佛山市2023-2024学年九年级三月供题训练
化学
2024.03
本试卷共8页，21小题，满分100分。考试用时60分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上、用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
5．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列佛山传统手工艺品的制作过程中主要涉及化学变化的是
A. 制作佛山剪纸 B. 雕刻佛山木雕
C 烧制石湾陶瓷 D. 编制南海藤编
2. 发现元素周期律并编制元素周期表的科学家是
A. 徐寿 B. 拉瓦锡 C. 门捷列夫 D. 阿伏加德罗
3. 下列物质均可用作漂白剂，其中不属于氧化物的是
A. SO2 B. HClO C. ClO2 D. H2O2
4. 化学用语是学习化学重要工具。下列化学用语正确的是
A. 氦气：He2 B. 镁离子：Mg+2
C. 两个氢分子：2H D. 三个氮原子：3N
5. 化学与生产生活密切相关。下列说法正确的是
A. CO可形成酸雨 B. N2可用于食品防腐
C. 煤炭是碳的单质 D. 干冰就是可燃冰
6. 利用生活物品也可完成某些化学实验。下列物品不能代替相应化学仪器的是
A. 陶瓷水杯——量筒 B. 塑料吸管——导管
C. 眼药水瓶——滴管 D. 矿泉水瓶——集气瓶
运动员受伤时，医生常用氯乙烷（）喷雾来镇痛和局部麻醉，起到类似冰敷的效果。常温常压下氯乙烷是微溶于水的易燃气体，沸点12.3℃。完成下面小题。
7. 下列关于氯乙烷的说法正确的是
A. 由碳、氢、氯3个元素组成 B. 相对分子质量为
C. 碳、氢元素的质量比为2：5 D. 喷雾在伤口处迅速气化，产生“冰冻”效果
8. 下列关于氯乙烷储存场室的说法不正确的是
A. 应保持阴凉通风 B. 应采用防爆型照明设施
C. 应备有泄漏应急处理设备 D. 应张贴和等标志
兴趣小组用净化后的西江水配制一种无土栽培营养液。完成下面小题。
9. 设计简易净水器如图，过滤层内a、b、c的材料应分别为
A. 小卵石、石英砂、活性炭 B. 石英砂、小卵石、活性炭
C. 活性炭、小卵石、石英砂 D. 活性炭、石英砂、小卵石
10. 无土栽培营养液的成分表如图。下列说法正确的是
A. 只有磷酸二氢钾（）属于复合肥
B. 化肥中的氮、磷、钾指的是原子
C. 磷酸二氢钾和硫酸铜的质量分数相同
D. 硝酸钾在溶液中微观表征应为b
11. 镁是植物叶绿素重要组成成分。镁在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图。下列说法不正确的是
