2024年中考化学二轮专题复习-----计算题
1．实验室取 67.4g 过氧化氢溶液和 1g 二氧化锰固体混合制取氧气，充分反应后，称得锥形瓶内剩余物质的总质量为 66.8g。求：
（1）反应产生氧气的质量为 g；
（2）参加反应的过氧化氢的质量（写出计算过程）。
2．某样品中含有CaCO3及少量CaCl2，小阳同学取该样品25g，再逐滴加入160g稀盐酸。反应中产生气体的质量与盐酸的用量关系如图所示。
（1）产生二氧化碳的质量是 g。
（2）样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。
3．如图是超市销售的某种精制碘盐标签上的部分文字说明，请回答问题。
（1）高温烹饪会使碘含量降低，说明碘酸钾（KIO3）的化学性质之一是。请你计算出碘酸钾中K、I、O三种元素的质量比为 。
（2）这一袋碘盐中需加入碘酸钾的质量为多少毫克（写计算过程，结果保留到0.1mg）。
4．工业上用高温煅烧石灰石的方法生产生石灰：，某工厂计划利用含碳酸钙80%的石灰石生产22.4t氧化钙，请计算：
（1）氧化钙的相对分子质量是 。
（2）理论上需要石灰石的质量是 t。
（3）工业上将石灰石煅烧成氧化钙后，经精选与水反应制备氢氧化钙，该反应的化学方程式为 。
（4）氢氧化钙在生产中有广泛应用，请写出其中一点 。
5．月是故乡圆，米是金穗香，独山筹洞大米闻名全国。合理施用化肥可以使水稻的产量增加，尿素[CO(NH2)2]是一种常见的氮肥，工业上制备反应如下，。请计算：生产 15t 尿素理论上需要氨气的质量是多少 t？（请写出计算过程）
6．石灰石的主要成分是碳酸钙(其他成分不与水反应，也不与盐酸反应)。为了测定石灰石样品中碳酸钙的含量，进行如下实验：在大烧杯中加入20g石灰石样品，慢慢加入稀盐酸到恰好完全反应，所加盐酸为100g，最后称得大烧杯中物质的质量为113.4g。请计算。
（1）生成二氧化碳 g。
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。
7．10g的铜锌合金和100g的稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.2g，试回答下列问题：
（1）求硫酸溶液的溶质质量分数；
（2）求恰好完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数（计算结果保留至0.1%）。
8．取一定量 NaCl 和Na2CO3 组成的固体样品放入烧杯中，然后将一定溶质质量分数的盐酸逐滴加入样品中，边加边搅拌，测得生成气体的质量与所加盐酸的质量关系如图所示。请分析并计算：
（1）恰好完全反应时产生气体的质量是 。
（2）a 点时溶液中含有的溶质是 （填化学式）。
（3）计算所加盐酸的溶质质量分数。
9．某造纸厂排放的废水中含有一定量的氢氧化钠，为测定氢氧化钠的浓度，取沉淀后的澄清废水，逐滴滴入溶质质量分数为的稀硫酸，恰好完全反应时用去稀硫酸的质量是假设废水无色且不含其他与硫酸反应的物质。
（1）计算废水中氢氧化钠的溶质质量分数。
（2）在滴入稀硫酸前给废水中滴入酚酞溶液的作用是 。
10．乙酸乙酯又称醋酸乙酯，低毒性，有甜味，是一种重要的化工原料其化学式为C4H8O2，回答下列问题：
（1）乙酸乙酯的相对分子质量为 ；
（2）乙酸乙酯中碳原子与氧元素的个数之比为 （写出最简整数比）；
（3）17.6g中乙酸乙酯中碳元素的质量为 g。
11．某化学兴趣小组为测定某工厂生产的MgCl2的纯度(即质量分数)，称取10.0 g该MgCl2样品放于烧杯中，加水使之完全溶解，再向烧杯中加入60.0 g溶质质量分数为16%的NaOH溶液，充分反应后，过滤，将沉淀洗涤、常温干燥，称得固体质量为5.8 g。
(已知：该MgCl2产品中含有少量Na2SO4等杂质，杂质均能溶于水，且不与NaOH反应)
请计算：
（1）假设60.0 g溶质质量分数为16%的NaOH溶液完全反应，需要MgCl2的质量是 g(不写计算过程)。由此可以判断，烧杯内10.0 g样品中的MgCl2 (填“全部”或“部分”)与NaOH溶液发生了反应。
（2）该样品中MgCl2的质量分数是多少 (写出计算过程)
