绵阳东辰中学高一下第一次月考测试
化 学
本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第 Ⅰ卷（选择题）和第 Ⅱ卷（非选
择题）组成，共 6页；答题卡共2页。满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1. 答题前， 考生务必将自己的班级、姓名用 0.5 毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用 2B铅笔将考号
准确填涂在“考号”栏目内。
2. 选择题使用 2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它
答案；非选择题用 0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草
稿纸、试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：C—12 O—16 Fe—56 Cu—64
第Ⅰ卷（选择题，共 42 分）
选择题（本题包括 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一个选项最符合题意）
1．化学与生活密切相关。下列说法错误的是( )
A．葡萄酒中加适量 SO2 可起到杀菌、抗氧化的作用
B．水泥中添加石膏可调节其硬化速率
C．雷雨天气涉及自然固氮
D．医疗上将 BaCO3 用作消化系统 X 射线检查的内服药剂——“钡餐”
2．下列现象或事实不能用同一原理解释的是( )
A．常温下，铁、铂都不溶于浓硝酸
B．FeCl2 固体、Na2SO3 固体长期暴露在空气中变质
C．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存
D．潮湿环境下，钢铁、铁铜制品均比纯铁腐蚀得快
3．用括号里的试剂和分离方法除去下列物质中的少量杂质，其中错误的是( )
A．NaCl 固体中混有 NH4Cl（加热）
B．Al2O3 中混有 SiO2（NaOH 溶液，过滤）
C．CO2 中混有 SO2（酸性 KMnO4 溶液，洗气）
D．NO 中混有 NO2（水，洗气）
4．在无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是( )
A．NO －3 、Na
+、SO 2 3 、H
+ B．Ag+、H+、K+、Cl－
C．Cu2+、H+、NO －、S2 D．Mg2+、Cl－、Ca2+、NO －3 3
1
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5．已知反应 A＋B—→C＋D 的能量变化如图所示，对该反应的下列说法中正确的是( )
A．该反应只有在加热条件下才能进行 能
B．反应物键能之和大于生成物键能之和 量
C+D
C．该反应为吸热反应，A 的能量一定低于 C 的能量
D．该反应可能是硫酸与 Ba(OH) 溶液反应 A+B 2
反应过程
6．下列离子方程式书写正确的是( )
．将 － + 2+A Fe 溶于足量稀硝酸：3Fe＋2NO3 ＋8H ==3Fe ＋2NO↑＋4H2O
2-
B．向 FeCl3 溶液中通入 SO2 气体：
3+＋ ＋ 2+ ＋2Fe SO2 2H2O == 2Fe ＋SO4 ＋4H
．水玻璃溶液中通入过量 ： 2 C CO2 SiO3 ＋
2
CO2＋H2O == H2SiO3↓＋CO3
3+ － ＋
D．AlCl3 溶液中加入足量的氨水：Al ＋4NH3·H2O ==[Al(OH)4] ＋4NH4
7．日常生活常用的锌锰干电池构造如右图所示。下列说法错误的是( )
A．负极的电极反应式为 － － 2+Zn 2e == Zn
B．电池工作时，MnO2 得到电子被还原
C．电池工作时，电子移动方向：负极→NH4Cl→正极
D．该电池缺点是易发生胀气或漏液，导致用电器被腐蚀
8．下列实验操作、现象和所得结论均正确的是( )
选项 实验操作和现象 实验结论
A 常温下将 Al 片放入浓硝酸中，无明显变化 Al 与浓硝酸不反应
B 将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀 浓硫酸有脱水性、强氧化性
向某未知溶液中滴加 NaOH 溶液，将湿润的红色
＋
C 该溶液中无 NH4
石蕊试纸置于管口，试纸未变蓝色
向久置的 Na2SO3 溶液中加入足量 BaCl2 溶液，出
D 说明 Na2SO3 已有部分被氧化
现白色沉淀；再加入足量稀硝酸，部分沉淀溶解
放电
9．铅蓄电池是最早使用的充电电池。其电池反应为：Pb＋PbO2＋2H2SO4 充电 2PbSO4＋2H2O，
下列说法正确的是( )
A．该电池的放电、充电过程互为可逆反应
－ 2-
B．放电时，正极反应为：Pb－2e ＋SO4 ==PbSO4
C．该电池放电过程中，正、负极质量均增大
