广东省茂名市高州市2023-2024学年九年级下学期3月月考（第6周联考）化学试卷
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．非物质文化遗产是各族人民世代相承、与群众生活密切相关的各种传统文化表现形式和文化空间。下列非物质文化遗产中属于化学变化的是( )
A.剪纸 B.石雕 C.酿酒 D.粤绣
2．学校化学实验室最近购入一批含95%乙醇的工业酒精。为确保安全，存放处应张贴的危险化学品标志是( )
A易燃气体 B易燃液体 C易燃固体 D腐蚀品
A.A B.B C.C D.D
3．生活中常见的下列物质属于纯净物的是( )
A.冰水 B.果汁 C.碘盐 D.食醋
4．下列物质属于空气主要污染物的是( )
A.Ne B.CO2 C.Ar D.NO2
5．下列化学用语表示两个原子的是( )
A.H+ B.2H2 C.H2O2 D.2H
6．化学促进了人类的进步，推动了社会的发展，科学家为此作出了巨大的贡献。下列化学家与其成就相对应的是( )
A.拉瓦锡—元素周期表 B.门捷列夫—原子论
C.阿伏伽德罗—分子学说 D.道尔顿—测定空气成分
7．下列实验现象描述正确的是( )
A.打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白烟
B.细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成了四氧化三铁
C.向盐酸滴酚酞试液，溶液显红色
D.电解水时用带火星的木条检验正极产生的气体，带火星的木条复燃
8．华为是5G通讯时代的巨头和霸主，在5G技术开发上使用了氮化镓半导体材料，其性能优良。已知金属镓的性质与铝相似，镓的有关信息及原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是( )
A.镓元素的相对原子质量为69.72g
B.该元素位于元素周期表的第四周期
C.镓原子在化学反应中容易得电子
D.氮化镓(GaN)中镓元的化合价为-3
9．下列实验操作正确的是( )
A熄灭酒精灯 B读取液体体积 C振荡试管 D闻气体气味
A.A B.B C.C D.D
10．燃料和能源与生活息息相关，下列说法正确的是( )
A.石油是一种清洁能源，也是一种可再生能源
B.炒菜时油锅着火，应立即用水浇灭
C.“钻木取火”的原理是通过摩擦生热提高木材的着火点
D.燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色时，可增大灶具进风口
11．奥司他韦是一种抗病毒药，对流感病毒有强大的抑制作用，已知奥司他韦的化学式为C16H28N2O4，下列有关说法正确的是( )
A.奥司他韦中碳、氢元素质量比是16：28
B.奥司他韦分子在胶囊中静止不动
C.奥司他韦中含有26个氢原子
D.奥司他韦由四种元素组成
12．生活中处处离不开化学。下列有关生活现象与化学知识解释不正确的是( )
选项 生活现象 化学知识
A 餐具上的油污可用加入洗涤剂的水洗掉 乳化原理
B 铝具有很好的抗腐蚀性能 铝化学性质不活泼
C 泡茶时闻到茶特有的香气 分子在不断地运动
D 霓虹灯五颜六色 稀有气体通电会发光
A.A B.B C.C D.D
13．甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线如图所示.下列说法正确的是( )
A.时甲的溶解度为
B.时，将乙加入水中充分搅拌后能完全溶解
C.丙物质的溶解度随温度的升高而增大
D.将三种物质时的饱和溶液均降温到，一定是甲溶液析出的晶体多
14．下列常见物质的pH大于7的是( )
A.食醋 B.食盐水 C.氨水 D.柠檬水
15．下列4个坐标图分别表示4个实验过程中某些质量的变化，其中正确的是( )
A B C D
向一定量石灰石滴加稀盐酸 向一定量过氧化氢溶液加入少量二氧化锰 向相同铁粉和锌粉加入足量稀盐酸 向一定量硫酸铜溶液不断加入铁粉
A.A B.B C.C D.D
二、填空题
16．水是人类的宝贵资源，2023年3月22日世界水日和“中国水周”活动的宣传主题为“强化依法治水，携手共护母亲河”。
(1)净化水的主要操作有静置、沉淀、过滤、蒸馏等，其中净化程度最高的操作是_______。
(2)净化水过程中利用了活性炭的_______作用，除去一些异味和色素。
(3)游泳池的消毒经常用高锰酸钾，写出高锰酸钾加热制取氧气的化学方程式_______。
(4)硬水中含有较多的钙离子和镁离子，镁离子的符号为_______；生活中将硬水软化的方法是_______。
(5)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型的净水剂，高铁酸钠中铁、氧元素的质量比为_______。
