2023-2024学年甘肃省武威第十九中学教研联片化学第一次中考模拟测试卷
一、选择题(共20分)
1．（2分）生活中处处有化学，下列有关叙述正确的是（ ）
A．为提高粮食产量，应大量使用化肥和农药
B．人体缺硒会引起癌症，因此硒元素摄入得越多越好
C．自行车支架上刷上油漆即美观又能防止钢铁生锈
D．人可食用黄曲霉素的变质食物
2．（2分）现有一瓶含有许多溶质的无色溶液，关于该溶液中所含溶质有以下几种猜测，其中合理的是（ ）
A．H2SO4、KOH、Na2SO4 B．FeCl3、KNO3、NaCl
C．AgNO3、NaCl、HCl D．H2SO4、Na2SO4、KNO3
3．（2分）物质的性质很大程度上决定了物质的用途，下列对应关系正确的是（ ）
选项 物质 性质 用途
A 水 无色无味 作溶剂
B 焦炭 可燃性 冶炼金属
C 铜 能导电 制作电线
D 氮气 化学性质稳定 制作氮肥
A．A B．B C．C D．D
4．（2分）生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是( )
A．烧开水时，沸腾前有气泡逸出
B．喝下汽水感到有气体冲出鼻腔
C．揭开啤酒瓶盖，有大量的泡沫溢出
D．夏季黄昏，池塘里的鱼常浮出水面
5．（2分）化学趣味小组在学习了金属的化学性质后，对金属R的活动性进行探究发现：将金属R放入稀盐酸中，观察到有气泡产生（该反应的化学方程式可表示为：R+2HCl=RCl2+H2↑），将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。下列化学方程式书写错误的是（）
A．R+MgSO4=RSO4+Mg B．R+CuSO4=RSO4+Cu
C．R+H2SO4=RSO4+H2↑ D．2Al+3RSO4=Al2（SO4）3+3R
6．（2分）下列图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是
A．图①是给氯酸钾和二氧化锰的混合物加热
B．图②是向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙固体
C．图③是向pH＝1的酸溶液中不断加水
D．图④是向一定质量的稀硫酸中加入锌粒
7．（2分）如图所示实验操作正确的是（ ）
A．滴加液体 B．闻气体气味
C．熄灭酒精灯 D．稀释浓硫酸
8．（2分）已知20℃时CuSO4的溶解度为32g。20℃时，取一定质量某CuSO4溶液于烧杯中，按下图进行实验(整个过程中忽略溶剂损失)，下列说法不正确的是（ ）
A．溶液中溶质质量分数的大小关系为丁>丙>甲
B．丙中溶液溶质与溶剂的质量比为8：25
C．丁溶液一定是饱和溶液
D．CuSO4 50℃时的溶解度比20℃时的大
9．（2分）古诗《石灰吟》：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”中蕴含了如图所示三种物质间的相互转化关系，下列说法不正确的是（ ）
A．CaO俗名叫生石灰，是一种氧化物
B．“烈火焚烧若等闲”描述的是反应①的变化
C．反应②发生时，会放出热量
D．反应③是改良酸性土壤的原理
10．（2分）物质的鉴别和除杂是重要的实验技能，下列实验方案错误的是：（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 除去FeCl2溶液中的CuCl2 加入过量的铁粉充分反应后，过滤
B 除去HCl气体中的水蒸气 将混合气体通过有氢氧化钠固体的干燥管
C 鉴别水和过氧化氢溶液 分别取少量液体于试管中，加入MnO2
D 鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体 分别取少量样品于烧杯中，加水并测量温度变化
A．A B．B C．C D．D
二、填空题(共24分)
11．（2分）空气中含量多且常用作保护气的是 ；地壳中含量最高的元素是 。
12．（4分）化学与我们的生产密切相关，请试用所学过的化学知识解释下列现象或做法的原因（用化学方程式表示）：
（1）（1分）人的胃液中含有少量盐酸，服用含少量细铁粉的补血药品，能治疗缺铁性贫血
（2）（1分）氢氧化铝治疗胃酸过多
（3）（1分）用石灰浆粉刷墙壁，在一段时间内墙壁会“出汗”
（4）（1分）长期存放的氢氧化钠溶液，因保存不当而发生变质
13．（4分）从a．氧气、b．稀硫酸、c．二氧化碳、d．熟石灰、e．塑料五种物质中，选出符合下列题意的物质，用序号填空。
①常用于灭火的气体是 ； ②易引起“白色污染”的是 ；
③能除去铁锈的是 ； ④能中和酸性土壤的是 。
14．（4分）实验室需要配制50g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，所需固体氢氧化钠的质量为 g，主要操作步骤是：计算、 、溶解．在溶解过程中用玻璃棒搅拌，其作用是 ．在量取水的过程中，某同学俯视读数，会使所配置的溶液中溶质质量分数 （填“偏大”“偏小”或“不变”）．
15．（4分）铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关。
（1）（1分）在空气中 制品更耐腐蚀。(填“铝”或“铁")
（2）（1分）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如 。
