2024年初中学业水平模拟卷（一）
时间：90分钟 满分：100分
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题（共30分）
1．（本题3分）下列变化过程中主要发生化学变化的是（ ）
①用熟石灰改良酸性土壤 ②用氢氧化钠制作叶脉书签 ③用氯化钠配制生理盐水 ④用石墨制金刚石薄膜 ⑤比较合金和纯金属的硬度
A．②③④ B．①②④ C．①④⑤ D．③④⑤
2．（本题3分）建立“宏观一微观一符号”之间的联系是化学学习常用的方法。以下该方法应用正确的是（ ）
A．用明矾净水——降低了水中Ca2+、Mg2+的浓度
B．液氧和氧气的颜色不同——构成它们的分子种类不同
C．用过氧乙酸消毒时闻到刺激性气味——分子体积和质量都很小
D．稀有气体能作保护气——原子最外层达到了相对稳定结构
3．（本题3分）下列归纳完全正确的一组是（ ）
A．科学探究与化学实验 B．物质性质与应用
①实验室用铁和稀硫酸制取氢气 ②碳燃烧只能生成二氧化碳 ①煤炉旁放盆水防止CO中毒 ②金刚石硬度大，可以做钻头
C．推理分析 D．化学与社会发展
①化学反应通常伴随着能量的变化，所以缓慢氧化过程中一定也伴随着能量的变化 ②离子是带电的原子或原子团，因此带电的粒子一定是离子 ①煤燃烧产生的二氧化硫易形成酸雨 ②食品包装中充氮气以防腐
A．A B．B C．C D．D
4．（本题3分）成眉城际铁路的建成将进一步推动我市周边区域经济的发展，在修建铁路的土石方爆破中要用到属火药，黑火药爆炸时发生反应的化学方程式是，根据以上信息，下列说法错误的是（ ）
A．X的化学式是N2 B．黑火药属于混合物
C．KNO3中氮元素的化合价为+5价 D．KNO3的阴离子是
5．（本题3分）的合成开启了工业催化新纪元，为世界粮食增产做出了巨大贡献。以和为反应物合成的微观过程如下：
下列说法正确的是（ ）
A．表示氢气分子 B．反应结束后催化剂的质量增加
C．参加反应的与生成的个数比为3：2 D．过程中有“N”“H”原子生成
6．（本题3分）如图是硫酸铜溶液与过量铁粉反应前后溶液中主要离子变化示意图，说法正确的是（ ）
A．该反应的化学方程式为：
B．该反应说明铜的金属活动性比铁强
C．该反应过程中发生改变的粒子只有Cu2+
D．该反应过程中没有变化的粒子是SO
7．（本题3分）如图是甲、乙两固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法不正确的是（ ）
A．t1℃时，向50g水中加入10g甲，所得溶液可以达到饱和状态
B．采用升高温度的方法，可使乙的饱和溶液变为乙的不饱和溶液
C．甲中混有少量乙，可以采用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲
D．t2℃时，将甲、乙两溶液蒸发等质量的水，析出晶体质量一定相等
8．（本题3分）对比实验是实验探究的重要方法，下列对比实验设计能达到相应实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验设计 选项 实验目的 实验设计
A 证明二氧化碳与水反应 B 探究铁钉锈蚀的条件
C 证明不同金属活动性顺序 D 探究空气与呼出气体中二氧化碳含量
A．A B．B C．C D．D
9．（本题3分）下列实验操作，能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验操作
A 鉴别蚕丝和羊毛 灼烧，闻气味
B 鉴别硫酸铵和氯化铵 加熟石灰研磨，闻气味
C 检验氢氧化钙是否全部变质 取样，加水溶解，取上层清液滴加酚酞溶液，观察颜色
D 除去氢气中的氯化氢 先通入饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸
A．A B．B C．C D．D
10．（本题3分）下列图像能正确反映其对应的实验操作的是（ ）
