。
故选：B。
4. 物质由微观粒子构成，下列物质由离子构成的是
A. He B. NH3 C. C60 D. NaCl
【答案】D
【解析】
【详解】A、He为稀有气体，是由氦原子构成的，不符合题意；
B、NH3是由氨分子构成的，不符合题意；
C、C60是由碳60分子构成的，不符合题意；
D、NaCl 是由Na+、Cl-构成，符合题意。
故选D。
5. 粮食产量增长的主要动力是化肥。下列化肥（用化学式表示）属于复合肥料的是
A. CO（NH2）2 B. K2SO4 C. KNO3 D. Ca（H2PO4）2
【答案】C
【解析】
【详解】A、尿素含氮元素，属于氮肥，不符合题意；
B、硫酸钾含钾元素，属于钾肥，不符合题意；
C、硝酸钾含K、N元素，属于复合肥，符合题意；
D、磷酸二氢钙含磷元素，属于磷肥，不符合题意。
故选C。
6. 下列有关水的说法中正确的是（ ）
A. 水与冰块混合得到混合物
B. 水的蒸发和水通电分解都属于物理变化
C. 硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水
D. 水沸腾时可冲起壶盖，说明温度升高分子会变大
【答案】C
【解析】
【详解】硬水与软水；纯净物和混合物的判别；分子的定义与分子的特性；化学变化和物理变化的判别。
A、冰块是固态的水，混合以后还是只有水这一种物质，故A说法错误；
B、水的蒸发是指水由液态变为气态，没有产生新的物质，所以属于物理变化，水通电分解，生成氢气和氧气，属于化学变化，故B说法错误；
C、硬水是指含有较多钙镁离子的水，故C正确；
D、水烧开后易把壶盖冲起，说明温度升高，分子间的间隔会变大，故D解释错误。
故选C。
7. 从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是
A. 煤 B. 天然气 C. 汽油 D. 氢气
【答案】D
【解析】
【详解】试题分析：煤和汽油燃烧可生成造成温室效应的二氧化碳、可吸入颗粒物、可形成酸雨的气体，不符合要求。天然气可生成温室效应的二氧化碳，不符合要求。氢气燃烧只生成水，无污染，为最理想的能源。所以应选D项。
考点：燃料燃烧对环境的影响
8. 下列物质的用途中，利用其化学性质的是
A. 铜用于制作电线
B. 金刚石用于切割大理石
C. 干冰用于人工降雨
D. 熟石灰用于改良酸性土壤
【答案】D
【解析】
【分析】化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质；物理性质是不需要通过化学变化就表现出来的性质。
【详解】A．铜用于制作电线，不需要通过化学变化就表现出来的性质，属于物理性质； B．金刚石用于切割大理石，不需要通过化学变化就表现出来的性质，属于物理性质；C．干冰用于人工降雨，不需要通过化学变化就表现出来的性质，属于物理性质； D．熟石灰用于改良酸性土壤，需要通过化学变化就表现出来的性质，属于化学性质；故答案选择D。
9. 下列图示的实验操作中正确的是
A. 收集氢气 B. 稀释浓硫酸 C. 检查气密性 D. 验证质量守恒定律
【答案】C
【解析】
【详解】A，氢气的密度比空气小，应该用向下排空气法收集；B稀释浓硫酸，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，使热量及时扩散；C、检查装置的气密性，组装好仪器后先将导管伸入水中，然后用手握试管，导管口有气泡冒出，证明装置的气密性好；D、称量时应遵循左物右码原则。
10. 日常生活中，人们常用“84”消毒液对环境进行消毒。“84”消毒液是常见的含氯消毒剂，其有效成分中的氯元素为+1价，则“84”消毒液的有效成分是
A. 氯化钠(NaCl) B. 次氯酸钠(NaClO)
C. 氯酸钠(NaClO3) D. 亚氯酸钠(NaClO2)
【答案】B
【解析】
【详解】A、氯化钠中钠元素显+1价，根据化合价正负代数和为0，可知氯元素化合价为-1，选项错误；
B、次氯酸钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合价正负代数和为0，可知氯元素化合价为+1，选项正确；
B、氯酸钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合价正负代数和为0，可知氯元素化合价为+5，选项错误；
B、亚氯酸钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合价正负代数和为0，可知氯元素化合价为+3，选项错误；
