2024年安徽省中考模拟预测卷
化 学
满分40分，化学与物理考试时间共120分钟。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 0－16 Na－23 Cl－35.5 Ag－108
一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意)
1.【新情境·农场基地】某中学组织同学们去农场基地进行实践活动。下列有关说法错误的是 ( )
A.农场某地块土壤显酸性，可用熟石灰改良 B.玉米苗出现叶片发黄现象，可适量施用钾肥
C.农场食堂提供的午餐有炖牛肉，牛肉富含蛋白质 D.蔬菜大棚里可施加适量二氧化碳做气体肥料
2.化学与环境、健康息息相关。下列有关说法合理的是 ( )
A.流感肆虐，大量服用药物预防流感 B.禁止食用霉变大米、馒头等食物
C.工业污水无须处理直接浇灌菜园 D.甲烷、煤都是储量丰富的清洁能源
3.规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是 ( )
A.点燃酒精灯 B.取固体药品 C.检查装置气密性 D.取用固体
4.热水瓶内胆镀了一层银，可以减少热损失。银在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是 ( )
A.银属于金属元素 B.银原子核内有47个质子
C.银的相对原子质量为1O7.9g D.“2Ag"表示2个银原子
5.我国科学家揭示了载脂蛋白对神经元的胆固醇(化学式为C27H46O)代谢进行重编程的机制，同时也揭示了载脂蛋白导致阿尔茨海默病的全新机制。下列有关胆固醇的说法正确的是 ( )
A.属于有机高分子化合物 B.分子中碳、氢原子的个数比为27∶46
C.是由碳原子、氢原子和氧原子组成的 D.其中氢元素的质量分数最大
6.2023年11月30日，国际顶级学术期刊《自然》发表了我国最新科研成果，首次成功精准合成了芳香性环型碳Cl0和C4,下列有关说法错误的是 ( )
A.C10和C14两种物质均属于单质 B.C10和C14完全燃烧均生成二氧化碳
C.常温下，碳的化学性质不活泼 D.C10和C14分子中的原子静止不动
7.【新情境·航空航天】2023年12月30日，长二丙运载火箭携手远征一号S发射成功，宣告着2023年长征系列运载火箭发射任务收官。下图为“长二丙火箭”使用的推进剂反应的微观示意图，有关说法正确的是 ( )
A.该反应的产物不会污染环境 B.该反应前后分子总数不变
C.该反应前后元素的种类及化合价均未发生改变 D.该反应生成和的微粒个数比是1∶4
8.【新考法·教材实验创新】利用橡皮切块生活中易得的材料，设计并制甲乙作出如图所示的简易电解水粗吸管硬纸板实验装置。下列有关说法正确的是 ( )
A.通电一段时间后，可观察到甲、乙两支注射器内气体体积之比为8∶1
B.水中加入少量硫酸钠，可增强水的导电性
C.实验中注射器内减少的水的体积等于生成的气体的体积
D.该实验能说明水是由氢气和氧气组成的
9.设计实验方案，分析实验原理，解决实验问题，是化学独特的科学思维。下列实验方案能达到相应实验目的的是 ( )
选项 实验目的 实验方案
A 除去CO2中的CO 将混合气体通入O2中点燃
B 除去衣服上的油污 用食盐水溶解
C 除去氧化钙中的碳酸钙 加水、过滤
D 鉴别化肥KCl和NH4Cl 取样，加入消石灰研磨，闻气味
10.【新课标·科学思维】推理是一种重要的化学思维方式，以下推理正确的是 ( )
A.不同种元素组成的纯净物一定是化合物，则化合物中一定含有不同种元素
B.化学反应伴随着发光、放热现象等，则有发光、放热现象的一定是化学变化
C.NaOH、NH·H2O都能使无色酚酞溶液变红，则能使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液
D.化学反应都遵守质量守恒定律，则任何化学反应都可在敞口容器中进行以验证质量守恒定律
11.小组同学用氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应的实验时，借助传感器测得溶液的电导率变化如图1所示，溶液的pH变化如图2所示。下列说法错误的是 ( )
A.图1中M点对应图2中a点 B.b点对应溶液中溶质的成分为NaCl和NaOH
C.图1中M点前溶液中阴阳离子个数不变 D.该实验是把稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中
12.【新考法·实验与溶解度曲线结合】有150g含少量NaCl的KNO3样品，兴趣小组同学要提纯KNO3,部分实验过程如下。NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 ( )