A．将等质量的Mg、Fe分别与足量且溶质质量分数相同的稀硫酸反应
B．向pH=10的氢氧化钠溶液中逐渐加水至过量
C．向一定质量的稀盐酸和氯化镁的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
D．向二氧化锰固体中加入一定质量的过氧化氢溶液
二、填空题（共23分）
11．（本题8分）化学就在我们身边，生活中蕴藏着丰富的化学知识。
(1)我们生活中各种的“水”，属于纯净物的是 (选填“矿泉水”、“自来水”、“蒸馏水”“柠檬水”)。
(2)我省峨眉山天然泉水因水质独特，纯甘润喉，深受顾客喜爱。泉水中每升含锌1.90毫克，钙29.7毫克，钾1.46毫克，钠3.29毫克，镁3.49毫克，pH约为7.18等等。这里的锌、钙、钾、钠、镁指的是 (选填“原子”、“分子”、“物质”、“元素”)。其中属于微量元素的是 ，这种矿泉水是 水(选填“酸性”、“碱性”、“中性”)。
(3)均衡膳食，保持良好的饮食习惯，就能满足健康成长的需要，不必刻意用保健品来补充。今天，妈妈准备的晚餐如下：化州香油鸡、焖牛腩、排骨汤，白灼水东芥菜。从均衡营养的角度看，这份晚餐还缺少的营养素是 。
(4)2020年，自然资源部宣布，我国海域可燃冰第二轮试采取得圆满成功。可燃冰的主要成分是甲烷，它既是重要的燃料，也是重要的化工原料。下图为以甲烷为原料制取甲醇(CH3OH)的微观过程。
①上述反应中没有发生变化的微粒是 。
②进程Ⅱ反应的化学方程式为 。
12．（本题6分）如图中的①、②分别是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D分别是四种粒子的结构示意图。请你回答：
(1)氟元素的原子序数为 ；钙元素的相对原子质量为 ；
(2)当D为原子时，X= ；
(3)A、B、C、D中属于同种元素的粒子是 和 (填序号)；
(4)A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似 (填序号)。
13．（本题9分）材料在促进生产发展、改善人类生活中发挥了重要作用。
I.金属材料的发展伴随着人类文明的进步。
(1)《吕氏春秋》记载“金柔锡柔，合两柔则刚”（注：金指铜单质，锡指锡单质）。这句话说明铜锡合金相较于铜、锡的特点是 。
(2)分别向盛有硫酸锌溶液、硝酸银溶液的两支试管中加入铜片，其中发生反应的化学方程式为 。
(3)金属锈蚀给人类带来了巨大损失。请写出防止铁生锈的一种方法： 。
II.陶瓷是火与土的结晶，是中华民族文化的象征之一。
(4)下列中学实验室常见用品中，材质为陶瓷的是______（填序号）。
A．烧杯 B．集气瓶 C．蒸发皿 D．坩埚钳
(5)烧制陶瓷的原料为黏土，某黏土的成分如表，所列出的四种氯化物中属于非金属氧化物的是 （写化学式）。
成分 二氧化硅 氧化铝 氧化铁 氧化镁 其它
质量分数% 69.51 14.15 2.55 1.31 12.48
(6)“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”描述的是著名的青瓷。
图1
①手工制作陶瓷的过程如图1，陶瓷丰富的色彩与烧制过程中的化学反应有关。燃料（以木炭为例）在窑体内燃烧。通过两步反应生成CO，化学方程式为 。
②青瓷的“翠色”来源十分复杂，涉及窑体内的CO和瓷器表面釉料中的氧化铁在高温下反应生成氧化亚铁，化学方程式为 。
(7)古代窑炉（如图2）构造不断变迁。为了提高窑体内CO的体积分数，下列措施中可行的是______（填序号）
A．相对增加燃料用量 B．相对增加空气鼓入
C．增加排气口数量 D．减少排气口数量
三、推断题（共19分）
14．（本题5分）过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒。以贝壳为原料制备CaO2流程如下:
（1）气体X是 ；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是 。
