2024年中考复习化学专项练习----金属
一、单选题
1．由地壳中含量最多的元素和最多的金属元素组成的物质的化学式为（ ）
A． B． C． D．
2．下列物质中不能由金属与盐酸直接反应制得的是（ ）
A．氯化镁 B．氯化铁 C．氯化锌 D．氯化铝
3．下列认识错误的是（ ）
A．钢是很纯的铁 B．铁锈的主要成分是Fe2O3 xH2O
C．隔绝空气和水可以防止铁生锈 D．被腐蚀的铁制品应该加以回收
4．现有X、Y、Z三种金属，如果把X、Y和Z分别放入稀硫酸中，X和Z溶解并产生气体，Y无变化；如果把X放入Z的盐溶液中，过一会儿，在X的表面有Z析出。根据以上实验事实，判断X、Y和Z的金属活动性顺序（ ）
A．X>Y>Z B．Y>Z>X
C．X>Z>Y D．Z>X>Y
5．下列描述与事实相符合的是（ ）
A．细铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧
B．电解水实验，电源正极产生的气体燃烧时会发出淡蓝色火焰
C．镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体
D．铜丝插入硫酸铝溶液中，溶液由无色变为蓝色
6．化学对科技发展具有重要作用，下列说法错误的是（ ）
A．尖端技术采用液氮获得低温，利用了氮气的化学性质
B．用作新型电池电极材料的石墨烯与金刚石组成元素相同
C．中国具有自主知识产权的大飞机C919机身主体材料是铝合金
D．通过改变钢铁组成，表面覆盖保护层，可以确保港珠澳大桥使用寿命
7．化学与生活息息相关，下列生活中的做法正确的是（）
A．经常用钢丝球擦洗铝锅
B．往锈蚀的锁芯内加一些含有石墨的铅笔芯粉末使锁易开
C．铁锅存放在潮湿的空气中
D．油锅着火时，向锅里倒水浇灭
8．地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素所形成的化合物是( )
A．Fe3O4 B．Al2O3 C．SiO2 D．CuO
9．推理是学习化学的一种方法，以下推理合理的是（）
A．氧化物含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物
B．置换反应有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应
C．液态水电解产生氢气和氧气，所以水由氧气和氢气组成
D．化学反应伴随能量变化，所以金属腐蚀过程中一定有能量变化
10． 下列根据实验证据进行的推理，正确的是
A．电解烧杯中的水，两电极均产生气泡，可推测水的化学式为H2O
B．向氢氧化钠溶液样品中加入稀盐酸，产生气泡，可推测样品已变质
C．在火焰上方罩干冷的烧杯，内壁出现水雾，可推测该可燃物含有氧元素
D．铜丝浸入硝酸银溶液中，出现银白色固体，可推测铜的金属活动性比银的弱
11．化学创造美好生活。下列活动中，相应化学原理有误的是（ ）
选项 活动 化学原理
A 利用水灭火 降低温度至着火点以下
B 用水银温度计测体温 汞原子大小因温度升高而变大
C 公园的钢铁护栏涂刷多彩防锈漆 钢铁与潮湿空气隔绝可防止腐蚀
D 用硝酸铜溶液比较Mg、Ag的金属活动性 Mg能与Cu(NO3)2溶液反应，Ag不能
A．A B．B C．C D．D
12．某小组设计了如图1装置定量探究铁锈蚀的因素。先检查气密性，将铁粉加入三颈烧瓶，时刻加入饱和溶液后，再将一只装有稀盐酸的注射器插到烧瓶上，采集数据，测得温度与压强的曲线如图2所示。下列说法不正确的是：（ ）
A．时刻后温度开始降低，说明铁生锈的反应已经停止
B．时刻装置内压强变小是因为铁锈蚀消耗氧气
C．对比段和段说明加氯化钠溶液前，铁锈蚀较慢
D．时刻压强突然变大的原因是注射器内盐酸被吸入烧瓶，反应产生较多氢气
13．向一定质量的AgNO3和Cu（NO3)2的混合溶液中加入铁粉，反应过程中，测得混合物中溶液的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a点，向溶液中滴加稀盐酸，无白色沉淀
