广西2023年初中学业水平考试全真模拟化学试卷（一）
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．“地球是我家，环境靠大家”。为保护地球和我们美好的家园，下列建议不可取的是( )
A.积极参与植树造林 B.改进尾气净化技术
C.使用可降解环保塑料袋 D.推广露天焚烧垃圾
2．物质世界充满了变化。下列变化过程中发生了化学变化的是( )
A.活性炭净水 B.动植物呼吸
C.冬天窗户结出冰花 D.蜡烛受热熔化
3．珍爱生命健康，共建无烟校园。下列图标中表示“禁止吸烟”的是( )
A B C D
A.A B.B C.C D.D
4．化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作正确的是( )
A.氧气验满 B.检查装置气密性
C.倾倒液体 D.过滤
5．“党的二十大”报告中指出：“坚持绿水青山就是金山银山的理念”，我们要让祖国的天更蓝、山更绿、水更清。空气质量指数（AQI）是定量评价空气质量状况的重要指标。下列物质中，不属于评价空气质量的物质是( )
A.PM2.5 B.二氧化硫 C.二氧化碳 D.臭氧
6．下列元素中属于金属元素的是( )
A.汞 B.硅 C.氧 D.碳
7．袁隆平院士为我国杂交水稻高产稳产做出了突出贡献。广西盛产水稻，它是广西人主要的粮食作物。大米为我们提供的营养素主要是( )
A.油脂 B.维生素 C.糖类 D.无机盐
8．“艾叶香，香满堂；粽子香，香厨房。”据研究，粽子的香味来源于粽叶中含有的对乙烯基苯酚（化学式为C8H8O），下列有关对乙烯基苯酚的说法不正确的是( )
A.对乙烯基苯酚由三种元素组成
B.对乙烯基苯酚中质量分数最高的是碳元素
C.对乙烯基苯酚中碳、氢、氧三种元素的质量比为8：8：1
D.1个对乙烯基苯酚分子由8个碳原子、8个氢原子、1个氧原子构成
9．2022年11月24日，新疆乌鲁木齐市一住宅楼火灾致多人死亡，下列突发事件处理方法正确的是( )
A.电器着火，立即用水扑灭 B.煤气泄漏，立即开灯查看
C.油锅着火，立即盖上锅盖 D.房间着火，立即开窗通风
10．北京冬奥会掀起了群众参与冰雪运动的热潮。下列滑雪用品涉及的材料中，不属于合成材料的是( )
A.滑雪板——聚乙烯 B.滑雪头盔——聚酯硬塑料
C.滑雪杖——镁铝合金 D.防护镜——聚甲基丙烯酸甲酯
11．我国科学家研制了一种新型催化剂，实现了甲烷向重要化工原料甲醇的高效转化，反应过程的微观示意图如图所示。下列有关该反应的说法正确的是( )
A.该反应属于置换反应
B.反应后催化剂的质量减少了
C.催化剂可以增加生成物的质量
D.该反应中生成物的粒子个数比为1:1
12．广西盛产沃柑，王伯伯家种的沃柑由于缺少钾元素导致树叶片边缘和尖端呈褐色并逐渐焦枯。你建议他给沃柑树施用下列哪种化肥( )
A.碳酸氢铵 B.硫酸钾 C.尿素 D.磷酸钙
13．分类是学习化学的一种重要科学方法。下列物质分类正确的是( )
A.化合物：氯酸钾、过氧化氢 B.混合物：空气、五氧化二磷
C.可燃性物质：氮气、天然气 D.单质：水、金刚石
14．性质决定用途。下列物质的用途和性质不相符的是( )
A.稀有气体化学性质稳定——做保护气 B.氧气具有助燃性——作燃料
C.CO具有还原性——用于冶炼金属 D.干冰有制冷作用——人工降雨
15．t3℃时，将相同质量的KNO3和KCl分别加入盛有50g水的甲、乙烧杯中，充分搅拌后现象如图一所示，图二为两物质的溶解度曲线。以下说法错误的是( )
A.甲烧杯中的溶质为KNO3
B.将温度降到t2℃时，甲烧杯中也一定有晶体析出
C.若KNO3中混有少量KCl，可采用蒸发结晶的方法提纯KNO3
D.取等质量t2℃时KNO3和KCl的饱和溶液，降温至t1℃时，析出晶体较多的是KNO3
16．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是( )
A.碱溶液显碱性，显碱性的溶液不一定是碱溶液
B.由同种分子构成的物质是纯净物，纯净物一定由同种分子构成
C.金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，所以它们的性质完全相同