（2）反应Y(反应物为氧化钙、水、过氧化氢)需控制温度在0-5℃，可将反应容器放在冰水混合物中，反应产物是CaO2·8H2O.请写出化学方程 。反应的基本反应类型是 。
（3）获得的过氧化钙晶体中常含有Ca(OH)2杂质，原因是 。
15．（本题5分）是初中化学常见的六种物质，它们分别是单质、氧化物、有机物、酸、碱、盐中的一种，且均能通过化学反应生成水，如“雪花”图案所示(部分反应物、生成物和反应条件已略去)。已知A是稀盐酸，B是铁锈的主要成分，A能与某些金属反应生成D，且能与E发生中和反应，F是纯碱的主要成分。
(1)D的化学式为 ；
(2)A与F发生反应属于基本反应类型中的 反应；
(3)C属于上述物质类别中的 ；
(4)可用来检验二氧化碳，该化学方程式为 。
16．（本题9分）烟台拥有绵长的海岸线和两倍于陆地面积的“蔚蓝国土”。作为高质量发展的战略要地，海洋资源的保护和可持续综合利用至关重要。下图是综合利用海水的流程图，请回答：
(1)海水晒盐：将海水引入蒸发池，经日晒蒸发后导入结晶池，继续日晒成为食盐的饱和溶液，再晒就会析出粗盐，剩余的液体称为母液（也称卤水）。
①除去粗盐中难溶性杂质，要经过溶解、过滤、 等三步操作。
②除去难溶性杂质后的粗盐水中还含有Mg2+、Ca2+、等杂质离子，为了得到较为纯净的精盐水，步骤I进行了如下实验操怍：①加入过量的Na2CO3溶液②加入过量的BaCl2溶液③加入过量的NaOH溶液④加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7⑤过滤⑥蒸发。加入氢氧化钠溶液的目的是 ，这些操作正确顺序的是 （填数字序号）。
(2)海水制镁：海水晒盐后，以其母液（卤水）和贝壳为原料制镁。
①步骤Ⅳ在沉淀槽中进行，该沉淀槽中的总反应方程式是 。
②步骤Ⅳ→步骤Ⅴ过程中，使海水中含量较低的镁元素富集的同时，也达到了 的目的。
(3)海水制“碱”。
①步骤Ⅱ发生的反应是NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3+NH4Cl，下列叙述正确的是 （填字母代号）。
A 该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的大
B 配制饱和氯化钠溶液时，可通过搅拌来提高食盐的溶解度
C 向饱和氯化钠溶液中先通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收
D 析出晶体后剩余溶液中溶质只有NH4Cl
②向滤出碳酸氢钠晶体后的溶液中加入熟石灰，可以回收 以循环使用。
③某化学兴趣小组欲测定海水制碱法所得产品（含少量NaCl杂质）中碳酸钠的质量分数，实验如下：称取13.25g样品放入烧杯中，加入适量的水使样品完全溶解。向所得溶液中逐滴滴入溶质质量分数为11.1%的CaCl2溶液100g恰好沉淀完全，该样品中碳酸钠的质量分数 。
四、科学探究题（共21分）
17．（本题11分）如图为实验室常用的实验装置，请回答问题：
(1)标号①的仪器名称： ．
(2)实验室选择装置B制取氧气的化学方程式为 ．
(3)实验室选择发生装置B制取二氧化碳，可以用澄清的石灰水来检验二氧化碳的化学方程式是 ，若将发生装置由B改为F，其优点是 ．
(4)装置E也可以用来制取氧气，实验前可用推拉注射器的方法检验E装置的气密性，若向上拉注射器可观察到 现象。
(5)是一种有毒气体，溶于水成氢硫酸：实验室常用块状硫化亚铁（）和稀硫酸在常温下发生反应制备，同时生成硫酸亚铁：某同学用G、H装置来收集并处理。
①用G装置收集，说明其密度比空气大。
②H装置中漏斗的作用是 ．
18．（本题10分）张南的化学探究小组的同学们在学习完了酸碱盐的化学性质后，进行了如图1所示的实验，请回答下列问题并填写相关空白。
（1）A试管中发生反应的化学方程式是① ，B试管中观察到的现象是② 。