12．儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良等症状。如图为某补锌口服液说明书的部分信息，回答下列问题：
（1）葡萄糖酸锌的相对分子质量为 。
（2）葡萄糖酸锌中碳、氧元素的质量比为 。
（3）葡萄糖酸锌中氢元素的质量分数为 。（只需列出式子）
（4）要满足儿童身体正常的需要，在某一时间段需要适量补锌。若儿童1千克体重每日需要0.5毫克锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半。体重为20千克的儿童，理论上一天还需服该口服液 支。
13．现有大理石样品25g（主要成分CaCO3，其它成分不与酸反应），向其中加入某未知浓度的盐酸，生成气体的质量与加入盐酸的质量关系如图所示。请计算：
（1）共生成气体二氧化碳的质量是 g
（2）计算所用盐酸的溶质的质量分数。
14．铜粉样品中混有少量的铁粉，为了除去铁粉，某校兴趣小组同学，取该样品20g于烧杯中，然后等量分4次加入未知质量分数的硫酸溶液，充分反应后所得数据如下表，请根据相关知识和图表信息回答下列问题。（）
项目 第1次 第2次 第3次 第4次
加入硫酸溶液的质量/g 5 5 5 5
每次产生气体的质量/g 0.01 0.01 x 0.005
（1）X的质量是 。
（2）计算样品中铁的质量（写出计算过程）。
15．某实验小组为了测定某氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数，取100g样品和5g二氧化锰混合后盛于试管中加热，在不同时间测得试管内固体质量如下图，回答下列问题；
（1）反应中产生氧气的质量为 g；
（2）求该氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数。（需写出计算过程）
16．为测定黄铜(铜锌合金)样品中铜的质量分数，小明取一定质量的样品放入烧杯中，分2次加入质量分数相同的稀硫酸，实验过程和数据如图所示。
请计算：
（1）生成氢气的总质量是 g。
（2）稀硫酸的质量分数。
17．向氯化铜和盐酸的混合溶液中滴加一定溶质质量分数的氢氧化钡溶液，充分搅拌，加入氢氧化钡溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。
请完成下列问题：
（1）a点时，溶液中的溶质为 。（填化学式）
（2）求所用氢氧化钡溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）
18．康康同学对化学中的计算问题十分感兴趣，他命制了两道试题请同学解答。
（1）试题1：将相同质量的、、、四种盐分别投入足量的同浓度的稀盐酸中，充分反应后，产生最多的是 。
（2）试题2：在由上述四种盐组成的混合物中，若氧元素的质量分数32%，则混合物中碳元素的质量分数为 。
19．工业上用石灰乳吸收二氧化硫气体，发生反应的化学方程式如下：。现有含Ca（OH）274%的石灰乳100t。
（1）石灰乳用生石灰与水反应制得，该反应的化学方程式 ，Ca（OH）2俗名 。
（2）100t这样的石灰乳能吸收多少吨二氧化硫？（写出计算过程）
（3）实验室一般用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫。已知当二氧化硫过量时，氢氧化钠全部转化成亚硫酸钠后，还会发生以下反应：。现在实验室用含氢氧化钠4.0g的溶液吸收二氧化硫，请在图中画出产生NaHSO3的质量的变化曲线。
20．同学们用一定浓度的过氧化氢溶液制取氧气，向2g二氧化锰固体中加入100g溶质的质量分数为3.4%的过氧化氢溶液，充分反应至不再产生气泡。请计算：
（1）反应后二氧化锰的质量为 g。
（2）理论上产生氧气的质量。
21．在某公共场所，有如图广告，问：
（1）NH4NO3中氮元素质量分数是多少？
（2）每袋化肥中含氮元素多少千克？
（3）要向一块地里施加含7kg氮元素的肥料，试计算需要多少千克硝酸铵？