D.氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，所以氢氧化钙固体溶于水也放出大量的热
17．如图是一些物质的近似pH，下列说法正确的是( )
A.酸雨酸性强于苹果汁
B.稀释厨房清洁剂可使其碱性增强
C.小苏打水的溶质主要是碳酸氢钠
D.厨房清洁剂能使紫色石蕊溶液变红
18．甲、乙、丙三种物质的转化关系如图所示，“→”表示反应可以一步实现（部分物质和反应条件已省略），下面选项中不能按图示转化关系实现的是( )
选项 甲 乙 丙
A H2SO4 H2O H2
B NaOH NaCl NaNO3
C C CO2 CO
D Ca（OH）2 CaCl2 CaCO3
A.A B.B C.C D.D
19．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂和操作方法均正确的是( )
A.CO（CO2）：通过灼热的CuO粉末
B.Cu（CuO）：加入过量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
C.NaCl固体（MgCl2）：加入过量NaOH溶液，过滤、蒸发
D.Na2CO3溶液（Na2SO4）：加入适量的Ba(NO3)2溶液，过滤
20．向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10％的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图，仅考虑沉淀为Cu（OH）2.则下列说法正确的是( )
A.整个反应过程中，氯离子个数改变
B.P点溶液中的溶质只有一种
C.M点溶液比P点溶液中氯化钠的质量分数小
D.沉淀完全时，m1的数值为120
二、填空题
21．用化学符号填空
(1)3个氢原子_______；
(2)2个硫离子_______；
(3)氧化镁中镁元素显＋2价_______；
(4)空气中含量最多的元素是_______；
(5)氨气_______。
22．请从下列物质中选择合适的物质，将其数字序号填写在下列横线上。
①氢气
②氧化钙
③氢氧化钙
④盐酸
⑤碳酸钙
⑥氯化钠
(1)最理想的燃料是_______；
(2)胃酸的成分是_______；
(3)可用于改良酸性土壤的碱是_______；
(4)可做补钙剂的盐是_______；
(5)一种可作干燥剂的金属氧化物是_______。
23．化学与生活息息相关。
(1)生活中可以用_______区分软水和硬水；
(2)清洗餐具上的油污，利用洗洁精的_______作用；
(3)铝制品有良好的抗腐蚀性的原因是：_______（用化学方程式表示）；
(4)自行车链条通常采取的防锈措施是：_______；
(5)戴维发明了一种安全灯如图，采用一种网眼很小的普通金属网罩住火焰，使得金属网外的温度不会明显升高，这种灯在矿井里点燃不会引起可燃性气体的爆炸。结合燃烧条件请你分析可燃性气体不会爆炸的原因是_______。
24．中国向世界宣布了2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和的目标，即通过各种方式抵消排放CO2的量，重新实现碳平衡。如图是碳循环和碳中和策略的示意图。
(1)下列做法符合碳达峰、碳中和这一主题的做法是_______（填序号）；
①大力植树造林
②减少用煤炭为燃料，尽量多用天然气
③使用一次性木筷就餐
④少开私家车，尽量乘坐公共交通工具
(2)人类进入工业化社会后，化石燃料的大量使用是碳平衡被破坏的主要原因之一，对此可采取的碳中和策略有_______；
(3)要实现我国政府提出的目标，“碳中和”除图中策略外，还可采取如下措施：
①碳减排：
使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。单质硼B可与水反应制取氢气，同时生成B(OH)3，则B(OH)3中B的化合价为_______；
②碳“捕捉”与封存：
碳“捕捉”可用氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠和水，写出该反应的化学方程式：_______。
