第四单元 盐 化肥 复习练习题（含答案）2023—2024学年人教（五四学制）九年级全一册
一、选择题。
1、下列各组离子，在溶液中能大量共存的是( )
A.Cu2+、NH4+、NO3－、OH－ B.H+、Na+、HCO3－、Cl－
C.Ba2+、Ag+、Cl－、CO32－ D.K+、Mg2+、NO3－、SO42－
2、爱国科学家侯德榜先生发明了侯氏制碱法，为我国民族工业的发展做出了杰出的贡献，该方法是将CO2和NH3通入饱和的NaCl溶液中充分反应，其中的一步反应是NH4HCO3+NaCl==NaHCO3↓+NH4Cl，下列叙述错误的是（ ）
A.该反应不符合复分解反应发生的条件
B.该反应中四种物质都是盐
C反应后可用过滤的方法分离出NaHCO3
D.反应后的溶液中还能继续溶解NaCl
3、如图所示，X与三种物质在溶液中反应均生成白色沉淀。则X可能是（ ）
A.Ca（NO3）2 B．HCl C．MgCl2 D．BaCl2
4、如图所示，通过长颈漏斗向该装置中慢慢加入X，可观察到气球逐渐胀大，再慢慢加入Y，又看到气球逐渐变小，则X、Y分别为( )
A． 盐酸、硫酸铜溶液 B． 盐酸、氯化钙溶液
C． 硫酸、氢氧化钠溶液 D． 硫酸、氯化镁溶液
5、“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下列有关叙述正确的是（ ）
A．NaHCO3是纯碱
B．析出晶体后剩余溶液中溶质只有NH4Cl
C．配制饱和食盐水时，可通过搅拌来提高食盐的溶解度
D．向饱和食盐水中先通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收
6、图 中“●”和“○”分别表示氢原子和氮原子，能保持氨气化学性质的微粒是（ ）
A． B． C． D．
7、下列叙述不正确的是( )
A．用通入二氧化碳的方法可以区分氢氧化钠溶液和石灰水
B．用闻气味的方法，可区分碳酸氢铵和硝酸铵
C．加熟石灰粉末研磨，可鉴别硫酸铵和氯化铵
D．用加盐酸的方法可以区分碳酸钙和氢氧化钙固体粉末
8、粗盐中含有少量可溶性杂质与泥沙,有关粗盐提纯的实验说法正确的是( )
A.步骤为溶解、蒸发
B.加热时需用蒸发皿、陶土网、酒精灯、铁架台
C.有大量固体析出时停止加热,用余热蒸干
D.得到纯净的氯化钠
9、区分化肥常用的方法有：①加熟石灰研磨后闻反应后气味 ②观察外观
③加水溶解 ④打开瓶塞扇闻气味．由物理方法到化学方法的步骤是（ ）
A．②④③① B．①②③④ C．．②①③④ D．．④③①②
10、将下列各组物质的稀溶液混合，不能发生复分解反应的是( )
A． K2SO4和CuCl2 B． NaOH和CuSO4
C． HCl和Ba(OH)2 D． BaCO3和HCl
11、下列物质的组成元素相同的是（ ）
A．干冰和冰 B．纯碱和烧碱
C．金刚石和石墨 D．生石灰和熟石灰
12、除去下列物质中混有的少量杂质，所选试剂或方法正确的是（ ）
序号 混合物 除杂试剂与方法
A 氧化铜中混有少量碳粉 加入适量稀盐酸,过滤、洗涤、干燥
B 硫酸溶液中混有少量硫酸铜 适量氢氧化钠溶液
C 氧气中混有少量氨气 将气体缓缓通过灼热的铜网
D 二氧化碳气体中混有水蒸气 通过浓硫酸干燥
A．A B．B C．C D．D
13、除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是（ ）
A．CaO（CaCO3）——高温充分煅烧
B．CuCl2溶液（FeCl2）——加入过量的铁粉，充分反应后过滤
C．氧气（水蒸气）——通过装有足量无水氯化钙的干燥管
D．KCl（MnO2）——加入足量的水溶解，过滤，蒸发结晶
14、中考复习阶段，小明同学梳理了以下知识。有关说法正确的是（ ）
A．硝酸铵固体溶于水后，溶液温度升高
B．金刚石和石墨物理性质差异大，是因为原子的内部结构不同
C．尿素和熟石灰混合研磨，产生刺激性气味的气体
D．稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红，是因为它们溶液中的阳离子都是H+
15、(双选)若按粗盐提纯的实验步骤对下列各组物质进行分离，可以达到目的是( )
A． 从空气中分离出氧气
B． 将混入硝酸钾中少量的氯化钠除去
C． 从草木灰中提取碳酸钾
D． 从氯酸钾制取氧气的残渣中，回收二氧化锰和氯化钾
