高一化学第一次月考答案
一、单选题（共13题，每题3分，共39分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
A B C D C B A B D C
11 12 13
D C D
二、非选择题（共4大题，共61分）
14. （1）3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O (3’)
（2）将甲装置中产生的NO转化为NO2，便于尾气处理 (2’)
（3）甲装置中不再产生气泡 (2’)
（4）过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、冰水洗涤、低温干燥 (3’)
15.（1）CD (2’)
(
催化剂
)（2）4NH3+5O24NO+6H2O (3’)
（3）NO+NO2+2NH3==2N2+3H2O (3’)
（4）①. 3+4NO+4OH-=4+3Cl-+2H2O (3’) ②. 1:3 (2’)
③. HClO受热分解，溶液中HClO的浓度减小，氧化NO的能力下降；温度升高，NO溶解度降低，氧化NO的能力下降。 (3’)
16.（1）①. 使气体和石灰乳充分接触，提高气体的吸收效率 (2’)
②. 2NO2+CaSO3+Ca(OH)2=CaSO4+Ca(NO2)2+H2O (3’)
（2） ①. NaNO2 (2’) ②. 2CO(NH2)2+6NON2+2CO2+4H2O (3’)
（3） ①. 2NO2+CO2= ++CO2 (3’)
②. 大于 (2’) NaOH溶液浓度越大，黏稠度越高，当NaOH溶液浓度高于0.5mol/L后，黏稠度越来越高，对氮氧化物的吸收率下降 (2’)
17. （1） ①. (2’) 大于 (1’) ②. d (2’)
（2）①. b (2’)
②. (3’)
③. 当温度大于时，尿素分解产生氨气速率加快，氨气逸出使的脱除率降低 (2’)
（3） ①. (3’) ②. 0.1 (3’)灌南县惠泽高级中学2023～2024学年第二学期第一次月考
高一化学（学科）试题
注意事项：
考试时间75分钟，试卷满分100分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
3．请用2B铅笔和0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上指定区域内作答。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64
第I卷 选择题
一、单选题（共13题，每题3分，共39分，每题只有一个选项最符合题意）
1. 硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法正确的是
A. 工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除
B. NO2和SO2均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因
C. 汽车尾气中的主要大气污染物为NO、SO2和PM2.5
D. 植物直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料，实现氮的固定
2. 三元催化器是汽车排气系统中重要的净化装置，可将碳氢化合物、一氧化碳和氮氧化物转化为 N2、CO2和H2O。下列说法正确的是
A. N2的电子式为 B. CO2的结构式为 O=C=O
C. O 原子结构示意图为 D. 中子数为2的氢原子可表示为
3.实验室用如图装置制氨气并验证氨气的某些化学性质，能达到实验目的的是
甲
A.用装置甲制取氨气 B. 用装置乙除去氨气中的水蒸气
C.用装置丙验证氨气具有还原性 D. 用装置丁吸收尾气
4. 氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是
A. 常温下可以用铁制容器来盛装浓硝酸
B. 易液化，可用作制冷剂
C. 氮气、铵盐、亚硝酸盐、硝酸盐之间的转化构成了自然界“氮循环”的一部分
D. 工业制硝酸过程中的物质转化：
5. 对于反应可逆反应：，下列说法正确的是
A. 达到平衡时的消耗速率等于的生成速率
B. 使用合适的催化剂可将全部转化为
C. 气体和气体总能量大于气体的能量
D. 断开和中共价键所吸收的能量大于形成中共价键所放出的能量
6. 氨是一种重要的化工原料，可用于制备硝酸等工业。工业合成氮反应：。下列有关氨的说法不正确的是
A. 工业合成氨属于人工固氮 B. 的水溶液能导电，是电解质