25．2022年6月5日，神舟十四号载人飞船发射成功，将航天员送入中国空间站。请回答：
(1)空间站内的用电是通过太阳能电池将太阳能转化为电能，太阳能、风能等属于人们正在利用和开发的能源；核能_______（填“属于”或“不属于”）人们正在开发和利用的能源；
(2)供给航天员呼吸的氧气来自水电解，在直流电源的_______（选填“正极”或“负极”）上产生氧气，水电解的化学方程式是_______；
(3)空间站内空气净化方法之一：在一定条件下，将电解水生成的氢气和航天员呼出的二氧化碳反应，化学方程式为，生成的水可循环使用，X排出空间站。请推测X的化学式是_______。
26．2023年1月1日，中国东方航空全球首架C919大型客机测试飞行。C919飞机全称COMA，是中国按照国际民航规章自行研制、具有自主知识产权的大型喷气式民用飞机，它代表着我国高端制造业的崛起。C919在机体主结构上，大量使用世界先进的第三代铝锂合金材料。下图是锂元素、铝元素在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图。
(1)锂元素属于_______（选填“金属”或“非金属”）元素；图中X=_______；
(2)铝元素的相对原子质量为_______；铝元素位于元素周期表的第_______周期；
(3)锂元素与铝元素的本质区别是_______不同；
(4)C919飞机的制造中运用了大量金属材料。下列有关金属材料的说法中正确的是______。
A.金属单质在常温下都是固体
B.合金中一定含有金属元素
C.金属变成合金后，其组成和性能随之发生变化
D.钛和钛合金被广泛用于制造火箭、导弹、航天飞机
27．孔雀石是冶炼金属铜的主要原料，其主要成分是Cu2(OH)2CO3〔可看成是Cu(OH)2 CuCO3〕，还含少量氧化铁和二氧化硅（不溶于水，也不与酸反应）。以下为“湿法炼铜”并制备其它副产品氯化钠和铁红（氧化铁）的工业流程。
资料：
（1）Cu2(OH)2CO3与盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳气体；
（2）铁能与氯化铁溶液反应，反应方程式为2FeCl3+Fe═3FeCl2
（3）氢氧化亚铁易被氧气氧化，反应方程式为4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3
回答下列问题：
（1）写出盐酸与Cu2(OH)2CO3反应的化学方程式：______________；
（2）氧化铁与稀盐酸反应的现象是______________
（3）滤液Ⅱ的溶质为：______________；
（4）实验操作Y中，使用玻璃棒的作用是______________；
（5）在洗涤、干燥获取铜粉时，洗涤的目的是______________。
28．请根据下面常用的化学实验装置回答以下问题。
(1)指出装置中标号仪器的名称：a_______；
(2)实验室采用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，可选用发生装置_______，发生反应的化学方程式是_______；
(3)用下图装置探究二氧化碳的性质。甲中的现象是_______，乙中反应的化学方程式是_______，丙中蜡烛由下而上依次熄灭，此现象证明二氧化碳具有的性质是_______。
三、实验题
29．关于酸的研究是一项重要的课题。某化学小组以“研究硝酸（HNO3)的性质”为主题开展了以下项目式学习。
【任务一】硝酸的物理性质
(1)同学们通过查阅资料可知，纯硝酸为无色透明液体，有刺激性气味。浓硝酸中溶质质量分数通常为68%左右，无色透明，易挥发，在空气中产生白雾（与浓盐酸相同），浓硝酸敞口放置一段时间后，其溶质质量分数会_______（填“变大”、“不变”或“变小”）。
【任务二】硝酸的化学性质
不稳定性：
(2)浓、稀硝酸性质相差很大，如稀硝酸相对稳定，但浓硝酸不稳定，在光照或遇热会分解而放出二氧化氮、水和某助燃单质。请写出浓硝酸受热发生反应的化学方程式：_______。
强酸性：
(3)稀硝酸具有酸的通性，稀硝酸溶液中存在的微粒有_______（写符号）。
