2024年中考复习化学专项练习----溶液
一、单选题
1．在配制10%的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的可能原因是（ ）
①用量筒量取水时俯视读数 ②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 ③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数 ④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗 ⑤氯化钠晶体不纯
A．①②③④⑤ B．只有①②④⑤
C．只有①②③ D．只有②③④⑤
2．将下列物质放入水中，充分振荡，能形成溶液的是（ ）
A．植物油 B．碳酸钙 C．蔗糖 D．面粉
3．下列有关溶液叙述正确的是（ ）
A．升高温度时，物质的溶解度一定增大
B．凡是均一、稳定的液体都是溶液
C．养鱼池常把水喷向空中，可以增加养鱼池中氧气的溶解度
D．碘酒溶液中的溶质是I2
4．小欣拉开易拉罐汽水的拉环时，听到“啵”的一声，并有气体自汽水中冲出。有关此现象的说明，下列说法正确的是（ ）
A．因压强减小使气体的溶解度变小
B．因压强减小使气体的溶解度变大
C．因压强增大使气体的溶解度变小
D．因压强增大使气体的溶解度变大
5．下列方法能增加气体物质的溶解度的是（ ）
A．升高温度 B．增加溶质 C．加大压强 D．减小压强
6．下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液具有均一性和稳定性，所以均一、稳定的液体都是溶液
B．溶质可以是固体，也可以是气体或液体
C．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
D．在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓
7．20℃时，将100g某物质的溶液蒸干，得到30g固体，则下列说法正确的是（ ）
A．20℃时，该物质溶解度为30g
B．该溶液的溶质的质量分数为30%
C．20℃时，该物质为饱和溶液
D．无法计算该溶液的溶质的质量分数
8．放入水中，充分搅拌后可得到溶液的物质是（ ）
A．蔗糖 B．面粉 C．豆油 D．泥土
9．将100g 溶质质量分数为 10%NaNO3 溶液，将其溶质质量分数扩大一倍，下列做法正确的是（ ）
A．加入10g NaNO3 固体
B．蒸发掉40g溶剂
C．加入20g NaNO3 固体
D．加入100g质量分数30%的NaNO3溶液
10．下列属于溶液的是（ ）
A．米粥 B．牛奶 C．糖水 D．豆浆
11．化学与我们的生活、健康息息相关。下列说法中不合理的是（ ）
A．消防队员利用高压水枪喷水灭火的依据是降低可燃物的着火点
B．利用硝酸铵溶于水使溶液温度降低，自制冰袋给发烧病人降温
C．将氮气充入食品包装袋中延长保质期，利用的是氮气化学性质稳定
D．洗涤剂能除去油污，是由于洗涤剂在水中对油污具有乳化作用
12．农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100g该溶液的过程如下图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．实验操作顺序为④②①⑤③
B．②中需称量NaCl的质量为16.0g
C．选用100mL量筒量取所需水的体积
D．用量筒量取水时仰视读数所得溶液的溶质质量分数偏大
13．如图为某物质在溶剂1、溶剂2中的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．t2℃时，P点对应该物质在两种溶剂中形成的溶液均为不饱和溶液
B．将t2℃的该物质与溶剂1形成的溶液降温至t1℃，析出4g该物质
C．t2℃时，该物质与溶剂1形成的饱和溶液中溶质的质量分数为26%
D．t3℃时，该物质与溶剂2形成的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为6：25
14．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时，可以制得溶质质量分数为8%的丙溶液