A. 镁原子质子数为12 B. 硫酸镁的化学式为
C. 镁元素相对原子质量为24.31 D. 镁与稀硫酸反应，Mg失去最外层2个电子
12. 硼酸的溶解度曲线如图。下列说法正确的是
A. a、b两点溶液均是饱和溶液 B. 加水，硼酸的溶解度变小
C. b点溶液的质量分数是a点的3倍 D. 温度由升至，a点将移动至b点
13. 氧气的实验室制取与性质实验中，下列相关操作正确的是
A. B. C. D.
14. “人生在勤，勤则不匮。”下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用燃气灶炒菜 燃气燃烧放热
B 用明矾处理西江水 明矾能使水中悬浮杂质沉降
C 花田施用草木灰(含K2CO3) K2CO3溶液可使酚酞变红
D 用熟石灰调节土壤酸碱性 熟石灰能中和土壤中的酸性物质
A. A B. B C. C D. D
15. 下列实验能达到目的的是
A．探究铁与铜的金属活动性强弱 B．验证分子在不断运动
C．检验蜡烛中含碳元素 D．验证稀盐酸与NaOH发生反应
A. A B. B C. C D. D
二、非选择题：本大题共6小题，第16题7分，第17题8分，第18-21题各10分，共55分。
16. 《梦溪笔谈·阳燧照物》记载：“阳燧面洼，向日照之，光皆聚向内，离镜一二寸，光聚一点，大如麻菽，着物则火发……”。
（1）“阳燧”为铜锡合金所制，属于___________材料。它与纯铜相比，性能的区别是___________。
a．硬度更大 b．熔点更高 c．耐磨性更好
（2）古人将孔雀石和木炭混合，经高温煅烧得到粗铜，精炼后再熔合一定比例的锡、铅等调节性能。孔雀石主要成分高温下发生反应：Cu2(OH)2CO32X+H2O↑+CO2↑，则X的化学式是___________。利用木炭与X反应得到铜，体现了木炭的___________性。
（3）“阳燧”取火的原理是___________。“火发”过程中，可燃物中的化学能转化为___________。
【科普阅读】
17. 金刚石除用作珠宝外，还在工业和高科技领域有着广泛用途。华为公司与哈尔滨工业大学成功将金刚石和硅集成在一起，制造的芯片散热更好，提高了芯片的运算性能和稳定性。金刚石还可用于人造关节表面处理，相比于传统金属关节，其耐磨性和耐腐蚀性更强，可减少炎症发生。
现阶段已有多种方法人工制备金刚石。早期方法是将石墨转化为金刚石，主要有爆炸法、高温高压法等，而中科院科研团队发现一种在金刚石晶种中通入甲烷，在较低能量作用下培育金刚石的新方法，如图所示。
依据上文，回答下列问题。
（1）结构决定性质，性质决定用途。请将下列物质及其结构、性质以连线方式关联___________。
物质 结构 性质
石墨 质软、有滑腻感、导电等
金刚石 硬度大、耐磨、耐腐蚀等
将石墨转化为金刚石，从结构上看，___________发生改变。
（2）由物质用途亦可反推其性质。金刚石和硅集成芯片相较于硅芯片，运算性能和稳定性更强，反映了金刚石还具有较好的___________性。
（3）中科院团队用甲烷培育金刚石的同时生成另一种单质，其化学方程式为___________，该反应属于___________反应(填基本反应类型)。该方法的优点是___________。
【基础实验与跨学科实践】
18. Ⅰ.探究水的组成及变化
电解水时，由于纯水几乎不导电，可向其中加入NaOH以增强导电性。配制10%的NaOH溶液，加入电解器中进行实验，如图。
（1）仪器m的名称是___________，配制NaOH溶液的操作顺序是___________(填字母代号)。电解器a、b管中得到的气体都可用___________进行检验，实验证明水是由___________组成的。继续电解剩余的水，速率更快，可能的原因是___________。
Ⅱ.设计鱼类运输供氧箱
任务1：选供氧剂
查阅资料：过氧化钙(CaO2)、过氧化钠(Na2O2)都能与H2O反应生成O2和相应的碱，前者反应缓慢，后者反应剧烈。
（2）兴趣小组讨论后认为选择CaO2更好，理由是___________ (写1条)。
任务2：设计装置
（3）为保证不同鱼类在运输中的存活率，需要监测水中溶氧量和温度。同学们在老师指导下，设计了如图的鱼类运输供氧箱，其中微孔输氧棒的作用是___________。利用该装置持续供氧5分钟，从记录数据(如图)可得出水中溶氧量随温度变化的规律为___________。
【科学探究】
19. 果蔬杀虫剂含有机磷，可在碱性环境中迅速分解。一种“果蔬洗盐”可有效去除有机磷残留并杀死细菌。同学们对果蔬洗盐的成分展开探究。
【查阅资料】
ⅰ.果蔬洗盐中含NaCl，还含Na2CO3或NaHCO3中的一种或两种。
ⅱ.NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合可能产生白色沉淀。
ⅲ.Na2CO3热稳定性好；NaHCO3受热易分解，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
【提出猜想】果蔬洗盐的成分为：