B．c点，向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸，无气泡产生
C．d点，溶液中的溶质为Fe（NO3）2和Cu（NO3）2
D．e点，过滤后得到的固体中只含有2种物质
14．在5.6g铁粉中，先逐滴加入一定量的Cu（NO3）2溶液，充分反应后再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示，下列说法正确的个数有（ ）
①所加溶液质量为M1g时，生成Cu的质量为m1g
②a﹣b段和b﹣c段溶液中的溶质均为Fe（NO3）2
③C点对应的固体中含有Fe、Cu
④m3的值为21.6
⑤e点溶液中只含AgNO3
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
二、实验探究题
15．兴趣小组的同学，为了比较金属R与Fe,Cu的金属活动性强弱，进行如下探究活动：
（查阅资料）Fe的活动性比Cu强。
（进行猜想）对三种金属的活动性顺序做出以下猜想：
猜想一：R>Fe>Cu
猜想二：
猜想三：Fe>Cu>R
主要操作 主要现象 实验结论
甲 将打磨好的R丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中 猜想一正确
乙 将粗细相同打磨好的R丝、Fe丝分别插入装有等量稀盐酸的两支试管中 R丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率 （填“快”或“慢”）
丙 将粗细相同打磨好的R丝，铁丝分别在空气中点燃 R丝在空气中剧烈燃烧，铁丝在空气中
（收集证据）为了验证哪一种猜想成立，甲乙丙三位同学分别进行了实验探究。
铝制品一般抗腐蚀性好的原因是 。（用文字解释）
16．某化学兴趣小组对金属的性质做了如下探究，请你填写空格：
（1）用如图所示实验探究铁生锈的条件（每支试管中均放有完全相同的洁净铁片）：
①C试管的铁钉未生锈的原因是 ．如向B试管持续几天通入氧气，则产生的现象是 ；
②为防止菜刀生锈，通常的做法是 ；
③为防止轮船外壳生锈，经常在船体外悬挂一块 ．
（2）某同学向分别盛有等质量的铁粉和锌粒的试管中，倒入等质量、等浓度的稀硫酸，以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断两种金属的活动性强弱．有的同学认为这种方案不够合理，理由是 ．
17．
（1）下图所示的仪器和装置，可用于实验室制取某些气体。
①用高锰酸钾制取氧气的发生装置可选择上图中的 (填标号)进行组合。
②实验室制取二氧化碳的化学方程式为 。用F收集二氧化碳时，通入二氧化碳一段时间后，接下来的操作是： ，移出导气管，盖上玻璃片。
（2）化学小组在老师的指导下进行某种金属制取的趣味实验，具体操作如下：
取一张滤纸(含C、H、O)用FeCl3浓溶液浸润，在酒精灯上烘干后点燃，滤纸最终转化为黑色物质。请你参与以下对实验所得黑色物质成分验证的后续探究。从质量守恒的角度分析，趣味实验所要制取的金属是 。若用物理方法检验该
金属的方法是 。
（3）（实验1）取适量的黑色物质于试管中，加入适量的稀硫酸或稀盐酸，观察到有连续的微小气泡产生。
①由化学变化引起气泡产生的可能原因是： (用化学方程式表示)。
②老师提示：黑色物质中还可能含有碳单质，该成分有吸附性，会吸附空气。化学小组认为：根据实验现象，得出“黑色物质中含有某种金属”不够严谨，需补充一个对比实验，具体做法是 。经对比，证实黑色物质中含有该金属。
（实验2）取适量的黑色物质放在燃烧匙中，点燃后伸入收集有氧气的集气瓶中，如图所示。
③实验过程说明含有所要制取金属的现象是 。
④若要确定黑色物质中含有碳，可在上述实验的基础进一步操作： 。
（实验3）
⑤再设计一个不同于以上方法的实验，证明黑色物质中含有所要制取的金属： (写出实验操作及可能的现象)。
三、填空题
