2024年化学中考一模全真模拟卷B（武汉专用）
九年级化学
（共13小题 考试时间：60分钟 试卷满分：50分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Fe-56 Cl-35.5 Zn-65
S-32 Mg-24
第Ⅰ卷 （选择题 共24分）
选择题：本题共8小题，每小题3分，共24分。在每小题给出的四个选项中，每小题只有一项符合题目要求。
1．《礼记》记载中国秦代酿酒古法：“秫稻必齐…水泉必香，陶器必良，火齐必得”。上述步骤中发生化学变化的是（ ）
A．秫稻必齐—备好优质粮食 B．水泉必香—选择优良水质
C．陶器必良—挑选精良容器 D．火齐必得—适宜温度下发酵
【答案】D
【解析】A、秫稻必齐—备好优质粮食，没有新物质生成，属于物理变化，A不符合题意；B、水泉必香—选择优良水质，没有新物质生成，属于物理变化，B不符合题意；C、陶器必良—挑选精良容器，没有新物质生成，属于物理变化，C不符合题意；D、火齐必得—适宜温度下发酵，发酵过程粮食变成酒，有新物质生成，属于化学变化，D符合题意；故选D。
2．规范的实验操作是进行科学探究的重要保障，下列图示实验操作中，错误的是（ ）
A．过滤 B．倒液体
C．读取液体体积 D．加热液体
【答案】A
【解析】A、过滤需要用玻璃棒引流，错误；B、倾倒液体时，试管口与试剂瓶口紧挨，标签向手心，瓶塞倒放，正确；C、读取液体体积时，视线应与凹液面最低处相平，正确；D、加热液体时，用酒精灯外焰加热，试管夹夹在试管口三分之一处，正确；故选A。
3．化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列示例说法错误的是（ ）
A．化学观念：稀有气体又叫惰性气体，所以稀有气体的原子结构一定是一种相对稳定结构
B．科学思维：二氧化碳一般不支持可燃物的燃烧，不支持可燃物燃烧的一定是二氧化碳
C．科学探究与实践：将火柴梗迅速平放入蜡烛火焰中约 1s 后取出，探究火焰哪层温度最高
D．科学态度与责任：可燃性气体遇明火易发生爆炸，加油站要严禁烟火
【答案】B
【解析】A、稀有气体又叫惰性气体，所以稀有气体的原子结构一定是一种相对稳定结构，故A说法正确；B、二氧化碳一般不支持可燃物的燃烧，但不支持可燃物燃烧的不一定是二氧化碳，也可能氮气等气体，故B说法错误；C、温度越高，木条炭的越快，将火柴梗迅速平放入蜡烛火焰中约 1s 后取出，根据火柴梗变黑的程度，可探究火焰哪层温度最高，故C说法正确；D、可燃性气体遇明火易发生爆炸，因此加油站要严禁烟火，故D说法正确；故选B。
4．下列关于水的说法正确的是（ ）
A．在电解水实验中，正负电极产生的气体体积比约为2：1
B．水体有一定的自净功能，城市生活污水可直接排放
C．我国水资源丰富，不需要节约用水
D．水是由氢元素和氧元素组成的化合物
【答案】D
【解析】A、在电解水实验中，正负电极产生的气体体积比约为1:2，故A错误；B、水体有一定的自净功能，但自净能力是有限的，城市生活污水直接排放会造成水体的污染，故B错误；C、我国水资源虽然丰富，但人均水量较少，地域分布也不均匀，水资源十分宝贵，要节约用水，故C错误；D、水是由氢元素和氧元素组成的化合物，说法正确，故D正确。故选：D。
5．运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是（ ）
A．原子在化学变化中不能再分，所以分子在化学变化中也不能再分
B．CO2中氧元素的化合价为﹣2价，所以O2中氧元素的化合价也为﹣2
C．Na+、Mg2+、Cl﹣的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8
D．同温下加热分解氯酸钾，加催化剂的反应速率快，说明催化剂可以改变化学反应速率
【答案】D
【解析】A、分子在化学变化中是可以再分的；故A说法错误。B、O2是单质，所以O2中氧元素的化合价为0；故B说法错误。C、Na+、Mg2+、Cl﹣的最外层电子数均为8，但离子的最外层电子数不一定均为8，如锂离子，最外层电子数为2，故C说法错误。D、同温下分解氯酸钾，加催化剂的反应速率快，说明催化剂可以改变反应速率，故D说法正确。故选：D。
6．化学是一门以实验为基础的科学。下列实验不能达到实验目的的是（ ）
A．探究铁生锈条件 B．鉴别硬水和软水
C．探究 CO2与水的反应 D．验证分子的性质
【答案】A
【解析】A、左边试管中的铁钉只是与空气接触，不能生锈，右边试管中的铁钉只是与水接触，也不能生锈，无法探究铁生锈的条件，需要补充一个铁钉与空气和水均接触的试管，故A不能达到实验目的，符合题意；
