2024年安徽省合肥市肥东教学片中考模拟限时检测化学试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题（共12分）
1．（本题1分）下列物质的用途主要与其化学性质相关的是
A．一氧化碳可用于工业冶炼金属 B．用活性炭除去水中的色素
C．用石墨制作干电池的电极 D．用汽油洗去金属表面的油污
2．（本题1分）化学服务于生活，下列说法不正确的是
A．空啤酒瓶是玻璃制品，属于可回收垃圾
B．用氯气给自来水消毒，发生的是化学变化
C．甲醛能与蛋白质发生反应，用于制作生物标本
D．发现家中天然气泄漏，立即给消防队打电话
3．（本题1分）盛碱液的试剂瓶若使用磨口玻璃瓶，时间长了可能产生硅酸钠，而使瓶塞被粘住。在硅酸钠中硅元素的化合价为+4价，则硅酸钠化学式为
A．NaSiO4 B．Na2SiO3 C．NaSiO3 D．Na2SiO4
4．（本题1分）某同学记录下的下列实验现象或操作中正确的是（ ）
A．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射、产生红色固体
B．CO还原Fe2O3实验开始时，要先点燃酒精喷灯再通入CO
C．向软水中滴加少许肥皂水，振荡，静置，出现大量垢状物且无泡沫
D．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引流并搅拌
5．（本题1分）钨是熔点最高的金属，被广泛应用于合金、电子、化工等领域。下列说法不正确的是
A．钨的原子序数是74 B．钨原子的中子数为74
C．钨原子的核外电子数为74 D．钨的相对原子质量为183.8
6．（本题1分）用分子的性质解释下列生活中的现象，其中不正确的是
A．墙内开花墙外可嗅到花香，说明分子在不停地运动
B．湿衣服在阳光下比在阴凉处易于晾干，说明分子运动速率随温度升高而加快
C．将l00mL水与l00mL酒精混合，体积小于200mL，说明分子间有间隔
D．水由液态变成气态，体积膨胀，说明水分子体积变大
7．（本题1分）推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是
A．酸能够使紫色石蕊溶液变红，二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红色，所以二氧化碳是酸
B．铁、铜都是金属单质，都能够置换出盐酸、稀硫酸中的氢
C．氧化物中含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物
D．酸溶液的pH<7，经测定某地所降雨水的pH=6，则该雨水为酸雨
8．（本题1分）多巴胺是大脑中含量最丰富的儿茶酚胺类神经递质。多巴胺作为神经递质调控中枢神经系统的多种生理功能。被称为“快乐因子”的多巴胺（化学式：C8H11NO2）。下列关于多巴胺的说法正确的
A．从物质分类角度多巴胺属于氧化物
B．多巴胺由8个碳原子、11个氢原子、2个氧原子和1个氮原子构成
C．多巴胺中氮元素质量分数最小
D．多巴胺是由多巴胺分子构成
9．（本题1分）甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器内反应前后的质量关系如图所示，下列说法错误的是
(“”表示反应前的质量，“”表示反应后的质量)
A．X=19 B．该反应为分解反应
C．丙可能是该反应的催化剂 D．丁一定是化合物
10．（本题1分）在一个密闭的容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应的说法正确的是（ ）
物质 X Y Z W
反应前的质量（g） 4 2 18 16
反应后的质量（g） 14 m 10 14
A．该反应的基本类型为分解反应
B．物质Y一定是反应的催化剂
C．若Z和W的相对分子质量之比为2：1，则化学方程式中它们的化学计量数之比为2：1
D．反应生成的X的质量为14g
11．（本题1分）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示．下列说法不正确的是（ ）
A．t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t2℃时，将30g甲物质加入50g水中充分溶解后得到75g饱和溶液