18．长期埋在地下的金属管线会被腐蚀。常温下，某金属管线腐蚀速率与土壤含水量的关系如图所示。
（1）分析图示得出的结论是 。
（2）依据生活经验写出防止金属腐蚀的一条措施 。
19．请回答有关金属的问题。
（1）在Cu和Zn中，活动性较强的是 ；
（2）Cu与AgNO3溶液的反应中， 离子变成了原子；
（3）只用少量的盐酸、一支试管和锌、铜、铝，通过加入金属的顺序不同，也能验证这三种金属的活动性的强弱，则加入的顺序为 （假设每次的反应均反应完全）。
四、计算题
20．某炼铁厂用含Fe2O380%的赤铁矿石冶炼生铁，现有该赤铁矿石400t，计算理论上可炼出纯铁多少吨？
21．化学兴趣小组为测定某黄铜样品(铜锌合金)中铜的质量分数，进行了如图所示的实验。根据以下实验数据试计算：
（1）生成氢气的质量是 g。
（2）该黄铜样品中铜的质量分数。
五、综合题
22．6.5克锌与稀硫酸恰好完全反应，生成氢气的质量是多少？
23．联系学过的化学知识，按要求完成下列各题．
（1）铁在潮湿的环境下容易生锈，这是铁与 共同作用的结果；
（2）生活中常用稀硫酸除去铁制品表面的铁锈，其反应的化学方程式为 。
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】地壳中含量前五位的元素是：氧、硅、铝、铁、钙，其中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是Al，二者组成的物质的化学式为：Al2O3，C项正确；
故答案为：C.
【分析】根据地壳中元素的含量及化学式的书写，进行解答.
2．【答案】B
【解析】【解答】A.氯化镁可由镁与盐酸反应制得，不符合题意；
B.铁与盐酸反应生成氯化亚铁，而不能生成氯化铁，符合题意；
C.氯化锌可由锌与盐酸反应制得，不符合题意；
D.氯化铝可由铝与盐酸反应制得，不符合题意；
故答案为：Ｂ
【分析】根据金属活动性顺序中排在氢前的金属能与盐酸反应，铁与盐酸反应生成氯化亚铁分析。
3．【答案】A
【解析】【解答】本题考查的是金属锈蚀的条件及其防护，金属材料。
A. 钢的主要成分是铁，还含有碳等物质，属于铁的合金，是混合物，故符合题意；
B. 铁锈的主要成分是Fe2O3 xH2O，故不符合题意；
C. 根据生锈的条件判断，隔绝空气和水可以防止铁生锈，故不符合题意；
D. 被腐蚀的铁制品应该加以回收，这样可以节约金属资源，故不符合题意。
故答案为：A
【分析】A、合金属于混合物。
B、根据铁锈的主要成分进行分析。
C、根据生锈的条件进行分析。
D、金属资源应该循环利用，节约金属资源。
4．【答案】C
【解析】【解答】把X、Y和Z分别放入稀硫酸中，X和Z溶解并产生气体，Y无变化，说明X和Z的金属活动性比Y强；把X放入Z的盐溶液中，过一会儿，在X的表面有Z析出，说明X比Z的金属活动性强，故X，Y和Z的金属活动性顺序为X＞Z＞Y。
故答案为：C。
【分析】根据常见金属活动性顺序判断，能与酸反应生成氢气的金属比不能与酸反应的金属活泼，如果一种金属能把另一种金属从它盐溶液中置换出来，则活动性强。
5．【答案】C
【解析】【解答】A、细铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，若不点燃，不会剧烈燃烧，A不符合题意；
B、电解水时，可观察到：与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，能支持燃烧，不能燃烧，B不符合题意；
C、镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，C符合题意；
D、铜的金属活动性比铝弱，铜丝插入硫酸铝溶液中，不能反应，无明显变化，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据铁丝燃烧需要点燃解答
B、根据电解水正极产生氧气，不能燃烧解答
C、根据镁在空气中燃烧的现象分析解答
D、根据的金属活动性没有铝强，不能反应解答
6．【答案】A