22．某硫酸厂排放的污水中通常含有硫酸杂质。为测定污水中硫酸的溶质质量分数。做如下实验：取10g该污水，向污水中逐滴加入溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，所滴加氢氧化钠溶液的质量与溶液pH变化关系如图所示。
（1）逐滴加入氢氧化钠溶液需用到的仪器是 ；
（2）B点处溶液中的溶质有 （写化学式）；
（3）某同学滴加氢氧化钠溶液时不慎滴到试管外，此同学测得的污水中硫酸的溶质质量分数会 （填“增大、减小、不变”）。
（4）请根据实验计算，该污水中硫酸的溶质质量分数是多少？
23．在习题课上，老师请一位同学在黑板上完成了计算题的书写，其内容如下：
（1）【发现问题】上述板演中有错误的步骤及其不正确原因是 （写一条）。
（2）【纠正问题】请你将该题正确的解答过程重新完整地写在答题卡上 。
24．钾肥能增强植物抗倒伏能力，农民向土壤中施加草木灰，是因为草木灰中含碳酸钾（化学式为K2CO3）。
（1）碳酸钾中碳、氧元素的质量比 （最简整数比）。
（2）138g碳酸钾中钾元素质量为 g。
25．某兴趣小组为了测定某Ba(OH)2溶液样品的溶质质量分数，进行了如下实验：取200g该溶液加入烧杯中，向烧杯中逐渐加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，测得烧杯中溶液的导电性（沉淀和水几乎不导电）与加入稀硫酸质量的变化关系如图所示。回答下列问题：
（1）A点时溶液中的溶质是 。
（2）计算该Ba(OH)2溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。
（3）小组同学根据上述数据，列出了如下表格，请填空：
加入稀硫酸的质量/g 20 50 100 150
产生沉淀的质量/g 4.66 a 23.3 b
分析可知a= ，b= 。
答案解析部分
1．【答案】（1）1.6
（2）设生成1.6g氧气需要过氧化氢的质量为x，
x=3.4g
答：过参加反应的过氧化氢的质量为3.4g。
【解析】【解答】（1）由质量守恒定律可知，反应生成氧气质量为67.4g+1g-66.8g=1.6g.
【分析】（1）根据后装置内减少质量即为生成氧气质量分析；
（2）根据生成氧气质量代入方程式中，利用方程式中物质间质量关系计算过氧化氢质量分析。
2．【答案】（1）8.8
（2）解：设样品中碳酸钙的质量为x，则
解得x=20g
则样品中碳酸钙的质量分数为：
答：样品中碳酸钙的质量分数为80%。
【解析】【解答】（1）由图可知，产生二氧化碳的质量是8.8g。
【分析】根据图示确定产生二氧化碳质量，由二氧化碳质量及方程式中物质间质量关系计算碳酸钙质量及质量分数分析。
3．【答案】（1）39：127：48
（2）解：这一袋碘盐中需加入碘酸钾的质量为。
答：这一袋碘盐中需加入碘酸钾的质量为21.4mg。
【解析】【解答】（1）碘酸钾中K、I、O三种元素的质量比为：。
【分析】本题考点是元素的质量比的计算，元素的质量比为相对原子质量乘以原子个数之比。
4．【答案】（1）56
（2）50
（3）CaO+H2O=Ca(OH)2
（4）改良酸性土壤（合理即可）
【解析】【解答】（1）氧化钙的相对分子质量=16+40=56
（2）设理论上需要石灰石的质量为x，
CaCO3CO2+ CaO
100 56
x×80% 22.4t
x=50t
答：理论上需要石灰石的质量为50t。
（3）工业上将石灰石煅烧成氧化钙后，经精选与水反应制备氢氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2。
（4）氢氧化钙在生产中有广泛应用，氢氧化钙显碱性，可以改良酸性土壤。
【分析】（1）相对分子质量等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之和。
（2） 先设未知数，正确写出碳酸钙分解的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氧化钙的质量，未知量是参加反应碳酸钙的质量；列比例式计算。
（3）氧化钙与水反应生成氢氧化钙。
（4）根据氢氧化钙的性质、用途分析。
5．【答案】解：设理论上需要氨气的质量为 x
x=8.5t
答：生产 15t 尿素理论上需要氨气的质量为 8.5t。
