2023~2024 学年度春季学期三月份第二次单元作业
化学评分细则
一、选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
A D B B C C D B A B
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
B D D A C C C A A C
二、填空题
+5
21. （5分） （1）He （2）2H2 （3）2NH4+ （4）KClO3
（5）一个（或每个）二氧化硫分子含有两个氧原子
22. （5分）（1）① （2）⑤ （3）④ （4）② （5）③
23. （5分） （1）常温下，碳（碳单质）的化学性质稳定
（2）隔绝氧气（或空气）
（3）CH4 （或甲烷） （4）H2O （5）含碳量不同
24. （5分）（1）AC （2）Mg2+ 三（或 3） （3）84.47 B
25. （6分） （1）A （2）隔绝水和氧气（缺一不可）
（3）Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
（4）AD （5）AC
三、简答题
26. （5分）（1）有燃烧高效、排放清洁、可再生等 （2）ABC
一定条件
（3）CO2+3H2 CH3OH+H2O
（4）温度为 210℃，有分子筛膜
27. （7分）（1）混合物; 盐;
（2）将 FeSO4转化为 Fe2(SO4)3
(或 将 FeSO4氧化为 Fe2(SO4)3 或 将 Fe2+氧化为 Fe3+ )
（3）Fe2(SO4)3 + 6NaOH =2 Fe(OH)3↓ + 3Na2SO4 复分解反应
（4）过滤
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四、实验探究题
28. （8分）（1）长颈漏斗
（2）
集气瓶口有大气泡冒出 / 集气瓶内的水杯排尽
（3）控制反应的发生和停止 二氧化碳密度比空气大且能溶于水（缺一不可）
（4）A m
29. （8分）（1）四 （2） 三 有气泡产生
（3）B
（4） CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 气球变大 BCD
五、计算题(6 分)
30．（1）16...........1 分
（2）设 20g稀硫酸样品中含有H2SO4 的质量为 x
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4+ 2H2O ...........1分
80 98
1.6g x
x 98 ...........1分
1x.6=g1.968g0...........1分
稀H2SO4的溶质质量分数为： 1.96g ...........2 分X100% 9.8%
20g
答：稀H2SO4的溶质质量分数是 9.8%。
三月份第二次单元作业 评分细则 第 2 页 共 2 页
{#{QQABDQKEggAgAIBAARhCQQHwCAMQkBGAAAoGxFAEsAIASAFABAA=}#}2023~2024 学年度春季学期三月份第二次单元作业
九年级化学学科
（考试时间：90 分钟 分值：100 分）
注意事项：
1.答题前，考生务必将姓名、学校、准考证号填写在试卷和答题卡上。
2.考生作答时，请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在试题卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量:H- 1 C- 12 N- 14 O- 16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5
第Ⅰ卷（选择题 共 40 分）
一、单项选择题（本大题共 20 小题，每小题 2 分，共 40 分。每小题有四个选项，其中只有一个
选项符合题意，请用 2B 铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑)
1 ．空气是宝贵的自然资源，我们应该保护它。空气成分中，体积分数约为 21%的是
A ．氧气 B ．氮气 C ．二氧化碳 D ．稀有气体
2 ．铁是世界年产量最高的金属，下列关于铁的描述中，属于化学性质的是
A ．导热性 B ．银白色 C ．能导电 D ．能与酸反应
3 ．下列化肥中，属于磷肥的是
A ．KNO3 B ．Ca3(PO4)2 C ．CO(NH2)2 D ．NH4HCO3
4 ．化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作中，正确的是
A ．滴加液体 B ．稀释浓硫酸 C ．测稀硫酸的 pH D ．读取液体的体积
5 ．生活中的下列物质放入水中，能形成溶液的是
A ．面粉 B ．冰块 C ．蔗糖 D ．花生油
