大通县朔山中学2023~2024学年度第二学期第一次检测·高二化学
参考答案、提示及评分细则
1,DK能层是第一能层，只有1个能级：1s能级，不包括p能级，D项符合题意。
38
3p
2D基态硫原子最外层电子排布式为3s23即，根据泡利原理和洪特规则，其最外层结构为个四个个个，
D项正确。
3.A图中209.0是铋元素的相对原子质量，A项错误：铋的价电子排布式是6s6p,B项正确：根据价电子排
布式可知铋元素位于第六周期VA族，C项正确：83个电子运动状态都不同，D项正确。
4,C氢元素在s区，属于非金属元素，A项错误；第ⅡB族最外层电子数为2，在ds区，B项错误：元索周期表
中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素被称为过渡元素，全部为金属元素，C项正确：第四周期主族金属元素从
左到右，金属性依次减弱，但中间的过渡金属元素则不一定，D项错误。
5.B氯气中不含氢原子，氯气易液化与氢键无关，A项不符合题意：氨气与水分子之间可以形成氢键，所以氨
气极易溶于水，B项符合题意；酸性的强弱与电离氢离子的难易有关，与氢键无关，C项不符合题意：水的分
解破坏的是共价键，不是氢键，D项不符合题意。
6.Cσ键是原子轨道“头碰头”式重叠，其电子云图形是轴对称的，π键是原子轨道“肩并肩”式重叠，其电子云
图形是镜面对称的，A项、B项正确：两个p轨道可以形成。键，如C2分子中两个p轨道形成。键，C项错
误：H只能形成单键σ键，O可以形成单键或双键，双键中含σ键和π键，D项正确。
7.B氮原子的价层电子对数=3+5一)X3=4,N采取sp杂化，A项不符合题意：硼原子的价层电子对数=3
2
+3一)X3=3,B采取sp杂化，B项符合题意：碳原子的价层电子对数=4+4-)X4=4,C采取sp杂化，
2
2
C项不符合题意；氧原子的价层电子对数=2+6-一)X2=4,0采取p杂化，D项不符合题意。
2
8.C非金属性：BrCl
离能：F>CI>Br>I,D项正确。
9.A根据价层电子对互斥模型，CH时中C原子的价电子对数为3，碳原子采取sp杂化，其空间结构是平面三
角形，A项正确：CH价层电子对数为4，有一对孤对电子，空间结构为三角锥形，B项错误；CH中C原子
的价电子对数为3，碳原子采取sp杂化；一CH、CH的价电子对数为4，采取sp杂化，C项错误：CH与
CH形成的化合物是CHCH,属于共价化合物，不含离子键，D项错误。
10.DOF2和H2O均为V形结构，正负电荷中心不重合，均为极性分子，A项错误；PC1为三角锥形结构，正
负电荷中心不重合，是极性分子，B项错误；SO2为V形结构，正负电荷中心不重合，为极性分子，C项错误；
BF为正三角形结构，正负电荷中心重合，为非极性分子，SF:为正四面体结构，正负电荷中心重合，为非极
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242610Z大通县朔山中学2023~2024学年度第二学期第一次检测
高二化学
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡
上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上
各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作
答无效。
4.本卷命题范围：人教版选择性必修2第一章一第二章。
5.可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Si28
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项
是符合题目要求的)
1.下列各能层中不包含p能级的是
A.N
B.M
C.L
D.K
2.下列轨道表示式能表示基态硫原子最外层结构的是
3s
3p
3s
3p
A个
个4
B.V个女
3s
3p
3s
3p
C.
D.的个个
3.铋元素的信息如图所示，下列说法错误的是
A.铋元素相对原子质量为83
83 Bi
铋
B.铋元素的价电子排布式为6s26p
6s'6p'
209.0
C.铋元素位于第六周期VA族
D.铋元素核外有83个运动状态不同的电子
4.下列说法中，正确的是
A.所有非金属元素都分布在p区
B.最外层电子数为2的元素都分布在s区
C.元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族的10个纵列的元素都是金属元素
D.第四周期的金属元素从左到右，元素的金属性依次减弱
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5.下列事实可用氢键解释的是
A.氯气易液化
B.氨气极易溶于水
C.HF比HI的酸性弱
D.水加热到很高的温度都难以分解
6.下列关于。键和π键的说法中，错误的是
A.。键的电子云图形是轴对称的，π键的电子云图形是镜面对称的
B.σ键是原子轨道“头碰头”式重叠，π键是原子轨道“肩并肩”式重叠
C.两个p轨道不能形成。键，只能形成π键
D.H只能形成。键，O可以形成。键和π键
7.下列分子中的中心原子是sp杂化的是
A.NH
B.BF
C.CH
D.H2O
8.下列曲线表示第IA族元素(F、CI、Br、I)性质随其质子数的变化趋势，错误的是
电
负
性
Br
价
H CI Br
离能
o
所广数
所了斑
所了数
所广数
A
B
C
9.CH、CH、CH都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是
A.CH中的所有原子共平面
B.CH空间结构为正四面体形
C.碳原子均采取sp3杂化
D.CH与CH形成的化合物中含有离子键
10.下列各组分子，都是非极性分子的是
A.OF2和H2O
B.PCL和CCL
C.CO2和SO2
D.SiF4和BF
11.现有4种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p3s23p;②1s22s22p3s23p3;
③1s22s22p3;④1s22s22p。则下列比较中，正确的是
A.第一电离能：④>③>②>①
B.原子半径：④>③>②>①
C.电负性：④>③>②>①
D.最高正化合价：④>③=②>①
12.As元素的某种氧化物分子结构如图所示。下列说法正确的是
A.电负性：As>O
B.该氧化物分子中As与O的杂化方式不相同
C.4个黑色球在空间上处于正四面体的4个顶点上
D.图中的黑色球○代表氧原子，灰色球○代表砷原子
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