强氧化性：
小组同学将紫色石蕊溶液滴到装有浓硝酸的试管中，发现石蕊溶液先变红后褪色。
【提出问题】
石蕊溶液褪色的原因是什么呢？
【猜想假设】
(4)甲同学猜想：石蕊变质；
乙同学猜想：_______。
【反思评价】
(5)同学们认为甲同学猜测不合理，理由是_______ 。
【实验设计与验证】
(6)为了验证自己的猜想是否正确，乙同学设计了如下实验方案。
实验步骤 实验现象 实验结论
分别取2mL稀硝酸于A试管和浓硝酸于B试管中，依次滴加_______ A中_______ B 中溶液先变红后褪色 乙同学猜想正确
四、计算题
30．兴趣小组的同学为了测定某不纯铁粉（含有碳杂质）样品中铁的质量分数。取该铁粉样品14.0g跟足量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量与所用稀硫酸的质量关系如图所示：
(1)铁粉完全反应时消耗稀硫酸的质量为______g；
(2)完全反应后共生成的氢气质量为_______g；
(3)求铁粉样品中铁的质量分数。（请写出计算过程，计算结果精确到0.1%)
参考答案
1．答案：D
解析：A、积极参与植树造林可以净化空气，减少可吸入颗粒物，故该选项不符合题意；
B、改进尾气净化技术可以减少污染环境，故该选项不符合题意；
C、使用可降解塑料餐盒可以减少白色污染，故该选项不符合题意；
D、露天焚烧垃圾产生污染物，污染环境，故该选项符合题意；
故选择D。
2．答案：B
解析：A、活性炭净水，是利用活性炭的吸附性，没有新物质生成属于物理变化，不符合题意；
B、动植物呼吸，消耗氧气放出二氧化碳，有新物质生成属于化学变化，符合题意；
C、冬天窗户结出冰花，是水的状态改变，没有新物质生成属于物理变化，不符合题意；
D、蜡烛受热熔化，是蜡烛状态改变，没有新物质生成属于物理变化，不符合题意；
故选：B
3．答案：D
解析：A、该图标是节约用水的标志，错误；
B、该图标表示禁止燃放鞭炮，错误；
C、该图标表示当心火灾，错误；
D、该图标表示禁止吸烟，正确。
故选D。
4．答案：B
解析：A.验满氧气时，应将带火星的木条放在集气瓶口，故A选项错误；
B.检查装置的气密性，连接好装置后，将导管末端放入水中，再用双手握住试管外壁，若导管口有气泡冒出，证明装置不漏气，故B选项正确；
C.倾倒液体药品时，瓶塞应倒放在桌面上，试管要稍倾斜，瓶口紧挨试管口，液体不能超过试管容积的三分之一，故C选项错误；
D.过滤时，要用玻璃棒引流，故D选项错误；
故选B。
5．答案：C
解析：PM2.5、二氧化硫、臭氧都属于空气污染物，二氧化碳是空气的成分，不是空气污染物；
故选：C。
6．答案：A
解析：A、汞是一种特殊的金属，常温下单质为液体，故A符合题意；
B、硅元素带有“石”字旁，属于固态非金属元素，故B不符合题意；
C、氧元素带有“气”字头，属于气态非金属元素，故C不符合题意；
D、碳元素带有“石”字旁，属于固态非金属元素，故D不符合题意。
故选A。
7．答案：C
解析：六大营养素包括糖类、蛋白质、油脂、维生素、水和无机盐，大米主要成分是淀粉，淀粉属于糖类。
故选C。
8．答案：C
解析：A、乙烯基苯酚（化学式为C8H8O），由碳、氢、氧三种元素组成，A正确，不符合题意；
B、对乙烯基苯酚中碳元素质量分数==80%，是质量分数最高的元素，B正确，不符合题意；
C、对乙烯基苯酚中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为 8：8：1，C错误，符合题意；
D、由化学式可知，1个对乙烯基苯酚分子由8个碳原子、8个氢原子、1个氧原子构成，D正确，不符合题意。
故选：C。
9．答案：C
解析：A、水可以导电，电器着火，不能用水扑灭，故A不正确；
B、煤气泄漏，立即开灯查看，容易产生电火花，引起火灾，故B不正确；
C、油锅着火，立即盖上锅盖，可以隔绝氧气，达到灭火的目的，故C正确；
D、房间着火，立即开窗通风，会使空气进入，导致火势更旺，故D不正确；
故选C。
10．答案：C
解析：A、聚乙烯属于合成材料，该选项不符合题意；
B、塑料属于合成材料，该选项不符合题意；
C、合金属于金属材料，该选项符合题意；
