新泰中学2023级高一下学期第一次大单元考试
化学答案
1.D 2.D 3.C 4.A 5.D 6.C 7.C 8.D 9.B 10.C 11.B 12.C 13.AD 14.BC 15.AD
16. S2-＞C1-＞Na+ ab 共价键
3Cl2+8 NH3 = 6NH4 Cl+N2
17.（I）（1）C （2） ①. 第3周期VIA族 ②. 离子键、共价键 ③.2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑ ④. cd
（II）
18.(1)③⑤ CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
(2)出现白色浑浊(或沉淀)
(3)湿润的淀粉KI试纸变蓝
(4)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－
（5 ）不能
19.(1)BC
(2) H2SO4 Cu KSCN溶液 0.3 0.6
(3)8Fe+3NO3-+30H+=8Fe3++3NH4++9H2O
20.(1)
(2) 滤液浓度较大时通入过量生成氢氧化铝和碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解度比碳酸钠低，更易析出形成杂质
(3) 分液漏斗(或滴液漏斗) 4 能得到均一的聚合氯化铝
(4)向废水中加入稍过量的5%的双氧水充分反应，然后用调节溶液的pH至5，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，取最后一次洗涤滤液，加入溶液不产生白色沉淀，将氢氧化铝沉淀分散到蒸馏水中新泰中学2023级高一下学期第一次
大单元考试化学试题
卷Ⅰ（选择题 共 40分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
1.《本草纲目》记载了“升炼轻粉(Hg2Cl2)法”：用水银一两，白矾(明矾）二两，食盐一两，同研不见星，铺于铁器内，以小乌盆覆之，筛灶灰盐水和，封固盆口，以炭打二炷香，取开则粉升于盆上矣。其白如雪，轻盈可爱。一两汞，可升粉八钱。文中从生成物中分离出轻粉涉及的操作方法为（ ）
A. 蒸馏 B. 萃取 C. 干馏 D. 升华
2.根据元素周期表判断，下列叙述不正确的是（ ）
A.周期表中第七周期容纳32种元素
B.周期表中共有18列，其中形成化合物种类最多的元素在第14列
C.L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
D.除过渡元素外周期表中最外层电子数相同的元素都位于同一族中
3.下列说法正确的是( )
A．Na2O2分子中所有原子最外层均达到8电子稳定结构
B．NH4Cl、MgCl2均为离子化合物，均含有离子键和共价键
C．同周期 ⅠA族元素和ⅦA族元素之间只能形成离子化合物
D．NH4Cl仅由非金属元素组成，所以它是共价化合物
4.下列各项操作错误的有 ( )
A.用乙醇萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗
B.进行分液时,分液漏斗中的下层液体从下口放出,上层液体则从上口倒出
C.萃取、分液前需对分液漏斗检漏
D.为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上口的塞子拿下
5.能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
A．氯化铁溶液腐蚀铜箔：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
B．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣
C．向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑
D．用“胃舒平”治疗胃酸过多：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
6.五种短周期元素X、Y、Z、Q、R原子序数依次增大，其中X元素最高正价与最低负价的绝对值相等；Z与X同主族；R元素原子的最外层电子数是次外层电子数的；Y的氧化物是形成雾霾、酸雨的一个重要原因。下列叙述正确的是（ ）
A. X属于第IVA族元素
B. 最简单氢化物稳定性：R>Y
C. Y与Z的简单离子具有相同的电子层结构
D. Q的氢氧化物一定既能与酸反应，又能与碱反应
7.海带产量高、价格低，常用作提取碘单质的原料。下列实验装置或操作能达到实验目的的是（ ）
A B C D
干海带烧灼为海带灰 分离海带灰的浸取液 氧化碘离子为碘单质 分四离四氯化碳中的碘
A. A B. B C. C D. D
8.有X、Y、Z三种短周期元素，其原子半径的大小顺序为Y>X>Z，原子序数之和为16。三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示的反应，其中A为X、Y组成的双原子分子，B和C均为10电子分子。