【解析】【分析】根据尿素的质量及方程式中物质间质量关系计算氨气质量分析。
6．【答案】（1）6.6
（2）解：设石灰石样品中碳酸钙的质量分数为x
x=75%
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75%
【解析】【解答】（1）生成二氧化碳的质量=20g+100g-113.4g=6.6g；
【分析】（1）根据质量守恒定律分析；
（2）根据二氧化碳的质量带入化学方程式列比例计算碳酸钙的质量，根据碳酸钙的质量与石灰石样品的质量可计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数分析。
7．【答案】（1）解：设生成0.2g氢气消耗锌的质量为x，硫酸的质量为y，反应后生成硫酸锌的质量为z
硫酸溶液的溶质质量分数为
答：硫酸溶液的溶质质量分数为9.8%。
（2）解：恰好完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数为
答：所得溶液中溶质的质量分数为15.1%。
【解析】【分析】先设未知数，正确写出锌与硫酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氢气的质量，未知量是锌、硫酸、生成硫酸锌的质量；列比例式计算。
8．【答案】（1）4.4
（2）NaCl、HCl
（3）解：设恰好完全反应时所加盐酸溶液溶质质量分数为x
x=7.3%
答：盐酸溶质质量分数为7.3%。
【解析】【解答】（1）由图像可知，恰好完全反应时产生气体质量为4.4g.
（2）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，a点时加入盐酸过量，则溶液中溶质为NaCl、HCl 。
【分析】（1）根据图像确定二氧化碳质量分析；
（2）根据碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，a点时加入盐酸过量，反应后溶液中溶质除生成物外还有氯化氢剩余分析；
（3）根据二氧化碳质量及方程式中氯化氢与二氧化碳质量关系，计算出盐酸的溶质质量及质量分数分析。
9．【答案】（1）的硫酸溶液中含溶质的质量为
设参加反应的氢氧化钠的质量为。
废水中氢氧化钠的质量分数为：
答：废水中氢氧化钠的质量分数.
（2）为了掌握该反应恰好完全反应的时机，因为酚酞在碱性溶液中变红色，则在滴入稀硫酸前应该进行的操作是给废水中滴入几滴酚酞溶液
【解析】【分析】（1）先设未知数，正确写出硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是硫酸的质量，未知量是纯碱反应氢氧化钠的质量；列比例式计算。
（2）根据氢氧化钠溶液呈碱性，碱性溶液能使无色酚酞溶液变红分析。
10．【答案】（1）88
（2）2∶1
（3）9.6
【解析】【解答】（1）乙酸乙酯的相对分子质量为12×4+8+16×2=88；
（2）乙酸乙酯中碳原子与氧元素的个数之比为4：2=2：1；
（3）17.6g中乙酸乙酯中碳元素的质量为9.6g。
【分析】（1）相对分子质量等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之和。
（2）化学式中原子个数比等于元素角码之比。
（3）物质中元素的质量=物质的质量×化学式中该元素的质量分数。
11．【答案】（1）11.4；全部
（2）解：设生成5.8 g氢氧化镁需要氯化镁的质量为x。
MgCl2 +2NaOH = Mg(OH)2↓ +2NaCl
95 58
y 5.8g
y=9.5 g
则该样品中MgCl2的质量分数是×100%=95%。
答：该样品中MgCl2的质量分数是95%
【解析】【解答】（1）设60.0g溶质质量分数为16%的NaOH溶液完全反应，氢氧化钠的质量=60.0g×16%=9.6g。
需要MgCl2的质量是x，
MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2↓
95 80
x 9.6g
x=11.4g，
所以烧杯内10.0g样品中的MgCl2全部与氢氧化钠发生反应。