6 ．物质由微观粒子构成。下列由离子构成的物质是
A ．氦气 B ．干冰 C ．硫酸铜 D ．金刚石
7 ．一些食物的 pH 范围如下，其中酸性最强的是
A ．鸡蛋清（7.6～8.0） B ．鲜牛奶（6.3～6.6）
C ．葡萄汁（3.5～4.5） D ．苹果汁（2.9～3.3）
8 ．下列有关碳和碳的氧化物的说法中，不正确的是
A ．一氧化碳和二氧化碳可以相互转化
B ．在室内放一盆水可以防止一氧化碳中毒
C ．二氧化碳的大量排放是导致温室效应加剧的主要原因
D ．金刚石和石墨的物理性质差异大，是因为碳原子的排列方式不同
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9 ．下列物质的性质与用途的对应关系错误的是
选项 性质 用途
A 氢氧化钠显碱性 改良酸性土壤
B 浓硫酸具有吸水性 干燥氧气
C 一氧化碳具有还原性 冶炼金属
D 碳酸氢钠能与酸反应 治疗胃酸过多
10 ．下列有关实验现象的描述，正确的是
A ．红磷在空气中燃烧产生大量的白雾
B ．硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰
C ．打开浓盐酸试剂瓶盖，瓶口出现白烟
D ．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成黑色固体
11．茶叶中含茶氨酸，其化学式为 C7H14N2O3 。茶树适宜在 pH 为 5～6 的土壤中生长。下列
说法正确的是
A ．茶氨酸的相对分子质量为 174g
B ．茶氨酸中质量分数最小的是氢元素
C ．茶氨酸分子由碳、氢、氧、氮元素组成
D ．茶氨酸由 7 个碳原子、14 个氢原子、2 个氮原子、3 个氧原子构成
12 ．如图所示，滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中盛有另一种物质，挤压滴管滴入液体，一段时间
后气球明显鼓起。下列选项符合题意的是
选项 滴管内物质 平底烧瓶内物质
A 稀硫酸 锌粒
B 水 氧化钙
C 稀盐酸 碳酸钙
D 水 硝酸铵固体
13 ．下列实验能达到相应目的的是
A B C D
A ．验证质量守恒定律 B ．探究可燃物燃烧的两个条件
C ．测定空气中氧气的含量 D ．探究铁生锈的条件之一是与水接触
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14 ．下列物质的俗名、化学式及分类正确的一组是
A ．苛性钠— —NaOH — —碱 B ．纯碱— —Na2CO3— —碱
C ．小苏打— —NaHCO3— — 酸 D ．熟石灰— —CaO — — 氧化物
15 ．“宏观-微观-符号 ”三重表征是化学中表示物质及其变化的方法。某化学反应的微观示意图如
图所示，下列说法正确的是
A ．此反应属于置换反应
B ．在化学反应前后，催化剂质量和性质不变
C ．参加反应的二氧化碳和氢气的质量比为 22 ：3
D ．参加反应的化合物与单质的分子个数比为 1 ：4
16 ．逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是
A ．中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应
B ．酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，所以能使紫色石蕊溶液变红的一定是酸溶液
C ．元素是具有相同质子数的一类原子的总称，Na 和 Na+的质子数相同，属于同种元素
D ．活泼金属和稀盐酸反应放出气体，所以能和稀盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
17 ．A 、B 、C 三种物质的溶解度曲线如图所示，下列分析正确的是
A ． t1℃ 时，A 、C 两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等
B ．将 C 的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法
C ． t2℃ 时，把 50gA 放入 50g 水中能得到 A 的饱和溶液，溶液的质量为 75g
D ．将t2℃ 时 A 、B 、C 三种物质的饱和溶液降温至t1℃ , 所得溶液的溶质质量
分数的大小关系是 B > C = A
18 ．下列物质间的转化，通过一步反应不能实现的是
A ．Fe2O3 → FeCl2 B ．Ca(OH )2→CaCO3
C ．MgCl2 → Mg(OH)2 D ．Ca(OH)2 → NaOH
19 ．下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是