B．将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法
C．t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，析出甲的质量比析出乙的质量大
D．将t1℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温到t2℃，三种溶液的溶质质量分数大小关系是：甲>乙>丙
二、填空题
15．下图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。甲和乙的溶解度相等时的温度为 ℃；t2℃时，分别用甲、乙的固体配制相同质量甲、乙的饱和溶液，所需要水的质量关系为：甲 乙(填“大于” “小于”或“等于”)；t2℃时，将75g甲的饱和溶液与50g水混合后所得溶液中溶质的质量分数为 。
16．
（1）水与人类的生活密切相关。
①硬水给生活和生产带来许多麻烦，一般可用 来区分硬水和软水。
②可利用活性炭吸附水中的异味和色素，活性炭的吸附性属于 （填“物理”或“化学”）性质。
（2）下表是KNO3和Ca（OH）2在不同温度时的溶解度。回答有关问题：
温度/℃ 10 20 30 40 50 60
溶解度/g KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0
Ca（OH）2 0.19 0.17 0.16 0.14 0.13 0.11
①两种物质中，溶解度随温度升高而减小的是 。
②60℃时，按图示操作：
A中的溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
C中析出固体的质量是 g。
③如图，向烧杯中加入一定量的硝酸铵固体，此时试管中氢氧化钙溶液的溶质质量分数将 （填“变大”不变”或“变小”）。
三、计算题
17．测定石灰石中的碳酸钙的含量，取出2.5克石灰石样品，逐渐加入稀盐酸，充分反应后测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。(已知杂质不参与反应，也不溶于水)
（1）石灰石样品中碳酸钙的质量是 g；
（2）计算稀盐酸溶质的质量分数。
18．课外活动小组同学取某印染厂废水进行了如下实验。请结合图示回答下列问题：
Ⅰ．若废水中只有氢氧化钠与稀硫酸反应：
（1）配制的稀硫酸需98%的浓硫酸质量为 g。
（2）发生反应的化学方程式为 。
（3）此废水中的质量分数为 。
（4）若印染厂处理此废水，需9.8%的稀硫酸质量为 。
（5）Ⅱ．若废水中有氢氧化钠和碳酸钠两种物质与稀硫酸反应，且其他成分不含钠元素：
处理含钠元素质量分数为2.3%的废水，所用9.8%的稀硫酸中溶质的质量为 t。
四、实验探究题
19．某化学兴趣小组要配制100g质量分数为20%的碳酸钠溶液，下图是他配制碳酸钠溶液的实验操作示意图。请回答下列问题：
（1）计算配制100g溶质质量分数为20%的碳酸钠溶液所需：碳酸钠 g；水 mL，量取所需要的水应选择 （选填“10 mL”、“50 mL”或“100 mL”）量筒。
（2）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序： 。
（3）在配制碳酸钠溶液的过程中应该用到的玻璃仪器分别有 。
（4）分析：如果称取的碳酸钠中含有少量水分，最后配制的碳酸钠溶液的浓度将 （填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）。
（5）用托盘天平正确称量所需的碳酸钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应_____（填序号）
A．增加适量的碳酸钠固体
B．减少适量的碳酸钠固体
C．调节平衡螺母
D．增加砝码
20．化学实验基本技能在化学学习和研究中具有重要的作用。
（1）进行如图1所示操作的目的是 。
（2）过滤操作如图2所示，指出其中的不正确之处：① 。② 。
（3）实验室要取用7.5g氢氧化钠固体与50mL水，来配制氢氧化钠溶液。现准备如下实验用品，请回答下列问题：
①指出上述实验中标号仪器的名称A ，B 。