17．第24届冬奥会在北京成功举办，诸多前沿科技的运用向全世界展示了“中国智造”。
(1)冬奥会新场馆建设中使用铝的合金而没有使用铝的纯金属，是因为铝合金比金属铝的硬度_______(填“大”或“小”)。
(2)冰壶机器人使用的是能量密度高的锂电池。已知锂的原子结构示意图所示，可推测金属锂在化学反应中容易_______(填“失去”或“得到”)电子。
(3)冬奥会场馆大多采用绿色能源供电。下列属于绿色能源的是___________(填序号)
A.太阳能 B.风能 C.化石燃料
(4)冬奥“飞扬”火炬采用氢气作燃料，可实现零碳排放。而日常生活中使用的燃料更多的是天然气或石油气，不使用氢气原因是_______。(写出1点即可)。
(5)科学家发现，可以将树木纤维素转变成超级储能装置。如下图是该反应的微观示意图
①反应前后的物质中属于化合物的有_______(用化学式表示)，
②写出该反应的化学方程式_______。
18．某学习兴趣小组利用以下实验装置进行了气体的制备、收集、检验等实验。请回答相关问题。
(1)仪器①的名称是_______。
(2)利用装置甲可以验证氧气的性质，试管甲中MnO2的作用是_______，该反应发生后，乙中观察到的现象是_______。实验结束后，将试管中冷却后的固体溶解于水、_______、干燥，可回收MnO2。
(3)利用装置丙在实验室制取少量CO2，使用时只需要转动Y形管即可，该反应的化学方程式为_______。除了操作简便、节约药品之外，该装置还具备的优点是_______；连接装置丁可收集CO2，管口a应连接的是_______(填“b”或“c”)。
(4)装置丁还可以用来干燥CO2，则该装置中加入的试剂是_______(填名称)。
19．为认识酸和碱的性质，某化学学习小组进行了如下实验。
(1)向图中1～5号小试管中分别滴加少量稀盐酸。
①_______(填“试管1”或“试管2”)中溶液变为红色。
②试管3中产生气泡，试管4中无明显现象，由此推断金属活动性：Cu比Zn_______(填“强”或“弱”)。
③试管5中生成一种盐和两种氧化物，该反应的化学方程式为_______。
(2)归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图丙总结了NaOH的四条化学性质(即NaOH与四类物质能够发生化学反应)。
① 验证性质Ⅰ，小明将紫色石蕊溶液滴入NaOH溶液中，现象是_______。
② 验证性质Ⅲ，下列能与NaOH溶液反应的物质是_______(填字母)
A.CO B.SO3 C.CO2
③ 验证性质Ⅱ，小明向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸。
a.该反应的化学方程式为_______
b.图丁表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出下列图形代表的离子_______(填离子符号)：
c.从图丁中可以看出，反应后的溶液pH_______(填“>”“<”或“=”)7。
三、实验题
20．《本草纲目》中关于绿矾(FeSO4·7H2O)记载道：“盖此矾色绿味酸，烧之则赤……”
【溯古】
(1)天然产的绿矾很少，古代多数是通过焙烧黄铁矿(主要成分是FeS2)而取得。二硫化亚铁(FeS2)中铁元素为+2价，则硫元素的化合价是_______。
【追今】下面是以废铁(含有少量C、Zn等)和废硫酸作为原料制备绿矾的流程：
(2)上述流程中预处理的目的是_______。
(3)溶浸过程中发生的化学方程式为_______(任写一个)。操作1需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_______。
(4)经过冷却热饱和溶液最终能获得FeSO4·7H2O，说明硫酸亚铁的溶解度随温度的升高而_______(填“增大”或“减小”)。FeSO4·7H2O在自然干燥过程中极易失水，因此要_______保存。
(5)查阅资料：当硫酸质量分数为25%时，能得到较多FeSO4·7H2O。小深同学想在实验室模拟上述流程制备FeSO4·7H2O，现需要配制200g质量分数25%的硫酸，需要98%硫酸的质量为_______。(精确到0.1)
【用途】“盖此矾色绿味酸，烧之则赤……”其反应原理如下：
第一步：FeSO4·7H2OFeSO4·H2O+6H2O↑
第二步：2FeSO4·H2OX+SO3↑+SO2↑+2H2O↑
(6)X的化学式为_______。
四、计算题
21．为了探究工业炼铁的过程中的固体质量变化，化学师生实验小组在实验室进行了如图甲的炼铁的模拟实验，绘制固体质量随温度变化的曲线如图乙。
