2023-2024学年度第二学期第一次阶段性检测
高二化学
注意事项：
1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。回答非选择题时，将答案直接写在答题卡上。
4.考试结束后将答题卡收回。
第I卷（选择题）
一．选择题（共16小题，每小题3分，共48分。在给出的四个选项中，只有一项是符合要求的）
1.W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加。W原子最外层电子数是其所在周期数的2倍；Y+和X2-的电子层结构相同；Z的原子序数等于W和Y的核外电子数之和。下列说法正确的是（ ）
A．Z的氢化物的酸性比WX2的水化物的强，说明Z的非金属性比W的强
B．离子半径大小：Z>Y>X
C．X和Y形成的化合物为离子化合物且阳离子和阴离子的个数之比为2∶1
D．W元素的气态氢化物的热稳定性比X的高
2.光气是一种有机合成中间体，它的一种合成方法为。泄露时，可用液氨解毒，原理为。下列说法正确的是（ ）
A．基态碳原子的轨道表示式： B．的结构式：
C．的填充模型： D．的电子式：
3.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y、Z处于同一周期，四种元素形成的一种化合物结构如图所示。下列说法错误的是（ ）
简单氢化物的沸点：Z＞Y
B．Y的最高价氧化物对应的水化物为二元弱酸
C．X与W形成的二元化合物具有强还原性
D．Z的同周期元素中第一电离能比Z大的有2种
4.某种有机物分子的球棍模型如图所示，图中的“棍”代表单键或双键或三键，不同大小的“球”代表不同元素的原子，且三种元素位于不同的短周期。下列有关该有机物的叙述错误的是（ ）
A．分子式为C2HCl3 B．该有机物能发生加聚反应
C．通入AgNO3溶液能产生白色沉淀 D．该有机物中σ键与π键的数目之比为5：1
5.反应可用于实验室制备CO2气体。该反应中各物质的说法正确的是（ ）
A．和均为三原子分子，二者空间结构相同
B．中阴离子的模型为四面体
C．键角由大到小的顺序为
D．根据模型可知，CaCl2的空间结构为直线形
6.生产液晶显示器过程中使用的化学清洗剂是一种温室气体，在大气中的寿命可长达740年之久，下表是几种相关化学键的键能，下列说法中正确的是（ ）
化学键
键能： 941.7 154.8 283.0
A．中N元素为杂化 B．液态与气态具有相同的能量
C．过程放出能量 D．反应的
7.下列关于氢键的说法或现象中正确的是（ ）
①常温常压下，H2O的熔、沸点比第VIA族其他元素氢化物的高
②接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比按化学式H2O计算出来的相对分子质量大一些
③H2O比H2S稳定是因为水分子间存在氢键
④DNA双螺旋的两个螺旋链是通过氢键相互结合的
⑤氢键(X—H…Y)中三原子在一条直线上时，作用力最强
⑥邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的高
⑦可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子与水分子间形成了氢键
A．①②③⑥ B．①③⑤⑥ C．①②④⑤ D．①③④⑦
8.图为冰晶体的结构模型，大球代表O原子，小球代表H原子，下列说法正确的是（ ）
A．每个水分子与周围邻近的四个水分子间通过H-O键形成冰晶体
B．冰晶体是四面体型的空间网状结构，属于原子晶体
C．冰晶体熔化时，水分子之间的空隙增大
D．1mol冰晶体中最多含有2mol氢键
9.有关晶体的结构如下图所示，下列说法错误的是（ ）
A．的晶胞结构如图所示，镍原子的配位数为12
B．在晶体中，每个晶胞平均占有4个
C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数之比为
D．由E原子和F原子构成的气态团簇分子的分子式为或
10.2023年9月华为推出了举世瞩目的“中国芯”——麒麟芯。制备“中国芯”的主要原料是单晶硅，制取纯硅的过程如下图。下列说法正确的是（ ）
A．因为碳的非金属性比硅强所以步骤①中能发生
B．二氧化硅是酸性氧化物，能与水反应生成硅酸
C．SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸点57.6℃)，通过蒸馏(或分馏)可提纯SiHCl3
D．14g纯硅中含有的共价键数目为2NA
11.北京大学和中国科学院的化学工作者合作，已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60。实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列关于K3C60的组成和结构分析正确的是（ ）
A．K3C60中既有离子键又有极性键 B．1molK3C60中含有的离子数目为63×6.02×1023
C．该晶体在熔融状态下能导电 D．该物质的化学式可写作KC20
12.某配合物的化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O,下列说法中正确的是（ ）