【解析】【解答】A、尖端技术采用液氮获得低温，利用了氮气的物理性质，符合题意；
B、用作新型电池电极材料的石墨烯与金刚石组成元素相同，不符合题意；
C、中国具有自主知识产权的大飞机C919机身主体材料是铝合金，不符合题意；
D、通过改变钢铁组成，表面覆盖保护层，可以确保港珠澳大桥使用寿命，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、氮气变成液氮没有其他物质生成是物理变化；
B、石墨烯与金刚石都由碳元素组成；
C、大飞机C919机身主体材料是铝合金；
D、通过改变钢铁组成，表面覆盖保护层都可以防止金属锈蚀。
7．【答案】B
【解析】【解答】A、不能用钢丝球擦洗铝锅，这是因为铝锅表面有一层氧化铝保护膜，用钢丝球擦洗容易擦去保护膜，选项不符合题意；
B、石墨具有滑腻性，向锈蚀的锁芯内加一些含有石墨的铅笔芯粉末能起润滑作用，使锁易开，选项符合题意；
C、铁锅存放在潮湿的空气中，容易和水、氧气反应而生锈，选项不符合题意；
D、油锅着火时，不能向锅里倒水浇灭，这是因为水的密度比油大，油浮在上面，会扩大火灾面积，选项不符合题意，
故答案为：B。
【分析】A、根据铝的化学性质分析；
B、根据石墨的滑腻性分析；
C、根据铁生锈的实质分析；
D、根据灭火原理分析，液态可燃物不能用水灭火。
8．【答案】B
【解析】【解答】地壳中含量最多的金属元素为铝元素和含量最多的非金属元素为氧元素，故所形成的化合物是氧化铝 ，答案选择B
【分析】化合物化学式的书写原则为：正价在前，负价在后，且满足各元素化合价代数和为0的原则。
9．【答案】D
【解析】【解答】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如氯酸钾虽然含有氧元素，但它是由三种元素组成，不属于氧化物，A不符合题意；
B、置换反应必须是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，有单质生成的反应不一定是置换反应，例如一氧化碳与氧化铜反应，B不符合题意；
C、液态水电解产生氢气和氧气，证明水是由氢元素和氧元素组成，但水不是由氧气和氢气组成，C不符合题意；
D、化学反应伴随能量变化，金属腐蚀过程是化学变化，所以也会伴随能量变化，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】Ａ、根据含氧化合物包含氧化物分析
Ｂ、根据置换反应的特点分析
Ｃ、根据水是由氢氧元素组成的分析
Ｄ、根据金属的腐蚀属于化学变化分析
10．【答案】B
【解析】【解答】A、电解烧杯中的水，只通过两电极均产生气泡，不能证明产生氢气和氧气及气体的体积和质量关系，不能推测水的化学式，不符合题意；
B、氢氧化钠与盐酸酸反应无明显现象，氢氧化钠变质生成的碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体，加入稀盐酸，有气泡产生，可证明样品变质，不符合题意；
C、在火焰上方罩干冰烧杯，内壁出现水雾，可证明燃烧有水生成，可推测该可燃物中含氢元素，可能含氧元素，不符合题意；
D、铜丝浸入硝酸银溶液中，出现银白色固体，可推测铜的活动性比银强，不符合题意；
故答案为：B
【分析】A、根据电解水现象及结论分析。
B、根据碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳分析。
C、根据反应前后元素种类不变分析。
D、根据金属能与盐溶液反应可证明 金属活动性强弱分析。
11．【答案】B
【解析】【解答】A. 利用水灭火，是因为水能降低温度至可燃物的着火点以下，达到灭火的目的，故正确，不符合题意；
B. 用水银温度计测体温，是因为汞原子之间的间隔随温度的升高而增加，原子的大小不变，故错误，符合题意；
C. 铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，公园的钢铁护栏涂刷多彩防锈漆，可使钢铁与潮湿空气隔绝，防止其生锈，故正确，不符合题意；