（1）猜想1：NaCl和Na2CO3 猜想2：NaCl和NaHCO3 猜想3：NaCl和___________。
【设计实验】
Ⅰ.验证果蔬洗盐中含NaCl
（2）取样加水溶解，滴入___________溶液，产生白色沉淀；再滴入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，有气泡产生。证明果蔬洗盐中含NaCl。
Ⅱ.解密果蔬洗盐杀菌原理
显微镜下观察滴入饱和NaCl溶液后，洋葱表皮细胞形态变化如图。
（3）当环境中盐浓度___________ (填“高于”或“低于”)细胞液的，水会通过细胞壁从细胞内流出。果蔬用盐水浸泡一段时间，表面细菌便会脱水而死。
Ⅲ.检验果蔬洗盐中否含Na2CO3或NaHCO3
（4）完成下列表格
实验操作 现象 结论
取样加热，观察烧杯内___________溶液的变化 烧杯内液体变浑浊 猜想3成立
另取样加水溶解，滴入CaCl2溶液 ___________
【分析评价】
（5）有同学认为猜想3成立的结论不够严谨，理由是___________。
补充实验】
（6）取ag样品加热至反应完全，放出CO2气体m1g：另取ag样品加入足量稀盐酸，放出CO2气体m2g。若m2___________2m1(填“>”“=”或“<”)，则猜想3成立。
【拓展延伸】
（7）果蔬洗盐需保存在阴凉处，理由是___________。
20. 甲醇(CH3OH)是精细化学品的重要平台分子，我国科研团队设计了一种名为“分子围栏”的催化剂，能在低温下高效实现甲烷(CH4)转化为甲醇，该原理示意图如图。
（1）该反应涉及的物质中，常用作家庭燃料的是___________(填化学式，下同)。
（2）该反应的化学方程式为___________，反应前后保持不变的有___________。
a．原子个数 b．分子个数 c．元素种类 d．催化剂的性质
（3）“分子围栏”内的反应实际上分2步进行。
第1步：进入“围栏”内的H2和O2原位转化为H2O2；
第2步：“围栏”内高浓度的H2O2将CH4氧化为CH3OH。
其中，属于化合反应的是第___________步反应，氧元素的化合价降低的是第___________步反应。
（4）“分子围栏”催化剂主要成分为“分子筛”，限制了H2O和___________向外扩散。
（5）甲醇和甲烷完全燃烧的产物均为CO2和H2O，相同质量时完全燃烧耗氧较少的是___________。
21. 轻质碳酸钙是一种白色细腻粉末，广泛应用于多个领域(如1图)。碳化法制备轻质碳酸钙的流程如题2图。
（1）轻质碳酸钙在___________领域应用最广泛。
（2）不同温度下煅烧石灰石的烧失率(×100%)随时间变化如3图，可知最佳煅烧温度和时间为___________℃和___________h。
（3）“消化”过程应注意安全，原因是___________。“碳化”时若pH太低，会发生副反应CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2，将导致轻质碳酸钙的产率偏___________(填“低”或“高”)。
（4）充分煅烧1000kg石灰石至反应完全，剩余质量为575kg。计算该石灰石中碳酸钙的质量分数为___________(写计算过程，结果保留至0.1%)。佛山市2023-2024学年九年级三月供题训练
化学
2024.03
本试卷共8页，21小题，满分100分。考试用时60分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上、用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
5．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列佛山传统手工艺品的制作过程中主要涉及化学变化的是
A. 制作佛山剪纸 B. 雕刻佛山木雕
C. 烧制石湾陶瓷 D. 编制南海藤编
【答案】C
【解析】
【详解】A．制作佛山剪纸过程中只是物体的形状发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
B．雕刻佛山木雕过程中只是物体的形状发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项错误；
C．烧制石湾陶瓷过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项正确；
D．编制南海藤编过程中只是物体的形状发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
故选C。
2. 发现元素周期律并编制元素周期表的科学家是
A. 徐寿 B. 拉瓦锡 C. 门捷列夫 D. 阿伏加德罗
【答案】C
【解析】
【详解】发现元素周期规律，并绘制出第一张元素周期表的是俄国科学家门捷列夫。
故选C。
3. 下列物质均可用作漂白剂，其中不属于氧化物的是