16、氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为CsOH，是制取各种铯盐的原料，常用于玻璃工业。下列说法不正确的是( )
A.CsOH溶液能使紫色石蕊溶液变蓝
B.无色酚酞遇CsOH溶液不变色
C.CsOH溶液中含有OH-
D.CsOH与CO2反应生成Cs2CO3和H2O
二、填空题。
17、现有①、②两组物质：①MgCl2、KNO3、Ca（OH）2；②HCl、Na2CO3、FeCl3。
（1）①组物质中的 和 能够发生反应，该组物质 （填“能”或“不能”）在同一溶液中共存。
（2）①组物质中的 能与②组所有物质发生反应，该物质与Na2CO3反应的化学方程式为 ，与FeCl3反应的现象为 。
18、阅读教材内容，填写下列表格。
类别 氮肥 磷肥 钾肥 复合肥
名称 尿素 碳酸氢铵 磷矿粉 过磷酸钙 硫酸钾 氯化钾 硝酸钾 磷酸二氢铵
主要作用 促使作物的茎、叶生长______，叶色______ 促进作物根系发达，增强______能力，穗多粒满 促进作物生长健壮，增强______和______能力 —
缺少引起的症状 植株矮小瘦弱、叶片______ 生长迟缓，产量降低 容易倒伏，叶片边缘和尖端呈褐色 —
19、某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁，设计提纯的流程图如图：
请认真分析流程中各步骤的信息作答：
(1)溶剂X是________；Y溶液中溶质的化学式：________。
(2)蒸发操作的目的是除去(填物质的化学式)________。
(3)写出加入过量KOH溶液反应的化学方程式：
____________________________________________________________。
20、结合如图的四瓶溶液示意图,回答问题：
(1)写出③号瓶溶液中溶质的俗名: 。
(2)农业上可以用 中的溶液来选种(填序号)。
(3)蒸馒头所用发酵粉的主要成分是 (填化学式)。
(4)①②③三种溶液的pH由大到小的顺序是 (填序号)。
21、阅读下面短文，回答相关问题。
《三国演义》中有这样一个故事：诸葛亮率领的蜀军误饮了“哑泉”水。哑泉，“人若饮之，则不能言，不过旬日必死”。后来，蜀军将士经地方隐士指点，饮了百安溪的“安乐泉”水，方才转危为安。原来这两种泉水中各含一种化学物质，二者反应可生成沉淀。
（1）“哑泉”水和“安乐泉”水中所含的化学物质分别可能是 （填序号）。
A．NaCl和CaCl2 B．Na2SO4和KCl
C．BaCl2和NaNO3 D．CuSO4和Ca（OH）2
（2）两种泉水中的物质反应的化学方程式为：__________________________________________________。
三、综合题。
22、某同学关注本地首例违规添加亚硝酸钠食品安全公诉案件，为了维护消费者权益，查询整理氯化钠和亚硝酸钠的有关信息，回答下列问题：
项目 亚硝酸钠（NaNO2） 氯化钠（NaCl）
溶解性 易溶，在15 ℃时溶解度为81．5 g 易溶，在15 ℃时溶解度为35．8g
熔点、沸点 熔点：271 ℃ ，沸点：320 ℃； 熔点：801 ℃； 沸点：1413 ℃；
溶液酸碱性 弱碱性 中性
热稳定性 320℃以上会分解放出刺激性气体 受热不分解
与稀盐酸作用 放出红棕色气体 无明显现象
与硝酸银溶液作用 生成浅黄色沉淀 生成白色沉淀
（1）阅读上表写出亚硝酸钠的两条物理性质为
。
（2）食盐是日常调味品，亚硝酸钠有毒，氯化钠和亚硝酸钠是两种不同的物质，从宏观的角度看，是由于这两种物质的 不同。
（3）亚硝酸钠跟盐酸反应会生成氯化钠、两种氮的氧化物和水，请你写出亚硝酸钠跟盐酸反应的化学方程式为 。
（4）亚硝酸钠外观酷似食盐，有咸味，常被误作食盐食用而导致中毒事件发生。有一包外观酷似食盐的固体，结合表中信息，如何鉴别它是亚硝酸钠还是氯化钠（包括选取的试剂、方法、实验现象和结论，只写出一种方法即可）：
。
四、实验题。
23、化肥对提高农作物的产量具有重要作用，请回答：
（1）下列化肥：A．磷矿粉 B．硫酸钾 C．碳酸钾 D．硫酸铵
①其中属于氮肥的是 （填字母）。
②从外观上即可与其他化肥区别出来的是 （填字母）。
③加入少量熟石灰粉末，混合、研磨、放出有刺激性气味气体的物质是 （填字母）。