②固体药品通常保存在 （填仪器名称）里。小君同学要称量7.5g的具有腐蚀性的氢氧化钠固体药品，他应该选择的仪器有托盘天平、 （填仪器名称）、小烧杯。称量前，检查天平平衡时，若指针向左偏转，应该如何进行操作？ 。调整天平平衡后称量固体时，如果右盘上只加一个5g的砝码，则天平上的游码位置应是下图中的 （填字母）。在称量7.5g氢氧化钠的过程中，发现指针向右偏，则应该如何操作 。
③量取50mL水时，应选用的仪器是50mL的量筒和 ，若仰视读数，则实际量取水的体积 。（填“>”、“<”或“=”）50mL。
五、综合题
21．根据下表回答问题．
已知某物质在不同温度下的溶解度数据如表所示：
温度（℃） 0 20 40 60 80
溶解度（克） 12.6 15.3 20.0 25.0 42
（1）40℃时，150克水最多能溶解该物质的质量是 g；
（2）如果要配制该物质溶质质量分数为20%的饱和溶液200克，需要水 g，此时溶液的温度应为 ℃；
（3）在20℃时，将40g该物质加入到100g水中，能形成溶液 g，再将此溶液升温到80℃，此时溶液成为 （填“饱和”或者“不饱和”）溶液。
22．20℃时，将质量均为20g的甲、乙两种固体分别加入到两份各25g的水中，充分搅拌后甲、乙两烧杯内剩余固体质量与温度的关系如图所示。根据图示回答：
（1）t1℃时，甲的溶解度为 g。
（2）若乙溶液中含有少量甲，提纯乙物质通常采用的方法是 。
（3）20℃时，将甲、乙烧杯中的所有物质都倒入另一个大烧杯中，充分搅拌后得到甲的 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（4）对a、b、c三点的溶液，下列有关描述正确的是_____（填序号）。
A．乙的溶解度：a＞c B．两溶液所含溶剂质量：b＝c
C．两溶液质量：b＞c D．b变化到a析出固体5g
答案解析部分
1．【答案】D
【解析】【解答】①用量筒量取水时俯视读数，读数偏大，所以量取到的水的质量偏小，而溶质不变故溶质质量分数偏大。
②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗会使所取水质量增加，导致溶质质量分数偏小。
③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数，使读数中增加了开始游码所处位置质量，从而导致所得氯化钠质量偏小，最终溶质质量分数偏小。
④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗，导致已经配制好的溶液中又加入了水溶质质量分数偏小。
⑤氯化钠晶体不纯，会使所得溶质质量中一部分为杂质质量，所得氯化钠质量偏小，导致溶质质量分数偏小。
综上所述，在配制10%的氯化钠溶液的过程导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的可能原因是②③④⑤，
故答案为：D。
【分析】根据在配制溶液的过程中，导致溶液中溶质质量分数偏小的原因，可能是溶质偏少，或者溶剂偏多，结合实验操作的注意事项，进行分析。
2．【答案】C
【解析】【解答】A、植物油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能和水形成溶液。
B、碳酸钙不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能和水形成溶液。
C、蔗糖易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，即能和水形成溶液。
D、面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能和水形成溶液。
故答案为：C。
【分析】根据物质在水中的溶解性回答。
3．【答案】D
【解析】【解答】A. 升高温度时，物质的溶解度不一定增大，故错误，不符合题意；
B. 凡是均一、稳定的液体不都是溶液，比如水是纯净物，故错误，不符合题意；
C. 向空气中洒水，水与空气的接面积增大，溶于水的氧气含量可能会增加，而溶解度、温度和压强都不能改变，故错误，不符合题意；
D. 碘酒溶液中的溶质是I2，酒精是溶剂，故正确，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、物质的溶解度，有的物质溶解度随温度升高而增加，有的物质溶解度随温度升高而减少。