A. SO2 B. HClO C. ClO2 D. H2O2
【答案】B
【解析】
【分析】 氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物。
【详解】A、SO2是由硫元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，选项错误；
B、HClO是由氢、氯、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，选项正确；
C、ClO2是由氯元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，选项错误；
D、H2O2是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，选项错误；
故选B。
4. 化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语正确的是
A. 氦气：He2 B. 镁离子：Mg+2
C. 两个氢分子：2H D. 三个氮原子：3N
【答案】D
【解析】
【详解】A、氦气属于稀有气体，是由原子直接构成的，用元素符号表示其化学式，故氦气表示为：He，选项错误；
B、镁离子带两个单位正电荷，根据离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写。故镁离子表示为Mg2+，选项错误；
C、氢气是由氢分子构成的，用氢气的化学式表示氢分子，表示多个分子就在化学式前加上相应的数字，故两个氢分子表示为：2H2，选项错误；
D、用元素符号表示原子，表示多个原子就在元素符号前加上相应的数字，故三个氮原子表示为：3N，选项正确；
故选D。
5. 化学与生产生活密切相关。下列说法正确的是
A. CO可形成酸雨 B. N2可用于食品防腐
C. 煤炭是碳的单质 D. 干冰就是可燃冰
【答案】B
【解析】
【详解】A、一氧化碳不与水反应，不会形成酸雨，形成酸雨的主要气体是二氧化硫和二氧化氮，选项错误；
B、氮气化学性质不活泼，可用于食品防腐，选项正确；
C、煤炭是由多种物质组成的混合物，主要含碳元素，选项错误；
F、干冰是二氧化碳固体，可燃冰是甲烷的水合物，两者不是同一物质，选项错误；
故选B。
6. 利用生活物品也可完成某些化学实验。下列物品不能代替相应化学仪器的是
A. 陶瓷水杯——量筒 B. 塑料吸管——导管
C. 眼药水瓶——滴管 D. 矿泉水瓶——集气瓶
【答案】A
【解析】
【详解】A、量筒用于量取液体体积，陶瓷水杯没有刻度，不能用于量取液体体积，选项错误；
B、塑料吸管是中空管，可用于代替导管，选项正确；
C、眼药水瓶可以吸取和滴加液体，可以代替滴管，选项正确；
D、可以用矿泉水瓶作容器收集气体，所以可以代替集气瓶，选项正确；
故选A。
运动员受伤时，医生常用氯乙烷（）喷雾来镇痛和局部麻醉，起到类似冰敷的效果。常温常压下氯乙烷是微溶于水的易燃气体，沸点12.3℃。完成下面小题。
7. 下列关于氯乙烷的说法正确的是
A. 由碳、氢、氯3个元素组成 B. 相对分子质量为
C. 碳、氢元素的质量比为2：5 D. 喷雾在伤口处迅速气化，产生“冰冻”效果
8. 下列关于氯乙烷储存场室的说法不正确的是
A. 应保持阴凉通风 B. 应采用防爆型照明设施
C. 应备有泄漏应急处理设备 D. 应张贴和等标志
【答案】7. D 8. D
【解析】
【7题详解】
A、元素只讲种类、不讲个数，故选项说法错误；
B、相对分子质量单位是“1”，不是“g”，常常省略不写，故选项说法错误；
C、碳、氢元素的质量比为（12×2）：（1×5）=24：5，故选项说法错误；
D、常温常压下氯乙烷是微溶于水的易燃气体，沸点12.3℃，则喷雾在伤口处迅速气化，产生“冰冻”效果，故选项说法正确；
故选D；
【8题详解】
A、常温常压下氯乙烷是微溶于水的易燃气体，沸点12.3℃，所以氯乙烷储存场室应保持阴凉通风，故说法正确；
B、常温常压下氯乙烷是微溶于水的易燃气体，容易引发爆炸，所以氯乙烷储存场室应采用防爆型照明设施，故说法正确；
C、氯乙烷具有镇痛和局部麻醉的作用，一旦泄漏会对人造成伤害，所以氯乙烷储存场室应备有泄漏应急处理设备，故说法正确；
D、运动员受伤时，医生常用氯乙烷（）喷雾来镇痛和局部麻醉，起到类似冰敷的效果，所以氯乙烷没有腐蚀性，不需要张贴腐蚀品标志，故说法错误；
故选D。
兴趣小组用净化后的西江水配制一种无土栽培营养液。完成下面小题。
9. 设计简易净水器如图，过滤层内a、b、c的材料应分别为
A. 小卵石、石英砂、活性炭 B. 石英砂、小卵石、活性炭
C. 活性炭、小卵石、石英砂 D. 活性炭、石英砂、小卵石
10. 无土栽培营养液的成分表如图。下列说法正确的是
A. 只有磷酸二氢钾（）属于复合肥
B. 化肥中的氮、磷、钾指的是原子
C. 磷酸二氢钾和硫酸铜的质量分数相同
D. 硝酸钾在溶液中微观表征应为b
