2024年安徽省合肥市中考化学二模调考试题
一、选择题（共12分）
1．下列物质的应用正确的是
A．食品充氦气防腐 B．聚乙烯塑料做电源插座
C．盐酸用于制医药 D．食盐配制生理盐水
2．习近平主席在第七十五届联合国大会上提出“中国努力争取2060年前实现碳中和”。下列措施不利于实现碳中和的是
A．鼓励民众植树造林 B．加大煤和石油的使用
C．提倡公民绿色出行 D．推动使用太阳能等可再生能源
3．下列事故处理方法错误的是
A．发生火灾时可用湿毛巾捂住口鼻，低下身子沿墙壁跑出火灾区
B．档案资料起火，立即用泡沫灭火器灭火
C．发生煤气中毒，立即将中毒人员移到通风的地方救治
D．浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液
4．嫦娥五号登月采样是我国探月工程的重大突破，今年我国还将发射火星探测器。以下是关于火星的部分已知信息：①其橘红色外表是因为地表被赤铁矿覆盖；②火星上无液态水，但有大量冰；③火星大气的成分为二氧化碳95.3%、氮气 2.7%、氩气 1.6%、氧气和水汽 0.4%。下列说法正确的是
A．赤铁矿的主要成分是四氧化三铁 B．火星上的冰转化为液态水要放出热量
C．火星大气中氩气含量比地球大气中氩气含量大 D．蜡烛在火星大气中可以燃烧
5．推理是学习化学的一种重要方法，但推理必须科学、严谨。下列推理正确的是
A．酸能使紫色石蕊变红，则能使紫色石蕊变红的物质一定呈酸性
B．催化剂在反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质一定是催化剂
C．在有限的空间里可燃性气体遇到明火可能引起爆炸，所以爆炸都是化学变化
D．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
6．溴元素的原子结构示意图和其在周期表中的某些信息如图所示。下列说法不正确的是
A．溴元素为非金属元素
B．溴原子易得电子
C．溴元素的原子结构示意图中，n=7
D．溴元素的相对原子质量79.90g
7．下列实验设计不能达到实验目的的是
选项 A B C D
实验方案
实验目的 探究呼出气体与空气中O2含量的差别 探究温度对分子运动速率的影响 区分硬水和软水 探究蜡烛的燃烧产物有二氧化碳
A．A B．B C．C D．D
8．如图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。下列说法正确的是（ ）
A．此反应属于置换反应
B．有两种分子参加反应，且个数比为1：1
C．一个Y和W分子中均有10个电子
D．各元素的化合价在反应前后未改变
9．实验是科学探究的重要方法，已知铜在加热时会消耗氧气，如图是测定空气中氧气含量实验的装置图，对该实验认识正确的是
A．实验时铜粉用量的多少，不会影响实验结果
B．实验完毕，待装置冷却至室温后，应先将气球内的气体全部挤出，再读数，否则会使测得的实验结果偏大
C．若硬质玻璃管的体积是40mL，反应前注射器内气体体积是20mL，反应后注射器内气体体积是12mL，则测得氧气的体积分数是20%
D．若装置停止加热后立即读数，则测得装置内剩余气体体积将偏小
10．用下图所示实验装置进行二氧化碳性质实验，其中甲中的液体具有吸收水的作用，乙中小花为紫色石蕊溶液浸泡后晒干的纸花。实验过程：①关闭Ⅰ、打开Ⅱ；②关闭Ⅱ、打开Ⅰ。下列说法不正确的是
A．实验过程①中紫色小花不变红
B．实验过程②中紫色小花变红
C．使紫色小花变红的是二氧化碳
D．该实验证明二氧化碳能与水发生反应
11．下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是
①相同几何外形的金属镁、铝分别与相同浓度的稀盐酸反应，镁反应更剧烈，说明镁比铝的活动性强。
②金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝的金属活动性强。
③尽管金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属 (银、铂、金) 以单质形式存在。
④用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时，不能用铁制容器盛放。
A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．①②③④
12．如图为两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．40℃时，Na2SO4的溶解度为50
B．20℃时，Na2Cr2O7饱和溶液中溶质的质量分数为80%
C．用降温结晶法分离Na2SO4和Na2Cr2O7，温度不得高于45℃
D．20℃至60℃时，相同温度下Na2Cr2O7饱和溶液一定比Na2SO4饱和溶液更浓
二、填空与简答（共10分）
13．（本题5分）深圳某校化学兴趣小组从铁岗水库采集了一瓶浑浊的河水，模拟自来水厂进行水的净化。其实验过程如下图甲所示，请回答下列问题：
(1)过滤操作中玻璃棒的作用为 ，若经过滤操作，液体B仍浑浊可能的原因是 （填1条即可）。
(2)经物质Y吸附可除去液体B中的一些色素与异味获得液体C，其中物质Y的名称为 ，该过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。
(3)该小组同学为弄清楚最终获得的“净化水”是否为硬水，取少量的“净化水”于试管，向其中滴加 ，振荡，观察到有少量泡沫与大量浮渣产生，证明该水为硬水。
(4)小刚同学取用“净化水”加热煮沸后，发现水壶内产生大量水垢（主要成分为CaCO3），请写出：