D．放电过程中， 2+ +Pb 、H 向电池的负极移动
10．粗盐中的杂质为 CaCl2、MgCl2 和 Na2SO4，某同学通过如下流程进行提纯除杂。下列有关
说法错误的是( )
溶解 试剂 I 试剂 II 试剂 III 过滤 稀盐酸
粗盐 滤液 NaCl固体
调pH
A．除去 Mg2+的反应：MgCl2＋2NaOH == Mg(OH)2↓＋NaCl
B．试剂Ⅰ一定不是 Na2CO3 溶液
2-
C．检验 SO4 是否除净：取少量滤液，加稀盐酸酸化，再加 BaCl2 溶液
D．滤液中加稀盐酸时仅发生反应：OH－＋H+ == H2O
2
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11．短周期元素 X、Y、Z 的原子序数依次增加，r 与 q 是由这些元素组成的二元化合物，n、p、
m 分别是元素 X、Y、Z 的单质，m 通常为黄绿色气体，r 与 q 生成 s 的反应会产生白烟。下列
说法正确的是( )
m 光照
r
n s
条件 X
q
p
A．r 的热稳定性比 H2S 强 B．可用直接加热 s 的方法制 q
C．元素 Z 的含氧酸一定为强酸 D．q 的沸点比 PH3 低
12．用 NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．18 g 重水（D2O）中含有的质子数为 10NA
B．6.4 g Cu 在硫蒸气中完全反应，转移电子数为 0.1NA
C．3 mol NO2 与水完全反应，转移电子数为 4NA
D．1 mol SO2 与 0.5 mol O2 充分反应，生成 SO3 分子数为 NA
13．下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论正确的是( )
A．①中一定是石英砂与浓硝酸反应生成了 NO2
B．②中一定是木炭与浓硝酸反应生成了 NO2
C．③的气体产物中检测出 CO2，说明木炭与浓硝酸一定发生了反应
D．④中一定是浓硝酸与 Cu 反应生成了 NO2
14．汽车尾气通过BaO 和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原。下列说法错误的是( )
A．储存过程中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是 3︰4
B．NOx 的储存和还原过程中，BaO、Ba(NO3)2 总物质的量未发生变化
C．该转化过程的总反应为：2CO＋2NO == N2＋2CO2
D．若柴油中含硫量较高，在燃烧过程中，BaO 吸收 NOx 的能力会下降
3
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第Ⅱ卷（非选择题，共 58 分）
15．（14 分）回答下列问题：
催化剂
（1）以 TiO2 为催化剂的光热化学循环分解 CO2 的反应为：2CO2 ===== 2CO＋O2，该反应的机
理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如下图所示。
①上述过程中，能量的变化形式是由 转化为化学能。
②由图中信息经计算可知，2mol CO2 发生光解反应生成 2molCO 和 1molO2 需要 (填
“吸收”或“放出”)能量为 kJ。
（2）下列反应中属于吸热反应的是______________。（填字母)
a．盐酸与烧碱溶液反应 b．Ba(OH)2·8H2O 与氯化铵固体反应
c．盐酸与小苏打反应 d．镁和盐酸反应
（3）氢气被认为是 21 世纪替代矿物燃料的理想能源，每克 H2 和汽油燃烧放出的热量分别为
55 kJ 和 46 kJ。请分析氢气作为锌能源替代汽油的优势：ⅰ．H2 为清洁能源，不污染环境；
ⅱ． 。
右图装置为氢氧燃料电池，回答下列问题：
① 电池工作时，溶液中的 +K 向 电极移动（填“a”或“b”）；
② b 电极上的反应式为 。当外电路中
转移 1 mol 电子时，a 电极消耗的 H2 在标准状况下体积为 L。
（4）“天宫 1 号”使用的蓄电池为镍氢电池，电解质为碱性溶液，该电池的总反应式为：
放电
2NiOOH＋H2 2Ni(OH)2。放电时，该电池的正极反应式为 ，充电
该电极附近溶液 pH 将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。。
4
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16．（12 分）某化学兴趣小组利用下图装置探究 SO2 的性质，下图中 a、b 为弹簧夹，加热及固
定装置略去。回答下列问题：
（1）验证含氧酸的酸性：H2SO3＞H2CO3＞H2SiO3。
①仪器 X 名称 ，写出 Cu 与浓硫酸反应的化学方程式 。
②装置 A 中试剂是 。打开 a，关闭 b，滴入浓硫酸并加热。能说明酸性
H2CO3＞H2SiO3 的实验现象是 。