A.①中两种物质都不能完全溶解 B.②中溶液为KNO3的饱和溶液
C.②→③,溶液中KNO3的质量减小 D.②→③，溶液中NaCl的质量增大
二、非选择题(本大题包括5小题，共28分)
13.(5分)阅读下列科技短文并回答问题：
2023年12月29日下午，第四架国产大飞机C919的交机仪式在中国商飞上海祝桥基地试飞综合楼隆重举行。
C919大型客机的机体主结构上，大量使用了世界先进的第三代铝锂合金，铝锂合金具有密度低、强度高且损伤容限性优良等特点，用它替代常规铝合金材料，能够使飞机构件的密度降低3%，重量减少10%～15%，刚度提高15%～20%，因此被认为是新一代飞机较为理想的结构材料。
C919大型客机是国内首个使用T800级高强碳纤维复合材料的民用型号。相比T300级材料，T800级材料强度、模量更高，韧性更强，具备更好的抗冲击性。
(1)铝锂合金属于______________(填“合成材料”或“金属材料”)。
(2)铝锂合金的优点有___________________________________(写1点)。
(3)铝制品在空气中耐腐蚀的原因是___________________________________(用化学方程式表示)。
(4)下列有关说法正确的是_______(填字母序号)。
A.C919中字母“C”只代表China的意思
B.T800级材料韧性更强，具备更好的抗冲击性
C.T800级材料为复合材料
14.(6分)某化学小组选用下图装置制取常见气体，回答下列问题：
(1)仪器①的名称为_____________________。
(2)实验室若选择装置A加热高锰酸钾制取氧气，应做出的改进是___________________________________,写出用高锰酸钾制取氧气的化学方程式：___________________________________。
(3)实验室选择装置BD制取氧气，其验满的方法是___________________________________。
(4)小组同学利用装置F测定
(3)中收集气体中氧气的体积分数，实验后发现测量值偏小，可能的原因是___________________________________(写1点)。
15.【新考法·知识整合】(6分)钢铁是应用广泛的金属材料。工业上炼铁炼钢和轧制钢板的主要流程如下图：
(1)将铁矿石、焦炭和石灰石粉碎后再加入高炉内，其目的是_________________________________________。
(2)加入石灰石的主要作用是生成炉渣，炉渣中含有硅酸钙(CaSiO3),其中硅元素的化合价是____________________。
(3)炼钢炉可降低生铁中的含碳量，写出炼钢炉内使生铁转化为钢的反应的化学方程式：__________________________________________,该反应属于_____________________(填基本反应类型)。
(4)高炉气体的主要成分含有N2、CO、CO2等，经分离后的气体具有重要用途，请写出N2的一种用途：____________________________。
16.(6分)二氧化碳的研究是一项重要课题。某小组以“探究二氧化碳的奥秘”为主题开展项目式学习。
【任务一】了解CO2的物理性质
(1)CO2是一种重要的气体，下列关于CO2物理性质的描述错误的是_______(填字母序号)。
A.无色无味的气体 B.相同条件下，密度比空气大 C.易溶于水
【任务二】探究CO2的化学性质
(一)小组同学按图1进行实验，观察到明显的实验现象后，对塑料瓶变瘪的原因进行了以下猜想：
猜想1∶CO2与水反应；
猜想2∶CO2溶于水且与水反应。
(2)小丽同学认为图1实验现象不能证明CO2与水发生了反应，她的理由是___________________________________。
(3)小组同学又设计图2所示实验，能说明CO2与水反应的实验现象是____________________________。
(4)实验中还观察到气球胀大，请从微观角度解释原因：_____________________。小组同学通过查阅资料得知，猜想2正确。
(二)小组同学将CO2通入澄清石灰水中，观察到澄清石灰水变浑浊。
(5)写出该反应的化学方程式：___________________________________。
注意：若答对下列小题奖励3分，化学总得分不超过40分。
【任务三】探究CO2的“捕捉”