（2）同学们将B实验的固液混合物过滤，得到滤渣C和滤液D，同学们想要探究滤渣C和滤液D中溶质的成分。张南同学取滤渣少许于试管中，向其中加入稀盐酸，固体质量变化情况如图2图像，则推测出滤渣的成分为 （填化学式）。
【提出问题】滤液D中含有哪些离子呢？
【猜想与假设】甲同学猜想：Na+、Cl﹣、、Ba2+
乙同学猜想：Na+、Cl﹣、
丙同学猜想：Na+、Cl﹣、、
你的猜想是：（3） （写出一种即可）。
【讨论与交流】
（4）经过大家讨论，一致认为甲同学的猜想是错误的，理由是 。
【实验验证】
（5）张南同学取少量滤液D于试管中加入BaCl2溶液，观察到有白色沉淀的现象，于是得出乙同学猜想是正确的，请对张南同学的结论作出评价 。
（6）小岗同学的验证方案是：先向滤液D中加入足量的① 溶液，若溶液中出现气泡的现象，而后再加入② 溶液，出现白色沉淀，可以得出丙同学猜想的结论是正确的。
【反思与交流】
（7）根据小岗同学的经验，当溶液中有两种可能存在的离子要进行验证，要先加入一种足量试剂， ，再验证另一种可能存在的离子，就可以得出正确的结论。
五、计算题（共7分）
19．（本题7分）小明为了测定一瓶久置的氢氧化钠溶液变质情况（氢氧化钠溶液变质会混有碳酸钠），进行了如下探究：取氢氧化钠溶液50g于锥形瓶中，向锥形瓶中逐滴滴加一定浓度的稀盐酸。实验测得锥形瓶中溶液的总质量与加入稀盐酸的质量关系如图1所示，生成气体质量与加入稀盐酸的质量关系如图2所示。
(1)分析图可知的值是 。
(2)求50g氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量为多少？
(3)求50g氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量分数为多少？
试卷第1页，共3页
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参考答案及解析：
1．B
【详解】①熟石灰改良酸性土壤过程中有新的物质生成，属于化学变化；②用NaOH溶液制作叶脉书签是利用了氢氧化钠的腐蚀性，此过程生成新的物质，所以属于化学变化；③用氯化钠配制生理盐水过程中没有新的物质生成，属于物理变化；④石墨制成金刚石过程中有新物质金刚石生成，属于化学变化；⑤用刻画的方法比较合金和纯金属的硬度过程中没有新物质生成，所以物理变化。所以①②④符合题意。
故选B。
2．D
【详解】A 、明矾净水去除的是难溶性杂质，不能去除钙、镁离子，A错误；
B、液氧和氧气都是由氧分子构成，B错误；
C、分子在不停地运动，用过氧乙酸消毒时闻到刺激性气味，是因为过氧乙酸分子不断运动进入鼻孔，被我们感受到，C错误。
D、稀有气体能作保护气，是因为原子最外层达到了相对稳定结构，化学性质稳定，D正确。
故选D。
3．D
【详解】A、①铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，且反应的速度较慢，可用于实验室制取氢气，正确；②碳的不充分燃烧会生成一氧化碳，错误；故A不符合题意；
B、①煤炉旁放盆水不能防止CO中毒，因为一氧化碳不溶于水，也不和水反应，错误；②金刚石硬度大，可以做钻头，正确；故B不符合题意；
C、①化学反应通常伴随着能量的变化，缓慢氧化也属于化学反应的一种，所以缓慢氧化过程中一定也伴随着能量的变化，正确；②离子是带电的原子或原子团，但带电的粒子不一定是离子，如质子和电子均带电但又不属于原子团或离子，错误；故C不符合题意；
D、①煤燃烧产生的二氧化硫，与氧气、水反应生成硫酸，易形成酸雨，正确；②食品包装中充氮气以防腐，因为氮气的化学性质稳定，正确；故D符合题意；
故选D。
4．D
【详解】A、由化学反应方程式知，反应物有2个钾原子、2个氮原子、6个氧原子、3个碳原子、1个硫原子，生成物有2个钾原子、1个硫原子、3个碳原子、6个氧原子，根据质量守恒定律的微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目都不变，可以推出每个X分子由两个氮原子构成，则X化学式为N2，正确，不符合题意；