故选B。
11. 甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A. 甲的溶解度大于乙的溶解度
B. t1°C时，甲乙饱和溶液中溶质的质量分数相等
C. t2°C时，60g 甲的饱和溶液稀释到20%需加水10g
D. 将t1°C时相等质量的甲、乙的饱和溶液升温到t2°C，溶液中溶质的质量甲大于乙
【答案】B
【解析】
【详解】A、溶解度的数值与温度有关，不指明温度，无法对两种物质的溶解度大小进行比较，不符合题意；
B、由图可知，t1℃时，甲、乙的溶解度相等，所以二者饱和溶液的溶质质量分数相等，符合题意；
C、由图可知，t2℃时，甲的溶解度是50g，该温度下，甲的饱和溶液的溶质质量分数为：，依据稀释前后溶质质量不变，设需加水的质量为x，
60g×=（60g+x）×20%，x=40g，不符合题意；
D、t1℃时，甲、乙的溶解度相等， 甲乙饱和溶液的溶质质量分数相等；在升温到t2℃时，甲、乙溶解度增加，甲、乙变为不饱和溶液，二者溶质质量分数未发生改变，仍相等，不符合题意。
故选B。
12. 如图为治理汽车尾气反应的微观示意图，下列有关说法正确的是
A 图中只有两种氧化物 B. 该反应属于置换反应
C. 相对分子质量最大的是NO D. 生成丙和丁的质量比为7:22
【答案】D
【解析】
【分析】由图可知，该反应是NO与CO在催化剂的作用下反应生成氮气和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。
【详解】A、NO、CO、CO2都是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，故图中有三种氧化物，不符合题意；
B、该反应的反应物是两种化合物，不属于置换反应，不符合题意；
C、NO的相对分子质量为：14+16=30，CO的相对分子质量为：12+16=28；N2的相对分子质量为：14×2=28；CO2的相对分子质量为：12+16×2=44，故相对分子质量最大的是CO2，不符合题意；
D、根据化学方程式可知，生成丙和丁的质量比为：（14×2）：（2×44）=7:22，符合题意。
故选D。
13. 下列溶液在空气中敞口放置后，溶液质量因发生化学反应而减小的是
A. 石灰水 B. 浓硫酸 C. 浓盐酸 D. 烧碱溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A．石灰水与二氧化碳反应生成碳酸钙和水；每生成100g碳酸钙的质量，反应而吸收的质量为44g，所以溶液的质量减少； B．浓硫酸 吸水，溶液质量增加； C．浓盐酸挥发使溶液的质量减少，但是物理变化；D．烧碱溶液吸收二氧化碳反应生成碳酸钠，得碳酸钠溶液，溶液质量增加。选A
14. 有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g，与足量盐酸反应，生成H2的质量可能是
A. 0.2 g B. 0.6g C. 0.8g D. 0.9g
【答案】B
【解析】
【详解】用极限法计算，假设全为Zn，生成氢气质量为x。
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
65 2
7.2g x
x=0.22g
同理，假设全为Mg，生成氢气的质量为y。可得y=0.6g；假设全为Al，生成氢气的质量为z。可得z=0.8g。所以Al、Mg、Zn合金与盐酸反应放出氢气的质量0.8g＞ m（氢气）＞0.22g。故选B。
二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)
15. 空气中体积分数约为78%的气体是_____；地壳中含量最多的金属元素所形成的氧化物的化学式为_____。
【答案】 ①. N2 ②. Al2O3
【解析】
【详解】空气中体积分数约为78%的气体是氮气，其化学式为：N2。
地壳中含量最多的金属元素是铝元素，所形成的氧化物是氧化铝，氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，其化学式为：Al2O3。
16. 煤在空气中燃烧的条件___________；用灯帽盖灭酒精灯的灭火原理是___________；乙醇完全燃烧的化学方程式为___________。
【答案】 ①. 温度达到煤的着火点 ②. 隔绝空气或隔绝O2 ③.