11. 镁是植物叶绿素的重要组成成分。镁在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图。下列说法不正确的是
A. 镁原子质子数为12 B. 硫酸镁的化学式为
C. 镁元素相对原子质量为24.31 D. 镁与稀硫酸反应，Mg失去最外层2个电子
12. 硼酸的溶解度曲线如图。下列说法正确的是
A. a、b两点溶液均是饱和溶液 B. 加水，硼酸的溶解度变小
C. b点溶液的质量分数是a点的3倍 D. 温度由升至，a点将移动至b点
【答案】9. A 10. D 11. B 12. A
【解析】
【9题详解】
进行净水时，先除去大颗粒的杂质，再除去小颗粒的杂质，为获得较好的净水效果，可以先用小卵石除去水中较多难溶性杂质，再用石英砂除去较小的难溶性杂质，最后用活性炭除去水中的色素和异味，因此，图中的a、b、c三处的材料依次是小卵石、石英砂、活性炭；故选：A。
【10题详解】
A、不是只有磷酸二氢钾（ KH2PO4 ）属于复合肥，例如硝酸钾中含有钾元素和氮元素，也属于复合肥，故A说法错误；
B、物质是由元素组成的，化肥中的氮、磷、钾指的是元素，故B说法错误；
C、由表中信息可知，营养液中磷酸二氢钾含量是1g，硫酸铜含量是1mg，两者质量分数不同，故C说法错误；
D、硝酸钾是由钾离子和硝酸根离子构成的，硝酸钾溶液中存在钾离子、硝酸根离子和水分子，且钾离子和硝酸根离子的个数比为1：1，所以硝酸钾在溶液中微观表征应为b，故D说法正确；
故选：D。
【11题详解】
A、由原子结构示意图可知，镁原子质子数为12，故A说法正确；
B、镁元素显+2价，硫酸根显-2价，则硫酸镁的化学式为 Mg2SO4，故B说法错误；
C、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则镁元素相对原子质量为24.31，故C说法正确；
D、镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，镁原子的最外层电子数是2，易失去2个电子，故D说法正确；
故选：B。
【12题详解】
A、在溶解度曲线上的点都是该温度下的饱和溶液，a、b两点溶液均是饱和溶液，故A说法正确；
B、溶解度的影响因素是温度，溶剂的量不能影响溶解度的大小，故B说法错误；
C、b点溶液的质量分数是：；a点溶液的溶质质量分数为：，故C说法错误；
D、温度由t1升至t2，硼酸的溶解度变大，则a点的溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，不会移动至b点，故D说法错误；
故选：A。
13. 氧气的实验室制取与性质实验中，下列相关操作正确的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A、取用粉末状药品时，试管倾斜放置，用药匙将药品送入试管底部，直立试管，选项错误；
B、加热固体时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管，选项错误；
C、氧气密度比空气略大，可采用向上排空气法收集，选项正确；
D、做铁丝燃烧实验时，为防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，集气瓶底部要铺一层细沙或放少量水，选项错误；
故选C。
14. “人生在勤，勤则不匮。”下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用燃气灶炒菜 燃气燃烧放热
B 用明矾处理西江水 明矾能使水中悬浮杂质沉降
C 花田施用草木灰(含K2CO3) K2CO3溶液可使酚酞变红
D 用熟石灰调节土壤酸碱性 熟石灰能中和土壤中的酸性物质
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、燃气燃烧放出热量，所以可用燃气灶炒菜，关联正确；
B、明矾能使水中悬浮杂质沉降，所以可用用明矾净水，关联正确；
C、花田施用草木灰，是因为草木灰中含有碳酸钾，碳酸钾能提供植物需要的钾元素，关联错误；
D、熟石灰显碱性能中和土壤中的酸性物质，因此可用于调节土壤的酸碱性，关联正确；
故选C。
15. 下列实验能达到目的的是
A．探究铁与铜的金属活动性强弱 B．验证分子在不断运动
C．检验蜡烛中含碳元素 D．验证稀盐酸与NaOH发生反应
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，观察到铁丝表面出现红色物质，是铁将铜置换出来，证明铁比铜活泼，故选项实验方案设计能达到实验目的；
B、浓盐酸会发出的氯化氢气体溶解在酚酞溶液中形成盐酸，盐酸遇酚酞不变色，无色酚酞溶液中无明显变化，不能验证分子在不断运动，故选项实验方案设计不能达到实验目的；
C、在蜡烛的火焰上方罩一只干冷烧杯，观察到有水雾生成，证明蜡烛燃烧生成水，根据质量守恒定律，蜡烛中含有氢元素，无法确定蜡烛中是否含有碳元素，故选项实验方案设计不能达到实验目的；