B、由题干可知，黑火药是由KNO3、C、S三种物质组成，是混合物，正确，不符合题意；
C、根据元素化合价的一般规律：在化合物中，正负化合价的代数和为0，在KNO3中K的化合价为+1价，O的化合价为-2价，设氮的化合价为x，则，则x=+5，故N的化合价为+5价，正确，不符合题意；
D、KNO3的阴离子是，当离子所带的电量为“1”时，数字1省略不写，错误，符合题意；
故选D。
5．C
【分析】由微观反应示意图可知，该反应是由氮气与氢气在催化剂的作用下反应生成氨气，化学方程式为N2+3H22NH3。
【详解】A、氮气和氢气生成氨气，根据化学方程式可知，“” 表示氮分子，错误；
B、根据催化剂概念可知，催化剂反应前后质量不变，错误；
C、根据化学方程式可知，参加反应的H2与生成的NH3个数比为3：2，正确；
D、由微观示意图可知，过程中有“”、“”生成即有“NH”、 “NH2”原子团生成，原子是化学变化 中的最小微粒，错误。
故选C。
6．D
【详解】A、铁和硫酸铜反应生成FeSO4和铜，而不是Fe2（SO4）3，该选项说法不正确；
B、由于铁能与硫酸铜反应，则说明铁的金属活动性比铜强，该选项说法不正确；
C、由图可知，反应过程中，溶液发生改变的粒子为Fe和Cu2+，该选项说法不正确；
D、由图可知，该反应中，没有变化的粒子为硫酸根，该选项说法正确。
故选D。
7．D
【详解】A、t1℃时，甲的溶解度为20g，向50g水中加入10g甲，恰好全部溶解，故所得溶液可以达到饱和状态，正确；
B、采用升高温度的方法，可使乙的饱和溶液变为乙的不饱和溶液，正确；
C、甲的溶解度随温度的升高增大明显，故甲中混有少量乙，可以采用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲，正确；
D、要比较析出晶体的质量，需要知道溶液的质量，错误；
故选：D。
【点睛】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
8．D
【详解】A.酚酞在中性和酸性环境中都不会变色，应该用紫色石蕊溶液，故不能达到对比实验的目的；
B.实验中未设计铁钉在干燥空气中的对比实验，故不能达到对比实验的目的：
C.证明金属的活动性顺序，除金属种类不同，稀硫酸的浓度、体积，金属的表面积都要相同，故不能达到对比实验的目的。
D.空气中二氧化碳含量比呼出气体中二氧化碳的含量低，可以用澄清石灰水检验，两者的现象不同，空气中的澄清石灰水不变浑浊，呼出气体中的澄清石灰水变浑浊，可以达到实验目的；
故选D。
9．C
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【详解】A、蚕丝和羊毛的主要成分均为蛋白质，灼烧后闻气味，均产生烧焦羽毛气味，不能鉴别，故选项错误；
B、硫酸铵和氯化铵加熟石灰研磨都能产生有刺激性气味的气体，不能鉴别，故选项错误；
C、氢氧化钙变质是氢氧化钙和空气的二氧化碳反应产生碳酸钙，加水溶解后取上层清液，如果滴加酚酞溶液变红色，说明还有氢氧化钙剩余，没有完全变质；如果滴加酚酞溶液没有变化，说明氢氧化钙全部变质，可以检验氢氧化钙是否完全变质，故选项正确；
D、氯化氢和碳酸氢钠溶液生成了二氧化碳气体，除去了氯化氢但引入了新的杂质，故选项错误。
故选：C。
10．C
【详解】A、由题意知，稀硫酸足量，则等质量的Mg、Fe完全反应，由于Mg的相对原子质量比Fe小，所以等质量的Mg、Fe完全反应，Mg消耗的稀硫酸比Fe多，Mg产生的氢气比Fe多，图像斜线部分重合，水平部分Mg比Fe高，故A不符合题意；
B、向pH=10的氢氧化钠溶液中逐渐加水，溶液的碱性逐渐变弱，pH逐渐变小，无限的接近7，但不会等于或小于7，故B不符合题意；
