翠园中学、龙城高级中学2023-2024学年第二学期
高一年级第一次段考化学试卷
本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按上述要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 Cu64 Ni59
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意要求的。
材料是人类赖以生存和发展的物质基础。随着科学技术发展，无机非金属材料突破传统，一系列新型无机非金属材料相继问世。结合该材料，回答1~3题。
1．广东省博物馆馆藏大量珍贵文物。下列文物主要由硅酸盐制成的是（ ）
文物
选项 A．西周信宜铜岙 B．元玉壶春瓶 C．北宋木雕罗汉像 D．白地丝绸手绘花鸟
A．A B．B C．C D．D
2．2022年科技创新结出累累硕果，实现了高水平建设科技强国。下列有关说法错误的是（ ）
A．C919飞机采用材料中使用了高温陶瓷材料氮化硅，氮化硅属于新型无机非金属材料
B．水泥的生产以黏土和石灰石为主要原料
C．“北斗导航”系统应用一体化芯片手机，芯片成分为Si
D．石英玻璃、陶瓷、水泥是硅酸盐材料
3．纯二氧化硅可用下列流程制得。下列说法不正确的是（ ）
A．X可用作木材防火剂 B．可用于制造光导纤维
C．步骤Ⅱ的硫酸可以用替代 D．步骤Ⅲ若在实验室完成，一般在蒸发皿中进行
4．下列反应的能量变化与如图所示反应相符的是（ ）
A．晶体与固体的反应
B．生石灰溶于水
C．甲烷与氧气的燃烧反应
D．镁条与稀盐酸的反应
5．下列说法正确的是（ ）
A．既能和NaOH溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
B．稀硝酸和锌反应产生的氢气可为工业制氨提供原料
C．是空气中的主要成分之一，雷雨时可直接转化为
D．和NO都不是酸性氧化物
6．生活处处皆化学。下列说法正确的是（ ）
A．具有漂白性，可广泛用于食品漂白
B．常温下可用铁制容器盛装浓硫酸，因为浓硫酸不与铁反应
C．难溶于水且不容易被X射线透过，可用作“钡餐”
D．氨气易液化，液氨汽化时吸收大量的热，因此液氨可用作制冷剂
7．下列关于四种装置的叙述正确的是（ ）
A．电池Ⅰ：外电路中电流由Zn极通过导线流向Cu极
B．电池Ⅱ：锌筒做负极，被还原
C．电池Ⅲ：属于二次电池。充电时，电能转化为化学能
D．电池Ⅳ：电极b发生的电极反应方程式为
8．利用如图所示装置（夹持装置略）进行实验，b中现象能证明a中产物生成的是（ ）
选项 a中反应 b中检测试剂及现象
A 浓分解生成 淀粉-KI溶液变蓝
B Cu与浓生成 紫色石蕊先变红后褪色
C 铁单质与水蒸气反应生成 导管口冒气泡
D 与浓盐酸生成 品红溶液褪色
9．室温下，下列溶液中的离子能大量共存的是（ ）
A．透明溶液中：、、、
B．氯化铁溶液中：、、、
C．的溶液中：、、、
D．加入金属铝能产生的溶液中：、、、
10．化学创造美好生活。下列生产活动中，没有运用相应化学原理的是（ ）
选项 生产活动 化学原理
A 使用石墨烯做电池 石墨烯具有良好的导电性
B 利用便携式电池为手机提供能量 原电池将电能转化为化学能
C 利用黄铁矿制备硫酸 黄铁矿中硫元素可被氧化
D 要减少或禁止使用 含磷洗涤剂含磷洗涤剂会造成水体污染
A．A B．B C．C D．D
11．每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”（MoleDay），用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．1 mol 和足量充分反应，生成1 mol
B．在常温常压下，1.7 g 含有的共价键数为
C．在加热下，64 g铜与过量硫粉充分反应，转移的电子数为
D．0.1 mol/L的溶液中含有的数目为
12．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A．向溶液中滴加稀盐酸：
B．向NaOH溶液中通入少量：
C．将气体通入溶液中验证亚硫酸酸性强于次氯酸：
D．过量的Fe和稀硝酸反应：
13．部分含硫物质的类别与相应化合价及部分物质间转化关系如图。下列说法错误的是（ ）
A．a溶液放置在空气中一段时间会出现浑浊现象
B．空气中燃烧b可以得到d
C．将c通入g溶液中，有b物质生成
D．b附着在试管壁上可以用热的浓NaOH溶液洗涤
14．中国科学院科研团队研究表明，在常温、常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成的原理示意图如图。下列说法错误的是（ ）
A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1 B．该过程中涉及极性键和非极性键的断裂与生成
C．上述生成的过程属于氮的固定 D．原料氮气可通过分离液态空气获得
15．一种NO-空气燃料电池的工作原理如图所示，该电池工作时，下列说法正确的是（ ）
A．负极的电极反应式为
B．通过质子交换膜向左侧多孔石墨棒移动
C．若产生1 mol ，则通入的体积应等于16.8L
D．电子由左侧多孔石墨棒极经过负载移向右侧多孔石墨棒极，再经过溶液移回左侧多孔石墨棒极
16．下列实验装置或现象正确且能达到实验目的的是（ ）
A．验证反应是否有生成 B．形成红色喷泉 C．收集NO气体 D．比较HCl、、的酸性强弱
二、非选择题：本题共包括4题，共56分。
17．（14分）
硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注。回答以下问题：
Ⅰ．（1）与氮氧化物有关的全球性大气环境问题有______。
A．酸雨 B．沙尘暴 C．光化学烟雾 D．白色污染
（2）以下是氮循环的一部分：
①图中的氨气来源于工业生产，而实验室制取的方法与其不同，写出实验室中固体物质加热制取氨气的化学方程式____________。
②反应⑥的离子方程式是____________。
③催化剂存在下，也可用来消除的污染，生成两种对环境无害的物质，请写出与反应的化学方程式为____________。
Ⅱ．二氧化硫性质探究
（3）实验小组甲同学向：5 mL 1 mol L溶液中通入足量的，检验该反应中产物含有的方法是____________。
（4）实验小组乙同学将通入少量酸性溶液，酸性溶液褪色，请写出此反应的离子方程式：____________。
Ⅲ．中华人民共和国国家标准规定葡萄酒中最大使用量为0.25 g/L。某兴趣小组用图丙装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中，并对其含量进行定性测定。
（5）B中加入250.00 mL葡萄酒和适量盐酸（不考虑盐酸的挥发），加热使全部逸出并与C中完全反应，除去C中过量的，然后用0.1 mol/L NaOH溶液进行反应，恰好反应时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中含量为______g/L。
18．（14分）
任何化学反应都伴随着能量的变化，通过化学反应，化学能可以与热能、电能等不同形式的能量相互转化，用于生产、生活和科研。请回答下列问题：
（1）冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途。制作冷敷袋利用______（填“放热”或“吸热”）的化学变化或物理变化的原理。
（2）世博会中国馆、主题馆等建筑所使用的光伏电池，总功率达4兆瓦，是历届世博会之最。光伏电池能将______直接转变为电能（填：“化学能”“太阳能”“热能”等）
（3）氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运，可通过氨热分解法制氢气。相关化学键的键能数据
化学键
键能E/（kJ·mol） 946.0 a 390.8
一定温度下，利用催化剂将分解为和3 mol ，吸收90.8 kJ热量，则______。
（4）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“”设计一个原电池，并在下面方框内画出简单原电池实验装置图，注明电极材料和电解质溶液。
（5）肼-过氧化氢碱性燃料电池由于其较高的能量密度而备受关注，其工作原理如图所示。
①惰性电极B是电池的______（填“正”或“负”）极，其电极反应式为____________。
②电池工作过程中，若A极区产生14 g，则转移的电子数目为______。
③有人提出可用甲烷去替代肼，此时惰性电极A发生的电极反应式为____________。
19．（14分）
亚硝酰氯（NOCl，熔点：-64.5℃，沸点：-5.5℃）是一种黄色气体，遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。
（1）甲组同学拟用同一装置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别制备纯净干燥的NO和
为制备纯净干燥的氯气，装置Ⅱ中盛放的药品是：______。写出该装置制备氯气的离子方程式：____________。
（2）乙组同学利用甲组制得的NO和制备NOCl，装置如图所示：
①NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为______；
②装置连接顺序为a→______（按气流自左向右方向，用小写字母表示）。
③装置Ⅷ中吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为____________。
（3）丙组同学查阅资料，查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下混酸可生成亚硝酰氯和氯气，该反应的化学方程式为______。
（4）丁组同学用以下方法测定亚硝酰氯（NOCl）纯度：取Ⅷ中所得液体m克溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00 mL，用c mol/L 溶液反应，消耗溶液的体积为bmL。亚硝酰氯（NOCl）的质量分数为______（用代数式表示即可）。
20．（14分）
碱式氧化镍是镍电池的正极活性材料。利用镍渣（主要含NiO，及少量、CuO、CaO、等杂质）制备碱式氧化镍的流程如下：
（1）为了提高“酸浸”中原料的浸出效率，采取的措施不合理的有______（填标号）。
A．研磨废料 B．加入大量水 C．搅拌 D．适当升高温度
（2）浸渣的主要成分是______。
（3）“沉铜”过程中生成单质S的离子方程式为____________。
（4）“氧化”中的目的是将氧化为，试剂R可选用______（填标号）。写出“氧化”时反应的离子方程式：____________。
A．氯水 B．酸性溶液 C．
（5）碱式氧化镍（NiOOH）可用作镍氢电池的正极材料，电池的总反应为，其工作时的正极电极反应式为______。
（6）若用2.0t废料（含NiO75%）制得NiOOH 0.92 t，则NiOOH的产率为______%。