①CaCO3中阴离子符号为 。
②CaCO3中碳元素的化合价为 价。
(5)若要将“净化水”转化为“纯水”，应选用的装置是下图乙中 （填序号）。
14．（本题5分）科学食用营养物质，可以保障人体健康。
(1)某同学的部分体液的pH如如图所示。
①图中碱性最强的体液是 。
②该同学胃酸（主要成分为盐酸）过多，可服用胃舒平【主要成分为】治疗，其原理是 （用化学方程式表示）。
(2)某84消毒液产品的部分说明如下表。
84消毒液【产品特点】主要成分为次氯酸钠（NaClO），有效氯的质量分数为5.1%～6.9%．【餐具消毒】用有效氯的质量分数为0.04%的消毒液浸泡，20min后用生活饮用水冲净。【注意事项】①外用消毒剂，须稀释后使用。②不得将本产品与酸性产品（如厕类清洁产品）同时使用。
①次氯酸钠中氯元素的化合价为 ，次氯酸的化学式为 。
②据表信息，将有效氯的质量分数为6.0%的84消毒液与水按质量比为1： 进行稀释，即可用于餐具消毒。
③洁厕灵（主要成分为盐酸）与84消毒液混合会产生有毒的氯气（）。请将该反应的化学方程式补充完整： 。
三、实验题（共6分）
15．（本题6分）请你根据所学知识并结合下图所示装置回答有关问题：
(1)指出标号仪器的名称：① 。
(2)实验室选A装置用高锰酸钾制取氧气反应的化学方程式为 ，A装置存在的不足之处是 ；可以用E装置收集氧气的原因是 ；如果要做铁丝在氧气中燃烧的实验，收集氧气时要在瓶底留一些水，其原因是 。
(3)实验室制取二氧化碳应选择的发生装置是 ，反应的化学方程式为 ，欲制得干燥的二氧化碳，还需将气体通过盛有 (填药品名称)的洗气瓶F。
四、科学探究题（共6分）
16．（本题6分）某化学小组在实验室进行二氧化碳与碱溶液反应的实验探究。
I.二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的可行性研究
【实验1】学习碱的性质时，甲组同学分别向澄清石灰水和氢氧化钠溶液中通入二氧化碳(如图①、②)。观察到：
①中澄清石灰水很快变浑浊，②中无明显现象。
甲组得出结论：二氧化碳能与氢氧化钙溶液反应，不与氢氧化钠溶液反应。
（1）乙组同学提出异议，如果生成物具有 性质，就无明显现象。他们设计如图③所示的实验，若软塑料瓶变瘪就可证明二氧化碳和氢氧化钠发生反应。丙组同学不同意乙组同学的说法，理由是： 。
结论：二氧化碳能与碱溶液反应。写出②中化学方程式为 。
Ⅱ.二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的现象研究
【实验2】丁组往氢氧化钠溶液中持续通入一段时间二氧化碳，发现也变浑浊了。
已知：1 室温下某些物质的溶解度：氢氧化钠109g，碳酸钠21.5g，碳酸氢钠9.6g。
2 向碳酸钠溶液中不断通入二氧化碳发生反应：
【猜想与假设】
猜想1：可能生成了难溶物。
猜想2：可能与二氧化碳的量有关。
猜想3：可能与氢氧化钠溶液浓度有关。
上述猜想中，肯定错误是 。
【实验3】室温下，取四支试管，向其中加入质量分数均为10%氢氧化钠溶液为10g，向其中通入不同体积的二氧化碳(二氧化碳被充分吸收)，实验现象记录如下：
组别 氢氧化钠溶液 通入CO2的体积/mL 实验现象
1 10% 300 没有明显现象
2 10% 450 出现较少浑浊
3 10% 500 出现较多浑浊
4 10% 600 出现大量浑浊
【解释与结论】1：溶液变浑浊的原因主要是：过量的二氧化碳与碳酸钠反应生成碳酸氢钠， ，导致溶液浑浊。所以，猜想2 (填“成立”或“不成立”)。
【实验4】室温下，另取三支试管，向其中加入质量分数不同的氢氧化钠溶液10g，向其中通入相同体积的二氧化碳，实验现象记录如下：
组别 氢氧化钠溶液 实验操作 实验现象
1 1% 持续通入等体积的CO2 没有明显现象
2 5% 出现很少浑浊
3 10% 出现大量浑浊
解释与结论2：由此可知，猜想3成立。
【反思与评价】
结合所给数据，丁组推测实验3中出现的不溶物还可能是碳酸钠，理由是 。
【拓展延伸】
往氢氧化钠溶液中持续通入二氧化碳气体，如果始终不能产生浑浊现象，氢氧化钠溶液的浓度最大值为 (保留两位小数)。
五、计算题（共6分）
17．（本题6分）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如下表所示：
气体发生装置内物质的总质量
反应前/g 143.5
反应后/g 137.1
(1)制得氧气的质量为 g。
(2)参加反应的过氧化氢的质量 (写出必要的计算过程)。
参考答案：
1．C
2．B
3．B
4．C
5．A
6．D
7．D
8．C
9．B
10．C
11．C
12．D
13．(1) 引流 滤纸破损（合理即可）
(2) 活性炭 物理
(3)肥皂水
(4) +4
(5)Ⅰ
14．(1) 胰液
(2) +1 HClO 149 NaCl
15．(1)长颈漏斗
(2) 试管口无棉花 氧气不易溶于水 防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶
(3) B CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑ 浓硫酸
16． 能溶于水 二氧化碳能溶于水且与反应也会导致瓶内压强减小
猜想1 室温下碳酸氢钠的溶解度小，溶液达到了饱和，多余的碳酸氢钠析出 成立 消耗的水的质量增大，剩余水的质量减小，碳酸钠可能达到饱和，多余的碳酸钠析出 4.37%
17．(1)6.4
(2)解：设参加反应的过氧化氢的质量为.
答：参加反应的过氧化氢的质量为13.6g。
试卷第8页，共8页
试卷第5页，共8页