B、溶液是混合物。
C、物质的溶解度，在一定温度下，不能改变。
D、一般情况下，液体为溶剂。
4．【答案】A
【解析】【解答】 拉开易拉罐汽水的拉环时，听到“啵”的一声，并有气体自汽水中冲出，是因为气体溶解度随压强的减小而变小；
故答案为：A
【分析】根据气体溶解度的影响因素分析， 拉开易拉罐汽水的拉环是压强发生改变。
5．【答案】C
【解析】【解答】气体物质溶解度的影响因素与温度和压强有关：温度越高，气体的溶解度越小，压强越高，气体的溶解度越大，能增加气体物质的溶解度的是减小压强或者降低温度，
故答案为：C。
【分析】根据气体的溶解度的影响因素，进行分析。
6．【答案】B
【解析】【解答】A、溶液具有均一、稳定的特征，但均一、稳定的物质不一定是溶液，如水是均一的、稳定的液体，但不是混合物，不是溶液，故说法不符合题意。
B、溶质可以是固体，也可以是气体或液体，故说法符合题意。
C、饱和溶液就是在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液，定义中指出的只是这种溶质，并没有限制不能再溶解其他的溶质，故说法不符合题意。
D、对于同一溶质的溶液，在同一温度时，其饱和溶液一定比其不饱和溶液浓，故说法不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据溶液的特性分析
B、根据物质的三态都可以是溶质分析
C、根据饱和溶液的概念分析
D、根据溶液的饱和和浓稀要在同一溶质的情况分析
7．【答案】B
【解析】【解答】A. 不是100g溶剂中最多溶解30g该物质，因此，该物质溶解度不为30g，故不符合题意；
B. 该溶液的溶质的质量分数为： ⅹ100%=30%，故符合题意；
C. 题干中未提到100g某物质的溶液为饱和溶液，因此，也可以是不饱和溶液，故不符合题意；
D. 该溶液的溶质的质量分数为30%，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据20℃时，将100g某物质的溶液蒸干，得到30g固体，说明20℃时，70g水最多溶解30g固体，进行分析。
8．【答案】A
【解析】【解答】A、蔗糖易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故A符合题意。
B、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，故B不符合题意。
C、豆油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故C不符合题意。
D、泥土不溶于水，与水混合形成悬浊液，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据溶液的特征进行分析：均一的、稳定的混合物
9．【答案】D
【解析】【解答】A、 将100g 溶质质量分数为 10%NaNO3 溶液，将其溶质质量分数扩大一倍 ，即20%，设需要加入 NaNO3质量为xg， (100x)20%=10010%+x，x=12.5g，不符合题意；
B、将100g 溶质质量分数为 10%NaNO3 溶液，将其溶质质量分数扩大一倍 ，即20%，设蒸发掉yg溶剂，10010%=（100-y）20%，y=50g，不符合题意；
C、根据上述计算，需加入12.5gNaNO3固体，不符合题意；
D、将100g 溶质质量分数为 10%NaNO3 溶液，将其溶质质量分数扩大一倍 ，即20%，设需加入mg 30% 的NaNO3 溶液，100x10%+mx30%=(100+m)x20%，m=100g，符合题意；
故选D.
【分析】将一种溶液的质量分数扩大一倍的方法有三种：1、加入一定量的溶质；2、蒸发掉一定量的溶剂；3、加入一定量的质量分数更大的该溶液。结合溶液溶质质量分数的计算公式作答。
10．【答案】C
【解析】【解答】A、米粥不均一、不稳定，属于悬浊液，不符合题意；
B、牛奶不均一、不稳定，属于乳浊液，不符合题意；
C、糖水是均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意；
D、豆浆不均一、不稳定，属于乳浊液，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】一种物质分散到另一种物质中，形成的均一的、稳定的混合物即为溶液。