(1)硬质玻璃管中的红棕色固体最终变成为_______色。
(2)写出图甲中试管内发生反应的化学方程式_______。
(3)根据实验室炼铁原理，计算玻璃管中参加反应的氧化铁的质量。(写出计算过程)
(4)已知CO还原Fe2O3的过程大致分为三个阶段：
①3Fe2O3+CO2Fe3O4+CO2______________
②Fe3O4+CO3FeO+CO2
③FeO+COFe+CO2
根据已知材料，并结合实验小组绘制的曲线图，判断在装置内的固体在b点时中的铁元素质量为_______g。
参考答案
1．答案：C
解析：A、剪纸过程只是物体的形状发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项错误；
B、石雕过程只是物体的形状发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项错误；
C、酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，选项正确；
D、刺绣过程中只是物体的形状发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项错误；
故选C。
2．答案：B
解析：酒精是易燃液体，应贴易燃液体标志。
故选B。
3．答案：A
解析：试题分析：A、冰水中只含有一种物质，属于纯净物。
B、果汁中含有水、维生素、蔗糖等多种物质，属于混合物。
C、碘盐中含有氯化钠、碘酸钾等物质，属于混合物。
D、食醋中含有水、醋酸等物质，属于混合物。
故选A。
4．答案：D
解析：A.表示氖气，不属于空气主要污染物，故选项不符合题意；
B.表示二氧化碳，不属于空气主要污染物，故选项不符合题意；
C.表示氩气，不属于空气主要污染物，故选项不符合题意；
D.表示二氧化氮，属于空气主要污染物，故选项符合题意；
故选：D。
5．答案：D
解析：A.H+表示氢离子，故错误；
B.2H2表示两个氢分子，故错误；
C.H2O2表示过氧化氢分子，故错误；
D.2H表示2个氢原子，故正确；
故选D。
6．答案：C
解析：A、拉瓦锡测定空气组成，故选项错误；
B、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项错误；
C、阿伏伽德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，并创立了分子学说，故选项正确；
D、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故选项错误。
故选C。
7．答案：D
解析：A、浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体溶于空气中的水蒸气，形成白雾，而白烟是对固体小颗粒的描述，故A错误；
B、生成了四氧化三铁是实验结论不是实验现象，故B错误；
C、酚酞遇酸不变色，遇碱变红，所以向盐酸滴酚酞试液，溶液不变色，仍为无色，故C错误；
D、电解水时，正极生成氧气，氧气可以使带火星的木条复燃，故D正确。
故选D。
8．答案：B
解析：A、单元格中，元素名称下面的数字表示相对原子质量，则镓元素的相对原子质量为69.72，故A不符合题意；
B、元素的周期数等于该元素原子结构示意图的核外电子层数，镓原子核外有4个电子层，则镓元素位于第四周期，故B符合题意；
C、根据原子结构示意图可知，镓原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中，容易失去3个电子，故C不符合题意；
D、氮化镓中氮元素化合价为-3，则氮化镓GaN中镓元素的化合价为+3价，故D不符合题意。
故选B。
9．答案：B
解析：A、不可用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，故A不符合题意；
B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故B符合题意；
C、振荡试管时，不能上下振荡，要左右振荡，故C不符合题意；
D、闻气体的气味时，用手轻轻扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能直接用鼻子闻，故D不符合题意。
故选B。
10．答案：D
解析：A、石油燃烧生成二氧化硫等污染性气体，不是清洁能源，是不可再生能源，故A不正确；
B、炒菜时油锅着火时,不能用水浇灭,因为油的密度比水的小,会浮在水面,水起不到灭火的作用，故B不正确；
C、钻木取火可以实现摩擦生热提高了温度达到可燃物的着火点从而实现了燃烧，故C不正确；
