2024年中考复习化学专项练习----综合题
1．结构与性质息息相关，如图所示是几种粒子的结构示意图。
（1）图中共有 种元素，具有相对稳定结构的是 （填字母序号）。
（2）B所表示的原子容易 （填“得到”或“失去”）电子，形成的离子符号为 。
（3）E 粒子中x 的数值为 ；与 E 化学性质相似的是 （填字母序号）。
（4）由A 和 D形成的化合物的化学式为 。
2．1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立的侯式制碱法，促进了世界制碱技术的发展，该方法以从海水中提取出来的食盐为主要原料制取纯碱，其生产过程中有以下反应：
①NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl
②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
（1）在反应①的生成物中，可回收利用当作化学肥料的是 （填化学式）。
（2）侯式制碱法制得的纯碱中往往含有NaCl，小明同学将用侯式制碱法制得的纯碱样品中加水充分溶解，并先向试液中加入足量____（填选项）溶液，过滤，再向滤液中加入适量的AgNO3溶液，发现生成白色沉淀，证明此纯碱样品中确实含有NaCl杂质。
A．BaCl2 B．Ba（NO3）2 C．KCl D．KNO3
（3）向烧杯中加入15g上述纯碱样品（主要成分NC，杂质只含有NaCl），加入100g水溶解，制成不饱和溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，生成气体总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线大致如图所示。
①当滴加稀盐酸至图中A点时，溶液中的溶质是 （填化学式）。
②试通过化学方程式计算B点时溶液的质量 。
3．国际上为了减少汽车尾气排放，通常在燃油汽车上安装尾气处理转化器，在催化剂的作用下将氮氧化物与一氧化碳转化为无污染物质。其中一种反应的微观反应模型如图所示。
（1）标出甲物质中氮元素的化合价 。
（2）该反应中，反应物甲和生成物丙的分子数目之比为 。
（3）该反应不是置换反应的原因是 。
4．“宏观辩识与微观探析”是化学学科核心素养之一，请从分子的角度分析并解释下列问题。
（1）用84消毒液对校园内的地面进行消杀时，很远就可以闻到刺鼻的气味。
（2）加压时，3000L氧气可装入容积为20L的钢瓶中。
5．近几年木糖醇（C5H12O5）作为新型甜味剂正在悄悄地代替蔗糖进入我们的生活。如图是木糖醇和蔗糖的溶解度曲线：
（1）通过比较木糖醇和蔗糖的溶解度曲线，在溶解度方面二者的一个共同点为 。
（2）木糖醇入口后往往伴有微微的清凉感，这是因为它易溶于水，并在溶解时 （填“吸热”或“放热”）；
（3）在20℃时，木糖醇的溶解度 （填“>”“=”或“<”）蔗糖的溶解度；
（4）60℃时，蔗糖和木糖醇的饱和溶液中溶质质量分数较大的是 。
6．中国空间站建成国家太空实验室，标志着我国航天科技水平己处于世界领先地位。航空航天科学研究涉及许多化学知识，请回答下列问题：
（1）舱内生活
①航天员每天的食品都要经过科学的计算和设计，以保持航天员营养均衡。鱼肉为航天员提供的主要营养素是 （填字母代号）。
a．糖类 b．维生素 c．蛋白质
②长期驻留空间实验室会导致航天员肌肉萎缩、骨钙丢失，可在航天食品中添加 （填字母代号）来预防骨质疏松。
a．C12H22O14Ca b．FeC6H6O7 c．KIO3
③铁酸镍（化学式NiFe2O4）可将航天员呼出的废气转化为航天员需要的气体，NiFe2O4中若铁元素的化合价是+3价，则镍（Ni）元素的化合价是 。
④中国空间站的“人造空气”与我们身边的空气成分含量基本相同，“人造空气”中氧气体积分数约为 。
（2）天宫课堂
①太空老师用注射器向制作好的的水球内注入少量蓝色液体，水球逐渐变成一个“蓝宝石”，这表明分子具有 的特点。
②将半片泡腾片（含某种有机酸和碳酸氢钠）塞入蓝色水球里，水球里立即产生很多气泡，该气体的化学式是 。该泡腾片中也含有维生素C（C6H8O6），维生素C中碳、氧、氢三种元素的质量比为 。
（3）出舱任务
①舱外航天服硬体部分采用铝合金和不锈钢材料，足以抵御像枪弹一般的微陨石的袭击，软体部分采用聚氨酯涂层的纺织材料。外衣表面的铝合金硬度与纯铝相比更 （填“大”或“小”），使用的聚氨酯涂层属于 （填字母代号）。
a．无机非金属材料 b．合成材料 c．复合材料
②中国空间站利用太阳能电池板进行工作，将太阳能转化为 能。电池板需要用铝合金加工成的箔片进行密封支撑，铝合金能加工成箔片是利用了金属的 （填“导电”“导热”或“延展”）性。
7．水是人类赖以生存的重要物质，没有水就没有生命。请回答下列与水有关的问题：
（1）水的硬度过大，饮用时不但口感不好，而且对健康有害，生活中常用 方法降低水的硬度，降低水的硬度实质上就是减少硬水中 的含量。
（2）通常用如图所示的装置进行通电分解水来探究水的组成，该反应的化学方程式为 ，其中试管内产生的气体 具有可燃性。
（3）该实验能够得出水的组成，其依据是化学反应前后 不变。
8．化学与生活
（1）电视节目《荒野求生》中的生命吸管（如图所示）是一种将污水净化为饮用水的吸管装置，可以除去 99.3% 的细菌和病毒，但难以除去汞等金属离子。野外环境中很多地下水含较多钙离子 （写出离子符号）称为硬水；生命吸管中活性炭 （“能”或“不能”）使硬水软化。家庭中使硬水软化一般采取 方法。
（2）配制1000克0.9%的生理盐水需用到水，其中水作为 （选填“溶质”或“溶剂”或“催化剂”或“还原剂”），需要水的质量 ， 配制时使用玻璃棒的作用是 。
（3）下列固体物质用水即可鉴别的组别是 （填字母序号）。
a．蔗糖、食盐 b．氢氧化钠、硝酸铵 c．二氧化锰和碳粉
（4）光催化分解水的过程是将光能转化为 能。电解水制氢气时，与直流电源 极相连的电极上产生H2，电解水的原理用化学方程式表示为 。
（5）敦煌壁画色彩艳丽，矿物颜料功不可没，其蓝色源于石青[Cu3（OH）2（CO3）x]。石青中铜元素（+2价）与碳元素的质量比为 （用不含x的比值表示）。
9．落实“双减”有成效，缤纷社团遍学校。
（1）书香墨韵书画团：用墨书写的字画能长时间保存不褪色的原因是 。
（2）轻飞曼舞舞蹈团：舞蹈服面料中通常含90%以上的合成纤维，鉴别合成纤维和羊毛纤维的方法是 。
（3）学海畅游化学团：分别将蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近（如下图），会产生大量白烟（其成分为NH4Cl），该反应的化学方程式为 。
（4）奥秘探索生物团：向果农学习种植脐橙，得知脐橙种植需施加氮肥。下列肥料属于氮肥的是____。
A．ZnSO4 B．NaNO3 C．Ca3(PO4)2 D．KCl
10．甲、乙、丙、丁表示四种物质，它们的部分化学式和微观示意图分别列于下表：
物质 甲 乙 丙 丁
化学式 H2O C ？ H2
微观 示意图 ？
（1）请画出丁物质的微观示意图 。
（2）四种物质中属于原子构成的是 。（填化学式）
（3）甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，若20g甲与12g乙充分反应。可生成丙物质的质量为 。
11．水是人类最宝贵的自然资源，依据所学化学知识回答：
（1）小明利用如图所示的装置探究水的组成，通电一段时间后，试管b收集到的气体是 （填化学式）。
（2）该实验可得出，水是由 组成；保持水的化学性质的最小粒子是 。
（3）为了探究“水的净化”过程，某实验小组从小河中取了水样，观察到水样浑浊，呈黄色，有异味，有固体小颗粒。现对水样进行如下处理步骤：