A ． K+ 、Na + 、OH 、CO3 (2) B ． Fe3+ 、Cu2+ 、NO3 、Cl
C ． Ba2+ 、Ag+ 、NO3 、SO4 (2) D ．Mg2+ 、Ca2+ 、Cl- 、OH-
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20 ．构建坐标曲线是一种学习化学的重要方法。下列实验过程与图像相符合的是
A B C D
A ．向氢氧化钠溶液中加入一定量的水
B ．将一定质量的氧化钙加入饱和石灰水，再恢复至室温
C ．分别向等质量的氧化镁、氢氧化镁固体中逐渐滴加相同浓度的稀盐酸
D ．分别向等质量、等浓度的稀硫酸中加入足量的形状大小相同的镁、铝
第Ⅱ卷（非选择题 共 60 分）
二、填空题（本大题共 5 小题，每个化学方程式 2 分，其余每空 1 分，共 26 分)
21 ．（5 分）请用化学用语填空。
（1）氦气 。 （2）2 个氢分子 。
（3）两个铵根离子 。 （4）标出氯酸钾中氯元素的化合价 。
（5）SO2 中“2 ”的含义 。
22 ．（5 分）化学与生活息息相关。请用下列物质的序号填空。
①氖气 ②干冰 ③熟石灰 ④氢气 ⑤盐酸
（1）可用于制作霓虹灯的是 。 （2）人体胃液中含有的酸是 。
（3）可用作清洁能源的是 。 （4）可用于人工降雨的是 。
（5）可用于改良酸性土壤的是 。
23 ．（5 分）央视栏目《典籍里的中国》展现了中国智慧，其中有许多古今对比。
（1）记录— — 古代用墨书写的典籍保存至今而不变色，原因是 。
（2）灭火— —锅内的油着火时，可立即盖上锅盖灭火，其灭火原理是 。
（3）取暖— — 古代人取暖的方法主要是烤炭火，现代人取暖所用的燃料越来越清洁。天然气
是一种广泛应用的“清洁能源 ”，天然气的主要成分是 。
（4）净水— — 明代《天工开物》一书记载了明矾净水，如今用高铁酸钾（K2FeO4 ）净水，净水
原理为4 K2FeO4 +10X=4Fe（OH）3 +8KOH+3O2 个 ，则 X 的化学式为 。
（5）出行— — 明朝末年从南昌到北京约需半年时间，如今乘高铁几小时可到达，高铁的制作用
很多金属材料，钢和生铁都属于金属材料，二者性能不同的原因是 。
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24 ．（5 分）在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。下图为元素周期表的
一部分，图中 A-D 是某些原子结构示意图，请回答：
(
图
2
)图 1
（1）根据图 1 信息可以判断：A-D 的粒子中易得到电子的是 （填字母序号）。
（2）图 1 中，若 E 中X= 12，则该粒子的符号 ，该元素位于元素周期表的第 周期。
（3）北斗三号卫星上采用了我国自主研发的更高稳定度、更小漂移率的新型高精度铷原子钟，该
时钟每三千年误差不到一秒。铷的相关信息如图 2 所示，铷的相对原子质量为 。
图 1 中，A-D 的粒子与铷原子化学性质相似的是 （填字母序号）。
25 ．（6 分）金属及金属材料广泛用于生产、生活及科学实验，其应用推动了社会的发展。请根据
所学知识回答下列问题：
（1）下列金属材料属于合金的是 （填序号）。
A ．硬铝 B ．铜单质 C ．纯金
（2）铁制品长期暴露在空气中会发生锈蚀，为防止钢铁锈蚀，常在其表面涂刷油漆或镀上其他金
属。这些方法能防止锈蚀的原理是 。
（3）波尔多液是农业上常用的一种杀菌剂，它是由石灰乳和硫酸铜配制而成，请用化学方程式解
释为什么不能用铁制容器配制波尔多液？ 。
（4）为验证 Zn 、Cu 、Ag 三种金属的活动性强弱，某同学选用如下试剂组进行验证，其中
合理的是 （填序号）。
A ．Zn 、CuSO4 溶液、Ag B ．Zn 、稀盐酸、Cu 、Ag
C ．ZnSO4 溶液、CuSO4溶液、Ag D ．ZnSO4 溶液、Cu 、AgNO3溶液
（5）将一定质量的铁粉加入到 Al(NO3)3 、Cu(NO3)2 、AgNO3 三种物质的溶液中，充分反应后过滤，
得到滤液和滤渣。下列有关说法正确的是 （填字母）。
A ．若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银，可能有铜
B ．若滤液为浅绿色，则滤渣中一定含有银、铜、铝
C ．若滤渣中含有银、铜、铁，则滤液中一定含有 Al3+ 、Fe2+ 、NO3-
D ．若滤渣中加稀盐酸无气泡产生，则滤液中一定有 Al3+ 、Fe2+ 、Cu2+ ，可能有 Ag+
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三、简答题（本大题有 2 小题，每个化学方程式 2 分，其余每空 1 分，共 12 分)
26 ．（5 分）阅读科普短文，回答下列问题。