D. 镁能与硝酸铜反应生成硝酸镁和铜，有红色固体析出，说明镁比铜活泼，银和硝酸铜不反应，无明显现象，说明铜比银活泼，可以用硝酸铜溶液比较Mg、Ag的金属活动性，故正确，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、利用水灭火，是因为水能降低温度至可燃物的着火点以下。
B、原子之间的间隔，会随温度的升高而增加。
C、根据铁生锈的条件分析。
D、镁能与硝酸铜反应生成硝酸镁和铜。
12．【答案】B
【解析】【解答】A、铁生锈会释放热量，由图2可知，在t1-t2时间段内，温度上升，压强减小，说明铁生锈的反应在进行，在t2时刻后温度开始降低，说明反应已经结束，是恢复室温的过程，A正确；
B、在t1-t3时间段内装置内的压强变小是因为铁锈蚀消耗氧气和水蒸气，B不正确；
C、AB段温度和压强变化得均很小，BC温度和压强变化得均很大，说明加入氯化钠之后铁锈蚀速率加快，加入之前锈蚀较慢，C正确；
D、t3时刻加入盐酸，盐酸与铁反应产生氢气，使得烧瓶内压强迅速增大，D正确；
故正确答案为B。
【分析】A、从放热反应的特点进行分析；
B、从铁锈蚀的原理进行分析；
C、根据比较法进行分析；
D、根据铁与盐酸反应进行分析。
13．【答案】B
【解析】【解答】A.a点时，溶液中含有硝酸银，向溶液中滴加稀盐酸，产生白色沉淀氯化银，故A不符合题意
B.c点时，过滤后的固体中含有银、铜，向固体中加盐酸，银河铜不跟盐酸反应，因此无气泡产生，故B符合题意
C.d点时，铁跟硝酸银、硝酸铜恰好完全反应，溶液中溶质只有硝酸亚铁，故C不正确，不符合题意
D.e点，过滤后得到的固体中含银、铜、铁3种物质，故D不正确，不符合题意
故答案为：B
【分析】根据金属活动顺序可知，铁比铜活泼，铜比银活泼，向一定量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉时，铁先跟硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，后跟硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜。
14．【答案】B
【解析】【解答】① ab段发生反应：，所加溶液质量为M1g时，生成Cu的质量为（m1-5.6）g，①说法不符合题意；
② ab段发生反应：，bc段发生反应：，a﹣b段和b﹣c段铁还没有完全反应，溶质均只有Fe（NO3）2，②说法符合题意；
③ a﹣b段铁置换出铜，b﹣c段铁置换出银，c点对应的固体中含有Cu、Ag，③说法不符合题意；
④ M3处铁粉被完全消耗，生成的沉淀为银，整个反应过程相当于铁粉与硝酸银溶液发生置换反应，设生成的银的质量为m3，则：
可知 ，解得 ，④说法符合题意；
⑤cd段发生反应：， e点处的溶质中含有硝酸铜，和前面生成的硝酸亚铁以及过量的硝酸银，⑤说法不符合题意；
故有两个正确的，选B。
【分析】铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜。
铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银。
铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银。
15．【答案】Fe>R>Cu；R丝表面有红色物质析出；快；不能燃烧；铝和氧气生成氧化铝薄膜，氧化铝常温下稳定，保护金属
【解析】【解答】猜想一：R>Fe>Cu猜想二：Fe>R>Cu猜想三：Fe>Cu>RR丝表面有红色物质析出，R的金属活动性比铜强，R丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率快，则R的金属活动性比铁强，铁丝在空气中不燃烧，由红热现象。
主要操作 主要现象 实验结论