①加入活性炭吸附水中的颜色和异味；
②向水样中加入明矾搅拌溶解，静置一段时间后，进行 （填操作名称）。
（4）井水中含有较多的钙、镁离子。日常生活中使用硬水会带来许多麻烦，家庭生活中常用来降低水硬度的方法是 。
12．人体中含有过多的尿酸（化学式为C5H4N4O3）会引起痛风和肾结石，治疗时可以服用嘌呤醇（化学式为C5H3N4OH）。请回答：
（1）以上两种物质的组成元素的种类 （填“相同”或“不相同”）；
（2）1个嘌呤醇（C5H3N4OH）分子中含有 个氢原子。
13．碳酸亚铁(FeCO3)可作补血剂。从硫酸厂产生的炉渣(主要含Fe2O3、FeO、SiO2等)中制备FeCO3的部分流程如下：
（1）写出步骤1中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式 。
（2）步骤2中加入铁粉的目的是除去硫酸和 。
（3）已知碳酸氢铵受热易分解，则进行步骤3中反应时应注意的问题是 ，写出副产物(NH4)2SO4的一种用途 。
（4）相比于直接倾倒炉渣，该工艺的主要优点是 。
14．能源、环保是人们关注的热点话题。
（1）目前人们使用的燃料大多来自化石燃料。化石燃料包括煤、 和天然气等，其中天然气的主要成分是 （填化学式）。
（2）煤燃烧生成CO2、SO2、CO等气体，其中会造成酸雨的气体是 。
（3）“碳捕捉与封存”是我国的一项先进技术，每年可从燃煤发电厂“捕捉”约1600万吨二氧化碳并对其进行压缩封存，减少二氧化碳的排放。二氧化碳气体可压缩原因为 ；被封存的二氧化碳有许多用途，请写出其中的一条 。
15．学好化学能让我们更科学地认识、分析生活中的各种现象和事物，并加以运用。
（1）炒菜时油锅中的油不慎着火，灭火方法是 。
（2）化石燃料中的天然气已成为城乡家庭的主要生活燃料之一。天然气燃烧的化学方程式是 。
（3）为防止因天然气泄漏造成危险，可在家中安装报警器(如上图)，正确的安装位置应选择 (填“甲"或“乙”)。
（4）直接用煤作为家用燃料既污染空气又浪费能源，为了减少污染、提高煤的利用率，可将煤转化为可燃性气体，其微观示意图如图右所示，该反应的化学方程式为 。
16．实验室利用如图装置制取常见的气体。
（1）写出仪器①的名称： ；
（2）实验室选用高锰酸钾米制取氧气并用排水法收集，需要使用的装置有 ；
（3）若用C装置收集氧气，验满的方法是 ；
（4）若用15.8g高锰酸钾制取氧气，最多可制得氧气的质量为 g；
（5）硫化氢(H2S)是一种具有臭鸡蛋气味、能溶于水的气体，其密度比空气大。实验室常用块状硫化亚铁(FeS)跟稀硫酸反应，生成一种亚铁盐和H2S气体的方法来制取硫化氢气体，该反应的方程式为 ，发生装置应选用 装置。
17．苦卤主要含有水、氯化钠和硫酸镁，某化工厂欲用苦卤为原料制备硫酸镁。
（1）查阅资料，不同温度下氯化钠、硫酸镁、七水合硫酸镁的溶解度（见表1）和溶解度曲线（见图1）。
温度 20℃ 50℃ 70℃
溶解度（g/100g水） 氯化钠 36 37 37.8
硫酸镁 33.5 49 37.8
七水合硫酸镁 106 207 253
表1
①硫酸镁的溶解度曲线是 （请字母编号）。
②50℃的饱和氯化钠溶液质量分数为 。
（2）该化工厂根据20℃时原料苦卤的成分（见表2），设计了两套生产硫酸镁的方案。
资料：硫酸镁从溶液中析出时会带有结晶水形成七水合硫酸镁晶体，200℃烘干能使其完全失去结晶水。
水 氯化钠 硫酸镁
100g 36g 24g
表2
方案一：
方案二：
①操作X、操作Y的名称分别是 ， 。
②方案中有酸和碱发生的反应，写出该反应的化学方程式 。
③方案二中若要使160g苦卤完全沉淀出Mg（OH）2，根据化学方程式计算至少要加多少摩尔NaOH？ 。
④若两套方案使用相同质量的苦卤进行生产，请比较产品中硫酸镁的质量：m（方案一） m（方案二）。（填“<”、“>”或“=”）
⑤请从产品纯度角度分析、比较两套方案 。
18．“科技梦”助推“中国梦”，高铁纵横、嫦娥探月、天和升空、资源利用等“科技梦”的实现都离不开对金属和金属材料的研究与应用。
（1）高铁纵横：高铁的建设中，使用了大量的金属材料。雨后的铁轨表面易产生锈迹，铁生锈是铁与空气中的 作用的结果。
（2）嫦娥探月：探月工程中，航天器的天线用钛合金制成。工业上通常是在高温下用四氧化钛(TiCl4)与金属镁发生置换反应获得钛，该反应的化学方程式为 。
（3）天和升空：在功能不变的前提下，火箭的某些部件最大化地使用铝合金代替玻璃钢，减轻了火箭自身重量，由此信息可知铝合金具有的一点优良性能是 。
（4）资源利用：木炭还原氧化铜实验后的混合粉末中可能含有铜、氧化铜、木炭粉，某化学小组同学设计回收铜的方案如下：
①滤液I中含有的阳离子有 种(填数字)。
②加入过量试剂甲的目的是 。
（5）废液处理：向硝酸银、硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣。下列说法正确的是____。(填序号)
A．滤渣中一定有银，可能含有镁、锌、铜，滤液的溶质中一定有硝酸镁和硝酸锌
B．若滤液呈蓝色，则滤渣的组成有两种情况
C．若向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，则滤液溶质的组成有三种情况
D．若滤渣的质量等于加入锌粉的质量，则滤液中一定没有硝酸银
19．如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同。结合此图回答下列问题：
（1）稀盐酸中阳离子的符号是 ；
（2）反应①中石蕊溶液变为 色；
（3）反应⑤的化学方程式为： ；
（4）图中只生成盐和水的反应有 （填序号）；
（5）若X溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟 反应，则X可能是 、 、 中的 。
20．将不同质量的NaCl晶体分别加入100g水中，充分溶解后所得溶液质量与加入NaCl晶体质量的对应关系如下表
物质质量/组别 A B C D E
NaCl质量/g 5 15 20 30 40
所得溶液质量/g 105 115 x 130 136
（1）A组的溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）C组x的值为 。
（3）根据表中数据分析，20℃时NaCl的溶解度为 。
（4）若向饱和的石灰水中加入少量生石灰（CaO），充分搅拌，溶液的温度 （填“升高”或“降低”）；恢复至原来的温度后，所得溶液的质量 （填“＞”、“＜”或“＝”）原石灰水的质量。
21．2018年1月，厦门地铁Ⅰ号线正式开通。地铁Ⅱ号线、Ⅲ号线、Ⅳ号线也将陆续开通。爱萌同学采用“地铁线路图”的形式，将不同物质的转化关系表示如下图（圈中“→”表示物质的转化关系）。
（1）在图中已知的6种物质中，属于单质的是 ，可作燃料的是 。
（2）通过CH4或CO2的转化可以完成“Ⅰ号线到Ⅱ号线的换乘”，请任选一转化完成“换乘”，写出反应的化学方程式为 。
（3）已知“H2O→Z”发生分解反应，X含有两种元素且其中一种与Z相同，则X的化学式为 ；若Y是一种紫红色金属，写出上述转化中生成Y的化学方程式为 。
22．化学在生活生产中有广泛用途，请回答问题：
（1）某实践小组参观天津矿泉水厂，该厂矿泉水含钙、钾等矿物质，其生产流程示意图（如图 1）。矿泉水中的钙、钾指的是 （填“元素”或“单质”）；活性炭过滤器中活性炭的作用是 。
（2）我国科学家研制了一种新型催化剂，实现了甲烷向重要化工原料甲醇的高效转化，反应过程的微观示意图（如图 2）所示。该反应的化学方程式为 ；反应物中的一种气体可供呼吸。利用（如图（3）中的电解水装置制取时，它会在 管（填字母）中产生。