2023 年 12 月 1 日，我国首台船舶甲醇燃料供给系统完成验收。被誉为“液态阳光” 的甲醇，作 为低碳、含氧燃料具有燃烧高效、排放清洁、可再生特点，是全球公认的理想的新型清洁可再生能 源。工业上可以将 CO2 和氢气在一定条件下生成甲醇（CH3OH）和水。一定条件下，该反应在有、 无分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示。每制备 1 吨甲醇可以消耗 1375 吨二氧化碳，并 且相同质量的甲醇燃烧后排放的二氧化碳比汽油减少约 26%，颗粒物减少约 80%，它还可以从二氧
化碳中再生，实现碳循环。
（1）根据短文，写出甲醇作为燃料的特点 。
（2）下列说法正确的是 。
A ． 甲醇作为燃料有利于实现碳循环
B ．工业制备甲醇为缓解温室效应提供新途径
C ．相同质量的甲醇燃烧后排放的二氧化碳比汽油少
（3）工业上制取甲醇的化学方程式为 。 （4）由图可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为： 。 27 ．（7 分）某油脂厂废弃的催化剂含金属 Ni 、Al 、Fe 及其氧化物。采用如下工艺流程回收其中的
镍制备硫酸镍晶体：
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回答下列问题：
（1）滤饼是 （填“纯净物”或“混合物” ）；NaAlO2 的名称为偏铝酸钠，它所属物质类别
是 （填“氧化物 ”或“酸 ”或“碱 ”或“盐 ”）。
（2）步骤③中 H2O2 的作用是 。
（3）步骤④生成 Fe(OH)3 的化学方程式为 ，所属基本反应类型
为 。
（4）步骤⑤需要进行的操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、 、洗涤。
四、实验探究题（本大题有 2 小题，每个化学方程式 2 分，其余每空 1 分，共 16 分)
28.（8 分）如下图是初中化学实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：
a
F G
（1）请写出图中仪器 a 的名称： 。
（2）某同学用装置 A 、G 制取氧气，其化学方程式是 。若用 装置 F 收集气体，当观察到 时，说明氧气已集满。 （3 ） 实 验 室 制 取 CO2 气 体 可 选 用 B 、 C 作 为 发 生 装 置 ， 与 B 相 比 ， 装 置 C 的 优 点 是 ，只能用 E 装置收集 CO2 气体的原因是 。
（4）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气，选用的发生装置是 ，
实验室用装置 G 收集氨气（NH3 ）时，气体应从 （填“m”或填“n” ）端通入。
29.（8 分）化学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时，进行了如图所示的实验。
实验结束后，小组同学对 B 试管中上层清液的溶质成分产生疑问，作出猜想：
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（1） 猜想一：只含有 NaOH
猜想三：含有 NaOH 、Ca(OH)2
猜想二：含有 NaOH 、Na2CO3
猜想四：含有 NaOH 、Na2CO3 、Ca(OH)2
根据所学的化学知识，不用实验就可知猜想 错误。
（2）同学们取少量 B 试管中的上层清液分别置于甲、乙两支试管中，进行探究：
实验操作 实验现象 结论
在试管甲中滴加碳酸钠溶液 未产生白色沉淀 猜想 错误
在试管乙中滴加足量的稀盐酸 。 猜想二正确
（3）A 、B 、C 、D 四个实验中未能体现碱化学通性的实验是 （填字母）。
（4）CO2 能与 NaOH 发生反应，反应的化学方程式是 。实验 A
中，用针筒推入一定量的 NaOH 溶液后，观察到 。
（5）为了进一步探究锥形瓶 A 中 NaOH 是否有剩余，小组同学向锥形瓶内加入过量的 BaCl2 溶液
后，再进行一步操作就能得出结论，下列操作可行的是 。
A . 加入少量 MgSO4 溶液 B ．加入少量 CuCl2 溶液
C ．加入少量 FeCl3 溶液 D ．向溶液中通入 CO2 气体
五、计算题(6 分)
30.（6 分）实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数。现取 20g 稀硫酸样品，将 10%
的氢氧化钠溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着氢氧化钠溶液的加入，溶液 pH 的变化如图
所示。
（1）当恰好反应时，消耗氢氧化钠溶液的质量为 g。
（2）计算稀硫酸的溶质质量分数为多少？
(
/g
) 氢氧化钠溶液质量
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