B、试管中水的量、以及加入的肥皂水均为等量的，变量是试管中的水不同，所以向两只等量不同水的试管中加入等量的肥皂水，产生泡沫多的是软水，产生泡沫少，浮渣多的是硬水，利用对比实验的原理，可以达到鉴别硬水和软水的目的，故B能达到实验目的，不符合题意；C、石蕊试液遇酸性物质会变红色，该实验中的变量是左边集气瓶中是干花，右边集气瓶中是湿花，由实验可知，过程中左边干花不变色，右边湿花变红色，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色，该C能达到实验目的，不符合题意；D、该实验种C烧杯中的浓氨水具有挥发性，氨气分子不断运动，运动到A烧杯中，遇水生成氨水，氨水显碱性，能够使酚酞试液变红色，即A烧杯由无色逐渐变红色，而B烧杯中不变色，可以证明氨分子在不断运动的，故D能达到实验目的，不符合题意；故选A。
7．分类、归纳是学习化学的有效方法。甲、乙、丙均为初中化学常见的纯净物，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ为初中化学常见的反应。下列说法错误的是（ ）
A．若甲、乙常温下为气体且反应Ⅰ通过植物光合作用可以实现，则丙一定为非金属氧化物
B．若丙为食盐的主要成分，则甲、乙溶液的pH都可能大于7
C．若乙和丙是常用的灭火剂，则甲可能是有机物燃料
D．若甲属于碱、乙属于盐且二者均可用作建筑材料，则反应Ⅲ一定属于中和反应
【答案】D
【解析】A、光合作用是二氧化碳和水反应生成葡萄糖和氧气，可知甲是二氧化碳，乙是氧气，二氧化碳能够和氢氧化钠溶液反应，转化成氧化物水，无法转化成金属氧化物，氧气可以和氢气反应生成水，关系成立，正确；B、丙是氯化钠，甲和乙可能是含有钠的碱和盐，甲和乙可能是氢氧化钠、碳酸钠和稀盐酸反应，能转化成氯化钠，氢氧化钠和碳酸钠可以相互转化，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠，正确；C、水和二氧化碳可以灭火，二氧化碳和氢氧化钠反应生成水，含有碳元素和氢元素的有机物燃烧能产生二氧化碳和水，关系成立，正确；D、能做建筑材料的碱是氢氧化钙，能做建筑材料的盐是碳酸钙，丙可以是氯化钙，氢氧化钙和氯化铜等物质反应会生成氯化钙，不是中和反应，错误。故选：D。
8．取4.66g碱式碳酸镁晶体[xMgCO3 yMg(OH)2 zH2O]置于氮气流中加热，实验时依次发生如下反应：晶体失去结晶水、Mg(OH)2分解为MgO和H2O、MgCO3分解为两种氧化物，残留固体质量随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．t4～t5段固体的成分为MgO和MgCO3
B．该晶体中x：y：z的最简比=1：4：4
C．0～t1固体质量没有发生变化的原因可能是温度没有达到晶体分解所需的最低温度
D．整个实验过程产生了0.9g水
【答案】B
【解析】由题意和图像知，在加热到t1时碱式碳酸镁晶体开始分解，t1～t2时间段碱式碳酸镁晶体脱去水，t3～t4时间段Mg(OH)2分解为氧化镁和水，在t5～t6时间段温度较高，MgCO3开始分解。A、由分析知，t3～t4时间段Mg(OH)2受热分解生成MgO和水，则t4~t5段中，固体为MgO和MgCO3，故A正确；B、t1~t2段减少结晶水的质量为4.66g-3.94g=0.72g；t3~t4段是Mg(OH)2受热分解生成水的质量为3.94g-3.76g=0.18g，由，可求出晶体中Mg(OH)2的质量为0.58g； MgCO3的质量为4.66g-0.72g-0.58g =3.36g；所以x：y：z= ： ： =4：1：4，选B错误；C、在加热到t1时碱式碳酸镁晶体开始分解，故0~t1固体质量没有发生变化的原因可能是温度没有达到晶体分解所需的最低温度，选C正确；D、由分析知，生成水的质量为：4.66g-3.76g=0.9g，故D正确。故选B。
第Ⅱ卷 （非选择题 共26分）
二、非选择题（本题5小题，共26分）
9．（4分）我国技术处于世界领先地位．氮化镓是生产芯片的关键材料之一．
(1)图1是镓在元素周期表中的信息以及粒子结构示意图，则其中X的数值为 ，镓元素在元素周期表中位于第 周期。
(2)图2中有 种非金属元素。
(3)图2中与镓具有相似化学性质的原子是 （填序号）。
【答案】(1) 31 ； 四；(2)二/2/两；(3)③
【解析】（1）根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，镓的原子序数为X，由镓粒子结构示意图可知，镓的质子数为31，在原子中质子数=原子序数，则X=31；周期数=原子核外电子层数，由粒子结构示意图可知，是镓原子失去3个电子形成的，即镓元素的原子核外有4个电子层，则镓元素在元素周期表中位于第四周期，故填：31；四或4；（2）根据质子数决定元素种类，可知①质子数为8，为氧元素；②质子数为12，为镁元素；③质子数为13，为铝元素；④质子数为16，为硫元素，因此图2中①④属于非金属元素，故填：二或2或两；（3）最外层电子数决定元素的化学性质，由（1）分析可知镓原子的最外层有3个电子，图2中③所示粒子的最外层也是3个电子，因此二者化学性质相似，故填：③。