（3）我国承诺 2030 年前“碳达峰”，2060 年前“碳中和”，体现大国担当。我国科学家在实验室实现以 CO2和 H2为原料人工合成淀粉[（C6H10O5）n]，若用 44 g CO2人工合成淀粉（假设反应过程中无含碳物质的加入和损失），理论上制得淀粉的质量为 g。
23．向盛有一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中的烧杯中逐渐加入过量Zn粉，并边加边搅拌，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示.
（1）写出b~c(不包括b点)段反应的化学方程式 .
（2）分别写出a、d所对应溶质的化学式 、 。
（3）指出a~b段溶液质量变化的原因 。
24．分析处理图表中的信息是学习化学的种重要方法。
（1）下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）
温度（℃） 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
KNO3 13.3 20.9 32 45.8 64 85.5 110 138 169 202 246
NaCl 35.7 35.8 36 36.3 36.6 37 37.3 37.8 38.4 39 39.8
①.30℃时，KNO3溶液的最大浓度（溶质质量分数）为 （只列计算式，不需要计算结果）.
②.根据表内数据可知，KNO3和NaCl在某一温度时具有相同的溶解度X，则X的取值范围是 。
（2）根据电解水的实验，回答下列问题：
①.从宏观上观察：图示a、b管中产生的体积比约为2：1，则他们的质量比为 。
②.从微观上分析：下列说法错误的是 （填字母）。
A.水是由水分子构成的
B.水是由氢原子和氧原子构成的
C.每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的
（3）如图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，请回答。
①蒸发前原溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，n的数值是 。
②依据上述实验，你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是 （填序号）。
A.随温度升高而增大 B随温度升高面减小 C无法判断。
25．为了除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，需进行如下操作：
①溶解；
②依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；
③过滤；
④加入适量盐酸；
⑤蒸发、结晶。
[提示：Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3难溶于水；微溶物不形成沉淀]
（1）请写出操作②中加入Na2CO3溶液后，生成沉淀的化学方程式 （写出一个即可）。
（2）操作⑤中玻璃棒的作用是什么？ 。
（3）过滤后加入盐酸前溶液中含有哪些杂质？ ，请设计实验检验（写出操作、现象、结论） 。
26．实验课上，老师指导某兴趣小组进行粗盐提钝的实验，邀请你帮助他们完成下面的实验报告。
【实验名称】粗盐的提纯。
【查阅资料】
①粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、等杂质
②是一种易溶于水的强碱.
【主要玻璃仪器】量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管、酒精灯。
【主要试剂】粗盐样品、稀盐酸、溶液、NaOH溶液、溶液、蒸馏水。
【实验过程】
（1）a.去除粗盐中的泥沙。
①称取粗盐样品10.0g，用蒸馏水充分溶解。
②过滤，去除泥沙得到溶液Ⅰ。
以上两步操作中均需要使用到玻璃棒，②中过滤时玻璃棒的作用是 。
b.去除可溶性杂质。将溶液1按如图流程图进行处理：
①加入“过量BaCl2溶液”时，发生反应的化学方程式为 。
②过滤后，所得的滤液中共有 种溶质。
③确保加入“过量溶液”的操作方法是 。
c.获得产品。将溶液口转移入 (填仅器名称)中，通过结晶获得干燥的产品9.2g。
d.数据处理。该粗盐样品中氯化钠的质量分数是92%。
（2）【结果与反思】
实验操作、试剂和装置均不存在问题，老师却指出该样品中氧化钠的质量分数并不是92%，请说出你的理解： 。
（3）小明提出，如果【实验过程】步骤(2)中只调换“过量BaCl2溶液”与“过量溶液”的加入顺序，对除杂结果也不会产生影响，你认为小明的观点是否正确，并说明理由： 。
（4）小聪提出，实验过程可以进行简化，你认为小聪的具体想法是 。
27．铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关。
（1）在空气中铝制品耐腐蚀性能好，原因是 （写出化学方程式）。
（2）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度 （填“大”或“小”）。
（3）为验证这三种金属的活动性顺序，某同学选择的试剂能达到目的是______（填字母编号）。
A．铁、铜、硫酸铝溶液
B．铝、铜、硫酸亚铁溶液
C．铁、硫酸铝溶液、硫酸铜溶液
D．铜、硫酸铝溶液、硫酸亚铁溶液
（4）我国古代将炉甘石（ ）、赤铜矿（ ）和木炭粉混合加热到约800℃左右，得到一种外观似金子的锌和铜的合金。该过程发生反应： ；再通过木炭粉还原氧化锌，赤铜矿获得金属锌和铜。若要得到含铜80%的锌和铜的合金80t，需要含 89%的赤铜矿 t（计算结果保留到0.1）。
（5）相同质量的镁、铝、锌分别与相同质量溶质量分数为20%的盐酸充分反，产生氢气质量（直接用各金属表示）大小关系有以下几种猜测：① ；② ；③ ；④ ；⑤ 。其中合理的个数为______（填字母编号）。
A．5个 B．4个 C．3个 D．2个
28．华为公司是我国高科技的代表，一直致力于核心技术的开发。2019年，华为公司推出了5G商用芯片。制造芯片需要用到高纯硅，工业上利用二氧化硅制备高纯硅的工艺流程如下图：
（1）进行反应①前，要将原料粉碎的目的是 。
（2）写出反应③的化学方程式 。该反应属于 (填基本反应类型)反应。
（3）玻璃的主要成分是二氧化硅，二氧化硅属于 (填“金属氧化物”或“非金属氧化物”)。二氧化硅(SiO2)与氢氧化钠溶液反应类似于二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应。请写出二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。
（4）整个制备过程必须在无水、无氧气的环境中进行，原因是 。
答案解析部分
1．【答案】（1）四##4；AC
（2）得到；S2-
（3）6；B
（4）MgO
【解析】【解答】 (1)、元素是指质子数相同的一类原子的总称，则图中共有4种元素；最外层电子数为8时，结构稳定，则具有相对稳定结构的是 AC 。
(2)、B所表示的原子最外层电子数为2，容易得到电子，形成的离子符号为 S2- 。
(3)、在原子中质子数等于电子数，故E 粒子中x 的数值为 6；与 E 化学性质相似的是B。原因在原子（稀有气体原子除外）结构中最外层电子数相等的化学性质相似。
(4)、由A是氧离子 和 D是镁原子形成的化合物的化学式为 MgO 。