D、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，没有明显现象，不能证明两者能否发生了反应，故选项实验方案设计不能达到实验目的。
故选A。
二、非选择题：本大题共6小题，第16题7分，第17题8分，第18-21题各10分，共55分。
16. 《梦溪笔谈·阳燧照物》记载：“阳燧面洼，向日照之，光皆聚向内，离镜一二寸，光聚一点，大如麻菽，着物则火发……”。
（1）“阳燧”为铜锡合金所制，属于___________材料。它与纯铜相比，性能的区别是___________。
a．硬度更大 b．熔点更高 c．耐磨性更好
（2）古人将孔雀石和木炭混合，经高温煅烧得到粗铜，精炼后再熔合一定比例的锡、铅等调节性能。孔雀石主要成分高温下发生反应：Cu2(OH)2CO32X+H2O↑+CO2↑，则X的化学式是___________。利用木炭与X反应得到铜，体现了木炭的___________性。
（3）“阳燧”取火的原理是___________。“火发”过程中，可燃物中的化学能转化为___________。
【答案】（1） ①. 金属 ②. ac
（2） ①. CuO ②. 还原
（3） ①. 使温度达到了可燃物的着火点 ②. 热
【解析】
小问1详解】
“阳燧”为铜锡合金所制，属于金属材料；它与纯铜相比，硬度更大、耐磨性更好、熔点更低，故选：ac；
【小问2详解】
由反应的芐方程式可知，反应前有2个铜原子、5个氧原子、2个氢原子、1个氧原子，反应后3个氧原子、2个氢原子、1个氧原子，则2个X分子中含有2个铜原子、2个氧原子，1个X分子中含有1个铜原子、1个氧原子，则X的化学式是CuO；利用木炭与X反应得到铜，体现了木炭的还原性；
【小问3详解】
“阳燧”取火的原理是使温度达到了可燃物的着火点，“火发”过程中，可燃物中的化学能转化为热能。
【科普阅读】
17. 金刚石除用作珠宝外，还在工业和高科技领域有着广泛用途。华为公司与哈尔滨工业大学成功将金刚石和硅集成在一起，制造的芯片散热更好，提高了芯片的运算性能和稳定性。金刚石还可用于人造关节表面处理，相比于传统金属关节，其耐磨性和耐腐蚀性更强，可减少炎症发生。
现阶段已有多种方法人工制备金刚石。早期方法是将石墨转化为金刚石，主要有爆炸法、高温高压法等，而中科院科研团队发现一种在金刚石晶种中通入甲烷，在较低能量作用下培育金刚石的新方法，如图所示。
依据上文，回答下列问题。
（1）结构决定性质，性质决定用途。请将下列物质及其结构、性质以连线方式关联___________。
物质 结构 性质
石墨 质软、有滑腻感、导电等
金刚石 硬度大、耐磨、耐腐蚀等
将石墨转化为金刚石，从结构上看，___________发生改变。
（2）由物质用途亦可反推其性质。金刚石和硅集成芯片相较于硅芯片，运算性能和稳定性更强，反映了金刚石还具有较好的___________性。
（3）中科院团队用甲烷培育金刚石的同时生成另一种单质，其化学方程式为___________，该反应属于___________反应(填基本反应类型)。该方法的优点是___________。
【答案】17. ①. ②. 原子的排列方式
18. 稳定 19. ①. ②. 分解 ③. 实现了资源的综合利用
【解析】
【小问1详解】
金刚石为正八面体形状的固体，硬度大、耐磨、耐腐蚀；石墨为细磷片状固体，质软、有滑腻感、导电，故答案为： ；
将石墨转化为金刚石，从结构上看，原子的排列方式发生改变；
【小问2详解】
由物质用途亦可反推其性质。金刚石和硅集成芯片相较于硅芯片，运算性能和稳定性更强，反映了金刚石还具有较好的稳定性；
【小问3详解】
根据题意，甲烷分解生成金刚石和氢气，反应的化学方程式为：CH4=C+2H2↑，该反应符合”一变多“的特征，属于分解反应，该方法实现了资源的综合利用。
【基础实验与跨学科实践】
18. Ⅰ.探究水的组成及变化
电解水时，由于纯水几乎不导电，可向其中加入NaOH以增强导电性。配制10%的NaOH溶液，加入电解器中进行实验，如图。
（1）仪器m的名称是___________，配制NaOH溶液的操作顺序是___________(填字母代号)。电解器a、b管中得到的气体都可用___________进行检验，实验证明水是由___________组成的。继续电解剩余的水，速率更快，可能的原因是___________。
Ⅱ.设计鱼类运输供氧箱
任务1：选供氧剂
查阅资料：过氧化钙(CaO2)、过氧化钠(Na2O2)都能与H2O反应生成O2和相应的碱，前者反应缓慢，后者反应剧烈。
（2）兴趣小组讨论后认为选择CaO2更好，理由是___________ (写1条)。
任务2：设计装置
（3）为保证不同鱼类在运输中的存活率，需要监测水中溶氧量和温度。同学们在老师指导下，设计了如图的鱼类运输供氧箱，其中微孔输氧棒的作用是___________。利用该装置持续供氧5分钟，从记录数据(如图)可得出水中溶氧量随温度变化的规律为___________。
【答案】（1） ①. 玻璃棒 ②. CBA ③. 燃着的木条 ④. 氢元素和氧元素 ⑤. 溶液的浓度增大，溶液的导电性增强，导致反应速率加快（合理即可）