10．（4分）质量守恒定律的发现对化学科学发展具有重大意义。
【查阅资料】碳酸钠粉末与盐酸反应会生成氯化钠、水和二氧化碳。
(1)如图所示的三个实验中，遵守质量守恒定律的是 （填序号）。
(2)用如图B所示的实验来验证质量守恒定律时，若所用试剂不变，你的改进方案是 。
(3)利用镁带在空气中燃烧来验证质量守恒定律。
①镁带与空气中燃烧的化学方程式为 。
②小卓认为根据质量守恒定律，天平应该向左倾斜。等到镁带完全燃烧后，发现天平向右倾斜，请分析其主要原因是 。
【答案】(1)AB；(2)将装置密封；(3) ；镁燃烧产生白烟，白烟逸散到空气中，所以剩余固体的质量减小
【解析】（1）化学反应都遵循质量守恒定律，A和B中都发生了化学反应，都遵循质量守恒定律，C中酒精和水不反应，不遵循质量守恒定律；（2）碳酸钠粉末与盐酸反应会生成氯化钠、水和二氧化碳气体，应将装置密闭起来，防止二氧化碳气体逸出；（3）镁燃烧生成氧化镁，化学方程式为：；镁燃烧产生白烟，白烟逸散到空气中，所以剩余固体的质量减小，天平向右倾斜。
11．（4分）纯碱的应用非常广泛，我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其中主要原理是一定条件下往饱和食盐水依次通入氨气、二氧化碳，一段时间后会析出碳酸氢钠晶体，过滤并将碳酸氢钠晶体加热分解制取纯碱。
相关反应：①②。
相关物质的溶解度随温度变化如下。
(1)纯碱属于 (填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”)
(2)NH4Cl在70℃时形成的饱和溶液的质量分数为 (保留0.1%)。
(3)已知20℃NaCl的溶解度为36g，下列可以得到20℃NaCl的饱和溶液的是 (填序号)
a．俯视量取50mL水(密度为1g/cm3)与18gNaCl在20℃时充分溶解
b．配制80℃NaCl的饱和溶液，然后降温至20℃时过滤
(4)下列说法正确的是_____(填序号)。
A．将NaHCO3晶体过滤后得到的滤液中溶质不含NaHCO3
B．析出NaHCO3晶体的原因是相同条件下碳酸氢钠的溶解度比其他物质小
C．过滤与配制一定质量分数的NaCl溶液均需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管
D．60℃时等质量的四种固体物质完全溶解需要水的质量最多是NH4HCO3
【答案】(1)盐；(2)37.5%；(3)ab；(4)B
【解析】（1）纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠属于盐。（2）由溶解度曲线可知，NH4Cl在70℃的溶解度是60g，则NH4Cl在70℃时形成的饱和溶液的质量分数为：=37.5%。（3）a．俯视量取50mL水(密度为1g/cm3)，则量取水的体积少于50mL，水的质量少于50g，由于20℃时50g水最多能溶解18gNaCl，所以俯视量取50mL水(密度为1g/cm3)与18gNaCl在20℃时充分溶解所形成的溶液是饱和溶液，此选项符合题意；b．80℃NaCl的饱和溶液，然后降温至20℃时，NaCl的溶解度减小，有少量晶体析出，过滤，所得滤液为NaCl的饱和溶液，此选项符合题意。故选ab。（4）A. 将NaHCO3晶体过滤后得到的滤液，是NaHCO3的饱和溶液，溶质含NaHCO3，此选项错误；B. 析出NaHCO3晶体的原因是相同条件下碳酸氢钠的溶解度比其他物质小，此选项正确；C. 过滤与配制一定质量分数的NaCl溶液均需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒，此选项错误；D. 60℃时等质量的四种固体物质完全溶解需要水的质量最多的是溶解度最小的物质，由溶解度曲线可知，60℃时四种固体物质溶解度最小的是NaHCO3，此选项错误。故选B。
12．（9分）过氧化钠(Na2O2)常用作潜水艇的供氧剂。某兴趣小组欲探究一瓶敞口放置的过氧化钠固体的成分并测定过氧化钠的质量分数，进行如下实验探究。装置气密性良好，试剂均足量。
〖查阅资料〗ⅰ．过氧化钠与二氧化碳反应：
ⅱ．过氧化钠与水反应：
ⅲ．过氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水与氧气
〖实验设计〗