（3）（2分）铁在空气中被锈蚀，实际上是空气中的 共同作用的结果；为防止金属锈蚀，常采用 的方法。
16．（6分）在点燃条件下，A和B反应生成C和D。反应前后分子变化的微观示意图如图所示。
请回答以下问题：
（1）（2分）1个B分子中含有 个原子，C的化学式为 。
（2）（1分）A中氮元素和氢元素的原子个数比为 。
（3）（1分）D中氢元素和氧元素的质量比为 。
（4）（1分）4种物质中，属于化合物的是 (填图中字母)。
（5）（1分）该反应的基本反应类型为 。
三、实验探究题(共20分)
17．（10分）某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中（如下图），有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：
【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？
【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠
【提出猜想】这瓶溶液是：猜想一：氯化钠溶液；猜想二：氢氧化钠溶液；猜想三：碳酸钠溶液。
【实验推断】
（1）（2分）小丽取样滴加无酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是 溶液，理由是 ；
（2）（2分）小刚另取样滴加稀盐酸有 产生，反应的化学方程式为
，小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。
（3）（1分）小青认为小刚的结论不完全正确，理由是
。
（4）（2分）小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：
【继续探究】
另取样加入过量的溶液，观察到有 产生，设计这一步骤的目的是
；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色。
（5）（1分）【实验结论】
这瓶溶液是 。
（6）（1分）【拓展迁移】
若该溶液与盐酸发生中和反应，恰好完全反应的微观过程如图所示，反应的实质表达式为：，则反应后溶液中存在的阴、阳离子是 （填符号）。
（7）（1分）【继续探究】
实验中加溶液反应的实质表达式： （用化学符号表示）
18．（10分）某化学兴趣小组的同学对溶解过程中的能量变化和溶液配制进行探究。
探究一：溶解过程中的能量变化
如图所示，同学们设计了不同的实验方案进行探究：
实验一 硝酸铵的溶解
实验二 氢氧化钠的溶解
（1）（1分）实验一中的硝酸铵溶解后，溶液温度 (填“升高”“降低”或“不变”)。
（2）（2分）实验二所加试剂及用量如图，将分液漏斗中的水全部加入试管后，立即关闭分液漏斗的活塞，此时观察到U形管的液面左低右高，由此小明得出“氢氧化钠溶于水时放出热量”的结论，你是否同意小明的结论 (填“同意”或“不同意”)，写出你的理由：
。
（3）（2分）探究二：溶液的配制
如图是配制50 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的有关操作示
意图：
需要称取氯化钠的质量是 g，称量时出现了指针偏向右盘的现象，接下来的操作是
。
（4）（2分）量取所需的水时，应该选择 (填“10 mL”“50 mL”或
“100 mL”)的量筒，读数时视线应该与 保持水平。
（5）（2分）配制氯化钠溶液的正确顺序是 (填序号)，步骤③中玻璃棒的作用是 。
（6）（1分）在配制氯化钠溶液时，会使氯化钠的溶质质量分数偏大的是____(填字母)。
A．图④中的氯化钠含有杂质
B．图②中的天平砝码生锈
C．图①中的食盐撒落在烧杯外
D．图⑤中量筒内的水洒落在烧杯外
四、计算题(共6分)
19．（6分）黄铜（铜、锌合金）是重要的金属材料，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。为了测定黄铜样品中铜的质量分数，某研究小组进行了如图实验，请计算：
（1）（2分）生成氢气的质量为 g。
（2）（4分）黄铜样品中铜的质量分数。
答案
1-5 CDCCA 6-10 CCCDB
11．氮气或N2；氧元素或O或O元素
12．（1）
（2）
（3）
（4）
13．c；e；b；d
14．2；称量；加快氢氧化钠的溶解速率；偏大
15．（1）铝
（2）合金比纯金属硬度大；熔点低
（3）水和氧气；刷漆(或涂油、电镀，言之有理即可)
16．（1）2；N2
（2）1：3
（3）1：8
（4）A、D
（5）置换反应
17．（1）氯化钠；氯化钠溶液呈中性
（2）气泡；
（3）露置于空气中的氢氧化钠溶液能够与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠
（4）白色沉淀；完全除去溶液中的碳酸钠，避免其对氢氧化钠检验造成干扰
（5）氢氧化钠溶液
（6）Cl-、Na+
（7）
18．（1）降低
（2）不同意；加入10 mL水后试管内部分空气被排除，也会使U形管液面左低右高，所以无法判断小明的结论是否正确
（3）5；继续添加氯化钠，直至天平平衡
（4）50 mL；量筒内液体凹液面的最低点
（5）④②①⑤③；搅拌，加速溶解
（6）B；D
19．（1）0.2
（2）黄铜样品中铜的质量分数为