（2）某钾肥溶液可能是氯化钾、碳酸钾、硫酸钾、硝酸钾中一种或几种，现要检验其成分，进行如下实验：
①写出无色溶液与氯化钡反应的化学方程式： ；
②通过以上实验可知，此钾肥溶液中一定含有 ．
24、某实验小组将洁净的铁钉投入到氯化铜溶液中，发现铁钉表面生成红色固体物质的同时有较多气泡产生，生成的气体是什么呢？
（提出猜想）实验小组的同学对产生的气体提出猜想：可能是CO2、HCl、Cl2、O2、H2。
（查阅资料）25℃时，HCl气体在水中的溶解度是500，极易溶于水；Cl2在水中的溶解度约是2，易溶于水，它能与NaOH溶液发生化学反应。
【讨论分析】依据猜想和资料，实验小组的同学进行了如下讨论：
（1）甲同学从物质组成的元素角度分析，认为猜想中最不可能的气体是_____。
（2）乙同学根据资料推理得出产生的气体不可能是_______，理由是：
__________________ 。
（3）丙同学认为是O2，则检验O2的方法是________________________。
（4）丁同学认为是Cl2，则只需将产生的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量进行检验。
【设计方案】实验小组的同学合作设计了如下的试验方案，排除和验证猜想的气体。
（1）如果产生的气体是O2和H2，你认为装置C中存在的安全隐患是：
_________________。
（2）戊同学认为：为确保安全，实验前应先收集一试管气体，用拇指堵住管口，试管口略向下倾斜，靠近酒精灯火焰，移开大拇指点火，若没有听到________，方可采用上面的装置进行实验。
【验证实验】经戊同学确认安全后，小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的干燥的气体从a处通入，过一会儿点燃C处的酒精灯，过一段时间后，发现表面含CuO的铜网变为光亮的红色，发生反应的化学方程式为：
_______________________。停止通气，再称量装置A，发现质量无增减。
【实验结论】铁钉与氯化铜溶液反应时，产生的气体是___________。
【实验反思】（1）装置B中浓H2SO4起______________作用。
（2）由上述实验可以推出氯化铜溶液显___________（填“酸性”、“碱性”或“中性”）
（3）如果要测出氯化铜溶液的酸碱度，你认为应该选________来测定，具体的操作方法是：____________ 。
____________ 。
五、计算类综合题。
25、两位同学分别用相同质量分数的稀盐酸，测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数 (石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水)。
①小敏的方法可用如下流程表示：
Ⅰ、样品中碳酸钙的质量分数为 。
Ⅱ、稀盐酸的质量分数（根据方程式计算） 。
②小华取10克样品，用右图实验装置进行实验。
其中C装置的作用是 。反应结束后，测得B装置质量增加了4.6克，根据此数据，
算得碳酸钙的质量分数，与事实严重不符，造成这种情况的可能原因是：
。
第四单元 盐 化肥 复习练习题（含答案）2023—2024学年人教（五四学制）九年级全一册
一、选择题。
1、下列各组离子，在溶液中能大量共存的是( )
A.Cu2+、NH4+、NO3－、OH－ B.H+、Na+、HCO3－、Cl－
C.Ba2+、Ag+、Cl－、CO32－ D.K+、Mg2+、NO3－、SO42－
【答案】D
2、爱国科学家侯德榜先生发明了侯氏制碱法，为我国民族工业的发展做出了杰出的贡献，该方法是将CO2和NH3通入饱和的NaCl溶液中充分反应，其中的一步反应是NH4HCO3+NaCl==NaHCO3↓+NH4Cl，下列叙述错误的是（ ）
A.该反应不符合复分解反应发生的条件
B.该反应中四种物质都是盐
C反应后可用过滤的方法分离出NaHCO3
D.反应后的溶液中还能继续溶解NaCl
【答案】D
3、如图所示，X与三种物质在溶液中反应均生成白色沉淀。则X可能是（ ）
A.Ca（NO3）2 B．HCl C．MgCl2 D．BaCl2
【答案】D
4、如图所示，通过长颈漏斗向该装置中慢慢加入X，可观察到气球逐渐胀大，再慢慢加入Y，又看到气球逐渐变小，则X、Y分别为( )