【分析】（1）根据最外层电子数是8电子的饱和状态来解答；
（2）根据氧原子的最外层电子数是6，易得电子带负电来解答；
（3）根据在原子中质子数=电子数，在原子（稀有气体原子除外）结构中最外层电子数相等的化学性质相似来解答；
（4）根据原子结构中最外层电子数大于4，在化学反应中易得电子带负电；小于4，在化学反应中易失去电子带正电，来形成物质来解答。
2．【答案】（1）NH4Cl
（2）B
（3）NaCl，Na2CO3；210.6g
【解析】【解答】(1)在反应①、②的物种生成物中，氯化铵中含有氮元素，故可回收利用当作化学肥料的是NH4Cl。
(2)验证氯离子时先除去碳酸根离子，并不能引入氯离子，所以可以先向试液中加入足量硝酸钡溶液，除去碳酸根离子，再向滤液中加入适量的硝酸银和稀硝酸，发现生成白色沉淀，证明此纯碱样品中确实含有氯化钠杂质。
故答案为：B。
(3)①由于，B点时表示碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应，C点时盐酸过量，则A点时盐酸量不足，故A点时溶液中的溶质是碳酸钠和生成的氯化钠。
②设生成的二氧化碳为x
B点时溶液的质量为15g+100g+100g-4.4g=210.6g
【分析】（1）根据含有氮元素的化合物可作氮肥分析；
（2）根据验证氯离子时先除去碳酸根离子，并不能引入氯离子分析；
（3）根据A点碳酸钠过量，由质量守恒定律通过反应前后物质质量总和相等计算B点溶液质量分析。
3．【答案】（1）
（2）2：1
（3）反应物均为化合物
【解析】【解答】（1）甲为NO2，氮元素为+4价，故填“ ”；
（2）方程式为：2NO2+2CO=N2+2CO2，故填“2：1”；
（3）置换反应前后均有单质，故填“ 反应物均为化合物 ”。
【分析】（1）根据氧元素一般在化合物中呈-2价分析；
（2）根据方程式书写及质量守恒定律书写出方程式；
（3）根据置换反应分析。
4．【答案】（1）分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到刺激性气味
（2）分子间有间隔，加压可以使间隔变小
【解析】【解答】（1）用84消毒液对校园内的地面进行消杀时，很远就可以闻到刺鼻的气味，是因为消毒水中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到刺激性气味；
（2）加压时，3000L氧气可装入容积为20L的钢瓶中，是因为分子间有间隔，加压可以使间隔变小；
【分析】根据分子的不断运动，且分子间存在间隔分析。
5．【答案】（1）溶解度相等##溶解度都随温度的升高而增大
（2）吸热
（3）<
（4）木糖醇
6．【答案】（1）c；a；+2/+2价；21%
（2）分子在不断运动；CO2；9：1：12
（3）大；b；电；延展
【解析】【解答】（1）① 鱼肉为航天员提供的主要营养素是蛋白质，故答案为：c；
② 人体缺钙易患骨质疏松症，因此可在航天食品中添加C12H22O14Ca来预防骨质疏松，故答案为：a；
③ NiFe2O4中若铁元素的化合价是+3 价，氧元素显-2价，设镍（Ni）元素的化合价是x，依据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则x+(+3)×2+(-2)×4=0，得x=+2，故填：+2或+2价；
④ 中国空间站的“人造空气”与我们身边的空气成分含量基本相同，空气中氧气的体积分数约为21%，则“人造空气”中氧气体积分数约为21%，故填：21%；
（2）① 分子在不断运动，所以整个水球会逐渐变成一个“蓝宝石”，故填：分子在不断运动；
② 有机酸和碳酸氢钠反应能生成二氧化碳气体，其化学式为CO2；维生素C中碳、氧、氢三种元素的质量比为(12×6)：(1×8)：(16×6)=9：1：12，故填：CO2；9：1：12；
（3）① 合金的硬度比组成的纯金属的硬度大，所以外衣表面的铝合金硬度与纯铝相比更大；聚氨酯涂层是一种纺织材料，属于合成纤维，属于合成材料，故填：大；b；
② 中国空间站利用太阳能电池板进行工作，将太阳能转化为电能；铝合金能加工成箔片是利用了金属的延展性，故填：电；延展。
【分析】（1）① 肉、蛋、奶等蛋白质；
② 人体缺钙易患骨质疏松症。
③ 根据在化合物中各元素的化合价的代数和为零计算。
④ 根据中国空间站的“人造空气”与我们身边的空气成分含量基本相同分析。
（2）① 根据分子在不断运动分析；
② 有机酸和碳酸氢钠反应能生成二氧化碳气体；
在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
（3）① 根据合金的性质；合成纤维属于合成材料分析。
② 太阳能电池板可以将太阳能转化为电能；铝具有金属的延展性。
7．【答案】（1）煮沸；可溶性钙镁化合物或钙离子和镁离子
（2）；甲
（3）元素的种类
【解析】【解答】(1)硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物，受热易分解生成不溶性的钙、镁化合物，所以生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度，降低水的硬度实质上就是减少硬水中可溶性钙、镁化合物(或钙离子和镁离子)的含量，故答案为：煮沸；可溶性钙镁化合物或钙离子和镁离子。
(2)电解水生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为 ，电解水实验，正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，产生的氧气和氢气体积比约为1：2，观察图中管乙产生的气体与管甲产生的气体体积比约为1：2，则管甲产生的气体甲是氢气，氢气具有可燃性，故答案为： ；甲。
(3)电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可证明水是由氢元素和氧元素组成，故答案为：元素的种类。
【分析】（1）根据煮沸可减少硬水中钙、镁离子的，从而降低水的硬度分析；
（2）根据水通电分解生成氢气和氧气及电解水时“正氧负氢，氧一氢二”的现象分析；
（3）根据化学反应前后元素种类不变分析。
8．【答案】（1）Ca2+；不能；煮沸
（2）溶剂；991g；搅拌加快溶解，充分溶解
（3）b
（4）化学；负；2H2O2H2↑+O2↑
（5）8：1
【解析】【解答】（1）钙离子为钙原子失去2个电子形成的带2个正电荷的阳离子，表示为Ca2+，活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，不能出去溶于水的可溶性盐，所以活性炭不能使水软化，生活中通常用加热煮沸的方法使水软化。
（2）配制1000克0.9%的生理盐水需用到水，其中水作为溶剂，需要水的质量=1000g×（1-0.9%）=991g，配置溶液过程中玻璃棒的作用是搅拌加速溶解。
（3）a、蔗糖和实验均溶于水，且不温度、颜色变化，不能用水鉴别；
b、氢氧化钠溶于水放热，温度身高，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，可以用水鉴别；
c、二氧化碳和碳粉均为黑色且不溶于水，不能用水鉴别。
故答案为：b
（4）光催化分解水的过程是将光能转化为化学能，电解水实验中负极产生氢气，正极产生氧气，方程式为：。
（5）已知该物质中铜元素为+2价，结合已学知识氢氧根为-1价，碳酸根为-2价，所以x=（3×2-1×2）÷2=2，所以该物质中铜元素与碳元素质量比=（64×3）∶（12×2）=8∶1。
【分析】（1）煮沸可以将水中的大部分可溶性钙镁离子转化为难溶性固体沉降下来。