取质量为mg的固体样品，利用以下装置进行实验。实验测得装置C增重m1g，装置E玻璃管内的固体增重m2g。
回答以下问题：
(1)装置①的名称为 。
(2)写出过氧化钠与稀硫酸反应的化学方程式 。
(3)说明原固体仍含有过氧化钠的现象是 。
(4)通过以上数据可以说明原固体是否含有氢氧化钠，若固体样品中含有氢氧化钠，依据为 (用相关测定数据表达数量关系)
(5)下列有关说法正确的是_____(填序号)。
A．若实验前未通氮气，则导致样品中过氧化钠的质量分数测定偏大
B．若无F装置且未冷却后就停止通氮气，则导致样品中过氧化钠的质量分数测定偏大
C．若将稀硫酸换为稀盐酸，也能达到实验目的
【答案】(1)锥形瓶；(2)；(3)装置E中红色固体变黑；(4)(或)；(5)AB
【解析】（1）装置①的名称为锥形瓶；（2）过氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水与氧气，该反应的化学方程式是：；（3）原固体仍含有过氧化钠，过氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和氧气，E中铜和氧气加热生成氧化铜，故装置E中红色固体变黑，说明原固体仍含有过氧化钠；（4）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，实验测得装置C增重m1g，即生成二氧化碳的质量为m1g，则反应的化学方程式及其质量关系：
过氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水与氧，实验测得装置E玻璃管内的固体增重m2g，即生成氧气的质量为m2g，则有
若mg固体样品中含有氢氧化钠，则，则为或；
（5）A、若实验前未通氮气，空气中含有的氧气也能和铜反应，则导致样品中过氧化钠的质量分数测定偏大，该选项正确；B、若无F装置且未冷却后就停止通氮气，空气中氧气和铜反应，则导致样品中过氧化钠的质量分数测定偏大，该选项正确；C、若将稀硫酸换为稀盐酸，由于盐酸易挥发，并且氯化氢能被氢氧化钠溶液吸收，因此不能达到实验目的，该选项不正确；故选：AB。
13．（5分）我国明代科技著作《天工开物》中有利用炉甘石（主要成分是ZnCO3）火法炼锌的工艺记载，主要反应原理为。现用400kg含ZnCO3的质量分数为62.5%的炉甘石（杂质不参加反应）与足量碳充分反应来制取金属Zn。请计算：
(1)在上述化学方程式中，n= 。
(2)ZnCO3中有两种元素的质量分数呈整数倍关系，这两种元素是碳元素和 。
(3)计算制取的金属Zn的质量是多少？（写出解题过程）
【答案】(1)3；(2)氧元素/O；(3)130kg
【解析】（1）根据质量守恒定律的微观本质，化学反应前后原子的种类和数目不变，可求得n=3，故填：3；（2）整数倍关系为一个数能被另一个数整除。物质中各元素的质量比等于原子个数乘以相对原子质量之比。ZnCO3中锌、碳、氧三种元素的质量比为65：12：48，碳元素和氧元素的质量比为整数倍，故填：氧元素或O；（3）根据400kg含ZnCO3的质量分数为62.5%可求得碳酸锌的质量，根据化学方程式可求得锌的质量，ZnCO3的质量为400kg×62.5%=250kg
解：设金属Zn的质量为x
x=130kg
答：制取的金属Zn的质量是130kg。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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2024年化学中考一模全真模拟卷B（武汉专用）
(
贴条形码区
考生禁填
： 缺考标记
违纪标记
以上标志由监考人员用
2B
铅笔
填涂
选择题填涂样例
：
正确填涂
错误填
涂
[×] [√] [／]
1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。
2．选择题必须用
2B
铅笔填涂；非选择题必须用
0.5
mm
黑
色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。
3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4
．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。
注意事项
) (
姓
名：
__________________________
准考证号：
)九年级化学·答题卡
第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂）
(
一、选择题：本题共
8
个小题，
每小题3分，共24分。
1
.