（2）验证 SO2 的相关性质。
①打开 b，关闭 a，一段时间后，盛装 H2S 溶液装置中的现象是 ，说明
SO2 具有 性。
②通入 SO2 的 BaCl2 溶液中无明显现象，现将其取出并分成两份。其中一份滴加氯水后出
现了沉淀，说明 SO2 具有 性；另一份滴加氨水后也出现了沉淀，该沉淀的化学式
为 。
17．（12 分）短周期元素 X、Y、Z、W、Q 的原子序数依次增大，Z 的原子半径是短周期主族
元素中最大的，X、Y、W、Q 在元素周期表中的位置如下表所示，Y、Q 的原子序数之和是 X
的 4 倍。
X Y
W Q
回答下列问题：
（1）W 的原子结构示意图为 ，X 元素在周期表中的位置为 。
（2）Y、Z、Q 三种元素分别形成的简．单．离．子．半径由大到小的顺序是 (填化学式)。
（3）化合物 XY2 的电子式为 ，Y 与 Z 形成的一种化合物是淡黄色固体，该化合
物中所含化学键的类型是 。
（4）以硫酸作电解质溶液，石墨作电极，X 的简单氢化物甲和 Y 的双原子分子乙可组成燃料
电池，其工作原理如上图所示。电池工作时，a 极的电极反应式为 。
5
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18．（10 分）研究人员拟设计黄铜矿(主要含 CuFeS2)制备硝酸铜和绿矾晶体(FeSO4·7H2O)的流
程如下：
20%HNO3
10%H O
H2SO4 过量Fe 溶液A 2 2
黄铜矿 焙烧 酸浸 还原 操作X 浸洗 反应 硝酸铜晶体
气体 溶液B 绿矾晶体
已知：CuFeS2 中 Fe 的化合价为＋3。
回答下列问题：
（1）“焙烧”中生成的气体的化学式为 。
（2）“还原”中，反应的离子方程式除 + 2+Fe＋2H === Fe ＋H2↑外，还有 （任写一个）。
（3）“操作 X”的名称是 ，“浸洗”的目的是 。
（ ＋4）“反应”中，10% H2O2 作氧化剂，20% HNO3 仅提供 H ，该步骤反应的离子方程式
为 ，和只用 HNO3 相比，该工艺的优点是 。
19．（10 分）合成氨及其衍生工业是化工生产的重要门类，其部分衍生工业如下图所示。
I II
气体a 气体b HNO3
N2 催化剂， NH4NO3
NH3
H2
固体1 固体2
CO2、饱和食盐水
回答下列问题：
（1）写出反应 I 的化学方程式 。“固体 2”俗名为 。
（2）将一定质量的 Cu 粉投入到 400 mL 2 mol/L 的稀硝酸中，待 Cu 粉完全溶解时，收集到标
准状况下的 NO 气体 2.24L（假设硝酸的还原产物只有 NO 且气体全部逸出），再向反应后的溶
液中缓慢加入 Fe 粉，充分反应后，最终溶液中只有一种溶质。
①写出 Cu 与稀硝酸反应的离子方程式 。最初的 Cu 粉质量为 g。
②加入铁粉后，最终溶液的溶质是 (填化学式)，至少需要加入铁粉为 g。
6
{#{QQABJQyQggAAAIAAABgCQQWwCkCQkBCACAoOgBAMMAIACAFABAA=}#}第一次月考化学答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
D A B D B B C B C D A B D C
15．（14分）
（1）太阳能(光能) （1分） 吸收（1分） 556（1分）
（2）bc（2分） 单位质量 H2释放能量更多（1分）
（3）① b（1 －分） ② O2＋4e ＋2H2O== 4OH－（2分） 11.2（2分）
－
（4）NiOOH＋e ＋H2O == Ni(OH) －2＋OH （2分） 增大（1分）
16．（12分）
△
（1）① 圆底烧瓶（1分） Cu＋2H2SO4(浓)=== CuSO4＋SO2↑＋2H2O（2分）
② 品红溶液（或酸性 KMnO4溶液、溴水）（2分）
③ A中溶液不褪色，盛装硅酸钠溶液的试管有白色沉淀(浑浊) （2分）
（2）①出现淡黄色沉淀（1分） 氧化（1分） ②还原（1分） BaSO3（2分）
17．（共 12分，每空 2分）
（1） 第二周期第ⅣA 族 （2）S2 ＞O2 ＋＞Na
（3） 离子键、共价键(或非极性键) （4） CH －4－8e ＋2H2O===CO2＋8H＋
18．（10分）
（1）SO2（1分） （2）Fe＋Cu2+==Fe2+＋Cu或 Fe＋2Fe3+==3Fe2+（2分）
（3）过滤（1分） 分离固体中的铁和铜（或除去固体中的铁）（2分）
＋
（4）Cu＋H2O2＋2H == Cu2+＋2H2O（2分） 可避免产生氮氧化物（2分）
19．（10分）
催化剂
（1）4NH3＋5O2=====4NO＋6H2O（2分） 苏打或纯碱（1分）
△
（2）① 3Cu＋2NO －＋8H＋3 ==3Cu2+＋2NO↑＋4H2O（2分） 9.6 g（2分）
② Fe(NO3)2（1分） 16.8 g（2分）
1
{#{QQABJQyQggAAAIAAABgCQQWwCkCQkBCACAoOgBAMMAIACAFABAA=}#}