C. 氨制备硝酸体现了氨的还原性 D. 氨的喷泉实验说明极易溶于水
7. 一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是
A. 反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%
B. 反应的化学方程式为X(g)＋Y(g) Z(g)
C. 反应开始到10 s，v(Z)＝0.158 mol·L－1·s－1
D. 反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L－1
8.向由Cu和组成的混合物中加入一定浓度的稀硝酸250mL，当固体物质完全溶解后生成和NO气体。在所得溶液中加入溶液，生成沉淀质量为，此时溶液呈中性且金属离子已完全沉淀。下列说法正确的是
A. 原固体混合物中Cu与的物质的量之比为
B. Cu、与硝酸反应后剩余为
C. 产生的NO的体积为
D. 原稀硝酸中的物质的量浓度为
9. NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图；研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如图．下列说法正确的是
A. NH3催化还原NO为吸热反应 B. 过程Ⅰ中NH3断裂非极性键
C. 过程Ⅱ中NO为氧化剂，Fe2+为还原剂
D. 脱硝的总反应为： 4NH3(g)+4NO(g)+ O2(g) 4N2(g)+6H2O(g)
10. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀 气体X一定具有强氧化性
B 向Na2CO3溶液中加入盐酸，将产生的气体直接通入硅酸钠溶液中，产生白色胶状沉淀硅酸 酸性：盐酸>碳酸>硅酸
C 某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，无现象，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成 溶液中一定含有Cl-
D 向5mL 01mol/L FeCl3溶液中滴加1mL 0.1mol/L KI溶液，再滴加几滴KSCN溶液，观察溶液颜色变化 FeCl3和KI反应为可逆反应
11. 用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究降解效果，设计如下对比实验探究温度、浓度、pH、催化剂对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示，下列说法不正确的是
实验编号 温度/℃ pH
① 25 1
② 45 1
③ 25 7
④ 25 1
A. 实验①在15 min内M的降解速率为1.33×10－5 mol·L－1·min－1
B. 实验①②说明，若其他条件相同，升高温度，M降解速率增大
C. 若其他条件相同，实验①③证明pH越大，越不利于M的降解
D. 实验④说明M的浓度越小，降解的速率越大
12. 我国科学家利用过渡金属氮化物(TMNS)作催化剂，在常温下实现氨气的合成，其反应机理如图所示。
下列说法正确的是
A. 用进行合成反应，产物中只有
B. TMNS表面上的原子被氧化为氨气
C. TMNS表面上氨脱附产生的空位有利于吸附
D. TMNS不参与氨气的合成反应
13 .绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如图流程：
下列说法不正确的是
A.固体1中主要含有CaCO3、CaSO3、Ca(OH)2
B.X可以是空气，但不能过量
C.处理含NH4+废水时，发生的反应为：NH4++NO2- === N2↑+2H2O
D.捕获剂所捕获的气体主要是CO、N2
第II卷 非选择题
二、非选择题（共4大题，共61分）
14. 实验室以铜粉与稀硝酸、稀硫酸反应可制得CuSO4·5H2O，装置如图所示
（1）装置甲三颈烧瓶中粉溶解的离子方程式为___________。
（2）向装置甲中通入空气的作用除了搅拌使粉与溶液充分接触外，还有___________。
（3）若铜粉过量，判断反应完成的现象是___________。
（4）反应结束后，从装置甲的三颈烧瓶中分离得到的操作是___________。
15. 氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题：
（1）下列有关的说法中，不正确的是___________(填字母)。
A. 工业合成需要在高温、高压、催化剂下进行 B. 可用来生产碳铵和尿素等化肥