D、锅底出现黑色,那是碳C,说明没有完全燃烧,所以应该调大进风口,是参与燃烧的氧气更多,使得燃烧更充分，故D正确。故选D。
11．答案：D
解析：A、奥司他韦中碳、氢元素质量比是，故A不符合题意；
B、奥司他韦分子在胶囊中不断运动，故B不符合题意；
C、一个奥司他韦分子中含有28个氢原子，故C不符合题意；
D、奥司他韦是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，故D符合题意。
故选D。
12．答案：B
解析：A、餐具上的油污用加洗涤剂的水洗掉，是利用洗涤剂的乳化原理，解释正确，不符合题意；
B、铝具有很好的抗腐蚀性能是表面有一层致密的氧化铝薄膜，阻止氧气与铝发生反应，解释错误，符合题意；
C、泡茶时闻到茶特有的香气是分子在不断地运动，茶香分子运动到鼻孔里面，解释正确，不符合题意；
D、稀有气体通电会发出不同颜色的光，解释正确，不符合题意。
故选B。
13．答案：A
解析：A、根据图像，t1℃时甲的溶解度为25g，故A正确；
B、t3℃时，乙的溶解度为30g，将20g乙加入50g水中，最多能溶解15g，故B错误；
C、根据图像，丙物质的溶解度随温度的升高而减小，故C错误；
D、将三种物质t2℃时的饱和溶液均降温到t1℃，未指明溶液的质量，所以无法确定析出晶体最多的溶液，故D错误。
故选A。
14．答案：C
解析：A、食醋属于酸，其pH小于7；故不符合题意；
B、食盐水属于盐，其pH等于7；故不符合题意；
C、氨水属于碱，pH大于7；故符合题意；
D、柠檬水中含有柠檬酸，pH小于7；故不符合题意；
故选C
15．答案：B
解析：A、碳酸钙可以和稀盐酸反应生成二氧化碳，但是图中二氧化碳的起点不是在原点，错误；
B、过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用之下能够分解产生氧气，而导致溶液中氧元素的质量减少，但是氢元素的质量不变，正确；
C、等质量的+2价金属和足量的稀盐酸反应时相对原子质量越大，生成氢气的质量越少，故铁产生的氢气的质量要多，但是开始时，酸不足，生成的氢气的质量取决于加入酸的质量，所以斜线应重合，错误；
D、铁和硫酸铜反应生成了铜，该反应中铁和铜的质量关系为：，所以可以判断加入的铁的质量比生成铜的质量要少，即固体的质量要减少，但是向硫酸铜溶液中加入固体，所以起始固体的质量为0。所以固体的质量是不断增加的，错误。
故选B。
16．答案：(1)蒸馏
(2)吸附
(3)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
(4)Mg2+；煮沸
(5)7：8
解析：（1）静置、沉淀、过滤均只能除去难溶性杂质，蒸馏能除去所有杂质，则净化程度最高的操作是蒸馏。
（2）活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味。
（3）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：。
（4）元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，且数字在前，符号在后，则镁离子的符号为Mg2+；
煮沸能将水中可溶性钙、镁化合物转化为沉淀，则能将硬水软化。
（5）高铁酸钠中铁、氧元素的质量比为56：（16×4）=7：8。
17．答案：(1)大
(2)失去
(3)AB
(4)氢气贮存困难(或制取成本高)
(5)NH3和CH4；
解析：（1）合金的硬度大于组成它的纯金属的硬度，则铝合金比金属铝的硬度大，故填：大。
（2）锂的原子结构示意图中，最外层电子数为1，则金属锂在化学反应中容易失去电子，故填：失去。
（3）A、太阳能无污染，属于绿色能源，故A符合题意；
B、风能无污染，属于绿色能源，故B符合题意；
C、化石燃料燃烧会产生污染物，不属于绿色能源，故C不符合题意。
故填：AB。
（4）由于氢气贮存困难、制取成本高，则日常生活中使用的燃料更多的是天然气或石油气，故填：氢气贮存困难(或制取成本高)。
（5）①由微观示意图知，该反应中的化合物是NH3和CH4，故填：NH3和CH4。
②由微观示意图知，该反应是碳与氨气在催化剂和高温条件下反应生成氮气与甲烷，反应的化学方程式为：，故填：。
18．答案：(1)酒精灯
(2)催化作用；木炭剧烈燃烧，发出白光；过滤
(3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；随时控制反应的停止和发生；b
(4)浓硫酸
解析：（1）根据仪器形状可知，仪器①的名称是酒精灯。
（2）在氯酸钾制氧气的实验中，加入二氧化锰，二氧化锰催化作用，可以加快反应速率，该反应发生后，产生氧气，木炭在氧气中剧烈燃烧，所以在乙中可以观察到木炭剧烈燃烧，发出白光。二氧化碳的质量和化学性质在反应前后不变，且二氧化锰难溶于水，氯化钾易溶于水，所以，实验结束后，将试管中冷却后的固体溶解于水、过滤、干燥，可回收MnO2。