C、向一定质量的稀盐酸和氯化镁的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，再与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，当氯化镁完全反应，沉淀的质量不再增加，故C符合题意；
D、在过氧化氢溶液分解的反应中，二氧化锰是该反应的催化剂，在反应过程中，二氧化锰的质量不变，故D不符合题意。
故选C。
11．(1)蒸馏水
(2) 元素 锌/Zn 碱性
(3)糖类
(4) 二氧化碳/CO2
【详解】（1）矿泉水、自来水、柠檬水中除了主要成分水外还含有其他物质，它们都属于混合物，蒸馏水是纯净的水，属于纯净物；故填：蒸馏水；
（2）泉水每升含锌1.90毫克，钙29.7毫克，钾1.46毫克，钠3.29毫克，镁3.49毫克，这里的锌、钙、钾、钠、镁指的是元素，不是原子、分子或物质；其中钙、钾、钠、镁属于常量元素，属于微量元素的是锌（或Zn）；pH﹥7，溶液呈碱性，该天然泉水pH约为7.18，大于7，故这种矿泉水是碱性水；故填：元素；锌（或Zn）；碱性；
（3）人体必须的六大基本营养素是：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水。根据妈妈准备的晩餐菜谱：化州香油鸡、焖牛腩、排骨汤、白灼水东芥菜，这些食物中含有蛋白质、油脂、维生素、无机盐和水，因此从均衡营养的角度看，这份晚餐还缺少的营养素是糖类；故填：糖类；
（4）①由图可知，进程Ⅰ反应后方框中有一个二氧化碳分子没有参加反应；故填：二氧化碳或CO2；
②根据图示，进程Ⅱ反应中一氧化碳和氢气反应生成甲醇，反应的化学方程式为：；故填：。
12．(1) 9 40.08
(2)8
(3) B C
(4)B
【详解】（1）在元素周期表信息图的左上角的数字为原子序数，故氟元素的原子序数为9，在元素周期表信息图中元素名称的正下方数字为相对原子质量，故钙元素的相对原子质量为：40.08；
（2）当D为原子时，质子数=核外电子数，18=2+8+X，X=8；
（3）元素是具有相同质子数的一类原子的总称，BC的质子数相同，故两种属于同一类元素；
（4）元素的化学性质与原子的核外电子尤其是最外层电子数密切相关，从原子结构上分析，A原子与B原子的最外层的电子数相同，故两者的化学性质相似。
13．(1)硬度大
(2)
(3)保持铁的表面清洁干燥
(4)C
(5)
(6)
(7)AD
【详解】（1）根据题意，合金比其组成金属硬度大；
（2）铜的活动性排在锌后，排在银前，因此铜会与硝酸银反应生成硝酸铜和银，化学方程式为：；
（3）铁和水氧气共同作用生锈，因此防止铁生锈的方法是：保持铁的表面清洁干燥；
（4）烧杯、集气瓶是玻璃材质，坩埚钳是金属材质，蒸发皿是陶瓷材质，故选：C；
（5）二氧化硅中硅元素属于非金属元素，因此其是非金属氧化物，化学式是：；
（6）①木炭和氧气点燃生成二氧化碳，二氧化碳和碳高温反应生成一氧化碳，化学方程式为：；；
②一氧化碳和氧化铁高温反应生成氧化亚铁和二氧化碳，化学方程式为：；
（7）A、相对增加燃料用量 ，则在氧气不充足的情况下，碳和氧气反应生成一氧化碳，符合题意；
B、相对增加空气鼓入，则空气中氧气含量充足，碳燃烧后生成二氧化碳，不符合题意；
C、增加排气口数量，会加快空气的流动，使氧气充足，则会生成二氧化碳，不符合题意；
D、减少排气口数量，则会使氧气不充足，碳燃烧后生成一氧化碳，符合题意；
故选：AD。
14． 二氧化碳（CO2） 过滤 CaO+H2O2+7H2O=CaO2 8H2O 化合反应 CaO或Ca（OH）2过量，且Ca（OH）2微溶
【详解】（1）根据氧化物的命名方法可知，CO2读作二氧化碳；分离固体与液体采用过滤的方法；（2）控制温度在0～5℃，可以在冰水混合物中进行；该反应的反应物是氧化钙、水和过氧化氢，生成物是CaO2 8H2O，化学方程式为：CaO+H2O2+7H2O=CaO2 8H2O，反应属于化合反应；因为氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，而氢氧化钙微溶于水。