甲 将打磨好的R丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中 R丝表面有红色物质析出 猜想一正确
乙 将粗细相同打磨好的R丝、Fe丝分别插入装有等量稀盐酸的两支试管中 R丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率快
丙 将粗细相同打磨好的R丝，铁丝分别在空气中点燃 R丝在空气中剧烈燃烧，铁丝在空气中不能燃烧
铝制品一般抗腐蚀性好的原因是铝和氧气生成氧化铝薄膜，氧化铝常温下稳定，保护金属。
【分析】铝和氧气生成氧化铝薄膜，氧化铝常温下稳定，保护金属，故铝制品一般抗腐蚀性好，在金属活动性顺序表中，前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来。
16．【答案】（1）未与水接触；铁钉生锈；洗净擦干；锌
（2）没控制相同的条件下，金属的表面积不同
【解析】【解答】解：（1）①C试管的铁钉未生锈的原因是没有与水接触．如向B试管持续几天通入氧气，则会发现铁钉生锈，故填：未与水接触；铁钉生锈；②为防止菜刀生锈，可以在菜刀使用后洗净擦干，故填：洗净擦干；③为防止轮船外壳生锈，经常在船体外悬挂活动性比铁强的金属，比如金属锌，故填：锌．（2）金属的颗粒大小不同，与酸的反应速度也不同，所以没控制相同的条件，颗粒大小不同，金属表面产生气泡的快慢，也会受到影响；故填：没控制相同的条件下，金属的表面积不同
【分析】根据铁生锈的条件进行分析，铁在与水和氧气并存时易生锈，在有盐类物质或酸类物质的环境中能加速铁的锈蚀，据此解答．
17．【答案】（1）ABCE；；将燃着的小木条放在集气瓶口，观察木条是否熄灭，若熄灭
（2）Fe(或铁)；用磁铁靠近黑色物质，观察黑色物质是否能被吸引
（3） (或 )；取等量的黑色碳粉于试管中，加入等量的稀硫酸或稀盐酸，观察碳粉是否溶解，是否有连续的微小气泡产生，若不溶解，且无气泡产生，证明黑色碳粉不溶于酸，且不与酸反应；剧烈燃烧，有大量火星，放出大量热，生成黑色物质；在燃烧完的集气瓶中滴入澄清石灰水，；取适量的黑色物质于试管中，加入适量的硝酸银，观察是否黑色粉末溶解，溶液是否由无色变为浅绿色，是否有银白色物质析出，再取等量黑色碳粉做对照实验，若黑色粉末溶解，溶液由无色变为浅绿色，有银白色物质析出，则黑色粉末中含有铁粉（答案不唯一，合理即可）。
【解析】【解答】（1）用高锰酸钾制取氧气需要酒精灯加热，而且是固体反应物不需要分液漏斗，反应物装入试管中，用铁架台固定加热，故发生装置可选择ABCE进行组合；实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸，化学方程式： ；用F收集二氧化碳时，通入二氧化碳一段时间后，接下来的操作是：将燃着的小木条放在集气瓶口，观察木条是否熄灭，若熄灭，移出导气管，盖上玻璃片。（2）根据质量守恒定律实质之一：化学反应前后，元素种类不变的原则，反应前是C、H、O、Fe、Cl元素，其中的金属元素是Fe，故趣味实验所要制取的金属是Fe(或铁)；因为铁会被磁铁吸引，故若用物理方法检验该金属的方法是：用磁铁靠近黑色物质，观察黑色物质是否能被吸引。（3）实验1：因为黑色物质加入适量的稀硫酸或稀盐酸，观察到有连续的微小气泡产生，故由化学变化引起气泡产生的可能原因是： (或 )；因老师提示：黑色物质中还可能含有碳单质，所以，可用黑色碳粉做对比实验，具体做法是：取等量的黑色碳粉于试管中，加入等量的稀硫酸或稀盐酸，观察碳粉是否溶解，是否有连续的微小气泡产生，若不溶解，且无气泡产生，证明黑色碳粉不溶于酸，且不与酸反应，上述产生气泡的黑色粉末中有金属存在。实验2：取适量的黑色物质放在燃烧匙中，点燃后伸入收集有氧气的集气瓶中，产生剧烈燃烧，有大量火星，放出大量热，生成黑色物质，说明含有要制取的金属；若要确定黑色物质中含有碳，可在燃烧完的集气瓶中滴入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，说明黑色物质中含碳。实验3：铁粉除和酸、氧气反应外，还与金属活动性比它弱的金属盐溶液反应，所以，设计实验的具体步骤为：取适量的黑色物质于试管中，加入适量的硝酸银，观察是否黑色粉末溶解，溶液是否由无色变为浅绿色，是否有银白色物质析出，再取等量黑色碳粉做对照实验，若黑色粉末溶解，溶液由无色变为浅绿色，有银白色物质析出，则黑色粉末中含有铁粉（答案不唯一，合理即可）。