11．【答案】A
【解析】【解答】A. 消防队员利用高压水枪喷水灭火的依据是水可以降低温度至可燃物的着火点以下，故不合理，符合题意；
B. 硝酸铵溶于水吸热，能够使溶液温度降低，故可以自制冰袋给发烧病人降温，故合理，不符合题意；
C. 氮气的化学性质稳定，故可以将氮气充入食品包装袋中延长保质期，故合理，不符合题意；
D. 洗涤剂中含有乳化剂，对油污起乳化作用，可以除去油污，故合理，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、喷水灭火的依据是水可以降低温度至可燃物的着火点以下。物质的着火点属于物质的固有属性，不能随意改变。
B、硝酸铵溶于水吸热，能够使溶液温度降低。
C、根据氮气的化学性质稳定分析。
D、洗涤剂有乳化作用。
12．【答案】D
【解析】【解答】A、配制100g16%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，实验操作顺序为④②①⑤③，说法不符合题意。
B、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制16%的氯化钠溶液100g，需氯化钠的质量=100g×16%=16g，说法不符合题意。
C、溶剂质量=溶液质量-溶质质量，所需溶剂的质量为100g-16g=84g（合84mL），应用规格为100mL的量筒量取水的体积，说法不符合题意。
D、用量筒量取水时仰视读数，造成所量取的水体积偏大，所得溶液的溶质质量分数偏小，说法符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据一定溶质质量分数溶液配制按计算、称量、溶解、装瓶的步骤进行，溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，量筒读数时仰视会使液体实际体积偏大分析。
13．【答案】D
【解析】【解答】A、t2℃时，P点对应该物质在溶剂1中形成的溶液为不饱和溶液，P点对应该物质在溶剂2中形成的溶液为饱和溶液。A答案错误；
B、将t2℃的该物质与溶剂1形成的溶液降温至t1℃，析出该物质小于4g。B答案错误；
C、t2℃时，该物质与溶剂1形成的饱和溶液中溶质的质量分数为。C答案错误；
D、t3℃时，该物质与溶剂2形成的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为24g：100g=6：25。D答案正确；
故答案为：D。
【分析】根据溶解度曲线图分析。
14．【答案】A
【解析】【解答】A、t1℃时，丙物质的溶解度为12g，其饱和溶液中溶质质量分数为×100%≈10.7% ，因此t1℃时，可以制得溶质质量分数为8%的丙溶液，符合题意；
B、通过丙的溶解度曲线可知，丙的溶解度随温度的降低而增大，因此将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，不符合题意；
C、同等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，析出甲的质量比析出乙的质量大，未强调溶液同等质量，不符合题意；
D、甲、乙溶解度随温度升高而增大，丙溶解度随温度升高而减小，t1℃时溶解度关系为乙＞甲=丙，溶质的质量分数大小关系为乙＞甲=丙，将t1℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2℃，甲、乙的溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，溶液组成不变，溶液中溶质的质量分数不变，而丙的溶解度随温度的升高而减小，溶液析出晶体，溶质的质量分数减小，所以将t1℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为乙＞甲＞丙，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据固体溶解度曲线可以得出，不同物质在同一温度下的溶解度，从而得出物质的溶解性，同一物质在不同温度下的溶解度，从而得出物质的提纯方法，据此分析
15．【答案】t1；小于；20%