我国提出力争在2060年前实现“碳中和”，根据CO2的性质，可以用水和某些溶液“捕捉”CO2。为比较“捕捉”效果，小欣同学设计图3所示实验，装置a端连接气压传感器，测得烧瓶内压强与时间的关系曲线如图4所示。甲、乙、丙注射器内的试剂分别是水、澄清石灰水、氢氧化钠浓溶液。
(6)x的值为_______。
(7)图4中丙曲线最终压强远小于100kPa的原因是___________________________________。
(8)丙装置溶液中无明显现象，分析图4可知氢氧化钠与CO2发生了反应，依据是___________________________________。由实验可知，氢氧化钠浓溶液“捕捉”二氧化碳的效果最好。
17.【新考向·结合生产实际】(5分)农业上常用15%－20%的氯化钠溶液选种。为了判断某氯化钠溶液能否用来选种，小组同学向盛有65g该氯化钠溶液的烧杯中持续加入硝酸银溶液，记录实验数据如下表。
第一次 第二次 第三次
加入硝酸银溶液质量/g 40 40 40
生成氯化银沉淀的质量/g 11.5 23.0 28.7
请回答下列问题：
(1)共生成沉淀_______g。
(2)请通过计算说明该氯化钠溶液能否直接用来选种。
【参考答案及重点解析】
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答案 B B C C B D A B D A D C
2.B
A(×)流感肆虐，大量服用药物预防流感
(任何药物都不能大量服用)
B(√ )禁止食用霉变大米、馒头等食物
(宴变食物中含有黄曲宴毒素，会损害人的肝脏，诱发肝
癌等疾病，绝不能食用)
C(×)工业污水无须处理直接浇灌菜园
(工业污水中含有重金属等有害物质，需处理达标后再利用)
D(×)甲烷、煤都是储量丰富的清洁能源
(甲烷是较清洁的能源，煤不是清洁能源)
3.C
4.C
5.B
A(×)由胆固醇的化学式C27H46O知，其属于有机小分子化合物。有机高分子化合物是相对分子质量在几万到几百万甚至更高的化合物。
B(√)胆固醇分子中碳、氢原子的个数比为27∶46。
C(×)胆固醇是由碳元素、氢元素和氧元素组成的。胆固醇分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成的(宏观组成和微观构成不能混淆)
D(×)胆固醇中碳、氢、氧元素的质量比为(12×27)：(1×46):16=324:46:16,其中氧元素的质量分数最小。
6.D
A、B(√)C10和C14都是由碳元素组成的单质，根据质量
守恒定律，两种物质完全燃烧均生成二氧化碳。
C(√)碳原子的结构示意图为
,最外层电子数为4，
在化学反应中不易得失电子，故常温下碳的化学性质不活泼。
D(×)C10和C14分子中的原子是不断运动的。
7.A
①根据题图写出反应的化学方程式：
②根据化学方程式分析各选项：
A(√)该反应的产物是N2、H2O和CO2,对环境无污染。
B(×)该反应中每3个分子参与反应会生成9个分子，反应前后分子数量发生改变。
C(×)该反应前后元素种类不变，但有单质生成，则一定有元素的化合价发生改变。
D(×)该反应生成(H2O)和(CO2)的微粒个数比是2∶1。
8.B
电解水的化学方程式是2H2O2H2↑+O2↑，与电源正极相连的管内收集到O2,与电源负极相连的管内收集到H2。
A(×)通电一段时间，水分解生成氢气和氧气，可观察到两支注射器内气体体积之比为2∶1(或1∶2)。
B(√)硫酸钠在水中可解离出自由移动的Na+和SO42－,水中加入少量硫酸钠，可增强水的导电性。
C(×)根据质量守恒定律(反应前后物质的总质量不变)，实验中减少的水的质量等于反应生成的气体的质量。
D(×)电解水生成氢气和氧气，根据反应前后元素种类不变，说明水是由氢元素和氧元素组成的。
9.D
10.A
A(√)化合物是由不同种元素组成的纯净物，则化合物中一定含有不同种元素。
B(×)有发光、放热现象的不一定是化学变化，如灯泡通电发光、放热属于物理变化。
C(×)能使无色酚酞溶液变红的一定是碱性溶液，不一定是碱溶液，如Na2CO3溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红，但Na2CO3属于盐。
D(×)化学反应都遵守质量守恒定律，则任何化学反应都可在敞口容器中验证质量守恒定律。
(有气体参加或生成的反应需要在密闭容器内)
11.D
12.C
A(×)KNO3样品中含有少量NaCl,①中溶剂水的质量是100g,NaCl可能全部溶解。
B(×)80C时，KNO3的溶解度大于150g(100g水中最多溶解KNO3的质量大于150g),②中溶剂水的质量是100g,因此②中溶液为KNO3的不饱和溶液。
C(√)②→③，温度降低，KNO3的溶解度减小，有KNO3晶体析出，因此溶液中KNO3的质量减小。