下列判断错误的是（ ）
A. X元素位于第ⅥA族
B. A不能溶于B中
C. B的沸点高于C的沸点
D. A和C之间不可能发生氧化还原反应
9.碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：
下列说法正确的是（ ）
A. 分离器中的物质分离操作为过滤
B. 该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”
C. 该工艺中HI的量没有改变，可视作该工艺的催化剂
D. 碘循环工艺的总反应为 2SO2+4H2O+I2=H2+2H2SO4+2HI
10.向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL1mol·L-1的HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法正确的是（ ）
A．b曲线表示的离子方程式为：AlO＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓
B．d和c曲线表示的离子反应是相同的
C．M点时Al(OH)3的质量等于3.9g
D．原混合溶液中的与AlO的物质的量之比为1︰2
二、选择题：（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。）
11.已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）
A. 质子数：c＞d B. 离子的还原性：Y2-＞Z-
C. 离子半径：X+＞Z- D. 原子半径：X＜W
12.下表为截取的元素周期表前4周期的一部分，且X、Y、Z、R和W均为主族元素。下列 说法不正确的是（ ）
A. 五种元素原子最外层电子数一定都大于2
B. Y与W原子序数一定相差18
C. R的最高价氧化物的水化物一定是强酸
D. 简单气态氢化物沸点：X可能高于Z
13.a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2- 和c+ 离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是（ ）
A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1价
B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物
C．c的原子半径是这些元素中最大的
D．d与a形成的化合物的溶液呈强酸性
14．用高分子吸附树脂提取卤水中的碘(主要以I- 形式存在)的工艺流程如下：下列说法不正确的是 （ ）
A．经①和④所得溶液中，c(I- )后者大于前者
B．④的作用是将吸附的碘氧化而脱离高分子树脂
C．若②和⑤中分别得到等量I2，则消耗的n(Cl2) ：n(KClO3)为5：2
D．由⑥得到碘产品的过程，主要发生的是物理变化
15.利用锌灰(主要成分为ZnO，含有CuO、PbO、SiO2、FeO、Fe2O3等杂质)制备高纯ZnO的工艺流程如图：（已知PbSO4为难溶物）
下列说法错误的是（ ）
A．滤渣1的成分只有H2SiO3和PbSO4
B．加入的试剂a可为Zn，目的是除去Cu2+
C．步骤1中发生反应的离子方程式为MnO+3Fe3++7H2O=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+
D．若取步骤3后的干燥滤饼11.2g煅烧，得到产品8.1g，则x=2
卷II（非选择题 共 6 0分）
三、非选择题：（本题共5小题，共60分）
16.（12分）
A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E的化合物焰色反应是黄色，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的元素。
请用化学用语回答：
(1)B的最高价氧化物的电子式是__________________。
(2)用电子式表示E2F的形成过程____________________________________。
(3)E、F、G三种元素所形成的简单离子，半径由大到小的顺序是___________。（用离子符号表示）
(4)下列实验操作对应的实验现象中，不正确的是________（填字母）。
选项 实验操作 实验现象
a 将E单质投入到CuSO4溶液中 生成大量红色固体
b 向AlCl3溶液中通入过量C的气态氢化物 先生成白色沉淀，然后沉淀溶解
c 将G的单质通入到NaBr溶液中充分反应后，加入四氯化碳，振荡，静置 分两层，下层溶液变为橙红色
d 将B的最高价氧化物通入到Na2SiO3溶液中 生成白色沉淀
写出A与C形成的10电子分子中的化学键有___________，该物质的水溶液常用于检验输送G的单质的管道是否漏气，若漏气就会产生白烟，发生反应的化学方程式为_____________________________________________.