【解析】【解答】根据溶解度曲线分析解答；根据t2℃时，甲的溶解度计算解答。由图可知，甲和乙的溶解度相等时的温度为t 1℃；由图可知，t2℃时，甲的溶解度＞乙的溶解度。故分别用甲、乙的固体配制相同质量甲、乙的饱和溶液，所需要水的质量关系为甲＜乙；t2℃时，75g甲的饱和溶液所含溶质的质量=75g××100％=25g；所含水的质量为75g-25g=50g，所以t2℃时，将75g甲的饱和溶液与50g水混合后所得溶液中溶质的质量分数为×100％=20％。
【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。
16．【答案】（1）肥皂水；物理
（2）Ca（OH）2；不饱和；3.16；不变
【解析】【解答】（1）①硬水给生活和生产带来许多麻烦，一般可用肥皂水来区分硬水和软水，遇肥皂水产生泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生泡沫多的是软水；②可利用活性炭吸附水中的异味和色素，活性炭的吸附性不需要经过化学变化来表现，属于物理性质；（2）①由表中的数据可知，两种物质中，溶解度随温度升高而减小的是Ca（OH）2；②由于在60℃时硝酸钾的溶解度是110g，在此温度时，在100g的水中最多可溶解110g硝酸钾，加入31.6g的硝酸钾，形成的A溶液是不饱和溶液。在20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，形成的B溶液是饱和和溶液，在蒸发10g水时析出的晶体是3.16g；③向烧杯中加入一定量的硝酸铵固体，硝酸铵溶于水溶液温度降低，氢氧化钙的溶解度随温度的降低而增大，此时试管中氢氧化钙不析出，溶液的溶质质量分数将不变。
【分析】（1）根据利用肥皂水鉴别硬软水，不需要发生化学变化就能表现出来的性质就是物理性质
（2）根据表中的数值变化分析
根据 60℃时 Ａ物质的溶解度分析。根据20℃时硝酸钾的溶解度分析
根据硝酸铵溶解吸热，氢氧化钙的溶解度随温度的降低而减小分析
17．【答案】（1）2
（2）解：设恰好反应时，氯化氢的质量为x．
CaCO3+ 2HCl= CaCl2+H2O+ CO2↑
100 73
2g x
，解得x=1.46g
稀盐酸溶质的质量分数为 ×100％=14.6％
【解析】【解答】（1）由图像分析可知，2.5g固体随加入盐酸质量不断减少，但减少到0.5g不再发生改变，说明固体中碳酸钙全部反应，0.5g为杂质，所以碳酸钙质量为2克。
【分析】（1）根据图像中固体减少质量为碳酸钙质量分析；
（2）根据方程式计算的方法与步骤分析，利用碳酸钙质量计算盐酸溶液中溶质质量，从而计算盐酸的溶质质量分析。
18．【答案】（1）5
（2）
（3）1.6%
（4）10t
（5）4.9
【解析】【解答】(1)稀释前后溶质质量不变，设需浓硫酸质量为y，则50g×9.8%=y×98%，解的y=5，故需要浓硫酸质量为5g；
(2)氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，化学反应方程式为：；
(3)反应中氢氧化钠和硫酸质量比为：(2×40)：98=80：98，硫酸质量为：20g×9.8%=1.98g，则氢氧化钠质量为：，则废水中氢氧化钠质量分数为：；
(4)废水中氢氧化钠质量为：50t×1.6%=0.8t，需要硫酸质量为：，则需9.8%的稀硫酸质量为：0.98t÷9.8%=10t；
(5)废水中钠元素质量为：100t×2.3%=2.3t，氢氧化钠、碳酸钠和硫酸反应都会生成硫酸钠，故废水中钠元素全部转移到硫酸钠中，硫酸钠中钠离子与硫酸根离子质量比为：(2×23)：96=46：96=23：48，则硫酸根质量为：4.8t，则硫酸质量为：4.8t，故所用9.8%的稀硫酸中溶质的质量为4.9t。
【分析】(1)根据溶液稀释计算方法分析；
(2)根据化学方程式书写知识分析；
(3)根据化学方程式计算及质量分数计算知识分析；
(4)根据化学方程式计算知识分析；
(5)根据质量守恒定律及元素质量比知识分析。
19．【答案】（1）20；80；100mL
（2）C→B→D→E→A
（3）烧杯、玻璃棒和胶头滴管
（4）偏低
（5）B