（2）溶液中需要水的质量=溶液的质量×水的质量分数。
（3）根据物质是否能溶于水，是否放热，进行分析。
（4）电解水实验中负极产生氢气，正极产生氧气。
（5）在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
9．【答案】（1）常温下碳的化学性质稳定
（2）取样后灼烧闻气味
（3）
（4）B
【解析】【解答】（1）墨是用炭黑制成的，炭黑的主要成分是碳，用墨汁写的字画能能长时间保存不褪色，是因为在常温下碳的化学性质稳定。
（2）羊毛纤维的主要成分是蛋白质，鉴别合成纤维和羊毛纤维的方法是灼烧，闻气味，有烧焦羽毛气味的是羊毛纤维。
（3）浓盐酸和浓氨水均具有挥发性，浓盐酸挥发出的HCl和浓氨水挥发出的NH3反应生成NH4Cl，反应的化学方程式为：。
（4）植物生长需要的营养元素主要有氮、磷、钾，只含有含有氮元素一种营养元素的化肥属于氮肥，A、ZnSO4不含氮元素，不属于氮肥，故不正确；
B、NaNO3属于氮肥，故正确；
C、Ca3(PO4)2属于磷肥，故不正确；
D、KCl属于钾肥，故不正确。
故答案为：B。
【分析】（1）根据在常温下碳的化学性质稳定分析。
（2）鉴别合成纤维和羊毛纤维的方法是灼烧，闻气味，有烧焦羽毛气味的是羊毛纤维。
（3）浓盐酸和浓氨水均具有挥发性，氯化氢和氨气反应生成氯化铵。
（4）根据氮肥的概念分析。
10．【答案】（1）
（2）C
（3）28g
【解析】【解答】(1)根据不同颜色的球代表的原子可知丙物质的分子中含有1个碳原子和1个氧原子，则化学式为CO，丁物质为氢气，1个分子中含有2个氢原子，微观示意图为 。
(2)甲乙丙丁分别为水、碳、一氧化碳、氢气，由原子直接构成的是碳，化学式为C。
(3)根据甲和乙在一定条件下生成丙和丁，则反应的方程式为 ，由反应可知12g碳和18g水恰好完全反应，则水有剩余，所以按12g碳进行计算，设生成的一氧化碳质量为x，
x=28g
【分析】（1）首先根据图示写出各物质的化学式、反应的方程式，注意一定要配平。再结合化学式的相关计算及质量守恒定律的本质分析；
（2）根据围观图示分析；
（3）根据碳的质量，列比例式计算出生成一氧化碳的质量，即可得出答案。
11．【答案】（1）
（2）氢元素和氧元素；水分子（）
（3）过滤
（4）煮沸
【解析】【解答】（1）试管b连接电极正极，通电一段时间后，试管b收集到的气体是氧气。
（2）水通电生成氢气和氧气，由反应前后元素种类不变，可得出水由氢、氧元素组成，保持水化学性质的最小粒子是水分子。
（3）水样中加入明矾，使悬浮物沉降后，需进行过滤操作，将难溶物除去。
（4） 家庭生活中常用煮沸的方法来降低水硬度。
【分析】（1）根据电解水“正氧负氢”现象分析；
（2）根据水通电生成氢气和氧气，化学反应前后元素种类不变人，分子保持物质化学性质分析；
（3）根据过滤原理分析；
（4）根据煮沸硬水软化分析。
12．【答案】（1）相同
（2）4或四
【解析】【解答】(1)由化学式可知，尿素由C、H、N、O四种元素组成，嘌呤醇也由C、H、N、O四种元素组成，故元素组成相同；
(2)由化学式可知，1个嘌呤醇分子中含有4个氢原子。
【分析】（1）根据化学式确定物质组成元素分析；
（2）根据化学式右下角数字表示一个分子中各原子个数分析。
13．【答案】（1）
（2）硫酸铁
（3）控制反应的温度；用作化肥（合理即可）
（4）节约资源（合理即可）
【解析】【解答】（1）步骤1中Fe2O3与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：，故填：。
（2）步骤2中加入铁粉，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，则加入铁粉的目的是除去硫酸和硫酸铁，故填：硫酸铁。
（3）①已知碳酸氢铵受热易分解，为防止碳酸氢铵分解，反应过程中应控制反应的温度，故填：控制反应的温度。
②副产物(NH4)2SO4，是一种铵态氮肥，可用作化肥，故填：用作化肥（合理即可）。
（4）该工艺是将炉渣再利用，可以节约资源，故填：节约资源（合理即可）。
【分析】（1）根据氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水分析；
（2）根据铁粉能与硫酸和硫酸铁反应，结合除杂原则分析；
（3）根据碳酸氢铵受热易分解、硫酸铵属于氮肥分析；
（4）根据该工艺可节约资源分析。
14．【答案】（1）石油；CH4
（2）SO2或二氧化硫
（3）分子间有一定的间隔；灭火（合理即可）
【解析】【解答】(1)化石燃料包括煤、石油和天然气等，其中天然气的主要成分是甲烷，甲烷的化学式为CH4，故填：石油；CH4。
(2)二氧化硫、二氧化氮等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水会形成酸雨，所以煤燃烧生成CO2、SO2、CO等气体，其中会造成酸雨的气体是SO2，故填：SO2或二氧化硫。
(3)二氧化碳气体可压缩原因为分子间有一定的间隔，二氧化碳的用途有灭火、人工降雨等，故填：分子间有一定的间隔；灭火（合理即可）。
【分析】（1）根据常见的化石燃料进行分析
（2）根据形成酸雨的主要气体是二氧化氮和二氧化硫进行分析
（3）根据分子的特性进行分析
15．【答案】（1）盖上锅盖(答案不唯一，合理即可)
（2）CH4+2O2CO2 +2H2O
（3）甲
（4）C+H2OCO+H2
【解析】【解答】（1）炒菜时油锅中的油不慎着火，灭火方法是盖上锅盖，达到隔绝空气灭火的目的。
（2）化石燃料中的天然气已成为城乡家庭的主要生活燃料之一。天然气主要成分是甲烷，甲烷燃烧会生成二氧化碳和水，化学方程式是。
（3）为防止因天然气泄漏造成危险，可在家中安装报警器，因为甲烷的密度小于空气的密度，报警器应该安装在上方，正确的安装位置应选择甲。
（4）直接用煤作为家用燃料既污染空气又浪费能源，为了减少污染、提高煤的利用率，可将煤转化为可燃性气体，其微观示意图如图右所示，该反应为碳与水在高温下反应生成一氧化碳和氢气，化学方程式为。
【分析】（1）根据灭火的目的、原理分析。
（2）天然气主要成分是甲烷，甲烷燃烧会生成二氧化碳和水。
（3）根据甲烷的密度小于空气的密度分析。
（4）碳与水在高温下反应生成一氧化碳和氢气。
16．【答案】（1）长颈漏斗
（2）AE
（3）将带火星小木条放在瓶口，若复燃，则已满
（4）1.6
（5）FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑；B
【解析】【解答】（1）根据图片可知，仪器①的名称为长颈漏斗。
（2）高锰酸钾为固态，且反应需要加热，因此发生装置选择“固态加热型”，即选A。用排水法收集氧气，则收集装置选E。
（3）若用C装置收集氧气，验满的方法是：将带火星小木条放在瓶口，若复燃，则已满；
（4）设制得氧气的质量为x，
；
316 32
15.8g x
；
解得：x=1.6g。
（5）硫化亚铁与稀硫酸反应，生成硫酸亚铁和硫化氢气体，则反应的方程式为： FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑ 。该反应无需加热，反应物为气体和固体，则发生装置选择“固液常温型”，故选B。
【分析】（1）根据所指仪器的名称解答；
（2）根据反应物的状态和反应条件选择合适的发生装置，根据气体的性质选择收集装置；
（3）根据氧气的检验方法解答；
（4）写出高锰酸钾反应的方程式，然后根据质量之间的比例关系计算出生成氧气的质量；
（5）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的方程式。根据反应物的状态和反应条件选择合适的发生装置。