15．(1)H2
(2)复分解
(3)有机物
(4)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
【分析】A是稀盐酸（酸），B是铁锈的主要成分，则B是氧化铁（氧化物），A（稀盐酸）能与某些金属反应生成D，D为盐或氢气，D又能生成水，则D为氢气（单质），A能与E（碱）发生中和反应，F是苏打的主要成分，F是碳酸钠（盐）；A~F是初中化学常见的六种物质，它们分别是单质、氧化物、有机物、酸、碱、盐中的一种，且均能通过化学反应生成水，故C是有机物。
【详解】（1）由分析可知，D为氢气，化学式为H2；
（2）A（稀盐酸）与F（碳酸钠）发生的反应是碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应；
（3）由分析可知，C属于有机物；
（4）E（碱）→H2O可用来检验二氧化碳，即为氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，该化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
16．(1) 蒸发 除去Mg2+ ③②①⑤④⑥（或②③①⑤④⑥或②①③⑤④⑥）
(2)
提纯
(3) C 氨气/NH3 80%
【分析】根据海水晒盐、海水制镁、海水制“碱”的相关知识分析。
【详解】（1）①粗盐中难溶性杂质去除的实验步骤是溶解、过滤、蒸发，故填：蒸发。
②要除去粗盐水中的Mg2+、Ca2+、 杂质离子，可加入试剂使它们转化为沉淀 ，为了保证将杂质离子完全除去，每次应加入过量的试剂；已知Mg2+与OH-结合成沉淀，与Ba2+结合成沉淀，Ca2+与结合成沉淀，Ba2+与结合成沉淀，由此知，应先除去 ，再除去Ca2+，OH-的除去可在除之前、除Ca2+之后或在除与Ca2+之间，最终溶液中的杂质离子变成了OH-和， 过滤出沉淀，加入适量的盐酸 ，除去OH-和，得到较为纯净的精盐水，然后再蒸发得到精盐；所以加入氢氧化钠溶液的目的是除去Mg2+，故填：除去Mg2+。
③通过②的分析得出，这些操作顺序正确的是：③②①⑤④⑥（或②③①⑤④⑥或②①③⑤④⑥），故填：③②①⑤④⑥（或②③①⑤④⑥或②①③⑤④⑥）。
（2）①步骤Ⅳ在沉淀槽中进行的总反应，氧化钙、水和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为：，故填：。
②步骤Ⅳ→步骤Ⅴ过程中，使海水中含量较低的镁元素富集的同时，也提高了纯度，故填：提纯。
（3）①A、该反应析出碳酸氢钠晶体，是因为该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的小，故A不符合题意；
B、影响溶解度大小的因素有温度、溶质和溶剂的种类，搅拌不能提高食盐的溶解度，只能加快溶剂速率，故B不符合题意；
C、氨气的水溶液显碱性，能与二氧化碳反应，所以向饱和氯化钠溶液中先通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，故C符合题意；
D、析出晶体后剩余溶液是NaHCO3的饱和溶液，所以溶液中的溶质有NaHCO3和NH4Cl，故D不符合题意；
故填：C。
②滤出碳酸氢钠晶体后的溶液含有NaHCO3和NH4Cl，向其中加入熟石灰，NH4Cl与熟石灰反应生成氯化钙、水和氨气，可以回收氨气以循环使用，故填：氨气。
③首先根据化学方程式计算出样品中碳酸钠的质量，再计算出样品中碳酸钠的质量分数，计算过程如下：
解：设13.25g样品中碳酸钠的质量为x。
该样品中碳酸钠的质量分数为：。
答：该样品中碳酸钠的质量分数80%。
【点睛】本题考查了海水晒盐、海水制镁、海水制“碱”的相关知识，需认真读图，认真审题，运用所学知识用心解答。
17．(1)铁架台
(2)
(3)