C. 可用浓硫酸或无水氯化钙干燥 D 受热易分解，须置于冷暗处保存
（2）氨气在氧化炉中发生反应的化学方程式为___________。
（3）氮的氧化物(NOx)是常见的大气污染物之一，NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。当物质NO与NO2的物质的量之比为1:1时，与足量氨气能在催化剂作用下发生反应，生成两种无污染的物质，该反应的化学方程式为___________。
（4）“吸收塔”尾部会有含NO、NO2等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的污染，可用以下两种方法处理：
①可用ClO2将氮氧化物转化成。向含ClO2的溶液中加入NaOH溶液调节至碱性，ClO2转化为去除氮氧化物效果更好的NaClO2，再通入NO气体进行反应。碱性条件下NaClO2去除NO反应的离子方程式为___________。
②氨转化法。已知7mol氨恰好能将含NO和NO2共6mol的混合气体完全转化为N2，则混合气体中NO和NO2的物质的量之比为___________。
③还有人研究：在不同温度下经酸化处理的Ca(ClO)2溶液对NO脱除率的影响，结果如图所示。在60～80℃ 时，NO 脱除率下降的原因是 。
16. 环境保护是化学的重要任务，请完成下列问题。
（1）采用“联合脱硫脱氮技术”处理烟气(含、、NO)可获得含、、的副产品，工业流程如图1所示。
①反应釜I采用“气-液逆流”接触吸收法(如图2)，其优点是___________。
②反应釜Ⅱ中转化为反应的化学方程式为___________。
（2）烟气(主要污染物、)对人类生活环境造成很大的污染。工业上采取氧化、还原等方法将之除去，以达到净化目的。
①烟气经预处理后用碱液吸收，可减少其中、的含量。已知NO可被氧化为，用NaOH溶液吸收生成两种盐，其中一种盐是NaNO3 ,另一种盐的化学式为___________。
②尿素在高温条件下与NO反应转化成三种无毒气体，该反应的化学方程式为___________
（3）工业上氮的氧化物通常是用碱性溶液吸收。
①用溶液吸收硝酸工业尾气中的，生成等物质的量的两种钠盐(其中一种为)及一种气体，反应的离子方程式为___________。
②NaOH溶液浓度越大黏稠度越高，用不同浓度的NaOH溶液吸收(混有NO)含量不同的工业尾气，氮氧化物的吸收率随NaOH溶液浓度的变化如题图3所示，曲线Ⅱ表示NO的物质的量___________(填“大于”“小于”或“等于”)物质的量。当NaOH溶液浓度高于后，氮氧化物的吸收率随NaOH溶液浓度的升高而降低的原因是___________。
17. 活性炭、尿素[CO(NH2)2]、氨气等能还原烟气中氮氧化物(NOx)。
（1）在2 L密闭容器中，一定温度下，反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表所示：
时间/s 0 1 2 3 4 5
n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
①用N2表示从0-2s内该反应的平均速率v=_______。2s时，v正_______v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。
②下列能说明该反应已经达到平衡状态的是_______(填字母)。
a.单位时间内消耗2 mol NO同时生成1 mol CO2 b.容器内压强保持不变
c. 2v逆 (NO)= v正(N2) d.容器内的气体密度保持不变
（2）尿素吸收液与汽车尾气在高温下混合反应，尿素分解生成NH3和HNCO，在催化剂作用下，HNCO与H2O反应生成NH3和CO2 , NH3和NO反应生成N2。
①下列说法正确的是_______(填字母)。
a.CO(NH2)2中的碳元素的化合价为价 b.HNCO分子存在同分异构体
c.HNCO与H2O反应属于氧化还原反应
②已知8.5g NH3与NO完全反应生成N2和气态水，放出226 KJ的热量，写出该反应的热化学方程式_______。
③NO的脱除率随尿素吸收液反应温度变化的影响如图所示。当温度大于时，NO的脱除率随温度升高而降低的可能原因是_______。
（3）CeO2作为催化剂能在Ce4+和Ce3+之间改变氧化状态，将烟气中的NO先转化为易于吸收的NO2，并引起氧空位的形成，得到新的铈氧化物CeO2-x。铈氧化物发生的可能变化如图所示。
①NO能与Ce4+反应生成中间体NO+，该步反应化学方程式为_______。
②当1 mol CeO2氧化标准状况下2.24L NO后，生成的CeO2-x中X=_______。