17．【答案】（1）B；27%
（2）降温结晶；过滤；；解：设至少要加xn（MgSO4）=24g÷120g/mol=0.2molx=0.4mol答：至少要加0.4 mol NaOH。；<；方案一中制备70℃的硫酸镁溶液时已经有氯化钠析出，在降温结晶过程中有氯化钠析出，过滤后也没有洗涤，因此产品中混有一定量的氯化钠，纯度不高；方案二中生成氢氧化镁沉淀能与氯化钠溶液完全分离，因此产品纯度较高
【解析】【解答】(1)①根据表中硫酸镁的溶解度数据，在20℃时，硫酸镁的溶解度为33.5g，在20℃时的三种物质的溶解度中最小，结合不同温度下氯化钠、硫酸镁、七水合硫酸镁的溶解度曲线，可知B为硫酸镁的溶解度曲线；
②50℃的饱和氯化钠溶液中氯化钠的溶解度为37g，则氯化钠的质量分数为
(2)①方案一中，操作X后为过滤，过滤后得到滤渣，最后得到硫酸镁，根据七水合硫酸镁的溶解度随温度的升高而增大，且变化较大，则操作X为得到七水合硫酸镁固体，应为降温结晶；
方案二中，苦卤中加入NaOH溶液后会生成氢氧化镁沉淀，操作Y后为洗涤，则操作Y为过滤；
②结合两个方案分析，酸和碱发生的反应为方案二中的氢氧化镁和硫酸的反应，化学方程式为Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O；
③见答案；
④方案一中，降温结晶时，硫酸镁不能完全析出，方案二中，加入足量NaOH溶液，可以使硫酸镁完全沉淀，则两套方案中产品中硫酸镁的质量：m（方案一）
【分析】（1）根据表中数据的变化及饱和溶液中溶质质量分数的计算方法进行分析
（2）根据氢氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水及化学方程式的计算进行分析
18．【答案】（1）氧气和水蒸气(写符号也可以)
（2）
（3）密度小
（4）2；除去铁
（5）B；C；D
【解析】【解答】（1）铁生锈的条件是和空气中的氧气和水蒸气同时接触；
（2）置换反应的特点是“一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物：，在高温条件下，TiCl4与Mg发生置换反应，生成Ti，根据质量守恒定律及置换反应的特点，可推测出另外一种生成物为MgCl2，其反应的化学方程式为： ；
（3） 火箭某些部位用铝合金代替玻璃钢，可减轻火箭自身重量，说明铝合金具有密度小的优良性能；
（4）① 铜和木炭粉均不与稀硫酸反应，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，稀硫酸过量，所以滤液I中含有的溶质是反应生成的硫酸铜和过量的硫酸，所含的阳离子为氢离子和铜离子，共2种；
②滤液I 中加入过量铁粉，铁与硫酸铜反应生成固体铜，所以滤渣Ⅱ中含有生成的铜和过量的铁粉，加入试剂甲的目的是除去铁，从而得到纯净的铜；
（5）A、在金属活动顺序表中，Mg>Zn>Cu>Ag，向硝酸银、硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌与硝酸镁不反应，锌优先和硝酸银反应生成银和硝酸锌，硝酸银反应完之后，若锌还有剩，锌又和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。
A、由于锌不与硝酸镁反应，所以滤渣中一定不含镁，由上述分析可知滤渣一定有银，可能有锌、铜，而滤液一定有硝酸镁和硝酸锌，故A错误；
B、若滤液呈蓝色，说明滤液中一定有硝酸铜，则硝酸铜可能没有反应或者部分反应，所以滤渣一定有银，可能有铜，则滤渣的组成有两种情况：①只有银；②有银和铜，；故B正确；
C、向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，说明锌已经反应完，则滤液中一定有硝酸镁、硝酸锌，若硝酸银没有反应完，则滤液中还有硝酸银和硝酸铜；若硝酸银反应完，硝酸铜未反应完，则滤液中还有硝酸铜；若硝酸铜和锌恰好完全反应，则滤液中没有硝酸铜，因此滤液的组成情况有三种：①硝酸镁、硝酸锌、硝酸银、硝酸铜；②硝酸镁、硝酸锌、硝酸铜；③硝酸镁、硝酸锌，故C正确；
D、根据化学方程式：Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2，可知每65份质量的锌能置换出216份质量的银，所以锌和硝酸银反应后滤渣质量增重了，
根据化学方程式：Zn+Cu(NO3)2=Cu+Zn(NO3)2， 可知每65份质量的锌能置换出64份质量的铜，所以锌和硝酸铜反应后滤渣质量减轻了， 若滤渣的质量等于加入锌粉的质量，说明反应后滤渣增重的质量等于滤渣减轻的质量，即两个反应都要发生，而锌优先与硝酸银反应，待硝酸银反应完之后，硝酸铜才能与锌反应，因此滤液中一定没有硝酸银，故D正确；
故答案为：BCD。
【分析】（1）根据铁生锈的条件分析解答；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，推测出缺失的生成物，然后再根据化学方程式的书写分析解答；
（3）根据合金的优良性能，以及铝合金代替玻璃钢可以减轻火箭的重量分析解答；
（4）①根据金属氧化物能与酸反应生成盐和水，排在H后面的金属以及非金属单质不能与酸反应，以及反应物过量进行分析解答；
②从流程图分析滤渣Ⅱ中含有铜和铁粉，最后要回收铜，根据物质的除杂和分离方法进行分析解答；
③根据金属活动顺序表的应用进行分析解答。
19．【答案】（1）
（2）红
（3）
（4）③⑤
（5）
【解析】【解答】（1）酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，稀盐酸中阳离子是氢离子，其离子符号为：H+。
故填：H+。
（2）稀盐酸显酸性，则反应①中石蕊溶液变为红色；
故填：红。
（3）反应⑤是氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为： ；
故填： 。
（4）③氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，⑤氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水，③⑤反应的生成物均为盐和水，正确；
故填：③⑤。
（5）BaCl2不能与稀盐酸反应，与Ca(OH)2反应交换成分没有沉淀、气体、水生成，不能发生反应，错误；
CuSO4不能与稀盐酸反应，错误；
Na2CO3能与稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，正确；
故填：Na2CO3。
【分析】（1）根据酸的概念进行分析。
（2）酸性溶液能使石蕊溶液变为红色。
（3）根据氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，写出反应的化学方程式 。
（4）碱与稀酸反应生成盐和水，金属氧化物与稀酸反应生成盐和水。
（5）根据复分解反应发生的条件，以及物质的化学性质进行分析。
20．【答案】（1）不饱和
（2）120
（3）36g
（4）升高；＜
【解析】【解答】（1）因为当氯化钠为15g时，仍能全部溶解，所以A组的溶液为不饱和溶液；故答案为：不饱和；（2）因为当氯化钠为30g时，仍能全部溶解，所以C组x的值为120，因为氯化钠为20g时，仍能全部溶解，所以x＝20g+100g＝120g；故答案为：120；（3）根据表中数据分析，20℃时NaCl的溶解度为36g，因为在该温度下，100g水最多溶解36g氯化钠；故答案为：36g；（4）若向饱和的石灰水中加入少量生石灰（CaO），充分搅拌，溶液的温度升高；恢复至原来的温度后，所得溶液的质量小于原石灰水的质量，因为一部分水参加了化学反应；故答案为：升高；＜；
