三月份联考化学试卷
第I卷（选择题 共24分）
一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分）
1. “天工开物”是指人利用自然规律开创物质财富。下列过程中的变化属于物理变化的是
A 海水晒盐 B. 粮食酿酒 C. 烧石成灰 D. 烧窑制砖
2. 下列图标表示“国家节水标志”的是
A. B. C. D.
3.如图是元素周期表的一部分（X元素信息不全）。下列有关说法错误的是（ ）
A．碳原子的相对原子质量为12.01 B．X的元素符号是：N
C．1个氧原子的核内有24个粒子 D．三种元素的原子的核外电子层数相同
4. “粗盐中难溶性杂质的去除”涉及的实验操作中不正确的是
A. 溶解粗盐 B. 过滤杂质
C. 蒸发结晶 D. 熄灭酒精灯
5. 下列说法正确的是
A. 铝是人类最早利用的金属材料
B. 铜是目前世界年产量最高的金属
C. 大多数金属元素在自然界中以单质形式存在
D. 日常使用的金属材料大多数是合金
6.劳动创造幸福生活。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 铵态氮肥不能与草木灰混用 发生反应，降低肥效
B 醋酸除去水壶内壁的水垢 醋酸可与水垢成分反应
C 炒菜时油锅起火，立即加入备炒的蔬菜 降低可燃物的着火点
D 用洗洁精洗去餐具上的油污 洗洁精具有乳化作用
A．A B．B C．C D．D
7.常温下，工业可利用（未配平）原理制备。、KCl、NaCl和的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是
A. KCl的溶解度一定大于NaCl的溶解度
B. 的溶解度随温度的升高一直增大
C. 60℃时，、KCl溶液中溶质的质量分数一定相等
D. 该制备反应利用了常温下溶解度相对较小的性质
8.酸菜的制作过程中，许多乳酸菌产生大量乳酸。下列有关乳酸(化学式为C3H6O3)的说法正确的是
A. 碳元素质量分数最大 B. 一个乳酸分子中含有12个原子
C. 由C和H2O两种物质组成 D. 碳、氧两种元素质量比为1∶1
9.树状分类法是日常生活和科学研究中常用的一种方法。如图所示的是一种树状分类的运用实例。如表所列的分类与如图分类不相符的是（ ）
选项 甲 乙 丙 丁 ...
A 溶液 碘酒 糖水 铁水 ...
B 单质 金刚石 氦气 氮气 ...
C 人体所需营养素 蛋白质 糖类 无机盐 ...
D 化肥 氮肥 磷肥 钾肥 ...
A．A B．B C．C D．D
10.实验室通过 H2 + CuOCu + H2O 可制得金属铜，装置如下图，下列说法不正确的是
A. 上述得到 Cu 的反应属于置换反应 B. 甲的作用是制备氢气
C. 乙中反应为 NaOH + HCl=NaCl + H2O D. 丁中现象是固体由红色变为黑色
11.“改善环境质量，推动绿色发展”是当前环保工作的重点。下列做法不符合这一要求的是
A. 建立污水处理厂，处理城市生活污水
B. 提倡公交出行，减少城市雾霾
C. 燃放烟花爆竹，增加节日气氛
D 拆除水上娱乐设施，恢复湿地生态
12.兴趣小组同学用传感器研究等体积的水和NaOH浓溶液分别吸收CO2的效果，实验装置及测定结果如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．装药品前，轻拉注射器活塞至一段距离后松开，若活塞恢复原位，则装置气密性良好
B．刚开始曲线变化不大的原因可能是液体推入较慢
C．表示NaOH浓溶液吸收CO2的结果的曲线是②
D．若选用等体积的饱和石灰水再次进行实验，其曲线在①的上方
第II卷（非选择题，共26分）
13.学习小组用石蜡自制蜡烛并探究其燃烧。
（1）剪去易拉罐的盖子，在中间吊一根棉线作烛芯，将其置于盛有冷水的水槽中。向易拉罐中倒入液态石蜡并添加少量硬脂酸。充分冷却，从易拉罐中取出蜡烛。
①蜡烛属于______（填“混合物”或“纯净物”）。
②将易拉罐置于冷水槽中，有助于液态石蜡凝固，这是利用了金属的______性。
（2）点燃蜡烛，火焰明亮，烛芯周围有液体产生。
①能说明蜡烛燃烧时放出热量的现象是______。
②正二十二烷（）是石蜡的成分之一。正二十二烷完全燃烧的产物与甲烷的相同。写出正二十二烷完全燃烧的化学反应方程式：______。
（3）在燃着的蜡烛上方扣一个烧杯，一段时间后蜡烛熄灭，烧杯内壁出现水雾，烧杯底部变黑且干燥（如图所示）。资料显示，蜡烛不完全燃烧产生的炭黑具有超疏水性，水滴在其表面不易附着聚集，利用这种性质可以制作超疏水性材料。
①蜡烛熄灭的可能原因有______。
②铁质水管覆盖超疏水性材料可提高水管的抗腐蚀性，其原理是______。
14.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题：
（1）t3℃时，甲的溶解度是___________。
（2）P点含义是___________。
（3）M点表示t3℃时甲的___________(填“饱和”或“不饱和”，下同)溶液，N点表示t3℃时甲的___________溶液。
（4）将t1℃时丙的不饱和溶液变成饱和溶液，采用改变温度的方法，则需要___________。
（5）从含少量乙的甲溶液中提纯甲，适宜采用___________。(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)
（6）t2℃时，将25g甲加入50g水中，充分溶解，所得溶液质量是___________g。
（7）将t3℃时甲、乙、丙饱和溶液分别降温至t2℃，此时甲、乙、丙溶液中溶质质量分数大小关系___________。(填字母)
A. 甲>乙>丙 B. 乙>甲>丙 C. 乙>甲=丙 D. 无法判断
15.如图是实验室制取气体的常用装置。
（1）写出标有字母a的仪器名称： 。
（2）实验室用A装置制取氧气，反应的化学方程式为 。
（3）B装置优点是 。若用装置E收集氧气，将导管口伸入盛满水的集气瓶里开始收集氧气的适宜时刻是 。反应生成的二氧化碳中常混有少量氯化氢气体，可通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的装置F除去氯化氢气体，则该混合气体应从装置F的导管口 （选填“m”或“n”）端通入。
16.小明取暗紫色粉末A进行实验，实验过程如下图所示，请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：B___________，C___________。
（2）反应①的化学方程式是___________。
（3）反应④的化学方程式是___________，该反应的基本反应类型是___________。
（4）工业上制取B的过程如下图所示：
①工业上根据氮气和B的___________不同制取B，在这过程中发生了___________(填“物理”或“化学”)变化。
②工业上制取B需要考虑的因素有原料是否易得、___________(写一条)。
17.学习小组同学为测定某品牌钙片中含碳酸钙的质量分数，向盛有10g钙片的烧杯中加入50g稀盐酸，恰好完全反应后。测得烧杯内混合物的总质量为56.7g。（钙片中其他成分不与稀盐酸反应放出气体）
（1）本实验所涉及的基本反应类型为 反应。
（2）计算该品牌钙片中含碳酸钙的质量分数。