D、聚甲基丙烯酸甲酯属于合成材料，该选项不符合题意。
故选C。
11．答案：D
解析：A、由化学方程式可知，该反应的生成物均是化合物，反应物有三种，不属于置换反应，故说法错误；
B、化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，故说法错误；
C、催化剂只改变反应速率，不改变反应结果，不能增加生成物的质量，故说法错误；
D、由化学方程式可知，该反应中生成物的粒子个数比为1:1，故说法正确。
故选D。
12．答案：B
解析：A、碳酸氢铵（NH4HCO3）中只含氮、磷、钾元素中的氮元素，属于氮肥，该选项不符合题意；
B、硫酸钾（K2SO4）中只含氮、磷、钾元素中的钾元素，属于钾肥，该选项符合题意；
C、尿素[CO（NH2）2]中只含氮、磷、钾元素中的氮元素，属于氮肥，该选项不符合题意；
D、磷酸钙[Ca3（PO4）2]中只含氮、磷、钾元素中的磷元素，属于磷肥，该选项不符合题意。
故选B。
13．答案：A
解析：A、氯酸钾是由氯元素、氧元素和钾元素组成的纯净物，过氧化氢是由氢元素、氧元素组成的纯净物，均属于化合物，故A正确；
B、空气中含有氮气和氧气等，属于混合物，五氧化二磷是由一种物质组成的，属于纯净物，故B不正确；
C、天然气是可燃性物质，氮气不能燃烧，故C不正确；
D、金刚石均属于单质，水属于化合物，故D不正确；
故选：A。
14．答案：B
解析：A、稀有气体化学性质稳定，则可做保护气，该选项正确；
B、氧气具有助燃性，则可作助燃剂，而不是燃料，该选项不正确；
C、一氧化碳具有还原性，能与金属氧化物反应，则可用于冶炼金属，该选项正确；
D、干冰为固体二氧化碳，干冰升华吸热，则可用于人工降雨，该选项正确。
故选B。
15．答案：C
解析：A、t3℃时，KNO3的溶解度比KCl大，则将等质量的KCl和KNO3加入50g水中，KNO3溶解的多，而图中乙烧杯中有固体剩余，说明是KCl，则甲烧杯中的溶质为KNO3，故A选项说法正确，不符合题意；
B、t3℃时，甲烧杯为KNO3的不饱和溶液，乙烧杯为KCl的饱和溶液，将温度降到t2℃时，KNO3的溶解度明显减小，甲烧杯中也一定有晶体析出，故B选项说法正确，不符合题意；
C、KNO3和KCl的溶解度均随温度升高而增大，且KNO3受温度影响比较大，则若KNO3中混有少量KCl，应采用降温结晶的方法提纯KNO3，故C选项说法错误，符合题意；
D、降温时，KNO3溶解度减少的比KCl大，则将等质量的KNO3和KCl的饱和溶液由t3℃时降温至t2℃时，KNO3析出晶体比较多，故D选项说法正确，不符合题意。
故选C。
16．答案：A
解析：A、碱溶液显碱性，显碱性的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液显碱性，但是该物质电离出金属离子和酸根离子属于盐类，选项正确；
B、由同种分子构成的物质是纯净物，纯净物不一定由同种分子构成，如金属铁等是由原子构成的金属单质，属于纯净物，选项错误；
C、金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但是由于碳原子排列方式不同因此物理性质差异较大，选项错误；
D、氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，氢氧化钙固体微溶于水，溶于水时不会放出大量的热，选项错误；
故选：A。
17．答案：C
解析：A、当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，酸雨的pH比苹果汁的大，则酸雨的酸性弱于苹果汁，故选项说法错误；
B、厨房清洁剂的pH为12~13，大于7，显碱性，稀释厨房清洁剂，可使其碱性变弱，故选项说法错误；
C、碳酸氢钠俗称小苏打，则小苏打水的溶质主要是碳酸氢钠，故选项说法正确；
D、厨房清洁剂的pH为12~13，大于7，显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，故选项说法错误；
故选：C。
18．答案：B
解析：A、硫酸（甲）可以和金属氧化物或碱等反应生成水（乙），可以和活泼金属反应生成氢气（丙）。氢气（丙）燃烧生成和水（乙），水（乙）通电分解生成氢气（丙），可以相互转化。故A正确，不符合题意；