【分析】（1）根据A溶液可继续溶解溶质属于不饱和溶液分析；
（2）根据C为不饱和溶液，溶液质量＝溶质质量+溶剂质量分析；
（3）根据溶解度定义分析；
（4）根据氧化钙与水生成氢氧化钙且放热，所得溶液为氢氧化钙溶液分析。
21．【答案】（1）O2；CH4、CO
（2）CH4+2O2＝点燃CO2+2H2O（或CO2+C高温__2CO）
（3）HCl；CuO+COΔ__Cu+CO2
【解析】【解答】（1）单质是由同种元素组成的纯净物，所以属于单质的是O2，可作燃料的是CH4、CO；
（2）甲烷和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，化学方程式为：CH4+2O2＝点燃CO2+2H2O；
（3）水分解生成Z，故Z是氧气或是氢气，X中含有两种元素，且其中一种元素与Z的相同，X能生成二氧化碳，故X可以是盐酸，X的化学式为HCl，氧化铜和一氧化碳在加热的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为：CuO+COΔ__Cu+CO2。
【分析】（1）根据单质是由同种元素组成的纯净物，进行分析。
（2）根据物质的性质，完成转化关系，写出化学方程式，注意配平。
（3）根据水的分解反应，X能生成二氧化碳，则推断出X是盐酸；铜为一种紫红色金属。
22．【答案】（1）元素；吸附（或除去水中的色素和异味）
（2）；B
（3）27
【解析】【解答】（1）物质是由元素组成，矿泉水中的钙、钾指的是元素；活性炭过滤器中活性炭的作用是吸附（或除去水中的色素和异味）；
（2）根据反应过程的微观示意图（如图 2）所示，该反应反应物是氢气、氧气和甲烷，反应条件是催化剂，生成物是甲醇和水，反应的化学方程式为；反应物中的一种气体可供呼吸，该气体是氧气，电解水时，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比约为2：1，利用（如图（3）中的电解水装置制取时，它会在B管中产生；
（3）由质量守恒定律可知，二氧化碳中碳元素的质量与生成淀粉中碳元素的质量相等，则用44gCO2人工合成淀粉的质量为。
【分析】（1）物质是由元素组成的；活性炭具有较强的吸附性，可吸附水中的色素和异味；
（2）图2表示的反应为氢气、氧气和甲烷反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为；电解水时，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比约为2：1；
（3）根据质量守恒定律计算。
23．【答案】（1）Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu
（2）AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2；Zn(NO3)2
（3）参加反应AgNO3的质量大于生成Zn(NO3)2的质量
【解析】【解答】（1）向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn时，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，反应的化学方程式及其质量关系为：
Zn +2AgNO3=Zn(NO3)2+ 2Ag Zn +Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+ Cu
65 216 65 64
由以上质量关系可知，锌和硝酸银反应时溶液质量减小，和硝酸铜反应时溶液质量增大，a点时锌和部分硝酸银反应，溶液中的溶质有反应生成的硝酸锌、没有反应的硝酸铜和过量的硝酸银；b～c段反应后溶液质量增大，是锌和硝酸铜反应，反应的化学方程式为：Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO3）2+Cu；（2）在a点时，硝酸银没有全部参加反应，溶液中含有硝酸银、硝酸铜和生成的硝酸锌，溶质是三种；c点时硝酸铜恰好完全反应，溶液中只有硝酸锌，则d点的溶质为硝酸锌；（3）a～b段溶液中，锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，由方程式可知，溶液的质量一直减小。
【分析】根据金属活动性顺序的应用分析，在金属活动性顺序表中，排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液反应，且两金属相差越多越先反应。
24．【答案】（1） ×100%；36～36.3
（2）1：8；B
（3）不饱和；9；C
【解析】【解答】（1）下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）
温度（℃） 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
KNO3 13.3 20.9 32 45.8 64 85.5 110 138 169 202 246
NaCl 35.7 35.8 36 36.3 36.6 37 37.3 37.8 38.4 39 39.8
①.30℃时，KNO3溶液的最大浓度（溶质质量分数）为是饱和溶液的溶质质量分数，为 ；
②.根据表内数据可知，KNO3和NaCl在某一温度时具有相同的溶解度X，则X的取值范围是36～36.3；（2）根据电解水的实验，回答下列问题：①.从宏观上观察：图示a、b管中产生的体积比约为2：1，反应方程式为，2H2O 2H2↑+ O2↑，由方程式可知生成氢气和氧气的质量比为1：8；
②.从微观上分析：
A.水是由水分子构成的，选项说法正确；
B.水分子是由氢原子和氧原子构成的，选项说法错误；
C.每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，选项说法正确；
故答案为：B；（3）①.由题中信息可知，第一次蒸发10g水不饱和溶液，第三次还是蒸发饱和溶液中10g水，析出晶体应该是4g，n的数值是9；
②.上述实验是在恒温条件下进行的，不能判断甲的溶解度随温度变化的趋势
故答案为：C。
【分析】（1）根据一定温度下溶液的最大浓度即饱和溶液的浓度，其溶质质量分数可利用溶解度/（100+溶解度）计算分析；
（2）根据电解水的操作要求、现象和结论分析；电解水时为增强水的导电性，通常向水中加少量硫酸或氢氧化钠，电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，二者体积比为1：2，电解水的实验结论为水由氢元素和氧元素组成；
（3）根据析出晶体前的溶液饱和与否不能确定，析出晶体后的溶液一定是饱和溶液及蒸发溶剂析出晶体无法确定溶解度随温度变化的规律分析。
25．【答案】（1）BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl或CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl
（2）搅拌，防止局部受热过高造成液滴飞溅
（3）氢氧化钠和碳酸钠；取样，向其中加入足量的氯化钙溶液，有白色沉淀产生说明溶液中含有碳酸钠，然后过滤，再向滤液中加入无色酚酞试液，若变红色，说明溶液中还含有氢氧化钠
【解析】【解答】氯化钡和硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠和氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