【分析】（1）根据氧气、二氧化碳制取原理及验满方法分析；
（2）根据质量守恒定律和铁的特殊性质分析；
（3）根据铁的化学性质及二氧化碳的验证方法分析。
18．【答案】（1）常温下，在实验研究的土壤含水量范围内，随着含水量升高，腐蚀速率先增大后减小
（2）刷漆等
【解析】【解答】（1）分析图示得出的结论：常温下，在实验研究的土壤含水量范围内，随着含水量升高，腐蚀速率先增大后减小（合理即可）。（2）金属腐蚀的原因是金属和氧气、水共同接触发生化学反应，故防止金属腐蚀措施有刷漆、涂油等（合理即可）。
【分析】（1）准确理解图中横纵坐标的含义即可写出结论。
（2）金属生锈的条件：金属、水和氧气。破坏其中一个条件就能防止金属生锈。
19．【答案】（1）Zn
（2）银
（3）Cu Zn Al或Zn Cu Al
【解析】【解答】（1）由金属活动性顺序表可知，在Cu和Zn中，活动性较强的是Zn；
（2）Cu与AgNO3溶液的反应中，同于硝酸银反应生成了银河硝酸铜，Ag+变成了原子；
（3）由于铜不和盐酸反应，但是锌可以与盐酸反应生成氯化锌，然后把铝放入反应后的溶液中，可以得到锌，能够判断顺序，所以加入金属的顺序是：铜锌铝；也可以将锌加入盐酸中，锌与盐酸反应生成了氯化锌，加入铜不反应，加入铝能反应，能够判断金属的活动性顺序，所以加入金属的顺序是锌铜铝。
故答为：（1）Zn；（2）银；（3）铜锌铝或锌铜铝。
【分析】金属活动性顺序表的意义 ：
(1)金属的位置越靠前，它的活动性越强
(2)位于氢前面的金属能置换出酸中的氢（强氧化酸除外）。
(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K，Ca，Na除外）。
(4)很活泼的金属，如K、Ca、Na与盐溶液反应，先与溶液中的水反应生成碱，碱再与盐溶液反应，没有金属单质生成。
20．【答案】解：400t赤铁矿石中Fe2O3的质量为：400t×80%=320t，设可炼出纯铁的质量为x，
，
。
【解析】【分析】先设未知数，正确写出氧化铁与一氧化碳反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氧化铁的质量，未知量是生成铁的质量；列比例式计算。
21．【答案】（1）0.2
（2）解：设黄铜样品中锌的质量为x，
x=6.5 g
该黄铜样品中铜的质量分数为
答：该黄铜样品中铜的质量分数为74%。
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律，生成氢气的质量=反应前总质量-反应后烧杯里物质的质量。
（2）先设未知数，正确写出锌与硫酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是生成氢气的质量，未知量是锌的质量；列比例式计算。
22．【答案】解：设生成氢气的质量是x
x=0.2g
答：生成氢气的质量是0.2g
【解析】【分析】根据反应的锌的质量及方程式中物质间质量关系计算生成氢气质量分析。
23．【答案】（1）氧气与水
（2）Fe O +3H SO =Fe (SO ) +3H O
【解析】【解答】（1）因为潮湿的空气中既有氧气，又有水，所以铁在潮湿的环境下容易生锈，这是铁与氧气和水共同作用的结果，故填：氧气与水。（2）铁锈的主要成分是氧化铁，稀硫酸和铁锈反应生成硫酸铁和水，其反应的化学方程式为：Fe O +3H SO =Fe (SO ) +3H O。
【分析】（1）根据铁和空气中的氧气和水接触生锈分析
（2）根据氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水分析