A． 盐酸、硫酸铜溶液 B． 盐酸、氯化钙溶液
C． 硫酸、氢氧化钠溶液 D． 硫酸、氯化镁溶液
【答案】C
5、“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下列有关叙述正确的是（ ）
A．NaHCO3是纯碱
B．析出晶体后剩余溶液中溶质只有NH4Cl
C．配制饱和食盐水时，可通过搅拌来提高食盐的溶解度
D．向饱和食盐水中先通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收
【答案】D
6、图 中“●”和“○”分别表示氢原子和氮原子，能保持氨气化学性质的微粒是（ ）
A． B． C． D．
【答案】A
7、下列叙述不正确的是( )
A．用通入二氧化碳的方法可以区分氢氧化钠溶液和石灰水
B．用闻气味的方法，可区分碳酸氢铵和硝酸铵
C．加熟石灰粉末研磨，可鉴别硫酸铵和氯化铵
D．用加盐酸的方法可以区分碳酸钙和氢氧化钙固体粉末
【答案】C
8、粗盐中含有少量可溶性杂质与泥沙,有关粗盐提纯的实验说法正确的是( )
A.步骤为溶解、蒸发
B.加热时需用蒸发皿、陶土网、酒精灯、铁架台
C.有大量固体析出时停止加热,用余热蒸干
D.得到纯净的氯化钠
【答案】C
9、区分化肥常用的方法有：①加熟石灰研磨后闻反应后气味 ②观察外观
③加水溶解 ④打开瓶塞扇闻气味．由物理方法到化学方法的步骤是（ ）
A．②④③① B．①②③④ C．．②①③④ D．．④③①②
【答案】A。
10、将下列各组物质的稀溶液混合，不能发生复分解反应的是( )
A． K2SO4和CuCl2 B． NaOH和CuSO4
C． HCl和Ba(OH)2 D． BaCO3和HCl
【答案】A
11、下列物质的组成元素相同的是（ ）
A．干冰和冰 B．纯碱和烧碱
C．金刚石和石墨 D．生石灰和熟石灰
【答案】C
12、除去下列物质中混有的少量杂质，所选试剂或方法正确的是（ ）
序号 混合物 除杂试剂与方法
A 氧化铜中混有少量碳粉 加入适量稀盐酸,过滤、洗涤、干燥
B 硫酸溶液中混有少量硫酸铜 适量氢氧化钠溶液
C 氧气中混有少量氨气 将气体缓缓通过灼热的铜网
D 二氧化碳气体中混有水蒸气 通过浓硫酸干燥
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
13、除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是（ ）
A．CaO（CaCO3）——高温充分煅烧
B．CuCl2溶液（FeCl2）——加入过量的铁粉，充分反应后过滤
C．氧气（水蒸气）——通过装有足量无水氯化钙的干燥管
D．KCl（MnO2）——加入足量的水溶解，过滤，蒸发结晶
【答案】B
14、中考复习阶段，小明同学梳理了以下知识。有关说法正确的是（ ）
A．硝酸铵固体溶于水后，溶液温度升高
B．金刚石和石墨物理性质差异大，是因为原子的内部结构不同
C．尿素和熟石灰混合研磨，产生刺激性气味的气体
D．稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红，是因为它们溶液中的阳离子都是H+
【答案】D。
15、(双选)若按粗盐提纯的实验步骤对下列各组物质进行分离，可以达到目的是( )
A． 从空气中分离出氧气
B． 将混入硝酸钾中少量的氯化钠除去
C． 从草木灰中提取碳酸钾
D． 从氯酸钾制取氧气的残渣中，回收二氧化锰和氯化钾
【答案】CD
16、氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为CsOH，是制取各种铯盐的原料，常用于玻璃工业。下列说法不正确的是( )
A.CsOH溶液能使紫色石蕊溶液变蓝
B.无色酚酞遇CsOH溶液不变色
C.CsOH溶液中含有OH-
D.CsOH与CO2反应生成Cs2CO3和H2O
【答案】B
二、填空题。
17、现有①、②两组物质：①MgCl2、KNO3、Ca（OH）2；②HCl、Na2CO3、FeCl3。
（1）①组物质中的 和 能够发生反应，该组物质 （填“能”或“不能”）在同一溶液中共存。
（2）①组物质中的 能与②组所有物质发生反应，该物质与Na2CO3反应的化学方程式为 ，与FeCl3反应的现象为 。