（2）过氧化钠和水反应生成的氢氧化钠具有较强的腐蚀性，而过氧化钙和水反应生成的氢氧化钙腐蚀性较小（合理即可）
（3） ①. 增大氧气与水的接触面积，提高溶氧量 ②. 在相同时间内，温度越高，水中容量越低（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
据图可知，仪器m的名称是玻璃棒；配制溶液的步骤：计算、称量（量取）、溶解、装瓶贴标签，所以配制NaOH溶液的操作顺序是：CBA；水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，氧气和氢气的体积比是1：2，氧气具有助燃性，氢气具有可燃性，所以装置中a管中产生的气体是氢气，b管中产生的气体是氧气，检验该气体的方法是：用燃着的木条检验，木条复燃，证明是氧气，气体燃烧并产生淡蓝色火焰，证明是氢气；该实验得到的结论是：水是由氢元素和氧元素组成的；电解一段时间后，水的质量减少，溶液的浓度增大，溶液的导电性增强，导致反应速率加快；
【小问2详解】
鱼类运输供氧箱常选择CaO2作供氧剂而不选择Na2O2的原因可能是：过氧化钠和水反应生成的氢氧化钠具有较强的腐蚀性，而过氧化钙和水反应生成的氢氧化钙腐蚀性较小（合理即可）；
【小问3详解】
微孔输氧棒的作用是：增大氧气与水的接触面积，使更多的氧气溶解在水中；分析数据可知：在相同时间内，温度越高，水中容量越低（合理即可）。
【科学探究】
19. 果蔬杀虫剂含有机磷，可在碱性环境中迅速分解。一种“果蔬洗盐”可有效去除有机磷残留并杀死细菌。同学们对果蔬洗盐的成分展开探究。
【查阅资料】
ⅰ.果蔬洗盐中含NaCl，还含Na2CO3或NaHCO3中的一种或两种。
ⅱ.NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合可能产生白色沉淀。
ⅲ.Na2CO3热稳定性好；NaHCO3受热易分解，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
【提出猜想】果蔬洗盐的成分为：
（1）猜想1：NaCl和Na2CO3 猜想2：NaCl和NaHCO3 猜想3：NaCl和___________。
【设计实验】
Ⅰ验证果蔬洗盐中含NaCl
（2）取样加水溶解，滴入___________溶液，产生白色沉淀；再滴入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，有气泡产生。证明果蔬洗盐中含NaCl。
Ⅱ.解密果蔬洗盐杀菌原理
显微镜下观察滴入饱和NaCl溶液后，洋葱表皮细胞形态变化如图。
（3）当环境中盐浓度___________ (填“高于”或“低于”)细胞液的，水会通过细胞壁从细胞内流出。果蔬用盐水浸泡一段时间，表面细菌便会脱水而死。
Ⅲ.检验果蔬洗盐中是否含Na2CO3或NaHCO3
（4）完成下列表格
实验操作 现象 结论
取样加热，观察烧杯内___________溶液的变化 烧杯内液体变浑浊 猜想3成立
另取样加水溶解，滴入CaCl2溶液 ___________
【分析评价】
（5）有同学认为猜想3成立的结论不够严谨，理由是___________。
【补充实验】
（6）取ag样品加热至反应完全，放出CO2气体m1g：另取ag样品加入足量稀盐酸，放出CO2气体m2g。若m2___________2m1(填“>”“=”或“<”)，则猜想3成立。
【拓展延伸】
（7）果蔬洗盐需保存在阴凉处，理由是___________。
【答案】（1）Na2CO3、NaHCO3 （2）足量的硝酸银 （3）高于
（4） ①. 澄清石灰水 ②. 产生白色沉淀
（5）NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合也可能产生白色沉淀，所以无法验证碳酸钠的存在 （6）＞
（7）果蔬洗盐中的碳酸氢钠不稳定，受热易分解
【解析】
【小问1详解】
根据资料，果蔬洗盐中含NaCl，还含Na2CO3或NaHCO3中的一种或两种，根据已知猜想，则猜想3为：NaCl和Na2CO3、NaHCO3；
【小问2详解】
根据实验结论果蔬洗盐中含有氯化钠，检验氯离子，可以用硝酸银反应，硝酸银和氯化钠反应生成不溶于硝酸氯化银白色沉淀，取样加水溶解，滴入足量的硝酸银溶液，产生白色沉淀；再滴入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，有气泡产生，证明果蔬洗盐中含NaCl；
【小问3详解】
当环境中盐浓度高于细胞液的，水会通过细胞壁从细胞内流出。果蔬用盐水浸泡一段时间，表面细菌便会脱水而死；
【小问4详解】
根据实验结论猜想3成立，即果蔬洗盐的成分为氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠，根据碳酸氢钠受热分解是碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则取样加热，观察烧杯内澄清石灰水变浑浊，则说明果蔬洗盐一定含有碳酸氢钠；