【分析】（1）先设未知数，正确写出氯化镁与氢氧化钠反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氢氧化钠的质量，未知量是氯化镁的质量；列比例式计算。
（2）先设未知数，正确写出氯化镁与氢氧化钠反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氢氧化镁的质量，未知量是氯化镁的质量；列比例式计算。
12．【答案】（1）455
（2）9：14
（3）
（4）1或一
【解析】【解答】（1）根据葡萄糖酸锌的化学式可知，它的相对分子质量=12×12+1×22+16×14+65=455；
（2）根据葡萄糖酸锌的化学式可知，葡萄糖酸锌中碳、氧元素的质量比为（12×12）：（16×14）=9：14；
（3）根据葡萄糖酸锌的化学式可知，葡萄糖酸锌中氢元素的质量分数为；
（4）儿童1千克体重每日需要0.5毫克锌，体重为20kg的儿童每日需要锌，其中一半由口服液提供，则每日需要通过该口服液补充锌；根据标签可知，每支口服液含锌为5mg，所以该儿童理论上一天还需服该口服液1支。
【分析】（1）根据相对分子质量的计算方法进行分析；
（2）根据元素质量比的计算方法进行分析；
（3）根据元素质量分数的计算方法进行分析；
（4）根据元素质量等于物质质量乘以元素的质量分数进行分析。
13．【答案】（1）4.4
（2）解：由图可知，加入稀盐酸溶液质量100g时，恰好与大理石完全反应，且生成的二氧化碳气体的质量为4.4g，则可设稀盐酸中的溶质质量为x，
解得x=7.3g
稀盐酸中的溶质的质量分数为：
答：所用盐酸的溶质的质量分数为7.3%。
【解析】【解答】(1)由图可知，生成的二氧化碳气体的质量为4.4g。
【分析】根据反应的化学方程式及其提供数据进行计算。
14．【答案】（1）0.01g
（2）解：生成氢气的质量为0.01g×3+0.005g=0.035g
设样品中含Fe质量为x。
x=0.98g
答：样品中含Fe质量为0.98g。
【解析】【解答】（1）根据相关知识和图表信息分析，由第1、2次数据可知，每加入5g硫酸溶液，能产生0.01g氢气；由第4次数据可知，加入5g硫酸溶液，只能产生0.005g氢气了，说明已完全反应，故第3次加入5g硫酸溶液，也产生0.01g氢气，X的质量是0.01g；
（2）由4次产生的氢气质量可求出铁的质量。
【分析】（1）根据相关知识和图表信息分析，由第1、2次数据可知，每加入5g硫酸溶液，能产生0.01g氢气；由第4次数据可知，加入5g硫酸溶液，只能产生0.005g氢气了，说明已完全反应分析。
（2）先设未知数，正确写出铁与硫酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氢气的质量，未知量是铁的质量；列比例式计算。
15．【答案】（1）38.4g
（2）解：设该样品中氯酸钾的质量为x，则
x=98g
则该氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数为
答：氯酸钾的质量分数为98%
【解析】【解答】（1）反应中产生氧气的质量为105g-66.6g=38.6g；
（2）将氧气的质量带入化学方程式列比例计算氯酸钾的质量，根据氯酸钾的质量和样品的质量计算氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数。
【分析】（1）根据图示信息分析；
（2）根据将氧气的质量带入化学方程式列比例计算氯酸钾的质量，根据氯酸钾的质量和样品的质量计算氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数分析。
16．【答案】（1）0.4
（2）50.0g稀硫酸充分反应生成氢气的质量为：40.0g+50.0g-89.8g=0.2g
解：设稀硫酸的质量分数为x。
x=19.6%
答：稀硫酸的质量分数为19.6%。
【解析】【解答】（1）样品质量为40.0g，分2次加入稀硫酸的总质量为110.0g，充分反应后烧杯内物质质量为149.6g，则充分反应后生成氢气的质量为 110.0g+40.0g 149.6g=0.4g，故填：0.4；