B、氢氧化钠（甲）可以和盐酸或者某些可溶性金属氯化物如氯化铁、氯化铜等溶液反应生成氯化钠（乙），和硝酸或者某些可溶性金属硝酸盐如硝酸铁、硝酸铜等溶液反应生成硝酸钠（丙）。氯化钠（乙）和硝酸银反应生成硝酸钠（丙）和氯化银，但是硝酸钠不能转化为氯化钠，故B错误，符合题意；
C、碳（甲）完全燃烧生成二氧化碳（乙），不完全燃烧生成一氧化碳（丙）。二氧化碳（乙）与碳高温下生成一氧化碳（丙），一氧化碳（丙）与氧化铜等金属氧化物加热条件下生成二氧化碳(乙），一定条件下二者可以相互转化，故C正确，不符合题意；
D、氢氧化钙（甲）可以和盐酸或者可溶性金属氯化物如氯化铁、氯化铜等溶液反应生成氯化钙（乙），和二氧化碳或者可溶性碳酸盐如碳酸钠或者碳酸钾溶液等生成碳酸钙（丙）。氯化钙和可溶性碳酸盐如碳酸钠或者碳酸钾溶液反应生成碳酸钙（丙），碳酸钙（丙）和盐酸反应生成氯化钙（乙），故D正确，不符合题意。
故选B。
19．答案：B
解析：A、一氧化碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，混合物通过灼热的CuO粉末，除去了原物质，错误；
B、氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜和稀硫酸不反应，混合物加入过量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥可得铜，正确；
C、NaOH和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，混合物加入适量的NaOH溶液，过滤，除去氢氧化镁，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质，错误；
D、硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，加入适量的硝酸钡溶液，产生新的硝酸钠杂质，不符合除杂原则，错误。
故选B。
20．答案：D
解析：A、整个反应过程中，盐酸中的氯离子、氯化钠中的氯离子、氯化铜中的氯离子都是以离子形式存在，所以整个反应过程中，氯离子个数不变，故A错误；
B、P点表示氢氧化钠与盐酸恰好反应完，但氯化铜还没有反应，此时溶质是氯化铜、氯化钠，故B错误；
C、M点溶液比P点溶液中氯化钠的质量多了，因为氢氧化钠与氯化铜反应生成了氯化钠，溶液质量少了，因为生成了氢氧化铜沉淀，所以质量分数变大了，则M点溶液比P点溶液中氯化钠的质量分数大，故C错；
D、设与氯化铜反应的氢氧化钠的质量为x，则
x=8g；
此过程消耗氢氧化钠溶液的质量为8g÷10%=80g，沉淀完全时共消耗氢氧化钠溶液的质量=80g+40g=120g，m1=120，D正确；
故选D。
21．答案：(1)3H
(2)
(3)
(4)N
(5)NH3
解析：（1）元素符号可以表示一种元素，也可以表示该元素的1个原子，表示多个原子，在元素符号的前面加上相应的数字，故3个氢原子表示为：3H；
（2）硫离子带两个单位负电荷，表示多个离子，在其离子符号前加上相应的数字，故2个硫离子表示为：；
（3）氧化镁中镁元素的化合价+2价，元素的化合价应该标在元素符号的正上方，正负号在前，数字在后，故氧化镁中镁元素的化合价为+2价表示为：；
（4）空气中含量最多的气体是氮气，故含量最多的元素是：N；
（5）氨气的化学式为：NH3。
22．答案：(1)H2
(2)HCl
(3)Ca(OH)2
(4)CaCO3
(5)CaO
解析：（1）氢气燃烧产物只有水没有污染，资源丰富，热值高，是最理想的燃料，氢气的化学式表示为H2；
（2）胃酸的成分是盐酸，化学式为：HCl；
（3）氢氧化钙能与酸发生中和反应，常用来改良酸性土壤，其化学式为：Ca(OH)2；
（4）碳酸钙含有钙元素且无毒，可做补钙剂，化学式为：CaCO3；
（5）氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，是一种常用的干燥剂，属于氧化物，可表示为CaO。
23．答案：(1)肥皂水
(2)乳化
(3)