另取样加水溶解，滴入CaCl2溶液，根据碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以现象为产生白色沉淀；
小问5详解】
猜想3成立的结论不够严谨，因为NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合也可能产生白色沉淀，所以无法验证碳酸钠的存在；
【小问6详解】
碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为：；
碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为：、；
根据化学方程式分析，若只含有碳酸氢钠，则m2=2m1；
根据结论猜想3成立，则含有碳酸氢钠和碳酸钠，所以此时m2＞2m1；
【小问7详解】
果蔬洗盐需保存在阴凉处，理由是果蔬洗盐中的碳酸氢钠不稳定，受热易分解。
20. 甲醇(CH3OH)是精细化学品的重要平台分子，我国科研团队设计了一种名为“分子围栏”的催化剂，能在低温下高效实现甲烷(CH4)转化为甲醇，该原理示意图如图。
（1）该反应涉及的物质中，常用作家庭燃料的是___________(填化学式，下同)。
（2）该反应的化学方程式为___________，反应前后保持不变的有___________。
a．原子个数 b．分子个数 c．元素种类 d．催化剂的性质
（3）“分子围栏”内的反应实际上分2步进行。
第1步：进入“围栏”内的H2和O2原位转化为H2O2；
第2步：“围栏”内高浓度的H2O2将CH4氧化为CH3OH。
其中，属于化合反应的是第___________步反应，氧元素的化合价降低的是第___________步反应。
（4）“分子围栏”催化剂主要成分为“分子筛”，限制了H2O和___________向外扩散。
（5）甲醇和甲烷完全燃烧的产物均为CO2和H2O，相同质量时完全燃烧耗氧较少的是___________。
【答案】（1）CH4 （2） ①. ②. ac
（3） ①. 1 ②. 1、2
（4）CH3OH （5）CH3OH
【解析】
【小问1详解】
该反应涉及的物质中，常用作家庭燃料的是甲烷，其化学式为CH4；
【小问2详解】
甲烷、氧气和氢气在低温和催化剂催化作用下生成甲醇和水，反应的化学方程式为：；由质量守恒定律和反应的化学方程式可知，化学反应前后原子个数、元素种类保持不变，分子个数发生了改变，催化剂的化学性质保持不变，但物理性质可能发生了改变，故选：ac；
【小问3详解】
第1步中，进入“围栏”内的H2和O2原位转化为H2O2，该反应符合“多变一‘的特征，属于化合反应；氧气中氧元素的化合价为0价，过氧化氢中氧元素的化合价为-1价，水中氧元素的化合价为-2价，所以氧元素的化合价降低的是第1、2步反应；
【小问4详解】
“分子围栏”催化剂主要成分为“分子筛”，限制了H2O和CH3OH向外扩散；
【小问5详解】
由甲醇（CH3OH）和甲烷（CH4）的化学式可知，两者碳、氢元素的质量比相等，但甲醇中含有氧元素，所以同质量时完全燃烧耗氧较少的是CH3OH。
21. 轻质碳酸钙是一种白色细腻粉末，广泛应用于多个领域(如1图)。碳化法制备轻质碳酸钙的流程如题2图。
（1）轻质碳酸钙在___________领域应用最广泛。
（2）不同温度下煅烧石灰石的烧失率(×100%)随时间变化如3图，可知最佳煅烧温度和时间为___________℃和___________h。
（3）“消化”过程应注意安全，原因是___________。“碳化”时若pH太低，会发生副反应CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2，将导致轻质碳酸钙的产率偏___________(填“低”或“高”)。
（4）充分煅烧1000kg石灰石至反应完全，剩余质量为575kg。计算该石灰石中碳酸钙的质量分数为___________(写计算过程，结果保留至0.1%)。
【答案】（1）建筑材料
（2） ①. 950 ②. 5
（3） ①. 氧化钙与水反应会放出大量的热 ②. 低
（4）根据质量守恒定律产生二氧化碳的质量为：1000kg-575kg=425kg；
解：设该石灰石中碳酸钙的质量为x，
碳酸钙的质量分数为：
答：该石灰石中碳酸钙的质量分数为96.6%。
【解析】
【小问1详解】
由图可知，轻质碳酸钙在建筑材料领域应用最广泛；
【小问2详解】
由图可知，相同时间时温度为950℃的烧失率最高，且加热到5h时烧失率不再变化，所以可知最佳煅烧温度和时间为950℃和5h；
小问3详解】
氧化钙与水反应会放出大量的热，所以消化过程中要主要安全避免烫伤；
碳化时若pH太低，会发生副反应CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2，造成产生的碳酸钙被消耗掉一部分，从而导致轻质碳酸钙的产率偏低；
【小问4详解】
见答案。