【答案】（1）MgCl2 Ca（OH）2 不能
（2）Ca（OH）2 Ca（OH）2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaOH
有红褐色沉淀生成
18、阅读教材内容，填写下列表格。
类别 氮肥 磷肥 钾肥 复合肥
名称 尿素 碳酸氢铵 磷矿粉 过磷酸钙 硫酸钾 氯化钾 硝酸钾 磷酸二氢铵
主要作用 促使作物的茎、叶生长______，叶色______ 促进作物根系发达，增强______能力，穗多粒满 促进作物生长健壮，增强______和______能力 —
缺少引起的症状 植株矮小瘦弱、叶片______ 生长迟缓，产量降低 容易倒伏，叶片边缘和尖端呈褐色 —
【答案】茂盛 浓绿 抗旱抗寒 抗病虫害 抗倒伏 发黄
19、某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁，设计提纯的流程图如图：
请认真分析流程中各步骤的信息作答：
(1)溶剂X是________；Y溶液中溶质的化学式：________。
(2)蒸发操作的目的是除去(填物质的化学式)________。
(3)写出加入过量KOH溶液反应的化学方程式：
____________________________________________________________。
【答案】(1)水(或H2O) K2CO3 (2)HCl、H2O
(3)MgCl2＋2KOH===Mg(OH)2↓＋2KCl
20、结合如图的四瓶溶液示意图,回答问题：
(1)写出③号瓶溶液中溶质的俗名: 。
(2)农业上可以用 中的溶液来选种(填序号)。
(3)蒸馒头所用发酵粉的主要成分是 (填化学式)。
(4)①②③三种溶液的pH由大到小的顺序是 (填序号)。
【答案】（1）烧碱 （2）② （3）NaHCO3 （4）③②①
21、阅读下面短文，回答相关问题。
《三国演义》中有这样一个故事：诸葛亮率领的蜀军误饮了“哑泉”水。哑泉，“人若饮之，则不能言，不过旬日必死”。后来，蜀军将士经地方隐士指点，饮了百安溪的“安乐泉”水，方才转危为安。原来这两种泉水中各含一种化学物质，二者反应可生成沉淀。
（1）“哑泉”水和“安乐泉”水中所含的化学物质分别可能是 （填序号）。
A．NaCl和CaCl2 B．Na2SO4和KCl
C．BaCl2和NaNO3 D．CuSO4和Ca（OH）2
（2）两种泉水中的物质反应的化学方程式为：__________________________________________________。
【答案】（1）D （2）CuSO4＋Ca（OH）2=== CaSO4＋Cu（OH）2↓
三、综合题。
22、某同学关注本地首例违规添加亚硝酸钠食品安全公诉案件，为了维护消费者权益，查询整理氯化钠和亚硝酸钠的有关信息，回答下列问题：
项目 亚硝酸钠（NaNO2） 氯化钠（NaCl）
溶解性 易溶，在15 ℃时溶解度为81．5 g 易溶，在15 ℃时溶解度为35．8g
熔点、沸点 熔点：271 ℃ ，沸点：320 ℃； 熔点：801 ℃； 沸点：1413 ℃；
溶液酸碱性 弱碱性 中性
热稳定性 320℃以上会分解放出刺激性气体 受热不分解
与稀盐酸作用 放出红棕色气体 无明显现象
与硝酸银溶液作用 生成浅黄色沉淀 生成白色沉淀
（1）阅读上表写出亚硝酸钠的两条物理性质为
。
（2）食盐是日常调味品，亚硝酸钠有毒，氯化钠和亚硝酸钠是两种不同的物质，从宏观的角度看，是由于这两种物质的 不同。
（3）亚硝酸钠跟盐酸反应会生成氯化钠、两种氮的氧化物和水，请你写出亚硝酸钠跟盐酸反应的化学方程式为 。
（4）亚硝酸钠外观酷似食盐，有咸味，常被误作食盐食用而导致中毒事件发生。有一包外观酷似食盐的固体，结合表中信息，如何鉴别它是亚硝酸钠还是氯化钠（包括选取的试剂、方法、实验现象和结论，只写出一种方法即可）：
。
【答案】（1）易溶于水，熔点为271℃，沸点为320 ℃，熔点低等；
（2）元素组成； （3）2NaNO2＋2HCl＝NO↑＋NO2↑＋2NaCl＋H2O；
（4）取少量放在金属片上加热，若先熔化则为亚硝酸钠；或取少量溶于水，分别加入硝酸银溶液，若有白色沉淀则为氯化钠，若有浅黄色沉淀则为亚硝酸钠；取少量溶于水，滴加酚酞试液，若变红则为亚硝酸钠，否则为氯化钠；或取少量溶于水，用pH试纸测定，若pH>7为亚硝酸钠，若pH＝7，则为氯化钠。