【解析】【解答】（1）配制100g溶质质量分数为20%的碳酸钠溶液所需：碳酸钠的质量为 ；水的质量为 ，故水的体积为80mL，量取液体体积选择和液体体积接近的刻度，故所需要的水应选择100 mL量筒。（2）配制溶液的顺序为计算、称量与量取、溶解、装瓶存放，故配制溶液的操作顺序C→B→D→E→A。（3）在配制碳酸钠溶液的过程中溶解需要烧杯、搅拌需要玻璃棒，滴加液体需要胶头滴管，故应该用到的玻璃仪器分别有烧杯、玻璃棒和胶头滴管。（4）如果称取的碳酸钠中含有少量水分，溶液质量变大，故最后配制的碳酸钠溶液的浓度将偏低。（5）用托盘天平正确称量所需的碳酸钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，说明碳酸钠的质量太多了，则应该减少适量的碳酸钠固体，
故答案为：B。
【分析】“称量”有腐蚀性物质不能直接放在称量纸上，而要放在玻璃器皿上；“量取”时选择量取范围接近的量筒，以确保准确性；溶解时必须放在烧杯中，用玻璃棒搅拌使溶质充分溶解；“装瓶存放”时把配制好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶盖并贴上标签，放入试剂柜中。 ， 。
20．【答案】（1）检查装置气密性
（2）没有用玻璃棒引流；漏斗下端的管口未紧靠烧杯内壁
（3）烧杯；细口瓶；广口瓶；药匙；将平衡螺母向右调；C；向左盘继续加氢氧化钠至天平平衡；胶头滴管；>
【解析】【解答】（1）图示1操作是检查装置气密性；
（2）根据图示可以看出，该过滤操作没有使用玻璃棒引流，且漏斗下端管口未紧贴烧杯内壁；
（3）①据图可知仪器A的名称是烧杯，B是细口瓶；
②固体药品通常保存在广口瓶内，称量7.5g的具有腐蚀性的氢氧化钠固体需要的仪器：托盘天平、药匙、小烧杯；检查天平平衡时，若指针向左偏转，应该将平衡螺母向右调；游码的左侧对准2.5g，所以C正确；在称量7.5g氢氧化钠的过程中，发现指针向右偏，说明药品少，要向左盘继续加氢氧化钠至天平平衡；
③量取50mL水时，应选用的仪器是50mL的量筒和胶头滴管，如果选择100mL量筒会增大误差；若仰视读数，看到的读数偏小，但实际量取水的体积偏大。
【分析】（1）根据检查装置气密性的的操作进行分析
（2）根据过滤的注意事项进行分析
（3）根据配制溶液的步骤及注意事项进行分析
21．【答案】（1）30
（2）160；60
（3）115.3；不饱和
【解析】【解答】（1）40℃时，该物质的溶解度为20.0克，即40℃时，100g水中最多溶解20g溶质，则150克水最多能溶解该物质的质量为： =30g；故填：30g；（2）200g饱和溶液中溶质的质量为：200g×20%=40g；配制该物质溶质质量分数为20%的饱和溶液200克，需要水的质量为：200g﹣40g=160g；设200g20%饱和溶液在某温度下的溶解度为s， ×100%=20%，s=25g，根据图表可知在60℃时的溶解度为25g；故填：160、60；（3）20℃时，将40g该物质加入到100g水中，因为此温度下溶解度为15.3g，能形成溶液为100g+15.3g=115.3g，将该溶液升高到80℃，可知此温度下，其溶解度为42克，则得到的是不饱和溶液；故填：115.3；不饱和。
【分析】（1）根据 40℃时 物质的溶解度分析
（2）根据溶质的质量等于溶液的质量乘以溶质的质量分数分析
（3）根据 在20℃及80℃ 物质的溶解度分析
22．【答案】（1）40g
（2）降温结晶
（3）饱和
（4）B
【解析】【解答】（1）通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，20g的甲、乙两种固体分别加入到两份各25g的水中，剩余10g固体，所以甲的溶解度为40g，故填40；（2）乙物质的剩余质量随温度的升高而减小，那么溶解度随温度的升高而增大，所以若乙溶液中含有少量甲，提纯乙物质通常采用的方法是降温结晶，故填降温结晶；（3）20℃时，将甲、乙烧杯中的溶液倒入另一个大烧杯中，充分搅拌后得到甲的饱和溶液，因为在该温度下25g水最多溶解5g甲物质，故填饱和；（4）A、剩余固体的质量是：a＞c，所以乙的溶解度c＞a，故错误；
B、两溶液所含溶剂质量：b＝c，都是25g，故正确；
C、剩余固体的质量：b＞c，所以两溶液质量：b＜c，故错误；
D、b变化到a溶解固体5g，故错误；故填B。
【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。