A.配体是Cl-和H2O,配位数是8
B.中心离子是Ti4+,配离子是[TiCl(H2O)5]2+
C.内界和外界中的Cl-的数目比是1∶2
D.将1 mol该配合物加入足量AgNO3溶液中,可以得到3 mol AgCl沉淀
第II卷（非选择题）
二、非选择题（共52分）
13.阅读材料，回答问题（12分）
一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
(1)本题所涉及的物质中，只含极性键的非极性分子为 。
a．CH2O b．CO2 c．CO d．H2Oe．Na2CO3
(2)在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO2，HCHO 被氧化为CO2和H2O．
①写出一种与CO分子互为等电子体的离子（只由一种元素构成）的化学式 。
②HCHO分子中C原子轨道的杂化类型为 。
③1mol CO2中含有的σ键数目为 。
(3)向一定物质的量浓度的Cu（NO3）2和Mn（NO3）2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4．
①Mn2+基态的外围电子排布图可表示为 。
②CO32﹣的空间构型是 。
14. 阅读材料，回答问题（12分）
水泥是人类最伟大的发明之一，主要成分为硅酸三钙。将其与适量的水反应，形成相互交联的结构，发生的反应为。回答下列问题：
(1)为了加快硅酸三钙与水的反应速率，可采用的方式为 (填一种即可)。
(2)Si在元素周期表中的位置为 。
(3)的电子式为 ，的空间结构为 。
(4)元素C、O、Si、Ca的原子半径由大到小的顺序为 。
(5)带有玻璃塞的磨口玻璃瓶不能用来盛装NaOH溶液的原因为 (用化学方程式表示)。
(6)写出在农业上的一种用途： 。
15.阅读材料，回答问题（14分）
24．C、N、O、F等元素的化合物在航天、美容、食品等多领域中有广泛的用途，请回答：
(1)OF2主要用于火箭工程液体助燃剂，该分子的空间结构为 ；N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。
(2)XeF2是一种选择性很好的氟化试剂，但在室温下易升华，推测XeF2为 晶体(填晶体类型)。
(3)FeSO4是一种重要的食品和饲料添加剂：
①Fe在周期表中位于第 周期第 族。
②FeSO4·7H2O的结构示意图如图所示，H2O与Fe2+、SO的作用类型分别是 、 。
A．离子键 B．配位键 C．氢键 D．金属键
③比较H2O分子和SO中键角的大小并解释原因： 。
16.阅读材料，回答问题（14分）
超分子化学已逐渐扩展到化学的各个分支,还扩展到生命科学和物理学等领域。由Mo将2个C60分子、2个p-甲酸丁酯吡啶及2个CO分子利用配位键自组装的超分子结构如图所示:
(1)Mo处于第五周期第ⅥB族,价电子排布与Cr相似,它的基态价电子排布式是 ;核外未成对电子数是 个。
(2)该超分子中存在的化学键类型有 。
A.σ键 B.π键 C.离子键 D.氢键
(3)该超分子中配体CO提供孤电子对的原子是 (填元素符号),p-甲酸丁酯吡啶配体中C原子的杂化方式有 。
(4)从电负性角度解释CF3COOH的酸性强于CH3COOH的原因是: 。
(5)C60与金刚石互为同素异形体,从结构与性质之间的关系解释C60的熔点远低于金刚石的原因是 。
(6)已知:某晶胞中各原子的相对位置可用如图所示的原子坐标表示,其中所有顶点原子坐标均为(0,0,0)。
钼(Mo)的一种立方晶系的晶体结构中,每个晶胞有2个Mo原子,其中Mo原子坐标是(0,0,0)及()。根据以上信息,推断该晶体的原子堆积方式是 。已知该晶体的密度是ρ g·cm-3,Mo的摩尔质量是M g·mol-1,阿伏加德罗常数是NA,晶体中距离最近的Mo原子核之间的距离为 pm。
高二化学参考答案
1-5CBDCC 6-10CCDDC 11-12CC
13.【答案】
(1)B
(2)O22+、C22﹣；sp2；2mol或2×6.02×1023或2NA
(3)；CO32﹣中C原子价层电子对数为 =3、则碳是sp2杂化，没有孤对电子，其空间构型为平面三角形
14.【答案】
(1)粉碎硅酸三钙
(2)第三周期第ⅣA族
(3) V形
(4)Ca>Si>C>O
(5)
(6)改善酸性土壤
15.【答案】
(1) V形 F＞N＞O
(2)分子
(3)四 Ⅷ B C H2O的键角小于SO的键角；原因：两者中心原子均为sp3杂化，H2O中O有2对孤电子对，SO中S没有孤电子对，孤电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，使H2O的键角小于SO的键角
16.【答案】
(1)4d55s1 6 (2)AB (3)C sp2和sp3
(4)F的电负性大,对电子的吸引能力强,使共用电子对偏向F,进而使O—H键极性增强,更易断裂,故CF3COOH的酸性强于CH3COOH
(5)C60是分子晶体,金刚石是共价晶体,共价晶体熔化时破坏共价键所需的能量远高于分子晶体熔化时破坏分子间作用力所消耗的能量
(6)体心立方堆积 ×1010