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
2.
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
3.
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
4.
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
5.
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
6.
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
7.
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
8.
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
)
第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答）
二、非选择题：本题共5个小题，共26分。
(
9.（4分）
10.（4分）
)
(
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！
)
(
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！
)
(
11.（4分）
（9分）
13.（5分）（写出具体过程）
)
(
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！
)
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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2024年化学中考一模全真模拟卷B（武汉专用）
九年级化学
（共13小题 考试时间：60分钟 试卷满分：50分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Fe-56 Cl-35.5 Zn-65
S-32 Mg-24
第Ⅰ卷 （选择题 共24分）
选择题：本题共8小题，每小题3分，共24分。在每小题给出的四个选项中，每小题只有一项符合题目要求。
1．《礼记》记载中国秦代酿酒古法：“秫稻必齐…水泉必香，陶器必良，火齐必得”。上述步骤中发生化学变化的是（ ）
A．秫稻必齐—备好优质粮食 B．水泉必香—选择优良水质
C．陶器必良—挑选精良容器 D．火齐必得—适宜温度下发酵
2．规范的实验操作是进行科学探究的重要保障，下列图示实验操作中，错误的是（ ）
A．过滤 B．倒液体
C．读取液体体积 D．加热液体
3．化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列示例说法错误的是（ ）
A．化学观念：稀有气体又叫惰性气体，所以稀有气体的原子结构一定是一种相对稳定结构
B．科学思维：二氧化碳一般不支持可燃物的燃烧，不支持可燃物燃烧的一定是二氧化碳
C．科学探究与实践：将火柴梗迅速平放入蜡烛火焰中约 1s 后取出，探究火焰哪层温度最高
D．科学态度与责任：可燃性气体遇明火易发生爆炸，加油站要严禁烟火
4．下列关于水的说法正确的是（ ）
A．在电解水实验中，正负电极产生的气体体积比约为2：1
B．水体有一定的自净功能，城市生活污水可直接排放
C．我国水资源丰富，不需要节约用水
D．水是由氢元素和氧元素组成的化合物
5．运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是（ ）
A．原子在化学变化中不能再分，所以分子在化学变化中也不能再分
B．CO2中氧元素的化合价为﹣2价，所以O2中氧元素的化合价也为﹣2
C．Na+、Mg2+、Cl﹣的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8
D．同温下加热分解氯酸钾，加催化剂的反应速率快，说明催化剂可以改变化学反应速率
6．化学是一门以实验为基础的科学。下列实验不能达到实验目的的是（ ）
A．探究铁生锈条件 B．鉴别硬水和软水
C．探究 CO2与水的反应 D．验证分子的性质
7．分类、归纳是学习化学的有效方法。甲、乙、丙均为初中化学常见的纯净物，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ为初中化学常见的反应。下列说法错误的是（ ）
A．若甲、乙常温下为气体且反应Ⅰ通过植物光合作用可以实现，则丙一定为非金属氧化物
B．若丙为食盐的主要成分，则甲、乙溶液的pH都可能大于7