C．t1℃时，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数相等
D．t2℃时甲、乙的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体的质量甲一定大于乙
12．（本题1分）二氧化碳是当今最主要的温室气体，同时也是一种“碳源”，我国科学家已成功合成新型催化剂，将CO2高效转化为甲醇CH3OH，这既可缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式，该反应的微观过程如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．该反应不属于置换反应
B．反应前后氢元素的化合价发生了改变
C．反应前后原子种类不变
D．参加反应和的分子个数比为1：1
二、综合题（5大题,共28分）
13．（本题5分）某科研小组设计利用稀硫酸浸取某废弃的氧化铜锌矿（主要成分为CuO和ZnO，其余成分既不与酸反应，也不溶解于水）的方案，实现废物综合利用。部分实验流程如下：
请根据上述实验流程回答下列问题：
（1）操作1的名称是 。
（2）在氧化铜锌矿中加入过量稀硫酸，充分反应后溶液中的溶质为 。
（3）加过量铁粉，发生反应的化学方程式为 。
（4）在实验过程中，双氧水会与反应生成和水，以便在后续的操作中将溶液中铁元素除去，高锰酸钾溶液也能将 氧化成，并生成可溶性的锰盐，选用双氧水的优点是 。
14．（本题5分）爱护水资源是每个公民的义务和责任。
(1)图1为居民饮用水的处理过程，其中步骤①网格净水原理类似于步骤 (填标号)；若要判断水管中的自来水是否为软水，可通过取样，加入 进行检验。
(2)图2为电解水的实验装置，可使用 检验a管产生的气体；理论上当电源正极产生8mL气体时，负极产生 mL气体。
(3)图3为光解水的微观模型图，反应I的化学方程式为 ，反应前后不变的微粒是 、 (填微粒符号)。
(4)对比图2和图3两种水的分解方法，图3光解水的优点是 (写一个)。
15．（本题6分）通过学习，我们已经掌握了实验室制取气体的方法，请根据如图回答问题：
(1)实验室用B装置制氧气反应方程式为： 。
(2)实验室制取二氧化碳发生装置可选择 （填标号）。
(3)下列是常用的碳中和方案。
①碳捕集：应选择 （填“酸”或“碱”）性试剂吸收捕集CO2。
②碳循环；为降低CO2含量，科学家正在研究一种新型“人造树叶”，它能吸收空气中的CO2，并转化为乙醇（乙醇的化学式为C2H5OH），该反应的化学方程式为2CO2+3H2OC2H5OH+3X，则X的化学式为 。
③碳替代：选用氢气作为碳替代能源的理由是 。
16．（本题6分）某校兴趣小组在进行金属性质的探究时，做了如下实验：
探究活动(一)
第一小组同学利用如图甲所示装置，将锌片打磨后与足量的稀盐酸反应，测量不同时间段内产生氢气的体积。
(1)图甲装置内锌与盐酸反应的化学方程式为 ，该反应的基本类型是 。
(2)图乙中t1一t2时间段内产生氢气的速率变化明显，主要原因是 。
探究活动(二)
将传感器用于数字化实验也是一种重要手段，能对实验过程进行量化测定，为实验分析提供数据支持。第二小组在做铝与酸反应的实验探究时，分别用气压和温度传感器测定实验室铝片与稀盐酸反应过程的图像如下：
分析上述图表中的信息，回答下列问题：
(3)0~50s时，变化不明显，是因为铝表面有一层 。
(4)从50~100s温度变化可得出结论：该反应是 (填“放热”或者“吸热”)反应。
(5)60~100s气体压强升高，是由于 和 共同作用导致的。
(6)图中B、C、D三点中能表示铝片与稀盐酸的反应已进行完全的点是 (填字母)。
17．（本题6分）晓东在实验室发现了一瓶敞口放置的过氧化氢溶液，他认为该溶液中溶质的质量分数减小了需要重新测定并更换试剂瓶的标签．他做了如下实验：称量该溶液34.0g倒入烧杯中，然后向其中加入0.4g二氧化锰，直到不再放出气体后，再称量烧杯中混合物的质量，称量结果为33.6g．
(1)生成的气体的质量为 ；
(2)计算该瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少？
试卷第5页，共6页