（3）
利用装置丙在实验室制取少量CO2，使用时只需要转动Y形管，使大理石和稀盐酸接触，两者反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。除了操作简便、节约药品之外，该装置还具备的优点是随时控制反应的停止和发生，转动Y形管，固液接触，反应发生，固液分离，反应结束。二氧化碳密度比空气大，连接装置丁可收集CO2，即用向上排空气法收集二氧化碳，二氧化碳应该长进短出，管口a应连接的是b。
（4）浓硫酸具有吸水性，可以干燥气体。装置丁还可以用来干燥CO2，则该装置中加入的试剂是浓硫酸。
19．答案：(1)试管1；弱；
(2)溶液由无色变为蓝色；BC；；Na+；>
解析：（1）①稀盐酸显酸性，能使石蕊溶液变红，则试管1中溶液变为红色，故填：试管1。
②比氢活泼的金属可以和稀酸反应生成氢气。试管3中锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，试管4中铜与盐酸不反应，由此推断金属活动性：Cu比Zn弱，故填：弱。
③反应前后元素的种类不变，则碱式碳酸铜与盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
（2）①氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，将紫色石蕊溶液滴入NaOH溶液中，观察到溶液由无色变为蓝色。
② 验证性质Ⅲ时，能与氢氧化钠溶液反应的物质是非金属氧化物，氢氧化钠和三氧化硫反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，一氧化碳与氢氧化钠不反应，故填：BC。
③a.验证性质Ⅱ，小明向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：。
b.氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应后溶液中含有主要离子是钠离子和氯离子，则代表的是钠离子，离子符号为Na+。
c.从图丁中可以看出，反应后溶液中还有少量的氢氧根离子，溶液的pH＞7。
20．答案：(1)-1
(2)增大接触面积，使反应更充分
(3)或；玻璃棒
(4)增大；密封
(5)51.0g
(6)Fe2O3
解析：（1）二硫化亚铁（FeS2）中铁元素化合价是+2，根据化合物中元素正负化合价代数和为零，设硫元素的化合价为x，则有，故填：-1。
（2）上述流程中预处理的目的是增大接触面积，这样使反应更充分，故填：增大接触面积，使反应更充分。
（3）溶浸过程中铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，发生的化学方程式为：，，故①填：或。
操作Ⅰ为分离液体和固体的操作，是过滤操作，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，故②填：玻璃棒。
（4）根据经过冷却热饱和溶液最终能获得FeSO4 7H2O晶体，说明硫酸亚铁的溶解度随温度的升高而增大，故①填：增大。
FeSO4 7H2O在自然干燥过程中极易失水，因此要密封保存，故②填：密封。
（5）设需要98%硫酸的质量为x，则，，故填：51.0 g。
（6）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有2个Fe、2个S、10个O、4个H，反应后有2个S、7个O、4个H，则X中有2个Fe、3个O，化学式为Fe2O3，故填：Fe2O3。
21．答案：(1)黑
(2)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
(3)24g
(4)16.8
解析：（1）一氧化碳还原红色固体氧化铁生成黑色固体铁和二氧化碳。所以硬质玻璃管中的红棕色固体最终变成为黑色固体。
（2）图甲中试管内是澄清石灰水和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，发生反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
（3）解：设参加反应的氧化铁的质量为x。
答：玻璃管中参加反应的氧化铁的质量是24g。
（4）根据图乙可知，参加反应的铁元素的质量为16.8g。根据质量守恒定律可知，反应前后元素的质量不变。由上述信息可知，反应前后铁元素一直在固体中，所以在装置内的固体在b点时中的铁元素质量为16.8g。