C．若乙和丙是常用的灭火剂，则甲可能是有机物燃料
D．若甲属于碱、乙属于盐且二者均可用作建筑材料，则反应Ⅲ一定属于中和反应
8．取4.66g碱式碳酸镁晶体[xMgCO3 yMg(OH)2 zH2O]置于氮气流中加热，实验时依次发生如下反应：晶体失去结晶水、Mg(OH)2分解为MgO和H2O、MgCO3分解为两种氧化物，残留固体质量随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．t4～t5段固体的成分为MgO和MgCO3
B．该晶体中x：y：z的最简比=1：4：4
C．0～t1固体质量没有发生变化的原因可能是温度没有达到晶体分解所需的最低温度
D．整个实验过程产生了0.9g水
第Ⅱ卷 （非选择题 共26分）
二、非选择题（本题5小题，共26分）
9．（4分）我国技术处于世界领先地位．氮化镓是生产芯片的关键材料之一．
(1)图1是镓在元素周期表中的信息以及粒子结构示意图，则其中X的数值为 ，镓元素在元素周期表中位于第 周期。
(2)图2中有 种非金属元素。
(3)图2中与镓具有相似化学性质的原子是 （填序号）。
10．（4分）质量守恒定律的发现对化学科学发展具有重大意义。
【查阅资料】碳酸钠粉末与盐酸反应会生成氯化钠、水和二氧化碳。
(1)如图所示的三个实验中，遵守质量守恒定律的是 （填序号）。
(2)用如图B所示的实验来验证质量守恒定律时，若所用试剂不变，你的改进方案是 。
(3)利用镁带在空气中燃烧来验证质量守恒定律。
①镁带与空气中燃烧的化学方程式为 。
②小卓认为根据质量守恒定律，天平应该向左倾斜。等到镁带完全燃烧后，发现天平向右倾斜，请分析其主要原因是 。
11．（4分）纯碱的应用非常广泛，我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其中主要原理是一定条件下往饱和食盐水依次通入氨气、二氧化碳，一段时间后会析出碳酸氢钠晶体，过滤并将碳酸氢钠晶体加热分解制取纯碱。
相关反应：①②。
相关物质的溶解度随温度变化如下。
(1)纯碱属于 (填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”)
(2)NH4Cl在70℃时形成的饱和溶液的质量分数为 (保留0.1%)。
(3)已知20℃NaCl的溶解度为36g，下列可以得到20℃NaCl的饱和溶液的是 (填序号)
a．俯视量取50mL水(密度为1g/cm3)与18gNaCl在20℃时充分溶解
b．配制80℃NaCl的饱和溶液，然后降温至20℃时过滤
(4)下列说法正确的是_____(填序号)。
A．将NaHCO3晶体过滤后得到的滤液中溶质不含NaHCO3
B．析出NaHCO3晶体的原因是相同条件下碳酸氢钠的溶解度比其他物质小
C．过滤与配制一定质量分数的NaCl溶液均需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管
D．60℃时等质量的四种固体物质完全溶解需要水的质量最多是NH4HCO3
12．（9分）过氧化钠(Na2O2)常用作潜水艇的供氧剂。某兴趣小组欲探究一瓶敞口放置的过氧化钠固体的成分并测定过氧化钠的质量分数，进行如下实验探究。装置气密性良好，试剂均足量。
〖查阅资料〗ⅰ．过氧化钠与二氧化碳反应：
ⅱ．过氧化钠与水反应：
ⅲ．过氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水与氧气
〖实验设计〗
取质量为mg的固体样品，利用以下装置进行实验。实验测得装置C增重m1g，装置E玻璃管内的固体增重m2g。
回答以下问题：
(1)装置①的名称为 。
(2)写出过氧化钠与稀硫酸反应的化学方程式 。
(3)说明原固体仍含有过氧化钠的现象是 。
(4)通过以上数据可以说明原固体是否含有氢氧化钠，若固体样品中含有氢氧化钠，依据为 (用相关测定数据表达数量关系)
(5)下列有关说法正确的是_____(填序号)。
A．若实验前未通氮气，则导致样品中过氧化钠的质量分数测定偏大
B．若无F装置且未冷却后就停止通氮气，则导致样品中过氧化钠的质量分数测定偏大
C．若将稀硫酸换为稀盐酸，也能达到实验目的
13．（5分）我国明代科技著作《天工开物》中有利用炉甘石（主要成分是ZnCO3）火法炼锌的工艺记载，主要反应原理为。现用400kg含ZnCO3的质量分数为62.5%的炉甘石（杂质不参加反应）与足量碳充分反应来制取金属Zn。请计算：
(1)在上述化学方程式中，n= 。
(2)ZnCO3中有两种元素的质量分数呈整数倍关系，这两种元素是碳元素和 。
(3)计算制取的金属Zn的质量是多少？（写出解题过程）
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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