(4)涂油（合理即可）
(5)温度没有达到着火点以上
解析：（1）肥皂水可鉴别硬水和软水，其中产生较多泡沫的为软水，产生较少泡沫或较多浮渣的为硬水。
（2）洗洁精具有乳化作用，则能除去餐具上的油污。
（3）铝具有抗腐蚀性，是因为在常温下，铝能和空气中的氧气反应生成氧化铝，反应的化学方程式为：。
（4）铁和氧气、水共同接触时会生锈，给自行车链条涂油，能隔绝氧气（或空气）和水蒸气，从而防止其生锈。
（5）由于金属网外的温度不会明显升高，则不会使可燃物温度达到着火点以上，不会燃烧，从而不会引起可燃性气体爆炸。
24．答案：(1)①④
(2)开发新能源，减少化石燃料的使用（合理即可）；
(3)+3；
解析：（1）①大力植树造林可以增大二氧化碳的吸收量，有助于实现碳达峰、碳中和；
②减少用煤炭为燃料，尽量多用天然气，不能从根本上解决二氧化碳的排放，无助于实现碳达峰、碳中和；
③使用一次性木筷就餐会增加树木的砍伐，减少了二氧化碳的吸收，无助于碳达峰、碳中和；
④少开私家车，尽量乘坐公共交通工具可以减少化石能源的使用，可以减少二氧化碳的排放量，有助于实现碳达峰、碳中和；
故答案为：①④；
（2）人类进入工业化社会后，化石燃料的大量使用是碳平衡被破坏的主要原因之一，对此可采取的碳中和策略有：开发新能源，减少化石燃料的使用等；故答案为：开发新能源，减少化石燃料的使用（合理即可）；
（3）B（OH）3中氧元素化合价是-2，氢元素化合价是+1，设B的化合价为x，根据化合物中元素化合价代数和为零可得，x+[(-2)+(+1)]×3=0，解得：B的化合价为+3；故答案为：+3；
氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：；
故答案为：。
25．答案：(1)属于
(2)正极；
(3)CH4
解析：（1）核能属于人们正在开发和利用的能源；
（2）在直流电源的正极上产生氧气，水电解生成氢气和氧气，反应的化学方程式是；
（3）由方程式可知，反应前碳原子、氢原子、氧原子个数分别为1、8、2，反应后碳原子、硫原子、氢原子、氧原子个数分别为0、4、2，化学反应前后，原子的质量不变，原子的种类、总个数不变，则X中有1个碳原子，4个氢原子，则X化学式为CH4；
26．答案：(1)金属；1
(2)26.98；三/3
(3)质子数或核电荷数
(4)BCD
解析：（1）①锂元素汉字名称中含有“钅”字旁，属于金属元素；故填：金属；
②原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，在原子中，质子数=核外电子数，图中；故填：；
（2）①元素周期表中的一格中，汉字下面的数字表示相对原子质量，铝元素的相对原子质量为；故填：；
②原子核外的电子层数与该元素在元素周期表中的周期数相同，铝原子的核外有3个电子层，所以铝元素位于第三周期；故填：三；
（3）元素是具有相同的核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称；锂元素与铝元素的本质区别是质子数（或核电荷数）不同；故填：质子数或核电荷数；
（4）A.金属单质在常温下不一定都是固体，如汞常温下为液体，故选项说法错误；
B.合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属制得的具有金属特征的物质，则合金中一定含有金属元素，故选项说法正确；
C.金属在熔合了其他金属或非金属形成合金后，不仅组成上发生了变化，其内部组织结构也发生了改变，从而引起了性质的变化，故选项说法正确；
D.钛和钛合金具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、抗腐蚀性能非常好等，被广泛用于制造火箭、导弹、航天飞机，故选项说法正确；
故填：BCD。
27．答案：（1）Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2
（2）红色固体逐渐消失，溶液由无色变为黄色
（3）FeCl2、HCl（或氯化亚铁、氯化氢）
（4）搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅
（5）洗掉铜粉上附着的氯化亚铁溶液
解析：(1)由资料可知，Cu2(OH)2CO3与盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳气体，故填写：Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2；
(2)氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁为红褐色固体，稀盐酸为无色溶液，氯化铁为黄色溶液，因此，观察到的实验现象是：红褐色固体逐渐消失，溶液由无色变为黄色，故填写：红褐色固体逐渐消失，溶液由无色变为黄色；
(3)滤液Ⅱ是通过孔雀石与盐酸反应，生成物氯化铜与铁粉反应得到的，因此，滤液Ⅱ中一定有氯化铜和铁的生成物氯化亚铁，由于盐酸过量，所以，也一定有盐酸的溶质，故滤液Ⅱ的溶质为：FeCl2、HCl（或氯化亚铁、氯化氢）；
(4)实验操作Y是把滤液Ⅲ转化为NaCl晶体，由图实验流程分析可得，滤液Ⅲ的溶质是氯化钠，因此，操作Y为蒸发，在蒸发的过程中，要用玻璃棒不断搅拌溶液，防止受热不均，造成液滴飞溅，故填写：搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅；
(5)铜粉是从氯化亚铁溶液中过滤出来的，其表面沾有氯化亚铁，需要用水进行清洗，故填写：洗掉铜粉上附着的氯化亚铁溶液。
28．答案：(1)分液漏斗
(2)A；
(3)纸花变红；；不燃烧也不支持燃烧, 密度比空气大
解析：（1）根据常见仪器的名称和用途可知，仪器a为分液漏斗；
（2）过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下分解生成氧气，反应物的状态为固体和液体，反应条件是常温，所以发生装置是固液不加热型，故选择A；
过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成氧气和水，反应方程式为：；
（3）二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸可以使紫色石蕊试液变红，所以甲中的现象是纸花变红；
澄清石灰水和二氧化碳反应会生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：；
丙中蜡烛由下而上依次熄灭，说明二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大。
29．答案：(1)变小
(2)4HNO3(浓)2H2O+4NO2↑+O2↑
(3)H+
(4)浓硝酸的强氧化性使其褪色
(5)紫色石蕊溶液刚开始时变成红色
(6)相同滴数的紫色石蕊溶液；溶液变红
解析：（1）浓硝酸易挥发，浓硝酸敞口放置一段时间后，会挥发出硝酸气体，其溶质质量分数会变小，故填：变小；
（2）浓硝酸在光照或遇热会分解而放出二氧化氮、水和某助燃单质，该单质为氧气，反应的化学方程式为4HNO3(浓)2H2O+4NO2↑+ O2↑，故填：4HNO3(浓)2H2O+4NO2↑+O2↑；
（3）稀硝酸具有酸的通性，是因为稀硝酸溶液中存在氢离子，故填：H+；
（4）浓硝酸具有很强的氧化性，也能使紫色石蕊溶液褪色，故填：浓硝酸的强氧化性使其褪色；
（5）同学们认为甲同学猜测不合理，理由是紫色石蕊溶液滴到装有浓硝酸的试管中，发现石蕊溶液先变红后褪色，说明紫色石蕊没有变质，故填：紫色石蕊溶液刚开始时变成红色；
（6）分别取2mL稀硝酸于A试管和浓硝酸于B试管中，依次滴加相同滴数的紫色石蕊溶液，可观察到A中紫色石蕊溶液变红，B 中溶液先变红后褪色，在其它条件相同的条件下，变量是硝酸的浓度，说明乙同学猜想正确，故填：相同滴数的紫色石蕊溶液；溶液变红。
30．答案：(1)100
(2)0.4
(3)80.0%
解析：（1）铁粉完全反应时，生成氢气的质量达到最大值，由图示可知，此时消耗稀硫酸的质量为200g；
（2）由图示可知，完全反应后共生成的氢气质量为0.4g；
（3）解：设14.0g铁粉样品中铁的质量为x。
x=11.2g
铁粉样品中铁的质量分数为：
答：铁粉样品中铁的质量分数为80.0%。