（12分）
（I）元素是组成我们生活的世界中一切物质的“原材料”。
（1）1869年，门捷列夫在前人研究的基础上研制出了第一张元素周期表。到20世纪初，门捷列夫在周期表中为未知元素留下的空位逐渐被填满，而且，随着原子结构的逐渐揭秘，科学家们发现了元素性质不是随着相对原子质量的递增呈现周期性变化，而是随着原子序数(核电荷数)的递增呈现周期性变化。其本质原因是_________________(填字母序号)。
A．随着核电荷数递增，原子半径呈现周期性变化
B．随着核电荷数递增，元素的化合价呈现周期性变化
C．随着核电荷数递增，原子核外电子排布呈现周期性变化
（2）有A、B、D、E、X、Y、Z七种短周期元素。X与Y处于同一周期，Y的最高价氧化物对应的水化物与强酸、强碱均能反应。Z的单质常温下为气态，同条件下对于氢气的相对密度为35.5。其余元素的信息如图所示：
①E在周期表中的位置是______________。
②A、D、Z三种元素所形成的化合物DA4Z中的化学键类型是________________________。
③X的最高价氧化物对应水化物与Y的单质反应的离子方程式为__________________________________________________。
④下列可以判断X和Y元素原子失电子能力强弱的是_____(填字母序号)。
a．单质的熔点X比Y低
b．单质与酸反应时，失电子数X比Y少
c．单质与水反应X比Y剧烈
d．最高价氧化物的水化物的碱性X比Y强
（II） 已知天然气的主要成分甲烷(CH4)燃烧时的能量变化如图所示：
已知断开图示中部分化学键需要的能量：C—H：a kJ·mol－1，O==O：b kJ·mol－1，C==O：c kJ·mol－1，则形成1 mol O —H释放的能量为 kJ。
18.（12分）
某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1所示的装置来一次性完成同主族元素C和Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2所示的装置来验证卤族元素性质的递变规律，图2中A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红纸。
已知常温下浓盐酸能与高锰酸钾反应生成氯气。
图1 图2
(1)从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到的物质：图1中试剂A和试剂B分别为 (填代号)；
①稀硝酸 ②浓盐酸 ③稀硫酸 ④碳酸钙
⑤Na2CO3固体 ⑥Na2SiO3溶液 ⑦SiO2
写出图1烧瓶中发生反应的离子方程式
。
(2)甲同学所做实验图1烧杯中现象为
。
(3)乙同学所做实验图2中B处的现象为
。
(4)写出图2中A处发生反应的离子方程式：
。
（5）本实验________（填“能”或“不能” ）得到非金属性顺序Cl>Br>I
19.（12分）
金属及其化合物在生产生活中占有极其重要的地位，请结合金属及其化合物的相关知识回答下列问题：
(1)某溶液有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等，加入足量的Na2O2后，过滤，将滤渣投入足量的盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是_______。
A．Mg2+ B．Fe2+ C．A13+ D．Cu2+
(2)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型水处理剂。某兴趣小组欲利用废金属屑(主要成分为Fe和Cu，含有少量Fe2O3)制取高铁酸钠并回收金属Cu，其工艺流程：
①试剂a为 (填化学式，下同)，滤渣II的主要成分为 。
②检验滤液I中是否存在Fe3+的试剂是 。
③制备的反应原理是：。当转移电子总数约为时，则生成Na2FeO4的物质的量为 mol。
④FeSO4可以把酸性废水中Cr2O还原为Cr3+，计算：还原0.1mol Cr2O需要FeSO4 mol
纳米铁粉可用于处理废水中的NO。酸性条件下，纳米铁粉与废水中NO反应生成Fe3+与，其反应的离子方程式是
___________________________________________。
20.（12分）
絮凝剂聚合氯化铝{，}广泛用于废水处理。由偏铝酸钙制备聚合氯化铝的一种工艺流程如下：
已知：的絮凝效果可用盐基度(盐基度)衡量，当盐基度为0.60~0.85时，絮凝效果较好。
(1)“碱溶”时，化学反应方程式为 。
(2)若滤液浓度较大，则通入过量不利于减少滤饼中的杂质，其原因是 。
(3)“酸化”时的装置如图所示，仪器A的名称为 ，若要使产品盐基度为，则 。先将滤饼分散在蒸馏水中，再向其中滴加一定量的盐酸，与直接向滤饼中加盐酸相比，优点是
__________________________________________________。
（4）已知溶液pH不同时，钒元素与铝元素存在形式如下表所示，补充完整利用含、的碱性废水制取聚合氯化铝的实验方案：取适量废水，
_______________________________________________________________________________________，向其中滴加一定量的盐酸，得到聚合氯化铝。(实验中须使用的试剂有：、5%的双氧水、蒸馏水、溶液)
化合价
+4价V 沉淀
+5价V
+3价Al 沉淀