【分析】（1）根据质量守恒定律计算；
（2）根据Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑计算。
17．【答案】（1）BaCl2、CuCl2
（2）解：由图可知，共生成19.6g的沉淀，沉淀为氯化铜和氢氧化钡反应生成的氢氧化铜沉淀，设与氯化铜反应所用氢氧化钡溶液中溶质的质量为x，
，
，
和氯化铜反应的氢氧化钡溶液的质量为：321g-150g=171g，
所用氢氧化钡溶液中溶质的质量分数为：
答：所用氢氧化钡溶液中溶质的质量分数为20%。
【解析】【解答】（1） 向氯化铜和盐酸的混合溶液中滴加一定溶质质量分数的氢氧化钡溶液， 氢氧化钡先与盐酸反应生成氯化钡和水，然后再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，a点时盐酸完全反应，氯化铜部分反应，溶液中的溶质为BaCl2、CuCl2 。
【分析】（1）根据向氯化铜和盐酸的混合溶液中滴加一定溶质质量分数的氢氧化钡溶液， 氢氧化钡先与硫酸反应，然后再与氯化铜反应分析；
（2）根据生成的氢氧化铜质量代入方程式中，利用方程式氢氧化钡与氢氧化铜质量关系，由此计算出氢氧化钡质量，再由溶质质量/溶液质量计算出溶质质量分数分析。
18．【答案】（1）/碳酸氢钠
（2）8%
【解析】【解答】（1）假设Na2CO3、NaHCO3、CaCO3、K2CO3的质量都为1g，则有：
设1克Na2CO3与足量的盐酸反应，生成的二氧化碳气体的质量为x。
设1克NaHCO3与足量的盐酸反应，生成的二氧化碳气体的质量为y。
设1克CaCO3与足量的盐酸反应，生成的二氧化碳气体的质量为z。
设1克K2CO3与足量的盐酸反应，生成的二氧化碳气体的质量为a。
g
根据上述计算可以知道：
相同质量的、、、四种盐分别投入足量的同浓度的稀盐酸中，充分反应后，产生最多的是NaHCO3；
（2）观察、、、四种盐化学式可知，四种盐中碳原子与氧原子的个数比为1：3，则其质量比=；若氧元素的质量分数32%，则混合物中碳元素的质量分数=。
【分析】根据化学方程式的计算方法及元素质量等于物质质量乘以元素质量分数进行分析。
19．【答案】（1）；熟石灰或消石灰
（2）解：设能够吸收的二氧化硫质量为x，则
答：100t这样的石灰乳能吸收64吨二氧化硫。
（3）解：如图所示：
【解析】【解答】(1)氧化钙和水反应生成氢氧化钙，方程式为 ；
氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，故填熟石灰或消石灰；
(3)设氢氧化钠全部转化为亚硫酸钠时消耗的二氧化硫的质量为y，
设含氢氧化钠4.0g的溶液吸收二氧化硫，产生的亚硫酸氢钠质量为z，根据方程 和 的关系可得关系式
则产生NaHSO3的质量的变化曲线为：
【分析】（1）根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙进行分析
（2）根据氢氧化钙的质量结合反应的方程式计算二氧化硫的质量进行分析
（3）根据二氧化硫过量时，二氧化硫、水和亚硫酸钠反应生成亚硫酸氢钠进行分析
20．【答案】（1）2
（2）解：参加反应的过氧化氢的质量=100g×3.4%=3.4g
设理论上产生氧气的质量为x
=
x=1.6g
答：理论上产生氧气的质量为1.6g。
【解析】【解答】(1)二氧化锰是该反应的催化剂，催化剂在反应前后质量保持不变，所以反应后二氧化锰的质量仍为2g，故填2。
【分析】（1）二氧化锰是该反应的催化剂，反应前后质量不变；
（2）根据 计算。
21．【答案】（1）解：由硝酸铵的化学式为NH4NO3，则氮元素质量分数为；
（2）解：由图可知，化肥50kg，含氮元素的质量分数为35%，则每袋化肥中含氮元素的质量为
（3）解：因硝酸铵中氮元素质量分数是35%，氮元素的质量为7kg，则需要硝酸铵的质量为
【解析】【分析】根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量、元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