【解析】
【详解】 ①燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、氧气或空气、温度要达到着火点，煤在空气中燃烧需满足的条件是温度达到着火点；
②灯帽盖灭酒精灯，利用了隔绝氧气的灭火原理；
③乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。
17. 实验室用氯化钠固体配制50g质量分数为6%的溶液，实验步骤为计算、称量、溶解；所需氯化钠的质量为___________；需要用到的玻璃仪器有___________(写出两种即可)。
【答案】 ①. 3g ②. 玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管
【解析】
【详解】所需氯化钠的质量为：；
用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤及所需仪器为：计算、称量（托盘天平、药匙）、量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，故用到的玻璃仪器有：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
18. 铁锈(主要成分是Fe2O3)可用硫酸除去，该反应的生成物为H2O和___________；铁制容器不能盛放波尔多液的原因是___________(用化学方程式表示)。
【答案】 ①. 硫酸铁##Fe2(SO4)3 ②.
【解析】
【详解】①Fe2O3和硫酸反应生成硫酸铁和水，故填：硫酸铁或Fe2(SO4)3；
②波尔多液成分含有硫酸铜，硫酸铜能与铁反应生成硫酸亚铁和铜，使铁制容器破损，故铁制容器不能盛放波尔多液原因是：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
19. 工业上利用石灰石烧制生石灰，A-D是生石灰烧制和使用过程中涉及的部分物质，它们之间的转化关系如图所示(“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去)，其中D在农业生产中常用于改良酸性土壤。
（1）C的化学式为___________；反应②所属的基本反应类型为___________。
（2）反应③的化学方程式为___________；B在生产或生活中的一种用途为___________。
【答案】（1） ①. CaO ②. 化合反应
（2） ①. ②. 灭火等
【解析】
【小问1详解】
由工业上利用石灰石烧制生石灰，A-D是生石灰烧制和使用过程中涉及的部分物质，其中D在农业生产中常用于改良酸性土壤可知D是氢氧化钙，C为氧化钙，其化学式为CaO，故答案：CaO；由分析可知C为氧化钙，D为氢氧化钙，则反应②是氧化钙与水反应生成氧氧化钙，是两种物质生成一种新物质的反应，符合化合反应的特点，属于化合反应，故答案：化合反应；
【小问2详解】
B为二氧化碳，D为氢氧化钙，则反应③是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，故反应的化学方程式为：Ca（OH）2 +CO2 =CaCO3 ↓+H2O；B为二氧化碳，二氧化碳能够参与光合作用合成有机物，能够提高农作物的产量，可用作气体肥料，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，可用来灭火，故答案为：作气体肥料或灭火等。
20. 一定质量乙醇在氧气不足的情况下，燃烧生成2.7g水、2.2g二氧化碳和一定质量的一氧化碳，则参加反应的乙醇的质量为___________；此反应的化学方程式为___________。
【答案】 ①. 2.3g ②.
【解析】
【详解】根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类和质量不变；
水中氢元素的质量为：，故乙醇的质量为：，乙醇中碳元素的质量为：；二氧化碳中碳元素的质量为：；则生成的一氧化碳中碳元素的质量为：1.2g-0.6g=0.6g，一氧化碳的质量为：，根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量保持不变，故参加反应的氧气的质量=2.7g+2.2g+1.4g-2.3g=4g；
该反应中乙醇、氧气、水、二氧化碳和一氧化碳的分子个数比=，此反应的化学方程式为。
三、简答题(本题包括4个小题，共10分)
21. 请从分子的角度解释下列生活、生产中的现象。
（1）当我们走进鲜花盛开的花园时，会闻到花的香味。
（2）6000L的氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中。
【答案】（1）分子在不断运动
（2）分子之间有间隔
【解析】
【小问1详解】
当我们走进鲜花盛开的花园时，会闻到花的香味，说明分子在不断运动，构成花香的分子不断运动，运动到我们周围，闻到花香；
【小问2详解】
6000L的氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中，因为分子间是有间隔的，压强增大分子间隔变小。
22. 如图是氢氧化钠溶液和盐酸反应的示意图
（1）请写出有关反应的化学方程式。
（2）反应过程中没有发生改变的粒子是什么？
（3）若向若向稀氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后再向其中滴入稀盐酸至过量，写出此时观察到的溶液颜色变化。
【答案】（1）
（2）Na+ Cl-
（3）溶液由红色变无色
【解析】
【小问1详解】
氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
