皖西当代中学2023-2024学年高一下学期第一次月考
化学
本试卷分选择题和非选择题两部分，共4页。全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．本试卷可能用到元素的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
1．常温下，浓硫酸能使铁片表面钝化，体现了浓硫酸具有下列性质中的（ ）
A．酸性 B．吸水性 C．脱水性 D．强氧化性
2．化学是以实验为基础的科学。下列实验操作和现象，能得出相应结论的是（ ）
选项 操作和现象 实验结论
A 向菠菜汁中加入少量稀硝酸，再滴入几滴溶液，溶液变红 菠菜汁中含有
B 用铂丝取某物质在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色 该物质是含有钾元素的盐
C 向含有的溶液中通气体X，产生白色沉淀 一定体现氧化性
D 蔗糖中滴加浓硫酸并不断搅拌，产生黑色蓬松多孔的固体 浓硫酸具有脱水性和氧化性
3．下列有关性质比较不能用元素周期律解释的是（ ）
A．酸性： B．热稳定性
C．碱性： D．非金属性：
4．已知Te为第五周期第ⅥA族元素。下列结论错误的是（ ）
A．粒子半径： B．氧化性：
C．酸性： D．金属性：
5．下列关于物质性质的比较，正确的是（ ）
A．酸性强弱： B．离子半径大小：
C．碱性强弱： D．金属性强弱：
6．下列对应离子方程式的书写正确的是（ ）
A．将（少量）通入溶液中：
B．向溶液中滴加稀氨水：
C．向溶液中滴加少量稀盐酸：
D．向溶液中滴加少量澄清石灰水：
7．下列各组物质中，互为同素异形体的是（ ）
A．和 B．金刚石和石墨 C．和 D．和
8．下列各组物质的分类正确的是（ ）
A．混合物：氨水、水银、淀粉
B．含有氧元素的化合物叫氧化物
C．、、均为酸性氧化物，、为碱性氧化物
D．同素异形体：、、金刚石、石墨
9．能正确表示下列反应的离子方程式为（ ）
A．向溶液中通入过量
B．食醋去除水垢中的
C．向碳酸钠溶液中通入少量
D．次磷酸（一元弱酸）与足量溶液反应：
10．下列实验目的、方案设计和现象、结论都正确的是（ ）
选项 实验目的 方案设计和现象 结论
A 验证浓硫酸的性质 将浓硫酸滴入蔗糖中并搅拌，得到黑色蓬松的固体，并产生刺激性气味的气体 浓硫酸具有强氧化性和脱水性
B 探究钠在空气中久置后所得固体成分 取少量固体，加入蒸馏水，有气体产生 固体中一定含
C 检验某溶液中是否含有 取少量待检液于试管中，滴加新制氯水后滴加溶液，溶液变为红色 该溶液含有
D 检验和浓盐酸反应后是否有酸剩余 取少量反应后的溶液于试管中，依次加入稀硝酸、溶液 产生大量白色沉淀，则盐酸有剩余
11．下列有关硫及其化合物的说法正确的是（ ）
A．浓硫酸不可做氨气的干燥剂
B．和都能漂白某些有色溶液，若将等物质的量的两种气体同时通入有色溶液中，漂白效果更好
C．用溶液吸收时，只能生成一种盐
D．与非金属单质反应时，均作还原剂
12．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（ ）
A．的电子式： B．的结构示意图：
C．氮气的结构式为 D．的电子式：
13．下列各组物质中既含有离子键又含有共价键的是（ ）
A．、、 B．、、
C．、、 D．、、
14．某化学小组探究二氧化硫与过氧化钠的反应。取适量粉末放入燃烧匙中，伸入充满气体的集气瓶中，气体与粉末接触时剧烈反应，淡黄色粉末变成白色粉末，并放出大量的热。根据反应现象，作如下假设：假设一：发生反应；假设二：发生反应；假设三：同时发生以上两个反应。该小组同学用一定量脱脂棉包裹少量粉末，放入充满的圆底烧瓶中充分反应，圆底烧瓶中含量变化曲线如图所示。已知比更易被氧化。下列说法错误的是（ ）
A．段发生的主要反应为
B．bc段发生的主要反应为
C．取点固体加水溶解，静置，滴加溶液产生白色沉淀，说明假设二成立
D．相同条件下，将换成后，重复上述操作，300秒时含量高于点
二、非选择题：共58分。
15．（14分）针对表中10种元素及由这些元素形成的单质和化合物，完成以下问题。
族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ① ② ③
3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
4 ⑨
（1）最活泼的金属元素是______（填元素符号），酸性最强的最高价氧化物对应水化物是______（填化学式）。