22．【答案】（1）胶头滴管
（2）Na2SO4和NaOH
（3）增大
（4）由图可知，A点pH=7，溶液呈中性，为氢氧化钠和硫酸恰好反应完的点，此时，消耗氢氧化钠溶液为5g，根据溶质质量分数的变形公式可得，5g氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠的质量为：
解：设该污水中硫酸的溶质质量为x
根据溶质质量分数公式：可得，
答：该污水中硫酸的溶质质量分数是2.45%。
【解析】【解答】（1）吸取和滴加少量液体的仪器是胶头滴管；
（2）B处溶液的pH>7，所得溶液的溶质是硫酸钠和氢氧化钠；
（3）某同学滴加氢氧化钠溶液时，不慎滴到试管外，所用氢氧化钠的溶液质量会偏大，计算得到的硫酸溶质质量会偏大，测得污水中硫酸的溶质质量分数会偏大；
（4）由图可知氢氧化钠和硫酸恰好完全反应时消耗的氢氧化钠溶液的质量为5g，根据溶质的质量分数可计算氢氧化钠溶液中溶质的质量，将氢氧化钠溶液中的溶质质量带入方程式计算硫酸溶液中溶质的质量，然后再计算硫酸溶液的溶质质量分数。
【分析】（1）根据实验室常用仪器分析；
（2）根据中和反应分析；
（3）根据氢氧化钠与硫酸反应，氢氧化钠的质量偏大，计算得硫酸溶液中溶质的质量偏大分析；
（4）根据氢氧化钠和硫酸恰好完全反应时消耗的氢氧化钠溶液的质量，计算得出氢氧化钠溶液中溶质的质量，将氢氧化钠溶液中溶质的质量带入方程式计算硫酸溶液中溶质的质量，再计算硫酸溶液中溶质的质量分数。
23．【答案】（1）第①步中设未知数不能带单位，第②步化学式不正确、化学方程式没有配平，第⑤步计算结果没有单位，第⑥计算溶质质量分数时没有乘以100%（合理即可）
（2）解：设该稀盐酸中溶质的质量为x。 x =7.3g。该稀盐酸的溶质质量分数=。答：该稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
【解析】【解答】（1）第①步中设未知数不能带单位，第②步化学式不正确、化学方程式没有配平，第⑤步计算结果没有单位，第⑥计算溶质质量分数时没有乘以100%（合理即可）
【分析】根据化学反应方程式的计算的步骤一般分为六步：
1.设未知量，且未知数不带单位；
2.书写用到的化学方程式，化学方程式要配平；
3.将用到的物质的质量关系标注在相应的化学式的正下方；上行是相对质量关系（即利用相对原子质量或相对分子质量乘以相应的化学计量数得来的），下行是纯物质质量（即已知量和未知量x）；
4.列计算用到比例式，即上行的相对质量比等于下行的实际质量比；
5.求算结果，注意单位；
6.写出简明的答案。
24．【答案】（1）1：4
（2）78
【解析】【解答】(1)碳酸钾中碳、氧元素的质量比：12：（16×3）=1：4
(2)138g碳酸钾中钾元素质量为：
【分析】（1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比计算；
（2）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数计算。
25．【答案】（1）Ba(OH)2（或氢氧化钡）
（2）解：从图象可以看出，当滴加稀硫酸100g时，导电性为0，说明二者恰好反应，设溶液中Ba(OH)2的质量为x，则有
Ba(OH)2溶液的溶质质量分数=×100%=8.55%；
答：Ba(OH)2溶液的溶质质量分数为8.55%。
（3）11.65；23.3
【解析】【解答】（1）从图象可以看出，A点时，氢氧化钡没有全部反应，硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，因此A点时溶液中的溶质是氢氧化钡，故填：Ba(OH)2（或氢氧化钡）；
（3）从表中的数据分析，每10g硫酸与氢氧化钡反应生成沉淀的质量为×10g=2.33g，因此加入50g硫酸生成沉淀的质量为5×2.33g=11.65g，故a=11.65g；因为100g硫酸与氢氧化钡恰好反应，所以b=23.3g，故填：11.65；23.3。
【分析】（1）根据A点以后曲线的走势进行分析
（2）根据硫酸的质量结合反应的方程式计算氢氧化钡的质量进行计算
（3）根据表中数据的变化进行分析