由图可知，反应前后钠离子和氯离子没有改变；
【小问3详解】
若向稀氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，氢氧化钠显碱性使酚酞变红色，然后再向其中滴入稀盐酸至过量，溶液显酸性，酸性溶液不能使酚酞溶液变色，则观察到溶液颜色的变化是由红色变为无色。
23. 将过量锌粉加入到一定质量Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，可以得到溶液和固体。
（1）写出一个有关反应的化学方程式。
（2）向所得固体中滴加盐酸，滴入盐酸后有什么现象发生？
【答案】（1）或
（2）固体部分溶解，有气泡产生
【解析】
【小问1详解】
锌的金属活动性比银、铜强，将过量的锌粉加入到一定质量的Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，锌才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜，反应的化学方程式：Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2或Zn+Cu(NO3)2=Cu+Zn(NO3)2；
小问2详解】
所得固体是银、铜、锌的混合物，向所得固体上滴加盐酸，锌能与盐酸反应生成氢气，铜和银不与盐酸反应，故能观察到的现象是：固体部分溶解，有气泡产生。
24. 下图是实验室制取气体的常用装置。
(1)写出一个用A装置制取O2的化学方程式___________。
(2)B和C装置均可制取CO2，与B相比较，C的主要优点是什么？___________
(3)用试管采用排空气法收集H2，请在D处方框中画出装置图(只画试管和导气管)。___________
【答案】 ①. 2KClO32KCl+3O2↑ ②. 可以控制液体滴加速率(进而控制反应速率) ③. 伸入底部(否则不得分)
【解析】
【详解】(1)根据该装置是固体加热型发生装置且试管口没有棉花分析解答；(2)根据可以控制液体滴加速率(进而控制反应速率)解答；(3)根据氢气的密度比空气小，必须采用向下排空气法解答。(1) 该装置是固体加热型发生装置且试管口没有棉花，适合于氯酸钾在二氧化锰的催化下分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为2KClO3 2KCl+3O2↑；(2)B和C装置均可制取CO2，与B相比较，C的主要优点是可以控制液体滴加速率(进而控制反应速率)；(3) 氢气的密度比空气小，必须采用向下排空气法，导管必须伸入试管底部。如图 。
四、综合应用题(共10分)
25. 酸、碱、盐种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
（1）酸具有相似的性质，因为不同的酸在水溶液中都能解离出___________(填字母)。
A. H2O B. H2 C. H+ D. OH-
（2）浓盐酸和浓硫酸敞口放置均会变稀，请分别加以分析。
（3）检验敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质，可以选用的一种试剂是___________。
（4）在除去粗盐中的可溶性、难溶性杂质实验中多次用到一种玻璃用品，其名称为___________，写出其在蒸发时的作用___________。
（5）下图装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。
①B装置玻璃管里发生的化学方程式为___________。
②C装置中出现的实验现象为___________。
（6）工业上用废硫酸和废铁屑来制取硫酸亚铁。现有废硫酸9.8t(硫酸溶质的质量分数为20%)，问可制取硫酸亚铁的质量是多少？
【答案】（1）C （2）浓盐酸具有挥发性，溶质减少，溶质质量分数偏小；浓硫酸具有吸水性，使水增加，质量分数减小
（3）Ca(OH)2溶液（稀HCl或CaCl2溶液等）
（4） ①. 玻璃棒 ②. 搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅
（5） ①. ②. 澄清的石灰水变浑浊
（6）设硫酸亚铁的质量为x。
答：可制取的硫酸亚铁的质量为3.04t。
【解析】
【小问1详解】
酸具有相似的性质，因为不同的酸在水溶液中都能解离出H+。故填：C。
【小问2详解】
浓盐酸具有挥发性，溶质减少，溶质质量分数偏小；浓硫酸具有吸水性，使水增加，质量分数减小。故答：浓盐酸具有挥发性，溶质减少，溶质质量分数偏小；浓硫酸具有吸水性，使水增加，质量分数减小。
【小问3详解】
氢氧化钠会与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，检验氢氧化钠是否变质，就是检验碳酸根离子的存在，可以选用的试剂是稀HCl或Ca(OH)2溶液或CaCl2溶液等。故填：稀HCl或Ca(OH)2溶液或CaCl2溶液等。
【小问4详解】
在除去粗盐中的可溶性、难溶性杂质实验中多次用到一种玻璃用品，其名称为玻璃棒，其在蒸发时的作用是搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅。故填：玻璃棒；搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅。
【小问5详解】
①B装置玻璃管里发生的反应是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。故填：。
②二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，C装置中出现的实验现象为澄清的石灰水变浑浊。故填：澄清的石灰水变浑浊。
【小问6详解】
见答案。