（1）由以上分析可知，操作②中加入Na2CO3溶液后，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl；氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl；故填：BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl或CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl；
（2）在蒸发结晶过程中，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部受热过高造成液滴飞溅；故填：搅拌，防止局部受热过高造成液滴飞溅；
（3）过滤后加入盐酸前，溶液中除含有氯化钠，还含有氢氧化钠和碳酸钠，检验方法是取样，向其中加入足量的氯化钙溶液，有白色沉淀产生说明溶液中含有碳酸钠，然后过滤，再向滤液中加入无色酚酞试液，若变红色，说明溶液中还含有氢氧化钠；故填：氢氧化钠和碳酸钠；取样，向其中加入足量的氯化钙溶液，有白色沉淀产生说明溶液中含有碳酸钠，然后过滤，再向滤液中加入无色酚酞试液，若变红色，说明溶液中还含有氢氧化钠。
【分析】（1）氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。
氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。
（2）根据蒸发操作的注意事项，进行分析。
（3）氯化钡和硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠和氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。
根据题意，氢氧化钠、碳酸钠过量，进行分析。
26．【答案】（1）引流；；3/三；不再沉淀时，继续加入碳酸钠溶液；蒸发皿
（2）提纯过程中反应生成了氯化钠
（3）不正确，调换顺序后，过量的氯化钡无法除去，对除杂结果有影响
（4）将氢氧化钠溶液和氯化钡溶液换成氢氧化钡溶液
【解析】【解答】（1）a.去除粗盐中的泥沙。
②中过滤时玻璃棒的作用是引流 。
b.去除可溶性杂质。将溶液1按如图流程图进行处理：过量的氢氧化钠除去氯化镁后的溶质有氢氧化钠和氯化钠，过量氯化钡与硫酸钠反应后的溶质是氯化钡和氯化钠，过量碳酸钠与氯化钡和氯化钙反应生成碳酸钙和碳酸钡沉淀和氯化钠。
①加入“过量BaCl2溶液”时，发生反应的化学方程式为 。
②过滤后，所得的滤液中共有氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠这3种溶质。
③确保加入“过量溶液”的操作方法是不再沉淀时，继续加入碳酸钠溶液。
c.获得产品。将溶液口转移入蒸发皿中进行蒸发。
（2）【结果与反思】
实验操作、试剂和装置均不存在问题，老师却指出该样品中氧化钠的质量分数并不是92%，请说出你的理解：提纯过程中反应生成了氯化钠 。
（3）步骤(2)中不能调换“过量BaCl2溶液”与“过量溶液”的加入顺序，因为过量的氯化钡无法除去，对除杂结果有影响 。
（4）实验过程可以进行简化的原因是可以将氢氧化钠溶液和氯化钡溶液换成氢氧化钡溶液来一次性的除去氯化镁和硫酸钠杂质。
【分析】（1）a、根据过滤时玻璃棒的作用是引流来解答；
b.①②③根据如图流程图进行处理分析可知，过量的氢氧化钠除去氯化镁后的溶质有氢氧化钠和氯化钠，过量氯化钡与硫酸钠反应后的溶质是氯化钡和氯化钠，过量碳酸钠与氯化钡和氯化钙反应生成碳酸钙和碳酸钡沉淀和氯化钠来解答。
c 、根据所得溶液在蒸发皿中进行蒸发来解答；
（2）根据流程图可知，反应过程中生成氯化钠来解答；
（3）根据先加入碳酸钠后加入氯化钡，却无法除去氯化钡，氯化钠中会含氯化钡有毒物质来解答；（4）根据氢氧化钡与硫酸钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀、氯化钠来解答。
27．【答案】（1）
（2）大
（3）B；C
（4）80.9
（5）C
【解析】【解答】（1）在空气中铝制品耐腐蚀性能好，原因是铝制品能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，化学方程式为： ；（2）合金比组成它的纯金属硬度大，所以钢比纯铁硬度大；（3）为验证这三种金属的活动性顺序，我们通常选择先将金属按金属活动性顺序表排序，然后选择两头金属取单质中间取盐溶液，或两头金属取盐溶液，中间金属取单质，所以选铝、铜、硫酸亚铁溶液或铁、硫酸铝溶液、硫酸铜溶液。即BC；（4）根据铜元素守恒，设需要含Cu2O89%的赤铜矿的质量为x，则有80t×80%=x×89%× ,x=80.9t；（5）设三种金属的质量为1，由化学方程式知：
， ，
当消耗的金属相等时，盐酸的量大于 时，生成的氢气质量是Al>Mg>Zn；
当消耗的金属相等时，盐酸的量小于等于 而大于 时，生成氢气的质量是：Al=Mg>Zn；
当消耗的金属相等时，盐酸的量小于等于 时，生成的氢气的质量是：Al=Mg=Zn。故②③④都正确，选C。
故答案为：(1). (2). 大 (3). BC (4). 80.9 (5). C
【分析】（1）根据铝与氧气反应的化学性质以及用途进行解答。
（2）根据合金的性质进行解答。合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能和耐磨性能等也更好，因此，合金具有更广泛的功能。
（3）根据金属的活动性顺序进行解答。位于前面的金属能将位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
（4）根据质量守恒定律以及反应方程式进行简单计算。
（5）根据金属活动性顺序以及反应方程式进行简单计算。
28．【答案】（1）增大接触面积，有利于充分反应
（2）；置换
（3）非金属氧化物；
（4）水和氧气都能与反应过程中的一些物质发生反应
【解析】【解答】（1）进行反应①前，要将原料粉碎的目的是增大接触面积，有利于充分反应，加快反应速率；
（2）分析流程图的可知SiCl4与H2在高温条件下反应生成Si和HCl，所以反应化学方程式为：，因为反应物SiCl4是化合物，H2是单质，生成物Si是单质和HCl为化合物，即单质+化合物→单质+化合物，所以反应类型为置换反应；
（3）因为二氧化硅的元素组成是非金属硅和氧元素，所以是非金属氧化物，二氧化硅（SiO2）与氢氧化钠溶液反应类似于二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应，二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应方程式为：2NaOH+CO2= Na2CO3+ H2O，类比可知二氧化硅与氢氧化钠反应的化学方程式为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；
（4）分析流程中物质可知氯气会与水反应，一氧化碳、氢气会与氧气反应，所以整个制备过程必须在无水、无氧气的环境中进行。
【分析】（1）依据影响化学反应速率的因素进行分析；
（2）根据流程图给出的信息来正确写出化学反应方程式；
（3）依据二氧化硅的元素组成；依据二氧化硅（SiO2）与氢氧化钠溶液反应类似于二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应的信息写出反应方程式；
（4）依据流程中物质的性质分析原因。