四、实验题。
23、化肥对提高农作物的产量具有重要作用，请回答：
（1）下列化肥：A．磷矿粉 B．硫酸钾 C．碳酸钾 D．硫酸铵
①其中属于氮肥的是 （填字母）。
②从外观上即可与其他化肥区别出来的是 （填字母）。
③加入少量熟石灰粉末，混合、研磨、放出有刺激性气味气体的物质是 （填字母）。
（2）某钾肥溶液可能是氯化钾、碳酸钾、硫酸钾、硝酸钾中一种或几种，现要检验其成分，进行如下实验：
①写出无色溶液与氯化钡反应的化学方程式： ；
②通过以上实验可知，此钾肥溶液中一定含有 ．
【答案】（1）①D；②A；③D；
（2）①K2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2KCl；②碳酸钾、硫酸钾。
24、某实验小组将洁净的铁钉投入到氯化铜溶液中，发现铁钉表面生成红色固体物质的同时有较多气泡产生，生成的气体是什么呢？
（提出猜想）实验小组的同学对产生的气体提出猜想：可能是CO2、HCl、Cl2、O2、H2。
（查阅资料）25℃时，HCl气体在水中的溶解度是500，极易溶于水；Cl2在水中的溶解度约是2，易溶于水，它能与NaOH溶液发生化学反应。
【讨论分析】依据猜想和资料，实验小组的同学进行了如下讨论：
（1）甲同学从物质组成的元素角度分析，认为猜想中最不可能的气体是_____。
（2）乙同学根据资料推理得出产生的气体不可能是_______，理由是：
__________________ 。
（3）丙同学认为是O2，则检验O2的方法是________________________。
（4）丁同学认为是Cl2，则只需将产生的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量进行检验。
【设计方案】实验小组的同学合作设计了如下的试验方案，排除和验证猜想的气体。
（1）如果产生的气体是O2和H2，你认为装置C中存在的安全隐患是：
_________________。
（2）戊同学认为：为确保安全，实验前应先收集一试管气体，用拇指堵住管口，试管口略向下倾斜，靠近酒精灯火焰，移开大拇指点火，若没有听到________，方可采用上面的装置进行实验。
【验证实验】经戊同学确认安全后，小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的干燥的气体从a处通入，过一会儿点燃C处的酒精灯，过一段时间后，发现表面含CuO的铜网变为光亮的红色，发生反应的化学方程式为：
_______________________。停止通气，再称量装置A，发现质量无增减。
【实验结论】铁钉与氯化铜溶液反应时，产生的气体是___________。
【实验反思】（1）装置B中浓H2SO4起______________作用。
（2）由上述实验可以推出氯化铜溶液显___________（填“酸性”、“碱性”或“中性”）
（3）如果要测出氯化铜溶液的酸碱度，你认为应该选________来测定，具体的操作方法是：____________ 。
____________ 。
【答案】【讨论分析】（1）CO2 （2）HCl HCl气体极易溶于水
（3）用带火星的小木条检验，看是否复燃
【设计方案】（1）易爆炸 （2）尖锐的爆鸣声
【验证实验】H2 + CuOCu+ H2O 【实验结论】氢气
【实验反思】（1）干燥 酸性 pH试纸 用蘸有待测溶液的玻璃棒点滴在试纸的中部，待试纸变色后，再与标准比色卡比较来确定溶液的pH
五、计算类综合题。
25、两位同学分别用相同质量分数的稀盐酸，测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数 (石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水)。
①小敏的方法可用如下流程表示：
Ⅰ、样品中碳酸钙的质量分数为 。
Ⅱ、稀盐酸的质量分数（根据方程式计算） 。
②小华取10克样品，用右图实验装置进行实验。
其中C装置的作用是 。反应结束后，测得B装置质量增加了4.6克，根据此数据，
算得碳酸钙的质量分数，与事实严重不符，造成这种情况的可能原因是：
。
【答案】79% 7.3%
吸收空气中的CO2和水蒸气
B装置吸收了CO2带出的水蒸气和HCl气体