（2）写出⑤和⑨两种元素组成的化合物的电子式______，该化合物中含有______（填“离子键”“共价键”）
（3）③④⑤⑧的简单离子半径由大到小的顺序为______（填离子符号）。
（4）写出元素⑥的单质与元素④最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式______。
（5）能够比较元素⑧与⑨的非金属性强弱的依据是______（填序号）。
a．氢化物酸性：⑧弱于⑨ b．⑨单质能与⑧氢化物成应得到⑧单质
c．单质与反应：⑨比⑧容易 d．含氧酸的酸性；⑨强于⑧
16．（14分）透明氧化铁黄具有优良着色性能和保色性且使用安全，受到广泛重视，某研究性学习小组拟用硫酸亚铁做原料进行制备，实验流程如图所示：
回答下列问题：
（1）步骤④用到的仪器除铁架台（带铁圈）、烧杯、玻璃棒之外还需要______；步骤⑨用到的仪器是______。
（2）步骤②发生反应的离子方程式为______。
（3）步骤④所得滤渣的主要成分是______（写化学式）。
（4）证明步骤⑤已洗涤干净的方法是______。
（5）步骤②中除用氧化之外，还可以用氧化，若有溶解后通氧气，至少需通入标准状况下______。
（6）将透明氧化铁黄溶于水制得的胶体不具有的性质或用途是______（填字母）。
A．分散质的直径为 B．用激光笔照射时，有一条光亮的通路
C．可用作除氧剂 D．肉眼很难区分该胶体和溶液
17．（16分）用如图所示的装置设计一个实验，验证浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的各种产物。
（1）写出甲中反应的化学方程式：______。再此反应中硫酸显______性。如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是（填各接口字母）：A接G，H接C，D接F，E接C，D接B。
（2）仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出？乙中______，第二次使用的丙中______。
（3）丁中酸性溶液的作用是______。
（4）硫酸有很多的性质，将下列性质对应的字母填入各小题后面对应的横线上：
A．脱水性 B．酸性 C．强氧化性 D．吸水性
Ⅰ．在化学实验中，浓硫酸可干燥剂。______。
Ⅱ．与浓反应，可生成和。______。
Ⅲ．在冷浓中放入铁片没明显现象。______。
18．（14分）是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等。已知：饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体，温度高于38℃时析出晶体，温度高于60℃时，分解生成和。其生产工艺如图所示。
回答下列问题：
（1）中氯元素的化合价为______。
（2）“反应Ⅰ”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
（3）“反应Ⅱ”的离子方程式为______。
（4）“反应”所用“食盐水”由粗盐水精制而成。精制时，为除去粗盐水中的、和，需要用到试剂：①溶液②溶液③溶液④稀盐酸，所用试剂的加入顺序正确的是______。（填标号）
A．①②③④ B．②①③④ C．③①②④ D．③②①④
（5）“一系列操作”为蒸发浓缩、趁热过滤、______、干燥，其中“趁热过滤”应控制的温度范围是______。
（6）“反应Ⅱ”产生的可用于制备含氯消毒剂。将通入足量溶液中，加热后得到、、的混合液。经测定与的物质的量浓度之比为3：1，则与溶液反应时，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的物质的量之比为______。
高一化学参考答案
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 D D B A D A B D C A A B B C
二、非选择题：（本题共4小题，除标注外，每空2分，共58分）
15.（14分）（1）K
（2） 离子键
（3）
（4）
（5）bc
16．（14分）（1）漏斗 研钵（带研杵）
（2） （3）
（4）取最后一次洗涤液，滴加盐酸酸化的溶液，若无白色沉淀，则已洗净
（5）56 （6）C
17．（16分）（1） 氧化性
（2）出现白色沉淀 品红溶液没有褪色
（3）除去/吸收
（4）D BC C
18.（14分）（1）＋3 （2）2：1
（3）
（4）CD
（5）洗涤 大于38℃小于60℃
（6）1：2