D(×)NaCl的溶解度受温度变化影响较小，KNO3的溶解度受温度变化影响较大，②→③，溶液中NaCl可能没有析出，也可能析出少量，所以溶液中NaCl的质量不变或减小。
13.(5分，化学方程式2分，其余每空1分)
(1)金属材料
(2)密度低、强度高且损伤容限性优良(任写一点)
(3)4Al+3O2=2Al2O3
(4)BC
【解题思路】(1)金属材料包括纯金属和合金，铝锂合金属于金属材料。
(2)由文中内容可知，铝锂合金的优点有密度低、强度高且损伤容限性优良。
(3)铝制品在空气中耐腐蚀是因为铝在空气中易与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3。
(4)A(×)从名称由来可知，C919中字母“C”是China和中国商飞的英文缩写的首字母。
B(√)从文中可知：T800级材料强度、模量更高，韧性更强，具备更好的抗冲击性。
C(√)从文中可知T800级材料属于复合材料。
14.(6分，化学方程式2分，其余每空1分)
(1)长颈漏斗
(2)试管口塞一团棉花 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
(3)将带火星的木条放在集气瓶口，观察木条是否复燃
(4)红磷的量不足(或装置未冷却至室温就打开了止水夹等)
【解题思路】(2)高锰酸钾是粉末状固体，用它制氧气时，需在试管口放一团棉花，以防加热时试管内的粉末状物质进入导管；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
(3)装置D是向上排空气法收集气体装置，其验满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则说明氧气已收集满(氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃)。
(4)装置F是利用红磷燃烧法测定氧气的体积分数，若测量值偏小，可能是因为红磷的量不足或装置未冷却至室温就打开了止水夹。
15.(6分，化学方程式2分，其余每空1分)
(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率
(2)+4
(3)C+O2CO2 化合反应
(4)充在食品包装袋内做保护气(合理即可)
【解题思路】(1)将铁矿石、焦炭和石灰石固体粉碎后再加入高炉内，可增大反应物的接触面积，加快反应速率。
(2)设硅酸钙(CaSiO,)中硅元素的化合价为x,根据化合物中各元素化合价的代数和为0的原则，有
(+2)+x+(－2)×3=0,解得x=+4。
(3)炼钢炉内能使生铁转化为钢是因为降低生铁中的含碳量，涉及反应的化学方程式为C+O2CO2,该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应。
(4)氮气的化学性质不活泼，可充在食品包装袋内做保护气等。
16.(6分)(1)C(1分)
(2)没有验证CO2能否使干燥石蕊小花变红(1分)
(3)湿润的紫色石蕊小花变红，干燥的紫色石蕊小花不变色(1分)
(4)干冰升华，CO2分子间间隔变大(1分)
(5)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(2分)
注意：若答对下列小题奖励3分，化学总得分不超过40分。
(6)30(1分)
(7)消耗的CO2的体积远大于推入的30mL液体占有的体积(1分)
(8)实验结束后，丙装置内压强小于甲装置内压强(1分)
【解题思路】(4)干冰升华，CO2分子间间隔变大，使瓶内压强增大，气球胀大。
(5)CO2通入澄清石灰水中，观察到澄清石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式为Ca(OH),+CO2CaCO3↓+H2O。
(6)根据控制变量法，x的值应该是30。
(7)消耗的CO2的体积远大于推入的30mL液体占有的体积，使烧瓶内的最终压强远小于100kPa。
(8)实验结束后，丙装置内压强小于甲装置内压强，由此分析可知氢氧化钠与CO2发生了反应。
17.(5分)(1)28.7 (1分)
(2)解：设参加反应的氯化钠的质量为x。
NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓ (1分)
58.5 143.5
x 28.7g
x=11.7g (1分)
该氯化钠溶液中溶质的质量分数为×100%=18% (1分)
15%<18%<20%,所以该氯化钠溶液符合选种要求，可直接用来选种。 (1分)
答：该氯化钠溶液可直接用来选种。