可随时控制反应的发生和停止
(4)集气瓶的长导管口处产生气泡
(5)防止倒吸
【详解】（1）标号①的仪器是铁架台；
（2）装置B为固液不加热型装置，选择过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：；
（3）用澄清的石灰水来检验二氧化碳，是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式写为：；装置F能够通过弹簧夹的开闭控制液体药品与固体药品的接触与分离，从而控制反应的发生与停止，所以F比B的优点是控制反应的发生与停止；
（4）向上拉注射器后试管中的压强减小，与试管连接的集气瓶中的压强随之减小，观察到集气瓶的长导管口处产生气泡的现象；
（5）由图可知，生成的硫化氢气体从长管进入瓶中，说明硫化氢的密度比空气大，硫化氢能够与氢氧化钠反应生成硫化钠和水，所以H装置中氢氧化钠溶液能够吸收多余的硫化氢气体，防止污染空气，倒置的漏斗是为了防止倒吸。
18． 生成白色沉淀 BaCO3、BaSO4 Na+、Cl﹣、 碳酸根离子与钡离子不能共存 碳酸根离子也能与氯化钡反应生成白色沉淀，所以滤液D中加入BaCl2溶液，观察到有白色沉淀，不一定含有硫酸根离子 硝酸 硝酸钡 除尽干扰的离子
【详解】（1）A试管中，碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，所以方程式是： ；B试管中加入氯化钡溶液，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，所以B试管中观察到的现象是：生成白色沉淀；
（2）根据图示信息，加入盐酸，部分白色沉淀溶解，说明有溶于盐酸的碳酸钡沉淀，也含有不溶于盐酸的硫酸钡沉淀，所以滤渣的成分为：BaCO3、BaSO4；
（3）反应后一定存在的物质是氯化钠，碳酸钠和硫酸都可能过量，乙同学的猜想是硫酸钠过量，丙同学猜想是碳酸钠、硫酸钠都过量，所以我的猜想有：碳酸钠过量，即滤液D中可能含有：Na+、Cl﹣；或碳酸钠、硫酸钠都不过量：Na+、Cl﹣；故填：Na+、Cl﹣。
（4）碳酸根离子与钡离子结合生成碳酸钡沉淀，所以碳酸根离子与钡离子不能共存；故填：碳酸根离子与钡离子不能共存。
（5）碳酸根离子也能与氯化钡反应生成白色沉淀，所以滤液D中加入BaCl2溶液，观察到有白色沉淀，不一定含有硫酸根离子；
（6）先向滤液中加入足量的硝酸，有气泡产生，除去碳酸根离子，再加入足量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，说明含有硫酸根离子；故分别填：硝酸；硝酸钡。
（7）综合整个实验探究可知，当溶液中有两种或多种离子需要验证时，需考虑所加试剂要先除尽干扰的离子，然后再去验证其他离子是否存在，才可以确定溶液中的成分；故填：除尽干扰的离子。
19．(1)50
(2)解：设50g氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量为x。
答：50g氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量为5.3g。
(3)解：设与碳酸钠反应的稀盐酸质量为y。
与碳酸钠反应的稀盐酸质量：147.8g+2.2g-100g=50g
盐酸的质量分数为。
设：50g氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为z。
答：50g氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量分数为8%。
【详解】（1）分析图可知，滴加稀盐酸质量是g溶液质量是100g，的值是100-50=50。
（2）详解见答案。
（3）详解见答案。
答案第1页，共2页
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